资源简介

武强中学2025—2026 学年度上学期期中考试
高三化学试题
（考试时间：75 分钟 总分：100 分）
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Cl-35.5
第 Ⅰ卷（选择题，共 40 分）
一、选择题（共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项符合要求）
1．郑和下西洋，开辟了一条新的贸易之路。下列商品主要成分是合金材料的是
A．丝绸 B．玉器 C．郑和铜钟 D．纸张
A．A B．B C．C D．D
2.国家科技实力的发展离不开化学材料的助力，下列关于材料科学的说法正确的是
A ．我国自主研发的 JD-1 紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料
B ．华为首款 5G 手机搭载的“麒麟 980 ”芯片的主要成分为 SiO2
C ．北京冬奥会运动“战袍 ”添加的保暖材料石墨烯是碳单质
D ．医用硼硅玻璃瓶的主要成分 Na2O.B2O3.SiO2 是一种复杂的氧化物
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．碳的基态原子轨道表示式：
B．S2 的结构示意图：
C．NaH的电子式：
D．次氯酸的结构式：H-O-Cl
4. 环糊精是一类环状低聚糖，在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。 α - 环糊精的结构如图所示，下列说法正确的是
A ．该物质可利用其空腔识别一定大小的油性分子
B ．结构中圈出的六元环为平面六边形结构
C ．该物质中不存在手性碳原子
D ．该物质难溶于水
5. OF2 为极强的氧化剂，能与水反应放出氧气，反应方程式为 OF2 + H2O == O2↑+2HF设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．H2O 的电子式： B ．OF2 的 VSEPR 模型：
C ．标况下 22.4LHF 含氢键数为 NA D ．每生成 1 mol O2 ，转移电子数为 4NA
6.连花清瘟的有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的说法错误的是
A. 该物质能发生消去、氧化、加聚反应
B. 该物质理论上可用于制造酚醛树脂
C. 1mol 绿原酸最多可与 4mol H2 发生加成反应
D. 该物质与足量 Na 、NaHCO3 反应生成的气体物质的量之比为1:1
7. 咪唑类离子液体为常用的有机催化剂，某咪唑类离子液体的结构如图所示。
已知 W、Q、 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，除 W 外其余四种元素位于同一周期， R 为烷烃基。下列说法正确的是
A ．氢化物的沸点：X＜Y
B ．键角：YZ3＜YW3
C ．电负性：Z＞Y＞X＞Q＞W
D ．QZ3 中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构
8．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．制取氨气 B．制
C．分离 D．制
9. 对下列实验事实给出的结论或解释正确的是
选项 实验事实 结论或解释
A 烷基磺酸钠在水中易聚集形成胶束 超分子具有一定识别能力
B 向淀粉溶液中加入适量的 20%硫酸溶液并加热，冷却后加入 NaOH 溶液至溶液显碱性，再滴加适量碘水，溶液颜色无明显变化 淀粉已完全水解
C 常温下，用pH 计测得浓度均为 0. 1mol/L 的 CF3COOH和 CCl3COOH 溶液的 pH ，后者的 pH 更大 F 电负性大于 Cl，吸电子效应更大
D 向饱和 Na2CO3 溶液中加入少量 BaSO4 粉末，搅拌、过滤后向洗净的沉淀中加入稀盐酸，有气体放出 Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
10 ．西安交通大学胡小飞教授课题组使用酞菁钴(RM)辅助构建了 Li-CO2 电池体系，使得该电池的电动势被提高到 2.98V 的同时还可以在-30~80℃下正常工作，其工作原理如图所示，
下列叙述错误的是
A.“常温 ”和“非常温 ”电池中，电极电势均为 a 高于 b
