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2025-2026学年度第一学期高二年级期中考试
化学试卷
姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、单选题
1.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)
①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋
A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. 全部
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A. 的溶液中：、Cu2＋、、OH－
B. 的溶液中：Na＋、、、
C. 水电离的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
3.常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是(　　)
A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
C. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
4.某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，下列叙述不正确的是(　　)
A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大
C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D. 0.10 mol·L－1的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
5.一定温度下，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. a、b、c三点对应的Ksp相等
B. d点的溶液为AgCl的不饱和溶液
C. 向该平衡体系中加入NaCl固体，不会有AgCl沉淀析出
D. AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)
6.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动
C. 升高温度，减小 D. 加入Na2O固体，溶液pH减小
7.用标准溶液滴定溶液的操作中，合理的是（　　）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
8.下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3腐蚀印刷电路板；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类的水解有关的是(　　)
A. 全部 B. 除②⑤以外 C. 除②⑦以外 D. 除③⑧以外
9.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是(　　)
A. 0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1 B. “铅糖”是强电解质
C. “铅糖”是共价化合物 D. “铅糖”的溶液可能导电性很弱
10.某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结(均在常温下)：
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1
③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa、b.NaClO、c.NaHCO3、d.NaOH，溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a
④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO)
⑤已知醋酸的电离平衡常数为Ka，醋酸根离子的水解常数为Kh，水的离子积常数为Kw，则三者关系为Ka·Kh＝Kw
⑥甲、乙都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7
其中归纳正确的是(　　)
A. ①②④ B. ③④⑥ C. ④⑤⑥ D. ③⑤⑥
11.如表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 ℃)。
下列说法正确的是(　　)
A. 升高温度，Ka增大
B. 向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，将增大
C. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(H2CO3)>pH(H3PO4)>pH(CH3COOH)
D. PO、HPO和H2PO在溶液中能大量共存
12.H2X为二元弱酸，常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1的K2X溶液中滴入0.100 0 mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是(　　)
A. a点溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)=c(K+)+c(H+)
B. 常温下，H2X的一级电离常数Ka1=3×10-4
C. b点溶液中：c(K+)>c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)
D. c点溶液中：c(Cl-)=2[c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)]
13.近日，中科院上海硅酸盐研究所施剑林团队报道了MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧。某小组以菱锰矿(主要成分为，含少量、FeO、CoO、、SiO2等)为原料制备高纯度MnOOH，流程如下：
已知：①氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
②几种金属离子沉淀的pH如表所示：
下列叙述正确的是(　　)
A. 滤渣1的成分是Co(OH)2和Fe(OH)3
B. “氧化”反应的离子方程式为
C. “除杂2”的原理是 D. 双氧水氧化，滤液一定显酸性
14.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。已知25 ℃时，，，。
如果是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 标准状况下，和混合气体中氧原子数为
B. 物质的量浓度均为的三种溶液的导电能力由强到弱为：
C. 完全转化为时，转移的电子数为
D. 中共用电子对的总数为
二、非选择题（每空2分，共58分）
15.研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
(1)若25 ℃＜t1＜t2，则KW 1×10﹣14(填“>”、“＜”或“=”)，判断的理由是 　 。
(2)若25 ℃时，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 　　　 性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(Na+) c(Cl﹣)(填“>”、“=”或“＜”)。
(3)醋酸是一种常见的有机酸。醋酸的电离方程式为 　　　　 。
保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是 　 。
A．c(CH3COO-)　　B．c(H+) C．c(OH-)　　　D．CH3COOH电离平衡常数
(4)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀释，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值将 　　　 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
(5)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是 　　　 (填字母)。
A．相同温度下，浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸
B．1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C．25 ℃时，1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为2
D．10 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应
E.相同物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液中，水的电离程度的大小关系为a大于b
(6)某些弱酸的电离常数如下：
下列反应可以发生的是　　　　(填字母)。
A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
16.某同学欲用的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
A．移取待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加滴酚酞溶液。
B．用标准溶液润洗滴定管次。
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上处。
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白：
(1)正确的操作步骤顺序是 (用字母表示)。
(2)步骤B中应选择图1中的滴定管 (填“甲”或“乙”)，该步操作的目的是 。
(3)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为 。若仰视，会使读数偏 (填“大”或“小”)。
(4)结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
(5)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是 (填字母)。
a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
b．盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗次
c．酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗次
d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
17.已知25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。
(1)25℃时浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液，pH由大到小顺序为__________________。
(2)25℃时向0.1 mol·L－1的H2A溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，所得混合液显_________ (填“酸”“碱”“中”)性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。
(3)25℃时，用NaOH溶液吸收H2A得到pH＝9的Na2A溶液，吸收过程中水的电离平衡_________ (填“向左”“向右”或“不”)移动，试计算溶液中__________________。
(4)碳酸盐之间的转化在工业上有重要作用，通过计算说明能进行完全的原因：_________。[已知：，]
(5)改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2B溶液的pH，溶液中H2B、HB－、B2－的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则K2(H2B)＝_________。
18.已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)图中五点Kw间的关系为　 。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是　　　　。
a.升高温度 b.加入少量的盐酸 c.加入少量NaOH(s)
(3)C点对应的温度下，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7 mol·L-1，则c(OH-)为　　　　。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(S)=5×10-6 mol·L-1，该溶液中c(OH-)=　　　mol·L-1。
(4)E点对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为　　　　　。
(5)B点对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=　　　　。

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