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广东省江门市棠下中学、实验中学（高中部）2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题
一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025高一上·江门期末）材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是
物质
名称 A．储存和释放氢气用的储氢合金 B．商周时期的太阳神鸟金饰
物质
名称 C．嫦娥五号姿控发动机喷管上的碳纤维套筒 D．辽宁舰甲板上的超级钢
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的简单分类；化学科学在材料科学中的作用
【解析】【解答】A、储氢合金是合金，属于金属材料，A不符合题意；
B、 太阳神鸟金饰的主要成分是金属金，纯金属属于金属材料，B不符合题意；
C、碳纤维套筒的材料是碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，C符合题意。
D、超级钢是铁合金，合金属于金属材料，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】首先回忆金属材料的定义，即纯金属（如金、铁等）和合金（如储氢合金、超级钢等）都属于金属材料。然后依次分析每个选项。
2．（2025高一上·江门期末）第19届杭州亚运会是一次充满未来感和科技感的盛会。下列有关说法错误的是
A．亚运火炬“薪火”燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料
B．杭州亚运会开幕式的裸眼3D技术再现实物的三维图像，其原理与化学无关
C．运铁饼的机器狗中含有铝合金，是因为其良好的机械性能和较低的密度
D．开幕式上五彩缤纷的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化
【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；合金及其应用；焰色反应
【解析】【解答】A、甲醇燃烧生成二氧化碳和水，无有害污染物，属于清洁燃料；同时甲醇可通过可再生资源制备，A正确；
B、裸眼3D技术是基于光学成像和视觉感知的技术，其原理不涉及化学变化，与化学学科知识无关，B正确；
C、铝合金具有良好的机械性能（强度高、韧性好）且密度较低，这些性能使其适合用于制造运铁饼的机器狗，C正确；
D、烟花的焰色原理是焰色试验，该过程是金属元素的原子或离子在灼烧时电子跃迁导致的颜色变化，没有新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，D错误。
故答案为：D。
【分析】A.明确清洁燃料的判断标准（燃烧产物无污染，且可可再生）。
B.区分技术原理与化学学科的关联（判断是否涉及化学变化）。
C.掌握铝合金的性能特点（机械性能、密度对实际应用的影响）。
D.明确焰色试验的本质（物理变化，无新物质生成）。
3．（2025高一上·江门期末）广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广彩”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是
A．烧制“广彩”所使用的黏土属于混合物
B．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液属于化合物
C．使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自
D．添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，侯氏制碱法制备小苏打的化学方程式为：
【答案】B
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；物质的简单分类
【解析】【解答】A、黏土主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，还含有铁、钾等多种物质，属于混合物，A正确；
B、纯碱溶液是碳酸钠溶于水形成的混合物，不是化合物（化合物是纯净物），B错误；
C、青砖的青色是因为焙烧时铁被还原为FeO，且表面形成碳素薄膜，C正确；
D、侯氏制碱法制备小苏打的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，D正确。
故答案为：B。
【分析】A.根据混合物的定义（由两种或两种以上物质组成），判断黏土含多种成分。
B.化合物是纯净物，而纯碱溶液是碳酸钠和水的混合物，不属于化合物。
C.青砖的青色源于焙烧还原阶段铁被还原为FeO，并形成碳素薄膜。
D.侯氏制碱法中，饱和食盐水依次通入NH3、CO2，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl。
4．（2025高一上·江门期末）我国航天器“天问一号”已于2021年2月到达火星，实现中国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素提供能量。下列说法正确的是（　　）
A． 原子核内中子数为247
B．原子核外电子数为96
C．247Bk 与247Cm互为同位素
D．、、互为同素异形体
【答案】B
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】A． 原子核内中子数为247-96=151，A不符合题意；
B．原子的质子数为96，核外电子数等于质子数，为96，B符合题意；
C．247Bk 与247Cm是两种不同元素的核素，二者质子数不同，不互为同位素，C不符合题意；
D．、、均指Cm的不同核素，三者质子数相同，质量数不同，互为同位素，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．依据原子表示时左上角表示质量数、左下角表示质子数，质量数＝质子数＋中子数；
B．依据原子表示时左上角表示质量数、左下角表示质子数，质量数＝质子数＋中子数、质子数＝核外电子数分析。
C．质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；
D．同种元素形成的不同单质互为同素异形体。
5．（2025高一上·江门期末）实验要有安全意识，下列实验操作符合安全规范的是
A．加热液体时，直接往热溶液中补加沸石
B．稀释浓硫酸时，快速将蒸馏水倾倒至浓硫酸中
C．的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中
D．闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔
【答案】D
【知识点】化学应用的安全与规则意识
【解析】【解答】A、加热液体时，若直接往热溶液中补加沸石，会因热溶液局部剧烈沸腾引发液体溅出伤人，应待溶液冷却后再补加，故A不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，若将蒸馏水倾倒至浓硫酸中，会因浓硫酸溶于水放热使溶液暴沸，造成危险，正确操作是将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，故B不符合题意；
C、Na性质活泼，剩余的钠若投入废液缸，会与水剧烈反应引发危险，应放回原试剂瓶，故C不符合题意；
D、闻气味时，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体进入鼻孔，该操作符合安全规范，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题需依据化学实验安全操作规范，对每个选项的操作逐一分析其危险性与正确性。
6．（2025高一上·江门期末）下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、NaCl→AgCl的反应中，各元素化合价都没有改变，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A不符合题意；
B、Fe2O3→Fe时，铁元素化合价从+3降低到0，发生还原反应，必须加入还原剂（如CO、H2等）才能实现，故B符合题意；
C、Cl2→CaCl2，可通过Cl2与Ca(OH)2反应实现，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，不需要另外加入还原剂，故C不符合题意；
D、Na2CO3→NaOH的反应中，元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题需依据氧化还原反应的核心（元素化合价变化），判断反应是否需要加入还原剂。
A.反应无化合价变化，属于复分解反应，是非氧化还原反应。
B.铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂提供电子。
C.Cl2自身发生歧化反应，既作氧化剂又作还原剂。
D.反应无化合价变化，属于复分解反应，是非氧化还原反应。
7．（2025高一上·江门期末）配制的溶液，下列说法正确的是
A．上述实验操作的顺序为：④①②③
B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用
C．实验中应用④称量28.3gNaCl固体
D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高
【答案】D
【知识点】化学实验操作的先后顺序；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、配制溶液的步骤为计算、称量（④）、溶解（②）、移液（①）、洗涤、定容（③）、摇匀，操作顺序应为④②①③，A错误；
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后无需烘干，残留的少量水不影响溶液浓度，B错误；
C、配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，n(NaCl)=1.00 mol/L×0.5 L=0.5 mol，m(NaCl)=0.5 mol×58.5 g/mol=29.25 g，托盘天平精度为0.1g，需称量29.3g，但此选项并非正确答案，C错误；
D、定容时（③操作）俯视刻度线，溶液实际体积偏小，根据c = n÷V，n不变，V偏小，溶液浓度偏高，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题围绕一定物质的量浓度溶液的配制，从四个角度考查：
A.需牢记“计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀”流程，对应操作④②①③。
B.明白洗涤后残留的蒸馏水不影响浓度，无需烘干。
C.因无480mL容量瓶，选500mL容量瓶计算，结合天平精度分析解答。
D.根据c = n÷V，俯视定容使V偏小，n不变，c偏高。
8．（2025高一上·江门期末）“幸福是人们的辛勤的劳动创造出来的”。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是
选项 劳动项目 化学原理
A 工业生产：用溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板 能与发生置换反应
B 学农研究：制作豆腐时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉
C 消毒工作：84消毒液消毒医院桌椅 具有强氧化性
D 自主探究：用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道 铝粉可与溶液反应产生
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象；铝的化学性质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、工业用FeCl3溶液和覆铜板制作印刷电路板的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该反应是氧化还原反应，不属于置换反应（置换反应要求单质与化合物反应生成另一种单质和化合物），故A不符合题意；