B.“常温 ”电池中，a 电极反应式为 3CO2 + 4e- + 4Li+ == 2Li2CO3 + C
C.“非常温 ”电池中，酞菁钴的作用为催化剂，RM-CO2 为中间体
D ．该电池中，每当有 3mol CO2 参与反应时，b 极向 a 极迁移 12mol Li+
11. 下列生产生活中的应用所对应的离子方程式书写正确的是
A ．少量 CO2 通入漂白液中制 HClO：CO2＋H2O＋ClO- == HCO3- ＋HClO
B．方铅矿（PbS）遇 CuSO4 溶液生成铜蓝（CuS）：PbS(s) + Cu2+(aq) CuS(s) + Pb2+(aq)
C ．氢氟酸打磨玻璃：SiO2 + 4H+ + 4F- == SiF4 ↑ + 2H2O
D ．盛有食盐水的铝盆使变黑的银器恢复光泽：2Al + 3Ag2S == 6Ag + 2Al3+ + 3S2-
12. 某铜矿渣(主要含铜、铝、硅、钙、铁等元素)可制备草酸铜(CuC2O4) ，工艺流程如下：
已知： Cu2+ +2C2 O4 (2)- ≈ Cu (C2 O4 )2 2- ； CuC2O4 (s) ≈ Cu2+(aq)+C2O4 (2)-(aq) 。下列说法错误的是
A ．相比浓氨水，选用NH3-NH4Cl混合溶液作浸取剂可提高铜浸出率
B ．通入 O2 并加入含 NH3 浸取剂浸取后过滤，滤渣成分为 SiO2 、Fe2O3 、Al2O3
C ．为使 Cu2+充分沉淀，应加入过量的(NH4 )2 C2O4
D ．由该工艺流程可推知与 Cu2+结合能力：F 弱于 C2O42-
13．某分子筛类催化剂(H＋交换沸石)催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示。
下列有关该历程的说法错误的是
A．是中间产物
B．若1molNO参与反应，则反应③转移电子数为2NA
C．反应④属于分解反应
D．总反应化学方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O
14. 电位滴定法的原理为在化学计量点附件，待测离子浓度的变化引起电极电位的突跃，从而确定滴定终点。室温下，用 0. 100mol/L 的 NaOH 溶液滴定相同浓度的 NH4HSO4 溶液，通过电位滴定法获得电极电位的变化与滴入 NaOH 溶液体积的关系如图所示，已知 b 点溶液 pH=7 ，NH3 H2O 的 Kb= 1.0×10-5 。下列说法正确的是
A. a 点溶液中的离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B. b 点溶液中微粒浓度满足：c(Na＋) = c(NH4+) + 2c(NH3 H2O)
C. c 点溶液的 pH= 11
D. a 、b 、c 三点水的电离程度：c＞b＞a
第Ⅱ卷（非选择题，共 60 分）
二、非选择题：（本题共 4 题，共 60 分）
15.（15分）硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，广泛应用于制造医药、染料等。某兴趣小组在实验室利用SO2 (g)+Cl2 (gSO2Cl2 (g) ΔH < 0 反应合成 SO2Cl2。
已知：①SO2Cl2 的熔点为-54. 1℃ ,沸点为 69. 1℃ ,SO2Cl2 易水解, 受热易分解；
②CrO42-在中性或碱性条件下，无法氧化 Cl-，在酸性中转化为 Cr2O72-，可氧Cl-
（1）用如图所示 A~E 的装置组装 (可以重复选用) ，制备 SO2Cl2 ，正确的连接顺序是a→ →h(用小写字母表示)。
(2) 装置 A 中发生反应的离子方程式为 。
(3)装置 B 中冰盐水的作用为 ，仪器 X 的名称为 。
(4)已知 SO2Cl2 的结构式为，则 SO2Cl2 的水解化学方程式为 。
(5)硫酰氯纯度的测定：取 2.00g 硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为 250mL溶液，取25.00mL 该溶液于锥形瓶中，调pH 为6.5~ 10.5，加入少量K2CrO4 作指示剂(Ag2CrO4是砖红色沉淀) ，用0. 1000mol . L—1 的 AgNO3 标准溶液滴定(滴定过程中 SO42-不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗 AgNO3 标准溶液 26.80mL。
①整个纯度测定过程中没有使用到的仪器是： 。
②下列操作使测定结果偏高的是 (填序号)。
