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浙江省温州市平阳县多校联考2025-2026学年第一学期九年级教学诊断性测试 科学（1-2章）
1．（2025九上·平阳月考）正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2025九上·平阳月考）在“电闪雷鸣”这一自然现象中，没有涉及到的能量形式是（　　）
A．核能 B．声能 C．光能 D．电能
3．（2025九上·平阳月考）纳米材料科技是纳米科技最基本的组成部分，把固体物质加工到纳米级(1nm~100mm)的超细固体粉末，即可得到纳米材料。这种加工过程属于（　　）
A．化学变化
B．物理变化
C．既有物理变化又有化学变化
D．既不是物理变化又不是化学变化
4．（2025九上·平阳月考）下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中一定呈酸性的是（　　）
液体 血浆 胃液 胰液 尿液
pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.5~8.0 4.7~8.4
A．血浆 B．胃液 C．胰液 D．尿液
5．（2025九上·平阳月考）我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，减弱温室效应。液氮可用作未来汽车的清洁燃料，其燃烧的化学方程式： 该反应的基本反应类型属于（　　）
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应
6．（2025九上·平阳月考）如图为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性实验，甲试管中镍丝表面无现象，乙中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Cu、Ni、Zn D．Zn、Ni、Cu
7．（2025九上·平阳月考）东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于（　　）
A．合成材料 B．高分子材料 C．金属材料 D．复合材料
8．（2025九上·平阳月考）分类是我们认识物质的便捷途径。小科同学在家中建立了家庭实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱②生石灰③醋酸④熟石灰⑤酒精⑥铜，下列对上述物质的分类错误的是（　　）
A．属于有机物的有③⑤ B．属于单质的有⑥
C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的有②
9．（2025九上·平阳月考）奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下表是我国两届奥运会火炬的相关材料，有关说法错误的是（　　）
　 “祥云”火炬 “飞扬”火炬
外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料
燃料 丙烷 氢气(H2)
A．燃料都具有可燃性
B．外壳材料的主要成分都属于金属单质
C．燃料燃烧时，助燃物都是氧气
D．燃料燃烧时，都有水生成
10．（2025九上·平阳月考）如图是物质X溶于水中发生电离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　）
A． B．
C． D．
11．（2025九上·平阳月考）在研究酸和碱之间的反应时，向盛有氢氧化钠溶液的试管里滴加稀盐酸，忘记滴加指示剂，下列药品能用来判断酸过量的是（　　）
A．硝酸银溶液 B．铜粉 C．酚酞试液 D．石灰石
12．（2025九上·平阳月考）图像可以直观形象地反映化学反应中相关量之间的关系。如图为一定质量的锌粒与足量稀硫酸反应的图像，若把锌粒改为等量的锌粉，则图中的A 点的移动方向是（　　）
A．竖直上移 B．水平左移 C．水平右移 D．竖直下移
13．（2025九上·平阳月考）“类推”是科学学习过程中常用的思维方法。以下类推关系中错误的是（　　）
①酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱反应②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物③浓盐酸试剂瓶口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸口久置后也变稀且质量减轻
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
14．（2025九上·平阳月考）合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计合理的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤
B 鉴别盐酸和食盐溶液 滴加酚酞试液
C 除去KCl中的K2CO3 加过量盐酸、蒸发、结晶
D 检验溶液中是否含 滴加 溶液
A．A B．B C．C D．D
15．（2025九上·平阳月考）在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加
C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同
16．（2025九上·平阳月考）物质的性质决定用途，请从下列物质中选择相应序号填空。
①硫酸铜 ②氯化钠 ③碳酸钠
（1）用于检测水蒸气的试剂是　 　。
（2）可用于玻璃、造纸等生产的是　 　。
（3）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是　 　。
17．（2025九上·平阳月考）2025年1月，我国新一代运载火箭主动力发动机试车成功，有力支撑未来长征系列火箭高密度发射。该发动机的燃料是煤油，助燃剂是液氧。
（1）煤油中含有正癸烷(C10H22)，按照物质的组成分类，正癸烷属于纯净物中的　 　。
（2）正癸烷(C10H22)作为清洁燃料，其完全燃烧的产物除CO2外，还有　 　(写化学式)。
（3）液氧与氧气状态不同，但是化学性质相同。构成两者的最小微粒都是　 　。
18．（2025九上·平阳月考）炼铁工艺的发展脉络不仅见证了技术革新，更记录了社会变迁。铁器应用的几个关键时期历程如下：
（1）春秋时期的人工冶铁是使用铁矿(主要成分氧化铁)和木炭(主要成分碳)为原料，来制备金属铁。该反应中碳表现出的性质是　 　(选填“氧化性”或“还原性”)。
（2）汉代炒钢法：将生铁加热至半液态、液态，并像炒菜一样搅拌，让其中高温的碳与空气中的　 　反应，从而降低碳的含量得到更优质的钢材。
（3）手撕钢厚度仅有0.015毫米，如图所示是厚厚的钢板被轧制成超薄“手撕钢”的过程，这是利用了钢的　 　(填性质)。
19．（2025九上·平阳月考）根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是　 　。
（2）图中的X代表一类物质，请写出符合性质③的一条化学反应方程式　 　.
20．（2025九上·平阳月考）下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。据表回答下列问题：
名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精
功能 有效清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩更鲜艳 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl NaClO
（1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是　 　。
（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象为　 　。
（3）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为： NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O， 则X的化学式为　 　。
21．（2025九上·平阳月考）酸和碱反应是放热反应吗 三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度变化如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用 NaOH 固体的原因是　 　。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的饱和澄清石灰水的作用是　 　。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据　 　现象也能证明酸和碱反应是放热的。
22．（2025九上·平阳月考）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小科选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是　 　。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小科运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　.
23．（2025九上·平阳月考）为了探究铁生锈的条件，某实验小组的同学用下列装置进行实验。
（1）检查装置气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，微热试管，说明气密性良好的现象是　 　。
（2）加入药品，4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮。A、B处实验现象对比说明铁生锈主要与　 　有关；B、C处实验现象对比说明铁生锈的快慢与　 　有关；
（3）写出一种防止铁生锈的方法　 　.
24．（2025九上·平阳月考）在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
（1）贝壳高温煅烧时，生成的固体A是　 　(填化学式)。
（2）操作Ⅰ的名称是　 　。
（3）【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH 吗
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲： 纯净的NaOH 乙： NaOH和 Na2CO3的混合物 丙： NaOH和的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
　 实验操作 现象 结论
甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 　 猜想不成立
丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和 溶液 有白色沉淀产生 猜想成立
乙同学验证自己的猜想不成立，基于的实验现象是　 　。
（4）【反思与评价】同学们认真讨论后，认为甲同学的结论不合理，理由是　 　。
25．（2025九上·平阳月考）如图为实验室模拟教材中炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。
实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却：
回答下列问题：
（1）实验中可观察到A 处的实验现象是　 　。
（2）B瓶中澄清石灰水变浑浊，则瓶中反应的化学方程式为　 　.
（3）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是　 　。
（4）下列有关B装置在此实验中的作用，说法中正确的是____；
A．收集多余的CO
B．检验生成的
C．吸收反应生成的
26．（2025九上·平阳月考）小科在学习“常见的碱”的过程中，将新配制的饱和溶液滴入到 溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢 小科查阅资料，获取如下信息：
微溶于水：
溶液呈酸性。
于是他提出以下猜想：
猜想一： 没有参加化学反应
猜想二：滴入的溶液中OH·数量太少。
猜想三： 溶液呈酸性， 沉淀不能存在。
（1）小科用pH 试纸测和 混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象　 　(选填“支持”或“不支持”)猜想一。
（2）为增加OH-的数量，换用浓 NaOH 溶液滴加到 溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的.现象是　 　。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小科将 溶液逐滴滴加到饱和 溶液中(如图乙)，先观察到沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因　 　.
（4）从酸的定义分析， 溶液可以称为　 　(选填“酸溶液”或“酸性溶液”)
27．（2025九上·平阳月考）爆炸盐是一种洗涤产品，具有强效去污和漂白功能，其主要成分是过碳酸钠，化学式为 过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠和过氧化氢分解产生的活性氧具有去污、漂白的作用。某项目化小组想探究“爆炸盐”的去污能力，现取某品牌爆炸盐配制成不同浓度的溶液，在设定温度下模拟洗涤环境，用氧气传感器和温度传感器记录实验数据，具体数据如下表所示：
实验序号 爆炸盐质量(克) 测试温度 (摄氏度) 最大溶解氧(毫克/升) 释放氧的持续时间(秒)
1 1 60 0.8 100
2 5 40 1.3 110
3 5 60 2.2 140
4 5 80 0.6 60
5 10 60 4.4 360
（1）实验中是通过　 　来衡量爆炸盐的去污能力。
（2）该小组探究影响爆炸盐去污能力的因素有　 　。
（3）爆炸盐在使用过程中要避免与酸性洗涤物质混合使用，原因是　 　。
（4）说明书上提示：爆炸盐溶解时温度不宜过高。请结合表中数据说明理由　 　。
28．（2025九上·平阳月考）某食品包装袋中有一袋较大的干燥剂，上而写有“生石灰，请勿食用”，该食品已放置很长一段时间。同学们在实验室对这包干燥剂目前的主要成分展开了探究。
（1）【提出猜想】干燥剂中可能含有CaO、 Ca(OH)2、　 　.
