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浙江省宁波市鄞州区十三校联考2025-2026学年第一学期九年级科学第一次月考（1-3章）
1．（2025九上·鄞州月考）人类食物供给的总能量中，有 70%左右来自糖类，下列物质中富含糖类的是（　　）
A．米饭 B．鸡蛋
C．卷心菜 D．胡萝卜
【答案】A
【知识点】食物与营养；食物的消化与吸收
【解析】【分析】在我们日常食物中主要包括淀粉、蛋白质、脂肪类，根据日常认识判断出食物主要富含的物质。
【解答】 A. 米饭：米饭的主要成分是淀粉，淀粉是糖类的一种，因此，米饭富含糖类。
B. 鸡蛋：鸡蛋的主要成分是蛋白质，几乎不含糖类。
C. 卷心菜：卷心菜属于蔬菜，主要含维生素、膳食纤维，糖的含量较低。
D. 胡萝卜：胡萝卜主要提供的是维生素和膳食纤维，含糖量较低。
故答案选A。
2．（2025九上·鄞州月考）下列各物质的名称（或俗称）、化学式和类别，三者都正确的是（　　）
A．烧碱、Na2CO3、盐 B．小苏打、NaHCO3、酸
C．生石灰、CaO、盐 D．消石灰、Ca(OH)2、碱
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称；常见物质的分类
【解析】【分析】本题主要考查物质的名称、化学式和类别相关知识。
【解答】A、烧碱一般指氢氧化钠，化学式NaOH，A不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式是NaHCO3，B不符合题意；
C、生石灰，又称烧石灰，主要成分为氧化钙（CaO），生石灰属于碱性氧化物，C不符合题意；
D、消石灰、Ca(OH)2、碱，D符合题意。
故答案为：D
3．（2025九上·鄞州月考）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作不正确的是（　　）
A．读取液体体积
B．称量氢氧化钠固体
C．熄灭酒精灯
D．检查装置的气密性
【答案】B
【知识点】体积的测量；气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称；天平的使用及读数
【解析】【分析】根据实验操作的规范要求进行解析。
【解答】 A．读取液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图中符合读数的规范要求，故A正确；
B．氢氧化钠是腐蚀性强的固体，易潮解，进行质量称量时应放在玻璃器皿（如烧杯或表面皿）中称量，不能直接放在托盘上。故Ｂ不正确；
C．熄灭酒精灯时用灯帽盖灭是正确的操作，故Ｃ正确；
D．用手捂法可以检查装置气密性，故Ｄ正确。
故答案选Ｂ。
4．（2025九上·鄞州月考）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是（　　）
A．元素观：水是由氢元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：4g氢气和36g氧气反应，生成40g水
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学基本观念来判断。
【解答】 A．元素观：水是一种物质，物质是由元素组成的，因此水是由氢元素和氧元素组成，故Ａ正确；
B． 微粒观：分子是保持物质化学不变的最小微粒，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，故Ｂ正确；
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水属于一种化学变化，故Ｃ正确；
D．守恒观：根据质量守恒定律，参与反应物质的总质量等于生成物的总质量，4g氢气只能和和32g氧气反应，生成的水只有36g，故D不正确。
故答案选D。
5．（2025九上·鄞州月考）学习化学，化学实验现象十分重要，对下面实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．紫色石蕊滴入碳酸钠（Na2CO3）溶液中，溶液仍为紫色
B．打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾
C．将铁锈放入少量的稀盐酸中，逐渐被溶解，溶液呈现黄色
D．氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有红褐色沉淀生成
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据碳酸钠溶液呈碱性分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据酸能与金属氧化物反应分析；
D、根据氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀分析。
【解答】A、碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时会出现白雾，而浓硫酸则不会，不符合题意；
C、铁锈主要成分为氧化铁，将铁锈放入少量的稀盐酸中，氧化铁会与盐酸反应产生氯化铁和水，观察到铁锈逐渐被溶解，溶液呈现黄色 ，符合题意；
D、 氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有蓝色沉淀生成 ，不符合题意；
故选C。
6．（2025九上·鄞州月考）推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是（　　）
A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据金属氧化物与酸反应生成盐和水分析；
C、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
D、根据酸性溶液能使石蕊试液变红分析。
【解答】A、含有氧元素的物质不一定是氧化物 ，如高锰酸钾，不符合题意；
B、 生成盐和水的反应不都是中和反应 ，如氧化铁与盐酸的反应，不符合题意；
C、 均一、稳定的物质一定是溶液，如水属于纯净物 ，不符合题意；
D、 酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液 ，符合题意；
故选D。
7．（2025九上·鄞州月考）三星推出土了大量惊艳世人的精美文物，图为考古发掘的“金面青铜人头像"，下列关于该文物的说法错误的是（　　）
A．青铜表面的绿色物质中含有铜元素
B．青铜是铜的合金，因此青铜属于金属材料
C．黄金可以打造成很薄的“金面”，体现了黄金具有良好的延展性
D．“金面"光亮如新，“青铜”锈迹斑斑，由此可以判断金的活动性比铜强
【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质
【解析】【分析】根据金属的性质进行辨析。
【解答】 A．铜绿是铜的锈蚀产物，主要成分为碱式碳酸铜，其中含有铜元素，故Ａ正确；
B．合金属于金属材料，青铜是铜的合金，因此青铜属于金属材料，故Ｂ正确；
C．黄金可以打造成很薄的“金面”，体现了黄金具有良好的延展性，故Ｃ正确；
D．金属的活动性是指金属与其他物质发生反应的难易程度。金的化学性质非常稳定，不易与氧气、水等反应，故Ｄ错误。
故答案选Ｄ。
8．（2025九上·鄞州月考）下列四个实验中，不是OH－参与反应的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；化学反应的实质
【解析】【分析】 A.碳酸钠溶液（Na2CO3）与石灰水（主要成分Ca(OH)2)反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
B.氢氧化钠溶液（NaOH）与硫酸铜溶液（CuSO4）反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
C.石灰水显碱性，是因为含有OH-，酚酞溶液遇碱性溶液变红。
D.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】 A.碳酸钠溶液（Na2CO3溶液）与石灰水（主要成分Ca(OH)2）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实际是钙离子和碳酸根离子结合生成CaCO3沉淀，OH-在反应前后没有参与实质反应，故符合题意。
B.氢氧化钠溶液（NaOH）与硫酸铜溶液（CuSO4）反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，OH-参与了反应，故不符合题意。
C.石灰水显碱性，是因为含有OH-，酚酞溶液遇碱性溶液变红，是OH-使酚酞溶液变色，OH-参与了反应，故不符合题意。
D.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，OH-参与了反应，故不符合题意。
故答案选A。
9．（2025九上·鄞州月考）下列除去少量杂质的方法正确的是（）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A Zn(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铁粉，过滤
B Na2CO3溶液 NaOH 通入过量的HCl气体
C CaO粉末 C 加入过量的水，过滤
D MgSO4溶液 H2SO4 加入过量的MgO粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；化合反应和分解反应；化学反应的条件
【解析】【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，除去杂质的同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A.过量的铁粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸亚铁，不符合除杂原则，故选项错误。
B.HCl气体溶于水形成盐酸，碳酸钠、氢氧化钠均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
C.CaO粉末能与过量的水反应生成氢氧化钙，碳难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
D.H2SO4能与过量的MgO粉末反应生成硫酸镁和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故答案选D。
10．（2025九上·鄞州月考）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（　　）
A．苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂
C．消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
D．石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据常见各物质俗称及用途分析。
【解答】A、苛性钠为氢氧化钠俗称，具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，符合题意；
B、小苏打为碳酸氢钠的俗称，可与酸发生反应，用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂 ，不符合题意；
C、消石灰是氢氧化钙俗称，呈碱性，可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水 ，不符合题意；
D、 石灰石主要成分为碳酸钙，高温分解可制生石灰，也是炼铁的原料，用于除去炉渣 ，不符合题意；
故选A。
11．（2025九上·鄞州月考）实验室制取CO2的有关操作如下，不正确的是（　　）
A．检查气密性
B．制气
C．收集
D．验满
【答案】B
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】 A.要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
B.实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
C.根据气体的密度可以选择收集的方法；
D.二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧。
【解答】 A.检查装置气密性时，当长颈漏斗中液面不再下降，说明装置不漏气，反之则漏气，故A正确，不符合题意；
B.实验室不能用稀硫酸和大理石制取CO2，因为产物CaSO4是微溶物，会附着在大理石表面，阻止了反应的进一步进行，故B不正确，符合题意；
C.二氧化碳的密度比空气大，气体应从长管通入，短管通出，故C正确，不符合题意；
D.因为二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，可以用燃烧的木条验满，该D正确，不符合题意。
故答案选B。
12．（2025九上·鄞州月考）下列各组稀溶液，仅用同组溶液间的相互反应就能鉴别出来的是（　　）
A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．Ba(NO3)2、Na2SO4、NaCl、KNO3
C．FeCl3、CuSO4、NaCl、NaOH D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】 A.CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故A不符合题意；