a.调节 pH 低于 6.5 b.滴定前管尖嘴有气泡 ，滴定终点无气泡
c.锥形瓶用待测液润洗 d.准确量取 25.00mL 溶液时，先俯视后仰视
③该硫酰氯产品的纯度为 %（结果保留一位小数）。
16 ．（15 分）铟是一种银白色的金属，它在合金制造、液晶显示器和太阳能电池等领域有着广泛而重要的应用。含铟化合物 CuInSe2是一种重要的半导体材料。利用铟烟灰渣(主要成分为 In2S3 ，还含有 FeAsO4 、PbO 、SiO2 等杂质)为原料生产金属铟的工艺流程如下：
已知：①常温下， K sp Fe (OH)3 = 1 × 10-38.6 ， K sp In (OH)3 = 1 × 10-32.8 。
②“热熔解”时浓硫酸作氧化剂，将S2- 转化为 SO2。
③FeAsO4 难溶于水，但可溶于硫酸。
(1)In 与 Al 同族， 49In 的价电子排布式为 。
(2)“热熔解 ”需将铟烟灰渣粉碎处理，目的是 ；
“热熔解”In2S3 发生反应的化学方程式为
(3)“浸渣”的主要成分为 (写化学式)。
(4)“还原除砷”时，可将溶液中的H3AsO4 转化为As2O3 ，
写出反应的离子方程式： 。
(5)已知“滤液 1”中含有Fe2+ , Fe3+ 和In3+ ，其中In3+ 的浓度为
0. 1mol . L-1 。经H2O2 氧化后调节pH 使 Fe3+ 沉淀完全，则该 pH的范围是 。（已知：离子浓度≤10-5mol·L-1 ，可认为该离子沉淀完全)
(6)一种铜铟硒晶体（化学式为CuInSe2 ）的晶胞结构如图所示，晶胞中 In 和 Se 未标明，用 A 或者 B 代替。推断 In是 （填“A”或“B”），晶体中 1mol Cu 周围与它最近且等距离的 A 粒子的数目为 。
17. (14分)我国科研团队研制出超高稳定性催化剂In/Rh@S-1, 使低碳烷烃高选择性脱氢转化为烯烃。
直接脱氢：C H (g) 一 C H (g)+H (g)△H =+123.8kJ·mol-1;
△S =+140.5J·mol- ·K-1
氧化脱氢：
（1）已知2H (g)+O (g)=2H O(g) △H =-483.6kJ-mol ,
则△H = kJmol- 。
(2)丙烷直接脱氢生成丙烯的反应历程如下：(*表示催化剂表面吸附位点)
①该反应在_ (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
②该历程中决速步骤反应的化学方程式为 。
③一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的C H , 下列说法中能表明反应达到 平衡状态的是 (填标号)。
a. 混合气体的密度不再变化 b. 容器内的压强不再变化
c.H 的体积分数不再变化 d..n(C H ):n(C H ):n(H )=1:1:1
④一定温度、100kPa条件下，反应达到平衡状态，通入一定量N , 则 C Hs的平衡转化 率将 (填“增大”“减小”或“不变”),原因是 。
(3)Ti℃、pikPa 下，向密闭容器中通入n(C H )、n(O )、n(N )各 1mol 发生丙烷氧化脱氢 反应，反应达平衡状态时，C Hs 的转化率为60%,丙烯的分压p(C H )=_ kPa 。 (用含pi 的式子表示)
(4)丙烯和HBr 发生加成反应机理如下：
(异丙基碳正离子) (正丙基碳正离子)
已知：异丙基碳正离子稳定性强于正丙基碳正离子。
与溴化氢加成的主要产物是 (写出结构简式)。
18. (14 分）有机化合物 C 和 F 是制造特种工程塑料高分子 G 的两种重要单体，均能以苯为起始原料按下列路线合成(部分反应步骤和条件略去)：
回答下列问题：
（1）A 中官能团名称为 ；C 的名称为 。
（2）E→F 涉及两步反应，第 2 步的反应类型为 。
（3）与 D 相比，A 的沸点更高的原因是 。
（4）写出 D→E 反应的化学方程式
（5）写出满足下列条件的 C 的同分异构体的结构简式 。
a ．链状，无支链 b ．含-C=C- ，无-O-O-和羰基 c ．核磁共振氢谱只有 1 组峰
（6）写出C 和 F 反应生成 G 的化学反应方程式：
（7）选用芳香族氟化物 F 制备 G ，而未选用对应的氯化物，可能的原因是
。高三化学 双向细目表
考查范围：认识化学科学、常见无机物及其应用、化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质、化学实验基础、化学与STSE
题号 难度 知识点
