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浙江省宁波市曙光中学2025-2026学年第一学期九年级10月考试卷 科学（1-3章）
1．（2025九上·宁波月考）许多物质都有体现其性质的俗名。下列物质与括号中的俗名相一致的是（　　）
A．Na2CO3(小苏打) B．NaCl (纯碱)
C．FeO(铁锈) D．Ca(OH)2(消石灰)
2．（2025九上·宁波月考）南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是（　　）
A．Ga元素的化合价为+4价 B．含有2个氧分子
C．ZnGa2O4属于盐类 D．反应前后性质不变
3．（2025九上·宁波月考）实验操作正确而规范是学习科学的基本要求，以下实验操作正确的是 （　　）
A．稀释浓硫酸
B．镁条与稀盐酸反应
C．液体倒至试管内
D．测溶液的 pH
4．（2025九上·宁波月考）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表(如表所示)。下列说法正确的是 (
1a溶液呈酸性 2 1b△ 3 2a与BaCl2反应有沉淀…甲 2b与BaCl2反应无沉淀…乙 3a与CO2反应有沉淀…丙 3b与CO2反应无现象…氢氧化钠
A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸
C．丙表示硫酸 D．“△”代表的溶液呈碱性
5．（2025九上·宁波月考）中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 （　　）
A．《梦溪笔谈》：“熬胆矾 (含CuSO4)铁釜，久之易化为铜”———铁的金属活动性强于铜
B．《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”———铜锡合金的硬度比铜、锡小
C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”———分子在不断地做无规则运动
D．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”———金的延展性强
6．（2025九上·宁波月考）氢能是公认的清洁能源。21世纪，我国被公认为最有可能率先实现氢燃料电池和氢能汽车产业化的国家。氢燃料电池反应的化学方程式为： 从方程式中获取的信息不正确的是（　　）
A．反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
7．（2025九上·宁波月考）物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
8．（2025九上·宁波月考） NO在常温下是一种无色气体，密度比空气稍大，难溶于水，它能跟空气中的氧气反应生成红棕色的NO2。现要收集一瓶NO气体，宜采用的方法是 （　　）
A．排水法 B．向上排空气法
C．排水法或向下排空气法 D．向下排空气法
9．（2025九上·宁波月考）若用“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件已略去），则不能满足甲、乙转化关系的一个组合是（　　）
选项 甲物质 乙物质
A 水 氢气
B 氯化钙 碳酸钙
C 碳酸钠 氢氧化钠
D 盐酸 氯化银
A．A B．B C．C D．D
10．（2025九上·宁波月考）如图是用U 形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是（　　）
A．反应时，右边玻璃管液面上升速度快
B．将CO2换成CO，实验现象一样
C．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红
D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
11．（2025九上·宁波月考）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
12．（2025九上·宁波月考）用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法错误的是 （　　）
金属 起始温度/℃ 反应过程中的最高温度/℃
Zn 20 46
Mg 20 60
Fe 20 23
A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同
B．试管中有气泡放出，溶液最终均为无色
C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动
D．实验证明三种金属的活动性大小： Mg>Zn>Fe
13．（2025九上·宁波月考）某校甲、乙丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　）
甲：利用酚酞试液鉴别 Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙： 利用 CO2气体鉴别 NaOH、 Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
丙： 利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁·不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
14．（2025九上·宁波月考）为确定钯(Pd)、铜(Cu)铂(Pt)三种金属的活动性进行了如图实验，发现铂的表面没有现象，铜的表面有固体覆盖，根据实验现象可知三种金属的活动性顺序是（）
A．Pd> Cu> Pt B．Pd> Pt> Cu
C．Pt> Pd> Cu D．Cu> Pd> Pt
15．（2025九上·宁波月考）为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如右图所示的实验。下列分析和结论正确的是（　　）
A．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液
C．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
D．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
16．（2025九上·宁波月考）某同学在做氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题
（1）从图像可知，该实验是将____(选填序号)。
A．氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（2）曲线上　 　点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）A点溶液中含有的溶质是　 　
17．（2025九上·宁波月考）学校科学探究小组为了制取二氧化碳气体，选用如图所示的装置，进行了有关实验。
（1）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，各装置的连接顺序是　 　。
（2）实验室不用稀硫酸来制取二氧化碳的原因是　 　。
18．（2025九上·宁波月考）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在火上烘干，再用水洗净，在竹片上得到黑色或褐色花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　性，此性质是　 　(选填“物理性质”或“化学性质)”。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、量筒和　 　，写出该玻璃仪器的用途 　 　
19．（2025九上·宁波月考）科学是一门以实验为基础的学科。如图A和B为实验室中常见的气体发生装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　，仪器b的名称是　 　
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，发生装置应选择　 　(选填“A”或“B”)。
（3）图C为过氧化氢分解的过程示意图，请画出另一种生成物的微观粒子模型　 　
20．（2025九上·宁波月考）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。
（1）通过甲图中 AB 两个实验，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是　 　
（2）为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是____(填字母)
A．CaCO3 B．FeCl3 C． D．CuSO4
21．（2025九上·宁波月考）某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的三种。为了确定混合物的成分，小滨同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答问题：
（1）反应④的化学方程式为　 　
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是　 　(填化学式)。
22．（2025九上·宁波月考）碱式碳酸铜 受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 据此回答下列问题：
（1） CuO 前“ ▲ ”处应配上数字　 　。
（2）写出空气中充分加热碱式碳酸铜现象　 　。
（3）充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为　 　
23．（2025九上·宁波月考）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若选用C作发生装置，使反应停止的操作为　 　。
（2）已知相同条件下甲烷气体(CH4)的密度比空气小且难溶于水，常见的D、E、F三种收集装置中，收集甲烷气体的装置有　 　。若用G装置用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为　 　(填“a”或“b”)。
24．（2025九上·宁波月考）科学兴趣小组在调查一化工厂时，出现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色，为测定该废水中含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)；
（1）用pH试纸测试， 测得pH为2， 用pH试纸测pH值方法　 　。
（2）取一定量废水溶液，加入 Ba(NO3)2溶液，无现象。
（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A 和滤液。
（4）向滤液中加入 NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈 　 　 性；所得的白色沉淀A为 　 　；所得的红褐色沉淀 B为 　 　 ； 废水中肯定含有的盐是 　 　。
用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读数
25．（2025九上·宁波月考）“捶草印花”是一种疋源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。
（1）环节一：预处理
碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用( 悬浊液和草木灰汁(含 的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式　 　
（2）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是　 　。用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗就能直接烘干，其原因是　 　
（3）环节二：染色、调色
为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下：
花叶标本种类 酸碱性
酸性 中性 碱性
灌木叶 绿色 绿色 绿色
红枫叶 鲜红 深红 绿色
酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色
根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是　 　。
环节三：固色。环节四：检验。布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。
26．（2025九上·宁波月考）浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗 小新同学通过如下步骤进行探究。
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升(溶液密度变化忽略不计)。
③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是　 　，体现了浓盐酸的 　 　性。
（2）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色　 　
（3）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是　 　
27．（2025九上·宁波月考）一些餐馆会用固体酒精作为燃料，小科发现固体酒精完全燃烧之后还会残留少量白色固体， 由此他产生好奇。
【提出问题】燃烧后残留的白色固体是什么
【查阅资料】①某些固体酒精是由酒精、氢氧化钠和硬脂酸按照一定比例混合制成。
②硬脂酸和酒精均可在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。
【建立猜想】
猜想一： 白色固体是氢氧化钠；
猜想二： 白色固体是碳酸钠；
猜想三： 白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
碳酸钠俗称　 　，猜想中含有碳酸钠的依据是　 　(用化学方程式表示)。
【实验验证】
【实验结论】 白色固体是　 　。
【交流讨论】实验中 BaCl2 溶液能否用 Ca(OH)2溶液代替，并说明理由　 　。
28．（2025九上·宁波月考）化学改变世界，科技改变生活。请回答：
（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是　 　用铝合金制成不同形状的材料是利用金属的　 　性。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的　 　性。
29．（2025九上·宁波月考）实验室通常用化学方法制取氧气，某同学取质量为m的高锰酸钾固体加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：
（1）t0~t1时段氧气的质量未增加，其原因可能是t0~t1时段　 　
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量m(写出计算过程).
