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河北武强中学2025-2026学年度上学期期中考试
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32
一、单选题(每个4分，共56分)
1．下列实验操作符合规范的是（ ）
A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热
C．溶液转移 D．浓硫酸稀释
A．A B．B C．C D．D
2．基本概念和理论是化学思维的基石，下列说法错误的是（ ）
A．盖斯定律表明反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
B．氮的固定是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程
C．加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小该化学反应的
D．活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差
3．可使反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强 ②增加碳的用量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO．
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
4．某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A．该反应的反应热 B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．该反应是吸热反应 D．加入催化剂后反应放出的热会减少
5．常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为（ ）
A．10 B．11 C．12 D．13
6．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（ ）
A．食盐中添加碘酸钾 B．铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀
C．医护人员冷藏存放“流感”疫苗 D．家用铁锅、铁铲等厨具保持干燥
7．已知在水溶液中会发生反应：，下列说法正确的（ ）
A．能溶于水，但是在水中难电离
B．向溶液中加入少量KCl固体，溶液红色会变浅
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液中一定含有，一定没有
D．将2 mL 0.1 mol/L KI溶液加入5 mL 0.1 mol/L 溶液中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明KI和的反应是可逆反应
8．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 （ ）
A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa
9．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（ ）
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
10．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应是（ ）
A．Fe－2e-=Fe2+ B．2H+ +2e-=H2↑
C．O2+4e- +2H2O= 4OH- D．Fe－3e-=Fe3+
11．肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534 kJ·mol－1
B．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2 H2O（g） △H＝＋534 kJ·mol－1
C．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（l） △H＝－267 kJ·mol－1
D．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（g） △H＝＋267 kJ·mol－1
12．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC ΔH＜0分两步进行，①A+BX ΔH＞0，②XC ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A． B．
C． D．
13．量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积（ ）
A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL
14．下列燃烧热相同的是（ ）
A．1mol C2H4 0.5mol C4H8 B．2mol正丁烷2mol异丁烷
C．1mol 金刚石12g石墨 D．3mol乙醇2mol乙醇
二、填空题（共44分）
15．（8分）请回答下列问题：
(1)在一定条件下，发生下列反应：，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示：
①则时改变的某种反应条件可能是 (填序号)。
A．增大浓度 B．加压 C．恒容时充入氨气 D．使用催化剂
②下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高转化率的是 (填字母)
使用高效催化剂 B．降低反应温度 C．增大体系压强 D．增大浓度(2)已知某可逆反应：，在密闭容器中进行，下图表示在不同时
间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，则由图象可知 p； 0.(填“＞”或“＜”或“=”)
16．（12分）
Ⅰ．(1)的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的 7(填“>”“=”、“<”)，实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”、“抑制”)其水解。
Ⅱ．常温下有浓度均为的四种溶液：①、②、③HCl、④。
(2)有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是 (用离子方程式解释)。
(3)溶液②中， 。
(4)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的 。
17．（10分）依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是 ，电解质溶液Y是 。
(2)银电极的电极反应式是 ；X电极的电极反应式是 。
(3)外电路中的电子是从 极流向 极。
18．（14分）定量研究化学反应中的能量变化具有重要意义。某实验小组用的稀硫酸和的溶液进行中和反应反应热测定实验。
Ⅰ．配制溶液。
(1)实验中大约要使用稀硫酸，需要量取密度为、质量分数为的浓硫酸约 mL。
(2)用固体配制溶液用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、 。
Ⅱ．测定中和反应反应热的实验装置如图所示。
(3)从实验装置上看，完成该测定实验缺少的仪器是 。
(4)隔热层和杯盖的作用是 。
(5)取稀硫酸和溶液进行实验，测得的实验数据如表。
①请填写下表中的空白：
实验次数 起始温度/℃ 终止温度 温度差平均值
稀硫酸 溶液 平均值
1 22.2 22.4 22.3 25.5
2 23.0 22.8 22.9 26.0
3 22.5 22.9 22.7 26.0
4 23.4 23.0 23.2 28.3
②稀硫酸和溶液的密度均近似为，中和后混合溶液的比热容，则 (保留3位有效数字)。
该实验结果与中和反应反应热有一定误差的原因可能是 (写一条即可)。
答案第1页，共2页高二化学 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C A D A A B C A
题号 11 12 13 14
答案 A D A D
15．（8分）(1) BD D (2) ＜ ＞
16．（12分）(1) 酸 < 抑制
(2)
(3)0.1 (4)
17．（10分）(1) Cu AgNO3溶液
(2)
(3) Cu Ag
18．（14分）(1)3.4
(2)烧杯、容量瓶、胶头滴管
(3)玻璃搅拌器
(4)保温，防止热量散失
(5) 3.2 -53.5
实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时仰视读数或分多次把溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中或用温度计测定溶液起始温度后直接测定稀硫酸起始温度等合理答案
答案第1页，共2页缺考填涂标记
高二化学答题纸
姓名：
班级：
贴条形码区
1、
主观题必须使用0.5毫米黑色签字笔填写。
2、
不得使用涂改液、修正带。
不得在打分框内书写、涂抹。
4、
保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
项
正确填涂错误填涂 XO。)
单选题(56分)
1AOB CD]
6 ABCD11A BCID
2]D
7ABCD]12
D
8ABCD13ABCD
4AIB C
D
9 ABCD14A B ID
]D]D
二
填空题(44分)
15.(8分)
(1)
(2)
16.(12分)
(1)
(2)
(3)
4
请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效第1页（共2页）
请使用2B铅笔填涂选择题答案选项及考号
17.(10分)
(1)
(2)
(3)
18.(14分)
(1)
(2)
(3)
4
(5)
请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效第2页（共2页）
人河北武强中学2025-2026学年度上学期期中考试
细目表分析
题号 难度系数 详细知识点
一、单选题
1 0.85 常用仪器及使用方法；化学实验基本操作；配制实验的步骤及操作
2 0.85 盖斯定律的应用；催化剂对化学反应速率的影响；氮的固定；活化能对反应速率的影响
3 0.65 外因对化学反应速率影响的综合分析
4 0.85 化学能与热能的相互转化；化学键与化学反应中的能量关系；吸热反应和放热反应；催化剂对化学反应速率的影响
5 0.94 水的离子积常数；pH定义式及计算
6 0.94 浓度对化学反应速率的影响；温度对化学反应速率的影响；金属与合金性能比较
7 0.65 Fe3+的检验；浓度对化学平衡移动的影响；勒夏特列原理的应用
8 0.94 弱电解质的电离平衡
9 0.94 原电池；电解原理的理解及判断
10 0.94 金属的电化学腐蚀与防护；析氢腐蚀；吸氧腐蚀
11 0.94 热化学方程式含义；反应焓变与热化学方程式的关系；热化学方程式书写及正误判断；化学反应热的计算
12 0.94 吸热反应和放热反应；反应热的内能变化与焓变
13 0.94 酸碱中和滴定实验相关仪器
14 0.94 燃烧热概念
二、填空题
15 0.94 影响化学平衡的因素；化学平衡图像分析
16 0.94 溶液中水的电离程度及计算；盐类水解原理；外加酸碱对盐类水解的影响；电离平衡常数和电离度
17 0.94 原电池原理理解；原电池电子流向判断及应用；原电池电极反应式书写
18 0.85 物质的量浓度的基础计算；中和热的测定与误差分析；配制实验的仪器；中和热的计算

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