（2）【实验探究】小组讨论后设计如图所示实验进行探究：
【实验结论】①在实验步骤B中有放热现象说明干燥剂含有　 　.
②在实验步骤B中的白色沉淀物可能含有哪些物质 　 　。
③在实验步骤D中形成红色溶液，说明干燥剂中含有
（3）【分析与交流】小组同学经过分析后，认为实验结论③不准确，理由是　 　.
29．（2025九上·平阳月考）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题：
1a 溶液蓝色·····························································A 1b溶液无色······························································2 2a 滴加紫色石蕊试剂呈红色································B 2b 滴加紫色石蕊试剂呈紫色·······························C 2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色·································3 3a 滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生·······················D 3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生························E
（1）A溶液是　 　(填写化学式， 下同)。
（2）C溶液是　 　。
（3）在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是　 　。(写出两种物质).
30．（2025九上·平阳月考）胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题：
（1）铝碳酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有 其中起抗酸作用的微粒是　 　(填符号)。
（2）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的两种药片与足量稀盐酸反应，利用传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到两种药片与盐酸反应时二氧化碳浓度及pH随时间变化的关系如图所示。通过分析曲线图可知铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请说明理由。　 　(请写出两点)。
31．（2025九上·平阳月考）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。
（1）10克固体混合物中铜的质量为　 　克。
（2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少
32．（2025九上·平阳月考）虾皮是一种叫毛虾的小虾晒干而成的食品，碳酸钙是虾皮中主要的含钙成分。某实验小组为测定虾皮中碳酸钙的质量分数，取100克粉碎后的虾皮样品，用如图装置与过量盐酸充分反应(虾皮中其它成分不溶于水也不与盐酸反应，反应原理： 测得的数据见下表：
时间/分 0 2 4 6 8 10
电子秤示数/克 200 199.6 199.3 199.1 198.9 198.9
（1）进食虾皮可以补钙，这里的钙指的是　 　(选填“原子”、“离子”或“元素”)。
（2）虾皮样品中碳酸钙的质量分数为多少
（3）本实验中，下列情况会导致虾皮中碳酸钙质量分数测量结果偏小的有____.
A．虾皮未晒干
B．反应结束后部分二氧化碳滞留在锥形瓶中
C．盐酸溶液质量分数过大
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见化学实验操作的规范判断。
【解答】A.给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故A错误；
B.用pH试纸测定溶液的pH时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故B错误；
C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，故C错误；
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选D。
2．【答案】A
【知识点】能量的转化与守恒定律
【解析】【分析】核能是原子核发生变化时释放的能量，通常与核反应（如核裂变、核聚变）相关；闪电雷鸣现象是大气中的静电放电过程，涉及电能、光能（闪电的光）、声能（雷声的声）。
【解答】A、核能是原子核变化释放的能量，闪电雷鸣现象中不涉及核反应，因此没有核能，故该选项正确。
B、雷声属于声能，闪电雷鸣现象涉及声能，故该选项错误。
C、闪电属于光能，闪电雷鸣现象涉及光能，故该选项错误。
D、闪电是大气静电放电，涉及电能，故该选项错误。
故答案为：A。
3．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学变化现象
【解析】【分析】物理变化是指没有新物质生成的变化，只是物质的形状、状态、大小等发生改变；化学变化是指有新物质生成的变化。
【解答】A、化学变化有新物质生成，而将固体物质加工到纳米级只是颗粒大小的改变，没有新物质生成，故该选项错误。
B、物理变化没有新物质生成，将固体物质加工到纳米级只是形状大小的变化，属于物理变化，故该选项正确。
C、此过程没有新物质生成，不属于既有物理变化又有化学变化，故该选项错误。
D、此过程属于物理变化，故该选项错误。
故答案为：B。
4．【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的酸碱性可以用 pH 来表示，pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 等于 7 的溶液呈中性，pH 大于 7 的溶液呈碱性。
【解答】A、血浆的 pH 范围是 7.35~7.45，大于 7，呈碱性，故该选项错误。
B、胃液的 pH 范围是 0.9~1.5，小于 7，一定呈酸性，故该选项正确。
C、胰液的 pH 范围是 7.5~8.0，大于 7，呈碱性，故该选项错误。
D、尿液的 pH 范围是 4.7~8.4，既有可能小于 7（酸性），也有可能大于 7（碱性），不一定呈酸性，故该选项错误。
故答案为：B。
5．【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；
分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
【解答】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，故该选项正确。
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分，该反应涉及单质，不属于复分解反应，故该选项错误。
C、化合反应是多种物质生成一种物质，该反应生成了两种物质，不属于化合反应，故该选项错误。
D、分解反应是一种物质生成多种物质，该反应是两种物质反应生成两种物质，不属于分解反应，故该选项错误。
故答案为：A。
6．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，可据此比较两种金属的活动性强弱。
【解答】甲试管中镍丝表面无现象，说明镍不能将锌置换出来，即镍没有锌活泼；乙中镍丝表面出现红色物质，说明镍能将硫酸铜中的铜置换出来，说明镍的活动性比铜强，可知从强到弱为：锌、镍、铜。
故答案为：D。
7．【答案】C
【知识点】材料的利用与发展；新型金属材料
【解析】【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金。青铜器是铜的合金，属于金属材料。
（2）合成材料是人工合成的有机高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶等；高分子材料是相对分子质量很大的有机化合物材料；复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料通过物理或化学的方法组合而成的材料。
【解答】A、合成材料是人工合成的有机高分子材料，青铜器不属于合成材料，故该选项错误。
B、高分子材料是相对分子质量很大的有机化合物材料，青铜器不属于高分子材料，故该选项错误。
C、青铜器是铜的合金，属于金属材料，故该选项正确。
D、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料组合而成，青铜器不属于复合材料，故该选项错误。
故答案为：C。
8．【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】（1）有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐等除外）；单质是由同种元素组成的纯净物；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
【解答】A、③醋酸、⑤酒精都属于有机物，故该选项正确。
B、⑥铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质，故该选项正确。
C、①纯碱是碳酸钠，属于盐；④熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故该选项错误。
D、②生石灰是氧化钙，由钙和氧两种元素组成，属于氧化物，故该选项正确。
故答案为：C。
9．【答案】B
【知识点】燃烧与灭火；材料的利用与发展
【解析】【分析】（1）燃料的定义是具有可燃性，能够在一定条件下燃烧释放能量的物质；金属单质是由金属元素组成的纯净物，合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的混合物，复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料组合而成的材料。
（2）燃烧的条件之一是需要助燃物，通常燃烧的助燃物是氧气；化学反应前后元素种类不变，含氢元素的燃料燃烧会生成水。
【解答】A、燃料的基本性质是具有可燃性，丙烷和氢气都能燃烧，故该选项正确。
B、“祥云” 火炬外壳材料是铝合金，属于合金（混合物），不是金属单质；“飞扬” 火炬外壳材料是碳纤维复合材料，不属于金属单质，故该选项错误。
C、燃料燃烧时，助燃物通常是氧气，丙烷和氢气燃烧都需要氧气，故该选项正确。
D、丙烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，都有水生成，故该选项正确。
故答案为：B。
10．【答案】A
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子H+的化合物。
【解答】A、该物质电离出的阳离子全部是H+，符合酸的定义，故该选项正确。
B、该物质电离出的阳离子是Na+，属于盐（碳酸钠），不是酸，故该选项错误。
C、该物质电离出的阳离子有H+和Na+，不是全部为H+，属于酸式盐（如硫酸氢钠），不是酸，故该选项错误。
D、该物质电离出的阴离子全部是OH-，属于碱（氢氧化钡），不是酸，故该选项错误。
故答案为：A。