30．（2025九上·宁波月考）实验室中有一包NaCl 和 的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中 的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为　 　g。
（2）求样品中 的质量分数(写出计算过程，下同)。
（3）求恰好完全反应时 所得溶液中溶质的质量。
31．（2025九上·宁波月考）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是 Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取5.0g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如表：
实验次数 一 二 三 四 五 六
稀硫酸的用量/g 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 4.2 M 2.6 1.8 1.0 0.8
（1）表格中 　 　
（2）求硅钢样品中铁的质量(请写出计算过程)。
（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数(请写出计算过程)。
32．（2025九上·宁波月考）某实验小组为测定食盐样品(含氯化钙杂质)中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如表所示：
实验组数 一 二 三 四
加入碳酸钠溶液的质量/克 10 20 30 40
产生的沉淀质量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
（1）由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有　 　。
（2）计算该食盐样品中氯化钠的质量分数(写出计算过程，下同)。
（3）计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数(精确到0.1%)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】小苏打是的俗称。
【解答】A、Na2CO3( 纯碱、苏打），故A错误；
B、NaCl (食盐) ，故B错误；
C、Fe2O3(铁锈) ，故C错误；
D、Ca(OH)2(消石灰、熟石灰) ，故D正确。
故答案为：D。
2．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用；常见物质的分类；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】根据化合物中各元素的化合价之和为零确定元素的化合价。
【解答】A、ZnGa2O4的化学式中，Zn通常为+2价（锌的常见化合价），O为-2价（氧的常见化合价），可知Ga的化合价为，解得x=+3，故A错误；
B、 ZnGa2O4由离子构成，其化学式表示的是组成离子的比例（Zn2+、Ga3+和O2-），并不存在独立的氧分子（O2），故B错误；
C、ZnGa2O4由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故C正确；
D、ZnGa2O4是催化剂，反应前后质量和化学性质保持不变，物理性质可能会发生改变，故D错误。
故答案为：C。
3．【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】测量pH值的方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中间，等显色后与比色卡进行对比。
【解答】A、不能在量筒中稀释浓硫酸，故A错误；
B、胶头滴管不能伸入试管中，故B错误；
C、倾倒液体时标签向手心（防止标签被腐蚀）、瓶塞倒放（防止污染），故C正确；
D、不能将pH试纸伸入待测液中测pH值，可能会污染试剂，故D错误。
故答案为：C。
4．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】硫酸与氯化钡反应产生的沉淀是硫酸钡，二氧化碳与氢氧化钙反应产生的沉淀是碳酸钙。
【解答】甲满足的条件：溶液呈酸性且与氯化钡反应有沉淀产生，可知甲为硫酸。
乙满足的条件：溶液呈酸性且与氯化钡反应没有沉淀产生，可知乙为盐酸。
根据剩余物质的可知，“△”代表的溶液呈碱性。
丙满足的条件：溶液呈碱性且与CO2反应有沉淀，可知丙为氢氧化钙。
故答案为：D。
5．【答案】B
【知识点】分子的热运动；常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属单质可以将比它不活泼的单质从其可溶性盐中置换出来。
【解答】A、“熬胆矾 (含CuSO4)铁釜，久之易化为铜”，说明铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，可知铁的金属活动性强于铜，故A正确，不符合题意；
B、“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比单独的铜或锡大。但选项解释为“铜锡合金的硬度比铜、锡小”， 故B错误，符合题意；
C、“遥知不是雪，为有暗香来”， 诗句描述的是梅花香气远播，说明分子在不断地做无规则运动，故C正确，不符合题意；
D、 “每金七厘，造方寸金一千片”， 原文描述金可以被捶打成极薄的金片，说明金具有良好的延展性， 故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
6．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【分析】化学反应的本质是原子的重新组合，可知反应前后元素种类不变，原子的种类、个数均不变。
【解答】A、由方程式可知，反应物和生成物中均含有氢元素和氧元素，元素种类不变，故A正确，不符合题意；
B、氢气和氧气在常温下混合不会自发反应，需要点燃才能引发反应，故B错误，符合题意；
C、 由方程式可知，三种物质的相对分子质量之比为4：32：36，可知质量比也为4：32：36，因此 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水，故C正确，不符合题意；
D、由方程式可知，反应前氢原子个数为4，氧原子个数为2，反应后氢原子个数为4，氧原子个数为2，
即反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 ，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
7．【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸的酸性是由溶液中含氢离子，碱的碱性是由于溶液中含氢氧根离子，结合各用途反应的实质分析。
【解答】A、稀盐酸用于 检验溶液中是否含有银离子 ，是利用盐酸中含有的氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，不符合题意；
B、稀盐酸检验溶液中是否含银离子，其实质是氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，没有体现酸性，不符合题意；
C、氢氧化钠 吸收二氧化硫气体 ，是因为氢氧化钠溶液中含氢离子，不符合题意；
D、氢氧化钠 吸收二氧化硫气体 ，是因为氢氧化钠溶液中含氢离子，体现了氢氧化钠的碱性，符合题意；
故答案为：D。
8．【答案】A
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】使用排空气法收集的气体不能与空气中的成分发生反应，密度大于空气的气体，使用向上排空气法收集，密度小于空气的气体，使用向下排空气法收集。
【解答】由题中信息可知，一氧化氮会被空气中的氧气氧化，所以不能使用排空气法收集，难溶于水，可采用排水法收集。
故答案为：A。
9．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A、根据水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水来分析；
B、根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析。
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠来分析；
D、根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银不能转化成盐酸来分析；
【解答】解：A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，可以相互转化，故选项不符合题意；
B、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以相互转化，故选项不符合题意；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，可以相互转化，故选项不符合题意；
D、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银不能转化成盐酸，不能相互转化，故选项符合题意；
故答案为：D。
10．【答案】D
【知识点】控制变量法；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠溶液中的水也会吸收二氧化碳，干扰判断氢氧化钠是否与二氧化碳发生反应，所以应设置对照组，用等量的水代替氢氧化钠溶液进行对照实验。
【解答】A、氢氧化钠吸收二氧化碳的能力强于水，可知左侧气压降低更快，导致U形管左侧液面上升速度更快，故A错误；
B、一氧化碳不能与氢氧化钠和水反应，没有现象，故B错误；
C、左侧反应生成的碳酸钠呈碱性，可以使酚酞变红，右侧水和二氧化碳反应生成碳酸，呈酸性，酚酞不会变红，故C错误；
D、左侧现象更明显，说明氢氧化钠能吸收二氧化碳，即氢氧化钠能与二氧化碳能反应，故D正确。
故答案为：D。
11．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
B、根据金属越活泼，反应速率越快分析；
C、根据稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小分析；
D、根据生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大分析。
【解答】A、金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次是Zn、Mg、Fe，故A不正确；
B、由上述分析可知，金属活动活动性强弱是乙＞甲＞丙，故B不正确；
C、甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C不正确；
D、生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。
故答案为：D。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】反应过程中温度越高，说明反应越剧烈，金属的活动性越强。