B、制作豆腐时，石膏或卤水（电解质）能使豆腐中的蛋白质胶体发生聚沉，让溶质蛋白质与溶剂水分离，故B不符合题意；
C、84消毒液主要成分是NaClO，ClO-具有强氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质变性，从而消毒，故C不符合题意；
D、铝粉与NaOH溶液反应生成H2，反应放热，既加快NaOH对毛发的腐蚀，又因H2产生利于管道疏通，故D符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题需结合化学反应类型、胶体性质、物质氧化性及金属化学性质，逐一分析劳动项目与化学原理的匹配性：
A.根据置换反应定义（单质+化合物→新单质+新化合物）判断。
B.豆腐的蛋白质是胶体，加入电解质（石膏、卤水）会引发胶体聚沉。
C.84消毒液的ClO-因强氧化性使蛋白质变性，实现消毒。
D.铝与NaOH反应生成H2且放热，从反应产物和能量变化解释了疏通管道的原理。
9．（2025高一上·江门期末）下列有关离子方程式正确的是
A．氯气与水的反应：
B．等浓度等体积的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应：
C．与水反应：
D．Na投入水溶液：
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写；氯水、氯气的漂白作用；钠的氧化物
【解析】【解答】A、氯气与水反应生成的HClO是弱酸，需保留化学式，正确的离子方程式为，A错误；
B、等浓度等体积的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应，两者物质的量之比为1：1，离子方程式为，B正确；
C、Na2O2在离子方程式中需保留化学式，正确的离子方程式为，C错误；
D、Na投入CuSO4水溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，正确的离子方程式：，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题依据离子方程式书写规则（弱电解质保留化学式、物质拆分要求、反应先后顺序）分析：
A.HClO是弱电解质，不能拆分为离子。
B.等浓度等体积的Ba(OH)2与NaHSO4反应，Ba2+与SO42-、H+与OH-按1：1反应。
C.Na2O2属于过氧化物，不能拆分为离子。
D.Na与盐溶液反应先与水反应，再发生复分解反应，需遵循反应顺序。
10．（2025高一上·江门期末）单宁是葡萄酒中存在的一种天然防腐剂，可以避免因氧化作用而使葡萄酒变酸，下列关于其抗氧化反应的说法不正确的是
A．在反应中作氧化剂 B．在反应中失去电子
C．在反应中被氧化 D．在反应中有元素化合价升高
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、单宁能防止葡萄酒被氧化，说明单宁在反应中作还原剂（自身被氧化，保护葡萄酒），而非氧化剂，A错误；
B、单宁作还原剂时，在反应中失去电子，B正确；
C、单宁失去电子，被氧化，C正确；
D、单宁被氧化时，所含元素的化合价升高，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题依据氧化还原反应的基本概念（氧化剂、还原剂、氧化、还原的判断）分析。
核心逻辑：单宁防止葡萄酒氧化，说明单宁的还原性强于葡萄酒中的成分，单宁自身被氧化，作还原剂。
11．（2025高一上·江门期末）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 分别加热和固体，试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解
B 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应
C 钠钾合金作核反应堆的传热介质 碱金属化学性质活泼
D 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】钠的重要化合物；铁的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸钠受热不易分解，加热时试管内壁的水珠是空气中的水蒸气，不是其分解产生；碳酸氢钠受热分解会产生水珠，因果关系不成立，故A不符合题意；
B、铁与水在高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，若模具中有水，注入熔融钢水时会引发反应，所以工人需将模具干燥后再注入，陈述I和II均正确且存在因果关系，故B不符合题意；
C、钠钾合金用作核反应堆传热介质是因为其良好的导热性，和碱金属化学性质活泼无关，因果关系不成立，故C不符合题意；
D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，久置后次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，但陈述II中“有效成分是碳酸钙”的描述错误，故D符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题需逐一分析选项中陈述I与陈述II的正确性及因果关系：
A.明确碳酸钠的热稳定性，判断其加热时水珠的来源，进而分析陈述I和因果关系。
B.结合铁与水的高温反应，分析模具干燥的原因，确定陈述I和II均正确且因果。
C.区分钠钾合金传热的原因（导热性）与碱金属化学性质活泼的关联，判断因果关系。
D.明确漂白粉的有效成分，分析久置后与盐酸反应的原理，判断陈述II错误。
12．（2025高一上·江门期末）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中数目为
B．标准状况下，中含有质子数为
C．23gNa与足量反应生成的分子数目为
D．在中燃烧生成转移的电子数目为
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、计算溶液中离子数目需知道物质的量浓度和溶液体积。题目中仅给出 MgCl2溶液浓度为 1.0mol L- ，未说明体积，无法确定 Cl-的物质的量，因此不能得出 Cl-数目为 NA，A错误；
B、标准状况下 22.4L CH4的物质的量为 1mol。1 个 CH4分子中，C 含 6 个质子，每个 H 含 1 个质子，共 6+4×1=10 个质子，故 1mol CH4含质子数为 10NA，B错误；
C、23g Na 的物质的量为 1mol。Na 与 H2O 反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由反应式可知 2mol Na 生成 1mol H2，则 1mol Na 生成 0.5mol H2，H2分子数目为 0.5NA，C错误；
D、H2在 Cl2中燃烧的反应为 H2+Cl22HCl。反应中 H 元素从 0 价升至 +1 价，Cl 元素从 0 价降至 -1 价，生成 2mol HCl 时转移 2mol 电子，故生成 1mol HCl 转移 1mol 电子，数目为 NA，D正确；
故答案为：D。
【分析】A．计算溶液中粒子数目必须同时知道浓度和体积，缺一不可。
B．需明确分子中各原子的质子数，再结合物质的量计算总质子数。
C．通过反应式中物质的量比例，确定产物的物质的量及粒子数目。
D．分析元素化合价变化，根据反应进度计算转移电子数。
13．（2025高一上·江门期末）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是
A．液态的a中存在自由移动的离子
B．在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟
C．c只有氧化性
D．可存在a→b→d→a的循环转化关系
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、a 是氯化氢（HCl），液态 HCl 属于纯净物，未发生电离，仅以分子形式存在，不存在自由移动的离子，A错误；
B、b 是氯气（Cl2），氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾（液体小液滴），而非白烟（固体小颗粒），B错误；
C、c 是二氧化氯（ClO2），其中 Cl 元素为 + 4 价，处于 Cl 元素常见化合价（-1、0、+1、+4、+5 等）的中间位置，既有升高到更高价态的可能（体现还原性），也有降低到低价态的可能（体现氧化性），因此既有氧化性又有还原性，C错误；
D、转化关系分析：浓盐酸（a）与高锰酸钾反应可生成 Cl2（b）；Cl2（b）与水反应生成 HClO（d）；HClO（d）在光照下分解生成 HCl（a），因此存在 a→b→d→a 的循环转化，D正确；
故答案为：D。
【分析】先依据价类二维图确定各物质成分（a 为 HCl，b 为 Cl2，c 为 ClO2，d 为 HClO），再结合物质性质逐一分析选项。
14．（2025高一上·江门期末）下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．X元素只有一种氢化物
B．原子半径：W>Z
C．最高价氧化物的水化物的酸性：R>W
D．单质的沸点：Y>R
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、X 是氧元素，氧的氢化物有 H2O 和 H2O2两种，并非只有一种，A错误；
B、Z 是钠，W 是硫，二者位于同一周期（第三周期）。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，钠在硫左侧，因此原子半径：Na > S（即 Z > W），B错误；
C、R 是氯，最高价氧化物对应水化物为 HClO4；W 是硫，最高价氧化物对应水化物为 H2SO4。同周期主族元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性随之增强，氯的非金属性强于硫，故酸性：HClO4 > H2SO4，C正确；
D、Y 是氟，单质为F2；R 是氯，单质为 Cl2。二者均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。Cl2的相对分子质量大于 F2，因此沸点：Cl2>F2（即 R > Y），D错误；
故答案为：C。
【分析】先通过化合价与原子序数的对应关系推断元素种类（X 为氧，Y 为氟，Z 为钠，W 为硫，R 为氯），再结合元素性质和周期律分析选项。
15．（2025高一上·江门期末）下列各组澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、H+和 ClO-相遇时，会结合形成难电离的次氯酸（HClO），发生反应：H++ClO-=HClO。由于两种离子会发生反应，因此不能大量共存，故A不符合题意 ；
B、OH-与 Fe3+会结合生成氢氧化铁沉淀（Fe(OH)3），反应为：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓；同时，Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者会发生氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。因存在两种反应，离子不能大量共存，故B不符合题意 ；
C、Mg2+、Cu2+与 SO42-、NO3-结合形成的硫酸镁、硫酸铜、硝酸镁、硝酸铜均为易溶于水的物质，不会生成沉淀；四种离子之间也不会结合成弱电解质或气体，且不存在氧化还原反应。因无任何反应发生，离子可以大量共存，故C符合题意 ；
D、CO32-与 Ag+会生成碳酸银沉淀（Ag2CO3），反应为：CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓；CO32-与 Ca2+会生成碳酸钙沉淀（CaCO3），反应为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。因存在沉淀反应，离子不能大量共存，故D不符合题意 ；
故答案为：C。【分析】A.判断 H+与 ClO-是否发生反应。
B.分析 OH-与 Fe3+、Fe3+与 I-之间是否反应。
C.检查 Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-之间是否存在反应。
D.判断 CO32-与 Ag+、Ca2+是否反应。
