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甘肃省定西市陇西县第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考
化学试题
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
①由一种元素组成的物质一定是纯净物
②冰水混合物是纯净物
③是混合物
④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
A．①和④ B．②和⑤ C．③和④ D．全部
2．下列物质进行核磁共振得到的核磁共振氢谱中，吸收峰有5组的是
A． B．
C． D．
3．下列离子组能大量共存的是
A．强碱性溶液中：、、、
B．强酸性溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．透明的溶液中：、、、
4．下列物质的分类正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
5．表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，乙炔含有的键数目为
B．甲苯含碳碳双键的数目为
C．标准状况下，含有的分子数目为
D．与足量乙醇反应生成乙酸乙酯的数目为
6．下列分子或离子中，空间构型不为直线形的是
A． B． C． D．
7．叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如图所示：
下列有关说法错误的是
A．同周期中，第一电离能比N大的元素有2种
B．沸点：高于
C．X结构中，C、N原子杂化方式相同
D．X结构中含有大键
8．随着原子序数的递增，七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．在a、b、f、g四种元素中，非金属性最弱的元素位于第三周期第Ⅳ族
B．a、b、f三种元素的原子半径：
C．元素e的最高价氧化物能与氢氧化钠溶液反应
D．元素c与d形成的化合物一定含有离子键和极性共价键
9．冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与Li+作用而不与K+作用；18-冠-6与K+作用，但不与Li+或Na+作用。下列说法错误的是
A．冠醚与阳离子作用跟环的大小有关
B．超分子中O原子与K+间存在离子键
C．12-冠-4中C和O的杂化方式相同
D．18-冠-6可将KMnO4带入甲苯中
10．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是
A．分子中含有四种官能团
B．该有机物可以发生取代、加成、氧化、置换、水解反应
C．该有机物的分子式为C11H12O4
D．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的有机产物相同
11．下列方案设计、现象和结论正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 探究用“相似相溶”规律理解I2的溶解性 将一小粒碘晶体溶于约5mL蒸馏水中，观察碘在水中的溶解性。加入约1mL乙醇，振荡试管，观察溶液颜色变化 溶液分层，观察到紫红色的碘的乙醇溶液，说明碘易溶于有机溶剂
B 检验乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体产物 将乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体通入溴水中 溴水褪色，说明乙醇发生消去反应生成乙烯
C 探究苯环与烷基的相互作用 分别向盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡 甲苯中KMnO4溶液褪色，苯中KMnO4溶液不褪色。说明甲基活化了苯环
D 检验有机物中是否含有卤素原子 取2mL样品于试管中，加入5mL20%NaOH水溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 无沉淀生成，说明有机物中不含卤素原子
A．A B．B C．C D．D
12．某学生利用如图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入固体电流表的示数明显减小
D．选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换盐酸，电流表的示数不同
13．下列离子方程式正确的是
A．向溶液中通入过量：
B．稀硝酸与硫酸亚铁混合：
C．少量通入溶液：
D．过量的与溶液反应：
14．已知Hg位于元素周期表第12列。黑辰砂大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。下列说法正确的是
A．Hg位于元素周期表中区
B．周围最近的有12个
C．该晶胞中最近的之间的距离为
D．若c的原子坐标为(1，1，1)，则b的原子坐标为()
二、解答题
15．实验室在酸性环境下用重铬酸钠氧化环己醇制备环己酮的流程如图。
已知：
①主反应为放热反应，温度高于时环己酮可被强氧化剂氧化。
②环己酮与水形成沸点为的共沸混合物。
③部分物质的物理性质见表。
物质 沸点() 密度() 溶解性
环己醇 能溶于水和醚
环己酮 微溶于水，能溶于醚
(1)装置甲的名称为 。
(2)三颈烧瓶适宜的规格为 (填字母)。
A． B． C．
(3)加入少量草酸溶液的作用是 。
(4)“操作Ⅰ”用到的主要玻璃仪器是 ，“操作Ⅱ”名称是 ，“操作Ⅲ”名称是 。
(5)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为，则环己酮的产率为 。
16．利用油脂厂废弃的镍催化剂（主要含有及少量）制备的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是 （任写一条）；碱浸中的主要作用是去除 和含铝元素的相关物质，写出其中除去铝单质的离子方程式： 。
(2)“滤液2”中含有的金属阳离子主要是： （写离子符号）。
(3)“转化”中反应的离子方程式是 。“转化”时通常需对溶液进行适当加热，但温度不宜过高，试简述温度不宜过高的原因： 。
