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18.(14分)铋酸钠(NaBiO,难溶于水)是常用的氧化剂，MnO2是活性电极。以辉铋矿
(主要成分为Bi2S,含FeS2、Si02杂质)和软锰矿（主要成分是Mn02)为原料联合焙
烧制备NaBiO,和MnO2的工艺流程如下：.
空气
水
浓盐酸Bi
Cl,NaOH
辉铋矿
软锰矿
→焙烧水浸-→酸浸一还原→沉铋氧化NaBi0,
(过量)
滤液1滤渣C1,
滤液2
滤液3
电解→MnO
已知：①“焙烧”后产物为Bi203、Si02、Fe203、Mn203和MnS04o
②氧化性强弱：Fe3+>Bi3+。
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
金属离子
Fe2+
Fe+
Mn2+
B3+
开始沉淀
7.6
2.7,
8.1
4.5
沉淀完全
9.6
3.7
10.1
5.5
(1)“焙烧”时采用逆流操作，即粉碎的矿粉从焙烧炉上部加入，空气从下部进入，这
样操作的目的是
(2)“酸浸”时发生氧化还原反应的离子方程式为
。“酸浸”后，滤渣的主要成
分为
(填化学式)。
(3)“还原”时加入Bi的目的为
(4)“沉铋”时，调节溶液pH的范围为
(5)“氧化”时，由Bi(OH)3生成NaBiO,的化学方程式为
(6)①“电解”时，一般在滤液1中加入少量稀硫酸，以F片、石墨棒为电极。请在
答题卡虚线框中画出电解池示意图并做相应标注。
②若回收滤液2用于电解制备MO2,需进行脱氯处理，理由是
(结合电
极方程式解释)。
19.(14分)钛及其化合物在化学工业中具有重要的应用前景。
(1)基态钛原子价层电子的轨道表示式为
(2)工业上制备金属钛有多种方法。
①四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。
已知：Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(1)△H=-804.2kJ·mol1
,分
2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)
△H=-882.0kJ·mol4
Na(s)=Na(1)
△H=+2.6kJ·mol-
液态钠与四氯化钛发生置换反应生成固态钛的热化学方程式为
生。
高三·化学第6页（共8页）
COOH HN
CHO
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