16．（2025高一上·江门期末）下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 往某溶液中滴加酸性溶液 溶液紫色褪去 该溶液一定含
B 向盛有溶液的烧杯中滴加足量溶液，并用红色激光笔照射烧杯中液体 产生一条光亮的“通路” 生成氢氧化铁胶体
C 含有杂质的溶液进行焰色试验 直接观察火焰显黄色 溶液一定有
D 向粉末中加入过量浓盐酸 黑色粉末溶解，溶液呈黄绿色 属于碱性氧化物
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常见离子的检验；焰色反应；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、酸性 KMnO4具有强氧化性，能被多种还原性离子还原而褪色，如 SO32-（亚硫酸根离子）、Fe2+等，并非只有 Cl-。因此，溶液紫色褪去不能证明一定含 Cl-，A错误；
B、FeCl3溶液与足量 NaOH 溶液反应生成的是 Fe(OH)3沉淀（红褐色固体），而非胶体。只有胶体（如 Fe(OH)3胶体）在光束照射下才会产生光亮 “通路”（丁达尔效应），沉淀不会有此现象，B错误；
C、钠元素的焰色为黄色，且焰色试验中黄色火焰会掩盖钾元素的紫色火焰（需透过蓝色钴玻璃观察）。含有杂质的 KCl 溶液焰色显黄色，说明一定存在 Na+，C正确；
D、Fe3O4与浓盐酸反应生成 FeCl3（铁盐）、FeCl2（亚铁盐）和 H2O，产物不止盐和水，不符合碱性氧化物的定义，D错误；
故答案为：C。【分析】根据各选项的实验操作、现象，结合物质性质和反应规律，判断结论是否合理。
A．考查酸性 KMnO4溶液褪色的原因是否为被还原性物质还原，需判断是否只有 Cl-能导致此现象。
B．判断FeCl3与 NaOH 反应的产物是沉淀还是胶体，以及胶体特有的丁达尔效应是否会出现。
C．掌握焰色试验中钠元素的特征焰色及杂质对实验的影响。
D．考查Fe3O4与浓盐酸的反应产物，及碱性氧化物的定义（与酸反应只生成盐和水）。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（2025高一上·江门期末）实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：
（1）上述实验制取氯气的离子反应方程式为　 　。
（2）选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：a　 　i。
（3）如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。(填编号)
A．饱和溶液 B．浓溶液
C．足量溶液 D．浓硫酸
（4）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能的是___________。(填编号)
A．图1说明光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存
B．图2说明久置的氯水失去漂白能力
C．电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图3表示氯水的电导率随时间的变化趋势
D．图4说明光照时氯水中的某种成分分解产生氧气
（5）是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。
假设1：被氧化
假设2：被氧化。
请你完成下表，验证假设：
实验操作 预期现象 得出结论
甲组 取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液 ①　 　 假设1成立
乙组 取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴②　 　 溶液变红 假设2成立
③甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为　 　。
④丙组同学认为乙组实验不够严谨：加入少量的氯水，只能与还原性强的离子先反应；
丙组改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和试剂②，溶液不变红，证明假设2不成立，证明了还原性：　 　(填“>”、“<”或“=”)，煮沸的作用是　 　。
【答案】（1）
（2）d→f→b→c→k→j
（3）A
（4）C
（5）溶液变蓝；KSCN溶液；+2=I2+2Cl-；<；除去水中的溶解氧，防止氧气对实验的干扰
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氯气的化学性质；氯气的实验室制法；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）上述实验用二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，反应的离子反应方程式为 ；
故答案为： ；
（2）二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，制备收集干燥纯净的氯气，仪器连接顺序：a→d→f→b→c→k→j→i。
故答案为：d→f→b→c→k→j ；
（3）当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的氯气不能使红色布条褪色；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，Cl2和H2O反应生成具有漂白性的HClO，从而使有色布条褪色，因此D中盛放溶液既要能提供H2O，又不能吸收Cl2，NaOH和AgNO3会和Cl2反应，浓硫酸会吸收水，不符合题意，采用饱和NaCl溶液，既不会吸收Cl2，又可以提供H2O，符合题意，故选A。
故答案为：A ；
（4）A．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存，故A正确；
B．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，次氯酸浓度减小，氯离子浓度增大，图2说明久置的氯水失去漂白能力，故B正确；
C．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，弱电解质变为强电解质，氯水的电导率增大，故C错误；
D．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，故D正确；
故答案为：C。
（5）①碘能使淀粉变蓝。取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则假设1成立。
②Fe3+遇KSCN溶液变红。取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则假设2成立。
③将氧化为I2，反应的离子方程式为+2=I2+2Cl-；
④用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和试剂②，溶液不变红，溶液中没有Fe3+，证明假设2不成立，证明了还原性：<，煮沸的作用是除去水中的溶解氧，防止氧气对实验的干扰。
故答案为： 溶液变蓝 ； KSCN溶液 ；+2=I2+2Cl- ； < ； 除去水中的溶解氧，防止氧气对实验的干扰 。
【分析】二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，依次用饱和食盐水除氯气中的氯化氢、用浓硫酸干燥氯气、用向上排空气法收集氯气、用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。
(1)明确二氧化锰与浓盐酸加热反应生成 Mn2+、Cl2等，据此书写离子方程式。
(2)按除杂（饱和食盐水除 HCl）、干燥（浓硫酸）、向上排空气法收集、尾气处理的顺序，连接仪器接口。
(3)根据干燥 Cl2无漂白性，与水反应生成的 HClO 有漂白性，判断 D 中溶液需能提供水且不吸收 Cl2。
(4)结合 HClO 见光分解为盐酸和氧气，分析氯水 pH、Cl-浓度、电导率及氧气含量的变化趋势。
(5)用淀粉检验 I2（验证 I-被氧化），用 KSCN 溶液检验 Fe3+（验证 Fe2+被氧化），比较离子还原性，煮沸水可除溶解氧防干扰。
（1）上述实验用二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，反应的离子反应方程式为 ；
（2）二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，制备收集干燥纯净的氯气，仪器连接顺序：a→d→f→b→c→k→j→i。
（3）当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的氯气不能使红色布条褪色；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，Cl2和H2O反应生成具有漂白性的HClO，从而使有色布条褪色，因此D中盛放溶液既要能提供H2O，又不能吸收Cl2，NaOH和AgNO3会和Cl2反应，浓硫酸会吸收水，不符合题意，采用饱和NaCl溶液，既不会吸收Cl2，又可以提供H2O，符合题意，故选A。
（4）A．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存，故A正确；
B．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，次氯酸浓度减小，氯离子浓度增大，图2说明久置的氯水失去漂白能力，故B正确；
C．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，弱电解质变为强电解质，氯水的电导率增大，故C错误；
D．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，故D正确；
选C。
（5）①碘能使淀粉变蓝。取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则假设1成立。
②Fe3+遇KSCN溶液变红。取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则假设2成立。
③将氧化为I2，反应的离子方程式为+2=I2+2Cl-；
④用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和试剂②，溶液不变红，溶液中没有Fe3+，证明假设2不成立，证明了还原性：<，煮沸的作用是除去水中的溶解氧，防止氧气对实验的干扰。
18．（2025高一上·江门期末）明矾[]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制各明矾的流程下图所示。
已知：①铝灰含、为和少量；
②不溶于强酸；
③氨水的主要成分是，是一元弱城，其电离方程式：
④不同温度的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90
/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109
回答下列问趣：
（1）“酸漫”后溶液中主要的金属离子有、　 　。“滤渣I”的主要成分为　 　。(填化学式)
（2）①“氧化”过程中的作用是　 　(用离子方程式表示)。
②的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是　 　。
（3）溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为　 　。(填编号)
A.3.0~3.5 B.4.0~4.5 C.4.5~5.0
（4）若某工厂研究小组为了避免滤液中含有，干扰明矾的制备，在“沉铝”中选择加入溶液至过量，发现铝沉淀量减少，原因是　 　(用离子方程式表示)。
（5）得到明矾晶体的“系列操作”包括　 　、　 　、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）Al3+、Fe2+；SiO2
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；温度较高时H2O2分解
（3）A
（4）Al(OH)3+OH-=［Al(OH)4］-
（5）蒸发浓缩；冷却结晶