B.Ba（NO3）2、Na2SO4溶液反应能产生硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故B不符合题意；
C.FeCl3溶液是黄色的，CuSO4是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂就可以鉴别，故C符合题意；
D.NaOH、NH4NO3溶液反应能产生有刺激性气味的气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故D不符合题意。
故答案选C。
13．（2025九上·鄞州月考）相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如右图所示，下列说法正确的是（　　）
A．产生氢气质量相等，说明稀盐酸过量
B．乙表示锌与稀盐酸反应
C．两个反应消耗金属的质量不相等
D．所得溶液的质量相等
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据题意，相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，由图示可知，最终生成氢气的质量相等，进行分析判断。
【解答】 A.由图示可知，产生氢气质量相等，说明稀盐酸完全反应，金属有过量，故A错误；
B.由图示可知，至完全反应，甲用的时间少，乙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，乙表示铁与稀盐酸反应，故B错误；
C.两个反应消耗金属的质量不相等，产生等质量的氢气，因锌的相对原子质量更大，因此消耗的锌质量多，故C正确。
D.根据质量守恒定律，参加反应的稀盐酸的质量相等，参加反应的金属的质量不相等，生成氢气的质量相等，则所得溶液的质量不相等，故D错误。
故答案选C。
14．（2025九上·鄞州月考）下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（　　）
A．SO42 -Cl- Na+ H+ B．K+ SO42- Cu2+ NO3-
C．Cl- K+ SO42- Na+ D．Ca2+ Cl- Na+ CO32-
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。
【解答】A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，A不符合题意；
B、Cu2+、SO42- ，两种离子能结合成硫酸铜沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C、OH﹣、Cl﹣、Na+、SO42﹣四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，C符合题意；
D、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D符合题意。
故答案为：C
15．（2025九上·鄞州月考）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，下列关于气体X成分的分析中，错误的是（　　）
A．一定没有二氧化碳 B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）二氧化碳的检验：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置①中无明显变化，说明气体 X 中一定没有二氧化碳 。
（2）燃烧产物分析：装置③中浓硫酸吸收燃烧生成的水，增重1.8g，说明燃烧生成水的质量为1.8g；装置④中氢氧化钠溶液吸收燃烧生成的二氧化碳，增重2.2g，说明燃烧生成二氧化碳的质量为2.2g。
【解答】A、气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，故分析正确，不合题意；
B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8 g，说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g××100%=0.2g；装置④增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为2.2g××100%=0.6g，气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；故X的组成可能是①只有甲烷，②可能含有氢气和一氧化碳，③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳（本情况违背题干“一种或者两种的前提”，排除，通过以上分析，此项错误，符合题意；
C、通过以上分析，此项分析正确，不合题意；
D、通过以上分析，此项分析正确，不合题意。
故答案为：B。
16．（2025九上·鄞州月考）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：
（1）小木棍蘸取少量的浓硫酸，一会儿小木棍变黑了，因为浓硫酸具有　 　。
（2）虎门销烟用生石灰，因为生石灰与水反应会　 　，能使水沸腾。
（3）将葡萄糖溶液滴入新制的氢氧化铜中加热至沸腾，现象是产生　 　-。
（4）检验自来水中是否含有Cl-可以用酸化的　 　溶液。
（5）灯丝用钨制成而不用锡，因为　 　。
【答案】（1）脱水性
（2）放热
（3）砖红色沉淀
（4）硝酸银（AgNO3）
（5）钨熔点高
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；不同物质的物理性质
【解析】【分析】 （1）根据浓硫酸的性质，进行分析解答；
（2）根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，进行分析解答；
（3）根据葡萄糖的化学性质，进行分析解答；
（4）根据氯离子的检验方法，进行分析解答；
（5）根据金属的物理性质和用途，进行分析解答。
【解答】 （1）小木棍蘸取少量的浓硫酸，一会儿小木棍变黑了，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木材等中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。
（2）生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，能使水沸腾。
（3）将葡萄糖溶液滴入新制的氢氧化铜中加热至沸腾，有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，则现象是产生砖红色沉淀。
（4）检验自来水中是否含有Cl-可以用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯离子。
（5）灯丝用钨制成而不用锡，是因为钨的熔点高。
故答案为：（1）脱水性；（2）放出大量的热；（3）砖红色沉淀；（4）硝酸银；（5）钨的熔点高。
17．（2025九上·鄞州月考）如图，是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻的两层物质之间都可以发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在　 　处（填序号）；
（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是　 　；
（3）第二层内的两物质间能相互转化，请写出其中的一个化学方程式：　 　。
【答案】（1）①
（2）产生蓝色絮状沉淀
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 根据上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应，氢氧化钠能与硫酸铜、二氧化碳反应，而二氧化碳不能与稀硫酸、铁反应便可确定物质的位置。
【解答】 （1） 根据上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应，氢氧化钠能与硫酸铜、二氧化碳反应，而二氧化碳不能与稀硫酸、铁反应，则二氧化碳不能放在②③处，所以二氧化碳应放在①处；
（2）氢氧化钠能与硫酸铜、二氧化碳反应，根据上题分析得出二氧化碳应放在①处，则③处为硫酸铜溶液，将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故产生的实验现象是产生蓝色絮状沉淀；
（3）硫酸铜不能和稀硫酸反应，则②处放碳酸钠，③处放硫酸铜；第二层内的两物质间相互转化的反应是：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH）。
故答案为：(1)①；(2)产生蓝色絮状沉淀；(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH）。
18．（2025九上·鄞州月考）小李用过氧化氢与二氧化锰粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图。
（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是____。
A．锥形瓶质量
B．气球质量
C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量
D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量
（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将二氧化锰粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因　 　
（3）小李如果用过氧化氢制取氧气，制取装置如图所示。
仪器名称：a　 　，b　 　，
（4）下列实验操作正确的是（　　）
A．用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如果分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，说明装置漏气。
B．a仪器下端必须要在液体下面
C．当水下导管冒泡时，马上收集气体
D．该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳
【答案】（1）C；D
（2）气球膨胀受到的浮力增大
（3）分液漏斗；锥形瓶
（4）D
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和分析；
（2）根据气球鼓起，受到空气的浮力增大分析；
（3）根据常见仪器名称和用途分析；
（4）A.用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，随着液体的流下，锥形瓶内压强增大，会使液体流下速度变慢。
B.分液漏斗下端不需要在液体下面。
C.当水下导管冒气泡时，不能马上收集气体，因为此时排出的是装置内的空气。
D.根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。
【解答】 （1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。要验证质量守恒定律，需要测量反应前整个反应装置质量和反应后整个反应装置质量，故答案选CD；
（2）反应结束后，气球鼓起，气球受到空气的浮力增大，导致天平向右倾斜。故答案为：气球鼓起，受到空气的浮力增大；
（3）由图可知，仪器a是分液漏斗，仪器b是锥形瓶。故答案为：分液漏斗；锥形瓶；
（4）A.用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如果分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，不能说明装置漏气，因为随着液体的流下，锥形瓶内压强增大，会使液体流下速度变慢，故操作错误。
B.分液漏斗下端不需要在液体下面，故说法错误。
C.当水下导管冒气泡时，不能马上收集气体，因为此时排出的是装置内的空气，应等气泡连续均匀冒出时再收集，故操作错误。
D.该发生装置是固液不加热型，实验室用锌和稀硫酸制取氢气、用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，都属于固液不加热型反应，所以该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳，故操作正确。
故答案选D。
19．（2025九上·鄞州月考）在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 31 8 2 5
反应后质量/g 0 待测 42 3
（1）该密闭容器中发生的化学反应基本类型为　 　。
（2）参加反应的X与Y的质量比为　 　。
【答案】（1）化合反应
（2）31：7
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测值=31+8+2+5-0-42-3=1；反应后X的质量减小31g-0g=31g，则X是反应物；反应后Y的质量减小8g-1g=7g，则Y是反应物；反应后Z的质量增加42g-2g=40g，则Z是生成物；反应后Q的质量减小5g-3g=2g，则Q是反应物；该反应是X、Y和Q反应生成Z，符合多变一的特点，属于化合反应；据此分析解答。
【解答】 （1）由分析可知，该反应是X、Y和Q反应生成Z，符合多变一的特点，基本反应类型属于化合反应；
