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高三化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列做法不能体现“绿色化学”思想的是
A.将废旧塑料裂解为化工原料
B.研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗
C.减少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用
D．乙烯、Ca(OH)2、Cl2制备 （环氧乙烷）
2．下列说法正确的是
A.MgO属于两性氧化物
B.中的铁元素呈现两种价态
C.CO2和SiO2二者物理性质相似
D．用FeCl3溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体
3．下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A．用硝酸酸化的BaCl2溶液检验是否被氧化 B．用酸性KMnO4检验乙烯中是否含有SO2
C.用石灰水鉴别与NaHCO3 D．用水检验溴蒸气和NO2气体
4．下列有关化学用语表示错误的是
A.H2O的空间结构：V形
C.Cl-的结构示意图：
D.溶于水的电离方程式：
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A.少量Cl2通入NaI溶液中：
B.用氢氟酸雕刻玻璃：
C.NO2通入水中：
D.过量通入饱和碳酸钠溶液中：
6．下列根据实验目的设计的装置连接中正确的是
浓硫酸
a b C d e f g
A.用碱石灰和浓氨水制备收集 ：连接a→d→e→e
B．用MnO2和浓盐酸制备收集Cl2：连接b→f→c→e→d
C.用铜和稀硝酸制备收集NO：连接b→c→e
D.用铜和浓硫酸制备收集：连接a→c→e→d
7．在298K、100kPa时，已知：。下列关于的关系正确的是
A. B.
C. D.无法确定
8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图为在某温度下，CH3OH与在铜基催化剂上的反应机理和能量与反应过程之间的关系（各物质均为气态）：
下列说法错误的是
A.反应II过程中热效应ΔH<0
B.1 mol CH3OH(g）和1 mol的总能量小于1molCO2(g）和3mol的总能量
C.选择优良的催化剂可以降低反应活化能，但不能改变反应的ΔH
D.CO(g）在反应过程中，先生成后消耗，故可认为CO(g）是催化剂
9．下表中物质性质和用途均正确且具有因果关系的是
选项 物质性质 用途
A 氮气的化学性质稳定 工业合成氨
B 二氧化硫与氧气反应 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
C 二氧化硫具有漂白性 二氧化硫可以用来漂白食品
D 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸用作干燥剂
10．工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅高纯硅。已知SiHCl3遇潮会发烟，下列说法正确的是
A.制备粗硅的反应方程式为
B.光导纤维的主要成分为高纯硅
C.1 mol Si含Si-Si键的数目约为
D.原料气HCI要充分干燥，去除水蒸气
11.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是
图甲 图乙
A.图甲中反应伴随着极性键和非极性键的形成
B.图甲所示热化学方程式为
C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1
D.图乙中总反应为
12．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A.甲、乙、丙、丁都含有同一种元素 B.图中涉及反应只有反应I属于氮的固定
C.反应IV中水既不是氧化剂也不是还原剂 D.乙和丙均不属于酸性氧化物
13．某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增
大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W 同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是
A.非金属性：Z>W
B.氢化物沸点：Z>Y
C.ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
D.X、Z、Q三种元素能形成离子化合物
14．氧族元素碲（52Te）被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥（主要成分是含Ag、Au等杂质）为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示：
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是
A.Te的最外层电子数为6
B．“酸浸1”过程中，转化为，反应的化学方程式为
C.“还原”过程中，反应的化学方程式为
D.TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分）废旧三元锂电池正极材料中富含Li、Ni、Co、Mn等有价金属，将其回收的工艺流程如图所示：
已知：①浸出液中
②少量的Ni2＋和与氨水反应生成的
回答下列问题：
（1)Fe在元素周期表中的位置为 。
（2）正极材料表示为LiMO2(M代表Co、Ni、Mn，化合价均为＋3）。
①“酸浸”时LiNiO2反应的化学方程式为 。
②“酸浸”时温度不宜过高的原因是 。
浸出液中先加入氨水后加入（NH4)2C2O4，生成沉淀而没有NiC2O4沉淀生成的原因是
。
（4）气体X的电子式为 。
（5）一定量2NiCO3·Ni(OH)2与足量盐酸反应，消耗HCI的物质的量与生成CO2的物质的量之比为
。
（6）现有10L浸出液，回收得到44.03g，则Li＋的回收率为 。
16.(14分）以黄铁矿（主要成分为,FeS2,，还有少量CuS、SiO2）为原料，制备硫酸、亚硫酸氢钠和硫酸亚铁晶体，溶解度随温度升高而增大）的部分工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“焙烧”后得到的固体主要成分为，写出与稀硫酸反应的离子方程式： 。
（2）“焙烧”产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出反应的离子方程式： 。
（3）实验室用制得的浓硫酸和铜制备SO2的化学方程式为 。
（4）试剂X是 （填化学式）。
（5）设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达到实验目的： 。
（6）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作： 、 、过滤、洗涤、干燥。
（7）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图所示，下列说法错误的是 （填字母）。
A.“吸收”过程中有气体生成 B．“结晶”后母液中含有NaHCO3
C.“气流干燥”时温度不宜过高 D.“中和”后溶液中含和NaHCO3
17.(14分）工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br）为原料提取溴的部分流程及实验装置图如下：
图1
图2
图3
已知：
回答下列问题：
（1）图1所示的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 ,该装置中KMnO4 （填“能”或“不能”）用MnO2替代。
（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为 。
（3）实验室用图2所示装置模拟流程中的部分过程，通入热空气的作用是 。
（4）将Cl2缓缓通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，模拟实验得到CIO-、CIO3等离子的物质的量n(mol）与反应时间t(min）的关系曲线如图3所示。
①参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比为 。
②a点时溶液中 。
③已知：有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力（得电子数目，氯元素转化为CI）相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO的有效氯值为 （保留两位有效数字）。
18.(16分）某兴趣小组设计如下实验进行喷泉实验和制备水合肼。回答下列问题：
I．制备NH3并进行喷泉实验（实验装置如图1所示，加热及夹持装置已省略）。
i.NH3的制备：打开K1、K3，关闭，加热甲处试管底部，反应生成NH3；
ii．喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备NH3，关闭。通过操作a引发喷泉，此过程中三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示。
图1
图2
（1）①甲中制备NH3的化学方程式为 。
②操作a为 。
③C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为 。
（2）若乙中预先收集Cl2，胶头滴管和丙中为NaOH溶液，也能进行喷泉实验，产生喷泉时乙中反应的离子方程式为 。
II.制备水合肼。
以NaClO溶液与含NaOH的CO(NH2)2（沸点：196.6℃）溶液为原料，利用图3装置（部分仪器已省略）制备（熔点：
-51.7℃，沸点：118.5℃，常温下为易溶于水的碱性液体，具有较强的还原性）。
（3）三颈烧瓶中合成的化学方程式是 图3
（产物中还有两种盐）,N2H4溶于水显碱性，为二元弱碱，与硫酸反应生成酸式盐的化学式为 。
（4）从三颈烧瓶所得溶液中获得的操作是 （填字母）。
A.过滤 B.蒸发浓缩、冷却结晶 C.蒸馏
（5）图3中冷凝管能否改用球形冷凝管并说明理由： 。
（6）样品中含量的测定：称取样品1.500g，加入适量NaHCO3固体，配成250mL溶液，每次取25.00mL溶液，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1的标准I2溶液滴定，达滴定终点时平均消耗标准I2溶液的体积为36.00mL，则样品中的质量分数为 （已知：

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