【解答】A、由控制变量法可知，应控住除金属种类以外的条件相同，故A正确，不符合题意；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液为浅绿色，故B错误，符合题意；
C、金属与酸反应放热，锥形内压强增大，长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动，故C正确，不符合题意；
D、 由表中数据可知，镁反应后温度最高，铁温度最低，可知镁最活泼，反应最剧烈，铁最不活泼，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
13．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】酚酞在酸性和中性条件下无色，在碱性条件下为红色。
【解答】甲：利用酚酞试液鉴别 Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液，方案不可行，因为氯化钠和硫酸中加入酚酞，现象相同，仍为无色溶液；
乙：利用 CO2气体鉴别 NaOH、 Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液，方案不可行，氢氧化钙中加入二氧化碳，溶液会变浑浊，氢氧化钠和盐酸中加入二氧化碳，均没有现象；
丙： 利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液，方案可行，有气泡产生的是碳酸钠，有沉淀产生的是氯化钡，没有现象的是氢氧化钾；
丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来，方案可行，将四种溶液两两混合，有一份溶液既能产生气泡又能产生沉淀，该溶液为碳酸钠，与其产生气泡的是盐酸，产生沉淀的是氯化钙，无现象的是氯化钠。
故答案为： B。
14．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序，活动性较强的金属能够置换出活动性较弱的金属。
【解答】铂的表面没有现象，说明铂不能钯置换出来，即钯的活动性比铂强；铜的表面有固体覆盖，说明铜可以将钯置换出来，即铜的活动性比钯强，可知活动性从强到弱为：铜、钯、铂。
故答案为：D。
15．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，碳酸钠的存在会干扰氢氧化钠的检验，所以应检验并除去碳酸钠，才能确定是否存在氢氧化钠，从而判断变质程度。【解答】A、若D为气体，则D是二氧化碳，是变质生成的碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成的，加入的溶液甲是稀盐酸或稀硫酸，通过产生气体可以判断样品已变质，故A正确。
B、如果溶液A是氢氧化钠溶液，加入少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁沉淀是白色的，溶液A不一定是碳酸钠溶液，故B不正确。
C、如果氢氧化钠完全变质，则溶液A是碳酸钠溶液，加入氯化钙或氯化钡溶液时，碳酸钠能和氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，剩余的碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，所以D为白色固体，且溶液C为红色，样品不一定是部分变质，故C不正确。
D、如果氢氧化钠没有变质，则溶液A是氢氧化钠溶液，加入少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，剩余的氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，故D不正确。
故答案为：A。
16．【答案】（1）A
（2）B
（3）NaCl和HCl
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据图像中溶液初始pH值确定原溶液的成分。
（2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（3）反应生成的氯化钠一定在溶液中，A点溶液呈酸性，说明盐酸没有被反应完。
【解答】（1） 由图可知，初始溶液是酸性的（pH < 7），说明实验开始时溶液是稀盐酸，氢氧化钠溶液是滴加进去的。
故答案为：A。
（2）由图可知，B点pH等于7，说明溶质只有氯化钠，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，A点pH小于7，溶液呈酸性，可知溶液中的溶质为NaCl和HCl 。
17．【答案】（1）AEBD
（2）碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙微溶包围在大理石周围，阻碍反应发生（合理即可）
【知识点】制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）根据制取→出去氯化氢气体→干燥气体→收集气体的步骤解答；
（2）根据硫酸钙微溶于水分析。
【解答】（1）根据题意可知，首先用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，再用氯化银溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，接下来用浓硫酸干燥二氧化碳，最后用向上排空气法收集，则各装置的连接顺序是：AEBD；
（2）碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石表面，阻碍反应的进行，因此实验室不用稀硫酸来制取二氧化碳。
（1）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，首先用A装置制取二氧化碳，再用E装置除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，用B装置干燥二氧化碳，最后用向上排空气法收集，则各装置的连接顺序是：AEBD；
（2）实验室不用稀硫酸来制取二氧化碳的原因是碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石表面，阻碍反应的进行。
18．【答案】（1）脱水；化学性质
（2）玻璃棒；搅拌，使热量均匀散失，防止液体飞溅
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸脱水性是化学性质，吸水性是物理性质。
（2）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，能够将竹片中富含的纤维素中的氢和氧元素按水的比例脱去，导致竹片炭化，呈现黑色或褐色。脱水性是浓硫酸的化学性质，因为该过程涉及化学反应（纤维素被炭化，有新物质水生成）。
（2）稀释浓硫酸时，必须使用玻璃棒进行搅拌，以确保热量均匀散失，防止局部过热导致液体飞溅。因此，稀释浓硫酸所需的玻璃仪器除了烧杯、量筒外，还需要玻璃棒。玻璃棒的用途是搅拌，加速散热，使稀释更均匀。
19．【答案】（1）分液漏斗；锥形瓶
（2）B
（3）
【知识点】常用仪器的名称；构成物质的粒子模型；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）常见实验仪器的识别：分液漏斗是一种可控制液体滴加速度的仪器，锥形瓶是常用的反应容器，用于盛装反应物进行化学反应。
（2）气体发生装置的选择：实验室制取气体时，发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件。过氧化氢制取氧气是过氧化氢溶液（液体）在二氧化锰（固体）催化下常温反应，属于固液不加热型反应。
（3）根据化学反应的实质以及质量守恒定律来分析。
【解答】（1）仪器 a 的名称是分液漏斗；仪器 b 的名称是锥形瓶。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，是固液不加热型反应，发生装置应选择B。
（3）过氧化氢分解的另一种生成物是氧气，微观粒子模型为：
20．【答案】（1）A瓶中的气球膨胀更大
（2）B；D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶液中的水也能吸收二氧化碳，会对实验造成干扰，所以需用等量的水进行对照实验。
（2）碱和盐之间的反应需要满足的条件：反应物中的碱和盐均可溶与水，并且有沉淀、气体或水产生。
【解答】（1）在A实验中，NaOH溶液吸收CO2，导致瓶内气压减小，外界大气压将气球压入瓶内，使气球膨胀。B中等量的水吸收二氧化碳的能力较弱，气压减小程度小，所以气体变鼓程度小。
（2）A、 CaCO3 不溶于水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；
B、 FeCl3 和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故B正确；
C、硝酸钡与氢氧化钠混合后没有沉淀、气体或水产生，即两种物质不能反应，故C错误；
D、硫酸铜与氢氧化钠混合会产生蓝色沉淀氢氧化铜，故D正确。
故答案为：BD。
21．【答案】（1）
（2）和
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据前面流程可知，盐酸和碳酸钠以及氯化钡和硫酸钠均会产生氯化钠，所以④是氯化钠和硝酸银的反应。
（2）由于前面步骤引入了氯离子，所以不能确定原固体中是否含有氯化钠。
【解答】（1）在加入硝酸银之前加了氯化钡，有白色沉淀产生，同时会产生氯化钠，可知反应④的化学方程式为。
（2）加入盐酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠；再加氯化钡，有沉淀产生，说明一定含有硫酸钠，由于氯化钡中引入了氯离子，所以不能确定是否存在氯化钠，没有检验是否存在氢氧化钠和硝酸钠，可知混合物中一定存在的是和
22．【答案】（1）2
（2）绿色固体逐渐变黑，试管壁出现水珠
（3）6g
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平；化学变化现象
【解析】【分析】（1）化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的个数不变。
（2）根据方程式进行分析，描述现象，不能出现具体的物质名称。
（3）根据质量守恒定律进行分析，水和二氧化碳会逸出，减轻的质量即为水和二氧化碳的总质量。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数保持不变，可知氧化铜前面的系数是2。
（2）由方程式可知，碱式碳酸铜受热分解成氧化铜、水和二氧化碳，可知现象为：绿色固体逐渐变黑，试管壁出现水珠。
（3）由质量守恒定律可知，反应前后铜元素的质量不变，反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4， 可知反应前后固体质量之比为4：3，即反应后固体的质量为，水和二氧化碳的质量为：24g-18g=6g。
23．【答案】（1）关闭活塞
（2）EF；b
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）A装置适用于反应物均为固体的反应；BC适用于反应物有固态和液体物质的反应。
