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大题特训一 实验题解题指导
仪器
1、识别仪器
（1）用作容器或反应器的仪器。
试管 蒸发皿 坩埚 烧杯 锥形瓶 圆底 烧瓶 蒸馏 烧瓶 三颈 烧瓶 广口 瓶 细口瓶
（2）用于提纯、分离或干燥的仪器。
漏斗 长颈漏斗 (梨形)分液漏斗 (球形)分液漏斗 恒压滴液漏斗 直形冷凝管 球形冷凝管 蛇形冷凝管 球形干 燥管 U形管
（3）常用计量仪器。
量筒 容量瓶 酸式滴定管 碱式滴定管 温度计 托盘天平
（4）其他仪器。
胶头滴管 滴瓶 表面皿 启普发生器
2．仪器的选择
依据实验原理(化学方程式)中反应物及制备物质的状态、用量来选择合适的容器，
（1）固体与固体混合物加热，多采用大试管盛放
（2）液体与液体加热多采用烧瓶盛放
（3）固体与液体反应可采用大试管或烧瓶
（4）反应需要加热的应根据温度的高低选择酒精灯(500 ℃左右)、水浴(小于100 ℃)、 酒精喷灯(高温)等条件
（5）反应物挥发或有副产物生成的需要选择除杂装置，如洗气瓶(除气体杂质)、过滤、 蒸发结晶、分液、分馏装置等
（6）根据制备物质的量选择合适规格的仪器
3．使用下列仪器或用品的注意事项
（1）酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
（2）容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。
（3）烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
（4）用pH试纸测量溶液的pH值时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
（5）药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
（6）中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。
(8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。
4．化学实验中的几个数据
5．牢记三类常考仪器
（1）四种“定量”仪器的刻度及精确度
量筒 选取原则：大而近。精确度：0.1mL
托盘天平 精确度：0.1g
滴定管 精确度：0.01mL
容量瓶 无零刻度线，有100mL、250mL、500mL、1000mL等规格
（2）四种可“直接加热”的仪器——试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可“垫石棉网”加热的仪器——烧瓶、烧杯、锥形瓶。
（3）三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。
二、装置
1、装置的连接顺序
1．总体顺序：排空气干扰装置→气体发生装置→除杂装置→干燥装置→主体实验装置→防潮防空气装置→尾气处理装置
2．考虑干燥与除杂的顺序时，若采用溶液除杂，则先净化后干燥；若采用加热除杂，则干燥在前；若用固体吸收剂常温除杂，则根据题意而定。
3．仪器间连接顺序
（1）洗气瓶：长进短出
（2）干燥管：粗进细出
（3）U形管：左进右出
（4）玻璃管：左进左出
（5）量气瓶：水充满，短进气，长出水
2、检查装置的气密性——常用方法：微热法或液差法
方法 装置图 解题指导
微热法 实验开始前，将导管口置于烧杯(或水槽)中液面以下，用双手捂住(或用酒精灯加热)试管，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，导管口倒吸形成一段水柱，则反应装置气密性良好
液差法 实验开始前，关闭止水夹，由长颈漏斗向锥形瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中液面，一段时间后液面差保持不变，则气密性良好
实验开始前，向乙管中加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，一段时间后液面差保持不变，则气密性良好
滴液法 实验开始前，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下，则反应装置气密性良好
抽气法 实验开始前，关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，若活塞能回到原来的位置，证明装置气密性良好
吹气法 实验开始前，打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗中的液面保持稳定，证明装置气密性良好
答题规范
1、常见的实验基本操作答题规范
（1）测定溶液pH的操作
将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
（2）判断沉淀剂是否过量的操作方法
①静置，向上层溶液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
（3）洗涤沉淀操作
将蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
（4）判断沉淀是否洗净的操作
取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
（5）装置气密性检查
①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象，若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置如右图，用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。
③答题模板：形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。
（6）萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
(7)气体验满和检验操作
①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
②二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。
③氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
④氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
(8)从某物质稀溶液中结晶的实验操作
①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。
②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
(9)浓H2SO4稀释操作
将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(10)粗盐的提纯
①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
(11)容量瓶检漏操作
向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
(12)检查滴定管是否漏水操作