11．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】酸和碱发生中和反应生成盐和水，判断酸是否过量，需选择能与酸反应且有明显现象的试剂。
【解答】A、硝酸银溶液与盐酸、反应生成的氯化钠都能反应生成氯化银沉淀，无法判断酸是否过量，故该选项错误。
B、铜粉与稀盐酸不反应，不能判断酸是否过量，故该选项错误。
C、酚酞试液在中性和酸性溶液中都不变色，无法判断酸是否过量，故该选项错误。
D、石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应会产生气泡，若有气泡产生，说明酸过量，故该选项正确。
故答案为：D。
12．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）金属与酸的反应速率与金属的接触面积有关，接触面积越大，反应速率越快；生成氢气的质量由金属的质量决定，等量的锌粒和锌粉与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量相等。
【解答】A、生成氢气的质量不变，A 点不会竖直上移，故该选项错误。
B、锌粉与稀硫酸的接触面积更大，反应速率更快，达到相同氢气质量的时间更短，A 点会水平左移，故该选项正确。
C、反应时间会缩短，不是水平右移，故该选项错误。
D、生成氢气的质量不变，A 点不会竖直下移，故该选项错误。
故答案为：B。
13．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；氧化物
【解析】【分析】（1）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应也能生成盐和水；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物。
（2）浓盐酸具有挥发性，试剂瓶口久置后因溶质氯化氢挥发，变稀且质量减轻；浓硫酸具有吸水性，瓶口久置后因吸收空气中的水蒸气，变稀但质量增加。
【解答】①生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应，如氧化铜和盐酸反应生成盐和水，不属于中和反应，故①错误。
②含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4，故②错误。
③浓硫酸瓶口久置后因吸水性质量增加，不是减轻，故③错误。
故答案为：D。
14．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 A、根据氧化钙的化学性质，进行分析判断；
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据常见离子的检验方法，进行分析判断；
【解答】 A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，且生成的氢氧化钙微溶于水，无法进行分离，故选项实验方案设计不合理；
B、盐酸和NaCl溶液分别显酸性、中性，都不能使酚酞试液变色，无法鉴别，故选项实验方案设计不合理；
C、K2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理；
D、滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，也可能是硫酸根离子和钡离子反应产生硫酸钡白色沉淀，不可检验溶液中的，故选项实验方案设计不合理；
故答案为：C。
15．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，随着反应进行，溶液质量增大，完全反应后继续加入盐酸，溶液质量继续增大，增大幅度变小。
【解答】A、随着反应进行，水的质量增大，溶剂质量增大，完全反应后继续加入盐酸，由于盐酸中含有水，溶剂质量继续增大，增大幅度变小，故该选项正确。
B、m点恰好完全反应，m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量不变，故该选项不正确。
C、p点对应的溶液中，溶质是反应生成的氯化铜，故该选项不正确。
D、m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发的进行，氯化铜中的氯化氢挥发出去，故该选项不正确。
故答案为：A。
16．【答案】（1）①
（2）③
（3）②
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】硫酸铜（无水硫酸铜）为白色粉末，遇水蒸气会反应生成蓝色的五水硫酸铜，因此可用于检测水蒸气；碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸等工业生产；氯化钠（食盐）可用于腌制肉类和蔬菜，通过提高食物的渗透压，抑制微生物生长繁殖，从而使食物不易腐败。
【解答】（1）用于检测水蒸气的试剂是①。
（2）可用于玻璃、造纸等生产的是③。
（3）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是②。
17．【答案】（1）有机物/化合物
（2）H2O
（3）分子/氧气分子/氧分子
【知识点】不同物质的化学性质；化石燃料（天然气、石油、煤）；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】 （1）根据纯净物和混合物的定义，以及正癸烷（C10H22）的化学式进行分析，判断正癸烷的物质类别。
（2）根据正癸烷（C10H22）的化学组成和燃烧反应的化学方程式进行分析，确定燃烧产物。
（3）从微观角度分析液氧和氧气的化学性质相同的原因，考虑分子结构。
【解答】 （1）正癸烷（C10H22）是一种由碳和氢组成的化合物，其化学式表示它是一种纯净物中的化合物。
（2）正癸烷（C10H22）作为清洁燃料，其完全燃烧的产物除CO2外，还有H2O。
（3）液氧与氧气状态不同，但是化学性质相同。从微观角度分析，两者具有相同的分子构成。液氧和氧气都是由氧分子（O2）组成，只是状态不同（液态和气态），但分子结构相同，因此化学性质相同。
18．【答案】（1）还原性
（2）氧气(或O2)
（3）延展性
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】（1）氧化铁与碳在高温下反应生成铁和二氧化碳。
（2）高温下的碳与空气中的氧气发生反应，使碳含量降低。
（3）根据金属的物理性质分析。
【解答】（1）春秋时期用铁矿和木炭冶炼铁时，氧化铁与碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应是一种单质（碳）和一种化合物（氧化铁）反应生成另一种单质（铁）和另一种化合物（二氧化碳），属于置换反应。
（2）汉代炒钢法中，将生铁加热后搅拌，让高温下的碳与空气中的氧气发生反应，使碳含量降低，从而得到更优质的钢材。
（3）厚厚的钢板能被轧制成超薄的“手撕钢”，说明钢在受力时可以被压制成薄片而不破裂，这利用了钢的延展性。
19．【答案】（1）OH-(或氢氧根离子)
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O(答案不唯一， 酸碱反应即可)
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱能使无色酚酞变红色进行分析；
（2）根据氢氧化钠的性质分析X；
【解答】（1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是氢氧根离子。
（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
20．【答案】（1）盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀
（2）有气泡产生
（3）Cl2
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据洁厕灵是酸，大理石遇酸会反应，损害大理石进行分析；
（2）根据“活氧彩漂”的有效成分在二氧化锰的作用下可生成气体进行分析；
（3）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】 （1）洁厕灵的有效成分是HCl，大理石的有效成分是CaCO3．实验室中用这两种成分反应制取二氧化碳，故洁厕灵对大理石有腐蚀性，不可用于清理大理石．化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）“活氧彩漂”液体的有效成分是H2O2，它在二氧化锰的催化作用下可生成氧气，所以可看到有气泡产生；
（3）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O的生成物中还缺少两个氯原子，所以X是Cl2。
21．【答案】（1）NaOH固体溶于水会放出热量，干扰实验
（2）通过澄清石灰水变浑浊，来说明氢氧化钠与硫酸的反应能放出热量
（3）烧杯中的导管口有气泡留出
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶于水放热分析；
（2）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，便于观察解答；
（3）根据反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而将红墨水向右推移，可以据此解答。
【解答】（1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰，故本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量；
（3）反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而烧杯中的导管口有气泡冒出，则说明中和反应放热。
22．【答案】（1）锡、锌
（2）氢气
（3）Cu2+、Fe2+
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】 （1）小衢选用锡、铜、锌三种金属重温实验，由于金属活动性锡、锌位于氢前，铜位于氢后，则会“消失”的金属有锡、锌（都能和酸反应生成盐和氢气）。
（2）金属与酸反应生成可燃性的氢气，卡文迪许称之为“可燃空气”，其实该气体就是氢气。
（3）向硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，由方程式的质量关系可知，反应后溶液质量减小，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，由方程式的质量关系可知，反应后溶液质量增大，则b点时硝酸银恰好完全反应，溶液中所含的金属阳离子有Zn2+、Fe2+。
23．【答案】（1）微热时导管口有气泡冒出，撤去热源后导管口上升一段水柱
（2）水；氧气的浓度
（3）表面保持干燥(其他合理答案均可)
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
（2）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，生锈速率与氧气浓度有关，即氧气浓度越大，生锈速率越快；
（3）根据氧气和水能够防止铁生锈。
【解答】（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，微热试管，说明气密性良好的现象是烧杯中导管口出现气泡。
（2）加入药品，4分钟后观察：A处铁丝与水隔绝，依然光亮，B处铁丝与水和氧气同时接触，表面灰暗，A、B处实验现象对比说明铁生锈主要与水有关；