（2）排空气法收集气体时，若气体的密度大于空气，需使用向上排空气法收集；若密度小于空气，则使用向下排空气法收集。
【解答】（1）当关闭活塞时，反应生成的二氧化碳气体无法排出，导致锥形瓶内气压增大，将稀盐酸压回长颈漏斗中，使盐酸与大理石分离，反应停止。
（2）甲烷的密度比空气小，适合用向下排空气法收集（装置E）。甲烷难溶于水，也可以用排水法收集（装置D）。
排水法收集气体时，气体应从短管进入（b），水从长管排出（a）。如果从长管（a）进气，水会被直接压出，无法有效收集气体。
24．【答案】用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读数；酸性；AgCl；；FeCl3
【知识点】pH值的测量及方法；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）测量pH时，不能将试纸伸入待测液中或将试纸润湿。
（2）能与钡离子沉淀的离子是硫酸根离子和碳酸根离子，由于溶液呈酸性，说明含有氢离子，可知不需要考虑碳酸根离子。
（3）能在酸性条件下与硝酸银产生白的沉淀的是氯离子，可知废液中一定含有氯离子。
（4）特殊颜色的沉淀：氢氧化铜--蓝色；氢氧化铁--红褐色。
【解答】（1）使用pH试纸测量溶液pH值的操作：用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读数。
（2）加入硝酸钡，没有现象，说明没有可以与钡离子产生沉淀的离子，即废水中不含 SO42-。
（3）加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，可知废液中含有 Cl-，白色沉淀为AgCl。
（4） 该废水溶液呈（酸性）性 —— 因为 pH = 2，说明溶液呈强酸性
由（3）可知，白色沉淀为AgCl。
氢氧化钠中的氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀，即B为，可知溶液中一定含有铁离子，由（3）可知，还含有氯离子，可知一定含有 FeCl3 。
25．【答案】（1）
（2）碱煮后布料表面残留碱性物质，酸洗是为了中和残留的碱，避免影响后续染色效果；盐酸具有挥发性
（3）灌木叶
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）复分解反应：化合物之间交换成分。
（2）根据盐酸具有挥发性进行分析。
（3）根据表中数据可知，在不同酸碱性条件下呈现不同颜色的花叶适合做印染原料，在不同酸碱性条件下颜色相同的花叶不适合做印染原料。
【解答】（1）碱与盐反应生成新的盐和新的碱，属于复分解反应，方程式为。
（2）酸可以与布料表面的碱反应，防止对后续染色造成干扰。
稀盐酸酸洗后无需水洗，因为盐酸在烘干时会挥发。
（3）由表中信息可知， 灌木叶在不同酸碱性条件下均为绿色，无法通过调节pH实现颜色变化，因此不适合作为印染原料。
26．【答案】（1）盐酸小液滴；挥发
（2）由红色变为紫色
（3）乙溶液体积减小为原来的一半，但消耗的氢氧化钠的量大于一半，可知盐酸的质量分数变大。
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）白雾是小液滴，不能说是白烟。
（2）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
（3）若盐酸的质量分数不变，则乙消耗的氢氧化钠应是甲的一半，若盐酸浓度变小，则消耗的氢氧化钠小于甲的一半。
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成白雾，可知白雾指的是盐酸小液滴。
（2）实验中滴加紫色石蕊试液后，盐酸溶液呈酸性，颜色为红色。滴加氢氧化钾溶液至恰好完全反应时，溶液呈中性，紫色石蕊试液变为紫色。
（3）乙敞口放置，体积减小为原来的一半，但消耗的氢氧化钠的量大于一半，可知盐酸的质量分数变大。
27．【答案】纯碱；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；氢氧化钠和碳酸钠；不能，因为碳酸钠能与Ca（OH）2溶液生成氢氧化钠，会影响后续氢氧化钠的检验。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 【建立猜想】根据碳酸钠的俗称解答。根据二氧化碳会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水来分析解答；
【实验结论】根据碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过量的氯化钡溶液除去了碳酸钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红来分析解答；
【交流讨论】根据碳酸钠能与Ca（OH）2溶液生成氢氧化钠，会影响后续氢氧化钠的检验来分析解答。
【解答】 【建立猜想】碳酸钠俗称纯碱。猜想中含有碳酸钠的依据是二氧化碳会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
【实验结论】碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则向样品溶液中加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明样品溶液中含有碳酸钠，过量的氯化钡溶液除去了碳酸钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则向无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明品溶液中还含有氢氧化钠，则白色固体是氢氧化钠和碳酸钠；
【交流讨论】由于碳酸钠能与Ca（OH）2溶液生成氢氧化钠，会影响后续氢氧化钠的检验，所以实验中BaCl2溶液能否用Ca（OH）2溶液代替。
28．【答案】（1）表面有一层致密的氧化铝保护膜；延展
（2）导电
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）铝表面的氧化膜可以防止内部的铝进一步被氧化。
（2）石墨虽是非金属，但具有良好的导电性。
【解答】（1）铝在空气中会与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al2O3）保护膜，这层保护膜能阻止内部的铝进一步被腐蚀。
铝合金具有较好的延展性，可以制成不同形状的材料。
（2）石墨烯具有优异的导电性，因此可以用作电极材料。
29．【答案】（1）温度未达到高锰酸钾分解的温度
（2）由图可知，高锰酸钾完全分解产生氧气的质量为3.2g，设消耗高锰酸钾的质量为x
，解得x=31.6g。
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）高锰酸钾分解需要达到一定的温度，刚开始加热时温度较低，所以高锰酸钾没有分解，所以没有氧气产生。
（2）结合图像可知，氧气的质量为3.2g，结合方程式计算高锰酸钾的质量。
【解答】（1）t0~t1时段氧气的质量未增加，是因为此时的温度未达到高锰酸钾分解的温度，高锰酸钾还没有开始反应。
30．【答案】（1）4.4
（2）设碳酸钠的质量分数为x
，解得x=53%。
（3）设生成氯化钠的质量为y
，解得y=11.7g，
氯化钠的质量为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像进行分析，可知气体的质量为4.4g。
（2）根据二氧化碳质量和方程式计算碳酸钠的质量分数。
（3）反应后溶液中的溶质为氯化钠，一部分来自于反应，一部分来自于样品。
【解答】（1）由图可知，当气体的质量等于4.4g后不再继续增大，可知恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4g。
31．【答案】（1）3.4
（2）由从表格数据可知，第6次加入稀硫酸后剩余固体质量为0.8g，说明样品中不反应的物质（Si和其他杂质）总质量为0.8g。 故铁的质量 = 样品总质量 - 不反应物质的质量 = 5.0g - 0.8g = 4.2g。
（3）第一次实验中硫酸一定完全反应，用第一组数据计算，设稀硫酸中溶质的质量分数为x
，解得x=14%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，等质量的硫酸消耗铁的质量相同。
（2）最终剩余的物质是除铁以外的部分，可知铁的质量等于样品的质量减去最终剩余的0.8g。
（3）第一次加入硫酸时，样品中铁的质量最大，硫酸一定被耗尽，所以用第一组数据进行计算。
【解答】（1）每次所加稀硫酸的质量相同，可知每次消耗的铁的质量相同，由表中数据可知，第一次加入稀硫酸，固体质量减少量为5g-4.2g=0.8g，可知M为：4.2g-0.8g=3.4g。
（2）
32．【答案】（1）三、四
（2）设氯化钙的质量为x
，解得x=2.22g，氯化钠的质量为20g-2.22g=17.78g，氯化钠的质量分数为。
（3）设第三组实验中产生氯化钠的质量为y
解得y=2.34g，样品中氯化钠的质量为17.78g，
可知此时溶液中溶质质量为20.12g，氯化钠的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据表中数据进行分析，继续加碳酸钠沉淀不再增多，说明氯化钙已经完全反应。
（2）计算氯化钠的质量分数，应通过方程式计算氯化钙的质量，再计算氯化钠的质量。
（3）反应后溶质的质量等于反应产生的氯化钠的质量加上样品中氯化钠的质量，反应后溶液的质量等于所有物质的总质量减去沉淀的质量。
【解答】（1）从实验数据可以看出，沉淀质量在第三组和第四组达到最大值2.0克后不再增加，说明氯化钙在第三组和第四组已被完全反应。
1 / 1浙江省宁波市曙光中学2025-2026学年第一学期九年级10月考试卷 科学（1-3章）
1．（2025九上·宁波月考）许多物质都有体现其性质的俗名。下列物质与括号中的俗名相一致的是（　　）
A．Na2CO3(小苏打) B．NaCl (纯碱)
C．FeO(铁锈) D．Ca(OH)2(消石灰)
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】小苏打是的俗称。
【解答】A、Na2CO3( 纯碱、苏打），故A错误；
B、NaCl (食盐) ，故B错误；
C、Fe2O3(铁锈) ，故C错误；
D、Ca(OH)2(消石灰、熟石灰) ，故D正确。
故答案为：D。
2．（2025九上·宁波月考）南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是（　　）
A．Ga元素的化合价为+4价 B．含有2个氧分子
C．ZnGa2O4属于盐类 D．反应前后性质不变
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用；常见物质的分类；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】根据化合物中各元素的化合价之和为零确定元素的化合价。
【解答】A、ZnGa2O4的化学式中，Zn通常为+2价（锌的常见化合价），O为-2价（氧的常见化合价），可知Ga的化合价为，解得x=+3，故A错误；
B、 ZnGa2O4由离子构成，其化学式表示的是组成离子的比例（Zn2+、Ga3+和O2-），并不存在独立的氧分子（O2），故B错误；
