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2025-2026年度第一学期高二期中测试
化学卷
一、单选题（每题2分，共40分）
1.乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是

第一步反应比第二步的快
B. 第一步的逆反应活化能比第二步的小
C. 两步反应的均小于0
D. 增大压强可以使该反应的增大
2.下，关于反应的相关叙述正确的是
A. 的燃烧热为
B. 和的总键能之和大于的键能之和
C.
D.
3.“中国芯”的主要原料是单晶硅,“精炼硅”反应过程中理论上的能量变化如图所示。
下列有关描述正确的是
过程Ⅰ、Ⅲ都是吸热反应
过程Ⅱ涉及的变化为
SiHCl3(g) SiHCl3(l)　ΔH=+28 kJ·mol-1
C. 过程Ⅲ的热化学方程式为
SiHCl3(l)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)　ΔH=+238 kJ·mol-1
D. 实际工业生产中,粗硅变为精硅的过程中能量不损耗
4.在一定条件下发生反应：2A(g)=2B(g)+C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率[mol·(L·min)-1]为 A. 0.24 B. 0.08 C. 0.06 D. 0.12
5.日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是
A. 夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 B. 在月饼包装内放置抗氧化剂
C. 医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D. 用热水溶解食盐以加快溶解速率
6.在一定温度下，将0.4 mol A(g)和0.2 mol B(g)充入1 L的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡时测得C(g)的浓度为0.060 mol·L-1，B(g)的物质的量为0.14 mol。下列说法中正确的是
A. x的值为2 B. 达到平衡时A的转化率为30%
C. 该温度下，该反应的化学平衡常数K=1
D. 反应前容器内气体的压强与平衡时容器内气体的压强之比为4∶5
7.下列图示实验中，操作规范的是
8.自由能的变化是判断反应进行方向的复合判据。时，反应能自发进行。已知工业上常利用和来制备水煤气，化学方程式为　则下列说法正确的是
A. ，低温下该反应能自发进行 B. ，高温下该反应能自发进行
C. ，低温下该反应能自发进行 D. ，高温下该反应能自发进行
9.向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下发生反应：
SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH＜0，测得SO3浓度随时间变化如表所示，下列说法不正确的是
A. 50 s时，SO3的生成速率为0.002 8 mol·L－1·s－1
B. 40～90 s时段：v正＞v逆
C. 0～50 s的反应速率小于70 s～80 s的反应速率
D. 110 s时，反应已达到平衡
10.一定温度下,在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应:SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g),下列不能表明该反应达到化学平衡状态的是
A. SiF4的体积分数不再变化 B. 容器内气体压强不再变化
C. 4 mol H—O键断裂的同时,有2 mol H—F键断裂 D. 混合气体的密度不再变化
11.关于反应 ，下列叙述与图像不相符的是
A. 图1表示不同温度下，反应相同时间时A的百分含量，可知M点该反应处于平衡状态
B. 图2表示反应在一定温度下B的平衡转化率与压强变化的关系，则x点是非平衡状态，且x点体系中B的百分含量有增大的趋势
C. 图3为C的百分含量，由图可知该反应的，且
D. 图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量
12.下列说法正确的是
A. 浓度为0.1 mol L-1CH3COOH溶液，加冰醋酸，则增大
B. 浓度为0.1 mol L-1CH3COOH溶液，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大
C. 浓度为0.1 mol L-1 H2SO3溶液，加水稀释，亚硫酸的电离程度增大，浓度也增大
D. 浓度为0.1 mol L-1 H2SO3溶液，通入少量氯气，pH会增大
13.浓度均为、体积均为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是
A. 、都是弱酸，且的酸性比的弱
B. 时，同浓度的溶液分别中和两种溶液所消耗的体积相同
C. 相同温度下，电离常数：
D. ，若同时微热两种溶液(不考虑、和的挥发)，则减小
14.我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是
A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性
B. 室温下，pH=4的盐酸溶液中，
C. 由水电离出的时，溶液不一定呈中性
D. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小
15.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. =10-12 mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、S
B. 在pH为1的溶液：K＋、Fe2＋、SCN-、N
C. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、C、Al3＋
D. 水电离的c(H＋)=1×10-13 mol·L-1的溶液：Na＋、Mg2＋、S、
