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乌鲁木齐市第130中学2024-2025学年第一学期高二年级期末考试
化学试卷
（满分：100分 考试时长：100分钟）
可能用到的相对原子质量：Cu-64
一、单选题（每小题只有一个选项，每小题2分，共50分。）
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古文献涉及的化学知识，对其说明正确的是（ ）
A．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到“过滤”
B．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”里的“石灰”指的是
C．《本草经集注》中记载区分硝石和朴消的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质
D．《梦溪笔谈》中：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”是地沟油
2．著名卤灯原理如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
则的等于（ ）
A． B． C． D．
3．轨道表示式是表示原子核外电子运动状态的一种化学用语，下列有关原子最外层的轨道表示式正确的是（ ）
A．铍原子： B．碳原子：
C．氯原子： D．铝原子：
4．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y、Z的价电子数相等，4种元素形成的化合物如图。下列说法错误的是（ ）
A．热稳定性： B．基态原子的未成对电子数：X>Y
C．简单离子半径：Z>Y D．第一电离能：X5．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D．对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅
6．在一定条件下发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+2D(s) △H=-219kJ mol-1，在2L密闭容器中，把1molA和2molB混合，5min后达到化学平衡时生成1.5molC，则下列说法正确的是（ ）
A．用A计算的化学反应速率为0.25mol L-1 min-1
B．反应达平衡时气体B的体积分数占33.3%
C．升高体系的温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡将逆向移动
D．压缩容器的体积使装置的压强增大，则平衡将逆向移动
7．1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第一步Br+进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴正离子)；第二步Br-进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．其它条件相同时，生成产物B的速率快于产物A的速率 B．升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大
C．该加成反应的反应热为Eb-Ea D．该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢
8．可逆反应2NO22NO＋O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO2 B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
C．用NO2、NO、O2的浓度变化表示的反应速率比为2：2：1 D．混合气体的颜色不再改变
9．在密闭容器中进行反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是（ ）
A．增大的浓度 B．升高反应体系的温度 C．增大压强（缩小容器体积） D．添加了合适的催化剂
10．一定条件下，下列反应不可能自发进行的是（ ）
A． △H＞0 B．2C (s) + O2(g) = 2CO(g) △H＞0
C． △H＜0 D． △H＞0
11．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸电离，且c(CH3COO-)增大，应采取的措施是（ ）
A．加水 B．升温 C．加适量CH3COONa固体 D．通适量HCl气体
12．25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下，
CH3COOH H2CO3 HClO
，
以下说法不正确的是（ ）
A．酸性由强到弱的顺序：
B．结合H+的能力由强到弱的顺序：
C．向NaClO的混合溶液中通入少量CO2的化学方程式：
D．向Na2CO3的混合溶液中滴加过量CH3COOH的化学方程式：
13．25℃时，水的电离达到平衡：H2O(l)H+(aq) + OH-(aq) ，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
C．向水中加入少量固体Na，平衡正向移动，降低，增大
D．将水加热，增大，pH不变
14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．图中四点Kw间的关系：A=DB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸
C．若从A点到C点，可采用：升高温度
D．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NaOH固体
15．某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．稀释前溶液的浓度：
B．溶液中水的电离程度：b点点
C．从b点到d点，溶液中逐渐增大
D．曲线Ⅱ表示的是稀释的过程
16．下列式子属于水解反应方程式的是（ ）
A． B．
C． D．
17．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动 B．加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH增大
18．下列说法正确的是（ ）
A．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
B．用加热的方法可除去溶液中混有的
C．配制溶液时，将固体溶解在稀硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
D．将溶液和溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
19．钾的化合物对人体健康有重要作用。室温下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．溶液中：
B．溶液中：
C．相同的①、②、③三种溶液中的:（已知：的的）
D．溶液中：
20．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．溶液从a点变化到b点，保持不变
B．在饱和溶液中加入固体，可使溶液由b点变化到d点
C．常温下，e点的溶液蒸发溶剂后可变化到c点
D．常温下，
21．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）
实验 现象 结论
