资源简介

2025学年第一学期九年级期中教学质量调测试卷（2025.11）
科学试卷
考生须知：
1.全卷共8页，有4个大题，32个小题。全卷满分160分，考试时间120分钟。
2.本卷答案必须做在答题纸的相应位置上，做在试题卷上无效。
3.本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Al-27 Ca-40 Fe-56 C-12
试题卷
一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
1.科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是（ ）
A.检查气密性 B.振荡土壤浸出液 C.干燥氧气 D.测定某溶液的pH
2.如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A.西瓜 B.葡萄 C.桔子 D.猕猴桃
3.一般地说，金属活动性越强，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（ ）
A.铁 B.铜 C.钠 D.锌
4.现在是柚子上市的季节，为了收获硕大的柚子，结果前期果农常施一些复合肥。下列属于复合肥的是（ ）
A. B. C. D.
5.我国某大型能源集团对旗下使用天然气与煤炭作为燃料的两个大型发电厂，进行了为期一周的污染物排放监测，所产生的和气体的质量统计数据如图所示。根据图示分析，下列说法不正确的是（ ）
A.该天然气中也含硫元素 B.煤燃烧产生的气体更易导致酸雨
C.煤和天然气的燃烧都有温室气体产生 D.一定质量的煤燃烧所产生的的质量比多
6.将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（ ）
A. B. C. D.
7.下列物质的化学式、俗名、性质和用途的对应关系正确的是（ ）
选项 化学式 俗名 性质用途
A 熟石灰 吸水 干燥剂
B 苏打 遇水变蓝 检测水的存在
C NaCl 食盐 浓盐水使蛋白质凝固 清洗伤口、杀菌作用
D NaOH 烧碱 水溶液呈碱性 治疗胃酸过多
8.科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（ ）
A.分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B.比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C.归纳：氢氧化钠、氢氧化钙都能与二氧化碳、二氧化硫反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D.推理：活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
9.一辆满载浓硫酸的槽罐车因侧翻而导致泄漏，为了防止附近的水源受到污染，下列措施最合理的是（ ）
A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上
C.将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上 D.用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上
10如图所示，小科对教材中氢气还原氧化铜实验进行了适当改进，其中改进合理的是（ ）
A.将氢气换成一氧化碳 B.酒精灯在通入氢气前点燃
C.试管口下端放一只小烧杯 D.将氧化铜粉末集中堆叠在试管底
11.如图所示，模拟二歧分类法，结合金属的性质对铁、铜、银、锌四种金属进行分类，则P为（ ）
1a能与酸反应 2 1b不能与酸反应 3 2a能被磁铁吸引 S 2b不能被磁铁吸引 R 3a表面呈银白色 P 3b表面不呈银白色 Q
A.银 B.铜 C.铁 D.锌
12.在溶质为、和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（ ）
A.滤液中一定没有 B.滤液中可能有四种金属离子
C.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和Fe D.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
13.下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A. B.
C. D.
14.如图所示，甲、乙和丙是三个完全相同的乒乓球，在离地同一高度处以大小相等的速度v将三个球分别竖直向下、竖直向上和水平抛出。若在整个运动过程中不计能量损失，则（ ）
A.抛出时甲球的机械能大于其他两个球
B.抛出后乙球的机械能先增大后减小
C.第一次落地时甲球的动能最大，丙球的动能最小
D.落地后第一次反弹到最高点时甲、乙两球的高度相同
15.某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与加入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.反应至A点时，所加氢氧化钠溶液的质量为40g
B.反应至A点时，溶液中的溶质有氯化铜和氯化钠
C.反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D.反应至B点时，锥形瓶内溶液中氯化钠的质量为23.4g
二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分）
16.硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。
（1）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为，胆矾受热失去结晶水的过程属于_________（选填“物理”或“化学”）变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学方程是___________________________；
（2）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为。属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。
17.如图是某款国产汽车的结构图，回答有关问题：
（1）在如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是_________；
（2）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到_________的作用；
（3）下列能源形式，最符合环保要求是_________。
