资源简介

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2025年下学期湘潭县一中高二期中
考试
化学
答题卡
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学校
姓名
考室
座位
考号
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注意事项：
选择题作答必须用
2B
铅笔，修改时用塑料橡皮擦干净。笔答题作答必须用黑色签字笔填写，答题不得超出答题框。
保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
)
(
（正面朝上，切勿贴出虚线方框）
)
选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
(
1
3

1
4




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1

2

3

4


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9

1
0

1
1

1
2


) (
5

6

7

8


)
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
(
15、
（
每空2分，共
1
4
分）
（1）
mol/L
（2）
（
3
）
（
4
）
（
5
）
①
②
③
)
(
16
（
每空2分，共
1
4
分）
（2）
（
3
）
（
4
）
（5）
g
.
L
-1
（6）
（4）
（
5
）
（6）
)
(

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18
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每空2分，共16
分）
（
2
）
（
3
）
①
②
(kPa)
2
（
5
）
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17
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每空2分，共
1
4
分）
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4
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5
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)2025年下学期湘潭县一中高二期中考试
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A B C B A D C C A C B C D B
填空题（本题共4小题，共58分）
（共14分）
(1)10-13 (2)5 (3)10:1 (4) NH+ 4 + H2O NH3.H2O + H+
（5）① ②NaClO＞NaCN ③ CO2 + H2O + ClO- = HCO- 3 +HClO
（共14分）
b （2）酸式 检漏
滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（5）1.2 （6）a d
（共14分）
（1） MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ 粉碎菱锰矿、适当升高温度、适当增大硫酸溶液得浓度（任选1项）
（2）将Fe2+氧化为Fe3+ Fe3+可以催化H2O2分解，增大H2O2的量
（3）Fe3+和 Al3+
（4）BaSO4、NiS
（5）2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
18.（共16分）
(1) (2) cd
(3) < 反应为气体体积减小的放热反应，M点转化率高，气体的总物质的量小，且此时温度低，所以M点压强小于N点压强
(4) ① ＞ ②
(5) b CH4 - 8e- + 2H2O = CO2 + 8H+2025年下学期湘潭县一中高二期中考试
化学试卷
时量：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 Cu:64 Zn:65 Ca:40
班级 姓名 考号
一、选择题（14×3=42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．化学与生活息息相关，下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 （ ）
A. 氨的合成 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 金属的腐蚀
2. 下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是 （ ）
A. 碳酸钙受热分解反应 B. 金属锌与盐酸反应
C. NaOH溶液与盐酸反应 D. Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
3. 已知 ，
下图为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 （ ）
A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C. 步骤④有利于提高原料的平衡转化率
D. 若此反应中△H和△S不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行温度应低于466.7K
4．在25℃和101 kPa下，2g H2燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，则下列能正确表示H2燃烧热的热化学方程式的是 （ ）
A. H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H = +285.8 kJ/mol
B. H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H = -285.8 kJ/mol
C. H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = -285.8 kJ/mol
D. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6 kJ/mol
5. 下列平衡移动方向和现象判断均正确的是 （ ）
A. 2HI(g) H2(g) + I2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深
B. 2NO2(g) N2O4(g) ，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅
C. Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN) 3，加入少量铁粉，平衡正向移动
D. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 ，升高温度，平衡正向移动
6.某铜锌原电池装置如图所示，下列有关说法正确的是 （ ）
A．该原电池中Zn极发生还原反应
B．该原电池电流从Zn极流向Cu极
C．该原电池放电时，电解质溶液质量不断减小
D．该原电池能够将化学能转化为电能
7. 下列说法不正确的是 （ ）
A. 物质的量浓度相同的①NH4Cl、②NH4HSO4溶液中c(NH+ 4)：②＞①
B. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去
C. 往Na2CO3溶液中加水，Kh=将增大
D. 在实验室常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度来配制FeCl3溶液
8. 下列实验装置能达到实验目的是 (　　)
A．测NaClO溶液的pH B. 灼烧海带 C.碱式滴定管滴定前要排气泡 D.干燥CO2
9. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 (　　)
A. Na+、Ba2+、Cl-、I- B. K+、Ca2+、Cl-、CO2- 3
C. Na+、H+、NO- 3、ClO- D. Na+、Al3+、Cl-、HCO- 3
10. 在恒容密闭容器中，n(SO2) :n(O2) = 2:1投料发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。温度分别为t1和t2时，SO3的体积分数随时间的变化如图，则下列说法正确的是 （ ）
该反应的ΔH＞0
温度分别为t1、t2时该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
恒温恒容条件下，往平衡体系中再充入一定量的SO3(g)，再次达到平衡后，SO3的体积分数将增大
恒温恒容条件下，充入稀有气体Ar，平衡正向移动
下列关于电解质的说法正确的是 （ ）
