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楚雄州民中高二年级期中考化学双向细目表
（题型：15个单选题和5个综合题，难度系数0.65）
(
命题要素一览表
)
注：
1.能力要求：
I. 接受、吸收、整合化学信息的能力 Ⅱ.分析和解决化学问题的能力 Ⅲ.化学实验与探究能力
2.核心素养：
①宏观辨识与微观探析 ⑤科学精神与社会责任
②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ④实验探究与创新意识
题号 题型 分 值 知识点 (主题内容) 能力要求 核心素养 预估难度
I Ⅱ Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数
1 选择题 3 化学与生活 √ √ 易 0.7
2 选择题 3 生物大分子、合成高分子 √ √ 易 0.65
3 选择题 3 NA(无机+有机) √ √ √ 中 0.6
4 选择题 3 方程式正误判断(无机+有机) √ √ √ 中 0.6
5 选择题 3 实验综合题（装置型、无机+有机） √ √ √ 易 0.65
6 选择题 3 化学平衡（速率、平衡常数计算、平衡标志判断） √ √ √ 易 0.7
7 选择题 3 有机官能团的性质及检验 √ √ √ 中 0.55
8 选择题 3 元素推断(无机) √ √ √ √ 易 0.7
9 选择题 3 官能团性质、有机反应类型判定、原子共面、有机物鉴别 √ √ √ 中 0.55
10 选择题 3 简单有机合成路线、反应类型、官能团种类和性质、同分异构体 √ √ √ √ 难 0.5
11 选择题 3 混合物分离提纯方法和试剂选择(无机+有机) √ √ √ √ 中 0.6
12 选择题 3 烃及其衍生物转化图 √ √ √ √ 中 0.6
13 选择题 3 电化学 √ √ √ √ √ 易 0.75
14 选择题 3 有机反应机理、反应类型、化学键变化及碳原子杂化方式 √ √ √ √ √ 中 0.55
15 选择题 3 有机合成路线设计和评价 √ √ √ √ √ √ 难 0.5
16 非选择题 11 研究有机物的一般方法综合题（质谱法、核磁共振氢谱、 红外光谱、分子式的确定） √ √ √ √ 易 0.75
·1 ·
(化学)
17 非选择题 10 无机工艺流程综合题（重点考察课本上学过的元素） √ √ √ √ √ √ 易 0.7
18 非选择题 12 化学反应原理综合题（盖斯定律的应用、三段式计算、化学平衡移动原理、平衡标志、电化学原理） √ √ √ √ √ 中 0.6
19 非选择题 10 有机实验综合题（重点考察课本学过的实验） √ √ √ √ √ 中 0.6
20 非选择题 12 有机推断综合题（有机物命名、官能团判定、同分异构体种类、有机物结构简式推断、有机合成路线设计、手性碳） √ √ √ √ √ √ 难 0.55楚雄州民族中学2025届高二下学期期中考
化学试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与科学技术、环境、人类生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向
B. 用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
C.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质
D. 用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包装袋，可防止白色污染
2.豆腐是“养生人”挚爱之物,每100 g豆腐中含有水89.30 g、蛋白质4.70 g、油脂1.30 g、糖类2.80 g。下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述中正确的是(　　)
A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
B.油脂的皂化反应属于取代反应
C.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子
D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
3.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.10.4g苯乙烯中含有的碳碳双键的总数为0.1NA
B.1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA
C.浓度为的溶液中，的微粒个数小于
D.标准状况下，2.24LCH2C12分子中所含氯原子的总数为0.2NA
4.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.用溶解：
B.醋酸钠溶液呈碱性的原因：
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：→
D.溶液中加入过量浓氨水：
