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九上科学期中模拟冲刺卷（一）
一、选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1．浙江拥有丰富的文化，以下是我省部分文化遗产，其制作过程主要属于化学变化的是（　　）
A．嵊州竹编 B．嘉善剪纸
C．绍兴黄酒 D．东阳木雕
2．兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋
显色情况 红色 绿色 蓝色 红色
依据上述信息判断正确的是（　　）
A．白醋中含有稀盐酸 B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂
C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色 D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱
3．下列各组物质的化学多俗称、化学式表示同一种物质的是（　　）
A．氢氧化钠　纯碱　Na2CO3
B．氯化钠　食盐　NaCl
C．胆矾　五水硫酸铜　
D．碳酸钙　生石灰　
4．下列物质能由金属和稀硫酸反应直接制得的是（　　）
A．Fe2（SO4）3 B．CuSO4 C．ZnSO4 D．
5．如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中不能体现碱的通性的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
6．下列反应属于复分解反应的是（　　）
A．
B．
C．
D．
7．固态NaHSO4受强热可生成焦硫酸钠（Na2S2O7），反应的化学方程式为：，下列有关说法错误的是（　　）
A．该反应是分解反应
B．反应中硫元素化合价升高
C．Na2S2O7中存在两种离子
D．NaHSO4溶液能与金属锌反应产生氢气
8．我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（　　）
A．熔点比纯铝更高 B．抗腐蚀性能非常差
C．硬度比纯铝小 D．铝元素是地壳中含量最多的金属元素
9．盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图的概念图，下列描述中正确的是（ ）
A．A不可能是盐类物质
B．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
C．C可能是硫酸钡
D．若D是红色，则指示剂可能是无色酚酞试液
10．为了测定X、Y、Z、P的金属活动性，某化学小组进行如下反应：①将X、Y、Z、P单质放入稀硫酸中，Y中产生大量气泡，Z中有少量气泡，X、P上无明显现象；②将X的单质放入PCl2溶液中：X+PCl2═XCl2+P；则X、Y、Z、P的金属活动性顺序是（　　）
A．Z＞Y＞X＞P B．Y＞Z＞X＞P
C．Z＞Y＞P＞X D．Y＞Z＞P＞X
11．将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（　　）
A．取样，滴加少量无色酚酞试液
B．取样，加入少量粉末
C．取样，滴加少量溶液
D．取样，滴加少量溶液
12．现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小嘉参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（　　）
1a只含一种物质…………………2 1b含有多种物质…………………甲 2a只含一种元素…………………乙 2b含有多种元素…………………3 3a▲………………………………丙 3b白色固体………………………丁
A．甲表示的是石灰石
B．乙表示的是锌
C．表中“▲”应该表示为“黑色固体”
D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
13．乙烯（）是极其重要的一种化工原料，我国科学家在利用甲烷高效转化为乙烯的研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．反应前后分子的个数没有改变
B．反应前后物质中有两种是有机物
C．反应前后原子的个数没有改变
D．该反应属于分解反应
14．推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
B．氢氧化钠溶液能与盐酸反应，则氢氧化钠溶液也能与硫酸反应
C．酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
15．《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：用木炭和锡砂（主要含SnO2）共同加热产生锡，反应的化学方程式为：，其中最关键一步是“点铅勾锡”即加铅能使锡较易熔化流出。如图所示为我国古代炼锡的过程，下列有关说法不正确的是（　　）
A．木炭和锡砂中的SnO2反应属于置换反应
B．木炭和锡砂中的SnO2反应是利用了碳的还原性
C．“点铅勾锡”是利用制成合金后熔点降低
D．我国古代也曾用铜置换锡的方法进行湿法冶炼
二、填空题（共7小题，每空2分，共40分）
16．从微观视角认识物质世界是学习科学应掌握的重要思维方法之一。
(1)如图是某些气体的微观示意图，图中“”和“”分别表示不同的原子，其中表示纯净物的有 （填序号，后同），能表示氦气和氖气的混合气体的是 ；
(2)用化学用语填空：标出硝酸铵中氮元素的化合价 。
17．我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。
(1)中国空间站利用再生技术，可将 CO2转化为 H2O ，其原理是在催化剂的条件下，二氧化碳与氢气反应，生成水和甲烷。请写出该反应的化学方程式 ；
(2)5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔骨架所采用的钢材主要应具备的性能为 。
A．熔点高 B．密度小，耐磨性好 C．硬度大，韧性好
18．为研究硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验。
