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初二一期第二次阶段考试化学
时量：60分钟 分值：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
1．文物承载着文明的记忆，下列广东省博物院藏品中，主要由金属材料制成的是（ ）
A.明青花莲纹烛台 B.西周青铜盉
C.北宋木雕罗汉像 D.元白玉镂雕
2．铝、铁、铜都是生活中常见的金属，下列有关叙述正确的是（ ）
A.铝比铁耐腐蚀，因为铝的化学性质比铁更稳定
B.三种金属都能与稀硫酸（或稀盐酸）反应
C.钢的含碳量比生铁高，因此应用更加广泛
D.黄铜比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮
3．自然资源是人类社会赖以生存和发展的基础。为珍惜自然资源，保护生态环境，我们要努力做到（ ）
A.加大废旧金属回收利用 B.加大用水提高生活质量
C.增加钢铁产量发展经济 D.加大矿物资源开采力度
4．为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是（ ）
A.左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降
B.右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降
C.左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大
D.右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大
5．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B.40℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g
C.t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D.将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
6．模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是（ ）
A.化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B.生成的丙和丁的质量比为14:9
C.参加反应的甲与乙的微粒个数比为3:2 D.该反应属于置换反应
7．某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。
已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。
实验 ① ②
现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化
下列说法不正确的是（ ）
A.①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中O2 B.②和③中，铁钉没有生锈的原因相同
C.对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触
D.对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触
8．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量相同浓度的盐酸反应（M、N在生成物中的化合价均为+2价），生成H2的质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是（ ）
A.金属的活动性：N>M B.相对原子质量：N>M
C.两个反应生成H2的质量：M9．下列配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的系列操作中，正确的是（ ）
A.称量氯化钠固体 B.量取90 mL水
C.配制溶液 D.用温度计搅拌
10．小明以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法错误的是（ ）
A.在自然界中丁主要以单质形式存在
B.甲和乙都能和稀硫酸发生反应，且各方面条件相同时，甲比乙反应更快
C.将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
D.小明选择“数轴”的原点丙为H
11．用镁和铝分别跟足量的稀盐酸反应，若各制得1 g氢气，则需要镁和铝的质量比是（ ）
A.1:3 B.3:1 C.8:9 D.4:3
12．实验室有两瓶未贴标签的药品，分别是硝酸钾和氯化铵，小组同学查阅出的溶解度曲线如图1，并用其中一种进行图2实验。下列说法正确的是（ ）
A.烧杯①中溶质、溶剂质量之比为3:5 B.物质R为氯化铵
C.只有烧杯③中是饱和溶液 D.烧杯中溶液的溶质质量分数：②>③>①
13．将金属Ni、Zn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，金属析出的情况如下表所示，则它们的金属活动性依次递减的顺序为（ ）
金属 X盐 Y盐 Z盐
Zi 无 无 有
Zn 有 无 有
A.Y、Zn、Ni、X、Z B.Y、Zn、X、Ni、Z C.Z、Zn、X、Ni、Y D.Y、X、Zn、Ni、Z
14．现将2.7 g部分被氧化成Al2O3的铝片，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为（ ）
A.5.7 g B.11.4 g C.17.1 g D.22.8 g
15．将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外不含其他杂质，Fe2O3即铁锈的成分）。下列说法错误的是（ ）
A.配制200 g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%浓盐酸40 g
B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H3O
C.加入12 g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3
D.m=0.2
二、非选择题（本大题共包含四道大题，除标记空外，每空2分，共55分）
16．（16分）实验室欲配制50 g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。
（1）图中使用到的玻璃仪器有________、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。E操作中用玻璃棒搅拌的目的是________。
（2）B操作中应称量NaCl的质量是______g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1 g以下用游码），其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是______g。
（3）所需量取水的体积为________mL（水的密度为1 g/ml），量筒的规格应为______（填“10 mL”或“50 mL”）。使用量筒量取一定体积水的操作中，还需要使用另外一种仪器，该仪器的名称是________。
（4）下列操作会导致NaCl溶质的质量分数偏小的是________（填序号）。
A.称量时NaCl中有杂质 B.量取水时俯视读数
C.称量好的氯化钠未全部转移到烧杯中 D.溶解完全后，转移时部分液体洒出
17．（8分）推断题：A~G都是初中化学常见的物质，已知A是一种具有还原性的黑色固体单质，C是常用的灭火的气体；D为红色固体单质，B为其氧化物；F为一种比较活泼的常见金属；G是一种蓝色溶液，可用于配置农药波尔多液。它们的转化关系如图所示：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B________；G________；
（2）写出反应④的化学方程式：________________________。该反应属于________（填一种基本反应类型）。
18．（15分）阅读下面科普短文
钛是一种银白色金属，化学性质比较活泼，加热时能与O2、N2等非金属反应，在常温下，钛表面易生成一层极薄且致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀。钛的硬度与钢铁差不多，而它的重量几乎只有同体积钢铁的一半。钛和钛合金无毒且与人体组织有很好的相容性，所以被医疗界广泛应用。地壳中含钛的矿石之一为金红石（主要成分是TiO2）。目前大规模生产钛单质的方法是：先将金红石和炭粉的混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体，然后在氩气的环境中，用过量的Mg在高温条件下与TiCl4反应制得金属钛。请回答下列问题：
（1）TiO2中钛元素的化合价是________。（1分）
（2）在常温下，钛可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀，其原因是________________。
（3）在生产TiCl4的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是________（写化学式）。
（4）在氩气保护下，用过量的Mg在高温条件下与TiCl4反应，可置换制得金属钛和MgCl2，写出该反应的化学方程式________________________________。
（5）为了验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动顺序，以下方案中可以的是________（多选，填序号）。
①FeSO4溶液、Zn、CuSO4溶液 ②ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
③Zn、FeSO4溶液、Cu ④ZnSO4溶液、Fe、Cu、稀盐酸
（6）向一定量Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铝粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。
①若滤液中只有一种溶质，则滤渣中一定有________。
②若向滤液中加入NaCl溶液，有白色沉淀产生，则滤液中一定有________。
（7）由两种金属粉末组成的混合物5.6 g，与足量稀硫酸反应，生成0.23 g氢气，则这种金属混合物的可能组成是________， 。
A.Mg和Al B.Fe和Zn C.Mg和Fe D.Al和Fe
19．（16分）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是______（填“甲”或“乙”）；（1分）
（2）80℃时，100 g水中最多可溶解甲物质________g（1分），该饱和溶液中溶质的质量分数为________。
（3）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是______（填“甲”或“乙”）。
（4）由图1分析，若分别将200 g甲、乙的饱和溶液从80℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的是______。（填选项）。
A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量：甲<乙
C.溶液质量：甲>乙 D.溶质质量分数：甲>乙
（5）甲中混有少量乙，如果要提纯甲，分离的实验操作步骤主要有：
①称量需提纯的固体混合物；
②控制水量，配制成80℃左右的饱和溶液；
③________后进行过滤，并用少量冷水洗涤过滤器中的固体2~3次；
④取出固体，干燥、包装。
请回答：a.③中空白操作的名称是________________。
b.步骤③中，过滤后，需进行洗涤，目的是________________。
c.不用热水而用冷水洗涤的原因是________________。
（6）有同学做了以下实验，请仔细观察下图中实验过程和溶液的变化并回答问题。
已知，浓硫酸稀释时放出热量。在A、B、C中Ca(OH)2溶液的溶质质量分数的大小关系是________（用“>、<、=”表示A、B、C之间的关系）

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