(4)氢氧化氧镍有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体，其制备流程如下：
中的化合价为 ，每个中有一个结构，完全转化为转移的电子数目为 。
17．物质H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)F中所含官能团名称为 。
(2)往D中加发生的反应类型为 。
(3)G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为 (写键线式)。
(4)下列说法正确的是_______(填序号)。
A．可用新制悬浊液鉴别B、E、F
B．向C中滴加酸性溶液，如紫红色褪去，即可证明C中含有碳碳双键
C．化合物F在碱性条件下能发生水解反应，该反应又叫皂化反应
D．化合物H的化学式为
(5)写B与新制悬浊液反应的化学方程式 。
(6)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为，写出3种符合要求的X的结构简式 。
(7)参照如图合成路线，设计以乙炔为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
三、填空题
18．I．实验室工作人员现用晶体配制的溶液230mL。回答下列问题：
(1)配制溶液时下列仪器中：
A．量筒B．托盘天平(带砝码)C．烧杯D．锥形瓶E．药匙F．胶头滴管G．玻璃棒
一定不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 (写名称)。
(2)应称取晶体的质量为 g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)。
①称取一定质量的晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤将溶液转移到容量瓶中。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，其中引起所配溶液浓度偏低的有 (填序号)
①晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶内有少量蒸馏水就直接使用
(5)配制过程中向容量瓶中转移溶液时不慎将溶液洒到容量瓶外面，此时的处理方法是： 。
II．实验室需要硫酸溶液480mL。回答下列问题：
(6)实验中需要质量分数为98%、密度为的浓溶液 mL，在量取时宜选用规格为 的量筒(填序号)。
A．10mL　　　　B．20mL　　　　C．50mL　　　　D．100mL
(7)若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①未经冷却将溶液注入容量瓶中： ；
②定容时俯视液面： 。
参考答案及解析
1．答案：B
解析：①有一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧组成的物质为混合物，故错误；②冰水混合物只含有一种物质，是纯净物，故正确；③是化合物，属于纯净物，故错误；④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物也可以是酸性氧化物，如,非金属氧化物不一定是酸性氧化物，故错误；⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠为金属氧化物，但是不是碱性氧化物，故正确；故选：B。
2．答案：A
解析：
3．答案：D
解析：A.强碱性溶液中，和能反应生成和水，不能大量共存，A不符合题意；B.强酸性中溶液中，和能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C.溶液中，和银离子、和均会结合生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D.透明的溶液中，相互之间不发生反应，能大量共存，D符合题意；故选D。
4．答案：C
解析：碳酸钠为盐,不是碱,氢氧化钠为碱,不是盐,二氧化硫为酸性氧化物,A错误;过氧化钠是过氧化物,不是碱性氧化物,B错误;氢氧化钾为碱,硝酸为酸磷酸钠为盐,氧化钙为碱性氧化物,二氧化碳为酸性氧化物,C正确;硫酸氢钠是盐,不是酸,D错误。
5．答案：A
解析：A.乙炔结构式为，常温常压下，26g乙炔（物质的量为1mol）含有的键数目为，故A正确；B.苯环结构中的碳碳键是大键，不是碳碳双键，故B错误；C.标准状况下，不是气态，无法计算其物质的量，故C错误；D.乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，生成的乙酸乙酯数目小于，故D错误；综上所述，答案为A。
6．答案：C
解析：的结构式为采取sp杂化，空间结构为直线形，A项不符合题意；中心原子N的价层电子对数为2，无孤电子对，采取sp杂化，空间结构为直线形，B项不符合题意；中心原子I的价层电子对数为1），孤电子对数为2，采取杂化，空间结构为V形，C项符合题意；中心原子C的价层电子对数为，无孤电子对，采取sp杂化，空间结构为直线形，D项不符合题意。
7．答案：C
解析：A.同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第二周期中，第一电离能比N大的元素有F、Ne共2种，故A正确；B.含有羟基、氨基，能形成分子间氢键，所以沸点高于，故B正确;C.X结构中，环上的C、N原子杂化方式均为，氨基中的N原子采用杂化，故C错误；X结构中，环上的C、N原子各提供1个电子形成大键，故D正确；选C。
8．答案：D
解析：解：由上述分析可知，a为C元素、b为N元素、c为O元素、d为Na元素、e为Al元素、f为Si元素、g为S元素，A.同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则a、b、f、g四种元素中，非金属性最弱的为Si元素，Si元素位于第三周期第IVA族，故A正确；B.同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(f)>r(a)>r(b),故B正确；C.元素e的最高价氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；D.a的最高价氧化物对应水化物为碳酸，属于弱酸，故D错误；故选：D。
9．答案：B