(1)上述ABCD四个实验中，体现出酸的通性的为 （填字母）。酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有 。
(2)另取浓硫酸滴在纸上，纸张变黑，这是因为浓硫酸具有 性。
19．如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
(1)根据图1判断，该实验是将 滴加到另一种溶液中。
(2)实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是 。
(3)图2是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的微观实质是 。
20．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
(1)铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 （填“分离转移”或“反应转化”）；
(2)已知铜粉不跟稀盐酸发生化学反应，根据“性质差异”，铜粉中混有少量的铁粉可用足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式 。
(3)除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质是 （写出化学式）。
21．金属材料的应用推动了社会的发展。兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属 Ni 及少量 Fe、Cu）回收镍，设计流程如图所示（部分生成物已略去）。回答下列问题。
(1)“酸浸”的目的是将废镍材料中的镍转化成可溶性的镍离子，该过程属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)过氧化氢具有氧化性， “氧化”时反应的化学方程式为 ，则X的化学式是 。
(3)根据所学知识和以上信息，得出 Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。
22．某溶液中可能含有HCl、MgCl2和Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)ab段生成的沉淀是 。
(2)小星同学说该溶液中一定没有Na2CO3他的理由是 。
(3)a点时溶液中含有的溶质是 。
三、探究题（共5小题，每空2分，共40分）
23．同学们尝试获取含有色素的“紫甘蓝提取液”，并探究该提取液能否作为酸碱指示剂。将撕碎的紫甘蓝叶片用纯净水浸泡，过滤后即可得到蓝色的提取液。
实验1：探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下。
溶液pH 2 4 7 10 12
溶液颜色 红 红 蓝 绿 绿
实验2：用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。
【解释与结论】
(1)依据实验现象判断，Na2CO3溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。
(2)根据以上实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是 。
【反思与评价】
(3)同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常为3～4，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是 。
(4)同学们认为紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂，原因是 。
24．科学兴趣小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，进行探究。
【提出猜想】气体可能是由 两种物质反应生成的。
【设计并实验】他们设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；试管B中 ，从而验证了自己的猜想成立。
【分析与思考】如图丙表示A试管内反应前后溶液中存在的主要离子，则“”代表的离子是 （填离子符号）。
【评价与交流】小金认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是 。
25．某科学兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成下列探究活动。
【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质。
(2)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，猜想Ⅱ成立。
(3)小艺认为：若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则猜想Ⅲ成立。小文不赞同，理由是 。
26．不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。
【猜想和假设】根据所学知识，补全猜想三中金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。
猜想一；Cr、Al、Cu。猜想二：Al、Cr、Cu。猜想三：
【实验和探究】
（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）
实验步骤 实验现象 解释与结论
分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中 铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片表面无明显现象 猜想 成立； 铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为
（2）小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系，则他选用的三种药品可能是
【总结与归纳】由上述实验得出，比较金属活动性强弱的方法有① ；②通过金属与盐溶液反应来比较活性。