（2）由分析可知，参加反应的X与Y的质量比为31g：7g=31：7。
故答案为：（1）化合反应；（2）31：7。
20．（2025九上·鄞州月考）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。
（1）写出C物质的化学式　 　。
（2）写出A→C+D的化学方程式　 　。
（3）若1是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式　 　。
【答案】（1）CO2
（2）CaCO3CaO+CO2↑
（3）FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+ 3NaCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 A是建筑材料的主要成分，则A是碳酸钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，则C是二氧化碳，D是氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则E是氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，则F是氢氧化钠；B属于氧化物，B和稀盐酸生成G，G和氢氧化钠反应生成I，则B可以是氧化铁（或氧化铜），G是氯化铁（或氯化铜），I是氢氧化铁（或氢氧化铜）；据此分析解答。
【解答】（1）由分析可知，C是二氧化碳，化学式为：CO2。
（2）A→C+D的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：
（3）若I是红褐色沉淀，则G+F→I的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。
故答案为：（1）CO2；（2）CaCO3CaO+CO2↑（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。
21．（2025九上·鄞州月考）某同学在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪，又做了以下工作：
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红：用pH试纸测试，溶液的pH为11。
实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下
盐 K2CO3 NaCl CuSO4 Na2SO4 FeCl3 KNO3
pH 10 7 4 7 3 7
该同学还查阅了有关资料，得到了如下信息：
酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸，醋酸等是弱酸。氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。
盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐。
（1）由实验一得出的结论是　 　。
（2）由实验二：得出的结论是　 　。
（3）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出什么结论：　 　（回答一点即可）
【答案】（1）碳酸钠溶液呈碱性
（2）并不是所有的盐都呈中性，有的盐呈碱性有的盐呈酸性
（3）强碱弱酸盐呈碱性（强酸弱碱盐呈酸性，强酸强碱盐呈中性，呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸）
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，用pH试纸测试，溶液的pH为11，说明碳酸钠溶液显碱性；
（2）盐溶液有的显中性，有的显酸性，有的显碱性；
（3）由实验二和查得的资料进行分析可知，强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酯强碱盐呈中性；呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸等．
【解答】 （1）碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，用pH试纸测试，溶液的pH为11，大于7，说明碳酸钠溶液一定呈碱性．故答案为：碳酸钠溶液呈碱性；
（2）由实验二得出的结论是有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性．故答案为：有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性；
（3）由实验二和查得的资料进行分析，还能得出几点结论是：强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酯强碱盐呈中性；呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸．
故答案为：强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酯强碱盐呈中性；酸碱指示剂只能检测出溶液的酸碱性；呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸。
22．（2025九上·鄞州月考）实验课上，同学们利用图1装置进行气体的制备。
请你用已学的化学知识回答下列问题：
（1）关闭C中弹簧夹后的现象是　 　。
（2）如果用图2所示装置收集氢气，气体应从　 　端（填“a”或“b”）导入。
（3）实验室常用块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状碳酸钙的原因是　 　。
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室制取比较纯净的甲烷应选用图1的发生装置是　 　和收集装置是　 　（填字母编号）。
【答案】（1）试管内液面下降，液体被压入长劲漏斗，固液分离，反应停止
（2）b
（3）反应速率太快，不便于收集
（4）D；F
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 1）根据C装置（带弹簧夹的固液型装置）的工作原理，关闭弹簧夹后装置内压强增大，会推动液体与固体分离，据此分析实验现象；
（2）根据氢气密度比空气小的性质，结合图2收集装置的“向下排空气法”逻辑（空气从长管排出），确定气体导入端；
（3）根据粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积特点（接触面积大，反应速率过快），分析不用粉末状碳酸钙的原因；
（4）根据甲烷制取的反应特点（固体混合物加热型）选择发生装置；结合甲烷的性质（难溶于水、密度比空气小）及“收集纯净气体”的需求（排水法纯度高于排空气法），选择收集装置。
【解答】 （1）C装置中大理石放在隔板上，盐酸在下方。关闭弹簧夹后，装置内反应产生的气体无法排出，压强增大，会将盐酸压回长颈漏斗，使盐酸与大理石分离，反应停止，故现象为盐酸被压回长颈漏斗，与大理石分离，反应停止；
（2）氢气密度比空气小，用图2装置（万能瓶）收集时，需“短进长出”（空气从长管排出），故气体应从b端导入；
（3）粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积远大于块状大理石，会导致反应速率过快，不易控制，故不用粉末状碳酸钙的原因是粉末状碳酸钙与盐酸反应速率过快，不易控制；
（4）甲烷制取为“固体混合物加热型”，应选用图1中的发生装置D；甲烷难溶于水，要收集较纯净的甲烷，应选用排水法收集装置F。
故答案为：（1）盐酸被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；（2）b；（3）反应速率过快，不便于收集；（4）D；F。
23．（2025九上·鄞州月考）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）。某实验小组的同学在粗盐提纯实验中，并把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，设计如下实验方案，请回答问题：
（1）实验步骤①需要用到玻璃棒，它的作用是　 　；
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式　 　；沉淀b中含有物质　 　（填化学式）；
（3）实验中某同学对溶液b的成分进行了探究。
【提出问题】溶液b中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些物质
【提出猜想】根据实验①②③④⑤的操作后，作出如下猜想。
猜想一：还含有碳酸钠和氢氧化钠；猜想二：还含有氢氧化钠；猜想三：　 　。
【验证猜想】
步骤 实验操作 实验现象 推断
1 取少量溶液b于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置 　 　 溶液b中还含有碳酸钠溶质
2 取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入　 　（填指示剂） 　 　 溶液b中还含有氢氧化钠
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，判断猜想　 　是正确的。
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤⑥的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）搅拌，加快溶解速度
（2）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；Mg(OH）2、CaCO3
（3）还有碳酸钠；产生白色沉淀；酚酞试液；溶液变红；一；NaOH+HCl=NaCl+H2O 或 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】物质除杂或净化；蒸发操作与粗盐提纯；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据玻璃棒作用进行分析；
（2）根据氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（3）【验证猜想】根据碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，酚酞遇碱变红色进行分析；
【实验结论】根据验证猜想的推断结果进行分析；
【反思与拓展】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
【解答】 （1）实验步骤①是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。故答案为：搅拌，加速溶解；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以步骤③中发生反应的主要化学方程式是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH)2↓+2NaCl；沉淀b中含有物质是：Mg（OH)2、CaCO3；故答案为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH)2↓+2NaCl；Mg（OH）2、CaCO3；
（3）根据实验步骤可知用过量的氢氧化钠和碳酸钠分别和可溶性杂质 MgCl2 ，CaCl2反应，最终溶液中除了生成的氯化钠以外还可能有过剩的氢氧化钠、碳酸钠或氢氧化钠和碳酸钠，因此猜想三为碳酸钠；
故答案为：还有碳酸钠；
【验证猜想】碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，酚酞遇碱变红色，所以
步骤 实验操作 实验现象 推断
1 取少量溶液b于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 溶液b中还含有碳酸钠溶质
2 取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入无色酚酞试液（填指示剂） 溶液变红色 溶液b中还含有氢氧化钠
故答案为：产生白色沉淀；无色酚酞试液；溶液变红；
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，溶液b中 除了含有水和氯化钠外，还含有碳酸钠和氢氧化钠，因此判断猜想一是正确的；故答案为：一；
【反思与拓展】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。
24．（2025九上·鄞州月考）一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。同学们对“气体是如何产生的”进行探究。
查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、CO32-、水分子外，还有OH-。经过小组讨论分析，同学们设计实验，如下图。
（1）实验中，除了控制溶液的体积、温度，浓度一样外，还需要控制的变量是　 　相同。实验C所加“x溶液”应该是　 　。（填化学式）
（2）一段时间后，观察到试管A、C中有气体产生，但缓慢且少，试管B中产生气体既快又多。分析可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管B中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是　 　。
