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昌宁县第二中学2025-2026学年上学期
高二年级9月月考化学试卷
测试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O -16 Na- 23 S- 32 Cu -64
1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是（ ）
A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针
2．下列化学用语表达不正确的是（ ）
A．用电子式表示K2S的形成过程：
B．CO2结构式： O=C=O
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．HCOOC2H5的系统命名：甲酸乙酯
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．6.4g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA
B．0.1mol CH4的电子数为NA
C．4.6g乙醇分子中含有极性共价键数目为0.8NA
D．2 mol SO2与1 mol O2充分反应，生成的SO3分子数为2NA
4.下列图示实验中，操作合理规范且能达到实验目的的是（ ）
A．①可用于制备少量氯气
B．②可用于比较不同金属阳离子对H2O2分解速率的影响
C．③可用于海水制取蒸馏水
D．④可用于制备乙酸乙酯
5.微生物燃料电池可同时处理废水中的有机物[(CH2O)n]和，其工作原理如图所示，已知：质子交换膜只允许H+通过，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．电极b的电极反应式为
B．H+ 通过质子交换膜从右向左移动
C．电极a为负极，发生还原反应
D．电子由电极a经过质子交换膜流向电极b
6．某有机化合物X的结构为 ，下列关于化合物X的说法正确的是（ ）
A．化合物X属于烃
B．化合物X能发生取代反应和加聚反应
C．1mol化合物X与足量的金属Na反应，可以生成44.8LH2(标准状况下)
D．化合物X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，但原理相同
7.下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇：
B．将Cu片放入稀HNO3中：
C．醋酸与水垢中的Mg(OH)2反应：
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu == Fe2++Cu2+
8.下列热化学方程式及其描述正确的是（ ）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH= - 1367 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= - 57.3 kJ/mol（中和热）
C．2SO2(g)+O2(g) == 2SO3(g) ΔH= - a kJ/mol，则将64g SO2和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量
D．C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH= + 1.9 kJ/mol（反应热）（已知石墨比金刚石稳定）
9.在C（s）+CO2（g） 2CO（g）的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是（ ）
①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO2 ④恒容下充入N2
⑤恒压下充入N2
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
10.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min B的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L·min）
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/（L·min）
D．该反应平衡常数的表达式为
11.在2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）反应中，下列表示该反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
12. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为CH3CH2CH3(g) CH3C =CH2(g) +H2(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示（*表示吸附态，*CH3CHCH2+2*H→CH3C =CH2(g) +H2(g)中部分进程已省略）。
下列说法正确的是（ ）
A. 总反应是放热反应
B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定
D. ①转化为②的进程中，决速步骤为*CH3CH2CH3→ *CH3CHCH3+*H
13.已知下列反应在某温度下的平衡常数：
H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1
S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2
H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)　K3
则K1、K2、K3的关系正确的是（ ）
A．K3＝K1＋K2 B．K1＝K3＋K2 C．K3＝K1×K2 D．K1＝K3×K2
14.绝热、恒容的密闭容器中，发生可逆反应：CO(g)+H2S(g)H2(g)+COS(g)，该反应是放热反应，不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．体系的压强不再改变 B．H2S气体的质量不再改变
C． D．单位时间内形成2mol H-S的同时也形成1mol H-H
15.（14分）某科研小组设计出利用工业废酸（主要成分为稀硫酸）浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要含CuO、ZnO和SiO2）的方案，实现废物综合利用，如图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+
开始沉淀时的pH 6.34 1.48 6.2
完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.0
请回答下列问题：
（1）堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有（写1种）： 。
（2）堆浸时产生的矿渣主要成分是 。
（3）物质A的作用是 ，可使用下列物质中的 。
A． KMnO4 B．O2 C． H2O2 D．Cl2
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围。
（5）物质B可直接用作氮肥，写出沉淀Zn2+的离子方程式 。
（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4，写出该反应的离子方程式 。
16.（15分）（1）已知H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)；ΔH＝-102 kJ/mol，其他相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
1 mol分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369
则表中a为 。
（2）已知：
2H＋(aq)＋2OH－(aq)＋Ba2＋(aq)＋(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH1＝－1 584.2 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH2＝－55.6 kJ·mol－1
则Ba2＋(aq)＋(aq)＝BaSO4(s)的ΔH = 。
（3）1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________。
（4）已知：； ；
则ΔH1 ΔH2（填“>”或“<”或“=”）
（5）0.55mol·L-1的盐酸与0.50mol·L-1的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。
①配制氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是 (填标号)。
名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
仪器
选项 a b c d e f
②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为 ，该仪器的作用是 。
③实验中若将50mL 0.55mol·L-1的盐酸与50mL 0.50mol·L-1的NaOH溶液反应改用50mL 0.55mol·L-1的盐酸与60mL 0.50mol·L-1的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应反应热的数值 。
17.（15分）（1）800℃时，在体积2L的密闭容器中发生反应，n(NO)随时间的变化如下表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
如右图所示，A点处，(正) (逆)（填“<”、“=”或“>”）。
图中表示NO2变化的曲线是 。
（2）工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH＞0，在一定条件下，向容积为1L的密闭容器中充入1mol CH4(g)和1mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示，回答下列问题：
①达平衡时，CH4(g)的转化率为 。
②0～10min内，v(CO)= 。
③该反应的化学平衡常数K= （列出计算式即可）。
(3)在容积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答下列问题。
①恒温条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是________(填字母)。
a．c(CO2)＝c(CO) b．K不变
c．容器中的压强不变 d．正(H2)＝正(CO2)
e．c(H2)保持不变
②若某温度下，平衡时各物质的浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为___________；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为________________(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“平衡状态”)。
18. （14分）A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g·L-1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为C2H4O2 ；B和C在浓硫酸、加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：
（1）A中所含官能团是_______（填官能团名称），A与H2O反应生成B的化学方程式为_______。
（2）A可使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为_______。
（3）已知分子式为C3H8O的有机物与B互为同系物，则该有机物可能的结构有_______种（不考虑立体异构）。
（4）聚丙烯酸的结构简式为_______。
（5）写出丙烯酸与B反应的化学方程式：_______。
（6）下列有关说法正确的是_______（填序号）。
A. B→C的转化是氧化反应
B. C不能与Na2CO3溶液反应
C. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸
D. 环丙烷（ ）与丙烯互为同分异构体
（7）丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为_______。

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