A．向浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液 有黄色沉淀生成
B．溶液滴入AgCl浊液中 沉淀由白色逐渐变为黑色
C．向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液 生成黑色沉淀
D．向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
22．某学生欲实现的反应，设计了四个实验，如图所示。你认为可行的实验是（ ）
A． B． C． D．
23．如图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
A．④>②>①>③ B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>③>②>①
24．铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是（ ）
A．放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动 B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4
C．充电时，阴极反应：PbSO4+2e-=Pb+ D．充电时，铅作阳极
25．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，其工作原理为。下列说法正确的是（ ）
A．氧化性：
B．电池放电时，负极的电极反应式为
C．电池放电时，从负极室穿过选择性透过膜移向正极室
D．充电时，阴极的电极反应式为
二、填空题（3道题，共50分）
26．I．某学生用0.1 mol/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是 (用序号字母填写)；
B→___________→C→E→___________→F
(2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的 (填标号)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)用0.1mol/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视 内溶液颜色的变化，直到滴定终点。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是： 。
II．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1000mol/L的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题：
(5)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点，滴定过程发生的离子方程式为： 。
(6)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是___________填字母序号。
A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D．滴定结束后，仰视液面，读取KOH溶液体积
(7)若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为 mol/L。(保留4位有效数字)
实验序号 KOH溶液体积/mL 待测HA溶液体积/mL
1 21.01 20.00
2 20.99 20.00
3 21.60 20.00
27．图甲为甲烷燃料电池，图乙是在铜钥匙上镀银，图丙是电解精炼铜(粗铜中只含银、铜和锌)，请回答下列问题：
(1)甲图中a极发生 反应(填“氧化”、“还原”)，电极反应式为 。电解质溶液中从 极移向 极(填“a、b”)，b极区碱性 (填“增强”、“减弱”)。
(2)丙中A电极上发生的电极反应有 、 。溶液中 (填“变大”、“变小”或“不变”。)
(3)乙图中阴极上发生的电极反应式为 。溶液中 (填“变大”、“变小”或“不变”。)
(4)甲池中消耗224 mL（标准状况下）O2，此时丙池中阴极理论上最多产生 g固体。
28．常温下有下列溶液①0.10mol·L-1盐酸 ②0.10 mol·L-1H2SO4溶液 ③0.10mol·L-1氨水 ④0.10 mol·L-1NaC1溶液 ⑤0.10mol·L-1NaOH溶液。
(1)溶液⑤中由水电离出的H+浓度为 mol/L。
(2)中和相同体积的③和⑤溶液，所需溶液①的体积_______。
A．③需要的多 B．⑤需要的多 C．一样多 D．无法判断
(3)一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
① a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 。
A．a B．b C．c
② a、b、c三点对应的溶液中，(H+)最大的是 。
A．a B．b C．c
③ a、b、c三点溶液用1 NaOH溶液中和，分别消耗NaOH溶液体积Va、Vb、Vc大小的关系 。
(4)某温度下，向氨水溶液中加入少量氯化铵固体，则NH3·H2O电离度 ，溶液中(NH) ，c(OH-) ，由NH3·H2O电离出的(NH) 水的离子积⑤ 。
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
(5)25℃时，若将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，并使混合后溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4的体积比为 。
(6)一定温度时，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：
化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3
电离常数
相同条件下，pH相等的HSCN溶液和HCN溶液， 的浓度更大。
A．HSCN溶液 B．HCN溶液
试卷第1页，共3页
乌鲁木齐市第130中学2024-2025学年第一学期高二年级期末考试
化学参考答案
一、单选题（每小题只有一个选项，每小题2分，共50分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C A C D B B D D C A C C B
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
答案 D C C D B D A D C B C D
二、填空题（3道题，共50分）
26．(1)B→D→C→E→A→F ；(2) 丙 ；(3) 锥形瓶 ；(4) 滴加最后一滴盐酸标准液，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色 ；(5) c ；HA + OH- = A- + H2O ；(5) AD ；(6) 0.1050 。
27．(1) 氧化 ； ；b ；a ；增强 ；(2) Zn-2e-=Zn2+ ；Cu-2e-=Cu2+ ；变小 ；
(3) Ag+ + e- = Ag ；不变 ；(4) 1.28 。
28．(1) 1×；(2) C ；(3) ① C ；② B ；③ ；(4) B ；A ；B ；B ；C ；
(5) 1：10 ；(6) B 。
答案第1页，共2页

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