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2025~2026齐市普高联谊校高二期中考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1.A催化剂不影响化学平衡，A项错误；熟石灰可以与酸反应，B项正确；醋酸显弱酸性，可以与水垢中的碳酸
钙、氢氧化镁等反应，C项正确：核能、风能和太阳能等均属于新能源，D项正确。
2.B固态升华成碘蒸气吸热，△H>0,气态时的璃大于固态时的嫡，△S>0,B项符合题意。
3.C BaSO属于强电解质，A项错误：HC1为共价化合物，熔融状态下不能导电，B项错误；八NCO为强电解
质，在水中可以完全电离，C项正确：导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关，浓度未知，导电能力
无法比较，D项错误。
4.A颜色不变说明c()不变，则反应已达平衡，A项正确：如果缩小体积（加压），平衡不移动，但是c(L)增
大，B项错误：加压，颜色加深，但是HⅡ分解率不变，C项错误：焓变与平衡是否移动无关，D项错误。
5.D取1g可燃物完全燃烧，计算热量如下：
选项
B
C
D
可燃物
(g)
C Hs(g)
CH:CH-OH(D
CH(g)
燃烧热/kJ·mol-1
285.8
2219.9
1366.8
890.3
热值/k·g
142.9
52.9
29.7
55.6
图中代号
乙
甲
丙
D项符合题意
6.C10min时生成0.5 a mol C0,则消耗的CH、CO均为0.25amol,0~10min,CO2的平均反应速*(CO2)
925am0L=0.0125amol.L,-1·min1,A项正确：CH,的转化率为02×100%=25%，B项正确：容
2L×10min
器体积固定，充人稀有气体对于速率无影响，C项错误：催化剂具有活性温度，一定温度范围内，温度升高，反
应速率下降，可能是催化剂活性下降，D项正确。
7.C在使用滴定管前，需检验活塞是否漏水，A项正确；酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，因为溶液
颜色变化不明显，B项正确：滴定过程中，眼晴时刻注意锥形瓶内颜色变化，C项错误：滴定管洗涤后，需用盛
装的酸或碱润洗，D项正确。
8.A反应热等于断裂共价键吸收的能量与形成共价键放出的能量之差，△H=(323×4一226×2一436×2)kJ·o
=一32kJ·o1,A项正确；上述反应是气体分子数增大的放热反应，即熵增反应、焓减反应，放在任何温度下都
能自发进行，B项错误；增大甲硅烷浓度，能提高单位体积内活化分子数，不能提高活化分子百分数，C项错误；反应
热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，对于放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，D项错误。
g.B常温下，K.=c(0H)·c(H)=1X104,c0H=1X102,解得c(OH)=1×103m0l.L,
c(H)
c(H)=1×101mol·L1,所以该溶液的pH=11,A项错误：由水电离出的H浓度等于溶液中H+浓度，
B项正确：温度一定，水的离子积是一个常数，常温下，水的离子积常数为1×1014，C项错误；BOH是弱碱，
电离方程式为B)HB十OH厂，D项错误。
10.D1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)一H2O(1)△H=一40.69kJ·mol厂，A
项错误：该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，B项错误；甲烷的燃烧热为1ol甲烷完全燃烧
生成二氧化碳和液态水放出的热量，气态水的能量高于液态水，则1o]甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气
态水的反应热△H>一890.3kJ·mol1,C项错误：由CO(g)的燃烧热为一283.0kJ·mol1可知，2mol
CO2(g)分解生成CO(g)和O2(g)的反应热△H=十566.0kJ·ol1,D项正确。
11.BpH=3的HF溶液中c(H+)=10-3mol·L1,c(OH)=10-1mol·L1,由水电离出的c(H+)=
10-1mol·L1,A项正确；若不考虑HP的电离平衡，则稀释10倍pH增大1，但稀释时HF的电离平衡正
向移动，因此溶液pH变化小于1，B项错误：K,(HF)=H)F）,当c(F)=c(HP)时，c(H)
c(HF)
K(HF)=6.3×10·,C项正确：HF对水的电离起抑制作用，稀释过程中，c(HF)逐渐臧小，水的电离程度
逐渐增大，D项正确。
12.D反应①为化学键的断裂过程，为吸热过程，A项错误：反应②的平衡常数K=
c(COC1·)
c(CO》·c(C·,反应达到
平衡软态时E·d0O.c(C)=a·cC0C).则瞻-不能使平衡移动，使用高效催化剂不能改变该反应休系中COC(g)的平衡体积分数，C项错误：反应③是
慢反应，慢反应决定总反应速率，要提高合成C○C1的速率，关键是提高反应③的速率，D项正确。
13.D上述反应包括2个过渡态，则包含2个基元反应，A项错误；第1步基元反应的能垒(67.55kJ·ol1)
较大，第2步基元反应的能垒（一47.29kJ·mo厂十68.52k·mol-1=21.23k·mol-1)较小，能垒较大，
反应较慢，B项错误；无非极性键的断裂和形成，C项错误：O一Mo一O(s)+CH(g)一CHOH(g)+