A.煤 B.石油 C.氢气 D.天然气
18.整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
（1）从物理性质上看，Hg与其它金属的不同之处是_________；
（2）从化学性质上看，当其他条件相同时，与盐酸反应最剧烈的是_________；
（3）“性质决定用途，用途反映性质”是重要的科学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的_________性。
19.在2025年8月的“柯桥多巴胺·会稽山夏夜冰爽季”活动中，无人机编队在上空进行展演，展现柯桥魅力，如图所示。当无人机加速升空时，其电池输出的电能主要转化为动能和_________；当它匀速降落时，总的机械能_________（选填“增大”“不变”或“减小”）。
20.如图是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，参加反应的离子是_________（写微粒符号，下同），产生的新微粒是_________。可观察到的宏观现象是_________。反应开始后，速率会在一段时间内越来越快，原因是_________。
21.垃圾的分类、回收、再利用越来越受社会的关注。下图是某工厂处理含铜垃圾的生产流程：
（1）根据相关现象可知加入的A单质是_________。
（2）若在含铜垃圾中发现有金属铝，它_________（填“会”或“不会”）出现在最终得到的红色粉末中。
22.如图所示为蹦极运动的简化示意图，弹性绳一端系在运动员双脚上，另一端固定在跳台O点，运动员由静止开始下落。A点是弹性绳自然下垂时绳下端的位置，B点时运动员受到的弹力等于重力，C点是运动员所能到达的最低点。从O点到A点，运动员的机械能_________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；运动员在_________（选填“A”、“B”或“C”）点时的动能最大；运动员在A点的机械能大于C点的机械能是因为_________。（整个过程中忽略空气阻力，弹性绳自重不计）
三、实验与探究题（本大题有5小题20空，每空2分，共40分）
23.为深度学习酸、碱、盐有关知识，某科学兴趣小组开展了下列探究活动。
（1）探究酸碱反应：将注射器内的溶液缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。
①图1中a点所示溶液中含有的溶质是_________（填化学式）。
②下列试剂能验证反应到达c点的是_________。
A.溶液 B. Zn C.无色酚酞试液 D. CuO
（2）探究氢氧化钠的变质
①反应原理：氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，反应的化学方程式为_________。
②测定样品中的质量分数：
取4克部分变质的氢氧化钠样品与足量的稀盐酸反应，利用如图2所示实验装置，可测量生成气体的体积（气体不溶于植物油，且装置气密性良好）。
已知在该实验条件下，生成气体的密度为2，实验结束后，量筒内进入水的体积如图3所示，通过计算，样品中的质量分数为_________。
24.金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。某科学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。
【项目一】金属材料的应用
（1）我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的_________（填物理性质）。
【项目二】金属的生锈条件探究
现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如图1所示实验：
（2）一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显的锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与_________接触的结论。
【项目三】金属活动性探究
【设计实验】
设计的实验方案如图2中D、E所示，（所用金属均已打磨，形状与大小均相同）。
【进行实验】
（3）实验D中随着反应进行，溶液颜色的变化为_________。
【交流与讨论】
（4）同学们发现通过此实验方案不能比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱。在上述实验方案的基础上，补充了一个实验（如图2中F所示），实现了探究目的。请试着写出一种X、Y物质的组合_________。
25.日常生活中食品包装袋一般用聚乙烯制成，而不用聚氯乙烯，因为聚氯乙烯高温会释放有毒物质。小科对家里某款食品包装袋进行探究，以验证其成分。
【作出猜想】
①该塑料袋是用聚乙烯制成的；②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
【查阅资料】
聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。
【实验探究】
（1）小科将装置按照_________、E、D顺序进行连接。
（2）连接好后，进行实验。小科将观察到的现象是_________；
【实验结论】通过实验证明，猜想②是正确的。
【交流反思】
（3）根据连接顺序，若将最后两个装置位置互换，会产生什么影响？_________。
26.某包食品干燥剂标签如图1，科学小组在老师的指导下，对该干燥剂进行了一系列项目式学习。
项目一：测量干燥剂的吸水率
【查阅资料】干燥剂吸水时，吸水率
【实验探究】
①取4.8g新制的生石灰干燥剂，标签如图，置于敞口放置的容器中。
名称：生石灰干燥剂 主要成分：氧化钙 吸水率：50% 注意事项：低温干燥保存
②每隔一段时间记录干燥剂固体的质量，并同时记录容器中相对湿度，得到数据，绘制成曲线图。
【数据分析】
（1）小组同学发现a-b段相对湿度不变，但是固体质量却在增加，可能原因是_________
（2）观察该干燥剂包装袋，上面标注吸水率为50%。请结合如如图数据和发生的化学反应分析是否符合事实。为什么 _________
项目二：探究久置后生石灰干燥剂的成分
实验 具体操作 现象 结论
1 在烧杯中加入一定量的蒸馏水，测出此时蒸馏水的温度，然后加入久置的生石灰干燥剂样品，再次测温 温度计示数明显上升，且烧杯底部有白色固体 样品中一定有氧化钙
2 取实验1的上层清液，往里面滴加紫色石蕊 溶液变蓝 样品中一定有氢氧化钙
3 取实验1烧杯底部的白色固体，加入足量稀盐酸 固体溶解，有气泡产生 （3）_________
（4）【交流反思】①实验2中除了滴加紫色石蕊，还可以用_________替代。
②小科认为实验2的结论存在问题，请你分析其中的原因_________。
27.科学兴趣小组同学用如图1所示的装置探究物体的动能与哪些因素有关。