27．小潘为了探究氧化铜与氢气的反应产物，用如图所示装置进行实验。将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底，将200mL注射器内装满氢气，并将针头扎入橡胶塞中，将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部，然后将一个气球套在长柄U形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置，检查并确保装置气密性良好。
(1)为确保实验安全，在点燃酒精灯进行加热前，应进行的操作是 。
(2)装置末端连接气球的作用是 。
(3)实验过程中，当观察到 ，可判断一定有水生成。
(4)实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，氧化铜完全反应后，生成铜或氧化亚铜（，红色固体），产物不同，最终固体质量也不一样。实验结束后取出U形管固体称量为b克，b的取值范围为 （用含有a的式子表示），则所得固体是铜和氧化亚铜的混合物。
四、解答题（共5小题，第28题、30题6分，第29题、32题8分，第37题7分，共35分）
28．随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。
(1)酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性。
(2)请写出用pH试纸来测定雨水的酸碱度的操作： ，与标准比色卡对照，确定其pH值。
(3)这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收SO2气体，请写出该反应方程式： 。
29．农业生产中蕴含丰富的科学知识，合理施肥是提高农作物产量和抗逆性的关键。请结合所学知识回答下列问题：
(1)农民会在油菜处于抽苔期时施加钾肥，提升其抗旱、抗寒、抗伏倒和抗病虫害的能力。下列肥料属于钾肥的是___________；
A．尿素CO(NH)2
B．磷酸钙Ca3(PO4)2
C．碳酸钾K2CO3
D．硝酸钾KNO3
(2)CO(NH)2俗称尿素，其碳、氢、氧、氮四种元素的原子个数比为 ；
(3)某次油菜施肥过程中，根据土壤检测结果，需要为油菜补充280克氮元素。若仅使用尿素[CO(NH)2]作为氮源，计算这次施肥至少需要添加尿素的质量（写出简单计算过程）。
(4)部分农作物（如马铃薯）属于“忌氯作物”，施肥时需避免使用含氯肥料，因此农民常选用硫酸钾作为钾肥。工业上制备硫酸钾的反应原理可用化学方程式表示，该反应属于基本反应类型的 反应。
30．黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为。
(1)该反应属于 （填基本反应类型）。
(2)求黄铜样品中锌的质量。
(3)实验测得该样品与某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数。
31．为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，（提示：稀硫酸能与其中的氧化铜反应生成硫酸铜和水）测得数据如下：
① ② ③ ④
加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25
剩余固体的质量/g 16 a 10 10
回答下列问题：
(1)原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 。
(2)上表中，a的值为 。
(3)计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数 。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
32．“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。
环节一：预处理
(1)碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用Ca（OH）2悬浊液和草木灰汁（含K2CO3）的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式 。
(2)酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是 。用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是 。
环节二：染色、调色
为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下：
花叶标本种类 酸碱性
酸性 中性 碱性
灌木叶 绿色 绿色 绿色
红枫叶 鲜红 深红 绿色
酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色
(3)根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是 。环节三：固色。环节四：检验。布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。
试卷第1页，共3页
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《九上科学期中模拟冲刺卷（一）》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B C C A B D B B
题号 11 12 13 14 15
答案 B D A B D
1．C
【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【详解】A、嵊州竹编是将竹子通过编织等工艺制成各种竹编产品，在这个过程中，竹子的形状发生了改变，但竹子本身的化学成分没有发生变化，属于物理变化，不符合题意；
B、嘉善剪纸是把纸张通过裁剪等方式变成各种图案，只是纸张的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、绍兴黄酒的酿造过程涉及到粮食发酵等一系列复杂的化学反应。粮食中的淀粉在微生物的作用下，经过一系列的酶促反应，转化为酒精等物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、东阳木雕是将木材通过雕刻工艺制成各种精美的木雕作品，木材的形状发生变化，其化学成分未改变，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】A 、白醋中含有醋酸，显酸性，不能说明白醋中含有稀盐酸，错误；
