资源简介

高三化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的
答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，
超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23C135.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.下列做法不能体现“绿色化学”思想的是
A.将废旧塑料裂解为化工原料
B.研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗
C.减少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用
D.乙烯、Ca(OHD2、C,制备0（环氧乙烷）
2.下列说法正确的是
A.MgO属于两性氧化物
B.FeO4中的铁元素呈现两种价态
C.CO2和SiO2二者物理性质相似
D.用FeCl溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体
3.下列有关化学用语表示错误的是
A.SO的空间结构：三角锥形
B.NaOH的电子式：Na+[:O:H]
C.C的结构示意图：
D.Fe(SO)3溶于水的电离方程式：Fe2(SO)3一2Fe++3SO
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.少量C2通人NaI溶液中：Cl2十厂一l2+CI
B.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2十4H+十4F-一SiF,个十2H2O
C.NO2通入水中：2NO2+H2O—2H++2NO3
D.过量CO2通人饱和碳酸钠溶液中：2Na+十CO +CO2+H2O一2 NaHCO.3↓
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Q夸克扫描王
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5.下列根据实验目的设计的装置连接中正确的是
兰
碱石灰
浓硫酸
饱和食盐水
A.用碱石灰和浓氨水制备收集NH3:连接a→d→e→e
B.用MnO2和浓盐酸制备收集CL2:连接b→f→c→e→d
C.用铜和稀硝酸制备收集NO:连接b→c→e
D.用铜和浓硫酸制备收集SO2:连接a→c→e→d
6.某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增
大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同
主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是
[WQ:]
A.非金属性：Z>W
B.氢化物沸点：Z>Y
C.ZQ是极性分子
D.X、Z、Q三种元素能形成离子化合物
7.氧族元素碲(s2Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥（主要成分是Cu2Te、含
Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示：
O2、H2S0
浓盐酸
S02
铜
→酸浸1 ~过滤 一酸浸2T@溶液还原→粗碲
极
滤液（含CuSO)回收Ag、Au
已知：TO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是
A.基态碲原子简化电子排布式为[Kr]4do5s25p
B.“酸浸1”过程中，Cu2Te转化为TeO2,反应的化学方程式为Cu2Te十2O2十2H2S0,一2CuSO,+
TeOz+2H2O
C.“还原”过程中，反应的化学方程式为TeCL4十2SO2十4H,0一2H2SO4十Te+4HCl
D.TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为TeO2十2OH一TeO +H20
8.下表中物质性质和用途均正确且具有因果关系的是
选项
物质性质
用途
A
氮气的化学性质稳定
工业合成氨
B
二氧化硫与氧气反应
二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
二氧化硫具有漂白性
二氧化硫可以用来漂白食品
D
浓硫酸具有脱水性
浓硫酸用作干燥剂
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。夸克扫描王
极速扫描，就是高效可器$高三化学参考答案、提示及评分细则
1.D废物再利用减少污染，A项正确：新能源汽车，降低汽油、柴油消耗，B项正确；一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用，增加了原
料消耗，同时产生污染，C项正确；乙烯、Ca(OHD2、C制备Q还有CaC生成，原子利用率不为100%，D项错误。
2.BMgO是碱性氧化物，A项错误；FeO可表示为FeO·FeO3,Fe元素化合价为十2、十3，B项正确；CO2固体为分子
晶体，熔点低、硬度小，SO2形成共价晶体，熔点高、硬度大，C项错误；二者反应生成F(OH)3沉淀，D项错误。