①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
(13)滴定管赶气泡的操作
①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
(14)焰色反应的操作
先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K＋。
(15)氢氧化铁胶体的制备
向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。
2．实验操作中的“第一步”
（1）检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。
（2）检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
（3）调“0”点——天平等的使用。
（4）验纯——点燃可燃性气体。
（5）分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。
（6）润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉 KI试纸检验或验证某些气体时。
3．化学实验操作中的10个易错点
（1）倾倒液体药品时，试剂瓶口未紧挨接受器口致使药品外流，标签没向着手心造成标签被腐蚀。
（2）使用托盘天平时，将被称量物质直接放在托盘上或放错托盘。
（3）使用胶头滴管滴加液体时，将滴管尖嘴伸入接受器内[除制取Fe(OH)2外]。
（4）不能依据所需液体体积选择合适量程的量筒。
（5）在量筒或容量瓶内进行稀释或混合等操作。
（6）检查装置气密性没有形成封闭系统(如关闭活塞、将导管末端浸入水中等)。
(7)向容量瓶中转移液体没有用玻璃棒引流。
(8)配制溶液定容时没有用胶头滴管或加水过多再用胶头滴管吸出。
(9)酸式滴定管和碱式滴定管盛装溶液错误。
(10)吸收极易溶于水的气体，忘记防倒吸。
四、方法选择
1．物质分离与提纯的基本原理
（1）“四原则”。
①不增，不得引入新杂质；②不减，尽量不减少被提纯的物质；③易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④复原，被提纯的物质要易被复原。
（2）“三必须”。
①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。
2．正确选择物质分离、提纯的方法
3．物质分离提纯的8种化学方法
沉淀法 将杂质转化为沉淀，如NaCl溶液(BaCl2)
气化法 将杂质转化为气体，如NaCl溶液(Na2CO3)
热分解法 加热使不稳定的物质分解除去，如NaCl(NH4Cl)
杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质，如CO2(HCl)
氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质，如Fe2＋(Cu2＋)
酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯，如Mg(Al)
电解法 利用电解原理除去杂质，如粗铜的电解精炼
调pH法 加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中的某成分沉淀而分离，如CuCl2(FeCl3)
4．常见混合物的分离和提纯方法总结
类别 序号 原物(杂质) 除杂质试剂 除杂方法
气体混合物 （1） N2(O2) 灼热的铜丝网 用固体转化气体
（2） CO(CO2) NaOH溶液 洗气
（3） CO2(CO) 灼热的CuO 用固体转化气体
（4） CO2(HCl) 饱和 NaHCO3溶液 洗气
（5） SO2(HCl) 饱和 NaHSO3溶液 洗气
（6） Cl2(HCl) 饱和食盐水 洗气
(7) CO2(SO2) 饱和 NaHCO3溶液 洗气
固体混合物 (8) 炭粉(MnO2) 浓盐酸(需加热) 过滤
(9) 炭粉(CuO) 稀盐酸 过滤
(10) Al2O3(Fe2O3) NaOH(过量)、 CO2 过滤、加热分解
(11) Al2O3(SiO2) 盐酸、氨水 过滤、加热分解
(12) BaSO4(BaCO3) 稀HCl或 稀H2SO4 过滤
(13) NaCl晶体 (NH4Cl) —— 加热分解
混合溶液 (14) NaOH溶液 (Na2CO3) Ca(OH)2溶液 (适量) 过滤
(15) NaHCO3溶液 (Na2CO3) CO2 加酸转化法
(16) Na2CO3溶液 (NaHCO3) NaOH(适量) 加碱转化法
(17) NaCl溶液 (NaHCO3) 盐酸 加酸转化法
(18) NH4Cl溶液 [(NH4)2SO4] BaCl2(适量) 过滤
(19) FeCl3溶液 (CuCl2) Fe、Cl2 过滤
(20) FeCl2溶液 (FeCl3) Fe 加还原剂转化法
物理方法分离 (21) CuO(Fe) 磁铁 吸附
(22) Fe(OH)3胶体 (FeCl3) 蒸馏水 渗析
(23) I2晶体 (NaCl) —— 加热升华
(24) KNO3晶体 (NaCl) 蒸馏水 重结晶、过滤
有机物提纯 (25) 乙烯 (SO2、H2O) 碱石灰 用固体转化气体
(26) 乙烷(乙烯) Br2水溶液 洗气
(27) 溴苯(溴) NaOH稀溶液 分液
(28) 乙醇[水(少量)] 新制CaO 蒸馏
(29) 乙酸乙酯(乙酸) 饱和 Na2CO3溶液 分液
(30) 皂化液(甘油) 食盐 过滤
五、物质的检验
1．物质检验的三原则
一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。
2．物质检验的一般步骤
观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得出结论。
3．常见阳离子的检验
阳离子 检验方法 反应的离子方程式
H＋ 能使紫色石蕊试液或甲基橙试液变为红色；能与锌或碳酸钠(或碳酸钙)反应产生无色气体 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
NH 铵盐(或浓溶液)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3 NH＋OH－NH3↑＋H2O
Na＋、K＋ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别是黄色、浅紫色(透过蓝色钴玻璃片观察) —
Mg2＋ 能与NaOH溶液反应生成白色沉淀，该沉淀不溶于NaOH溶液 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Ba2＋ 能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Al3＋ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
Fe2＋ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋ 能与KSCN溶液反应，变成红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
Ag＋ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
4.常见阴离子的检验
