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河北省邯郸市涉县第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题
一、单选题
1．中国文物具有鲜明的特征。制作下列文物的主要物质中，包含天然有机高分子材料的是
A．战国中山王铁足铜鼎 B．铜镀金珐琅葫芦式三星献寿转花钟
C．云雷纹石雕 D．狼毫制成的湖州“湖笔”
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表示错误的是
A．N2的电子式： B．H2O的VSEPR模型：
C．结构示意图： D．乙醇分子的空间填充模型：
3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L AlCl3溶液水解生成Al(OH)3胶粒的数目为
B．的Na2S溶液中，含S微粒的总数目为
C．3.9 g由Na2O2和Na2S组成的固体混合物中含有的数目为
D．标准状况下，22.4 L Cl2与56 g Fe充分反应转移电子的数目为
4．下列有关实验的离子方程式书写正确的是
A．将少量H2S通入NaOH溶液中：
B．向蒸馏水中加入少量Na2O2：
C．向FeBr2溶液中充入少量Cl2：
D．向饱和Na2SO3溶液中加入足量稀硝酸：
5．用如图所示实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的的是
A．验证Na2O2与水反应放热 B．制备Cl2
C．制取并收集、检验NH3 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
6．下列叙述正确的是
A．浓硫酸分别与Cu和C反应，浓硫酸作用完全相同
B．加热条件下，Cu分别与S和Cl2反应，产物中金属元素价态相同
C．SO2分别通入品红和KMnO4溶液，溶液褪色原理不同
D．醋酸和苯酚溶液中分别滴入NaHCO3溶液，产生相同的气体
7．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，其制备路线如图所示。
下列说法正确的是
A．X不能与溴水发生取代反应 B．Y的分子式为C9H8ClO2
C．1 mol Y可与3 mol NaOH反应 D．1 mol Z最多与4 mol H2发生加成反应
8．铝掺杂的氮化钛比氮化钛耐磨性提升5倍以上，其立方晶胞结构如图所示，其中a、b原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)，晶胞参数为a nm。下列说法正确的是
A．距离Al最近的N有8个
B．该物质的化学式为AlTi3N4
C．Ti原子之间的最近距离为
D．c原子的分数坐标为(，1，)
9．W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，基态W原子核外电子占有3个能级，且各能级电子数相等，X的第一电离能高于同周期相邻元素，Y是短周期元素中金属性最强的元素，前四周期元素中，Z的基态原子未成对电子数最多。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X＞Y
B．简单氢化物的稳定性：X＜W
C．W、X形成的化合物中含有离子键
D．W的最高价氧化物对应的水化物会导致酸雨的形成
10．根据下列实验操作和现象，得出的相应结论错误的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将PbO2投入稀H2SO4酸化的MnSO4溶液中，微热 溶液变成紫红色 PbO2将氧化为
B 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液 出现黄色沉淀(Ag3PO4) 发生了水解反应
C 用pH计分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH pH(NaClO溶液)＞pH(CH3COONa溶液) 酸性：HClO＜CH3COOH
D 向K2CrO4溶液中缓慢滴加稀硫酸 溶液由黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，反应平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
11．SiCl4可发生水解反应，机理如下：
下列说法错误的是
A．SiCl4(H2O)中存在配位键
B．SiCl4和Si(OH)Cl3中的Si均为sp3杂化
C．SiCl4与足量乙醇反应也生成H4SiO4
D．Si-Cl键的键能比C-Cl键小，SiCl4比CCl4易水解
12．高效净水剂高铁酸钾制备流程如图所示：
下列说法错误的是
A．可用热的Na2CO3溶液清洗铁屑表面的油污
B．若铁屑足量，则“反应Ⅰ”生成FeCl2
C．“反应Ⅱ”的离子方程式：
D．该生产条件下的溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4
13．用如图所示的新型电池处理含CN-的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法正确的是
A．a极电极反应式：
B．海水中的阳离子通过交换膜Ⅰ向左移动
C．a、b两极产生气体的物质的量之比为2：5
D．若除去海水中58.5 g NaCl，理论上可将含有5.2 gCN-的废水完全处理
14．常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(Na2A表示)溶液中通入HCl气体，溶液体积保持不变，测得与pOH[X为、、；]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线L2表示
B．
C．水的电离程度：a＞b＞c
D．c点溶液中：
二、解答题
15．次磷酸钠(NaH2PO2)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也可以用来制备一种优良化学镀剂Co(H2PO2)2(溶于水)。实验室用黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热，制备NaH2PO2同时生成PH3气体(剧毒)，实验装置如图所示(PH3与NaClO、NaOH混合溶液反应可生成NaH2PO2，夹持装置已省略)：
回答下列问题：