B处氧气浓度比C处氧气浓度大，B处生锈，C处没有生锈，对比说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关。
（3）防止铁生锈的方法：涂漆、涂油等。
24．【答案】（1）CaO
（2）过滤
（3）没有气泡生成
（4）若碳酸钠(或氢氧化钙)过量时，实验现象也一样。故不能依据溶液变红就确定只有氢氧化钠(合理即可)
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
（2）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法考虑；
（3）碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，有气泡生成；若没有气泡生成，说明固体中不含碳酸钠。
（4）酚酞试液遇碱性溶液变红，氢氧化钠、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，因此仅通过酚酞变红不能确定固体只有氢氧化钠。
【解答】 （1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤；
（3）乙同学验证自己的猜想不成立，基于的实验现象是没有气泡生成。
（4）甲同学的结论不合理，理由是碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，若碳酸钠或氢氧化钙过量时，实验现象也一样，故不能依据溶液变红就确定只有氢氧化钠。
25．【答案】（1）红色的粉末变黑色
（2）
（3）防止生成的铁被空气中的氧气氧化
（4）A；B
【知识点】还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）一氧化碳还原氧化铁的反应中，氧化铁是红色粉末，被还原后生成黑色的铁，因此 A 处会观察到红色粉末变黑色。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（3）铁在高温下易与空气中的氧气反应重新被氧化，实验结束后继续通 CO 直至玻璃管冷却，可防止生成的铁被空气中的氧气氧化。
【解答】（1）实验中 A 处的实验现象是红色的粉末变黑色。
（2）B 瓶中反应的化学方程式为。
（3）步骤 Ⅲ 中先撤去酒精喷灯，继续通 CO 直至玻璃管冷却的目的是防止生成的铁被空气中的氧气氧化。
（4）由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不溶于水氢氧化钙溶液，因此盛满石灰水的B装置在此实验中既能检验二氧化碳，也能收集多余的二氧化碳，故选AB；
26．【答案】（1）不支持
（2）产生红褐色絮状沉淀
（3）随氯化铁过量加入，使溶液呈酸性，原来少量的氢氧化铁沉淀在酸性环境中反应生成可溶性氯化铁，沉淀消失
（4）酸性溶液
【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化铁是红褐色絮状沉淀，氯化铁与氢氧化钠反应会生成氢氧化铁沉淀，因此若猜想二正确，会观察到产生红褐色絮状沉淀。
（2）酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；酸性溶液是指 pH 小于 7 的溶液，氯化铁溶液呈酸性，但电离出的阳离子不是全部为氢离子，因此属于酸性溶液。
【解答】（1）猜想一为氢氧化钙没有参加反应，则溶液中仍存在氢氧根离子，呈碱性，pH大于7，而用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液中没有OH-，说明氢氧化钙发生了反应，该现象不支持猜想一；
（2）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色絮状沉淀和氯化钠，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠溶液中OH-数量多，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正确，则会观察到产生红褐色絮状沉淀；
（3）猜想三验证成立，说明FeCl3溶液呈酸性，将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中，氯化铁刚滴入时，氢氧化钙过量，溶液呈碱性，有少量氢氧化铁沉淀生成，后面氯化铁过量，溶液呈酸性，原来少量的氢氧化铁沉淀在酸性环境中反应生成可溶性氯化铁，沉淀消失。
（4） 溶液呈酸性，但电离出的阳离子不是全部为H+，因此属于酸性溶液。
27．【答案】（1）最大溶解氧或释放氧的持续时间(答到一点即可给分)
（2）温度、爆炸盐质量(两点均要答到)
（3）爆炸盐中的碳酸钠会与酸性物质发生反应，这会消耗碳酸钠，减弱了去污效果
（4）比较2、3、4数据可知：5克爆炸盐在60摄氏度下释放的溶解氧的量最多，持续时间最长.所以温度不是越高越好；(需要根据表中数据得出合理意见)
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据衡量爆炸盐去污能力的指标分析。
（2）根据影响爆炸盐去污能力的因素分析。
（3）根据避免与酸性洗涤物质混合的原因分析。
（4）根据使用爆炸盐的注意事项分析。
【解答】（1）衡量爆炸盐去污能力的指标分析：根据题干，爆炸盐过碳酸钠遇水分解产生的过氧化氢分解出的活性氧具有去污作用，而最大溶解氧数值越高、释放氧的持续时间越长，意味着产生的活性氧越多，去污能力越强，所以通过最大溶解氧和释放氧的持续时间来衡量去污能力。
（2）影响爆炸盐去污能力的因素分析：从实验数据看，实验1、3、5中，测试温度相同，爆炸盐质量不同，最大溶解氧和释放氧的持续时间不同；实验2、3、4中，爆炸盐质量相同，测试温度不同，最大溶解氧和释放氧的持续时间也不同。所以探究的影响因素是爆炸盐质量和温度。
（3）避免与酸性洗涤物质混合的原因分析：过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠是弱酸盐，会与酸性物质发生反应，消耗碳酸钠；同时酸性环境可能会影响过氧化氢的稳定性，使其分解产生活性氧的过程受到干扰，进而降低爆炸盐的去污、漂白能力。
（4）使用爆炸盐的注意事项分析：从数据看，温度为60℃时，最大溶解氧和释放氧的持续时间表现较好，如实验1、3、5对比其他温度条件更优；同时爆炸盐质量增加，去污能力相关指标变好，但也不能无限制增加。所以可以从温度和浓度方面给出注意事项。
28．【答案】（1）CaCO3
（2）CaO；CaCO3和 Ca(OH)2
（3）CaO溶于水也会生成 Ca(OH)2
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】根据氧化钙可以和水反应，能够生成氢氧化钙，而氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成碳酸钙，所以可以据此来判断可能的成分；根据实验现象可以判断物质的组成方面的情况。
【解答】（1）【提出猜想】氧化钙可以和水反应，能够生成氢氧化钙，而氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成碳酸钙，干燥剂中除氧化钙外，还可能有氢氧化钙、碳酸钙；
（2）【实验探究】①由于氧化钙与水反应放热，在实验步骤B中有放热现象说明干燥剂含有氧化钙；
②由于氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，在实验步骤B中的白色沉淀物可能含有氢氧化钙、碳酸钙；
（3）【分析与交流】小金经过分析认为实验结论③不准确，理由是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。
29．【答案】（1）CuSO4
（2）NaCl
（3）BaCl2、 Ba(NO3)2、HCl、H2SO4 (答案不唯一，合理即可。填写两种，一个一分)
【知识点】物质的鉴别、推断；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液呈蓝色的常见物质是含铜离子的盐溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，符合 A 溶液的特征。
（2）紫色石蕊试剂呈紫色的溶液为中性溶液，氯化钠（NaCl）溶液呈中性，符合 C 溶液的特征。
（3）鉴别物质时可利用物质的化学性质差异，如含硫酸根的物质可与含钡离子的试剂反应生成沉淀，含氢离子的物质可与活泼金属（如Zn）反应产生气体等。
【解答】（1）1a溶液蓝色，硫酸铜溶液显蓝色，则A是硫酸铜溶液；显无色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸，滴加紫色石蕊试剂，B呈红色，则B是显酸性的稀硫酸；C呈紫色，则C是氯化钠溶液（溶质是NaCl）；显蓝色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液；
（2）1a溶液蓝色，硫酸铜溶液显蓝色，则A是硫酸铜溶液；显无色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸，滴加紫色石蕊试剂，B呈红色，则B是显酸性的稀硫酸；C呈紫色，则C是氯化钠溶液；显蓝色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液；
（3）D、E是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应产生气泡，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则除了氢氧化钡还可以选的物质是稀盐酸、氯化钙溶液，故答案为：稀盐酸或氯化钙溶液。
30．【答案】（1）OH-和CO32-
（2）①铝碳酸镁片反应时pH上升更快，中和酸性效果更明显；②铝碳酸镁片持续反应时间更长，药效更持久；③碳酸氢钠片产生二氧化碳过快，量多，易打嗝；二氧化碳溶于水形成酸性溶液影响药效(写出两点即可)。
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸和碱发生中和反应，碳酸根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，因此OH-和CO32-能与胃液中的盐酸反应，起到抗酸作用。
（2）通过分析二氧化碳浓度和 pH 变化曲线，可从产生二氧化碳的量、调节 pH 的效果等方面判断药效。【解答】 （1）胃酸的主要成分是盐酸，能与盐酸反应的微粒起抗酸作用。Al3+、Mg2+与盐酸不反应，OH-能与H+反应生成水；碳酸根离子能与H+反应生成二氧化碳和水；所以起抗酸作用的微粒是OH-和CO32-；
（2）由图丙中pH变化曲线可知，铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的pH更高，说明铝碳酸镁片能使胃酸的酸性减弱得更明显，所以铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好。
31．【答案】（1）4.4
（2）根据图中数据可知，加入49g稀硫酸时消耗铁的质量是10g-7.2g=2.8g，
设49g稀硫酸中溶质的质量为x，
x=4.9g
所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是：；
答：所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是10%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，再进行计算；
