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吴江高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题
一、单选题
1．水(H2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是
A．水银 B．可燃冰 C．干冰 D．冰
2．反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是
A．SO2是酸性氧化物
B．S原子结构示意图：
C．NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+
D．Na2SO3的名称：硫酸钠
3．关于胶体的下列说法不正确的是
A．溶液、胶体、浊液均属于混合物
B．用一束红色聚光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为10-9～10-7m
D．植物油与水混合，充分振荡后不能形成胶体
4．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．高炉炼铁 B．
C． D．化丹()为铅
5．下列有关物质分类的说法，不正确的是
A．CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C．H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸 D．NaOH是可溶性碱，也是强碱
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．明矾溶于水后形成胶体，可用于杀菌消毒 B．受热易分解，可用制备抗酸药物
C．铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 D．一氧化碳有毒，可用作气体燃料
7．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中含有的数目为
B．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为
C．与的混合气体中所含原子总数为
D．常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为
8．下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是
A．用装置甲分离I2和CCl4
B．用装置乙蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体
C．用装置丙除去CO2混有的HCl
D．用装置丁蒸馏淡海水获得蒸馏水
9．2021 年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是
A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L
B．淀粉的摩尔质量为162 g· mol-1
C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5
D．22gCO2的物质的量为0.5mol
10．下列物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
11．下列溶液中，的物质的量浓度最小的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
12．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是'
A．过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B．过程Ⅱ的反应：
C．两个转化过程都发生了氧化还原反应 D．Fe3O4为整个过程的催化剂
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 某待测液中加入稀溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该待测液一定不含
B 与足量反应生成 是酸式盐
C 用铂丝蘸取待测液，进行焰色反应，焰色为黄色 待测液中肯定含
D 向某待测液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生 该待测液一定含
A．A B．B C．C D．D
14．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：

下列说法正确的是
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
二、解答题
15．请根据要求回答问题：
(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 (填字母)；除去自来水中等杂质，选择装置 (填字母)。
(2)从油水混合物中分离出油料物，选择装置 (填字母)，该分离方法的名称为 。
(3)装置A中①的名称是 ，进水的方向是 (填“a”或“b”)口进水。装置B在分液时打开旋塞后，下层液体从 口出，上层液体从 口出。
(4)分离和固体混合物，会用到的装置是： (填字母)。
16．Ⅰ．二氧化氯()可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性溶液制得；③的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取的化学方程式为。
(1)操作A的名称 。
(2)试剂X是 。
(3)及试剂X均需过量的原因是 。
(4)反应Ⅱ电解微酸性溶液，该反应的化学方程式是 。
Ⅱ．亚氯酸钠()也是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到。
已知：饱和溶液在低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出晶体是。
(5)“合成”中发生：，中元素的化合价为 。该反应是 反应。(填反应类型)
(6)将得到的溶液进行蒸发浓缩， ，过滤洗涤，得到。
(7)为测定所得产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取0.1000 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为：)
步骤②：将上述所得溶液置于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗。(反应方程式为：)
计算该产品的纯度 。(写出计算过程)。
三、填空题
17．完成下列各题：
(1)现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤二氧化碳；⑥蔗糖；⑦溶液；⑧液态
其中能导电的有 ；属于电解质的有 ；属于非电解质的有 。(均填序号)
(2)标准状况下分子中所含原子数与 g所含原子数相等。
(3)同温同压下，等质量的与的体积比为 。
(4)和恰好完全反应生成和，则C的相对分子质量 。
(5)分别取两份和的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入溶液，至溶液中恰好完全沉淀时，消耗溶液；向乙中加入足量浓溶液并加热，可得到标准状况下(假设完全放出)，则该混合溶液中的物质的量浓度为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C A C D B D D
题号 11 12 13 14
答案 C B C B
15．(1) D A
(2) B 分液
(3) 冷凝管 a 下 上
(4)C
16．(1)过滤
(2)Na2CO3溶液
(3)保证Ca2+、Mg2+完全除掉
(4)
(5) +5 氧化还原
(6)降温到38℃以下结晶、过滤
(7)90.5%（计算过程见解析）
17．(1) ①③④⑦ ②④⑧ ⑤⑥
(2)9
(3)1:2
(4)100
(5)0.1mol/L

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