阴离子 检验方法 反应的离子方程式
OH－ 能使无色酚酞变为红色；使紫色石蕊变为蓝色；使甲基橙变为黄色。强碱能与单质铝反应产生可燃性无色无味气体 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
Cl－ 能与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Br－ 能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 Ag＋＋Br－===AgBr↓
I－ 能与硝酸银溶液反应，生成黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝 Ag＋＋I－===AgI↓ 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
SO 能与含Ba2＋的溶液反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
SO 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2，该气体能使品红溶液褪色；能与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体 SO＋2H＋===SO2↑＋H2O Ba2＋＋SO===BaSO3↓ BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
CO 能与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。能与酸反应产生无色无味气体 Ba2＋＋CO===BaCO3↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
【注意】　（1）AgNO3溶液与稀硝酸、BaCl2溶液与稀盐酸(或硝酸)，这两组试剂，可以鉴别出若干种阴离子，是阴离子鉴别最常用的试剂组合。一般说来，若待检的若干种离子中有SO(因Ag2SO4微溶于水，当Ag＋和SO浓度均较大时，可以析出不溶物)，最好先用BaCl2和盐酸这组试剂，检出包括SO在内的一些离子，其他离子再用AgNO3溶液与稀硝酸等去鉴别。
（2）为了鉴定某盐中含SO或CO，可以直接加酸(非氧化性酸，如盐酸)，根据放出气体的气味及与石灰水作用的现象等判定气体是CO2或SO2，进而确定物质中含CO或SO。若加硝酸，因它有氧化性和SO发生氧化还原反应有时会干扰检验，故最好使用盐酸而不用硝酸。
5．常见气体的检验
待检物 操作步骤 现象
O2 用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条 木条复燃
H2 使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 有淡蓝色火焰，烧杯里有水雾生成
NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验；把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中 变蓝色；生成白烟
SO2 在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体 品红溶液褪色，加热后红色复现
CO2 通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊，继续通入后变澄清
Cl2 通入KI 淀粉溶液中 溶液变成蓝色
　　
【注意】　气体检验中干扰因素的排除方法
气体检验中干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验思路：品红溶液检验SO2→高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→通入澄清石灰水检验CO2。与此类似的还有检验实验室制取的乙烯中含有SO2等。
6．有机物官能团的检验
（1）用溴水作试剂
官能团 —CHO
现象 褪色 褪色 褪色
（2）用KMnO4(H＋)作试剂
官能团 —CHO
现象 褪色 褪色 褪色
（3）用[Ag(NH3)2OH]溶液作试剂
R—CHOAg↓(含—CHO的物质均有此现象，如醛、甲酸(HCOOH)、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等，分子中均含醛基)。
（4）用Cu(OH)2碱性悬浊液作试剂
官能团 —CHO —COOH
现象 不加热无现象，加热煮沸，产生砖红色沉淀 蓝色沉淀溶解，得蓝色溶液
（5）I2溶液作试剂
淀粉蓝色(I－、IO无此性质)
（6）石蕊试液作试剂
羧酸变红色(低分子羧酸酸性较碳酸酸性强)
(7)NaOH溶液＋酚酞作试剂
RCOOR′红色变浅
【注意】　部分有机物也可用水来鉴别，如鉴别苯、CCl4和乙醇。
六、物质鉴别遵循的原则
（1）选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。
（2）用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。
（3）用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。
1．温度控制
（1）加热方式：
直接加热 间接加热
加热仪器：试管、坩埚、蒸发皿 隔石棉网加热 水浴加热 油浴加热 冰水浴
加热仪器： 圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯
（2）控制温度的目的：
加热目的 加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动
控温目的：【提高反应速率、提高产率和转化率、减少副反应、提高产品纯度】 若温度过低，则反应速率(或溶解速率)较慢
若温度过高，某些物质会分解或挥发(如H2O2、NH4HCO3、氨水、盐酸、浓硝酸)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)
冰水冷却目的 使某物质液化、降低产物的溶解度
减少其他副反应，提高产品纯度
2．压强控制
（1）控制流速
控制气体的流速及用量 装置的作用
①使反应的气体混合均匀 ②根据液体中气泡的生成速率调节气体的混合比例 ③干燥气体
（2）N2作载气、控制气体流速、降低气体浓度
装置图 解题指导
N2的作用： （1）实验前先把装置中的空气排尽 （2）实验结束前，把反应生成的气体充分压入指定的吸收装置中 （3）在测定某些气体含量的实验中，如果氮气的流速过快会导致测量结果偏小 （4）稀释气体，控制易爆炸气体的浓度
（3）减压过滤
装置图 解题指导
使容器内压强降低，以达到固液快速分离的目的
（4）常见平衡气压的措施——图中橡皮管a、支管b、玻璃管c都有平衡气压的作用
3．排气方法及作用
（1）防氧化、防水解
为了防止空气的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应物气体(如：氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气
装置图 压强的作用
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气再将生成的FeSO4溶液压入另一个含氢氧化钠溶液的反应容器内制备氢氧化亚铁