（2）根据铁的质量结合化学方程式计算出消耗硫酸的质量，根据溶质质量分数的公式解答即可。
【解答】 （1）根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，10克固体混合物中铜的质量为4.4g。
32．【答案】（1）元素
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：200g-198.9g=1.1g；
设虾皮样品中碳酸钙质量为x。
x=2.5g
答：虾皮样品中碳酸钙的质量分数2.5%。
（3）A；B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据物质由元素组成来分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）A、根据虾皮没有晒干，虾皮的总质量偏大，但碳酸钙的质量准确，可知会导致碳酸钙的质量分数偏小来分析；
B、根据二氧化碳滞留在锥形瓶内，会导致二氧化碳的质量偏小，则碳酸钙的含量偏小，质量分数偏小来分析；
C、根据盐酸的质量分数过大，部分氯化氢气体挥发，二氧化碳的质量偏大，碳酸钙的质量偏大，质量分数将偏大来分析。
【解答】 （1）物质由元素组成，进食虾皮可以补钙，这里的钙指的是元素。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：200g-198.9g=1.1g；
设虾皮样品中碳酸钙质量为x。
x=2.5g
答：虾皮样品中碳酸钙的质量分数2.5%。
（3）由（2）可知，通过二氧化碳的质量和化学方程式的计算求出碳酸钙的质量；
A、虾皮没有晒干，虾皮的总质量偏大，但碳酸钙的质量准确，可知会导致碳酸钙的质量分数偏小，故选项符合题意；
B、二氧化碳滞留在锥形瓶内，会导致二氧化碳的质量偏小，则碳酸钙的含量偏小，质量分数偏小，故选项符合题意；
C、盐酸的质量分数过大，部分氯化氢气体挥发，二氧化碳的质量偏大，碳酸钙的质量偏大，质量分数将偏大，故选项不符合题意；
故答案为：AB。
1 / 1浙江省温州市平阳县多校联考2025-2026学年第一学期九年级教学诊断性测试 科学（1-2章）
1．（2025九上·平阳月考）正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见化学实验操作的规范判断。
【解答】A.给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故A错误；
B.用pH试纸测定溶液的pH时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故B错误；
C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，故C错误；
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选D。
2．（2025九上·平阳月考）在“电闪雷鸣”这一自然现象中，没有涉及到的能量形式是（　　）
A．核能 B．声能 C．光能 D．电能
【答案】A
【知识点】能量的转化与守恒定律
【解析】【分析】核能是原子核发生变化时释放的能量，通常与核反应（如核裂变、核聚变）相关；闪电雷鸣现象是大气中的静电放电过程，涉及电能、光能（闪电的光）、声能（雷声的声）。
【解答】A、核能是原子核变化释放的能量，闪电雷鸣现象中不涉及核反应，因此没有核能，故该选项正确。
B、雷声属于声能，闪电雷鸣现象涉及声能，故该选项错误。
C、闪电属于光能，闪电雷鸣现象涉及光能，故该选项错误。
D、闪电是大气静电放电，涉及电能，故该选项错误。
故答案为：A。
3．（2025九上·平阳月考）纳米材料科技是纳米科技最基本的组成部分，把固体物质加工到纳米级(1nm~100mm)的超细固体粉末，即可得到纳米材料。这种加工过程属于（　　）
A．化学变化
B．物理变化
C．既有物理变化又有化学变化
D．既不是物理变化又不是化学变化
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学变化现象
【解析】【分析】物理变化是指没有新物质生成的变化，只是物质的形状、状态、大小等发生改变；化学变化是指有新物质生成的变化。
【解答】A、化学变化有新物质生成，而将固体物质加工到纳米级只是颗粒大小的改变，没有新物质生成，故该选项错误。
B、物理变化没有新物质生成，将固体物质加工到纳米级只是形状大小的变化，属于物理变化，故该选项正确。
C、此过程没有新物质生成，不属于既有物理变化又有化学变化，故该选项错误。
D、此过程属于物理变化，故该选项错误。
故答案为：B。
4．（2025九上·平阳月考）下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中一定呈酸性的是（　　）
液体 血浆 胃液 胰液 尿液
pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.5~8.0 4.7~8.4
A．血浆 B．胃液 C．胰液 D．尿液
【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的酸碱性可以用 pH 来表示，pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 等于 7 的溶液呈中性，pH 大于 7 的溶液呈碱性。
【解答】A、血浆的 pH 范围是 7.35~7.45，大于 7，呈碱性，故该选项错误。
B、胃液的 pH 范围是 0.9~1.5，小于 7，一定呈酸性，故该选项正确。
C、胰液的 pH 范围是 7.5~8.0，大于 7，呈碱性，故该选项错误。
D、尿液的 pH 范围是 4.7~8.4，既有可能小于 7（酸性），也有可能大于 7（碱性），不一定呈酸性，故该选项错误。
故答案为：B。
5．（2025九上·平阳月考）我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，减弱温室效应。液氮可用作未来汽车的清洁燃料，其燃烧的化学方程式： 该反应的基本反应类型属于（　　）
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应
【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；
分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
【解答】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，故该选项正确。
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分，该反应涉及单质，不属于复分解反应，故该选项错误。
C、化合反应是多种物质生成一种物质，该反应生成了两种物质，不属于化合反应，故该选项错误。
D、分解反应是一种物质生成多种物质，该反应是两种物质反应生成两种物质，不属于分解反应，故该选项错误。
故答案为：A。
6．（2025九上·平阳月考）如图为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性实验，甲试管中镍丝表面无现象，乙中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Cu、Ni、Zn D．Zn、Ni、Cu
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，可据此比较两种金属的活动性强弱。
【解答】甲试管中镍丝表面无现象，说明镍不能将锌置换出来，即镍没有锌活泼；乙中镍丝表面出现红色物质，说明镍能将硫酸铜中的铜置换出来，说明镍的活动性比铜强，可知从强到弱为：锌、镍、铜。
故答案为：D。
7．（2025九上·平阳月考）东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于（　　）
A．合成材料 B．高分子材料 C．金属材料 D．复合材料
【答案】C
【知识点】材料的利用与发展；新型金属材料
【解析】【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金。青铜器是铜的合金，属于金属材料。
（2）合成材料是人工合成的有机高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶等；高分子材料是相对分子质量很大的有机化合物材料；复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料通过物理或化学的方法组合而成的材料。
【解答】A、合成材料是人工合成的有机高分子材料，青铜器不属于合成材料，故该选项错误。
B、高分子材料是相对分子质量很大的有机化合物材料，青铜器不属于高分子材料，故该选项错误。
C、青铜器是铜的合金，属于金属材料，故该选项正确。
D、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料组合而成，青铜器不属于复合材料，故该选项错误。
故答案为：C。
8．（2025九上·平阳月考）分类是我们认识物质的便捷途径。小科同学在家中建立了家庭实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱②生石灰③醋酸④熟石灰⑤酒精⑥铜，下列对上述物质的分类错误的是（　　）
A．属于有机物的有③⑤ B．属于单质的有⑥
C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的有②
【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】（1）有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐等除外）；单质是由同种元素组成的纯净物；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
【解答】A、③醋酸、⑤酒精都属于有机物，故该选项正确。
B、⑥铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质，故该选项正确。
C、①纯碱是碳酸钠，属于盐；④熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故该选项错误。
D、②生石灰是氧化钙，由钙和氧两种元素组成，属于氧化物，故该选项正确。
故答案为：C。
9．（2025九上·平阳月考）奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下表是我国两届奥运会火炬的相关材料，有关说法错误的是（　　）
　 “祥云”火炬 “飞扬”火炬
外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料
燃料 丙烷 氢气(H2)
A．燃料都具有可燃性
B．外壳材料的主要成分都属于金属单质
C．燃料燃烧时，助燃物都是氧气
D．燃料燃烧时，都有水生成
【答案】B
【知识点】燃烧与灭火；材料的利用与发展
【解析】【分析】（1）燃料的定义是具有可燃性，能够在一定条件下燃烧释放能量的物质；金属单质是由金属元素组成的纯净物，合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的混合物，复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料组合而成的材料。