（1）图1实验中是通过观察_________反映小车动能大小的；
（2）在高速公路旁通常会设有斜坡式的紧急避险车道，如图2所示。在车辆车速过快时，进入避险车道后可以快速降低车速，保证车上人员的安全。那么当汽车进入避险车道时，汽车冲上斜坡的最大距离与什么因素有关呢？他们提出了以下猜想：
猜想一：与车辆的速度有关；猜想二：与避险车道的坡度有关。
器材：如图3实验装置、小车、刻度尺、量角器等。
①为了验证猜想一，应将____________（写出操作方案），小车冲上右侧斜面的过程中主要将动能转化为重力势能；
②为了验证猜想二，同学们改变右侧斜面与水平面的夹角，多次实验并记录，分析实验数据可知，当其他条件一定时，斜面的坡度越大，小车冲上斜面的最大距离越短；请你补充完整本实验表格。
实验序号 _________ 斜面与水平面的夹角/° 冲上斜面的最大距离/cm
1
2
3
（3）如图2的避险车道表面铺装有碎石块和沙子等，据此推测物体冲上斜坡的最大距离可能还与斜坡的_________有关。
四、解答题（本大题有5小题，共35分）
28.（8分）我国造纸术工艺的发展过程中，蕴含着很多的科学知识。请回答：
Ⅰ.古代造纸术：手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过多道工序而制成。我国古代用竹子造纸的流程如下：
（1）“蒸煮”时，利用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）和草木灰水反应生成氢氧化钾，达到除去木素的目的。由此推测草木灰水中可能含有_________物质（填字母）。
A.碳酸钾 B.氢氧化钠 C.硝酸钾
（2）从水中“捞纸”与物质分离实验中的_________操作相似（填化学操作）。
Ⅱ.现代造纸术：为了让纸张具有一些特殊性，常会在里面添加一些物质，同时为了达到环保要求，还会进行后续一些处理。
（3）为了让建筑装修用的壁纸具有一定的阻燃性，常会在里面加入氢氧化铝。小科为了解该壁纸中氢氧化铝的含量，于是选取一定量该壁纸样品，放入10克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中氢氧化铝的质量是多少？（纸中其它物质不与稀硫酸发生反应）_________
（4）为了增加纸的耐水性和强度，常会加入碳酸钙粉末和热塑性树脂来制作石头纸。为验证该石头纸中碳酸钙含量，小科先燃烧除去热塑性树脂，再测定剩余灰烬中碳酸钙的含量。实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量低，请你分析可能的原因：_________
29.（4分）科学兴趣小组对贝壳（主要成分为）与稀盐酸的反应进行了探究。
（1）研究贝壳的状态对反应速率的影响
取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图所示（贝壳中的杂质不与稀盐酸反应）。
分析图中a、b、c、d中的_________（选填字母序号）两点，可得出“块状贝壳反应速率较慢”的结论。
（2）测定贝壳中碳酸钙的质量分数
科学兴趣小组取8g贝壳，并将其研磨成粉末后加入装置A的烧瓶中。随后滴加稀硫酸，待反应停止时（完全反应），装置C中的质量增加了1.76g.请计算：该贝壳中碳酸钙的质量分数？_________
30.（8分）海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽，用之不竭的巨大资源宝库。
（1）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水（含氯化镁）中提取镁的过程如图所示：（氯化镁通电条件下的化学方程式：，转化过程中不考虑损耗）
分析上述转化过程，镁元素的质量_________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）科学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中的含量（样品其余成份为NaCl），取10g样品完全溶解于115.8g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次20g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20
累计生成沉淀的质量/g 1.45 2.9 4.35 5.8 5.8
请完成下列各题：
①第_________次加入一定浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
②样品中的质量是_________g.
③计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）_________。
31.（5分）为了测定金属铁样品中铁的质量分数（杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：
请完成下列各题：
（1）此铁样品中铁的质量为_________g。
（2）反应过程中产生氢气的质量为多少？_________
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？_________
32.（10分）净水器滤芯中的滤料约占滤芯总质量的40%~60%，主要作用是吸附水中杂质、调节水质pH、辅助降低钙镁离子含量，常见滤料成分一般由、、、活性炭中的一种或几种组成。滤芯中除滤料外，其他成分均溶于水。请结合科学知识回答下列问题：
（1）根据滤料的功能需求，推测净水器滤芯中的滤料应具备的物理性质有_________（写出一条即可）。
（2）人体适宜的饮用水pH范围为6.5~8.5，若pH偏离此范围易影响口感甚至刺激肠胃。下图为两种滤料［滤料、活性炭滤料］处理进水时，出水pH随过滤时间的变化情况。由图可知，使用_________滤料更利于饮用水健康，你的判断依据是_________。
（3）已知A品牌净水器滤芯的滤料是和活性炭（活性炭不与稀盐酸反应，且难溶于水）中的一种或两种物质。将适量该滤料溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，振荡后观察到的实验现象是_________，则证明该滤料是和活性炭的混合物。
（4）取25gB品牌净水器滤芯样品，充分溶解、静置后过滤，得到滤料固体；向滤料中逐滴加入10%的稀盐酸，测得剩余固体质量与加入的质量关系，如图2所示。小科认为，可计算得到该净水器滤芯样品中滤料的质量分数。方法如图3。请你评价一下小科的方法是否可行，为什么？_________
解：设滤料中的质量为 恰好完全反应时，消耗的稀盐酸溶质质量 滤料的质量分数
（第32题图3）

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