【答案】（1）镁条的形状大小；NaOH
（2）CO32-
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子或物质的共存问题；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）根据控制变量法分析；
（2）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是碳酸根离子。
【解答】 （1）对比实验的重点是控制变量，找准找全影响因素，来进行对比实验的设计，实验中，除了控制的变量有：加入液体的体积应相同、反应温度相同、溶液的浓度相同等，还需要控制的变量有镁条的形状大小一样：加入液体的体积应相同、反应温度相同、溶液的浓度相同等；与此同时，为了控制变量，实验E所加“x溶液’应该是氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠溶液显碱性，并且含有钠离子和氢氧根离子，与实验D形成对比；故答案为：镁条的形状大小一样；NaOH；
（2）分析该实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的，试管D中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，而试管C和E中不具有，试管C中含有水分子，试管E中含有水分子、钠离子、氢氧根离子，则应是碳酸钠溶液中的碳酸根离子能促进镁与水的反应；故答案为CO32-。
25．（2025九上·鄞州月考）某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）溶液B中所含的溶质是　 　；固体A的成分是　 　。（均填化学式）
（2）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是　 　。
【答案】（1）FeSO4 、Al2(SO4)3；Fe、Cu
（2）使铁完全反应
【知识点】金属的污染和回收利用；金属的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能与硫酸铝反应，进行分析解答。
（2） 根据铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析解答。
【解答】（1） 由金属活动性顺序为Al＞Fe＞Cu，向含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液的混合溶液中加入过量的铁粉，铁粉不能与Al2（SO4）3溶液反应，铁粉与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，由于铁粉是过量的，最终硫酸铜溶液完全反应，溶液B是硫酸亚铁和硫酸铝的混合溶液，溶质是FeSO4、Al2（SO4）3；固体A的成分是Cu、Fe。
（2）Ⅱ中固体A中的铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，则Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。
故答案为：（1）FeSO4、Al2（SO4）3；Cu、Fe；（2）使铁完全反应。
26．（2025九上·鄞州月考）近两年北仑柴桥的果农兴起种植蓝莓的热潮，每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在白醋中滴加花青素，溶液变　 　色。
（2）花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为　 　。
（3）28.7克花青素中含有　 　克碳元素。
【答案】（1）红
（2）15：11：16
（3）18
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据花青素遇酸性溶液呈红色分析；
（2）根据化学式右下角数字为分子中原子个数比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1）花青素遇酸性溶液呈红色，白醋呈酸性，在白醋中滴加花青素，溶液变红色；
（2）花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为15：11：16；
（3） 28.7克花青素中含有碳元素质量为28.7g×=18g；
故答案为：（1）红；（2）15：11：16 ；（3）18。
27．（2025九上·鄞州月考）现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它们完全反应，结果发现试管内的固体物质质量比原来减少4.8克。试回答下列问题：
（1）产生氧气的质量为多少？
（2）充分反应后，试管内含有哪些固体物质？其质量分别为多少？
（3）这些氧气若用过氧化氢制取，需要分解多少克质量分数为10%过氧化氢溶液？
【答案】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应中减少的质量即为氧气的质量，固体物质质量比原来减少4.8克，则产生氧气的质量为4.8克
（2）设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
245 149 96
x y 4.8克
y=7.45g克
二氧化锰的质量为15克-12.25克=2.75克；
答：充分反应后，试管内含有的固体物质是氯化钾和二氧化锰，其质量分别为7.45克、2.75克。
（3）设需要分解质量分数为10%过氧化氢溶液的质量为z，
68 32
10%z 4.8克
答：需要分解102克质量分数为10%过氧化氢溶液。
【知识点】氧化反应；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 本题主要考查质量守恒定律、化学反应方程式的书写与计算、混合物中各成分的计算等知识点，重点在于裂解反应过程并正确应用化学计算方法。
【解答】 （1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应中减少的质量即为氧气的质量，固体物质质量比原来减少4.8克，则产生氧气的质量为4.8克；
（2）设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
245 149 96
x y 4.8克
y=7.45g克
二氧化锰的质量为15克-12.25克=2.75克；
答：充分反应后，试管内含有的固体物质是氯化钾和二氧化锰，其质量分别为7.45克、2.75克；
（3）设需要分解质量分数为10%过氧化氢溶液的质量为z，
68 32
10%z 4.8克
答：需要分解102克质量分数为10%过氧化氢溶液。
28．（2025九上·鄞州月考）某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，她取出50g该硫酸铜溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质品的关系如图所示。
（1）加入氢氧化钠溶液质量为　 　时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
（2）当滴入20%的氢氧化钠溶液至30g时，溶液里含有的溶质是　 　（写化学式）。
（3）此硫酸铜溶液溶质的质量分数为多少？
【答案】（1）20g
（2）NaOH、 Na2SO4
（3）恰好完全反应是消耗的氢氧化钠质量为20g×20%=4g，
设硫酸铜溶液中溶质硫酸铜的质量为x，
160 80
x 4g
则此硫酸铜溶液溶质的质量分数为
答：硫酸铜溶液溶质的质量分数为16%。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 本题主要考查硫酸铜与氢氧化钠的反应，通过分析反应现象、图像以及化学方程式来解答问题，涉及实验现象描述、反应终点的判断、溶质成分分析、溶质质量分数计算等知识点。
【解答】 （1）根据曲线图可知，随着氢氧化钠溶液质量的增加，沉淀质量也增加，当加入20g氢氧化钠溶液后，生成沉淀的质量不变，则加入氢氧化钠溶液质量为20g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应；
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当滴入20%的氢氧化钠溶液至30g时，硫酸铜已完全反应，氢氧化钠过量，则溶液里含有的溶质有Na2SO4、NaOH；
故答案为：（1）20g；（2）Na2SO4、NaOH；（3）16%。
29．（2025九上·鄞州月考）学了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”可能是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到　 　产生，说明“银粉"一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌， 学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少 (通过计算回答）
（3）取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2 克。根据图可知，“银粉”是？请计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数
【答案】（1）气泡
（2）设锌质量为x，
答：在绘制锌的图象时，a点所对应的锌的质量m为6.5。
（3）由以上计算可知，产生0.2g氢气时消耗锌质量是6.5g，1.8克“银粉”加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g，说明“银粉”是铝粉；
设稀盐酸中氯化氢质量为y，
实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是：
答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铝反应生成氯化铝和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】 （1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有气泡产生，说明“银粉”一定不是银，这是因为银不能和盐酸反应。故填：气泡。
30．（2025九上·鄞州月考）在探究某破损的试剂瓶内的氢氧化钠是否变质的问题时，4个小组的实验数据如下：
　 第1组 第2组 第3组 第4组
取用样品的质量/g 10 10 10 10
加入氯化钙溶液的体积/mL 10 20 30 40
得到沉淀的质量/g 2.0 4.0 5.0 5.0
（1）氢氧化钠在空气中变质的原因可用化学方程式表示为　 　；
（2）根据实验数据分析，该试剂瓶内氢氧化钠的变质情况是下列中的 ；
A．没有变质 B．部分变质 C．完全变质
（3）根据上述实验数据，欲通过实验将该试剂瓶内的200g药品中的杂质除去，制得纯净的氢氧化钠：
①需要氢氧化钙的质量为　 　g；
②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙并搅拌、　 　、蒸发结晶。
【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）B
（3）74；过滤
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠在空气中变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，通过方程式计算分析；
（3）根据碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙的质量先计算出所取样品中碳酸钠质量，然后再通过方程式中物质间质量关系计算氢氧化钙质量分析。
【解答】（1）氢氧化钠在空气中变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
（2）由所给数据可知，10g样品完全与氯化钙溶液反应产生5.0克碳酸钙沉淀，设样品中碳酸钠质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
106 100
x 5.0g
106：100=x：5.0g
x=5.3g
而样品质量为10克，说明氢氧化钠部分变质；
（3）设5.3g碳酸钠反应时需氢氧化钙质量为y
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3
106 74
5.3g y
106：74=5.3g：y
y=3.7g ，则200g药品中碳酸钠除去需氢氧化钙质量为3.7g×20=74g；具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙并搅拌、过滤、蒸发结晶；
故答案为：（1） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）B；（3）74；过滤。
1 / 1浙江省宁波市鄞州区十三校联考2025-2026学年第一学期九年级科学第一次月考（1-3章）
1．（2025九上·鄞州月考）人类食物供给的总能量中，有 70%左右来自糖类，下列物质中富含糖类的是（　　）
A．米饭 B．鸡蛋
C．卷心菜 D．胡萝卜
2．（2025九上·鄞州月考）下列各物质的名称（或俗称）、化学式和类别，三者都正确的是（　　）
A．烧碱、Na2CO3、盐 B．小苏打、NaHCO3、酸