B 、甘蓝汁在酸性和碱性溶液中显示不同的颜色，可以做酸碱指示剂，正确；
C 、肥皂水显碱性，加入甘蓝汁将显绿色，不是蓝色，错误；
D 、用甘蓝汁只能判断溶液的酸碱性，但不能判断各溶液酸碱性的强弱，错误。
故选B。
3．B
【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其物质的名称、俗称、化学式表示的不是同一种物质，故错误；
B、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其物质的名称、俗称、化学式表示的是同一种物质，故正确；
C、硫酸铜晶体是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4 5H2O，其物质的名称、俗称、化学式表示的不是同一种物质，故错误；
D、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其物质的名称、俗称、化学式表示的不是同一种物质，故错误。
故选B。
4．C
【详解】A．铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，故A不符合题意；
B．铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，故B不符合题意；
C．锌属于活泼金属，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故C符合题意；
D．银是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，故D不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】A、酚酞溶液遇碱变红色，①能体现碱的通性，不符合题意；
B、饱和石灰水中的溶质为氢氧化钙，硫酸能和碱反应，②能体现碱的通性，不符合题意；
C、碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但碳酸钠不能和氢氧化钠反应，③不能体现碱的通性，符合题意；
D、氯化铁能和氢氧根结合为氢氧化铁沉淀，④能体现碱的通性，不符合题意。
故选C。
6．A
【详解】A、该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，符合题意；
B、该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，不符合题意；
C、该反应是一种物质反应生成多种物质，属于分解反应，不符合题意；
D、该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意。
故选A。
7．B
【详解】A、分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。观察给定的化学方程式，可以看到反应物是NaHSO4 ，生成物是Na2 S2 O7 和H2 O，这符合分解反应的定义，该选项正确；
B、在NaHSO4 中，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，设硫元素化合价为x，钠元素为+1价，氢元素是+1价，氧元素是-2价，+1+1+x+(-2)×4=0，得出硫元素的化合价是+6；在Na2 S2 O7 中，设硫元素化合价为y，根据元素化合价代数和为零的原则，钠元素是+1价，氧元素是-2价，(+1)×2+2y+(-2)×7=0，得出硫元素的化合价是+6，故硫元素化合价没有改变，该选项错误；
C、Na2 S2 O7 是由钠离子和焦硫酸根离子构成的化合物，存在两种离子，该选项正确；
D、NaHSO4 溶液在水中可以电离出氢离子，因此具有酸的通性，能与金属锌反应产生氢气，该选项正确。
故选：B。
8．D
【详解】A、一般情况下，合金的熔点比其组成纯金属的熔点低，所以铝锂合金的熔点比纯铝更低，而不是更高，错误；
B、合金往往具有比纯金属更好的抗腐蚀性能；铝锂合金相比纯铝，通过改变其内部结构等，抗腐蚀性能通常会增强，而不是非常差，错误；
C、合金的硬度一般比其组成纯金属的硬度大，所以铝锂合金硬度比纯铝大，而不是小，错误；
D、地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，其中铝元素是地壳中含量最多的金属元素，正确。
故选D。
9．B
【详解】A、盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，故A可以是盐，也可以是水，选项错误；
B、酸和碱反应生成盐和水，碱可以溶于水也可以不溶于水，选项正确；
C、根据盐酸反应生成盐，可以判断生成的盐是含有氯离子的盐，故无法生成硫酸钡，选项错误；
D、若D是红色，说指示剂是紫色石蕊试液，选项错误。
故选：B。
10．B
【详解】①将X、Y、Z、P单质放入稀硫酸中，Y中产生大量气泡，Z中有少量气泡，X，P上无明显现象，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，X、P排在氢后，且Y比Z活泼；
②将X的单质放入PC12溶液中，X能与PCl2反应，说明X比P活泼，则四种金属的活动性顺序为：Y>Z>X>P。
故选B。
11．B
【详解】A 、硫酸不能使无色酚酞试液变色，不可证明反应后硫酸有剩余，不符合题意；
B 、碳酸钠与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，取样，加入少量粉末，如果有气泡产生，则说明溶液中含有稀硫酸，符合题意；
C 、硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，不符合题意；
D 、硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸有剩余，不符合题意。
故选B。
12．D
【详解】锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体中，锌、氧化铜、硫酸钡属于纯净物，石灰石属于混合物。锌为白色固体，属于单质；氧化铜为黑色固体，由两种元素组成，属于氧化物；硫酸钡为白色固体，由多种元素组成。