16.下列说法及相关方程式书写均正确的是
A. 水是弱电解质：
B. 硫酸氢钠在水中部分电离：
C. 碳酸氢钠在水中水解：
D. 醋酸铵在水中部分电离：
17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 中含有的质子数为NA
B. 溶液中，的数目小于2.0NA
C. 25℃时，为12的溶液中含有OH-数目为0.02NA
D. 和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA
18.下列叙述正确的是
A. 50℃时，的纯碱溶液中，
B. 相同条件下，浓度均为的盐酸与溶液，水的电离程度相同
C. 将水加热到100℃，测得其，则液体呈酸性
D. 常温时，的溶液与的溶液等体积混合后
19.化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是
A. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释
B. 实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞
C. 用泡沫灭火器灭火
D. 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
20.电解质溶液有许多奇妙之处，只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
A. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B. 常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与 1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C. 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者
D. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸
二、填空题（每空2分，共48分）
21.Ⅰ.恒温恒容下，将2 mol气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：
2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
(2)x=________________。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
Ⅱ.在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(4)氢气的转化率
(5)下列措施能使平衡体系中增大的是_______(填字母)。
A．将H2O(g)从体系中分离出去　　　B．充入He，使体系压强增大
C．升高温度　　　　　　　　　　　D．再充入1 mol H2
Ⅲ.恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH<0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4 mol。若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态 (填“是”或“否")，此时若没有达平衡，反应向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
22.弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
Ⅰ．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
(1)、、HClO、的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　。
(2)写出一级电离平衡常数的表达式　　　　。
(3)有浓度相同的一瓶溶液和一瓶HClO溶液，回答下列两个问题：
①上述两溶液中，浓度　　　　(填“>”、“<”或“=”)。
②相同条件下，取等体积的上述两溶液，分别与足量 溶液反应，消耗 NaOH 溶液的体积：　　　　HClO(填“>”、“<”或“=”)。
(4)往醋酸溶液中加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，恢复原来温度，溶液中的值将　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)将少量通入 NaClO 溶液中，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　。
(6)下，的电离平衡常数为，估算下，溶液的
　　　　；该溶液中，的电离度　　　　。
23.某同学用的溶液滴定待测盐酸的浓度。
(1)选用图中仪器 （填“A”或“B”）取待测盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，所选仪器在使用前需要
(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
(3)①达到滴定终点的标志是 。
②若出现下列情况，测定结果偏高的是 （填字母）。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定结束后，俯视液面读数
c．滴定过程中不慎将数滴溶液滴在锥形瓶外
d．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(4)常温下，若用溶液分别滴定等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线（已知醋酸钠溶液显碱性），如图所示：
请回答：达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积
a b（填“＞”“＜”或“＝”）
24.已知水的电离平衡曲线如图所示：
回答下列问题：
(1)图中C点水的离子积常数为　　　　。
(2)A、B、C、D四点KW的关系是　　　　　。