1 容易 新型无机非金属材料,金属材料
2 容易 化学与材料的发展,新型无机非金属材料
3 较易 化学用语
4 适中 超分子
5 适中 阿伏加德罗常数
6 适中 有机反应类型,有机官能团的性质及结构
7 较难 元素周期律
8 较易 化学实验
9 适中 表格实验
10 较难 原电池,电解池
11 适中 离子方程式的书写
12 适中 工艺流程
13 适中 反应历程
14 适中 电位滴定，水溶液中离子平衡
15 适中 化学实验
16 适中 工艺流程
17 较难 反应原理
18 适中 有机推断武强中学期中化学参考答案
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题3分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求）
1-14 CCDAB DB CCD ACBB
二、非选择题：（本题共 4 题，除标注外，其余每空 2 分，共 58 分）
15.（17 分）(1)d→e→f→g→b→c→g→f 或 d→e→f→g→c→b→g→f
(2) Cr2O72-+6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2 ↑+7H2O
（3）冷凝 SO2Cl2 ，同时防止 SO2Cl2 温度过高分解 球形冷凝管 （1 分，写“冷凝管”不给分）
（4） SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（5）①bde ②bc ③90.5%
16 ．（15 分）(1)5s25p1 （ 1 分）
(2)增大固液接触面积，加快热熔解速率，提高热熔解效率 In2S3+12H2SO4(浓)Δ In2(SO4)3+12SO2 ↑+12H2O
(3)SiO2 、PbSO4 （各 1 分）
(4)2H3AsO4 +2SO2 =As2 O3 +2SO4 (2)- +H2 O+4H+
(5)2.8~3.4
(6) A 8NA
17.14分
（1） -118.0 （写“－118 ”不扣分） （2分）
（2） ①高温 ②*C3H8 ＝ *C3H7＋*H（方程式写“—→ ”不扣分;“* ”标在右边不扣分，没有“* ”不得分） ③bc（写“b ”或“c ”或“abc ”或“bcd ”可得 1 分，其余答案不得分） ④增大 恒温恒压条件下通入 N2 ，体积膨胀，等效于压强减小，平衡向正反应方向移动（答“等效于压强减小 ”给 1 分、“平衡向正反应方向移动 ”给 1 分；其他合理答案也给分） （1分） （2分） （2分） （1分） （2分）
（3） 或 0. 18p1（写“ ”不扣分） （2分）
（4） （写键线式也给分） （2分）
18.（14 分）（1）氨基 (1 分） 对苯二酚
（2）消去反应 (1 分）
（3） A 分子间存在氢键
（4）
（5）CH SO-C=C-C=C-0CH S
（6）
（7） 电负性：F＞Cl ，C-F 键极性更大，易断裂，容易与C 发生缩聚反应缺考填涂标记
高三期中考试化学答题卡
姓名
班级：
贴条形码区
1、
主观题必须使用0.5毫米黑色签字笔填写。
注
2、
不得使用涂改液、修正带。
3
不得在打分框内书写、涂抹：
事
保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
正确填涂■错误填涂 口 ×。
单选题(42分)
1ABC][D]4A]LBC]D]7A[B]C]D 10ABC]D]13[AB]CD]
2 ABCD5A BCD
8AB]C]D11A]BCD 14A]B]CD
3 ABCD
6[A]LBC]D]9A]LB]C]D]12A]BC]D]
填空题(58分)
15.(15分)(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
16.(15分)(1)
(2)
(3)
请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效第1页（共2页）
请使用2B铅笔填涂选择题答案选项及考号
(4)
(5)
(6)
17.(14分)(1)
(2)①
②
③
④】
(3)
(4)
18.(14分)(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
△
请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效第2页（共2页）

展开更多......

收起↑