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）由分析可知，“酸浸”后溶液中主要的金属离子有Fe3+、Al3+、Fe2+。“滤渣Ⅰ”的主要成分为SiO2；
故答案为： Al3+、Fe2+ ； SiO2 ；
（2）①“氧化”过程中，加入足量的H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，则H2O2的作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②H2O2的热稳定性差，从图中可以看出，温度过高，“氧化效率”降低，可能原因是：温度较高时H2O2分解；
故答案为： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ； 温度较高时H2O2分解 ；
（3）从图中可以看出，“调pH”时应控制溶液的pH范围为3.0~3.5，
故答案为：A；
（4）氢氧化铝可以和氢氧化钾反应生成四羟基合铝酸钾，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=［Al(OH)4］-；
故答案为： Al(OH)3+OH-=［Al(OH)4］- ；
（5）从溶液中得到明矾晶体的“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
故答案为： 蒸发浓缩 ； 冷却结晶 。
【分析】铝灰成分包含 Al、Al2O3，还含有少量 FeO、Fe2O3、SiO2。把铝灰加入稀硫酸进行酸浸时，Al 和稀硫酸反应生成 Al2(SO4)3，Al2O3和稀硫酸反应生成 Al2(SO4)3和 H2O，FeO 和稀硫酸反应生成 FeSO4和 H2O，Fe2O3和稀硫酸反应生成 Fe2(SO4)3和 H2O，而 SiO2不与稀硫酸反应，成为滤渣 Ⅰ。过滤后，向滤液中加入足量 H2O2，H2O2具有氧化性，能将 Fe2+氧化为 Fe3+。接着加入适量 KOH，调节溶液 pH，使 Fe3+与 OH-结合，全部转化为 Fe(OH)3沉淀，过滤得到滤渣 Ⅱ（Fe(OH)3）。之后向滤液中加入过量氨水，氨水呈弱碱性，Al3+与氨水反应，全部转化为 Al(OH)3沉淀。过滤后，向 Al(OH)3沉淀中加入稀硫酸和 K2SO4，经过蒸发浓缩、冷却结晶等系列操作，最终制得明矾晶体。
（1）由分析可知，“酸浸”后溶液中主要的金属离子有Fe3+、Al3+、Fe2+。“滤渣Ⅰ”的主要成分为SiO2；
（2）①“氧化”过程中，加入足量的H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，则H2O2的作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②H2O2的热稳定性差，从图中可以看出，温度过高，“氧化效率”降低，可能原因是：温度较高时H2O2分解；
（3）从图中可以看出，“调pH”时应控制溶液的pH范围为3.0~3.5，故选A；
（4）氢氧化铝可以和氢氧化钾反应生成四羟基合铝酸钾，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=［Al(OH)4］-；
（5）从溶液中得到明矾晶体的“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
19．（2025高一上·江门期末）I．实验小组利用传感器探究和的性质。
【查阅资料】越小，浓度越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】
编号 实验操作 实验数据
实验① 测量下述实验过程的温度变化
实验② 测量下述实验过程的变化
【分析与解释】
（1）实验①中，溶解时吸收热量的物质是________。(填化学式)
（2）实验②中，未参与该反应的实验证据是________。
（3）实验②中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有________。
（4）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为5.00g的纯碱样品，充分加热后，质量减少0.155g，此样品中的质量分数________。(保留3位有效数字)
II．可用和制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒。已知微生物的细胞膜表面是带有负电荷的，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
（5）写出制备漂粉精的化学方程式________。
（6）新制氯水中，能透过细胞膜起消毒杀菌作用的微粒是________(填化学式)，若池水碱性过强，消毒作用会________(填“增强”或“减弱”)。
（7）若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入小苏打以降低酸性，起到降低酸性作用的离子方程式是________。
【答案】(1) NaHCO3
(2) 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，而且pH没有发生变化
(3) 、OH-、Ca2+
(4) 91.6%
(5)
(6) HClO 减弱
(7)
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）实验①中，碳酸钠溶液温度升高、碳酸氢钠溶液温度降低，溶解时吸收热量的物质是NaHCO3；
故答案为： NaHCO3 ；
（2）实验②中，未参与该反应的实验证据是滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，而且pH没有发生变化。
故答案为： 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，而且pH没有发生变化 ；
（3）实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中发生反应，OH-被消耗，参与反应的离子有、OH-、Ca2+。
故答案为：、OH-、Ca2+ ；
（4）取质量为5.00g的纯碱样品，充分加热后，质量减少0.155g，设样品中碳酸氢钠的质量为xg，
x=0.42g，此样品中的质量分数。
故答案为： 91.6% ；
（5）用氯气和氢氧化钙反应制备漂粉精，反应的化学方程式为；
故答案为： ；
（6）新制氯水中，能透过细胞膜起消毒杀菌作用的微粒是HClO，若池水碱性过强，HClO浓度降低，消毒作用会减弱。
故答案为： HClO；减弱；
（7）碳酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体，降低氢离子浓度，起到降低酸性作用，反应的离子方程式是。
故答案为： 。
【分析】碳酸钠溶于水放热，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。
（1） 依据 Na2CO3、NaHCO3溶解时的温度变化，确定吸热的物质。
（2） 比较滴加 Na2CO3溶液与蒸馏水的 pH 变化曲线，判断 OH-是否参与反应。
（3） 分析 NaHCO3溶液与澄清石灰水的反应，明确参与反应的离子（HCO3-、OH-、Ca2+）。
（4） 利用 NaHCO3受热分解的质量差，通过差量法计算 Na2CO3的质量分数。
（5） 根据 Cl2与 Ca (OH)2的反应原理，写出制备漂粉精的化学方程式。
（6） 确定新制氯水中起消毒作用的微粒是 HClO，分析碱性过强对其浓度及消毒效果的影响。
（7） 依据 HCO3-与 H+的反应，写出降低酸性的离子方程式。
20．（2025高一上·江门期末）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）元素Cs在周期表中的位置是　 　，⑤的阳离子结构示意图为　 　。
（2）元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测具有一定　 　性(填写“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)。Se与⑦的简单氢化物稳定性较强的是　 　(填写化学式)。
（3）在元素周期表中，存在对角线相似，即某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似的(如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式　 　。
（4）M同学利用下图探究N、C、Si的非金属性大小，试剂X是　 　。
（5）单质①在单质⑧中安静燃烧，火焰呈　 　色，可以证明燃烧反应不一定需要氧气参加。
（6）写出一条能证明④的非金属性强于③的实验事实　 　。
【答案】（1）第六周期、第IA族；
（2）氧化和还原；H2S
（3）
（4）碳酸氢钠溶液
（5）苍白色
（6）HF的稳定性强于H2O
【知识点】离子方程式的书写；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）元素Cs在周期表中的位置是第六周期、第IA族；⑤的阳离子为Na+，结构示意图为；
故答案为： 第六周期、第IA族 ； ；
（2）Se在第VIA族，最高价为+6，中Se为+4，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；S的非金属性强于Se，故H2S的稳定性强于H2Se；
故答案为： 氧化和还原 ； H2S ；
（3）Be与Al相似具有两性，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铍酸钠和氢气，反应离子方程式为：；
故答案为： ；
（4）探究N、C、Si的非金属性大小，可利用硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱判断，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，再用饱和碳酸氢钠溶液(试剂X)除去二氧化碳中的硝酸蒸气后，将二氧化碳通入硅酸钠溶液中；
故答案为： 碳酸氢钠溶液 ；
（5）H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，可以证明燃烧不一定需要氧气参加；
故答案为： 苍白色 ；
（6）HF的稳定性强于H2O能证明F的非金属性强于O。
故答案为： HF的稳定性强于H2O。
【分析】根据元素在周期表的位置，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl；
（1） 依据周期表位置规律确定 Cs 位于第六周期第 IA 族；⑤为 Na，写出 Na+的结构示意图。
（2） 根据 SeO2中 Se 为 +4 价（中间价态）判断其兼具氧化和还原性；依据非金属性强弱比较 H2S 与 H2Se 的稳定性。
（3） 按对角线规律类比 Al 与 NaOH 的反应，写出 Be 与 NaOH 反应的离子方程式。
（4） 为排除硝酸干扰，选择碳酸氢钠溶液除去 CO2中的硝酸蒸气。
（5） 明确 H2在 Cl2中燃烧火焰呈苍白色。
（6） 用 HF 比 H2O 更稳定的事实证明 F 的非金属性强于 O。
（1）元素Cs在周期表中的位置是第六周期、第IA族；⑤的阳离子为Na+，结构示意图为；
（2）Se在第VIA族，最高价为+6，中Se为+4，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；S的非金属性强于Se，故H2S的稳定性强于H2Se；
（3）Be与Al相似具有两性，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铍酸钠和氢气，反应离子方程式为：；
（4）探究N、C、Si的非金属性大小，可利用硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱判断，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，再用饱和碳酸氢钠溶液(试剂X)除去二氧化碳中的硝酸蒸气后，将二氧化碳通入硅酸钠溶液中；
（5）H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，可以证明燃烧不一定需要氧气参加；
（6）HF的稳定性强于H2O能证明F的非金属性强于O。
1 / 1广东省江门市棠下中学、实验中学（高中部）2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题
