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丰台区2025-2026学年度第一学期期中练习
高一化学 参考答案
第一部分
1 2 3 4 5 6 7
B B D A D C B
8 9 10 11 12 13 14
D C A B C C C
15 16 17 18 19 20 21
B A B B D D D
第二部分
22.（3分）
物质 用 途
A.钠 a. 用于调节面团酸度，中和发酵产生的乳酸、醋酸
B. 过氧化钠 b. 用作呼吸面具和潜水艇中的氧气供给剂
C. 碳酸氢钠 c. 制造高压钠灯，用作路灯
23.（6分） （1） CO CaCO
（2）CaCO CaO + CO
（3） 合理即给分
24.（10分） （1）100mL容量瓶
（2）5.85g
①d ②40
（4）①Ag+ + Cl- ==== AgCl ②0.4a/b
25（12分） （1）①Ba(OH)2 === Ba2+ + 2 OH-
② Ba2+ + 2H+ + SO42- + 2 OH- === BaSO4 ↓ + 2H2O
H+、 SO42
A
（3）有自由移动的Na+和OH-
（4）生成沉淀、水
26. （14分） （1）Na2CO3
（2）> 烧杯b中澄清石灰水变浑浊，
2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2 + H2O
①NaHCO3 溶解，有气泡产生 HCO3- + H+ === CO2 + H2O
②饱和NaHCO3溶液
③Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3
27.（13分） （1）①H+ ②先加入硝酸，再加入硝酸银 ③产生白色沉淀
（2）酸 HClO
（3）Cl2 + H2O === H+ + Cl- + HClO
（4）2HClO =光照== HCl + O2
（5）时间、光照、pH、浓度丰台区2025-2026学年度第一学期期中练习
高一化学 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第I卷（选择题 共42分）
本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。
1.东晋炼丹家葛洪在著作中记载 “丹砂（即HgS）烧之成水银，积变（指二者放在一起）又还成丹砂”。从现代化学角度分析，这两个过程中发生的变化
均为物理变化
均为化学变化
“烧之成水银” 是物理变化，“积变还成丹砂” 是化学变化
“烧之成水银” 是化学变化，“积变还成丹砂” 是物理变化
2.我国化学家屠呦呦团队发现的青蒿素（化学式 C15H22O5），在疟疾治疗领域功勋卓著，为全球健康事业作出了不可磨灭的贡献。青蒿素所属物质类型为
A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质
3.加工馒头、面包等食品时，常加入碳酸氢钠使面团疏松多孔，碳酸氢钠属于食品添加剂中的
A. 着色剂 B. 防腐剂 C. 增味剂 D. 膨松剂
4.下列物质中，不属于电解质的是
A. Cu B. H2SO4 C. Na2CO3 D. Ca(OH)2
5.某学习小组在做氯气性质实验时，下列行为不符合实验室安全要求的是
A. 在通风橱内制备氯气气体
B. 闻氯气时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C. 用氯气与灼热的铁丝反应时，在集气瓶中需加少量水
D. 实验装置末端连接装有饱和 NaCl 溶液的尾气吸收装置
6.碘化银胶体在气象领域有重要应用，其原理为：云层中微小水滴或冰晶难以形成雨滴，而碘化银胶体粒子（直径 1-100nm）可作为 “凝结核”，吸附周围水汽使水滴聚集增大，最终形成降雨。下列说法正确的是
A. 碘化银属于胶体
B. 水滴聚集增大过程属于化学变化
C. 若用光束照射碘化银胶体，可观察到丁达尔现象
D. 碘化银胶体可用于人工降雨，是因为它能直接与水汽反应生成雨滴
7.用Na制取Na2O通常采用反应 “2NaNO ＋ 10Na = 6Na2O ＋ N ↑”，而非直接让Na与O2反应。下列对采用该反应原因的分析，正确的是
A. Na与氧气反应无法生成Na2O
B. 该反应能产生N ，N 可隔绝氧气，防止生成的Na2O进一步被氧化为Na2O2
C. 此反应中钠元素的化合价只升高
D. 反应物均为固体，固固反应一定比固气反应更容易发生
8.下列说法正确的是
A. 28g N2中含有的电子数目为28NA
B. 标准状况下，22.4L H2O所含的水分子数目为NA
C. 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3NA
D. 1 mol N2和N2O的混合物中N原子总数为2NA
9.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. Ba(OH)2溶液与CuSO 反应：Ba2+＋SO2－ 4 BaSO4 ↓
B. Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋ Cu2+＋Ag
C. Na与H2O反应：2Na + 2H2O 2Na+＋2OH- + H2↑
D. CaCO3与盐酸反应：CO2 3＋2H＋ CO2↑＋H2O
10.已知 a 个 X 原子的总质量为 bg，NA 为阿伏加德罗常数，则 X 的相对原子质量为
A. bNA /a B. aNA /b g.mol-1 C. ab/NA D. ab/NA g.mol-1
11.下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 验证Na和水反应是否为放热反应 B. 制备Fe(OH)3胶体
稀释浓硫酸 D.从提纯后的 NaCl 溶液获得 NaCl 晶体
12.将金属Na投入CuSO 溶液，可观察到有蓝色沉淀生成。下列分析正确的是
A. Na从 CuSO 溶液中置换出 Cu
B. Na与CuSO 溶液反应仅涉及复分解反应
C. Na先与H2O反应生成NaOH，OH－ 再与 Cu2+反应生成蓝色沉淀
D. Na不能和铜盐发生置换反应
13.下列说法中正确的是
同温同压下，相同体积的任何物质所含分子数一定相等
同温同压下，原子数相同的两种气体的体积相同
同温同压下，等质量的 CO 和 CO ，其体积之比为 11:7
D. 常温常压下，22.4L N 所含分子数为 NA
14.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. CuCl2 B. FeCl2
C. MgCl2 D. FeCl3
15. 将包有少量Na2O2的脱脂棉放入坩埚，向脱脂棉上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。下列分析正确的是
A. 脱脂棉燃烧的原因是O2具有可燃性
B. 该实验证明Na2O2与水反应是放热反应，且反应产生的热量达到了棉花的着火点
C. 若将Na2O2替换为NaOH，向脱脂棉上滴加水，脱脂棉也能燃烧
D. Na2O2与CO2反应的离子方程式 2Na2O2 + 2CO2 4Na+ + 2CO32- + O2
16.下列物质分类的正确组合是
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A Fe(OH)3胶体 Na 石墨 Na2CO3
B CuSO45H2O Na2O 水银 K2CO3
C CuSO4溶液 NaOH 红磷 CO2
D CuCl2饱和溶液 Na2SO4 黄铜 BaCO3
17.将有色鲜花放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察到有色鲜花变色，下列说法正确的是
A. 该实验可证明氯气具有漂白性
B. 鲜花变色的原因是氯气与鲜花中的水分反应生成了具有漂白性的物质
C. 若将干燥的有色布条放入该集气瓶中，布条也会立即变色
D. 若将褪色后的鲜花取出，一段时间后颜色会恢复
18.针对氯化钠不同状态下的导电实验，其微观示意图分别如图 a、b、c 所示（X 表示与电源正极相连的电极，Y 表示与电源负极相连的电极），下列表述正确的是
A. 氯化钠固体能导电，因为NaCl由Na 和 Cl 构成
B. 氯化钠水溶液能导电，因为产生了自由移动的 Na 和 Cl
C. 氯化钠熔融态能导电，因为熔融时可产生定向移动的自由电子
D. HCl是电解质，所以熔融态的HCl也可以导电
19.某工业废水显酸性，且含有大量Na+、Cu2+、Cl 、SO42-、NO3 等，下列关于该废水的说法，不正确的是
A. 废水中可能存在K+
B. Ag+不能大量存在于该废水中
C. 若加入过量NaOH溶液，可去除废水中的Cu2+
D. CO32-可大量存在于该废水中
20.实验室模拟工业以贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制备漂白粉的流程如下图所示，下列说法不正确的是
A.贝壳高温煅烧发生的化学反应属于分解反应
B. 生石灰与水反应生成Ca(OH)2
C. 操作采取低温蒸干的原因可能是Ca(ClO)2不稳定，易分解
D. 漂白粉有效成分为Ca(ClO)2和CaCl2
21.欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO2－ 4 ，设计工艺流程如下图所示：
下列说法不正确的是
加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+
试剂a需过量，目的是将SO42-完全除去
试剂b的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，须在试剂a之后加入
试剂c可除去溶液中过量的OH-和CO32-，可在操作x之前加入
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本部分共6小题，共58分。
22. 补齐物质性质与物质用途的连线。
物质 用 途
A.钠 a. 用于调节面团酸度，中和发酵产生的乳酸、醋酸