A．石灰石由多种物质组成，甲表示的是石灰石，故A正确，不符合题意；
B．乙只含一种元素，属于单质，所以乙表示的是锌，故B正确，不符合题意；
C．3b白色固体，硫酸钡是白色固体，氧化铜是黑色固体，表中“▲”应该表示为“黑色固体”，故C正确，不符合题意；
D．氧化铜、硫酸钡都含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁分类，故D错误，符合题意。
故选D。
13．A
【分析】根据反应的微观示意图可知，该反应是甲烷在单中心铁催化剂作用下生成乙烯和氢气，反应和化学方程式为：。
【详解】A、由可知，反应前后分子的个数改变了，故说法错误；
B、甲烷、乙烯都是含碳的化合物，都属于有机物，故说法正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，故说法正确；
D、由可知，该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故说法正确。
故选A。
14．B
【详解】A．在化学变化中分子可分，原子不能再分，故A错误；
B．酸、碱之间能发生反应，氢氧化钠溶液能与盐酸反应，氢氧化钠溶液也能与硫酸反应，故B正确；
C．酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使酚酞试液变红，故C错误；
D．金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气。锌位于氢前，能与稀硫酸发生反应生成氢气，铜位于氢后，不能与稀硫酸发生反应生成氢气，故D错误。
故选B。
15．D
【详解】A、木炭和锡砂中的SnO2反应生成锡和二氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确，不符合题意；
B、木炭和锡砂中的SnO2反应，碳夺取了SnO2中的氧，将锡还原出来，利用了碳的还原性，说法正确，不符合题意；
C、“点铅勾锡”是利用制成合金后熔点降低，说法正确，不符合题意；
D、在金属活动性顺序中，铜排在锡之后，不能用铜置换锡，说法不正确，符合题意。
故选D。
16．(1) ①④⑤ ⑥
(2)
【详解】（1）[1][2]①④由一种分子构成，⑤由一种原子直接构成，属于纯净物；氦气和氖气均属于原子构成的单质，可以用⑥表示。
（2）NH4NO3是由和两部分组成的，其中铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价。在铵根中，H元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：x+（+1）×4=+1
解得x=-3
即铵根中氮元素的化合价为-3价；在硝酸根中，O元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为 y，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：y+（-2）×3=-1
解得y=+5
即硝酸根中氮元素的化合价为+5价。化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，硝酸铵中氮元素的化合价表示为。
17．(1)CO2+4H22H2O+CH4
(2)C
【详解】（1）已知在催化剂条件下，二氧化碳与氢气反应生成水和甲烷，根据化学反应前后原子种类和数目不变，可写出该反应的化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4；
（2）5G 铁塔需要承载一定重量且要长期稳定存在，所以钢材需要硬度大，这样能承受较大压力；同时还需要韧性好，防止因外力作用而轻易折断。熔点高和密度小、耐磨性好并非 5G 铁塔骨架钢材最主要的性能要求。所以 5G 铁塔骨架所采用的钢材主要应具备的性能为 硬度大，韧性好。
故选C。
18．(1) ABC 氢离子（或H＋）
(2)脱水
【详解】（1）酸可使紫色石蕊溶液变红，可与活泼金属反应生成盐和氢气，可与氧化物反应生成盐和水，故上述ABCD四个实验中，体现出酸的通性的为ABC；酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子（或H＋）；
（2）另取浓硫酸滴在纸上，纸张变黑，这是因为浓硫酸具有脱水性。
19．(1)盐酸/HCl
(2)pH小于7，说明盐酸过量
(3)氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）
【详解】（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸（HCl）滴加到氢氧化钠溶液中。
（2）最终溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl,老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，盐酸具有挥发性，烘干后出现白色固体是氯化钠。
（3）反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的微观实质是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）。
20．(1)分离转移
(2)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
(3)Na2SO4
【详解】（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移。
（2）铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（3）模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，硫酸钠的化学式为Na2SO4。
21．(1)化学变化
(2)H2O
(3)Fe、Ni、Cu
【详解】（1）“酸浸”的目的是将废镍材料中的镍转化成可溶性的镍离子，生成了新物质，属于化学变化；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变，由反应的化学方程式2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2X