一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025高一上·江门期末）材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是
物质
名称 A．储存和释放氢气用的储氢合金 B．商周时期的太阳神鸟金饰
物质
名称 C．嫦娥五号姿控发动机喷管上的碳纤维套筒 D．辽宁舰甲板上的超级钢
A．A B．B C．C D．D
2．（2025高一上·江门期末）第19届杭州亚运会是一次充满未来感和科技感的盛会。下列有关说法错误的是
A．亚运火炬“薪火”燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料
B．杭州亚运会开幕式的裸眼3D技术再现实物的三维图像，其原理与化学无关
C．运铁饼的机器狗中含有铝合金，是因为其良好的机械性能和较低的密度
D．开幕式上五彩缤纷的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化
3．（2025高一上·江门期末）广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广彩”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是
A．烧制“广彩”所使用的黏土属于混合物
B．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液属于化合物
C．使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自
D．添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，侯氏制碱法制备小苏打的化学方程式为：
4．（2025高一上·江门期末）我国航天器“天问一号”已于2021年2月到达火星，实现中国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素提供能量。下列说法正确的是（　　）
A． 原子核内中子数为247
B．原子核外电子数为96
C．247Bk 与247Cm互为同位素
D．、、互为同素异形体
5．（2025高一上·江门期末）实验要有安全意识，下列实验操作符合安全规范的是
A．加热液体时，直接往热溶液中补加沸石
B．稀释浓硫酸时，快速将蒸馏水倾倒至浓硫酸中
C．的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中
D．闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔
6．（2025高一上·江门期末）下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是
A． B．
C． D．
7．（2025高一上·江门期末）配制的溶液，下列说法正确的是
A．上述实验操作的顺序为：④①②③
B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用
C．实验中应用④称量28.3gNaCl固体
D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高
8．（2025高一上·江门期末）“幸福是人们的辛勤的劳动创造出来的”。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是
选项 劳动项目 化学原理
A 工业生产：用溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板 能与发生置换反应
B 学农研究：制作豆腐时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉
C 消毒工作：84消毒液消毒医院桌椅 具有强氧化性
D 自主探究：用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道 铝粉可与溶液反应产生
A．A B．B C．C D．D
9．（2025高一上·江门期末）下列有关离子方程式正确的是
A．氯气与水的反应：
B．等浓度等体积的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应：
C．与水反应：
D．Na投入水溶液：
10．（2025高一上·江门期末）单宁是葡萄酒中存在的一种天然防腐剂，可以避免因氧化作用而使葡萄酒变酸，下列关于其抗氧化反应的说法不正确的是
A．在反应中作氧化剂 B．在反应中失去电子
C．在反应中被氧化 D．在反应中有元素化合价升高
11．（2025高一上·江门期末）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 分别加热和固体，试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解
B 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应
C 钠钾合金作核反应堆的传热介质 碱金属化学性质活泼
D 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是
A．A B．B C．C D．D
12．（2025高一上·江门期末）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中数目为
B．标准状况下，中含有质子数为
C．23gNa与足量反应生成的分子数目为
D．在中燃烧生成转移的电子数目为
13．（2025高一上·江门期末）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是
A．液态的a中存在自由移动的离子
B．在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟
C．c只有氧化性
D．可存在a→b→d→a的循环转化关系
14．（2025高一上·江门期末）下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．X元素只有一种氢化物
B．原子半径：W>Z
C．最高价氧化物的水化物的酸性：R>W
D．单质的沸点：Y>R
15．（2025高一上·江门期末）下列各组澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
16．（2025高一上·江门期末）下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 往某溶液中滴加酸性溶液 溶液紫色褪去 该溶液一定含
B 向盛有溶液的烧杯中滴加足量溶液，并用红色激光笔照射烧杯中液体 产生一条光亮的“通路” 生成氢氧化铁胶体
C 含有杂质的溶液进行焰色试验 直接观察火焰显黄色 溶液一定有
D 向粉末中加入过量浓盐酸 黑色粉末溶解，溶液呈黄绿色 属于碱性氧化物
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（2025高一上·江门期末）实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：
（1）上述实验制取氯气的离子反应方程式为　 　。
（2）选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：a　 　i。
（3）如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。(填编号)
A．饱和溶液 B．浓溶液
C．足量溶液 D．浓硫酸
（4）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能的是___________。(填编号)
A．图1说明光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存
B．图2说明久置的氯水失去漂白能力
C．电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图3表示氯水的电导率随时间的变化趋势
D．图4说明光照时氯水中的某种成分分解产生氧气
（5）是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。
假设1：被氧化
假设2：被氧化。
请你完成下表，验证假设：
实验操作 预期现象 得出结论
甲组 取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液 ①　 　 假设1成立
乙组 取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴②　 　 溶液变红 假设2成立
③甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为　 　。
④丙组同学认为乙组实验不够严谨：加入少量的氯水，只能与还原性强的离子先反应；
丙组改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和试剂②，溶液不变红，证明假设2不成立，证明了还原性：　 　(填“>”、“<”或“=”)，煮沸的作用是　 　。
18．（2025高一上·江门期末）明矾[]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制各明矾的流程下图所示。
已知：①铝灰含、为和少量；
②不溶于强酸；
③氨水的主要成分是，是一元弱城，其电离方程式：
④不同温度的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90
/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109
回答下列问趣：
（1）“酸漫”后溶液中主要的金属离子有、　 　。“滤渣I”的主要成分为　 　。(填化学式)
（2）①“氧化”过程中的作用是　 　(用离子方程式表示)。
②的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是　 　。
（3）溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为　 　。(填编号)
A.3.0~3.5 B.4.0~4.5 C.4.5~5.0
（4）若某工厂研究小组为了避免滤液中含有，干扰明矾的制备，在“沉铝”中选择加入溶液至过量，发现铝沉淀量减少，原因是　 　(用离子方程式表示)。
（5）得到明矾晶体的“系列操作”包括　 　、　 　、过滤、洗涤、干燥。
19．（2025高一上·江门期末）I．实验小组利用传感器探究和的性质。
【查阅资料】越小，浓度越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】
编号 实验操作 实验数据
实验① 测量下述实验过程的温度变化
实验② 测量下述实验过程的变化
【分析与解释】
（1）实验①中，溶解时吸收热量的物质是________。(填化学式)
（2）实验②中，未参与该反应的实验证据是________。
（3）实验②中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有________。
（4）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为5.00g的纯碱样品，充分加热后，质量减少0.155g，此样品中的质量分数________。(保留3位有效数字)
II．可用和制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒。已知微生物的细胞膜表面是带有负电荷的，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
（5）写出制备漂粉精的化学方程式________。
（6）新制氯水中，能透过细胞膜起消毒杀菌作用的微粒是________(填化学式)，若池水碱性过强，消毒作用会________(填“增强”或“减弱”)。
（7）若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入小苏打以降低酸性，起到降低酸性作用的离子方程式是________。
20．（2025高一上·江门期末）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）元素Cs在周期表中的位置是　 　，⑤的阳离子结构示意图为　 　。