(3)从A点到D点，可采取的措施是　　　　(填字母)。
a.升温　　　　　　　　　b.加入少量盐酸
c.降温　　　　　　　　　d.加入少量NaOH
三、实验题（每空2分，共12分）
25.(1)在101 kPa时，H2在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为______________________________________。
(2)我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
①反应Ⅰ的ΔH________0(填“<”“>”或“＝”)。
②写出反应Ⅱ的热化学方程式_________________________
(3)取30 mL 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液与50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。
①仪器a的名称是________。
②利用温度计记录某一次实验，最少需要测量________次温度。
③若实验中测得中和反应反应热数值总是偏小，可能的原因是_____________________(答出一条即可)。
2025-2026第一学期期中测试高二化学答案
1.【答案】B
【解析】由图可知，第一部反应的活化能高于第二步，活化能越高反应速率越慢，所以第一步比第二步慢，A错误；由图可知，第一步逆反应的活化能比第二步的小，B正确；第一步反应为吸热反应，大于0，C错误；对于确定的反应而言，反应热与压强无关，D错误。
2.【答案】C
【解析】燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；生成液态水时才能计算的燃烧热，A错误；该反应为放热反应，所以和的总键能之和小于的键能之和，B错误；根据信息可知，C正确；生成液态水时放热更多，所以存在，D错误。
3.【答案】C
【解析】
4.【答案】D
【解析】5 min末测得A的物质的量由2 mol变为0.8 mol，
所以v(A)= =0.12 mol/（L·min），
速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（A）=0.12 mol/（L·min）．
5.【答案】C
【解析】夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质，是因为冰箱外温度较高，变质速率加快，A不符合题意；放置的抗氧化剂可消耗月饼包装内的氧气，导致氧气浓度减小，变质速率减慢，B不符合题意；医疗上使用75%的酒精杀菌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，与速率无关，C符合题意；用热水溶解食盐，溶解温度高，溶解速率快，D不符合题意；故选C。
6.【答案】B
【解析】利用“三段式”法进行分析和计算：
　　　　　　　　　 2A(g) + B(g) xC
起始浓度/(mol·L-1)　0.4　　 0.2　　 0
转化浓度/(mol·L-1)　0.120　 0.060　0.060
平衡浓度/(mol·L-1)　0.280　 0.140　0.060
根据相同时间内B(g)、C(g)的浓度变化之比等于其化学计量数之比可得：，则有x=1，A错误；达到平衡时A的转化率为×100%=30%，B正确；该温度下，该反应的化学平衡常数K=≈5.47，C错误；恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，则p前∶p平=n前∶n平=(0.4 mol+0.2 mol)∶(0.14 mol+0.28 mol+0.06 mol)=5∶4，D错误。
7.【答案】A
【解析】调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，A操作符合规范；pH试纸不能伸入溶液中，B操作不规范；加热试管中的液体，液体体积不能超过试管体积的三分之一，C操作不规范；向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D操作不规范。
8.【答案】D
【解析】反应，，，高温下＜0，能自发进行，D正确。
9.【答案】A
【解析】化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，因此不能计算50 s时SO3的生成速率，A错误；根据速率与时间关系可知：在90 s后，SO3的浓度还在增大，说明此时反应正向进行，未达到平衡状态，故在40～90 s时段：v正＞v逆，B正确。
10.【答案】C
【解析】SiF4的体积分数不再变化,即SiF4的浓度不变,表明反应达到化学平衡状态,A不符合题意;该反应容器内气体压强是变量,当容器内气体压强不再变化,表明反应达到化学平衡状态,B不符合题意;4 mol H—O键断裂表示消耗2 mol H2O,2 mol H—F键断裂表示消耗2 mol HF,则正、逆反应速率不相等,不能表明反应达到平衡状态,C符合题意;容积不变的密闭容器中,混合气体的密度保持不变时,即混合气体的质量保持不变,题述反应中,混合气体的质量是变量,变量不变,表明反应达到化学平衡状态,D不符合题意。
11.【答案】D
【解析】A为反应物，根据图像，M为平衡点，M点右侧，随温度升高，A%增大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，A项正确；图像中的曲线为平衡线，根据图像，x点没有达到平衡，在等压下，需要降低B的转化率，才能达到平衡，反应向逆反应方向进行，x点体系中B的百分含量有增大的趋势，B项正确；当压强均为p2时，T1温度下比T2温度下先达到平衡，则，T1＞T2，又升温，C%减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即；当温度均为T1时，p2压强下比p1压强下先达到平衡，则，p2＞p1，又加压，C%增大，即平衡正向移动，则正反应为气体物质的量减小的反应，即，C项正确；根据反应速率的定义，阴影部分面积的含义是该物质物质的量浓度的变化量，即与时间的乘积，D项错误；答案为D。
12.【答案】B