O一Mo(s)△H=一96.50kJ·mol-1,如果生成2 mol CH OH(g)时放出热量为Q=96.50kJ·mol-1×
2mol=193.00kJ,D项正确。
【高二期中考试·化学参考答案第1页（共2页）】
26-L-158B2025~2026齐市普高联谊校高二期中考试
学
校
化
学
考生注意：
班
级
装
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
姓
名
4,本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章一第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Zn65As75
H0165
装
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是
A.合成氨工业使用铁触媒提高氨的平衡产率B.用熟石灰中和土壤酸性
线
C,用醋酸除去水壶中的水垢
D.核能、风能属于新能源
2.固态碘单质升华变成碘蒸气的过程中焓变和熵变均正确的是
内
A.△>0，△S<0
B.△H>0,△S>0
C.△H<0,△S>0
D.△H<0,△S<0
不
3.下列叙述正确的是
A.NHg、BaSO都是非电解质
B.HCl在熔融状态下能导电
要
C.纯碱溶液中Na2CO3完全电离
D.醋酸的导电能力一定比盐酸的弱
4.在密闭容器中存在化学平衡：2HI(g)=H2(g)十I2(g)△>0。下列叙述正确的是
答
线
A.若恒容条件，颜色不变说明已达平衡
B.若颜色加深，则平衡一定正向移动
C.若颜色加深，则HI分解率一定增大
D.若平衡移动，则△H一定会发生变化
题
5.热值指单位质量燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时放
160
出的热量。表格所示可燃物的燃烧热与图中丙的热值
140
相匹配的是
120
100
选项
A
B
C
D
80
可燃物
Hz(g)
Ca Ho(g)
CH CH2OH(I)
CH(g)
60
燃烧热/
285.8
2219.9
1366.8
890.3
40
k·mol-J
20
丁
【高二期中考试·化学
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26-L-158B
CS扫描全能王
3亿人都在用的扫推ApP
6.某温度下，在体积为2L容器中充人a mol CH、2 a mol CO2以及催化剂进行重整反应
CH4(g)+C02(g)→2C0(g)+2H2(g)。10min时测得生成的CO是0.5amol(反应未达
到平衡)。下列说法错误的是
A0~10.min,C02的平均反应速率为0.0125amol·L-1·min-1
B.10min时，CH的转化率为25%
C.若起始时向容器中充人He,则10min时生成的n(C0)>0.5amol
D.一定温度范围内，温度升高，反应速率下降，原因可能是催化剂活性下降
7.下列关于酸诚滴定实验的相关说法错误的是
A.在使用滴定管前，需检验活塞是否漏水
B.酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂
C.滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化
D.滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗
8.高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用SH4制高纯
500
硅：SiH(g)一Si(s)十2H2(g)△H。几种共价键的
436
400
键能数据如图所示。已知：1 mol Si含2 mol Si-一Si共价
323
8300
键。下列叙述正确的是
226
A.△H=-32k灯·mol-1
200
翻
B.上述正反应只有在较高温度下才能自发进行
100
C.其他条件不变，增大SH浓度能增大活化分子百分数
0
H-H
H-Si
Si-Si
D.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
共价键
9.常温下，0.1m0l·L-1的某一元碱(B0HD溶液中S0H2=1×10,下列叙述正确的是
c(H+)
A该溶液的pH=13
B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
C.该溶液中水的离子积常数为1×10一22
D.BOH的电离方程式为BOH一B++OH
10.化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是
A.1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)一H2O(I)△H=
+40.69kJ·mol-1
B.1 mol SO2(g)和0.5molO2(g)反应生成SO3(g),放热akJ,其热化学方程式可表示为
2S02(g)+O2(g)=2S03(g)△H=-2akJ·mol-1
C.甲烷的燃烧热为一890.3kJ·mol-1,则CH(g)十2O2(g)一CO2(g)十2H2O(g)△H
<-890.3kJ·mol-1
D.C0(g)的燃烧热为-283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)一2CO(g)十O2(g)△H=
+566.0k·mol-
【高二期中考试·化学第2页（共6页）】
26-L-158B
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