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河北师大附属实验中学2025～2026学年第一学期10月月考
高三化学
可能用到的相对原子质量：Na-23　Cr-52　Cl-35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列物质之间转化，不能通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
2. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是
A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
B. “凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程
C. 制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是转化为其他铁的氧化物
D. “凡金箔，每金七厘造方寸一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”说明了金有良好延展性
3. 下列物质的分类正确的是
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
4. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 环氧乙烷()中含有共价键数为
B. 的溶液中所含碳原子总数为
C. 与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为
D. 电解精炼铜时，若阴极得电子数为，则阳极质量一定减少
5. 实验室分别利用下列两个反应制取氧气，其反应方程式分别为：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。生成等量的Cl2时，下列说法正确的是
A. 转移电子的量：①>② B. 消耗HCl的量：①>②
C. 被氧化的HCl的量：①>② D. 氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2
6. 为了完成下列各组实验，所选仪器完整，实验操作准确的是
选项 实验目的 硅酸盐仪器 部分操作
A 除去溶液中的 试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管 向溶液中加入CuO，调pH
B 测定某NaOH溶液的浓度 酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯 0.1000 mol/L HCl溶液、酚酞试剂、待测NaOH溶液、蒸馏水
C 由溶液得到晶体 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 向溶液中加入足量盐酸，加热，至有大量晶体出现
D 粗盐的提纯（含有少量、、） 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、漏斗、烧杯、胶头滴管 提纯时，依次加入、、NaOH溶液，过滤后再加盐酸
A. A B. B C. C D. D
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 氯气溶于水：
B. 向溶液中滴入溶液至溶液呈中性：
C. 84消毒液空气中短暂放置漂白效果更好：
D. 溶液中滴入少量溶液：
8. 已知金刚石、SiO2、石墨的结构模型分别为、、，白磷的分子的结构为，下列说法不正确的是
A. 金刚石中碳原子与碳碳键的数目比为1：2
B. SiO2中硅原子与硅氧键的数目比为1：2
C. 石墨中碳原子与碳碳键的数目比为2：3
D. 白磷分子结构中键角都为60°
9. 将含有H2S的废气(含大量空气)通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应回收S，可同时实现资源利用和环境保护，其反应机理如图所示。下列叙述错误的是
A. 可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>S
B. Fe3+体现氧化性的反应：2Fe3＋＋CuS=2Fe2＋＋Cu2＋＋S
C. 反应过程中FeCl3做催化剂
D. 保持混合溶液中FeCl3、CuCl2的量不变，34 g H2S反应时消耗O2的质量为16 g
10. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．除去中的 B．收集氨气并进行尾气处理
C．配制的NaOH溶液 D．用该装置进行喷泉实验
A. A B. B C. C D. D
11. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 能使溶液变红的溶液中：、、、
B. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、
C. 澄清透明溶液中：、、、
D. 由水电离产生的的溶液：、、、
12. 四氟硼酸锂()化学性质稳定，可用作锂电(心脏起搏器电池等)或二次锂离子电池电解液导电盐。其制备流程如图所示，下列说法错误的是
A. “不溶颗粒”主要成分为
B. 实验室中模拟工艺流程时反应器3不能选用三颈圆底烧瓶
C. 反应器2中反应为
D. 粗产品经过负压下浓缩、冷却结晶即可得到纯净的四氟硼酸锂
13. 铁的常见化合物有①FeO；②Fe2O3；③FeS；④；⑤；⑥FeSO4。将上述物质溶于足量的稀硫酸后进行实验。下列说法不正确的是
A. 滴加KSCN溶液后无明显现象，滴加新制氯水后显红色的有①③⑥
B. 加入铜片，能发生反应的有②④
C. 滴加少量酸性KMnO4溶液紫色褪去的有①③⑥
D. 滴加KSCN溶液，溶液显红色的有②④⑤
14. 已知合成治疗冠状病毒用药“阿比朵尔”的部分路线如下，下列说法错误的是
A B C
A. 反应①是取代反应
B. A结构中至少有15个原子共平面
C. C分子中苯环上的一氯代物有2种
D. 物质B在水中的溶解度较小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 过氧化钙是一种白色固体，常用作制氧剂、杀菌剂、防腐剂。
（1）化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。
①请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为________。（填仪器接口的字母编号）
②连接好装置进行实验，步骤如下：
Ⅰ．检查装置气密性后，装入药品；
Ⅱ．打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气；