5.某实验小组设计如图装置完成乙炔的制备和性质探究实验。下列有关说法正确的是( )
A.a装置中的饱和食盐水可以换成蒸馏水，使产生乙炔更为纯净
B.d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理各不相同
C.f处产生明亮淡蓝色火焰，且有黑烟生成
D.收集乙炔气体时可采用向上排空气法
6.25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示:
物质 X Y Z
初始浓度/( mol·L-1) 0.1 0.2 0.0
平衡浓度/( mol·L-1) 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是(　　)
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.该反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常数为1 600
C.增大压强,平衡常数增大
D.当X的百分含量保持不变时说明反应达到了平衡状态
7.我国已在全国范围内禁止在面粉生产中添加过氧化苯甲酰、过氧化钙作面粉增白剂；同时指出:“一滴香”(主要成分为乙基麦芽酚)属于咸味食品香精的一种,如按照标准使用对人体是无害的。过氧化苯甲酰与乙基麦芽酚的结构如下所示,则下列有关说法不正确的是( )
A.过氧化苯甲酰与乙基麦芽酚中碳原子杂化方式的种类不同
B.1mol乙基麦芽酚最多能与3mol H2发生加成反应
C.上述两种有机物都能发生取代、加成、氧化和还原反应
D.乙基麦芽酚的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
8.短周期主族元素X、 Y 、 Z 、 M 、 W 的原子序数依次增大 , 其中 Z 、 W 处于同一主族，
Z 、 M 的原子最外层电子数之和等于 9，Y 的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X 的简单氢化物与 W 的单质 ( 黄绿色 ) 组成的混合气体见光可生成 W 的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（ ）
A．Y 和 W 形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒
B．Z 分别与 X 、 M 形成的化合物，其所含化学键的类型相同
C．W 的氧化物对应的水化物的酸性比 X 的强
D．简单离子半径： Y9.下列关于化合物（x）、（y）、（z）的说法正确的是( )
A.x的名称是5-乙基-1,3,5-三己烯
B.x、y的一氯代物均有7种（不考虑立体异构）
C.z的所有碳原子均处于同一平面
D.x、y、z均可与溴的溶液反应
10.被誉为"紫色黄金"的蜂胶中含有的丰富而独特的生物活性物质——咖啡酸苯乙酯(CAPE)已经被鉴定为蜂胶中的主要组分之一,具有较强的抗炎和抗氧化活性,可以起到抗肿瘤的作用,所以CAPE在医学上具有广阔的应用前景。CAPE可由咖啡酸合成:
下列说法正确的是( )
A.CAPE的分子式是C17H18O4
B.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
C.CAPE分子存在顺反异构体
D.1mol CAPE与足量的NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOH
下列有机物的除杂方法正确的是（括号中的是杂质）( )
A.NH3（水蒸气）：浓硫酸
B.苯（苯酚）：加入溴水，过滤
C.KCl固体（KClO3）：加入少量的二氧化锰，并加热
D.乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
12.分子式为C10H20O2的有机物A,能在酸性条件下水解生成有机物C和D,且C在一定条件下可转化为D.则A的可能结构有( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
13.利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电极a应连接电源负极
B．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
C．电极b上反应为CO2+8HCO－8e-=CH4+8CO+2H2O
D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变
14.在催化剂的作用下，HCOOH分解的机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.该循环机理中N原子的成键个数发生了变化
B. 是该反应的催化剂
C.每步反应中都有元素化合价发生变化
D.总反应为
15.分析下列合成路线:
CH2CH—CHCH2 A→ B→ C→
D E CH3OOC—CHCH—COOCH3
则B物质应为下列物质中的(　　)
