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三都高级中学2025-2026学年度第一学期半期考试化学试卷
一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)
1. 请同学们搭乘“化学地铁”一起来认识化学物质(如下图所示)，各“车站”包含的物质不正确的是
A. 第1站—铁 B. 第2站—氧化铝 C. 第3站—纯碱 D. 第4站—硝酸钾
2. 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是
① ② ③ ④
A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4
B NaCl K2SO4 KHCO3 NH4HSO4
C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl
D Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl
A. A B. B C. C D. D
3. 科学家们于1997年发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是
A. “碳纳米泡沫”是碳的同素异形体 B. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
C. “碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁 D. “碳纳米泡沫”与石墨的相互转化属于化学反应
4. 下列物质中，不能由单质直接化合生成是
A.CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3
5. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A. NaCl非电解质
B. NaCl溶液是电解质
C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D. NaCl溶液中产生了电子
6. 下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是
A. B.
C. D.
7. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO3—+H＋=H2O+CO2↑
B. 氢氧化铜中加入盐酸：H＋+OH－=H2O
C. 氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
D. 铁与盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
8. 在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. Mg2+、、Cl-、Na+ B. K+、、、Na+
C. 、、Al3+、OH- D. 、K+、、Na+
9.下列反应中，电子转移方向和数目正确的是
A. B.
C. D.
10.下列关于物质的分类中，正确的是
选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质
A CaO 纯碱 NaCl溶液 NaCl
B NO NaOH 空气 蔗糖
C
D HClO 烧碱 胶体
11. 下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是
选项 实验目的 实验方案
A 确认氯水中含有 向氯水中加入NaHCO3粉末
B 确认金属活泼性： 将金属钠投入 溶液中
C 确认钠与水反应生成 向反应后的混合液中滴加酚酞
D 确认无漂白作用 将干燥的有色纸条放入干燥中
12. 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. Na有还原性，可用于制造高压钠灯 B. 有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂
C. 溶液有碱性，可用作治疗胃酸过多 D. 受热易分解，可用于焙制糕点
13.化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 B．确定纯碱中是否含有K2CO3
C．用于除去CO2中HCl气体 D．比较碳酸氢钠和碳酸钠与盐酸反应的快慢
14. 我国杰出化学家侯德榜根据溶解度比NaCl、、、都小的性质，运用的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是
A. A气体是，B气体是
B. 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D. 第Ⅳ步操作在坩埚中完成
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15.现有下列9种物质：①；②；③稀硫酸；④铁；⑤固体；⑥氢氧化钾；⑦溶液；⑧酒精；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：
（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_______，属于碱性氧化物的有_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。既不是电解质也不是非电解质的是_______。(用序号填空)
（2）写出在水溶液中电离方程式：_______。
（3）用单线桥表示与的反应电子转移情况：_______。
16.离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写：
(1)请写出元素周期表中7号元素的名称和元素符号 。
(2)请画出元素周期表中14号元素的原子结构示意图 。
(3)写出下列物质在水中的电离方程式：
① ；② 。
(4)写出下列反应的离子方程式：
①铁与硫酸铜溶液 ②稀硫酸除铁锈(主要成分为氧化铁) ；
(5)写出一个离子反应方程式所对应的化学方程式 。
17．已知过氧化钠保存不当容易变质，生成。
(1)从题中所提供的试剂选择试剂，并将实验过程补充完整，证明某过氧化钠样品已经部分变质。试剂：a．水 b．盐酸溶液 C．氯化钡溶液
取少量样品于试管中，滴加 (填所选试剂对应的字母序号)，若看到试管中有 (填现象)，则说明过氧化钠已变质。
(2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
上图中的和构成量气装置，用来测定的体积。
①写出装置C中发生的所有反应的化学方程式： 。
②NaOH的作用是 。
③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的质量为，则样品中过氧化钠的质量分数为 (用字母表示)。
18．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为 (填化学式)。
(2)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(3)应先向饱和NaCl溶液中通入 ，后通入 (填化学式)。
(4)上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是 (填化学式)。
(5)碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小关系为：碳酸钠 碳酸氢钠(填“>”“<”或“=”)。
(6)除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠的方法 (填化学方程式)试卷第1页，共3页

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