资源简介

盐池中学2025-2026学年度第一学期期中考试
高一化学试卷
总分100分 答题时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Al:27 Fe:56 S:32 Cu:64
一、单选题（每小题3分，共60分）
1．下列各组物质中，按照碱性氧化物、混合物、碱排列的是（ ）
A．生石灰、硫酸铜溶液、烧碱 B．二氧化碳、盐酸、熟石灰
C．氧化铁、石灰石、碳酸铜 D．一氧化碳、食盐水、烧碱
2．下列化学反应对应离子方程式正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸的反应：
B．氧化镁与稀硝酸反应：
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：
D．碳酸氢钙溶于稀盐酸中：
3．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．溶于水中：
B．溶于水中：
C．溶于水：
D．溶于水中：
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．乙醇 B．稀硫酸 C．熔融氯化钠 D．石墨
6．下列化学用语或举例不正确的是（ ）
A．氧气和臭氧互为同素异形体
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．在熔融状态下的电离方程式：
D．Na2O2和Na2O中氧元素化合价分别为-1价和-2价
7. 属于氧化还原反应的离子方程式是( )
A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C． +H+=CO2↑+H2O D．2Na+O2Na2O2
8．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．下列反应中，离子方程式为H++OH-=H2O的是( )
A．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O B．HNO3+KOH=KNO3+H2O
C．3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O D．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
10．下列能产生丁达尔效应的是（ ）
A．黄泥水 B．氯化钠溶液 C．乙醇溶液 D．氢氧化铁胶体
11．西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中得到铜单质，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应的离子方程式为：
C．该反应中铜和铁元素的化合价均发生变化
D．该反应说明铜的金属活动性比铁的强
12．下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．钠燃烧时发出黄色火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠具有很强的还原性 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子
13．下列物质之间的转化，必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
14．下列有关钠的说法不正确的是（ ）
A．未用完的钠需放回原试剂瓶
B．火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火
C．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂
D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体
15．已知反应：①；②；③。下列说法正确的是（ ）
A．氧化性强弱的顺序为
B．还原性强弱的顺序为
C．常温下可以发生反应：
D．除去溶液中的少量，可以向溶液中通入适量
16．金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（ ）
A．MgCl2 B．AlCl3 C．FeCl2 D．CuCl2
17．下列反应不属于四大基本反应类型的是( )
A．
B．
C．
D．
18．如图所示，实验开始时关闭阀，①处通入湿润的，处布条没有明显变化；打开阀后，处布条逐渐褪色，则瓶中盛放的试剂不可能是（ ）
A．浓 B．溶液 C．溶液 D．饱和食盐水
19．下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是（ ）。
A．氯水溶液的pH B．溶液中氢离子的个数
C．瓶中氧气的体积分数 D．溶液的导电能力
20. 有、、、、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是（ ）
A．混合物中一定不含有
B．混合物中一定不含有和NaCl
C．混合物中是否含有和NaCl无法确定
D．混合物中一定不含有和NaCl
二、非选择题（共40分）
21．（8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的化学式是 ，俗称 。
(2)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 。
(3)金属钠放置在自然界中最终的产物为 ，用一根洁净的铂丝蘸取该产物，火焰呈
(4) )碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为___________。
22．（10分） 有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化：
(1)已知C为淡黄色固体，写出C的化学式___________，B也能与水反应生成D，写出相应的化学方程式___________。
(2)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
①钠元素的金属活动性比铝的___________(填“强”或“弱”)。
②将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____；可观察到的实验现象是____ (填序号)。
A．钠沉到水底　　 B．钠熔成小球　 　C．小球四处游动
(3)用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水(如图)，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应有O2生成，请写出Na2O2与水反应的化学方程式___________。
23．（12分）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。
(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：
(2)指出装置C中装浓盐酸的仪器的名称： 装置A的作用
B中试剂为 ，其作用是 。
(3)实验装置接口的连接顺序为e→ g→f（按气流方向填写）。
(4)写出装置D中NaOH与Cl2的的化学方程式为 。
(5)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，用双线桥标出电子转移的数目和方向
24．（10分）某无色溶液可能含有K+、Na+、Cu2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-中的一种或几种，为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)步骤①中生成的气体为___________(填化学式)，步骤②中生成的白色沉淀甲为___________(填化学式)。
(2)步骤③中白色沉淀乙为___________，写出该步骤中产生白色沉淀的离子方程式为___________。
(3)原溶液中肯定不存在的离子是___________，肯定存在的离子是___________。
(4) 无法确定是否存在的阴离子是 。参考答案：
一、选择题：（）
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D B C B B C B D
序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B D D A C B D A C
二、非选择题（共40分）
21．（8分）
(1)NaHCO3，小苏打。
(2) 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
(3) Na2CO3，黄色
(4) NaHCO + HCl = NaCl + H O + CO ↑。
22．（10分）
(1) Na2O2，Na2O+H2O=2NaOH+H2O。
(2) ①强 ②2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑；BC
(3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
23．（12分）
(1)MnO2+4HCl MnCl2+H2O+Cl2↑
(2)分液漏斗， 吸收水蒸气（答案合理即可得分）
(3) e→d→c→a→b→i→h→g→f
(4)2 NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+ H2O
(5) （答案合理即可）
24．（10分）某无色溶液可能含有K+、Na+、Cu2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-中的一种或几种，为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)CO2，AgCl。
(2)BaSO4, Ba2++ SO42-=BaSO4↓
(3)Ba2+、Cu2+ ，CO32-、SO42-
(4) Cl-
试卷第2页，共2页

展开更多......

收起↑