（2）燃烧的条件之一是需要助燃物，通常燃烧的助燃物是氧气；化学反应前后元素种类不变，含氢元素的燃料燃烧会生成水。
【解答】A、燃料的基本性质是具有可燃性，丙烷和氢气都能燃烧，故该选项正确。
B、“祥云” 火炬外壳材料是铝合金，属于合金（混合物），不是金属单质；“飞扬” 火炬外壳材料是碳纤维复合材料，不属于金属单质，故该选项错误。
C、燃料燃烧时，助燃物通常是氧气，丙烷和氢气燃烧都需要氧气，故该选项正确。
D、丙烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，都有水生成，故该选项正确。
故答案为：B。
10．（2025九上·平阳月考）如图是物质X溶于水中发生电离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子H+的化合物。
【解答】A、该物质电离出的阳离子全部是H+，符合酸的定义，故该选项正确。
B、该物质电离出的阳离子是Na+，属于盐（碳酸钠），不是酸，故该选项错误。
C、该物质电离出的阳离子有H+和Na+，不是全部为H+，属于酸式盐（如硫酸氢钠），不是酸，故该选项错误。
D、该物质电离出的阴离子全部是OH-，属于碱（氢氧化钡），不是酸，故该选项错误。
故答案为：A。
11．（2025九上·平阳月考）在研究酸和碱之间的反应时，向盛有氢氧化钠溶液的试管里滴加稀盐酸，忘记滴加指示剂，下列药品能用来判断酸过量的是（　　）
A．硝酸银溶液 B．铜粉 C．酚酞试液 D．石灰石
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】酸和碱发生中和反应生成盐和水，判断酸是否过量，需选择能与酸反应且有明显现象的试剂。
【解答】A、硝酸银溶液与盐酸、反应生成的氯化钠都能反应生成氯化银沉淀，无法判断酸是否过量，故该选项错误。
B、铜粉与稀盐酸不反应，不能判断酸是否过量，故该选项错误。
C、酚酞试液在中性和酸性溶液中都不变色，无法判断酸是否过量，故该选项错误。
D、石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应会产生气泡，若有气泡产生，说明酸过量，故该选项正确。
故答案为：D。
12．（2025九上·平阳月考）图像可以直观形象地反映化学反应中相关量之间的关系。如图为一定质量的锌粒与足量稀硫酸反应的图像，若把锌粒改为等量的锌粉，则图中的A 点的移动方向是（　　）
A．竖直上移 B．水平左移 C．水平右移 D．竖直下移
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）金属与酸的反应速率与金属的接触面积有关，接触面积越大，反应速率越快；生成氢气的质量由金属的质量决定，等量的锌粒和锌粉与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量相等。
【解答】A、生成氢气的质量不变，A 点不会竖直上移，故该选项错误。
B、锌粉与稀硫酸的接触面积更大，反应速率更快，达到相同氢气质量的时间更短，A 点会水平左移，故该选项正确。
C、反应时间会缩短，不是水平右移，故该选项错误。
D、生成氢气的质量不变，A 点不会竖直下移，故该选项错误。
故答案为：B。
13．（2025九上·平阳月考）“类推”是科学学习过程中常用的思维方法。以下类推关系中错误的是（　　）
①酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱反应②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物③浓盐酸试剂瓶口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸口久置后也变稀且质量减轻
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；氧化物
【解析】【分析】（1）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应也能生成盐和水；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物。
（2）浓盐酸具有挥发性，试剂瓶口久置后因溶质氯化氢挥发，变稀且质量减轻；浓硫酸具有吸水性，瓶口久置后因吸收空气中的水蒸气，变稀但质量增加。
【解答】①生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应，如氧化铜和盐酸反应生成盐和水，不属于中和反应，故①错误。
②含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4，故②错误。
③浓硫酸瓶口久置后因吸水性质量增加，不是减轻，故③错误。
故答案为：D。
14．（2025九上·平阳月考）合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计合理的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤
B 鉴别盐酸和食盐溶液 滴加酚酞试液
C 除去KCl中的K2CO3 加过量盐酸、蒸发、结晶
D 检验溶液中是否含 滴加 溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 A、根据氧化钙的化学性质，进行分析判断；
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据常见离子的检验方法，进行分析判断；
【解答】 A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，且生成的氢氧化钙微溶于水，无法进行分离，故选项实验方案设计不合理；
B、盐酸和NaCl溶液分别显酸性、中性，都不能使酚酞试液变色，无法鉴别，故选项实验方案设计不合理；
C、K2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理；
D、滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，也可能是硫酸根离子和钡离子反应产生硫酸钡白色沉淀，不可检验溶液中的，故选项实验方案设计不合理；
故答案为：C。
15．（2025九上·平阳月考）在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加
C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，随着反应进行，溶液质量增大，完全反应后继续加入盐酸，溶液质量继续增大，增大幅度变小。
【解答】A、随着反应进行，水的质量增大，溶剂质量增大，完全反应后继续加入盐酸，由于盐酸中含有水，溶剂质量继续增大，增大幅度变小，故该选项正确。
B、m点恰好完全反应，m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量不变，故该选项不正确。
C、p点对应的溶液中，溶质是反应生成的氯化铜，故该选项不正确。
D、m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发的进行，氯化铜中的氯化氢挥发出去，故该选项不正确。
故答案为：A。
16．（2025九上·平阳月考）物质的性质决定用途，请从下列物质中选择相应序号填空。
①硫酸铜 ②氯化钠 ③碳酸钠
（1）用于检测水蒸气的试剂是　 　。
（2）可用于玻璃、造纸等生产的是　 　。
（3）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是　 　。
【答案】（1）①
（2）③
（3）②
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】硫酸铜（无水硫酸铜）为白色粉末，遇水蒸气会反应生成蓝色的五水硫酸铜，因此可用于检测水蒸气；碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸等工业生产；氯化钠（食盐）可用于腌制肉类和蔬菜，通过提高食物的渗透压，抑制微生物生长繁殖，从而使食物不易腐败。
【解答】（1）用于检测水蒸气的试剂是①。
（2）可用于玻璃、造纸等生产的是③。
（3）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是②。
17．（2025九上·平阳月考）2025年1月，我国新一代运载火箭主动力发动机试车成功，有力支撑未来长征系列火箭高密度发射。该发动机的燃料是煤油，助燃剂是液氧。
（1）煤油中含有正癸烷(C10H22)，按照物质的组成分类，正癸烷属于纯净物中的　 　。
（2）正癸烷(C10H22)作为清洁燃料，其完全燃烧的产物除CO2外，还有　 　(写化学式)。
（3）液氧与氧气状态不同，但是化学性质相同。构成两者的最小微粒都是　 　。
【答案】（1）有机物/化合物
（2）H2O
（3）分子/氧气分子/氧分子
【知识点】不同物质的化学性质；化石燃料（天然气、石油、煤）；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】 （1）根据纯净物和混合物的定义，以及正癸烷（C10H22）的化学式进行分析，判断正癸烷的物质类别。
（2）根据正癸烷（C10H22）的化学组成和燃烧反应的化学方程式进行分析，确定燃烧产物。
（3）从微观角度分析液氧和氧气的化学性质相同的原因，考虑分子结构。
【解答】 （1）正癸烷（C10H22）是一种由碳和氢组成的化合物，其化学式表示它是一种纯净物中的化合物。
（2）正癸烷（C10H22）作为清洁燃料，其完全燃烧的产物除CO2外，还有H2O。
（3）液氧与氧气状态不同，但是化学性质相同。从微观角度分析，两者具有相同的分子构成。液氧和氧气都是由氧分子（O2）组成，只是状态不同（液态和气态），但分子结构相同，因此化学性质相同。
18．（2025九上·平阳月考）炼铁工艺的发展脉络不仅见证了技术革新，更记录了社会变迁。铁器应用的几个关键时期历程如下：
（1）春秋时期的人工冶铁是使用铁矿(主要成分氧化铁)和木炭(主要成分碳)为原料，来制备金属铁。该反应中碳表现出的性质是　 　(选填“氧化性”或“还原性”)。
（2）汉代炒钢法：将生铁加热至半液态、液态，并像炒菜一样搅拌，让其中高温的碳与空气中的　 　反应，从而降低碳的含量得到更优质的钢材。
（3）手撕钢厚度仅有0.015毫米，如图所示是厚厚的钢板被轧制成超薄“手撕钢”的过程，这是利用了钢的　 　(填性质)。
【答案】（1）还原性
（2）氧气(或O2)
（3）延展性
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】（1）氧化铁与碳在高温下反应生成铁和二氧化碳。
（2）高温下的碳与空气中的氧气发生反应，使碳含量降低。
（3）根据金属的物理性质分析。
【解答】（1）春秋时期用铁矿和木炭冶炼铁时，氧化铁与碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应是一种单质（碳）和一种化合物（氧化铁）反应生成另一种单质（铁）和另一种化合物（二氧化碳），属于置换反应。
（2）汉代炒钢法中，将生铁加热后搅拌，让高温下的碳与空气中的氧气发生反应，使碳含量降低，从而得到更优质的钢材。
（3）厚厚的钢板能被轧制成超薄的“手撕钢”，说明钢在受力时可以被压制成薄片而不破裂，这利用了钢的延展性。
19．（2025九上·平阳月考）根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是　 　。
（2）图中的X代表一类物质，请写出符合性质③的一条化学反应方程式　 　.