看出，反应前有2个Fe、3个S、14个O、4个H，反应后有2个Fe、3个S、12个O，相差4个H和2个O，则1个X中含有2个H和1个O，即X的化学式为H2O；
（3）将废镍材料酸浸后，得到滤渣Cu，即Cu的活动性小于H；而镍可以溶于酸形成离子，则Ni的活动性大于H；加入适量铁粉后，可以过滤得到镍，那么金属活动性铁大于镍；比较可知，金属活动性由强到弱的顺序为Fe、Ni、Cu。
22．(1)氢氧化镁/Mg(OH)2
(2)HCl和Na2CO 不能共存或氯化镁和碳酸钠不能共存
(3)氯化钡、氯化镁/BaCl 、MgCl
【分析】由物质的性质进行分析可知，碳酸钠与盐酸不能共存，由图象可以看出，刚开始无沉淀产生，则说明了溶液中一定含有盐酸，有盐酸则不含有碳酸钠，过一段时间产生沉淀说明溶液中含有氯化镁，则原溶液中一定含有盐酸和氯化镁。
【详解】（1）含有HCl、MgCl2溶液，向其中加入一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2溶液先与盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸反应后，再与MgCl2反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀[Mg(OH)2 ]，ab段生成的沉淀是氢氧化镁沉淀[Mg(OH)2 ]；
（2）HCl和Na2CO 或反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化镁和碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，小星同学说该溶液中一定没有Na2CO3他的理由是HCl和Na2CO 不能共存或氯化镁和碳酸钠不能共存；
（3）由图象可知，a点时，氢氧化钡和稀盐酸恰好反应，溶液含氯化钡(BaCl2)、氯化镁（MgCl2）两种溶质。
23．(1)碱性
(2)紫甘蓝显蓝色的pH范围并未确定；
(3)AlCl3溶液的pH在3～4之间，对应的提取液颜色应为红色
(4)紫甘蓝提取液在酸性条件下颜色变化，不能指示溶液的酸碱性，如AlCl3溶液
【详解】（1）纯碱溶液能使紫甘蓝汁液变绿色，说明其溶液的pH＞7，溶液显碱性；
（2）NaHCO3溶液没有使紫甘蓝提取液变色，但是由于紫甘蓝显蓝色的pH范围并未确定，所以根据目前的实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性；
（3）由题干信息可知，氯化铝溶液不能使甘蓝提取液变色，而AlCl3溶液的pH在3～4之间，对应的提取液颜色应为红色，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的；
（4）紫甘蓝提取液在酸性条件下颜色变化，不能指示溶液的酸碱性，如AlCl3溶液，所以紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂。
24． 铁和盐酸 没有气泡产生，溶液变黄色 Fe2＋ 稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡
【详解】提出猜想：
生锈的铁钉表面既有铁锈（主要成分是氧化铁）又有铁，盐酸既能与氧化铁反应，又能与铁反应。因为铁锈与盐酸反应不会产生气体，所以气体可能是由铁和盐酸两种物质反应生成的。
设计并实验：
实验目的是探究气体是由铁与盐酸反应生成的。试管 A 是铁与盐酸反应，观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；试管 B 是氧化铁与盐酸反应，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，所以会观察到没有气泡产生，溶液由无色变成黄色，通过对比，从而验证了气体是由铁和盐酸反应生成的这一猜想成立。
分析与思考：
A 试管内发生的反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应前溶液中有H+、Cl ，反应后溶液中有Fe2+、Cl 。所以“” 代表的离子是 Fe2+。
评价与交流：
小科同学认为对照实验 D 的设置没有必要，理由是实验 A、B 中盐酸溶液里已经含有水，已经考虑了水对实验的影响。在图甲实验 A 和 B 中，所用的盐酸溶液本身就含有水，已经能体现水在整个反应体系中的情况，无需再单独设置一个只有水和铁的对照实验 D。
25．(1)盐酸/硫酸
(2) 有白色沉淀产生 酚酞不变色
(3)Ca（OH）2溶液中含有氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验
【详解】（1）氢氧化钠变质生成的是碳酸钠，如果加入A后产生气泡，则加入的物质是酸，可以是稀盐酸或硫酸等，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（2）若猜想Ⅱ成立，则该固体是碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，恰好反应时，溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色，即酚酞不变色。
（3）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验不能说明样品中有氢氧化钠，因为Ca（OH）2溶液中含有氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验。
26． Al、Cu、Cr 二 Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ Al、CrSO4溶液、Cu（合理即可） 通过金属与酸反应比较
【详解】[猜想和假设]铝和铜的金属活动性铝的强，再将铬加入出现三种情况：（1）Cr＞Al＞Cu；（2）Al＞Cr＞Cu；（3）Al＞Cu＞Cr；
[实验和探究]
（1）根据实验现象：铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，可知猜想二正确；