(1)NaH2PO2中P的化合价为 ，属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)仪器a的名称为 ；装置B的作用为 。
(3)装置C中发生反应生成NaH2PO2的化学方程式为 。
(4)已知相关物质的溶解度如下表所示：
25℃ 100℃
NaCl 37 39
NaH2PO2 100 667
充分反应后，将a、C中溶液混合，再将混合液(含极少量NaOH)加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后 (填操作名称)，得到主要含NaH2PO2的溶液，进一步处理得到粗产品。
(5)NaH2PO2粗产品纯度的测定：
取1.00 g NaH2PO2粗产品(测定过程中杂质不发生化学反应)配成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00 mL 0.100mol/L碘水，充分反应，然后以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL，有关反应的化学方程式为，，则产品纯度为 (保留三位有效数字)。
16．铜单质及其化合物应用广泛，处理废旧铜电路板、净化含铜污水意义重大。回答下列问题：
Ⅰ．以废旧铜电路板为原料制备硫酸铜晶体的工艺流程如图1所示[]：
(1)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，发生反应的离子方程式是 ；浸取前将废旧铜电路板粉碎的目的是 。
(2)“浸取”后得到的溶液中铜元素主要以形式存在，浸取时铜发生反应的离子方程式为 。
(3)研究发现，加入H2O2后随温度升高，铜元素浸出率随温度变化的曲线如图2所示。温度高于85℃时，铜元素浸出率下降的可能原因是 。
(4)由“操作2”分离出CuSO4溶液的具体操作是：将步骤ⅳ得到的浊液 。
Ⅱ．常温下，某工厂排放的水质情况及国家允许的污水排放标准如表所示。取5份等体积的该工厂废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如图3所示{，，反应的平衡常数，时沉淀完全}。
项目 废水水质 排放标准
pH 1.0 6～9
含量/() 72 ≤0.5
含量/() 2632 ≤15
(5)pH=11时， ；结合资料解释实验结果图3中b到d段曲线所示的过程： 。
17．CH4、CO2是常见的含碳化合物，在工业生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：


若用CH4还原NO2生成4.48 L(标准状况)N2，整个过程中放出的热量为 。
(2)天然气制氢气是工业制氢气的主要方法之一，其主要反应如下：
ⅰ．；
ⅱ．。在一定温度下，向恒容的密闭容器中通入a mol CH4和2a mol H2O发生反应，t min时反应达平衡。下列可判断体系达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．CO的体积分数不变 B．容器内气体密度不变
C． D．不再变化
(3)向恒容的密闭容器中充入CH4(g)和NO(g)，在不同温度下发生反应，CH4的浓度变化如图所示。T1 (填“＞”或“＜”)T2，c点时二氧化碳的浓度为 ，a点正反应速率 (填“大于”或“小于”)b点的逆反应速率。
(4)用煤化工生产中产生的CO2和H2制取CH3OH的反应为 。将CO2和H2按物质的量之比1：3通入某刚性密闭容器中，只发生反应，平衡状态时CH3OH的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。
p1、p2、p3由大到小的顺序是 。温度为、气体总压强为p3 MPa的条件下，反应达到平衡时H2的转化率为 %(保留一位小数)，b点的平衡常数 (结果保留2位有效数字；已知：混合气体中某组分的分压=总压×该组分的物质的量分数，即)。
(5)用CO2与H2制备CH3OH时有副产物CO生成。其他条件相同时，测得不同温度下CO2平衡转化率及含碳生成物的选择性数据如表，制备CH3OH的适宜温度为 ，250℃～270℃时，CO2平衡转化率降低的原因是 (结合可逆反应方程式说明)。
T/℃ CO2的平衡转化率/% 选择性/%
CO CH3OH
230 12.83 47.75 52.25
250 17.63 36.22 63.77
270 15.96 59.78 40.22
18．化合物G是合成用于治疗面部疮疹的药品泛昔洛韦的中间体，其合成路线如下：
已知：Bn-代表。回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ，G分子中含氧官能团的名称为 。
(2)D→E的化学方程式为 ，在图中用“*”标出化合物E()的手性碳原子 。
(3)F的结构简式为 ，F→G的反应类型为 。
(4)B的同系物结构简式为，根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a 消去反应
b 酸性KMnO4溶液 氧化反应
(5)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种(不包含立体异构)。
①含有苯环且苯环上有三个取代基；②1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应。
参考答案
1．D
2．D
3．C
4．C
5．D
6．C
7．D
8．B
9．A
10．B
11．C
12．B
13．D
14．B
15．(1) ＋1 正盐
(2) 三颈烧瓶 安全瓶，防倒吸
(3)
(4)趁热过滤
(5)63.4%
16．(1) 提高浸取速率和铜的浸取率
(2)
(3)温度过高会导致H2O2分解及NH3挥发
(4)转移到分液漏斗中静置分层，打开活塞将CuSO4溶液由下口放出，关上活塞
(5) 0.9 b～c段，随着的增大，和结合生成NH3·H2O，增大，反应的平衡正向移动，溶液中浓度变大，铜元素含量上升，c～d段随着的进一步增大，的平衡逆向进行，溶液中浓度变小，铜元素含量下降
17．(1)173.4 kJ
(2)AD
(3) ＜ 1.2 mol/L 大于
(4) 33.3 0.058
(5) 250 ℃ 温度升高，逆向移动的程度大于正向移动的程度
18．(1) 甲苯 酯基、醚键
(2) +→+HBr
(3) 取代反应
(4) NaOH醇溶液，加热 -COOH
(5)12

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