C．生石灰、CaO、盐 D．消石灰、Ca(OH)2、碱
3．（2025九上·鄞州月考）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作不正确的是（　　）
A．读取液体体积
B．称量氢氧化钠固体
C．熄灭酒精灯
D．检查装置的气密性
4．（2025九上·鄞州月考）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是（　　）
A．元素观：水是由氢元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：4g氢气和36g氧气反应，生成40g水
5．（2025九上·鄞州月考）学习化学，化学实验现象十分重要，对下面实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．紫色石蕊滴入碳酸钠（Na2CO3）溶液中，溶液仍为紫色
B．打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾
C．将铁锈放入少量的稀盐酸中，逐渐被溶解，溶液呈现黄色
D．氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有红褐色沉淀生成
6．（2025九上·鄞州月考）推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是（　　）
A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
7．（2025九上·鄞州月考）三星推出土了大量惊艳世人的精美文物，图为考古发掘的“金面青铜人头像"，下列关于该文物的说法错误的是（　　）
A．青铜表面的绿色物质中含有铜元素
B．青铜是铜的合金，因此青铜属于金属材料
C．黄金可以打造成很薄的“金面”，体现了黄金具有良好的延展性
D．“金面"光亮如新，“青铜”锈迹斑斑，由此可以判断金的活动性比铜强
8．（2025九上·鄞州月考）下列四个实验中，不是OH－参与反应的是（　　）
A． B．
C． D．
9．（2025九上·鄞州月考）下列除去少量杂质的方法正确的是（）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A Zn(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铁粉，过滤
B Na2CO3溶液 NaOH 通入过量的HCl气体
C CaO粉末 C 加入过量的水，过滤
D MgSO4溶液 H2SO4 加入过量的MgO粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．（2025九上·鄞州月考）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（　　）
A．苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂
C．消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
D．石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料
11．（2025九上·鄞州月考）实验室制取CO2的有关操作如下，不正确的是（　　）
A．检查气密性
B．制气
C．收集
D．验满
12．（2025九上·鄞州月考）下列各组稀溶液，仅用同组溶液间的相互反应就能鉴别出来的是（　　）
A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．Ba(NO3)2、Na2SO4、NaCl、KNO3
C．FeCl3、CuSO4、NaCl、NaOH D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4
13．（2025九上·鄞州月考）相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如右图所示，下列说法正确的是（　　）
A．产生氢气质量相等，说明稀盐酸过量
B．乙表示锌与稀盐酸反应
C．两个反应消耗金属的质量不相等
D．所得溶液的质量相等
14．（2025九上·鄞州月考）下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（　　）
A．SO42 -Cl- Na+ H+ B．K+ SO42- Cu2+ NO3-
C．Cl- K+ SO42- Na+ D．Ca2+ Cl- Na+ CO32-
15．（2025九上·鄞州月考）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，下列关于气体X成分的分析中，错误的是（　　）
A．一定没有二氧化碳 B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳
16．（2025九上·鄞州月考）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：
（1）小木棍蘸取少量的浓硫酸，一会儿小木棍变黑了，因为浓硫酸具有　 　。
（2）虎门销烟用生石灰，因为生石灰与水反应会　 　，能使水沸腾。
（3）将葡萄糖溶液滴入新制的氢氧化铜中加热至沸腾，现象是产生　 　-。
（4）检验自来水中是否含有Cl-可以用酸化的　 　溶液。
（5）灯丝用钨制成而不用锡，因为　 　。
17．（2025九上·鄞州月考）如图，是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻的两层物质之间都可以发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在　 　处（填序号）；
（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是　 　；
（3）第二层内的两物质间能相互转化，请写出其中的一个化学方程式：　 　。
18．（2025九上·鄞州月考）小李用过氧化氢与二氧化锰粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图。
（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是____。
A．锥形瓶质量
B．气球质量
C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量
D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量
（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将二氧化锰粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因　 　
（3）小李如果用过氧化氢制取氧气，制取装置如图所示。
仪器名称：a　 　，b　 　，
（4）下列实验操作正确的是（　　）
A．用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如果分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，说明装置漏气。
B．a仪器下端必须要在液体下面
C．当水下导管冒泡时，马上收集气体
D．该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳
19．（2025九上·鄞州月考）在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 31 8 2 5
反应后质量/g 0 待测 42 3
（1）该密闭容器中发生的化学反应基本类型为　 　。
（2）参加反应的X与Y的质量比为　 　。
20．（2025九上·鄞州月考）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。
（1）写出C物质的化学式　 　。
（2）写出A→C+D的化学方程式　 　。
（3）若1是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式　 　。
21．（2025九上·鄞州月考）某同学在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪，又做了以下工作：
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红：用pH试纸测试，溶液的pH为11。
实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下
盐 K2CO3 NaCl CuSO4 Na2SO4 FeCl3 KNO3
pH 10 7 4 7 3 7
该同学还查阅了有关资料，得到了如下信息：
酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸，醋酸等是弱酸。氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。
盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐。
（1）由实验一得出的结论是　 　。
（2）由实验二：得出的结论是　 　。
（3）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出什么结论：　 　（回答一点即可）
22．（2025九上·鄞州月考）实验课上，同学们利用图1装置进行气体的制备。
请你用已学的化学知识回答下列问题：
（1）关闭C中弹簧夹后的现象是　 　。
（2）如果用图2所示装置收集氢气，气体应从　 　端（填“a”或“b”）导入。
（3）实验室常用块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状碳酸钙的原因是　 　。
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室制取比较纯净的甲烷应选用图1的发生装置是　 　和收集装置是　 　（填字母编号）。
23．（2025九上·鄞州月考）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）。某实验小组的同学在粗盐提纯实验中，并把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，设计如下实验方案，请回答问题：
（1）实验步骤①需要用到玻璃棒，它的作用是　 　；
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式　 　；沉淀b中含有物质　 　（填化学式）；
（3）实验中某同学对溶液b的成分进行了探究。
【提出问题】溶液b中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些物质
【提出猜想】根据实验①②③④⑤的操作后，作出如下猜想。
猜想一：还含有碳酸钠和氢氧化钠；猜想二：还含有氢氧化钠；猜想三：　 　。
【验证猜想】
步骤 实验操作 实验现象 推断
1 取少量溶液b于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置 　 　 溶液b中还含有碳酸钠溶质
2 取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入　 　（填指示剂） 　 　 溶液b中还含有氢氧化钠
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，判断猜想　 　是正确的。
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤⑥的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：　 　。
24．（2025九上·鄞州月考）一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。同学们对“气体是如何产生的”进行探究。
查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、CO32-、水分子外，还有OH-。经过小组讨论分析，同学们设计实验，如下图。
（1）实验中，除了控制溶液的体积、温度，浓度一样外，还需要控制的变量是　 　相同。实验C所加“x溶液”应该是　 　。（填化学式）
（2）一段时间后，观察到试管A、C中有气体产生，但缓慢且少，试管B中产生气体既快又多。分析可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管B中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是　 　。
25．（2025九上·鄞州月考）某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）溶液B中所含的溶质是　 　；固体A的成分是　 　。（均填化学式）
（2）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是　 　。
26．（2025九上·鄞州月考）近两年北仑柴桥的果农兴起种植蓝莓的热潮，每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在白醋中滴加花青素，溶液变　 　色。
（2）花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为　 　。
（3）28.7克花青素中含有　 　克碳元素。