C、ZnGa2O4由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故C正确；
D、ZnGa2O4是催化剂，反应前后质量和化学性质保持不变，物理性质可能会发生改变，故D错误。
故答案为：C。
3．（2025九上·宁波月考）实验操作正确而规范是学习科学的基本要求，以下实验操作正确的是 （　　）
A．稀释浓硫酸
B．镁条与稀盐酸反应
C．液体倒至试管内
D．测溶液的 pH
【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】测量pH值的方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中间，等显色后与比色卡进行对比。
【解答】A、不能在量筒中稀释浓硫酸，故A错误；
B、胶头滴管不能伸入试管中，故B错误；
C、倾倒液体时标签向手心（防止标签被腐蚀）、瓶塞倒放（防止污染），故C正确；
D、不能将pH试纸伸入待测液中测pH值，可能会污染试剂，故D错误。
故答案为：C。
4．（2025九上·宁波月考）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表(如表所示)。下列说法正确的是 (
1a溶液呈酸性 2 1b△ 3 2a与BaCl2反应有沉淀…甲 2b与BaCl2反应无沉淀…乙 3a与CO2反应有沉淀…丙 3b与CO2反应无现象…氢氧化钠
A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸
C．丙表示硫酸 D．“△”代表的溶液呈碱性
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】硫酸与氯化钡反应产生的沉淀是硫酸钡，二氧化碳与氢氧化钙反应产生的沉淀是碳酸钙。
【解答】甲满足的条件：溶液呈酸性且与氯化钡反应有沉淀产生，可知甲为硫酸。
乙满足的条件：溶液呈酸性且与氯化钡反应没有沉淀产生，可知乙为盐酸。
根据剩余物质的可知，“△”代表的溶液呈碱性。
丙满足的条件：溶液呈碱性且与CO2反应有沉淀，可知丙为氢氧化钙。
故答案为：D。
5．（2025九上·宁波月考）中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 （　　）
A．《梦溪笔谈》：“熬胆矾 (含CuSO4)铁釜，久之易化为铜”———铁的金属活动性强于铜
B．《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”———铜锡合金的硬度比铜、锡小
C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”———分子在不断地做无规则运动
D．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”———金的延展性强
【答案】B
【知识点】分子的热运动；常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属单质可以将比它不活泼的单质从其可溶性盐中置换出来。
【解答】A、“熬胆矾 (含CuSO4)铁釜，久之易化为铜”，说明铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，可知铁的金属活动性强于铜，故A正确，不符合题意；
B、“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比单独的铜或锡大。但选项解释为“铜锡合金的硬度比铜、锡小”， 故B错误，符合题意；
C、“遥知不是雪，为有暗香来”， 诗句描述的是梅花香气远播，说明分子在不断地做无规则运动，故C正确，不符合题意；
D、 “每金七厘，造方寸金一千片”， 原文描述金可以被捶打成极薄的金片，说明金具有良好的延展性， 故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
6．（2025九上·宁波月考）氢能是公认的清洁能源。21世纪，我国被公认为最有可能率先实现氢燃料电池和氢能汽车产业化的国家。氢燃料电池反应的化学方程式为： 从方程式中获取的信息不正确的是（　　）
A．反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【分析】化学反应的本质是原子的重新组合，可知反应前后元素种类不变，原子的种类、个数均不变。
【解答】A、由方程式可知，反应物和生成物中均含有氢元素和氧元素，元素种类不变，故A正确，不符合题意；
B、氢气和氧气在常温下混合不会自发反应，需要点燃才能引发反应，故B错误，符合题意；
C、 由方程式可知，三种物质的相对分子质量之比为4：32：36，可知质量比也为4：32：36，因此 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水，故C正确，不符合题意；
D、由方程式可知，反应前氢原子个数为4，氧原子个数为2，反应后氢原子个数为4，氧原子个数为2，
即反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 ，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
7．（2025九上·宁波月考）物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸的酸性是由溶液中含氢离子，碱的碱性是由于溶液中含氢氧根离子，结合各用途反应的实质分析。
【解答】A、稀盐酸用于 检验溶液中是否含有银离子 ，是利用盐酸中含有的氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，不符合题意；
B、稀盐酸检验溶液中是否含银离子，其实质是氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，没有体现酸性，不符合题意；
C、氢氧化钠 吸收二氧化硫气体 ，是因为氢氧化钠溶液中含氢离子，不符合题意；
D、氢氧化钠 吸收二氧化硫气体 ，是因为氢氧化钠溶液中含氢离子，体现了氢氧化钠的碱性，符合题意；
故答案为：D。
8．（2025九上·宁波月考） NO在常温下是一种无色气体，密度比空气稍大，难溶于水，它能跟空气中的氧气反应生成红棕色的NO2。现要收集一瓶NO气体，宜采用的方法是 （　　）
A．排水法 B．向上排空气法
C．排水法或向下排空气法 D．向下排空气法
【答案】A
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】使用排空气法收集的气体不能与空气中的成分发生反应，密度大于空气的气体，使用向上排空气法收集，密度小于空气的气体，使用向下排空气法收集。
【解答】由题中信息可知，一氧化氮会被空气中的氧气氧化，所以不能使用排空气法收集，难溶于水，可采用排水法收集。
故答案为：A。
9．（2025九上·宁波月考）若用“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件已略去），则不能满足甲、乙转化关系的一个组合是（　　）
选项 甲物质 乙物质
A 水 氢气
B 氯化钙 碳酸钙
C 碳酸钠 氢氧化钠
D 盐酸 氯化银
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A、根据水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水来分析；
B、根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析。
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠来分析；
D、根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银不能转化成盐酸来分析；
【解答】解：A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，可以相互转化，故选项不符合题意；
B、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以相互转化，故选项不符合题意；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，可以相互转化，故选项不符合题意；
D、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银不能转化成盐酸，不能相互转化，故选项符合题意；
故答案为：D。
10．（2025九上·宁波月考）如图是用U 形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是（　　）
A．反应时，右边玻璃管液面上升速度快
B．将CO2换成CO，实验现象一样
C．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红
D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
【答案】D
【知识点】控制变量法；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠溶液中的水也会吸收二氧化碳，干扰判断氢氧化钠是否与二氧化碳发生反应，所以应设置对照组，用等量的水代替氢氧化钠溶液进行对照实验。
【解答】A、氢氧化钠吸收二氧化碳的能力强于水，可知左侧气压降低更快，导致U形管左侧液面上升速度更快，故A错误；
B、一氧化碳不能与氢氧化钠和水反应，没有现象，故B错误；
C、左侧反应生成的碳酸钠呈碱性，可以使酚酞变红，右侧水和二氧化碳反应生成碳酸，呈酸性，酚酞不会变红，故C错误；
D、左侧现象更明显，说明氢氧化钠能吸收二氧化碳，即氢氧化钠能与二氧化碳能反应，故D正确。
故答案为：D。
11．（2025九上·宁波月考）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
B、根据金属越活泼，反应速率越快分析；
C、根据稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小分析；
D、根据生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大分析。
【解答】A、金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次是Zn、Mg、Fe，故A不正确；
B、由上述分析可知，金属活动活动性强弱是乙＞甲＞丙，故B不正确；
C、甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C不正确；
D、生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。
故答案为：D。
12．（2025九上·宁波月考）用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法错误的是 （　　）
金属 起始温度/℃ 反应过程中的最高温度/℃
Zn 20 46
Mg 20 60
Fe 20 23
A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同
B．试管中有气泡放出，溶液最终均为无色