Ⅲ．点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞；
Ⅳ．拆除装置，取出产物。
a．简述检验A装置气密性的方法__________________；
b．步骤Ⅱ的作用为_____________；
c．过氧化钙常用作制氧剂，请写出呼吸作用的主要产物（）与其反应的化学方程式___________。
（2）已知化学反应。在碱性环境中制取的装置如图所示（已知过氧化氢易受热分解）：
①装置A中发生的化学方程式为____________；
②装置B中仪器X的作用是_______________；反应在冰水浴中进行的原因是_____________。
③反应结束后，经__________、__________低温烘干得到
16. 三氯化铬(，相对分子质量158.5，熔点83℃，易升华、水解、高温下易被氧气氧化)是合成其他铬盐的重要原料，在少机和有机合成中有重要作用，某同学在实验室加热与制备。
（1）基态Cr原子核外有___________种能量不同的电子。
（2）的制备：将一定量的重铬酸铵[]放入坩埚中加热分解生成、和。上述反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。
（3）的制备装置如图所示：
①仪器X名称为___________。
②实验时，点燃酒精灯前需要先通入一段时间的，其目的是___________。
③装置B试管中除了生成外，还有光气()生成，光气有毒，与水反应生成大量酸雾，以下物质中与光气具有相同的空间构型的物质有___________。
A． B． C． D．
（4）产品中质量分数的测定，步骤如下：
(ⅰ)称取产品溶于水并于250mL容量瓶中定容；
(ⅱ)取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的，再加入过量的酸化，将氧化为，稀释并加热煮沸，在加入稍过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以形式存在；
(ⅲ)加入1mL指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液24.00mL(已知)。
①(ⅱ)中稀释后需要加热煮沸，其主要原因是___________。
②滴定实验可选用的指示剂为___________；产品中质量分数为___________(计算结果保留四位有效数字)。
17. 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣（主要成分为、KOH、MgO和）可用于制备晶体，工艺流程如下：
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀pH 2.10 7.45 9.27 9.60
完全沉淀pH 3.20 8.95 10.87 11.13
回答以下问题：
（1）中阴离子的中心原子杂化类型为__________。
（2）提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是__________（除“加热”外，任写一种），滤渣A的主要成分为__________（填化学式）。
（3）“反应Ⅱ”中硫铁矿（）的作用为______________。
（4）“反应Ⅲ”的离子方程式为___________________。
（5）“调pH”步骤中，应调节pH不低于________________。
（6）检验“滤液1”中是否含有的方法是_____________。
（7）取m g 固体样品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量（难溶于水）将其完全氧化为，过滤，洗涤液并入滤液后，加入a g 固体，充分反应后，用硫酸酸化的c 的标准溶液滴定剩余的溶液，用去V mL。
①达到滴定终点的现象是____________________。
②写出标准溶液与溶液反应的离子方程式：____________。
18. 有机物J具有良好的杀菌消炎功效，其一种合成路线如下(R为烷烃基)：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为___________，B中碳原子的杂化方式有___________种。
（2）的化学方程式为___________，反应类型是___________。
（3）的结构简式为___________，G的化学名称为___________。
（4）的同分异构体有很多种，其中符合下列条件的有___________种(不包括立体异构)。
①苯环上共有3个取代基；
②能发生银镜反应，遇溶液呈紫色；
③能发生水解反应，有机物可消耗。
（5）的合成路线如下(部分反应条件已略去)。
①参照的合成路线，一定条件为___________。
②的结构简式为___________。
河北师大附属实验中学2025～2026学年第一学期10月月考
高三化学
可能用到的相对原子质量：Na-23　Cr-52　Cl-35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. aedbce或aedcbe ②. 关闭分液漏斗旋塞，对A中圆底烧瓶微热，观察C中产生一定量气泡后停止加热，冷却后观察C中导管中否产生稳定液柱 ③. 排出空气，防止空气干扰实验 ④. 2CaO2 +2CO2=2CaCO3+O2
（2） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O ②. 导气，防止倒吸 ③. 防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出 ④. 过滤 ⑤. 洗涤
【16题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 球形干燥管 ②. 排尽装置内空气，防止被氧气氧化 ③. D
（4） ①. 除去溶解的氧气，防止将氧化 ②. 淀粉 ③.
【17题答案】
【答案】（1）sp3杂化
（2） ①. 适当增加硫酸的浓度或粉碎废锰渣或搅拌（任写一种） ②. MnO2
（3）将MnO2还原为Mn2+
（4）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
（5）3.20 （6）取少量滤液 1 于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明含有Fe3+
（7） ①. 当滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 ②. 2
【18题答案】
【答案】（1） ①. (酚)羟基 ②. 2
（2） ①. ②. 取代反应
（3） ①. ②. 2-丙醇
（4）20 （5） ①. ②.

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