（2）定量测定气体
实验中为了充分吸收某种需分析或测定的气体，常用其他稳定的气体(如氮气)作载气；有时也可充分利用反应物气体(如氧气)作载气，将生成的气体压入指定的吸收装置中
七、常见试剂的保存方法
1．试剂的存放原则
（1）安全性原则：有毒性或腐蚀性或易挥发性或易燃易爆性等试剂储存时必须注意安全。
（2）保纯性原则：试剂不能与环境中的物质发生化学作用或物理作用
（3）方便性原则：试剂易装入容器中，又要考虑试剂易从容器中取出。
2．常见试剂的保存方法
（1）密封保存
①易与氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品：如钠、白磷、亚硫酸盐、亚铁盐等
②易潮解、挥发、吸水的药品：固体NaOH、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、浓硫酸等。
（2）棕色瓶保存：见光易分解的物质，如AgNO3、卤水、浓HNO3等。
（3）密封并置于阴凉处保存：易挥发、着火的药品，如乙醇、乙醚、苯等。
（4）盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应
①NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。
②溴水、浓硝酸、次氯酸盐溶液、有机溶剂不能用橡胶塞而应用玻璃塞。
③氢氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶
（5）加液封保存
①钾、钠应浸在煤油或石蜡油中，锂浸在石蜡油中，防氧化。
②白磷放在水中，防氧化。
③液态溴加水封，防挥发。
（6）
保存依据 保存方法 典型实例
防氧化 ①密封或用后立即盖好 ②加入还原剂 ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好 ②FeSO4溶液中加少量铁屑 ③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里
防与CO2反应 密封保存，减少暴露时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发 ①密封，置于阴凉处 ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处 ②液溴用水封
防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等
防分解 保存在棕色瓶中，并置于阴暗处 浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等
防水解 加入酸(碱)抑制水解 FeCl3溶液中加稀盐酸； Na2S溶液中加NaOH溶液
防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖 ②腐蚀玻璃的物质用塑料容器 ①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶 ②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
1.常见的定量测定
包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式的确定等。该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制等实验操作。
2.定量测定数据测定的常用方法
（1）沉淀法。先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
（2）测气体体积法。对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的量气装置。
（3）测气体质量法。将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
（4）滴定法。即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
（5）热重法。只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成在控制温度的条件下，测量物质的质量与温度关系的方法。通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。
3.测定实验中要有数据的采集处理意识
（1）称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到0.000 1 g。
（2）测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1 mL，准确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管(酸式或碱式)，可估读到0.01 mL。容量瓶作为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般不用于量取液体的体积。
（3）气体除了量取外，还可以称量。称气体的质量时一般有两种方法：一种方法是称反应装置在放出气体前后的质量，计算其减小值；另一种方法是称吸收装置吸收气体前后的质量，计算其增大值。
（4）用pH试纸或pH计(精确到0.01)直接测出溶液的pH，经过计算可以得到溶液中H＋或OH－的物质的量浓度。为了数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等，必要时可以进行平行实验，重复测定，然后取其平均值进行计算。例如：中和滴定实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据(指与其他数据有很大差异的数据)要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。
4.计算公式
（1）n＝，n＝，n＝cV(aq)
（2）物质的质量分数(或纯度)＝×100%
（3）产品产率＝×100%
（4）物质转化率＝×100%
5.掌握两种方法
（1）守恒法：是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如①某原子、离子或原子团不变；②溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程、快速解题的目的
（2）关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，若第一步反应的产物，是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式，将该物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间量的关系
6.关系式法解题的一般步骤
（1）第一步，写出各步反应的化学方程式
（2）第二步，根据方程式找出作为“中介”的物质，并确定已知物质、中介物质、所求物质之间的“量”的关系
（3）第三步，确定已知物质与所求物质之间“量”的关系
（4）第四步，根据已知物质与所求物质之间“量”的关系，列比例式进行计算

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