C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动
D．实验证明三种金属的活动性大小： Mg>Zn>Fe
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】反应过程中温度越高，说明反应越剧烈，金属的活动性越强。
【解答】A、由控制变量法可知，应控住除金属种类以外的条件相同，故A正确，不符合题意；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液为浅绿色，故B错误，符合题意；
C、金属与酸反应放热，锥形内压强增大，长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动，故C正确，不符合题意；
D、 由表中数据可知，镁反应后温度最高，铁温度最低，可知镁最活泼，反应最剧烈，铁最不活泼，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
13．（2025九上·宁波月考）某校甲、乙丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　）
甲：利用酚酞试液鉴别 Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙： 利用 CO2气体鉴别 NaOH、 Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
丙： 利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁·不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】酚酞在酸性和中性条件下无色，在碱性条件下为红色。
【解答】甲：利用酚酞试液鉴别 Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液，方案不可行，因为氯化钠和硫酸中加入酚酞，现象相同，仍为无色溶液；
乙：利用 CO2气体鉴别 NaOH、 Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液，方案不可行，氢氧化钙中加入二氧化碳，溶液会变浑浊，氢氧化钠和盐酸中加入二氧化碳，均没有现象；
丙： 利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液，方案可行，有气泡产生的是碳酸钠，有沉淀产生的是氯化钡，没有现象的是氢氧化钾；
丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来，方案可行，将四种溶液两两混合，有一份溶液既能产生气泡又能产生沉淀，该溶液为碳酸钠，与其产生气泡的是盐酸，产生沉淀的是氯化钙，无现象的是氯化钠。
故答案为： B。
14．（2025九上·宁波月考）为确定钯(Pd)、铜(Cu)铂(Pt)三种金属的活动性进行了如图实验，发现铂的表面没有现象，铜的表面有固体覆盖，根据实验现象可知三种金属的活动性顺序是（）
A．Pd> Cu> Pt B．Pd> Pt> Cu
C．Pt> Pd> Cu D．Cu> Pd> Pt
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序，活动性较强的金属能够置换出活动性较弱的金属。
【解答】铂的表面没有现象，说明铂不能钯置换出来，即钯的活动性比铂强；铜的表面有固体覆盖，说明铜可以将钯置换出来，即铜的活动性比钯强，可知活动性从强到弱为：铜、钯、铂。
故答案为：D。
15．（2025九上·宁波月考）为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如右图所示的实验。下列分析和结论正确的是（　　）
A．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液
C．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
D．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，碳酸钠的存在会干扰氢氧化钠的检验，所以应检验并除去碳酸钠，才能确定是否存在氢氧化钠，从而判断变质程度。【解答】A、若D为气体，则D是二氧化碳，是变质生成的碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成的，加入的溶液甲是稀盐酸或稀硫酸，通过产生气体可以判断样品已变质，故A正确。
B、如果溶液A是氢氧化钠溶液，加入少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁沉淀是白色的，溶液A不一定是碳酸钠溶液，故B不正确。
C、如果氢氧化钠完全变质，则溶液A是碳酸钠溶液，加入氯化钙或氯化钡溶液时，碳酸钠能和氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，剩余的碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，所以D为白色固体，且溶液C为红色，样品不一定是部分变质，故C不正确。
D、如果氢氧化钠没有变质，则溶液A是氢氧化钠溶液，加入少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，剩余的氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，故D不正确。
故答案为：A。
16．（2025九上·宁波月考）某同学在做氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题
（1）从图像可知，该实验是将____(选填序号)。
A．氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（2）曲线上　 　点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）A点溶液中含有的溶质是　 　
【答案】（1）A
（2）B
（3）NaCl和HCl
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据图像中溶液初始pH值确定原溶液的成分。
（2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（3）反应生成的氯化钠一定在溶液中，A点溶液呈酸性，说明盐酸没有被反应完。
【解答】（1） 由图可知，初始溶液是酸性的（pH < 7），说明实验开始时溶液是稀盐酸，氢氧化钠溶液是滴加进去的。
故答案为：A。
（2）由图可知，B点pH等于7，说明溶质只有氯化钠，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，A点pH小于7，溶液呈酸性，可知溶液中的溶质为NaCl和HCl 。
17．（2025九上·宁波月考）学校科学探究小组为了制取二氧化碳气体，选用如图所示的装置，进行了有关实验。
（1）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，各装置的连接顺序是　 　。
（2）实验室不用稀硫酸来制取二氧化碳的原因是　 　。
【答案】（1）AEBD
（2）碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙微溶包围在大理石周围，阻碍反应发生（合理即可）
【知识点】制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）根据制取→出去氯化氢气体→干燥气体→收集气体的步骤解答；
（2）根据硫酸钙微溶于水分析。
【解答】（1）根据题意可知，首先用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，再用氯化银溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，接下来用浓硫酸干燥二氧化碳，最后用向上排空气法收集，则各装置的连接顺序是：AEBD；
（2）碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石表面，阻碍反应的进行，因此实验室不用稀硫酸来制取二氧化碳。
（1）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，首先用A装置制取二氧化碳，再用E装置除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，用B装置干燥二氧化碳，最后用向上排空气法收集，则各装置的连接顺序是：AEBD；
（2）实验室不用稀硫酸来制取二氧化碳的原因是碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石表面，阻碍反应的进行。
18．（2025九上·宁波月考）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在火上烘干，再用水洗净，在竹片上得到黑色或褐色花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　性，此性质是　 　(选填“物理性质”或“化学性质)”。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、量筒和　 　，写出该玻璃仪器的用途 　 　
【答案】（1）脱水；化学性质
（2）玻璃棒；搅拌，使热量均匀散失，防止液体飞溅
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸脱水性是化学性质，吸水性是物理性质。
（2）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，能够将竹片中富含的纤维素中的氢和氧元素按水的比例脱去，导致竹片炭化，呈现黑色或褐色。脱水性是浓硫酸的化学性质，因为该过程涉及化学反应（纤维素被炭化，有新物质水生成）。
（2）稀释浓硫酸时，必须使用玻璃棒进行搅拌，以确保热量均匀散失，防止局部过热导致液体飞溅。因此，稀释浓硫酸所需的玻璃仪器除了烧杯、量筒外，还需要玻璃棒。玻璃棒的用途是搅拌，加速散热，使稀释更均匀。
19．（2025九上·宁波月考）科学是一门以实验为基础的学科。如图A和B为实验室中常见的气体发生装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　，仪器b的名称是　 　
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，发生装置应选择　 　(选填“A”或“B”)。
（3）图C为过氧化氢分解的过程示意图，请画出另一种生成物的微观粒子模型　 　
【答案】（1）分液漏斗；锥形瓶
（2）B
（3）
【知识点】常用仪器的名称；构成物质的粒子模型；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）常见实验仪器的识别：分液漏斗是一种可控制液体滴加速度的仪器，锥形瓶是常用的反应容器，用于盛装反应物进行化学反应。
（2）气体发生装置的选择：实验室制取气体时，发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件。过氧化氢制取氧气是过氧化氢溶液（液体）在二氧化锰（固体）催化下常温反应，属于固液不加热型反应。