27．（2025九上·鄞州月考）现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它们完全反应，结果发现试管内的固体物质质量比原来减少4.8克。试回答下列问题：
（1）产生氧气的质量为多少？
（2）充分反应后，试管内含有哪些固体物质？其质量分别为多少？
（3）这些氧气若用过氧化氢制取，需要分解多少克质量分数为10%过氧化氢溶液？
28．（2025九上·鄞州月考）某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，她取出50g该硫酸铜溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质品的关系如图所示。
（1）加入氢氧化钠溶液质量为　 　时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
（2）当滴入20%的氢氧化钠溶液至30g时，溶液里含有的溶质是　 　（写化学式）。
（3）此硫酸铜溶液溶质的质量分数为多少？
29．（2025九上·鄞州月考）学了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”可能是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到　 　产生，说明“银粉"一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌， 学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少 (通过计算回答）
（3）取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2 克。根据图可知，“银粉”是？请计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数
30．（2025九上·鄞州月考）在探究某破损的试剂瓶内的氢氧化钠是否变质的问题时，4个小组的实验数据如下：
　 第1组 第2组 第3组 第4组
取用样品的质量/g 10 10 10 10
加入氯化钙溶液的体积/mL 10 20 30 40
得到沉淀的质量/g 2.0 4.0 5.0 5.0
（1）氢氧化钠在空气中变质的原因可用化学方程式表示为　 　；
（2）根据实验数据分析，该试剂瓶内氢氧化钠的变质情况是下列中的 ；
A．没有变质 B．部分变质 C．完全变质
（3）根据上述实验数据，欲通过实验将该试剂瓶内的200g药品中的杂质除去，制得纯净的氢氧化钠：
①需要氢氧化钙的质量为　 　g；
②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙并搅拌、　 　、蒸发结晶。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】食物与营养；食物的消化与吸收
【解析】【分析】在我们日常食物中主要包括淀粉、蛋白质、脂肪类，根据日常认识判断出食物主要富含的物质。
【解答】 A. 米饭：米饭的主要成分是淀粉，淀粉是糖类的一种，因此，米饭富含糖类。
B. 鸡蛋：鸡蛋的主要成分是蛋白质，几乎不含糖类。
C. 卷心菜：卷心菜属于蔬菜，主要含维生素、膳食纤维，糖的含量较低。
D. 胡萝卜：胡萝卜主要提供的是维生素和膳食纤维，含糖量较低。
故答案选A。
2．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称；常见物质的分类
【解析】【分析】本题主要考查物质的名称、化学式和类别相关知识。
【解答】A、烧碱一般指氢氧化钠，化学式NaOH，A不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式是NaHCO3，B不符合题意；
C、生石灰，又称烧石灰，主要成分为氧化钙（CaO），生石灰属于碱性氧化物，C不符合题意；
D、消石灰、Ca(OH)2、碱，D符合题意。
故答案为：D
3．【答案】B
【知识点】体积的测量；气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称；天平的使用及读数
【解析】【分析】根据实验操作的规范要求进行解析。
【解答】 A．读取液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图中符合读数的规范要求，故A正确；
B．氢氧化钠是腐蚀性强的固体，易潮解，进行质量称量时应放在玻璃器皿（如烧杯或表面皿）中称量，不能直接放在托盘上。故Ｂ不正确；
C．熄灭酒精灯时用灯帽盖灭是正确的操作，故Ｃ正确；
D．用手捂法可以检查装置气密性，故Ｄ正确。
故答案选Ｂ。
4．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学基本观念来判断。
【解答】 A．元素观：水是一种物质，物质是由元素组成的，因此水是由氢元素和氧元素组成，故Ａ正确；
B． 微粒观：分子是保持物质化学不变的最小微粒，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，故Ｂ正确；
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水属于一种化学变化，故Ｃ正确；
D．守恒观：根据质量守恒定律，参与反应物质的总质量等于生成物的总质量，4g氢气只能和和32g氧气反应，生成的水只有36g，故D不正确。
故答案选D。
5．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据碳酸钠溶液呈碱性分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据酸能与金属氧化物反应分析；
D、根据氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀分析。
【解答】A、碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时会出现白雾，而浓硫酸则不会，不符合题意；
C、铁锈主要成分为氧化铁，将铁锈放入少量的稀盐酸中，氧化铁会与盐酸反应产生氯化铁和水，观察到铁锈逐渐被溶解，溶液呈现黄色 ，符合题意；
D、 氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有蓝色沉淀生成 ，不符合题意；
故选C。
6．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据金属氧化物与酸反应生成盐和水分析；
C、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
D、根据酸性溶液能使石蕊试液变红分析。
【解答】A、含有氧元素的物质不一定是氧化物 ，如高锰酸钾，不符合题意；
B、 生成盐和水的反应不都是中和反应 ，如氧化铁与盐酸的反应，不符合题意；
C、 均一、稳定的物质一定是溶液，如水属于纯净物 ，不符合题意；
D、 酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液 ，符合题意；
故选D。
7．【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质
【解析】【分析】根据金属的性质进行辨析。
【解答】 A．铜绿是铜的锈蚀产物，主要成分为碱式碳酸铜，其中含有铜元素，故Ａ正确；
B．合金属于金属材料，青铜是铜的合金，因此青铜属于金属材料，故Ｂ正确；
C．黄金可以打造成很薄的“金面”，体现了黄金具有良好的延展性，故Ｃ正确；
D．金属的活动性是指金属与其他物质发生反应的难易程度。金的化学性质非常稳定，不易与氧气、水等反应，故Ｄ错误。
故答案选Ｄ。
8．【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；化学反应的实质
【解析】【分析】 A.碳酸钠溶液（Na2CO3）与石灰水（主要成分Ca(OH)2)反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
B.氢氧化钠溶液（NaOH）与硫酸铜溶液（CuSO4）反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
C.石灰水显碱性，是因为含有OH-，酚酞溶液遇碱性溶液变红。
D.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】 A.碳酸钠溶液（Na2CO3溶液）与石灰水（主要成分Ca(OH)2）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实际是钙离子和碳酸根离子结合生成CaCO3沉淀，OH-在反应前后没有参与实质反应，故符合题意。
B.氢氧化钠溶液（NaOH）与硫酸铜溶液（CuSO4）反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，OH-参与了反应，故不符合题意。
C.石灰水显碱性，是因为含有OH-，酚酞溶液遇碱性溶液变红，是OH-使酚酞溶液变色，OH-参与了反应，故不符合题意。
D.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，OH-参与了反应，故不符合题意。
故答案选A。
9．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；化合反应和分解反应；化学反应的条件
【解析】【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，除去杂质的同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A.过量的铁粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸亚铁，不符合除杂原则，故选项错误。
B.HCl气体溶于水形成盐酸，碳酸钠、氢氧化钠均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
C.CaO粉末能与过量的水反应生成氢氧化钙，碳难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
D.H2SO4能与过量的MgO粉末反应生成硫酸镁和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故答案选D。
10．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据常见各物质俗称及用途分析。
【解答】A、苛性钠为氢氧化钠俗称，具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，符合题意；
B、小苏打为碳酸氢钠的俗称，可与酸发生反应，用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂 ，不符合题意；
C、消石灰是氢氧化钙俗称，呈碱性，可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水 ，不符合题意；
D、 石灰石主要成分为碳酸钙，高温分解可制生石灰，也是炼铁的原料，用于除去炉渣 ，不符合题意；
故选A。
11．【答案】B
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】 A.要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
B.实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
C.根据气体的密度可以选择收集的方法；
D.二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧。
【解答】 A.检查装置气密性时，当长颈漏斗中液面不再下降，说明装置不漏气，反之则漏气，故A正确，不符合题意；
B.实验室不能用稀硫酸和大理石制取CO2，因为产物CaSO4是微溶物，会附着在大理石表面，阻止了反应的进一步进行，故B不正确，符合题意；
C.二氧化碳的密度比空气大，气体应从长管通入，短管通出，故C正确，不符合题意；
D.因为二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，可以用燃烧的木条验满，该D正确，不符合题意。
故答案选B。
12．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】 A.CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故A不符合题意；
B.Ba（NO3）2、Na2SO4溶液反应能产生硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故B不符合题意；
C.FeCl3溶液是黄色的，CuSO4是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂就可以鉴别，故C符合题意；
D.NaOH、NH4NO3溶液反应能产生有刺激性气味的气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故D不符合题意。
故答案选C。
13．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据题意，相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，由图示可知，最终生成氢气的质量相等，进行分析判断。