【解析】浓度为0.1 mol L-1CH3COOH溶液，加冰醋酸，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)↓，n↑，则== ↑，A不正确；弱电解质电离吸收热量温度升高CH3COOH电离增强，平衡正向移动电离程度增大，B正确；浓度为0.1 mol L-1 H2SO3溶液，加水稀释，虽然亚硫酸的电离程度增大，的物质的量增大，但溶液体积增大占主导地位，所以浓度减小，C不正确；浓度为0.1 mol L-1 H2SO3溶液，通入少量氯气，发生反应H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4，由弱酸变为强酸且酸的量增多，所以溶液的pH减小，D不正确。
13.【答案】B
【解析】根据图知，时，即V=V0，此时未加水稀释，的的，说明部分电离为弱酸，的，说明完全电离，为强酸，A错误；当时，即V=100V0，加水稀释了100倍，稀释过程溶质的物质的量不变，浓度均为、体积均为的、溶液所消耗的的物质的量相同，B正确；电离平衡常数只与温度有关，相同温度下，电离常数，C错误；，即V= 1000V0，加水稀释了1000倍，若同时微热两种溶液(不考虑、和的挥发)，弱酸存在电离平衡，加热促进HX的电离，则增大，不变，二者溶液体积相等，所以变大，D错误。
14.【答案】B
【解析】水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，c(H+)增大，但仍为中性，A正确；室温下，的盐酸溶液中，，，B错误；任何溶液中，水电离出的与均相等，C正确；电离出的抑制了水的电离，水的电离程度减小，D正确。
15.【答案】A
【解析】=10-12 mol·L-1，则=10-2 mol·L-1，pH=2，即溶液呈酸性，所给离子能大量共存，A正确；在pH为1的溶液中，具有强氧化性，可把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN-生成血红色配合物不能大量共存，B错误；甲基橙的变色范围为3.1~4.4，使甲基橙变红的溶液呈酸性，不能在酸性溶液中大量存在，C错误；由水电离的c(H＋)=1×10-13 mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件下，Mg2＋、不能大量存在，酸性条件下，不能大量存在，D错误。
16.【答案】A
【解析】硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离：，B错误；碳酸氢钠溶液显碱性，的水解方程式：，C错误；醋酸铵是强电解质，在水溶液中电离：，D错误。
17.【答案】C
【解析】1个H2O分子中含有10个质子，1.8 g H2O的物质的量为0.1 mol，含有的质子数为NA，A正确；Al3+在溶液中会发生水解，在溶液中，AlCl3的物质的量为2 mol，的数目小于2.0NA，B正确；25℃时，为12的溶液中，OH-的物质的量为1 L×0.01 mol/L=0.01 mol，数目为0.01NA，C错误；反应H2+I2和于密闭容器中，充分反应后容器中的分子总数还为0.2NA，D正确。
18.【答案】B
【解析】该溶液的温度是，故，所以，A项错误；的盐酸中，由水电离出的的溶液中，由水电离出的，则水的电离程度相同，B项正确；将水加热到，但所得液体仍呈中性，C项错误；两种溶液反应后过量，则溶液，D项错误；故选：B。
19.【答案】B
【解析】Fe3＋水解使溶液显酸性，实验室配制FeCl3溶液时，先将其晶体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，目的是通过增大溶液中H＋的浓度来抑制FeCl3的水解，A项与水解有关；Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，具有较强的黏合性，能使玻璃塞与玻璃瓶颈黏连而打不开，B项与水解无关；泡沫灭火器中装有NaHCO3浓溶液与Al2(SO4)3浓溶液，二者混合时发生相互促进的水解反应，产生CO2、Al(OH)3和H2O，起到灭火作用，C项与水解有关；AlCl3溶液受热时，AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，HCl挥发，最后蒸干得到Al(OH)3固体，D项与水解有关。
20.【答案】C
【解析】两种盐溶液中离子种类相同，阳离子为Na＋、H＋，阴离子为CO、HCO、OH－，故A错误；二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO－水解使溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，故B错误；NH4HSO4电离产生的H＋抑制NH的水解，c(NH)前者小于后者，故C正确；常温下溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1>10-7 mol·L－1，说明促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故D错误。
二、填空题
21.【答案】(1)0.6 mol/(Lmin)　 (2)3 　(3)BC　(4)75% 　(5)AD　(6) 否　正反应
【解析】（1）从开始反应至达到平衡状态，Δc(C)=1.2 mol/L，所以v(C)==0.6 mol/(L·min)；
（2）平衡时Δc(B)==0.4 mol/L，Δc(B)∶Δc(C)=1∶3，则x=3；
（3）D为固体，所以反应前后气体系数之和相等，容器恒定，则压强始终不变，A不符合题意；D为固体，所以未平衡时气体的总质量会变，容器恒容，则密度会变，当密度不变时，说明达到平衡，B符合题意；未平衡时气体的总质量会变，而气体总物质的量始终不变，所以平均相对分子质量会变，当其不变时，说明反应达到平衡，C符合题意；无论是否平衡，A的消耗速率与B的消耗速率之比均为2∶1，不能说明反应达到平衡，D不符合题意；综上所述答案为BC；
（4）据图可知，10 min时反应达到平衡，此时Δc(CH3OH)=0.75 mol/L，根据方程式可知相同时间内Δc(H2)=2.25 mol/L，所以氢气的转化率为×100%=75%；