（3）根据化学反应的实质以及质量守恒定律来分析。
【解答】（1）仪器 a 的名称是分液漏斗；仪器 b 的名称是锥形瓶。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，是固液不加热型反应，发生装置应选择B。
（3）过氧化氢分解的另一种生成物是氧气，微观粒子模型为：
20．（2025九上·宁波月考）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。
（1）通过甲图中 AB 两个实验，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是　 　
（2）为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是____(填字母)
A．CaCO3 B．FeCl3 C． D．CuSO4
【答案】（1）A瓶中的气球膨胀更大
（2）B；D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶液中的水也能吸收二氧化碳，会对实验造成干扰，所以需用等量的水进行对照实验。
（2）碱和盐之间的反应需要满足的条件：反应物中的碱和盐均可溶与水，并且有沉淀、气体或水产生。
【解答】（1）在A实验中，NaOH溶液吸收CO2，导致瓶内气压减小，外界大气压将气球压入瓶内，使气球膨胀。B中等量的水吸收二氧化碳的能力较弱，气压减小程度小，所以气体变鼓程度小。
（2）A、 CaCO3 不溶于水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；
B、 FeCl3 和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故B正确；
C、硝酸钡与氢氧化钠混合后没有沉淀、气体或水产生，即两种物质不能反应，故C错误；
D、硫酸铜与氢氧化钠混合会产生蓝色沉淀氢氧化铜，故D正确。
故答案为：BD。
21．（2025九上·宁波月考）某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的三种。为了确定混合物的成分，小滨同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答问题：
（1）反应④的化学方程式为　 　
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是　 　(填化学式)。
【答案】（1）
（2）和
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据前面流程可知，盐酸和碳酸钠以及氯化钡和硫酸钠均会产生氯化钠，所以④是氯化钠和硝酸银的反应。
（2）由于前面步骤引入了氯离子，所以不能确定原固体中是否含有氯化钠。
【解答】（1）在加入硝酸银之前加了氯化钡，有白色沉淀产生，同时会产生氯化钠，可知反应④的化学方程式为。
（2）加入盐酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠；再加氯化钡，有沉淀产生，说明一定含有硫酸钠，由于氯化钡中引入了氯离子，所以不能确定是否存在氯化钠，没有检验是否存在氢氧化钠和硝酸钠，可知混合物中一定存在的是和
22．（2025九上·宁波月考）碱式碳酸铜 受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 据此回答下列问题：
（1） CuO 前“ ▲ ”处应配上数字　 　。
（2）写出空气中充分加热碱式碳酸铜现象　 　。
（3）充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为　 　
【答案】（1）2
（2）绿色固体逐渐变黑，试管壁出现水珠
（3）6g
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平；化学变化现象
【解析】【分析】（1）化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的个数不变。
（2）根据方程式进行分析，描述现象，不能出现具体的物质名称。
（3）根据质量守恒定律进行分析，水和二氧化碳会逸出，减轻的质量即为水和二氧化碳的总质量。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数保持不变，可知氧化铜前面的系数是2。
（2）由方程式可知，碱式碳酸铜受热分解成氧化铜、水和二氧化碳，可知现象为：绿色固体逐渐变黑，试管壁出现水珠。
（3）由质量守恒定律可知，反应前后铜元素的质量不变，反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4， 可知反应前后固体质量之比为4：3，即反应后固体的质量为，水和二氧化碳的质量为：24g-18g=6g。
23．（2025九上·宁波月考）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若选用C作发生装置，使反应停止的操作为　 　。
（2）已知相同条件下甲烷气体(CH4)的密度比空气小且难溶于水，常见的D、E、F三种收集装置中，收集甲烷气体的装置有　 　。若用G装置用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为　 　(填“a”或“b”)。
【答案】（1）关闭活塞
（2）EF；b
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）A装置适用于反应物均为固体的反应；BC适用于反应物有固态和液体物质的反应。
（2）排空气法收集气体时，若气体的密度大于空气，需使用向上排空气法收集；若密度小于空气，则使用向下排空气法收集。
【解答】（1）当关闭活塞时，反应生成的二氧化碳气体无法排出，导致锥形瓶内气压增大，将稀盐酸压回长颈漏斗中，使盐酸与大理石分离，反应停止。
（2）甲烷的密度比空气小，适合用向下排空气法收集（装置E）。甲烷难溶于水，也可以用排水法收集（装置D）。
排水法收集气体时，气体应从短管进入（b），水从长管排出（a）。如果从长管（a）进气，水会被直接压出，无法有效收集气体。
24．（2025九上·宁波月考）科学兴趣小组在调查一化工厂时，出现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色，为测定该废水中含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)；
（1）用pH试纸测试， 测得pH为2， 用pH试纸测pH值方法　 　。
（2）取一定量废水溶液，加入 Ba(NO3)2溶液，无现象。
（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A 和滤液。
（4）向滤液中加入 NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈 　 　 性；所得的白色沉淀A为 　 　；所得的红褐色沉淀 B为 　 　 ； 废水中肯定含有的盐是 　 　。
用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读数
【答案】用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读数；酸性；AgCl；；FeCl3
【知识点】pH值的测量及方法；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）测量pH时，不能将试纸伸入待测液中或将试纸润湿。
（2）能与钡离子沉淀的离子是硫酸根离子和碳酸根离子，由于溶液呈酸性，说明含有氢离子，可知不需要考虑碳酸根离子。
（3）能在酸性条件下与硝酸银产生白的沉淀的是氯离子，可知废液中一定含有氯离子。
（4）特殊颜色的沉淀：氢氧化铜--蓝色；氢氧化铁--红褐色。
【解答】（1）使用pH试纸测量溶液pH值的操作：用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读数。
（2）加入硝酸钡，没有现象，说明没有可以与钡离子产生沉淀的离子，即废水中不含 SO42-。
（3）加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，可知废液中含有 Cl-，白色沉淀为AgCl。
（4） 该废水溶液呈（酸性）性 —— 因为 pH = 2，说明溶液呈强酸性
由（3）可知，白色沉淀为AgCl。
氢氧化钠中的氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀，即B为，可知溶液中一定含有铁离子，由（3）可知，还含有氯离子，可知一定含有 FeCl3 。
25．（2025九上·宁波月考）“捶草印花”是一种疋源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。
（1）环节一：预处理
碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用( 悬浊液和草木灰汁(含 的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式　 　
（2）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是　 　。用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗就能直接烘干，其原因是　 　
（3）环节二：染色、调色
为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下：
花叶标本种类 酸碱性
酸性 中性 碱性
灌木叶 绿色 绿色 绿色
红枫叶 鲜红 深红 绿色
酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色
根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是　 　。
环节三：固色。环节四：检验。布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。
【答案】（1）
（2）碱煮后布料表面残留碱性物质，酸洗是为了中和残留的碱，避免影响后续染色效果；盐酸具有挥发性
（3）灌木叶
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）复分解反应：化合物之间交换成分。
（2）根据盐酸具有挥发性进行分析。
（3）根据表中数据可知，在不同酸碱性条件下呈现不同颜色的花叶适合做印染原料，在不同酸碱性条件下颜色相同的花叶不适合做印染原料。
【解答】（1）碱与盐反应生成新的盐和新的碱，属于复分解反应，方程式为。
（2）酸可以与布料表面的碱反应，防止对后续染色造成干扰。
稀盐酸酸洗后无需水洗，因为盐酸在烘干时会挥发。
（3）由表中信息可知， 灌木叶在不同酸碱性条件下均为绿色，无法通过调节pH实现颜色变化，因此不适合作为印染原料。
26．（2025九上·宁波月考）浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗 小新同学通过如下步骤进行探究。