解析：由题意可知，不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，A正确；由图可知，18－冠－6中的O与相邻的2个C形成极性共价键，O带部分负电荷，与钾离子之间存在静电作用，但是冠醚分子不是离子，而且O也不是离子，故O与间不存在离子键，B错误；冠-4中的C均为饱和碳原子，C的价层电子对数为的价层电子对数为，故C和O的杂化轨道类型相同，均为杂化，C正确；利用该原理可以用冠醚将带入有机物中，可以增大其与有机物的接触机会，故更有利于有机物被氧化，D正确。
10．答案：B
解析：A.该物质分子中含有酯基、羧基、碳碳双键三种官能团，故A错误；B.该有机物分子中含有羧基，可发生取代反应、置换反应；含有不饱和的碳碳双键，因此能够发生加成反应、氧化反应；含有酯基可以发生水解反应，该有机物可以发生取代、加成、氧化、置换、水解反应，故B正确；C.其分子式是，故C错误；D.该有机物分子中只有1个羧基能够与Na发生反应产生羧基钠，所以1mol有机物能够反应消耗1molNa；该有机物分子中含有一个羧基和一个酯基，羧基能够与NaOH发生中和反应；酯基发生水解反应产生醇羟基和羧基，醇羟基不能与NaOH发生反应，水解产生的羧基可以与NaOH发生的反应，所以1mol有机物能够反应消耗2molNaOH，其与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，得到的有机产物并不相同，故D错误；故选：B。
11．答案：D
解析：
12．答案：D
解析：当开关K闭合后，电流表指针发生偏转，说明形成回路，所以证明HCl是电解质，电解质是化合物，HCl溶液是混合物，不是电解质，A错误；闭合开关K，往溶液中加入NaCl固体，与HCl不反应，但离子浓度增大，则电流表示数增大，B错误；闭合开关K，往烧杯中加入固体，虽然HCl与反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但离子浓度基本不变，电流表示数几乎不变，C错误；选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换HCl溶液，硫酸是二元酸，离子浓度增大，电流表的示数不同，D正确。
13．答案：B
解析：A.向溶液中通入过量，亚铁离子和碘离子均被完全氧化，即离子方程式为，A错误；B.硝酸具有强氧化性，将亚铁离子氧化到三价铁离子，自身得电子到一氧化氮，即，B正确；C.次氯酸根具有强氧化性，会将+4价S氧化到+6价，即错误；D.过量的与溶液反应，氢离子和氢氧根等物质的量，即二者物质的量为2:1，离子方程式为，D错误；故选B。
14．答案：B
解析：A.汞在元素周期表中位于第六周期第ⅡB族，属于ds区，A不符合题意；
B.硫离子位于晶胞顶点和面心，则周围最近的有12个，B符合题意；C.晶胞中含有个硫离子和4个汞离子，则该晶胞的边长为，而在该晶胞中之间的最短距离是顶点到面心的距离，故距离为，C不符合题意；D.若c的原子坐标为，则b的原子坐标为，D不符合题意；故选B。
15．答案：（1）恒压滴液漏斗
（2）B
（3）还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止蒸馏时环己酮被氧化
（4）分液漏斗、烧杯；过滤；蒸馏
（5）60%
解析：（1）根据仪器的结构特点，装置甲为恒压滴液漏斗，其可使漏斗内液体顺利流下；
（2）实验中使用100mL环己醇和溶液，混合溶液体积接近200mL，三颈烧瓶中液体体积一般不超过其容积的，所以选择500mL规格的三颈烧瓶较合适，故选B；
（3）已知温度高于时环己酮可被强氧化剂氧化，加入少量草酸溶液可与重铬酸钠反应，还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止蒸馏时环己酮被氧化；
（4）反应后经蒸馏得到含环己酮的混合物，加入NaCl固体可降低环己酮在水中的溶解度，通过分液（操作I）分离，主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯；分液后得到的环己酮中可能含有少量水，加入无水进行干燥，除去水分后进行过滤（操作II）；操作III是将环己酮从有机层中分离出来，由于环己酮沸点较低，可采用蒸馏的方法；
（5）已知加入100mL环己醇，环己醇密度为，则环己醇质量
，环己醇的摩尔质量，根据，可得环己醇物质的量。由反应方程式可知，环己醇与环己酮物质的量之比为1:1，所以理论上生成环己酮物质的量为1mol，恢复至室温时，分离得到纯产品体积为60mL，环己酮密度为，则实际生成环己酮质量，环己酮摩尔质量为，则实际生成环己酮物质的量，根据产率公式。
16．答案：（1）增大反应物表面积（或适当升高温度、适当增大氢氧化钠的浓度、搅拌等）；油脂；
（2）
（3）；防止因温度过高分解
（4）；
解析：（1）根据影响反应速率的因素，为加快碱浸的速率可采取的措施是粉碎废镍催化剂、适当提高温度、适当提高NaOH溶液浓度等；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，碱浸中NaOH的作用有：去除油脂、除去铝及氧化铝；其中除去铝单质的离子方程式：。
（2）滤饼中及少量NiO与硫酸反应得到硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液，滤液2中含金属阳离子，主要有；
（3）转化是加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，反应的离子方程式是
；转化时通常需对溶液进行适当加热，但温度不宜过高，试简述温度不宜过高的原因：防止因温度过高分解；
（4）NiOOH中氢元素显+1价，氧元素显－2价，设Ni元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为的化合价为+3；＂氧化＂中，氧化生成还原生成，根据得失电子守恒写出反应的离子反应方程式为，则完全转化为转移的电子数目为。
17．答案：（1）碳碳三键、酯基
（2）消去反应
（3）
（4）AD
（5）
（6）、、、（任写3种）
（7）
解析：
18．答案：（1）D；250mL容量瓶
（2）28.6
（3）①⑤③②④
（4）②③
（5）重新配制
（6）13.6；B
（7）偏高；偏高
解析：

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