（2）元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测具有一定　 　性(填写“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)。Se与⑦的简单氢化物稳定性较强的是　 　(填写化学式)。
（3）在元素周期表中，存在对角线相似，即某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似的(如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式　 　。
（4）M同学利用下图探究N、C、Si的非金属性大小，试剂X是　 　。
（5）单质①在单质⑧中安静燃烧，火焰呈　 　色，可以证明燃烧反应不一定需要氧气参加。
（6）写出一条能证明④的非金属性强于③的实验事实　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的简单分类；化学科学在材料科学中的作用
【解析】【解答】A、储氢合金是合金，属于金属材料，A不符合题意；
B、 太阳神鸟金饰的主要成分是金属金，纯金属属于金属材料，B不符合题意；
C、碳纤维套筒的材料是碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，C符合题意。
D、超级钢是铁合金，合金属于金属材料，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】首先回忆金属材料的定义，即纯金属（如金、铁等）和合金（如储氢合金、超级钢等）都属于金属材料。然后依次分析每个选项。
2．【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；合金及其应用；焰色反应
【解析】【解答】A、甲醇燃烧生成二氧化碳和水，无有害污染物，属于清洁燃料；同时甲醇可通过可再生资源制备，A正确；
B、裸眼3D技术是基于光学成像和视觉感知的技术，其原理不涉及化学变化，与化学学科知识无关，B正确；
C、铝合金具有良好的机械性能（强度高、韧性好）且密度较低，这些性能使其适合用于制造运铁饼的机器狗，C正确；
D、烟花的焰色原理是焰色试验，该过程是金属元素的原子或离子在灼烧时电子跃迁导致的颜色变化，没有新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，D错误。
故答案为：D。
【分析】A.明确清洁燃料的判断标准（燃烧产物无污染，且可可再生）。
B.区分技术原理与化学学科的关联（判断是否涉及化学变化）。
C.掌握铝合金的性能特点（机械性能、密度对实际应用的影响）。
D.明确焰色试验的本质（物理变化，无新物质生成）。
3．【答案】B
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；物质的简单分类
【解析】【解答】A、黏土主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，还含有铁、钾等多种物质，属于混合物，A正确；
B、纯碱溶液是碳酸钠溶于水形成的混合物，不是化合物（化合物是纯净物），B错误；
C、青砖的青色是因为焙烧时铁被还原为FeO，且表面形成碳素薄膜，C正确；
D、侯氏制碱法制备小苏打的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，D正确。
故答案为：B。
【分析】A.根据混合物的定义（由两种或两种以上物质组成），判断黏土含多种成分。
B.化合物是纯净物，而纯碱溶液是碳酸钠和水的混合物，不属于化合物。
C.青砖的青色源于焙烧还原阶段铁被还原为FeO，并形成碳素薄膜。
D.侯氏制碱法中，饱和食盐水依次通入NH3、CO2，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl。
4．【答案】B
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】A． 原子核内中子数为247-96=151，A不符合题意；
B．原子的质子数为96，核外电子数等于质子数，为96，B符合题意；
C．247Bk 与247Cm是两种不同元素的核素，二者质子数不同，不互为同位素，C不符合题意；
D．、、均指Cm的不同核素，三者质子数相同，质量数不同，互为同位素，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．依据原子表示时左上角表示质量数、左下角表示质子数，质量数＝质子数＋中子数；
B．依据原子表示时左上角表示质量数、左下角表示质子数，质量数＝质子数＋中子数、质子数＝核外电子数分析。
C．质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；
D．同种元素形成的不同单质互为同素异形体。
5．【答案】D
【知识点】化学应用的安全与规则意识
【解析】【解答】A、加热液体时，若直接往热溶液中补加沸石，会因热溶液局部剧烈沸腾引发液体溅出伤人，应待溶液冷却后再补加，故A不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，若将蒸馏水倾倒至浓硫酸中，会因浓硫酸溶于水放热使溶液暴沸，造成危险，正确操作是将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，故B不符合题意；
C、Na性质活泼，剩余的钠若投入废液缸，会与水剧烈反应引发危险，应放回原试剂瓶，故C不符合题意；
D、闻气味时，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体进入鼻孔，该操作符合安全规范，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题需依据化学实验安全操作规范，对每个选项的操作逐一分析其危险性与正确性。
6．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、NaCl→AgCl的反应中，各元素化合价都没有改变，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A不符合题意；
B、Fe2O3→Fe时，铁元素化合价从+3降低到0，发生还原反应，必须加入还原剂（如CO、H2等）才能实现，故B符合题意；
C、Cl2→CaCl2，可通过Cl2与Ca(OH)2反应实现，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，不需要另外加入还原剂，故C不符合题意；
D、Na2CO3→NaOH的反应中，元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题需依据氧化还原反应的核心（元素化合价变化），判断反应是否需要加入还原剂。
A.反应无化合价变化，属于复分解反应，是非氧化还原反应。
B.铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂提供电子。
C.Cl2自身发生歧化反应，既作氧化剂又作还原剂。
D.反应无化合价变化，属于复分解反应，是非氧化还原反应。
7．【答案】D
【知识点】化学实验操作的先后顺序；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、配制溶液的步骤为计算、称量（④）、溶解（②）、移液（①）、洗涤、定容（③）、摇匀，操作顺序应为④②①③，A错误；
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后无需烘干，残留的少量水不影响溶液浓度，B错误；
C、配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，n(NaCl)=1.00 mol/L×0.5 L=0.5 mol，m(NaCl)=0.5 mol×58.5 g/mol=29.25 g，托盘天平精度为0.1g，需称量29.3g，但此选项并非正确答案，C错误；
D、定容时（③操作）俯视刻度线，溶液实际体积偏小，根据c = n÷V，n不变，V偏小，溶液浓度偏高，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题围绕一定物质的量浓度溶液的配制，从四个角度考查：
A.需牢记“计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀”流程，对应操作④②①③。
B.明白洗涤后残留的蒸馏水不影响浓度，无需烘干。
C.因无480mL容量瓶，选500mL容量瓶计算，结合天平精度分析解答。
D.根据c = n÷V，俯视定容使V偏小，n不变，c偏高。
8．【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象；铝的化学性质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、工业用FeCl3溶液和覆铜板制作印刷电路板的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该反应是氧化还原反应，不属于置换反应（置换反应要求单质与化合物反应生成另一种单质和化合物），故A不符合题意；
B、制作豆腐时，石膏或卤水（电解质）能使豆腐中的蛋白质胶体发生聚沉，让溶质蛋白质与溶剂水分离，故B不符合题意；
C、84消毒液主要成分是NaClO，ClO-具有强氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质变性，从而消毒，故C不符合题意；
D、铝粉与NaOH溶液反应生成H2，反应放热，既加快NaOH对毛发的腐蚀，又因H2产生利于管道疏通，故D符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题需结合化学反应类型、胶体性质、物质氧化性及金属化学性质，逐一分析劳动项目与化学原理的匹配性：
A.根据置换反应定义（单质+化合物→新单质+新化合物）判断。
B.豆腐的蛋白质是胶体，加入电解质（石膏、卤水）会引发胶体聚沉。
C.84消毒液的ClO-因强氧化性使蛋白质变性，实现消毒。
D.铝与NaOH反应生成H2且放热，从反应产物和能量变化解释了疏通管道的原理。
9．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写；氯水、氯气的漂白作用；钠的氧化物
【解析】【解答】A、氯气与水反应生成的HClO是弱酸，需保留化学式，正确的离子方程式为，A错误；
B、等浓度等体积的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应，两者物质的量之比为1：1，离子方程式为，B正确；
C、Na2O2在离子方程式中需保留化学式，正确的离子方程式为，C错误；
D、Na投入CuSO4水溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，正确的离子方程式：，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题依据离子方程式书写规则（弱电解质保留化学式、物质拆分要求、反应先后顺序）分析：
A.HClO是弱电解质，不能拆分为离子。
B.等浓度等体积的Ba(OH)2与NaHSO4反应，Ba2+与SO42-、H+与OH-按1：1反应。
C.Na2O2属于过氧化物，不能拆分为离子。
D.Na与盐溶液反应先与水反应，再发生复分解反应，需遵循反应顺序。
10．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、单宁能防止葡萄酒被氧化，说明单宁在反应中作还原剂（自身被氧化，保护葡萄酒），而非氧化剂，A错误；
B、单宁作还原剂时，在反应中失去电子，B正确；
C、单宁失去电子，被氧化，C正确；
D、单宁被氧化时，所含元素的化合价升高，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题依据氧化还原反应的基本概念（氧化剂、还原剂、氧化、还原的判断）分析。
核心逻辑：单宁防止葡萄酒氧化，说明单宁的还原性强于葡萄酒中的成分，单宁自身被氧化，作还原剂。
11．【答案】B
【知识点】钠的重要化合物；铁的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸钠受热不易分解，加热时试管内壁的水珠是空气中的水蒸气，不是其分解产生；碳酸氢钠受热分解会产生水珠，因果关系不成立，故A不符合题意；