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升(溶液密度变化忽略不计)。
③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是　 　，体现了浓盐酸的 　 　性。
（2）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色　 　
（3）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是　 　
【答案】（1）盐酸小液滴；挥发
（2）由红色变为紫色
（3）乙溶液体积减小为原来的一半，但消耗的氢氧化钠的量大于一半，可知盐酸的质量分数变大。
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）白雾是小液滴，不能说是白烟。
（2）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
（3）若盐酸的质量分数不变，则乙消耗的氢氧化钠应是甲的一半，若盐酸浓度变小，则消耗的氢氧化钠小于甲的一半。
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成白雾，可知白雾指的是盐酸小液滴。
（2）实验中滴加紫色石蕊试液后，盐酸溶液呈酸性，颜色为红色。滴加氢氧化钾溶液至恰好完全反应时，溶液呈中性，紫色石蕊试液变为紫色。
（3）乙敞口放置，体积减小为原来的一半，但消耗的氢氧化钠的量大于一半，可知盐酸的质量分数变大。
27．（2025九上·宁波月考）一些餐馆会用固体酒精作为燃料，小科发现固体酒精完全燃烧之后还会残留少量白色固体， 由此他产生好奇。
【提出问题】燃烧后残留的白色固体是什么
【查阅资料】①某些固体酒精是由酒精、氢氧化钠和硬脂酸按照一定比例混合制成。
②硬脂酸和酒精均可在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。
【建立猜想】
猜想一： 白色固体是氢氧化钠；
猜想二： 白色固体是碳酸钠；
猜想三： 白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
碳酸钠俗称　 　，猜想中含有碳酸钠的依据是　 　(用化学方程式表示)。
【实验验证】
【实验结论】 白色固体是　 　。
【交流讨论】实验中 BaCl2 溶液能否用 Ca(OH)2溶液代替，并说明理由　 　。
【答案】纯碱；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；氢氧化钠和碳酸钠；不能，因为碳酸钠能与Ca（OH）2溶液生成氢氧化钠，会影响后续氢氧化钠的检验。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 【建立猜想】根据碳酸钠的俗称解答。根据二氧化碳会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水来分析解答；
【实验结论】根据碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过量的氯化钡溶液除去了碳酸钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红来分析解答；
【交流讨论】根据碳酸钠能与Ca（OH）2溶液生成氢氧化钠，会影响后续氢氧化钠的检验来分析解答。
【解答】 【建立猜想】碳酸钠俗称纯碱。猜想中含有碳酸钠的依据是二氧化碳会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
【实验结论】碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则向样品溶液中加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明样品溶液中含有碳酸钠，过量的氯化钡溶液除去了碳酸钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则向无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明品溶液中还含有氢氧化钠，则白色固体是氢氧化钠和碳酸钠；
【交流讨论】由于碳酸钠能与Ca（OH）2溶液生成氢氧化钠，会影响后续氢氧化钠的检验，所以实验中BaCl2溶液能否用Ca（OH）2溶液代替。
28．（2025九上·宁波月考）化学改变世界，科技改变生活。请回答：
（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是　 　用铝合金制成不同形状的材料是利用金属的　 　性。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的　 　性。
【答案】（1）表面有一层致密的氧化铝保护膜；延展
（2）导电
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）铝表面的氧化膜可以防止内部的铝进一步被氧化。
（2）石墨虽是非金属，但具有良好的导电性。
【解答】（1）铝在空气中会与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al2O3）保护膜，这层保护膜能阻止内部的铝进一步被腐蚀。
铝合金具有较好的延展性，可以制成不同形状的材料。
（2）石墨烯具有优异的导电性，因此可以用作电极材料。
29．（2025九上·宁波月考）实验室通常用化学方法制取氧气，某同学取质量为m的高锰酸钾固体加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：
（1）t0~t1时段氧气的质量未增加，其原因可能是t0~t1时段　 　
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量m(写出计算过程).
【答案】（1）温度未达到高锰酸钾分解的温度
（2）由图可知，高锰酸钾完全分解产生氧气的质量为3.2g，设消耗高锰酸钾的质量为x
，解得x=31.6g。
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）高锰酸钾分解需要达到一定的温度，刚开始加热时温度较低，所以高锰酸钾没有分解，所以没有氧气产生。
（2）结合图像可知，氧气的质量为3.2g，结合方程式计算高锰酸钾的质量。
【解答】（1）t0~t1时段氧气的质量未增加，是因为此时的温度未达到高锰酸钾分解的温度，高锰酸钾还没有开始反应。
30．（2025九上·宁波月考）实验室中有一包NaCl 和 的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中 的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为　 　g。
（2）求样品中 的质量分数(写出计算过程，下同)。
（3）求恰好完全反应时 所得溶液中溶质的质量。
【答案】（1）4.4
（2）设碳酸钠的质量分数为x
，解得x=53%。
（3）设生成氯化钠的质量为y
，解得y=11.7g，
氯化钠的质量为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像进行分析，可知气体的质量为4.4g。
（2）根据二氧化碳质量和方程式计算碳酸钠的质量分数。
（3）反应后溶液中的溶质为氯化钠，一部分来自于反应，一部分来自于样品。
【解答】（1）由图可知，当气体的质量等于4.4g后不再继续增大，可知恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4g。
31．（2025九上·宁波月考）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是 Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取5.0g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如表：
实验次数 一 二 三 四 五 六
稀硫酸的用量/g 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 4.2 M 2.6 1.8 1.0 0.8
（1）表格中 　 　
（2）求硅钢样品中铁的质量(请写出计算过程)。
（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数(请写出计算过程)。
【答案】（1）3.4
（2）由从表格数据可知，第6次加入稀硫酸后剩余固体质量为0.8g，说明样品中不反应的物质（Si和其他杂质）总质量为0.8g。 故铁的质量 = 样品总质量 - 不反应物质的质量 = 5.0g - 0.8g = 4.2g。
（3）第一次实验中硫酸一定完全反应，用第一组数据计算，设稀硫酸中溶质的质量分数为x
，解得x=14%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，等质量的硫酸消耗铁的质量相同。
（2）最终剩余的物质是除铁以外的部分，可知铁的质量等于样品的质量减去最终剩余的0.8g。
（3）第一次加入硫酸时，样品中铁的质量最大，硫酸一定被耗尽，所以用第一组数据进行计算。
【解答】（1）每次所加稀硫酸的质量相同，可知每次消耗的铁的质量相同，由表中数据可知，第一次加入稀硫酸，固体质量减少量为5g-4.2g=0.8g，可知M为：4.2g-0.8g=3.4g。
（2）
32．（2025九上·宁波月考）某实验小组为测定食盐样品(含氯化钙杂质)中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如表所示：
实验组数 一 二 三 四
加入碳酸钠溶液的质量/克 10 20 30 40
产生的沉淀质量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
（1）由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有　 　。
（2）计算该食盐样品中氯化钠的质量分数(写出计算过程，下同)。
（3）计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数(精确到0.1%)。
【答案】（1）三、四
（2）设氯化钙的质量为x
，解得x=2.22g，氯化钠的质量为20g-2.22g=17.78g，氯化钠的质量分数为。
（3）设第三组实验中产生氯化钠的质量为y
解得y=2.34g，样品中氯化钠的质量为17.78g，
可知此时溶液中溶质质量为20.12g，氯化钠的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据表中数据进行分析，继续加碳酸钠沉淀不再增多，说明氯化钙已经完全反应。
（2）计算氯化钠的质量分数，应通过方程式计算氯化钙的质量，再计算氯化钠的质量。
（3）反应后溶质的质量等于反应产生的氯化钠的质量加上样品中氯化钠的质量，反应后溶液的质量等于所有物质的总质量减去沉淀的质量。
【解答】（1）从实验数据可以看出，沉淀质量在第三组和第四组达到最大值2.0克后不再增加，说明氯化钙在第三组和第四组已被完全反应。
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