【解答】 A.由图示可知，产生氢气质量相等，说明稀盐酸完全反应，金属有过量，故A错误；
B.由图示可知，至完全反应，甲用的时间少，乙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，乙表示铁与稀盐酸反应，故B错误；
C.两个反应消耗金属的质量不相等，产生等质量的氢气，因锌的相对原子质量更大，因此消耗的锌质量多，故C正确。
D.根据质量守恒定律，参加反应的稀盐酸的质量相等，参加反应的金属的质量不相等，生成氢气的质量相等，则所得溶液的质量不相等，故D错误。
故答案选C。
14．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。
【解答】A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，A不符合题意；
B、Cu2+、SO42- ，两种离子能结合成硫酸铜沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C、OH﹣、Cl﹣、Na+、SO42﹣四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，C符合题意；
D、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D符合题意。
故答案为：C
15．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）二氧化碳的检验：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置①中无明显变化，说明气体 X 中一定没有二氧化碳 。
（2）燃烧产物分析：装置③中浓硫酸吸收燃烧生成的水，增重1.8g，说明燃烧生成水的质量为1.8g；装置④中氢氧化钠溶液吸收燃烧生成的二氧化碳，增重2.2g，说明燃烧生成二氧化碳的质量为2.2g。
【解答】A、气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，故分析正确，不合题意；
B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8 g，说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g××100%=0.2g；装置④增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为2.2g××100%=0.6g，气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；故X的组成可能是①只有甲烷，②可能含有氢气和一氧化碳，③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳（本情况违背题干“一种或者两种的前提”，排除，通过以上分析，此项错误，符合题意；
C、通过以上分析，此项分析正确，不合题意；
D、通过以上分析，此项分析正确，不合题意。
故答案为：B。
16．【答案】（1）脱水性
（2）放热
（3）砖红色沉淀
（4）硝酸银（AgNO3）
（5）钨熔点高
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；不同物质的物理性质
【解析】【分析】 （1）根据浓硫酸的性质，进行分析解答；
（2）根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，进行分析解答；
（3）根据葡萄糖的化学性质，进行分析解答；
（4）根据氯离子的检验方法，进行分析解答；
（5）根据金属的物理性质和用途，进行分析解答。
【解答】 （1）小木棍蘸取少量的浓硫酸，一会儿小木棍变黑了，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木材等中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。
（2）生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，能使水沸腾。
（3）将葡萄糖溶液滴入新制的氢氧化铜中加热至沸腾，有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，则现象是产生砖红色沉淀。
（4）检验自来水中是否含有Cl-可以用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯离子。
（5）灯丝用钨制成而不用锡，是因为钨的熔点高。
故答案为：（1）脱水性；（2）放出大量的热；（3）砖红色沉淀；（4）硝酸银；（5）钨的熔点高。
17．【答案】（1）①
（2）产生蓝色絮状沉淀
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 根据上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应，氢氧化钠能与硫酸铜、二氧化碳反应，而二氧化碳不能与稀硫酸、铁反应便可确定物质的位置。
【解答】 （1） 根据上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应，氢氧化钠能与硫酸铜、二氧化碳反应，而二氧化碳不能与稀硫酸、铁反应，则二氧化碳不能放在②③处，所以二氧化碳应放在①处；
（2）氢氧化钠能与硫酸铜、二氧化碳反应，根据上题分析得出二氧化碳应放在①处，则③处为硫酸铜溶液，将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故产生的实验现象是产生蓝色絮状沉淀；
（3）硫酸铜不能和稀硫酸反应，则②处放碳酸钠，③处放硫酸铜；第二层内的两物质间相互转化的反应是：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH）。
故答案为：(1)①；(2)产生蓝色絮状沉淀；(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH）。
18．【答案】（1）C；D
（2）气球膨胀受到的浮力增大
（3）分液漏斗；锥形瓶
（4）D
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和分析；
（2）根据气球鼓起，受到空气的浮力增大分析；
（3）根据常见仪器名称和用途分析；
（4）A.用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，随着液体的流下，锥形瓶内压强增大，会使液体流下速度变慢。
B.分液漏斗下端不需要在液体下面。
C.当水下导管冒气泡时，不能马上收集气体，因为此时排出的是装置内的空气。
D.根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。
【解答】 （1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。要验证质量守恒定律，需要测量反应前整个反应装置质量和反应后整个反应装置质量，故答案选CD；
（2）反应结束后，气球鼓起，气球受到空气的浮力增大，导致天平向右倾斜。故答案为：气球鼓起，受到空气的浮力增大；
（3）由图可知，仪器a是分液漏斗，仪器b是锥形瓶。故答案为：分液漏斗；锥形瓶；
（4）A.用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如果分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，不能说明装置漏气，因为随着液体的流下，锥形瓶内压强增大，会使液体流下速度变慢，故操作错误。
B.分液漏斗下端不需要在液体下面，故说法错误。
C.当水下导管冒气泡时，不能马上收集气体，因为此时排出的是装置内的空气，应等气泡连续均匀冒出时再收集，故操作错误。
D.该发生装置是固液不加热型，实验室用锌和稀硫酸制取氢气、用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，都属于固液不加热型反应，所以该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳，故操作正确。
故答案选D。
19．【答案】（1）化合反应
（2）31：7
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测值=31+8+2+5-0-42-3=1；反应后X的质量减小31g-0g=31g，则X是反应物；反应后Y的质量减小8g-1g=7g，则Y是反应物；反应后Z的质量增加42g-2g=40g，则Z是生成物；反应后Q的质量减小5g-3g=2g，则Q是反应物；该反应是X、Y和Q反应生成Z，符合多变一的特点，属于化合反应；据此分析解答。
【解答】 （1）由分析可知，该反应是X、Y和Q反应生成Z，符合多变一的特点，基本反应类型属于化合反应；
（2）由分析可知，参加反应的X与Y的质量比为31g：7g=31：7。
故答案为：（1）化合反应；（2）31：7。
20．【答案】（1）CO2
（2）CaCO3CaO+CO2↑
（3）FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+ 3NaCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 A是建筑材料的主要成分，则A是碳酸钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，则C是二氧化碳，D是氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则E是氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，则F是氢氧化钠；B属于氧化物，B和稀盐酸生成G，G和氢氧化钠反应生成I，则B可以是氧化铁（或氧化铜），G是氯化铁（或氯化铜），I是氢氧化铁（或氢氧化铜）；据此分析解答。
【解答】（1）由分析可知，C是二氧化碳，化学式为：CO2。
（2）A→C+D的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：
（3）若I是红褐色沉淀，则G+F→I的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。
故答案为：（1）CO2；（2）CaCO3CaO+CO2↑（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。
21．【答案】（1）碳酸钠溶液呈碱性
（2）并不是所有的盐都呈中性，有的盐呈碱性有的盐呈酸性
（3）强碱弱酸盐呈碱性（强酸弱碱盐呈酸性，强酸强碱盐呈中性，呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸）
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，用pH试纸测试，溶液的pH为11，说明碳酸钠溶液显碱性；
（2）盐溶液有的显中性，有的显酸性，有的显碱性；
（3）由实验二和查得的资料进行分析可知，强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酯强碱盐呈中性；呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸等．
【解答】 （1）碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，用pH试纸测试，溶液的pH为11，大于7，说明碳酸钠溶液一定呈碱性．故答案为：碳酸钠溶液呈碱性；
（2）由实验二得出的结论是有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性．故答案为：有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性；
（3）由实验二和查得的资料进行分析，还能得出几点结论是：强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酯强碱盐呈中性；呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸．
故答案为：强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酯强碱盐呈中性；酸碱指示剂只能检测出溶液的酸碱性；呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸。
22．【答案】（1）试管内液面下降，液体被压入长劲漏斗，固液分离，反应停止
（2）b
（3）反应速率太快，不便于收集
（4）D；F
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 1）根据C装置（带弹簧夹的固液型装置）的工作原理，关闭弹簧夹后装置内压强增大，会推动液体与固体分离，据此分析实验现象；
（2）根据氢气密度比空气小的性质，结合图2收集装置的“向下排空气法”逻辑（空气从长管排出），确定气体导入端；
（3）根据粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积特点（接触面积大，反应速率过快），分析不用粉末状碳酸钙的原因；
（4）根据甲烷制取的反应特点（固体混合物加热型）选择发生装置；结合甲烷的性质（难溶于水、密度比空气小）及“收集纯净气体”的需求（排水法纯度高于排空气法），选择收集装置。