B、铁与水在高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，若模具中有水，注入熔融钢水时会引发反应，所以工人需将模具干燥后再注入，陈述I和II均正确且存在因果关系，故B不符合题意；
C、钠钾合金用作核反应堆传热介质是因为其良好的导热性，和碱金属化学性质活泼无关，因果关系不成立，故C不符合题意；
D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，久置后次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，但陈述II中“有效成分是碳酸钙”的描述错误，故D符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题需逐一分析选项中陈述I与陈述II的正确性及因果关系：
A.明确碳酸钠的热稳定性，判断其加热时水珠的来源，进而分析陈述I和因果关系。
B.结合铁与水的高温反应，分析模具干燥的原因，确定陈述I和II均正确且因果。
C.区分钠钾合金传热的原因（导热性）与碱金属化学性质活泼的关联，判断因果关系。
D.明确漂白粉的有效成分，分析久置后与盐酸反应的原理，判断陈述II错误。
12．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、计算溶液中离子数目需知道物质的量浓度和溶液体积。题目中仅给出 MgCl2溶液浓度为 1.0mol L- ，未说明体积，无法确定 Cl-的物质的量，因此不能得出 Cl-数目为 NA，A错误；
B、标准状况下 22.4L CH4的物质的量为 1mol。1 个 CH4分子中，C 含 6 个质子，每个 H 含 1 个质子，共 6+4×1=10 个质子，故 1mol CH4含质子数为 10NA，B错误；
C、23g Na 的物质的量为 1mol。Na 与 H2O 反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由反应式可知 2mol Na 生成 1mol H2，则 1mol Na 生成 0.5mol H2，H2分子数目为 0.5NA，C错误；
D、H2在 Cl2中燃烧的反应为 H2+Cl22HCl。反应中 H 元素从 0 价升至 +1 价，Cl 元素从 0 价降至 -1 价，生成 2mol HCl 时转移 2mol 电子，故生成 1mol HCl 转移 1mol 电子，数目为 NA，D正确；
故答案为：D。
【分析】A．计算溶液中粒子数目必须同时知道浓度和体积，缺一不可。
B．需明确分子中各原子的质子数，再结合物质的量计算总质子数。
C．通过反应式中物质的量比例，确定产物的物质的量及粒子数目。
D．分析元素化合价变化，根据反应进度计算转移电子数。
13．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、a 是氯化氢（HCl），液态 HCl 属于纯净物，未发生电离，仅以分子形式存在，不存在自由移动的离子，A错误；
B、b 是氯气（Cl2），氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾（液体小液滴），而非白烟（固体小颗粒），B错误；
C、c 是二氧化氯（ClO2），其中 Cl 元素为 + 4 价，处于 Cl 元素常见化合价（-1、0、+1、+4、+5 等）的中间位置，既有升高到更高价态的可能（体现还原性），也有降低到低价态的可能（体现氧化性），因此既有氧化性又有还原性，C错误；
D、转化关系分析：浓盐酸（a）与高锰酸钾反应可生成 Cl2（b）；Cl2（b）与水反应生成 HClO（d）；HClO（d）在光照下分解生成 HCl（a），因此存在 a→b→d→a 的循环转化，D正确；
故答案为：D。
【分析】先依据价类二维图确定各物质成分（a 为 HCl，b 为 Cl2，c 为 ClO2，d 为 HClO），再结合物质性质逐一分析选项。
14．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、X 是氧元素，氧的氢化物有 H2O 和 H2O2两种，并非只有一种，A错误；
B、Z 是钠，W 是硫，二者位于同一周期（第三周期）。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，钠在硫左侧，因此原子半径：Na > S（即 Z > W），B错误；
C、R 是氯，最高价氧化物对应水化物为 HClO4；W 是硫，最高价氧化物对应水化物为 H2SO4。同周期主族元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性随之增强，氯的非金属性强于硫，故酸性：HClO4 > H2SO4，C正确；
D、Y 是氟，单质为F2；R 是氯，单质为 Cl2。二者均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。Cl2的相对分子质量大于 F2，因此沸点：Cl2>F2（即 R > Y），D错误；
故答案为：C。
【分析】先通过化合价与原子序数的对应关系推断元素种类（X 为氧，Y 为氟，Z 为钠，W 为硫，R 为氯），再结合元素性质和周期律分析选项。
15．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、H+和 ClO-相遇时，会结合形成难电离的次氯酸（HClO），发生反应：H++ClO-=HClO。由于两种离子会发生反应，因此不能大量共存，故A不符合题意 ；
B、OH-与 Fe3+会结合生成氢氧化铁沉淀（Fe(OH)3），反应为：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓；同时，Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者会发生氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。因存在两种反应，离子不能大量共存，故B不符合题意 ；
C、Mg2+、Cu2+与 SO42-、NO3-结合形成的硫酸镁、硫酸铜、硝酸镁、硝酸铜均为易溶于水的物质，不会生成沉淀；四种离子之间也不会结合成弱电解质或气体，且不存在氧化还原反应。因无任何反应发生，离子可以大量共存，故C符合题意 ；
D、CO32-与 Ag+会生成碳酸银沉淀（Ag2CO3），反应为：CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓；CO32-与 Ca2+会生成碳酸钙沉淀（CaCO3），反应为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。因存在沉淀反应，离子不能大量共存，故D不符合题意 ；
故答案为：C。【分析】A.判断 H+与 ClO-是否发生反应。
B.分析 OH-与 Fe3+、Fe3+与 I-之间是否反应。
C.检查 Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-之间是否存在反应。
D.判断 CO32-与 Ag+、Ca2+是否反应。
16．【答案】C
【知识点】常见离子的检验；焰色反应；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、酸性 KMnO4具有强氧化性，能被多种还原性离子还原而褪色，如 SO32-（亚硫酸根离子）、Fe2+等，并非只有 Cl-。因此，溶液紫色褪去不能证明一定含 Cl-，A错误；
B、FeCl3溶液与足量 NaOH 溶液反应生成的是 Fe(OH)3沉淀（红褐色固体），而非胶体。只有胶体（如 Fe(OH)3胶体）在光束照射下才会产生光亮 “通路”（丁达尔效应），沉淀不会有此现象，B错误；
C、钠元素的焰色为黄色，且焰色试验中黄色火焰会掩盖钾元素的紫色火焰（需透过蓝色钴玻璃观察）。含有杂质的 KCl 溶液焰色显黄色，说明一定存在 Na+，C正确；
D、Fe3O4与浓盐酸反应生成 FeCl3（铁盐）、FeCl2（亚铁盐）和 H2O，产物不止盐和水，不符合碱性氧化物的定义，D错误；
故答案为：C。【分析】根据各选项的实验操作、现象，结合物质性质和反应规律，判断结论是否合理。
A．考查酸性 KMnO4溶液褪色的原因是否为被还原性物质还原，需判断是否只有 Cl-能导致此现象。
B．判断FeCl3与 NaOH 反应的产物是沉淀还是胶体，以及胶体特有的丁达尔效应是否会出现。
C．掌握焰色试验中钠元素的特征焰色及杂质对实验的影响。
D．考查Fe3O4与浓盐酸的反应产物，及碱性氧化物的定义（与酸反应只生成盐和水）。
17．【答案】（1）
（2）d→f→b→c→k→j
（3）A
（4）C
（5）溶液变蓝；KSCN溶液；+2=I2+2Cl-；<；除去水中的溶解氧，防止氧气对实验的干扰
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氯气的化学性质；氯气的实验室制法；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）上述实验用二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，反应的离子反应方程式为 ；
故答案为： ；
（2）二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，制备收集干燥纯净的氯气，仪器连接顺序：a→d→f→b→c→k→j→i。
故答案为：d→f→b→c→k→j ；
（3）当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的氯气不能使红色布条褪色；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，Cl2和H2O反应生成具有漂白性的HClO，从而使有色布条褪色，因此D中盛放溶液既要能提供H2O，又不能吸收Cl2，NaOH和AgNO3会和Cl2反应，浓硫酸会吸收水，不符合题意，采用饱和NaCl溶液，既不会吸收Cl2，又可以提供H2O，符合题意，故选A。
故答案为：A ；
（4）A．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存，故A正确；
B．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，次氯酸浓度减小，氯离子浓度增大，图2说明久置的氯水失去漂白能力，故B正确；
C．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，弱电解质变为强电解质，氯水的电导率增大，故C错误；
D．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，故D正确；
故答案为：C。
（5）①碘能使淀粉变蓝。取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则假设1成立。
②Fe3+遇KSCN溶液变红。取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则假设2成立。
③将氧化为I2，反应的离子方程式为+2=I2+2Cl-；
④用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和试剂②，溶液不变红，溶液中没有Fe3+，证明假设2不成立，证明了还原性：<，煮沸的作用是除去水中的溶解氧，防止氧气对实验的干扰。
故答案为： 溶液变蓝 ； KSCN溶液 ；+2=I2+2Cl- ； < ； 除去水中的溶解氧，防止氧气对实验的干扰 。
【分析】二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，依次用饱和食盐水除氯气中的氯化氢、用浓硫酸干燥氯气、用向上排空气法收集氯气、用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。
(1)明确二氧化锰与浓盐酸加热反应生成 Mn2+、Cl2等，据此书写离子方程式。
(2)按除杂（饱和食盐水除 HCl）、干燥（浓硫酸）、向上排空气法收集、尾气处理的顺序，连接仪器接口。
(3)根据干燥 Cl2无漂白性，与水反应生成的 HClO 有漂白性，判断 D 中溶液需能提供水且不吸收 Cl2。
(4)结合 HClO 见光分解为盐酸和氧气，分析氯水 pH、Cl-浓度、电导率及氧气含量的变化趋势。