（5）将H2O(g)从体系中分离出去，可以使平衡正向移动，增大，A符合题意；充入He，使体系压强增大，但各反应组分的浓度不变，平衡不发生移动，不变，B不符合题意；该反应焓变小于0，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，减小，C不符合题意；再充入1 mol H2，平衡正向移动，增大，D符合题意；综上所述答案为AD；
（6）恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1mol N2与1 mol H2的混合气体发生反应，达到平衡，氢气的物质的量为0.4mol，据此建立三段式：
则该温度下平衡常数，向另一容积为1L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol充入N2、H2、NH3，因Q==0.5<12.5，则此时反应没有达到平衡，反应向正反应方向进行。
22.【答案】(1)
(2)　(3)<　<　(4)减小
(5)
(6)　1%
【解析】（1）多元弱酸的酸性主要由第一级电离平衡常数决定，由于K(CH3COOH)>K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，故酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>；
（2）碳酸的第一步电离平衡为H2CO3+H+，；
（3）①CH3COOH的酸性比HClO强，故CH3COOH溶液和HClO溶液的c(H+)浓度相同时，浓度c(CH3COOH)②由①知浓度c(CH3COOH)（4）若加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，醋酸电离平衡向左移动，c(H+)减小，溶液中醋酸浓度增大，的值将减小；
（5）K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，则向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式：；
（6）T ℃下，CH3COOH的电离平衡常数为1.0×10-5，说明醋酸的电离程度很小，c(H+)≈c(CH3COO-)，醋酸的浓度约为0.1 mol/L，即=1.0×10-5，得c(H+)=1.0×10-3 mol/L。电离度为。
23.【答案】(1)B　检查是否漏水
(2)22.60
(3)当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色　cd
(4)＞
【解析】（1）A是碱式滴定管，B是酸式滴定管，盐酸呈酸性，需要盛放在酸式滴定管中，故答案为：B；滴定管在使用前必须检查是否漏水；
（2）滴定管0刻度在上方，由图可知最小刻度值为0.1 mL，所以本次读数为22.60 mL；
（3）①反应结束前，盐酸过量，溶液呈酸性，为无色，达到滴定终点的标志是当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；
②a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，n(NaOH)不变，n(HCl)不变，所以不影响测定结果，故a错误；b．滴定结束后，俯视液面读数，V(NaOH)偏小，测定值偏低，故b错误；c．滴定过程中不慎将数滴NaOH溶液滴在锥形瓶外，V(NaOH)偏大，测定值偏高，故c正确；d．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V(NaOH)偏大，测定值偏高，故d正确；故答案为：cd；
（4）物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，pH(盐酸)＜pH(醋酸），据图可知左侧的图为盐酸的滴定图，右侧的图为醋酸的滴定图，氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量，B、D溶液都呈中性，醋酸消耗的氢氧化钠较少，所以a>b。
24.【答案】(1)1×10-12　(2)C>B>A=D　(3)b
【解析】(1)图中C点水的离子积常数KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12。
(2)水的电离为吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，KW越大，温度相同时，KW相等，则A、B、C、D四点KW的关系是C>B>A=D。
(3)从A点到D点，温度不变，c(H+)增大，c(OH-)减小，则采取的措施可为加入少量盐酸，b正确。
三、实验题
25.【答案】(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
(2)①＞　②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1或CO(g)＋H2O(g)＋2H2(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1
(3)①玻璃搅拌器　②3　③实验装置保温、隔热效果差
【解析】(1)在101 kPa时，H2在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。(2)由反应过程能量图像可知第一步反应的生成物能量更高，该反应是吸热反应，ΔH>0；由计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理图示可知反应Ⅱ化学方程式为：CO＋H2O===CO2＋H2，故热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1或CO(g)＋H2O(g)＋2H2(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1。(3)仪器a的名称是玻璃搅拌器；利用温度计记录某一次实验，最少需要测量3次温度，再求算平均值；若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是实验装置保温、隔热效果差。

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