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2025-2026学年山东省青岛市西海岸新区教育联合体高二（上）月考化学试卷（10月份）
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.物质的结构决定性质，性质决定用途，下列说法不正确的是( )
A. 钨价层电子多，金属键强，曾被用作白炽灯的灯丝材料
B. 单晶硅熔沸点高、硬度大，可作制造光电池的原料
C. 所含离子键强度小，可作为离子液体
D. 铝合金硬度高、密度小，可作制造飞机的材料
2.下列说法中正确的是( )
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
②共价晶体中共价键越强，熔点越高
③6g二氧化硅晶体中含有的键数为
④在和晶体中，阴、阳离子数之比相等
⑤正四面体构型的分子，键角都是，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体
⑥分子晶体中都含有化学键
⑦含碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为
A. ①②③④⑤ B. ②③④⑦ C. ②④⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
3.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：。已知碳的燃烧热；。。则x为( )
A. B. C. D.
4.钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂，其中一种化合物的晶胞在XY平面、XZ平面、YZ平面上的投影如图所示，其晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A. 晶胞的化学式为 B. 晶胞中存在的微粒间作用力只有离子键
C. 距离最近的K原子之间的距离为anm D. 晶胞的密度为
5.科学家使用研制了一种可充电电池如图所示。电池工作一段时间后，电极上检测到MnOOH和少量。下列叙述正确的是( )
A. 充电时，向阳极方向迁移
B. 充电时，会发生反应
C. 放电时，正极反应有
D. 放电时，Zn电极质量减少，电极生成了
6.关于下列的判断正确的是( )

A. ， B.
C. ， D.
7.某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是( )
A. 电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积
B. 电极2是阴极，发生还原反应：
C. 工作时从多孔电极1迁移到多孔电极2
D. 理论上电源提供能分解
8.碱金属单质M和反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. CsCl晶体是共价晶体
B.
C. 若M分别为Na和K，则：
D. ，
9.电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池如图所示。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电。下列叙述错误的是( )
A. 充电时，电池的总反应
B. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C. 放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移
D. 放电时，正极发生反应
10.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是( )
A. ，单斜，正交
B. 单斜硫和正交硫互为同素异形体
C. ②式表示一个正交硫分子和一个分子反应生成一个分子放出的能量
D. ①式反应断裂1mol单斜硫和中的共价键吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量多
11.在标准压强、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是( )
A. 根据图中信息，可判断热稳定性：
B.
C. 的键能小于与的键能之和
D. 标准燃烧热的热化学方程式为
12.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。血糖浓度以葡萄糖浓度计
电池工作时，下列叙述错误的是( )
A. 电池总反应为
B. b电极上CuO通过Ⅱ和Ⅰ相互转变起催化作用
C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有电子流入
D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为
13.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是( )
A. 电极a连接电源负极
B. 加入Y的目的是补充NaBr
C. 电解总反应式为
D. 催化阶段反应产物物质的量之比：：2
二、多选题：本大题共2小题，共8分。
14.某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿c轴将原子投影到ab平面，投影图如下设代表阿伏加德罗常数的值，括号中c数据为原子在c轴方向的原子坐标。下列说法错误的是( )
A. 基态Mn的价电子排布式为
B. 晶体中S的配位数是6
C. Mn位于晶胞的顶角和面心
D. 若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为
15.下列说法正确的是( )
A. 图A中，冠中O原子灰球电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B. 图B物质相较摩尔质量更大，具更高的熔、沸点
C. 图B中，1mol该物质含有键
D. 图C中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为
三、简答题：本大题共5小题，共40分。
16.回答下列问题：
氮的常见氢化物有和，纯净的为无色油状液体，除相对分子质量的影响外，其熔沸点明显高于氨气的原因为______。
硼氢化钠各原子均满足稳定结构，其电子式为______。
有科学家在实验室条件下将干冰制成了原子晶体。则同是原子晶体的和硬度大小关系：______填“<”“>”或“=”，从结构的角度说明理由：______。
氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为______填元素符号，XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是______。
磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图所示，由图推知该多磷酸钙盐的通式为______。
某硒铜材料中掺杂In后，晶胞发生的变化如图所示，图a、图c为立方晶胞，图b为四方晶胞，晶胞内未标出因掺杂而产生的0价Cu原子。
①写出第一步掺杂In的过程反应化学方程式为______。
②图c的晶胞中In的化合价为和，则两种价态的In原子个数比为______。
17.Ⅰ工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，写出电解时铁电极发生的电极反应：______。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：______。
Ⅱ工业上用、混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为提纯，装置示意图如图1所示。
电解产生的阳极泥的主要成分为______，工作一段时间后，溶液中______填“增大”“减小”或“不变”。
铅的电解精炼需要调控好电解液中的。其他条件相同时，测得槽电压槽电压越小，对应铅产率越高随起始时溶液中的变化趋势如图2所示。由图可推知，随增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是______。
18.多晶硅是制作光伏电池的关键材料。回答下列问题：
Ⅰ硅粉与HCl在时反应生成气体和，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为______。
Ⅱ将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①
②
③ Ⅲ
反应③的______用，表示。
Ⅲ近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式：______。
19.Ⅰ双阴极微生物燃料电池处理含的废水的工作原理如图所示，双阴极通过的电流相等，废水在电池中的运行模式如图所示。
离子交换膜为______填“阳”或“阴”离子交换膜。
Ⅲ室中除了，主要发生的反应还有______用离子方程式表示。
生成，理论上需要消耗______。
Ⅱ减弱温室效应的方法之一是将回收利用。科学家利用如图所示装置可以将转化为气体燃料电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，导线中通过2mol电子后，假定溶液体积不变，M极电解质溶液的pH______填“增大”“减小”或“不变”，N极电解质溶液变化的质量______g。
20.镓、铁、钛等金属元素化合物的应用研究是当今前沿科学之一、回答下列问题：
的熔点高于，的熔点为，其原因是______。
铁氮化合物晶体中铁原子为面心立方最密堆积，氮原子位于体心，其晶胞沿z轴的投影如图甲所示，Fel、N间最近距离为apm，则该晶体的晶胞参数为______pm。
图乙是一种由Fe、Y、Ba、O组成的晶胞，四方锥底面中心和八面体中心的球代表以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图中M点的分数坐标为。
①Y的配位数为______。
②Q点的分数坐标为______。
属于四方晶系，晶胞参数。研究表明，通过氮掺杂反应生成，能使对可见光具有活性，反应如图丙所示。
①晶体化学式中______，______。
②的密度为，则阿伏加德罗常数的值______列出表达式。
金属合金的结构可看作以四面体相互共用顶点替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子，结构如图所示。
①______。
②若Mg原子A的原子坐标为，则C的原子坐标为______。
③晶胞参数为anm，则AB原子之间的距离为______nm。用含a的代数式表示
答案和解析
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】AB
15.【答案】CD
16.【答案】相比于可以形成更多的氢键，故其熔沸点明显高于氨气；
；
>；C原子半径小于Si原子，碳氧键的键长小于硅氧键，所以碳氧键的键能更大；
Mg；半径比小，MgO的晶格能大；
；
①；
②1：1
17.【答案】Cu、Ag；不变；
过大时，溶液中浓度增大，在阴极放电，从而影响了在阴极的放电，导致铅产率减小
18.
【解析】解：Ⅰ；
Ⅱ：；
Ⅲ。
19.【答案】阳；
；
26；
Ⅱ不变；18
20.【答案】为离子晶体，为分子晶体；
；
①8；
②；
①；；
②；
①2；
②；
③

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