(5)用淀粉检验 I2（验证 I-被氧化），用 KSCN 溶液检验 Fe3+（验证 Fe2+被氧化），比较离子还原性，煮沸水可除溶解氧防干扰。
（1）上述实验用二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，反应的离子反应方程式为 ；
（2）二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，制备收集干燥纯净的氯气，仪器连接顺序：a→d→f→b→c→k→j→i。
（3）当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的氯气不能使红色布条褪色；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，Cl2和H2O反应生成具有漂白性的HClO，从而使有色布条褪色，因此D中盛放溶液既要能提供H2O，又不能吸收Cl2，NaOH和AgNO3会和Cl2反应，浓硫酸会吸收水，不符合题意，采用饱和NaCl溶液，既不会吸收Cl2，又可以提供H2O，符合题意，故选A。
（4）A．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存，故A正确；
B．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，次氯酸浓度减小，氯离子浓度增大，图2说明久置的氯水失去漂白能力，故B正确；
C．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，弱电解质变为强电解质，氯水的电导率增大，故C错误；
D．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，故D正确；
选C。
（5）①碘能使淀粉变蓝。取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则假设1成立。
②Fe3+遇KSCN溶液变红。取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则假设2成立。
③将氧化为I2，反应的离子方程式为+2=I2+2Cl-；
④用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和试剂②，溶液不变红，溶液中没有Fe3+，证明假设2不成立，证明了还原性：<，煮沸的作用是除去水中的溶解氧，防止氧气对实验的干扰。
18．【答案】（1）Al3+、Fe2+；SiO2
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；温度较高时H2O2分解
（3）A
（4）Al(OH)3+OH-=［Al(OH)4］-
（5）蒸发浓缩；冷却结晶
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）由分析可知，“酸浸”后溶液中主要的金属离子有Fe3+、Al3+、Fe2+。“滤渣Ⅰ”的主要成分为SiO2；
故答案为： Al3+、Fe2+ ； SiO2 ；
（2）①“氧化”过程中，加入足量的H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，则H2O2的作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②H2O2的热稳定性差，从图中可以看出，温度过高，“氧化效率”降低，可能原因是：温度较高时H2O2分解；
故答案为： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ； 温度较高时H2O2分解 ；
（3）从图中可以看出，“调pH”时应控制溶液的pH范围为3.0~3.5，
故答案为：A；
（4）氢氧化铝可以和氢氧化钾反应生成四羟基合铝酸钾，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=［Al(OH)4］-；
故答案为： Al(OH)3+OH-=［Al(OH)4］- ；
（5）从溶液中得到明矾晶体的“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
故答案为： 蒸发浓缩 ； 冷却结晶 。
【分析】铝灰成分包含 Al、Al2O3，还含有少量 FeO、Fe2O3、SiO2。把铝灰加入稀硫酸进行酸浸时，Al 和稀硫酸反应生成 Al2(SO4)3，Al2O3和稀硫酸反应生成 Al2(SO4)3和 H2O，FeO 和稀硫酸反应生成 FeSO4和 H2O，Fe2O3和稀硫酸反应生成 Fe2(SO4)3和 H2O，而 SiO2不与稀硫酸反应，成为滤渣 Ⅰ。过滤后，向滤液中加入足量 H2O2，H2O2具有氧化性，能将 Fe2+氧化为 Fe3+。接着加入适量 KOH，调节溶液 pH，使 Fe3+与 OH-结合，全部转化为 Fe(OH)3沉淀，过滤得到滤渣 Ⅱ（Fe(OH)3）。之后向滤液中加入过量氨水，氨水呈弱碱性，Al3+与氨水反应，全部转化为 Al(OH)3沉淀。过滤后，向 Al(OH)3沉淀中加入稀硫酸和 K2SO4，经过蒸发浓缩、冷却结晶等系列操作，最终制得明矾晶体。
（1）由分析可知，“酸浸”后溶液中主要的金属离子有Fe3+、Al3+、Fe2+。“滤渣Ⅰ”的主要成分为SiO2；
（2）①“氧化”过程中，加入足量的H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，则H2O2的作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②H2O2的热稳定性差，从图中可以看出，温度过高，“氧化效率”降低，可能原因是：温度较高时H2O2分解；
（3）从图中可以看出，“调pH”时应控制溶液的pH范围为3.0~3.5，故选A；
（4）氢氧化铝可以和氢氧化钾反应生成四羟基合铝酸钾，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=［Al(OH)4］-；
（5）从溶液中得到明矾晶体的“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
19．【答案】(1) NaHCO3
(2) 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，而且pH没有发生变化
(3) 、OH-、Ca2+
(4) 91.6%
(5)
(6) HClO 减弱
(7)
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）实验①中，碳酸钠溶液温度升高、碳酸氢钠溶液温度降低，溶解时吸收热量的物质是NaHCO3；
故答案为： NaHCO3 ；
（2）实验②中，未参与该反应的实验证据是滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，而且pH没有发生变化。
故答案为： 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，而且pH没有发生变化 ；
（3）实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中发生反应，OH-被消耗，参与反应的离子有、OH-、Ca2+。
故答案为：、OH-、Ca2+ ；
（4）取质量为5.00g的纯碱样品，充分加热后，质量减少0.155g，设样品中碳酸氢钠的质量为xg，
x=0.42g，此样品中的质量分数。
故答案为： 91.6% ；
（5）用氯气和氢氧化钙反应制备漂粉精，反应的化学方程式为；
故答案为： ；
（6）新制氯水中，能透过细胞膜起消毒杀菌作用的微粒是HClO，若池水碱性过强，HClO浓度降低，消毒作用会减弱。
故答案为： HClO；减弱；
（7）碳酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体，降低氢离子浓度，起到降低酸性作用，反应的离子方程式是。
故答案为： 。
【分析】碳酸钠溶于水放热，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。
（1） 依据 Na2CO3、NaHCO3溶解时的温度变化，确定吸热的物质。
（2） 比较滴加 Na2CO3溶液与蒸馏水的 pH 变化曲线，判断 OH-是否参与反应。
（3） 分析 NaHCO3溶液与澄清石灰水的反应，明确参与反应的离子（HCO3-、OH-、Ca2+）。
（4） 利用 NaHCO3受热分解的质量差，通过差量法计算 Na2CO3的质量分数。
（5） 根据 Cl2与 Ca (OH)2的反应原理，写出制备漂粉精的化学方程式。
（6） 确定新制氯水中起消毒作用的微粒是 HClO，分析碱性过强对其浓度及消毒效果的影响。
（7） 依据 HCO3-与 H+的反应，写出降低酸性的离子方程式。
20．【答案】（1）第六周期、第IA族；
（2）氧化和还原；H2S
（3）
（4）碳酸氢钠溶液
（5）苍白色
（6）HF的稳定性强于H2O
【知识点】离子方程式的书写；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）元素Cs在周期表中的位置是第六周期、第IA族；⑤的阳离子为Na+，结构示意图为；
故答案为： 第六周期、第IA族 ； ；
（2）Se在第VIA族，最高价为+6，中Se为+4，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；S的非金属性强于Se，故H2S的稳定性强于H2Se；
故答案为： 氧化和还原 ； H2S ；
（3）Be与Al相似具有两性，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铍酸钠和氢气，反应离子方程式为：；
故答案为： ；
（4）探究N、C、Si的非金属性大小，可利用硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱判断，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，再用饱和碳酸氢钠溶液(试剂X)除去二氧化碳中的硝酸蒸气后，将二氧化碳通入硅酸钠溶液中；
故答案为： 碳酸氢钠溶液 ；
（5）H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，可以证明燃烧不一定需要氧气参加；
故答案为： 苍白色 ；
（6）HF的稳定性强于H2O能证明F的非金属性强于O。
故答案为： HF的稳定性强于H2O。
【分析】根据元素在周期表的位置，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl；
（1） 依据周期表位置规律确定 Cs 位于第六周期第 IA 族；⑤为 Na，写出 Na+的结构示意图。
（2） 根据 SeO2中 Se 为 +4 价（中间价态）判断其兼具氧化和还原性；依据非金属性强弱比较 H2S 与 H2Se 的稳定性。
（3） 按对角线规律类比 Al 与 NaOH 的反应，写出 Be 与 NaOH 反应的离子方程式。
（4） 为排除硝酸干扰，选择碳酸氢钠溶液除去 CO2中的硝酸蒸气。
（5） 明确 H2在 Cl2中燃烧火焰呈苍白色。
（6） 用 HF 比 H2O 更稳定的事实证明 F 的非金属性强于 O。
（1）元素Cs在周期表中的位置是第六周期、第IA族；⑤的阳离子为Na+，结构示意图为；
（2）Se在第VIA族，最高价为+6，中Se为+4，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；S的非金属性强于Se，故H2S的稳定性强于H2Se；
（3）Be与Al相似具有两性，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铍酸钠和氢气，反应离子方程式为：；
（4）探究N、C、Si的非金属性大小，可利用硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱判断，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，再用饱和碳酸氢钠溶液(试剂X)除去二氧化碳中的硝酸蒸气后，将二氧化碳通入硅酸钠溶液中；
（5）H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，可以证明燃烧不一定需要氧气参加；
（6）HF的稳定性强于H2O能证明F的非金属性强于O。
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