【答案】（1）OH-(或氢氧根离子)
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O(答案不唯一， 酸碱反应即可)
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱能使无色酚酞变红色进行分析；
（2）根据氢氧化钠的性质分析X；
【解答】（1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是氢氧根离子。
（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
20．（2025九上·平阳月考）下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。据表回答下列问题：
名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精
功能 有效清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩更鲜艳 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl NaClO
（1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是　 　。
（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象为　 　。
（3）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为： NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O， 则X的化学式为　 　。
【答案】（1）盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀
（2）有气泡产生
（3）Cl2
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据洁厕灵是酸，大理石遇酸会反应，损害大理石进行分析；
（2）根据“活氧彩漂”的有效成分在二氧化锰的作用下可生成气体进行分析；
（3）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】 （1）洁厕灵的有效成分是HCl，大理石的有效成分是CaCO3．实验室中用这两种成分反应制取二氧化碳，故洁厕灵对大理石有腐蚀性，不可用于清理大理石．化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）“活氧彩漂”液体的有效成分是H2O2，它在二氧化锰的催化作用下可生成氧气，所以可看到有气泡产生；
（3）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O的生成物中还缺少两个氯原子，所以X是Cl2。
21．（2025九上·平阳月考）酸和碱反应是放热反应吗 三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度变化如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用 NaOH 固体的原因是　 　。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的饱和澄清石灰水的作用是　 　。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据　 　现象也能证明酸和碱反应是放热的。
【答案】（1）NaOH固体溶于水会放出热量，干扰实验
（2）通过澄清石灰水变浑浊，来说明氢氧化钠与硫酸的反应能放出热量
（3）烧杯中的导管口有气泡留出
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶于水放热分析；
（2）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，便于观察解答；
（3）根据反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而将红墨水向右推移，可以据此解答。
【解答】（1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰，故本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量；
（3）反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而烧杯中的导管口有气泡冒出，则说明中和反应放热。
22．（2025九上·平阳月考）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小科选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是　 　。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小科运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　.
【答案】（1）锡、锌
（2）氢气
（3）Cu2+、Fe2+
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】 （1）小衢选用锡、铜、锌三种金属重温实验，由于金属活动性锡、锌位于氢前，铜位于氢后，则会“消失”的金属有锡、锌（都能和酸反应生成盐和氢气）。
（2）金属与酸反应生成可燃性的氢气，卡文迪许称之为“可燃空气”，其实该气体就是氢气。
（3）向硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，由方程式的质量关系可知，反应后溶液质量减小，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，由方程式的质量关系可知，反应后溶液质量增大，则b点时硝酸银恰好完全反应，溶液中所含的金属阳离子有Zn2+、Fe2+。
23．（2025九上·平阳月考）为了探究铁生锈的条件，某实验小组的同学用下列装置进行实验。
（1）检查装置气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，微热试管，说明气密性良好的现象是　 　。
（2）加入药品，4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮。A、B处实验现象对比说明铁生锈主要与　 　有关；B、C处实验现象对比说明铁生锈的快慢与　 　有关；
（3）写出一种防止铁生锈的方法　 　.
【答案】（1）微热时导管口有气泡冒出，撤去热源后导管口上升一段水柱
（2）水；氧气的浓度
（3）表面保持干燥(其他合理答案均可)
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
（2）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，生锈速率与氧气浓度有关，即氧气浓度越大，生锈速率越快；
（3）根据氧气和水能够防止铁生锈。
【解答】（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，微热试管，说明气密性良好的现象是烧杯中导管口出现气泡。
（2）加入药品，4分钟后观察：A处铁丝与水隔绝，依然光亮，B处铁丝与水和氧气同时接触，表面灰暗，A、B处实验现象对比说明铁生锈主要与水有关；
B处氧气浓度比C处氧气浓度大，B处生锈，C处没有生锈，对比说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关。
（3）防止铁生锈的方法：涂漆、涂油等。
24．（2025九上·平阳月考）在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
（1）贝壳高温煅烧时，生成的固体A是　 　(填化学式)。
（2）操作Ⅰ的名称是　 　。
（3）【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH 吗
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲： 纯净的NaOH 乙： NaOH和 Na2CO3的混合物 丙： NaOH和的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
　 实验操作 现象 结论
甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 　 猜想不成立
丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和 溶液 有白色沉淀产生 猜想成立
乙同学验证自己的猜想不成立，基于的实验现象是　 　。
（4）【反思与评价】同学们认真讨论后，认为甲同学的结论不合理，理由是　 　。
【答案】（1）CaO
（2）过滤
（3）没有气泡生成
（4）若碳酸钠(或氢氧化钙)过量时，实验现象也一样。故不能依据溶液变红就确定只有氢氧化钠(合理即可)
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
（2）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法考虑；
（3）碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，有气泡生成；若没有气泡生成，说明固体中不含碳酸钠。
（4）酚酞试液遇碱性溶液变红，氢氧化钠、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，因此仅通过酚酞变红不能确定固体只有氢氧化钠。
【解答】 （1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤；
（3）乙同学验证自己的猜想不成立，基于的实验现象是没有气泡生成。
（4）甲同学的结论不合理，理由是碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，若碳酸钠或氢氧化钙过量时，实验现象也一样，故不能依据溶液变红就确定只有氢氧化钠。
25．（2025九上·平阳月考）如图为实验室模拟教材中炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。
实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却：
回答下列问题：
（1）实验中可观察到A 处的实验现象是　 　。
（2）B瓶中澄清石灰水变浑浊，则瓶中反应的化学方程式为　 　.
（3）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是　 　。
（4）下列有关B装置在此实验中的作用，说法中正确的是____；
A．收集多余的CO
B．检验生成的
C．吸收反应生成的
【答案】（1）红色的粉末变黑色
（2）
（3）防止生成的铁被空气中的氧气氧化
（4）A；B
【知识点】还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）一氧化碳还原氧化铁的反应中，氧化铁是红色粉末，被还原后生成黑色的铁，因此 A 处会观察到红色粉末变黑色。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（3）铁在高温下易与空气中的氧气反应重新被氧化，实验结束后继续通 CO 直至玻璃管冷却，可防止生成的铁被空气中的氧气氧化。
【解答】（1）实验中 A 处的实验现象是红色的粉末变黑色。
（2）B 瓶中反应的化学方程式为。
（3）步骤 Ⅲ 中先撤去酒精喷灯，继续通 CO 直至玻璃管冷却的目的是防止生成的铁被空气中的氧气氧化。
（4）由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不溶于水氢氧化钙溶液，因此盛满石灰水的B装置在此实验中既能检验二氧化碳，也能收集多余的二氧化碳，故选AB；
26．（2025九上·平阳月考）小科在学习“常见的碱”的过程中，将新配制的饱和溶液滴入到 溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢 小科查阅资料，获取如下信息：
微溶于水：
溶液呈酸性。
于是他提出以下猜想：
猜想一： 没有参加化学反应
猜想二：滴入的溶液中OH·数量太少。
猜想三： 溶液呈酸性， 沉淀不能存在。
（1）小科用pH 试纸测和 混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象　 　(选填“支持”或“不支持”)猜想一。
（2）为增加OH-的数量，换用浓 NaOH 溶液滴加到 溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的.现象是　 　。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小科将 溶液逐滴滴加到饱和 溶液中(如图乙)，先观察到沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因　 　.