【解答】 （1）C装置中大理石放在隔板上，盐酸在下方。关闭弹簧夹后，装置内反应产生的气体无法排出，压强增大，会将盐酸压回长颈漏斗，使盐酸与大理石分离，反应停止，故现象为盐酸被压回长颈漏斗，与大理石分离，反应停止；
（2）氢气密度比空气小，用图2装置（万能瓶）收集时，需“短进长出”（空气从长管排出），故气体应从b端导入；
（3）粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积远大于块状大理石，会导致反应速率过快，不易控制，故不用粉末状碳酸钙的原因是粉末状碳酸钙与盐酸反应速率过快，不易控制；
（4）甲烷制取为“固体混合物加热型”，应选用图1中的发生装置D；甲烷难溶于水，要收集较纯净的甲烷，应选用排水法收集装置F。
故答案为：（1）盐酸被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；（2）b；（3）反应速率过快，不便于收集；（4）D；F。
23．【答案】（1）搅拌，加快溶解速度
（2）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；Mg(OH）2、CaCO3
（3）还有碳酸钠；产生白色沉淀；酚酞试液；溶液变红；一；NaOH+HCl=NaCl+H2O 或 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】物质除杂或净化；蒸发操作与粗盐提纯；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据玻璃棒作用进行分析；
（2）根据氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（3）【验证猜想】根据碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，酚酞遇碱变红色进行分析；
【实验结论】根据验证猜想的推断结果进行分析；
【反思与拓展】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
【解答】 （1）实验步骤①是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。故答案为：搅拌，加速溶解；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以步骤③中发生反应的主要化学方程式是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH)2↓+2NaCl；沉淀b中含有物质是：Mg（OH)2、CaCO3；故答案为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH)2↓+2NaCl；Mg（OH）2、CaCO3；
（3）根据实验步骤可知用过量的氢氧化钠和碳酸钠分别和可溶性杂质 MgCl2 ，CaCl2反应，最终溶液中除了生成的氯化钠以外还可能有过剩的氢氧化钠、碳酸钠或氢氧化钠和碳酸钠，因此猜想三为碳酸钠；
故答案为：还有碳酸钠；
【验证猜想】碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，酚酞遇碱变红色，所以
步骤 实验操作 实验现象 推断
1 取少量溶液b于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 溶液b中还含有碳酸钠溶质
2 取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入无色酚酞试液（填指示剂） 溶液变红色 溶液b中还含有氢氧化钠
故答案为：产生白色沉淀；无色酚酞试液；溶液变红；
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，溶液b中 除了含有水和氯化钠外，还含有碳酸钠和氢氧化钠，因此判断猜想一是正确的；故答案为：一；
【反思与拓展】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。
24．【答案】（1）镁条的形状大小；NaOH
（2）CO32-
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子或物质的共存问题；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）根据控制变量法分析；
（2）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是碳酸根离子。
【解答】 （1）对比实验的重点是控制变量，找准找全影响因素，来进行对比实验的设计，实验中，除了控制的变量有：加入液体的体积应相同、反应温度相同、溶液的浓度相同等，还需要控制的变量有镁条的形状大小一样：加入液体的体积应相同、反应温度相同、溶液的浓度相同等；与此同时，为了控制变量，实验E所加“x溶液’应该是氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠溶液显碱性，并且含有钠离子和氢氧根离子，与实验D形成对比；故答案为：镁条的形状大小一样；NaOH；
（2）分析该实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的，试管D中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，而试管C和E中不具有，试管C中含有水分子，试管E中含有水分子、钠离子、氢氧根离子，则应是碳酸钠溶液中的碳酸根离子能促进镁与水的反应；故答案为CO32-。
25．【答案】（1）FeSO4 、Al2(SO4)3；Fe、Cu
（2）使铁完全反应
【知识点】金属的污染和回收利用；金属的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能与硫酸铝反应，进行分析解答。
（2） 根据铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析解答。
【解答】（1） 由金属活动性顺序为Al＞Fe＞Cu，向含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液的混合溶液中加入过量的铁粉，铁粉不能与Al2（SO4）3溶液反应，铁粉与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，由于铁粉是过量的，最终硫酸铜溶液完全反应，溶液B是硫酸亚铁和硫酸铝的混合溶液，溶质是FeSO4、Al2（SO4）3；固体A的成分是Cu、Fe。
（2）Ⅱ中固体A中的铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，则Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。
故答案为：（1）FeSO4、Al2（SO4）3；Cu、Fe；（2）使铁完全反应。
26．【答案】（1）红
（2）15：11：16
（3）18
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据花青素遇酸性溶液呈红色分析；
（2）根据化学式右下角数字为分子中原子个数比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1）花青素遇酸性溶液呈红色，白醋呈酸性，在白醋中滴加花青素，溶液变红色；
（2）花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为15：11：16；
（3） 28.7克花青素中含有碳元素质量为28.7g×=18g；
故答案为：（1）红；（2）15：11：16 ；（3）18。
27．【答案】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应中减少的质量即为氧气的质量，固体物质质量比原来减少4.8克，则产生氧气的质量为4.8克
（2）设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
245 149 96
x y 4.8克
y=7.45g克
二氧化锰的质量为15克-12.25克=2.75克；
答：充分反应后，试管内含有的固体物质是氯化钾和二氧化锰，其质量分别为7.45克、2.75克。
（3）设需要分解质量分数为10%过氧化氢溶液的质量为z，
68 32
10%z 4.8克
答：需要分解102克质量分数为10%过氧化氢溶液。
【知识点】氧化反应；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 本题主要考查质量守恒定律、化学反应方程式的书写与计算、混合物中各成分的计算等知识点，重点在于裂解反应过程并正确应用化学计算方法。
【解答】 （1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应中减少的质量即为氧气的质量，固体物质质量比原来减少4.8克，则产生氧气的质量为4.8克；
（2）设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
245 149 96
x y 4.8克
y=7.45g克
二氧化锰的质量为15克-12.25克=2.75克；
答：充分反应后，试管内含有的固体物质是氯化钾和二氧化锰，其质量分别为7.45克、2.75克；
（3）设需要分解质量分数为10%过氧化氢溶液的质量为z，
68 32
10%z 4.8克
答：需要分解102克质量分数为10%过氧化氢溶液。
28．【答案】（1）20g
（2）NaOH、 Na2SO4
（3）恰好完全反应是消耗的氢氧化钠质量为20g×20%=4g，
设硫酸铜溶液中溶质硫酸铜的质量为x，
160 80
x 4g
则此硫酸铜溶液溶质的质量分数为
答：硫酸铜溶液溶质的质量分数为16%。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 本题主要考查硫酸铜与氢氧化钠的反应，通过分析反应现象、图像以及化学方程式来解答问题，涉及实验现象描述、反应终点的判断、溶质成分分析、溶质质量分数计算等知识点。
【解答】 （1）根据曲线图可知，随着氢氧化钠溶液质量的增加，沉淀质量也增加，当加入20g氢氧化钠溶液后，生成沉淀的质量不变，则加入氢氧化钠溶液质量为20g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应；
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当滴入20%的氢氧化钠溶液至30g时，硫酸铜已完全反应，氢氧化钠过量，则溶液里含有的溶质有Na2SO4、NaOH；
故答案为：（1）20g；（2）Na2SO4、NaOH；（3）16%。
29．【答案】（1）气泡
（2）设锌质量为x，
答：在绘制锌的图象时，a点所对应的锌的质量m为6.5。
（3）由以上计算可知，产生0.2g氢气时消耗锌质量是6.5g，1.8克“银粉”加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g，说明“银粉”是铝粉；
设稀盐酸中氯化氢质量为y，
实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是：
答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铝反应生成氯化铝和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】 （1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有气泡产生，说明“银粉”一定不是银，这是因为银不能和盐酸反应。故填：气泡。
30．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）B
（3）74；过滤
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠在空气中变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，通过方程式计算分析；
（3）根据碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙的质量先计算出所取样品中碳酸钠质量，然后再通过方程式中物质间质量关系计算氢氧化钙质量分析。
【解答】（1）氢氧化钠在空气中变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
（2）由所给数据可知，10g样品完全与氯化钙溶液反应产生5.0克碳酸钙沉淀，设样品中碳酸钠质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
106 100
x 5.0g
106：100=x：5.0g
x=5.3g
而样品质量为10克，说明氢氧化钠部分变质；
（3）设5.3g碳酸钠反应时需氢氧化钙质量为y
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3
106 74
5.3g y
106：74=5.3g：y
y=3.7g ，则200g药品中碳酸钠除去需氢氧化钙质量为3.7g×20=74g；具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙并搅拌、过滤、蒸发结晶；
故答案为：（1） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）B；（3）74；过滤。
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