3.CSO中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，A项正确；NaOH的电子式为
Na+[:O:H口，B项正确：C的结构示意图为1
C项错误；Fe2(SO)3的电离方程式为Fe(SO)3-
2Fe3+十3SO,D项正确。
4.D原子不守恒，正确的离子方程式为C2十2I厂一一十2C,A项错误；氢氟酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆
分，B项错误；NO2溶于水生成HNO和NO,C项错误；NaHCO3溶解度小于NaCO3,反应时消耗部分水，有NaHCO
晶体析出，D项正确。
5.D用碱石灰和浓氨水制备收集NH,不需加热，尾气处理方式也错误，A项错误；用MO2和浓盐酸制备收集C2,正确
连接为a→f→c→e→d,B项错误；NO收集不能用排空气法，C项错误；用铜和浓硫酸制备收集SO2,连接顺序为a→c→e
→d,D项正确。
6.B根据题干信息知，X为H,Y为C,Z为N,Q为F,W为P。非金属性：N>P,A项正确；简单氢化物沸点：CH4<
NH,C、N均存在其他种类氢化物，该选项未强调是否是简单氢化物，B项错误；NF3分子中存在孤对电子，空间结构为
三角锥形，是极性分子，C项正确；H、N、F三种元素可形成NHF,D项正确。
7.D基态碲原子简化电子排布式为[Kr]4d5s25p,A项正确；“酸浸1”中，CTe转化为TO2,根据氧化反应知识，化学
方程式为Cu2Te+2O2+2HSO一2CuSO,十TeO2+2H2O,B项正确；TeO2与浓盐酸反应生成TeC,再与SO2反应
TcCL+2SO2十4HO一2H2SO4+Te￥十4HCl,C项正确；TeO2与强碱反应生成盐和水，属于非氧化还原反应，TeO2
+2OH-一TeO+H2O,D项错误。
8.B用N2合成氨不是利用N2的稳定性，A项错误；SO2可用于红酒中的抗氧化剂，B项正确；SO2不能用于漂白食品，C
项错误；浓硫酸用作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，D项错误。
9.C根据PLA的结构简式，PLA分子中官能团有羟基、羧基、酯基，A项正确；根据PLA的结构简式，含有酯基结构，在
碱性条件下更易发生水解反应，B项正确；第一步加成反应产物为CH2(OH)CH(CH)COOCH,C项错误；MMA中含
CH
有双键结构，可以发生加聚反应生成七CH一C]
,D项正确。
COOCH
10.D制备粗硅的反应方程式为S0,十2C高温S十2C0个，A项错误：光导纤维的主要成分为二氧化硅，B项错误：在晶
体硅中，每个S与其周围的4个S形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个S原子形成2个共价键，
1 mol Si含Si一Si键的数目约为2×6.02×1023，C项错误；SiHCI3易水解，原料气HCl要充分干燥，去除HO(g),D项
正确。
11.CN2中含有非极性键，HO中含有极性键，A项正确；由图甲得出热化学方程式为4NH(g)+6NO(g)一一5N(g)
+6HO(g)△H=(a-b)kJ·mol-1,B项正确：图乙反应③为O2+4Fe2+十4H+一4Fe3+十2HO,其氧化剂与还原
剂的物质的量之比为1：4，C项错误；图乙中总反应为4NH(g)十4NO(g)十O2(g)一4N2(g)十6HO(g),D项正确。
12.C冰水浴可用于控制温度在0~5℃，A项正确；NNO2溶液显碱性，重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，B项正
NH
NCI
NaNO.
CuCl
确；KMO,能氧化苯环上的甲基，C项错误；由转化关系
HCI
HCI
HC
5.35g
十N,可知，5.35g对甲基苯胺完全反应理论上能够生成对氯甲苯的质量为107gm×
H.C
126.5g·m0=6.325g,对氯甲米租品经过精制后，得到2.53g产品，故本实验的产率为名，×100%=40%，D一
项正确。
13.A由图可知，甲为N2、乙为NO丙为NO2、丁为NaHCO3,丁中不含氮元素，A项错误；只有反应I属于氮的固定，B
项正确；反应W的化学方程式为3NO2十HO一2HNO+NO,HO既不是氧化剂也不是还原剂，C项正确；NO、NO2
均不属于酸性氧化物，D项正确。
14.D常温下，pH=9的NaF溶液中的电荷守恒：c(Na+)十c(H)=c(OH)+c(F),元素质量守恒：c(Na+)=c(F)
十c(HF),根据以上两式可得：c(HF)=c(OH)一c(H)=(105一10-)mol·L1,A项正确；“除钙”得到的上层清
液为Ca,的饱和溶液，因此有：c(Ca+)=KCa),B项正确：0.1molL的NaHCO,.溶液中有电荷守恒：c(Na)）
c2(F-)
+c(H)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO),元素质量守恒：c(HCO方)十c(CO)+c(HCO)=c(Na+),整理得：
c(OH厂)=c(H+)十c(H2CO3)一c(CO),C项正确；“沉镍”时反应的离子方程式应为N++2HCO一一NiCO,￥+
H2O十CO2↑，D项错误。
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