B. 过氧化钠 b. 用作呼吸面具和潜水艇中的氧气供给剂
C. 碳酸氢钠 c. 制造高压钠灯，用作路灯
23.根据以下转化路径，回答问题。
I II III IV
（1）路径中属于酸性氧化物的是 ________，属于碳酸盐的是 _______ （填化学式）
（2）写出过程II的化学反应方程式________
（3）写出过程IV的化学反应方程式 _______
24. 实验小组配制100mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液。
（1）准备实验所需的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________
（2）计算需要NaCl固体的质量：__________g
（3）称量NaCl固体后，继续进行配制实验。
下列实验步骤中，操作错误的是__________（填序号）
溶解 转移 洗涤 定容
用1.00 mol·L-1的NaCl溶液和蒸馏水配制100 mL物质的量浓度为0.40mol·L-1的NaCl溶液，需量取NaCl溶液_________ mL。
（4）取0.40mol·L-1的NaCl溶液amL，逐滴加入某浓度的AgNO3溶液，当沉淀完全时，消耗AgNO3溶液的体积是bmL。
上述过程发生反应的离子方程式是__________________
c(Ag+)=______mol·L-1
25.采用如图所示装置（搅拌装置已省略）设计了三组对比实验。将0.2 mol/L 试剂a逐滴加入0.01 mol/L试剂b中，记录每组实验中灯泡亮度的变化情况，以此分析离子反应过程中的微粒行为。
序号 试剂a 试剂b
I H2SO4 Ba(OH)2
II CuSO4 Ba(OH)2
III Na2SO4 Ba(OH)2
分析实验I：
实验I中，接通电源后，加入试剂a之前灯泡变亮的原因是____________（用化学用语表示）
测定实验 I 中溶液的电导率，并绘制出其随反应时间变化的曲线，具体如图二所示。
请写出过程中电导率明显下降的原因__________________（用离子方程式表示）；c点溶液中大量存在的离子有_______
实验II中加入试剂a后，灯泡亮度的变化情况为____________
A.亮→暗→亮 B.亮→暗→暗 C.亮→亮→亮
（3）分析实验III，加入试剂a后，灯泡没有明显变暗的原因是__________________
（4）对比实验I、II、III，导致溶液中离子浓度降低的原因有__________________
26. 某小组同学为探究Na2CO3和NaHCO3性质的差异，做了如下三组实验：
实验I 实验II 实验III
（1）实验Ⅰ中，向试管A和B中分别加入5mL水，充分振荡，试管A中固体有剩余，试管B中固体完全溶解，判断固体b为___________
（2）经实验Ⅱ证明，两种物质的热稳定性关系为Na2CO3______NaHCO3（填“>”“<” 或“=”），证明此关系的实验现象为______，试管中发生的化学反应方程式为____
（3）实验Ⅲ中，发生装置中的现象____，用离子反应方程式表示产生该现象的原因____
实验Ⅲ中，方框中为洗气装置，请将该装置图补充完整，试剂a为________
实验Ⅲ中，反应一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因 __________
27.某小组同学探究影响氯水漂白效果的因素。
【提出猜想】
在制备氯水时，甲同学观察到初始状态的氯水呈无色。基于这一现象，他提出推测：氯气可溶于水，且与水发生化学反应。
【实验验证】
（1）甲同学进行了如下三组实验，请将实验报告中的①、②、③补充完整。
实验序号 操作要点 实验现象 实验结论
I 用砂纸打磨后的镁条放入新制氯水中 镁条表面产生气泡，镁条逐渐 溶解变薄 氯水中存在① (微粒种类）
II 新制氯水滴在PH试纸上 反应进行至 12 秒时，与氯水直接接触的 pH 试纸微红，28-110 秒内红色渐深，几分钟后整张试纸褪色 氯水中存在漂白性物质
III ② _____ ③_____ 氯水中存在Cl-
【解释分析】
对于实验II中，12 秒时 pH 试纸微红，这一现象能说明氯水具有 性，几分钟后整张试纸褪色，起漂白作用的物质是_________
氯气与水反应的离子反应方程式为__________
【发现新问题】
乙同学针对pH试纸褪色时间不同，继续用红色纸条探究影响氯水漂白效果的因素
实验序号 操作要点 实验现象 实验结论
IV 将红色纸条放入 久置氯水中 1h 后红色纸条颜色变浅 久置氯水漂白作用减弱
V 向新制饱和氯水中滴入 2～3 滴 2mol L NaOH (aq)，放入红色纸条 红色纸条颜色褪去的速率 明显加快 漂白作用增强
（4）久置氯水漂白作用减弱的原因是 （用化学反应方程式表示）
【实验结论】
（5）结合甲乙两位同学的实验，得出结论，影响氯水漂白效果的因素有__________

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