A. B.
C. D.
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共5个小题，共55分。
16.（共10分）有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤 解释或实验结论
(1)称取A 9.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。 试通过计算填空:(1)A的相对分子质量为___________。
(2)将9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。 (2)A的分子式为 ___________。
(3)另取A 9.0 g,跟足量NaHCO3粉末反应,生成2.24 L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)。 (3)用结构简式表示A中含有的官能团____________、___________。
(4)A的核磁共振氢谱如下图: (4)A中含有____________种氢原子。
综上所述,A的结构简式为____________。
17.(共10分)甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程,利用甲苯氧化法制备苯甲醛,试回答下列问题。
(1)Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌,搅拌的作用是 。
(2)甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离,该过程中需将混合物冷却,其目的是___________________________________。
(3)实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是________,其原理是 。
(4)该反应中每得到1mol苯甲醛，理论上转移 mol电子。
18.（共12分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应： ；该反应分两步完成，如图所示：
回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式 。
②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定反应速率的是 (填“反应I”或“反应II”)。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：
时间/min c(NO)/mol L 1 c(N2)/mol L 1 c(CO2)/mol L 1
0 0.100 0 0
10 0.040 0.030 0.030
20 0.032 0.034 0.017
①T℃时，该反应的平衡常数为 (保留两位有效数字)。
②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是 。
(3)存在如下平衡： ，在一定条件下与的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：，，相应的速率与其分压关系如图所示。
①在图中标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是 。
②一定温度下，用平衡分压代替平衡浓度计算得到的平衡常数叫压强平衡常数，请写出、与平衡常数间的关系是 。
19.（共9分）硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。
Ⅰ.制备硝基苯的化学反应方程式如下：
Ⅱ.可能用到的有关数据列表所示：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解性
苯 5.5 80 0.88 微溶于水
硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水
浓硝酸 — 83 1.4 易溶于水
浓硫酸 — 338 1.84 易溶于水
Ⅲ.制备硝基苯的反应装置图如下：
Ⅳ.制备、提纯硝基苯的流程如下：
请回答下列问题：
（1）配制混酸时，应在烧杯中先加入_______；反应装置中的长玻璃导管最好用_______代替（填仪器名称）；恒压滴液漏斗的优点是 。
（2）步骤①中反应温度控制在50~60℃的主要原因是 ；步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是_______。
（3）最后一次水洗后分液得到粗产品2时，粗产品2应_______（填“a”或“b”）。
a.从分液漏斗上口倒出 b.从分液漏斗下口放出
（4）粗产品1呈浅黄色，粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是 。
（5）步骤④用到的固体D的名称为 。
（6）步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为_______。
20.（共14分）某新型药物H( )是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如图所示:
已知:
(1)E的分子式为C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色
(2) (R为烃基)
(3)
请回答下列问题:
（1）A的结构简式为______________;H中含氧官能团的名称为______________。
（2）①的反应类型是__________;④的反应条件是__________。
（3）写出B→C的化学方程式______________________________。
（4）写出F+G→H的化学方程式___________________________________________。
（5）E有多种同分异构体,同时满足下列条件的E的同分异构体有__________种。
i.能发生银镜反应 ii.能发生水解反应 iii.分子中含的环只有苯环
（6）参照H的上述合成路线,设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路线________________________________________________。
试卷第1页，共3页楚雄州民族中学2025届高二下学期期中考
化学试卷参考答案
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B D B B C D A
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C D C B C A
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共5个小题，共55分（除特殊标注外每空2分）。
16.（共10分）
答案:(1)90　(2)C3H6O3　(3)—COOH　—OH （每空1分）
(4)4 　(5)
（共10分）
答案:(1)使反应物充分接触,增大反应速率 (2)降低MnSO4的溶解度　
(3)蒸馏　利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离 (4)4
（共12分）
答案：(1) 2NO(g)=N2O2(g) △H=-(E3-E4) kJ/mol Ⅱ
(2) 0.56 分离出二氧化碳物质(减小CO2的浓度)
(3) B、D 2k2·Kp
19.（共9分）
答案：（1）浓硝酸； 球形（或蛇形）冷凝管；平衡气压，使混合酸能顺利流下
（2）防止副反应发生；分液
（3）b
（4）其中溶有浓硝酸分解产生的二氧化氮
（5）无水氯化钙（或无水硫酸镁等固体干燥剂）
（6）苯
20.（共14分）答案：（1）； 酰胺基、酯基
（2）加成反应（1分）； 浓硫酸、加热（1分）；
（3）
（4）
（5）5； （6）
试卷第1页，共3页

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