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非选择题部分
二、非进择题（本大题共4小题，共52分）
17、(16分)硫常以硫酸盐、金属硫化物和有机硫化合物等形式存在，在生产生活中有重
要应用。请回答：
(1)乙硫醇(CHsCH2SH)在水中有一定的溶解度，但更易溶于乙醚(CH3CH2OCH2CH3),
下列原因分析正确的是▲。
A、CH3CH2SH比HO更容易电离出H+
B、CH3CH2SH与C2H5OC2Hs的分子量更接近
C.CH:CH2SH与C2HsOC2Hs的分子极性更接近
D.CH;CH2SH与C2 IsOC2H5都有乙基，结构更相似
(2)某铁硫化合物的晶胞如图，
●Fe
①写出该化合物的化学式▲
②该化合物与足量浓硫酸在加热条件下反应的氧化产物是▲
(3)“Chem is try”小组以辉锑和矿广（主要成分为Sb2S)为原料制备Sb,O3的流程如图
所示：
辉锑矿
系列操作SbC缓慢加入大量水中Sb0@少量氨水Sb,0
已知：i.
转化过程中，Sb的化合价不变：i.SbOCl、SbO3均不溶于水。
①请结合化学方程式并利用平衡移动原理分析步骤【加入大量水的原因：
②写出步骤Ⅱ中SbOC1与氨水反应的化学方程式▲。
(4)甲基磺酰氯(CH
C)是一种重要的有机合成中间体，其合成和转化关系如下：
CH3SH
20℃
X
H2O
H2O
Y
CH3SO2CI
Cl2
HCI
①X是一种酸性气体，写出步骤I的化学方程式▲。
②写出化合物Y的结构简式▲
③设计实验检验步骤I中逸出的气体X▲(C2有可能没反应完)。
化学试卷第5页共8页
18.(12分)水在生产生活中不可或缺。请回答：
(1)CO和H2O通过催化转化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反应如下：
反应I：CO(g)+HO(g)HCOOH(g)△H=-29kJ/mol
反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H(g)△H=akJ/mol
已知：i.H2、C0的燃烧热（△）分别为-286kJ/mol、-283kJ/mol;
ii.H20(g)H200)△H=-44kJ/mol。
①则a=▲kJ/mol;
②可能提高HCOOH平衡产率的措施有_▲。
A.增大压强B,选用高效催化剂
C.降低温度
D.恒压下充入N2
③理论计算表明，甲酸的Z型和E型两种异构体存在一定的能量差别，如图1所
示。已知Z型异构体的K0=1×103.7,判断E型异构体的K▲1×103.7
（填“>”、“<”或“=”)。
焓
(E型)
6
△H=+16.9kJ/mo
H
图1
(2)利用电化学装置可实现C02和5-羟甲基糠醛两种分子的耦合转化，其工作原理
如图2所示（双极膜可将水解离为H和OH,并实现其定向通过）。写出阳极的
电极反应式
直流电源+
0.10
100
a膜双极膜b膜
0.08
80
CO,
H20
↓
0.06
60
H++OH
0.04
40
0.02
⑨
HCOOH
20
0.00
0
富氧空位缺陷的羟基氧化铟
1011
催化剂纳米片
PH
图2
图3
(3)弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)一H2A(水)，平衡常数为Ka
C水H2A)
=EA。25℃时，向VmL0.1mol/LH2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃
取（忽略体积变化），用NaOH(s)或HCI(g)调节水溶液pH。测得体系中cHA)、
CA)与水相萃取率la=1年E发，
QlmL]随pH的变化关系如图3所示。
已知：i.H2A在环己烷中不电离；ⅱ.曲线②代表水相萃取率。
①从平衡移动的角度，解释水相萃取率随pH增大而升高的原因：
▲
②计算25℃时平衡常数Ka=▲。
化学试卷第6页共8页宁波市2025学年第一学期高考与选考模拟考试
化学参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1
2
3
4
5
6
7
8
B
D
A
D
A
B
A
C
9
10
11
12
13
14
15
16
D
B
C
B
B
D
c
C
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17.(16分)
(1)CD(2分)
(2)①FeS2(2分)
②Fe2(S04)3、SO2(2分)
(3)①SbC13+H20-SbOC1+2HC1,大量水可以降低产物中H、C1浓度，有利于平衡正向
移动得到Sb0C1。(2分)
②2Sb0C1+2NH3H2OSb203+2NH4C+H20(2分)
(4)①CH3SH+3C12+2H2O→CH3SO2C1+5HCI(2分)
②CH3SO3H(2分)
③将气体先后通入CC4和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明有氯化氢存在(2分)
18.(12分)
(1)①-41(2分)
②AC(2分)
③>(2分)
(3)①pH增大，水相中H2A的电离平衡正向移动，c(H2A)减小。由于Ka不变，则c环2(H2A)
减小，a增大(2分)
②0.25(2分)
19.(12分)
(1)冷凝管(2分)
(2)[Ar]3d6(2分)
(3)AD(2分)
(4)防止酰胺基水解（或防止生成Co(O2,不易形成配合物）(2分，写出一种即可)
(5)49.5(2分)
(6)甲基是推电子基团，使钴中心电荷密度增加，不利于产生高价钴化合物(2分)
化学答案第1页共2页
20.(12分)
(1)羟基(1分)：还原-CH0(1分)
(2)AB(2分)
CI
可(1分)
4
+CH2=CH2↑(2分)
ON
5)
人o入Br(1分)：
CHO
C1原子半径小，C-C1键长更短，导致C-C更难断裂(1分)
(6)入一BB
Grubbs-1-Br人
Br
一定条件，十CH一CH时
Br
CHBr CHBr(3分)
Br
CH2Br CH2Br
化学答案第2页共2页

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