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需NaOH的物质的量一样多
将NaOH溶液和氨水中溶质的浓度各稀释到原浓度的 ，两者的c(OH-)均减小到原来的
物质的量浓度相同的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中，PO3- 4的浓度相同
12. 室温下，下列实验过程、现象、实验结论均正确的是 （ ）
选项 实验过程及现象 实验结论
A 常温下，向0.1 mol.L-1 NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 溶液中c(H2CO3)＜c(CO2- 3)
B 常温下，用pH计分别测定1.0 mol/L CH3COONH4溶液和0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH相同 常温下，不同浓度的 CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C 取少量NH4HSO3样品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质
D 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体侯，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
13.科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到的甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时的路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法不正确的是 （ ）
A．该历程中包括四步基元反应
B．②中包含共价键的断裂过程
C．由此历程可知：CH3OH*→CH3O*+H* ΔH＞0
D．该历程中制约反应速率的方程式为CHO*+3H*→CO*+4H*
14. 室温下，往20mL 0.1 mol.L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1 mol.L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示：
下列说法不正确的是 （ ）
A．点的水的电离程度小于点的水的电离程度
B．点溶液中微粒浓度：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)
C．点点的过程中n(CH3COO-) 持续增大
D．c点溶液中粒子浓度：c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-)试卷第1页，共3页
二、填空题（本题共4小题，共58分。）
15．（每空2分，共14分）
（1）常温下，0.1 mol.L-1 的KOH溶液中水电离产生的c(OH-)= mol/L。
（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=10的NaOH溶液按体积之比1：9混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液pH= 。
（3）常温下，pH=5的HCl溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(H+)：c(Cl-)约为___________。
（4）能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因： 。
（5）常温下，某些弱酸的电离常数（Ka）如表：
弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 HCN
Ka 1.75×10-5 4×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 6.2×10-10
①写出CH3COOH电离平衡常数的表达式Ka=
②pH相同NaCN和NaClO二种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 (填化学式)。
③少量CO2通入NaClO溶液中 （书写离子方程式）
16.（14分）利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
实验流程：取10.00mL血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的0.0100 mol.L-1 KMnO4标准溶液平行滴定三次，平均消耗 KMnO4标准溶液12.00 mL。即可计算出血液中钙离子的浓度。
（1）常温下，草酸的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，。下列实验事实能证明草酸(H2C2O4)属于弱酸的是 。
a．往H2C2O4溶液滴入NaHCO3溶液中产生CO2
b．用pH计测定O.1 mol.L-1 H2C2O4溶液的pH为1.6
c．O.1 mol.L-1 H2C2O4溶液能使pH试纸变红
（2）酸性KMnO4标准溶液应用_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要_____________、洗涤和润洗。
（3）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：_____________________________________。
（4）判断达到滴定终点依据是 。
（5）血液样品中Ca2+浓度为________________g.L-1。
（6）下列操作会使测得的血液中钙离子的浓度偏高的是______________。
a. 滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性KMnO4标准液
b. 滴定前仰视读数
c. 滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下
d. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
17. （共14分） LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：
已知：硫酸溶矿后，溶液中的Fe3+和Al3+可通过调节溶液的pH值，生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去。
硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 ，为提高溶矿速率，可采取的措施 (举1例)。
（2）加入少量MnO2的作用是 ，不宜使用H2O2替代MnO2，原因是 。
（3）用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是 。
（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有 。
（5）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是 。
18．（共16分）我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
I. 工业上用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：
已知：①
②
③
ΔH= (用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
恒温恒容下，向密闭容器按投料比通入原料气，能判断该反应处于平衡状态的是 。
c(CO2) : c(H2) = 1:3
混合气体的平均相对分子质量保持不变
d．Q=保持不变
(3)向密闭容器按投料比通入原料气，发生反应 不同温度对CO2的平衡转化率的影响如下图所示，则压强P(M) P(N) (填“>”“<”或“=”)，原因是： 。
II. CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。
（4）在压强为P kPa条件下，往密闭容器中通入0.2mol CH4和0.2mol CO2，发生反应
CH4(g) + CO2(g) 2 CO(g) + 2 H2 (g)，CH4平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。
①由图可知，Y点速率_______ (填“>”“<”或“=”)。
②已知：气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度所求得分压平衡常数用Kp表示，则X点对应温度下的Kp= (kPa)2 (用含P的代数式表示)。
（5）最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图所示。甲烷燃料应从 (填字母“b”或“c”)口通入，负极发生的电极反应式为 。

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