由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，结合实验一有气泡产生，应该是氢气，反应的化学方程式为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；
（2）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序．故可选择：Al、CrSO4、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4等；
[总结与归纳]
由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较。
27．(1)通入氢气
(2)收集尾气，防止空气中水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验
(3)U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末变为蓝色
(4)0.8a＜b＜0.9a
【详解】（1）氢气还原氧化铜时，要先通氢气排净装置内的空气，防止氢气与热空气混合发生爆炸，则在点燃酒精灯加热前的操作是通入氢气；
（2）气球能收集尾气，并能防止空气中水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验，装置末端连接气球的作用是收集尾气，防止空气中水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验；
（3）水能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，则当观察到U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末变为蓝色，说明一定有产物水生成；
（4）若a克氧化铜全部转化成铜，根据反应前后铜元素质量守恒，则生成铜的质量=若a克氧化铜全部转化成氧化亚铜，根据质量守恒定律则有：关系式为2CuO～Cu2O，
设：氧化亚铜的质量x；
x=0.9ag，
实验结束后取出U型管固体称量为b克，故本实验中，若b的取值范围为0.8a＜b＜0.9a，则所得固体是铜和氧化亚铜的混合物。
28．(1)熟石灰
(2)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上（合理即可）
(3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【详解】（1）pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，熟石灰是一种碱，能与酸反应，因此施用适量熟石灰可改良土壤酸性；
（2）用pH试纸来测定雨水的酸碱度的操作步骤是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定雨水的pH；
（3）SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
29．(1)C
(2)1∶4∶1∶2
(3)
见详解
(4)复分解
【详解】（1）A．尿素CO(NH)2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误；
B．磷酸钙Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故B错误；
C．碳酸钾K2CO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故C正确；
D．硝酸钾KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故D错误。
故选C。
（2）尿素的化学式为[CO（NH2）2]，其中碳、氢、氧、氮四种元素的原子个数分别为1、4、1、2。因此，碳、氢、氧、氮四种元素的原子个数比为1∶4∶1∶2。
（3）为油菜补充280克氮元素，至少需要添加尿素的质量为
（4）由可知，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
30．(1)置换反应
(2)设：黄铜样品中锌的质量为x。
x＝6.5g
答：黄铜中锌的质量6.5g。
(3)设：反应过程中生成硫酸锌质量为y。
y=16.1g
所得溶液中溶质的质量分数=。
答：所得溶液中溶质的质量分数10%。
【详解】（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；
（2）见答案；
（3）见答案。
31．(1)50%
(2)12
(3)设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为x，
x=19.6%，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【详解】（1）第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为；
（2）分析表格数据可知，每加入25g稀硫酸可以反应4g氧化铜，故第②次实验中再加入25g稀硫酸又反应掉4g氧化铜，剩余固体质量为12g，即a的值为12；
（3）见答案。
32．(1)Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
(2) 除去残留的碱，以便于后续的染色处理 剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉
(3)灌木叶
【详解】（1）氢氧化钙与碳酸钾发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
（2）酸能与碱发生反应生成盐和水，布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是除去残留的碱，以便于后续的染色处理；用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉；
（3）上述花叶标本不适合作为印染原料的是灌木叶，理由是灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色。
答案第1页，共2页
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