（4）从酸的定义分析， 溶液可以称为　 　(选填“酸溶液”或“酸性溶液”)
【答案】（1）不支持
（2）产生红褐色絮状沉淀
（3）随氯化铁过量加入，使溶液呈酸性，原来少量的氢氧化铁沉淀在酸性环境中反应生成可溶性氯化铁，沉淀消失
（4）酸性溶液
【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化铁是红褐色絮状沉淀，氯化铁与氢氧化钠反应会生成氢氧化铁沉淀，因此若猜想二正确，会观察到产生红褐色絮状沉淀。
（2）酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；酸性溶液是指 pH 小于 7 的溶液，氯化铁溶液呈酸性，但电离出的阳离子不是全部为氢离子，因此属于酸性溶液。
【解答】（1）猜想一为氢氧化钙没有参加反应，则溶液中仍存在氢氧根离子，呈碱性，pH大于7，而用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液中没有OH-，说明氢氧化钙发生了反应，该现象不支持猜想一；
（2）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色絮状沉淀和氯化钠，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠溶液中OH-数量多，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正确，则会观察到产生红褐色絮状沉淀；
（3）猜想三验证成立，说明FeCl3溶液呈酸性，将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中，氯化铁刚滴入时，氢氧化钙过量，溶液呈碱性，有少量氢氧化铁沉淀生成，后面氯化铁过量，溶液呈酸性，原来少量的氢氧化铁沉淀在酸性环境中反应生成可溶性氯化铁，沉淀消失。
（4） 溶液呈酸性，但电离出的阳离子不是全部为H+，因此属于酸性溶液。
27．（2025九上·平阳月考）爆炸盐是一种洗涤产品，具有强效去污和漂白功能，其主要成分是过碳酸钠，化学式为 过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠和过氧化氢分解产生的活性氧具有去污、漂白的作用。某项目化小组想探究“爆炸盐”的去污能力，现取某品牌爆炸盐配制成不同浓度的溶液，在设定温度下模拟洗涤环境，用氧气传感器和温度传感器记录实验数据，具体数据如下表所示：
实验序号 爆炸盐质量(克) 测试温度 (摄氏度) 最大溶解氧(毫克/升) 释放氧的持续时间(秒)
1 1 60 0.8 100
2 5 40 1.3 110
3 5 60 2.2 140
4 5 80 0.6 60
5 10 60 4.4 360
（1）实验中是通过　 　来衡量爆炸盐的去污能力。
（2）该小组探究影响爆炸盐去污能力的因素有　 　。
（3）爆炸盐在使用过程中要避免与酸性洗涤物质混合使用，原因是　 　。
（4）说明书上提示：爆炸盐溶解时温度不宜过高。请结合表中数据说明理由　 　。
【答案】（1）最大溶解氧或释放氧的持续时间(答到一点即可给分)
（2）温度、爆炸盐质量(两点均要答到)
（3）爆炸盐中的碳酸钠会与酸性物质发生反应，这会消耗碳酸钠，减弱了去污效果
（4）比较2、3、4数据可知：5克爆炸盐在60摄氏度下释放的溶解氧的量最多，持续时间最长.所以温度不是越高越好；(需要根据表中数据得出合理意见)
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据衡量爆炸盐去污能力的指标分析。
（2）根据影响爆炸盐去污能力的因素分析。
（3）根据避免与酸性洗涤物质混合的原因分析。
（4）根据使用爆炸盐的注意事项分析。
【解答】（1）衡量爆炸盐去污能力的指标分析：根据题干，爆炸盐过碳酸钠遇水分解产生的过氧化氢分解出的活性氧具有去污作用，而最大溶解氧数值越高、释放氧的持续时间越长，意味着产生的活性氧越多，去污能力越强，所以通过最大溶解氧和释放氧的持续时间来衡量去污能力。
（2）影响爆炸盐去污能力的因素分析：从实验数据看，实验1、3、5中，测试温度相同，爆炸盐质量不同，最大溶解氧和释放氧的持续时间不同；实验2、3、4中，爆炸盐质量相同，测试温度不同，最大溶解氧和释放氧的持续时间也不同。所以探究的影响因素是爆炸盐质量和温度。
（3）避免与酸性洗涤物质混合的原因分析：过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠是弱酸盐，会与酸性物质发生反应，消耗碳酸钠；同时酸性环境可能会影响过氧化氢的稳定性，使其分解产生活性氧的过程受到干扰，进而降低爆炸盐的去污、漂白能力。
（4）使用爆炸盐的注意事项分析：从数据看，温度为60℃时，最大溶解氧和释放氧的持续时间表现较好，如实验1、3、5对比其他温度条件更优；同时爆炸盐质量增加，去污能力相关指标变好，但也不能无限制增加。所以可以从温度和浓度方面给出注意事项。
28．（2025九上·平阳月考）某食品包装袋中有一袋较大的干燥剂，上而写有“生石灰，请勿食用”，该食品已放置很长一段时间。同学们在实验室对这包干燥剂目前的主要成分展开了探究。
（1）【提出猜想】干燥剂中可能含有CaO、 Ca(OH)2、　 　.
（2）【实验探究】小组讨论后设计如图所示实验进行探究：
【实验结论】①在实验步骤B中有放热现象说明干燥剂含有　 　.
②在实验步骤B中的白色沉淀物可能含有哪些物质 　 　。
③在实验步骤D中形成红色溶液，说明干燥剂中含有
（3）【分析与交流】小组同学经过分析后，认为实验结论③不准确，理由是　 　.
【答案】（1）CaCO3
（2）CaO；CaCO3和 Ca(OH)2
（3）CaO溶于水也会生成 Ca(OH)2
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】根据氧化钙可以和水反应，能够生成氢氧化钙，而氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成碳酸钙，所以可以据此来判断可能的成分；根据实验现象可以判断物质的组成方面的情况。
【解答】（1）【提出猜想】氧化钙可以和水反应，能够生成氢氧化钙，而氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成碳酸钙，干燥剂中除氧化钙外，还可能有氢氧化钙、碳酸钙；
（2）【实验探究】①由于氧化钙与水反应放热，在实验步骤B中有放热现象说明干燥剂含有氧化钙；
②由于氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，在实验步骤B中的白色沉淀物可能含有氢氧化钙、碳酸钙；
（3）【分析与交流】小金经过分析认为实验结论③不准确，理由是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。
29．（2025九上·平阳月考）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题：
1a 溶液蓝色·····························································A 1b溶液无色······························································2 2a 滴加紫色石蕊试剂呈红色································B 2b 滴加紫色石蕊试剂呈紫色·······························C 2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色·································3 3a 滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生·······················D 3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生························E
（1）A溶液是　 　(填写化学式， 下同)。
（2）C溶液是　 　。
（3）在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是　 　。(写出两种物质).
【答案】（1）CuSO4
（2）NaCl
（3）BaCl2、 Ba(NO3)2、HCl、H2SO4 (答案不唯一，合理即可。填写两种，一个一分)
【知识点】物质的鉴别、推断；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液呈蓝色的常见物质是含铜离子的盐溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，符合 A 溶液的特征。
（2）紫色石蕊试剂呈紫色的溶液为中性溶液，氯化钠（NaCl）溶液呈中性，符合 C 溶液的特征。
（3）鉴别物质时可利用物质的化学性质差异，如含硫酸根的物质可与含钡离子的试剂反应生成沉淀，含氢离子的物质可与活泼金属（如Zn）反应产生气体等。
【解答】（1）1a溶液蓝色，硫酸铜溶液显蓝色，则A是硫酸铜溶液；显无色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸，滴加紫色石蕊试剂，B呈红色，则B是显酸性的稀硫酸；C呈紫色，则C是氯化钠溶液（溶质是NaCl）；显蓝色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液；
（2）1a溶液蓝色，硫酸铜溶液显蓝色，则A是硫酸铜溶液；显无色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸，滴加紫色石蕊试剂，B呈红色，则B是显酸性的稀硫酸；C呈紫色，则C是氯化钠溶液；显蓝色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液；
（3）D、E是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应产生气泡，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则除了氢氧化钡还可以选的物质是稀盐酸、氯化钙溶液，故答案为：稀盐酸或氯化钙溶液。
30．（2025九上·平阳月考）胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题：
（1）铝碳酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有 其中起抗酸作用的微粒是　 　(填符号)。
（2）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的两种药片与足量稀盐酸反应，利用传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到两种药片与盐酸反应时二氧化碳浓度及pH随时间变化的关系如图所示。通过分析曲线图可知铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请说明理由。　 　(请写出两点)。
【答案】（1）OH-和CO32-
（2）①铝碳酸镁片反应时pH上升更快，中和酸性效果更明显；②铝碳酸镁片持续反应时间更长，药效更持久；③碳酸氢钠片产生二氧化碳过快，量多，易打嗝；二氧化碳溶于水形成酸性溶液影响药效(写出两点即可)。
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸和碱发生中和反应，碳酸根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，因此OH-和CO32-能与胃液中的盐酸反应，起到抗酸作用。
（2）通过分析二氧化碳浓度和 pH 变化曲线，可从产生二氧化碳的量、调节 pH 的效果等方面判断药效。【解答】 （1）胃酸的主要成分是盐酸，能与盐酸反应的微粒起抗酸作用。Al3+、Mg2+与盐酸不反应，OH-能与H+反应生成水；碳酸根离子能与H+反应生成二氧化碳和水；所以起抗酸作用的微粒是OH-和CO32-；
（2）由图丙中pH变化曲线可知，铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的pH更高，说明铝碳酸镁片能使胃酸的酸性减弱得更明显，所以铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好。
31．（2025九上·平阳月考）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。
（1）10克固体混合物中铜的质量为　 　克。
（2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少
【答案】（1）4.4
（2）根据图中数据可知，加入49g稀硫酸时消耗铁的质量是10g-7.2g=2.8g，
设49g稀硫酸中溶质的质量为x，
x=4.9g
所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是：；
答：所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是10%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，再进行计算；
（2）根据铁的质量结合化学方程式计算出消耗硫酸的质量，根据溶质质量分数的公式解答即可。
【解答】 （1）根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，10克固体混合物中铜的质量为4.4g。
32．（2025九上·平阳月考）虾皮是一种叫毛虾的小虾晒干而成的食品，碳酸钙是虾皮中主要的含钙成分。某实验小组为测定虾皮中碳酸钙的质量分数，取100克粉碎后的虾皮样品，用如图装置与过量盐酸充分反应(虾皮中其它成分不溶于水也不与盐酸反应，反应原理： 测得的数据见下表：
时间/分 0 2 4 6 8 10
电子秤示数/克 200 199.6 199.3 199.1 198.9 198.9
（1）进食虾皮可以补钙，这里的钙指的是　 　(选填“原子”、“离子”或“元素”)。
（2）虾皮样品中碳酸钙的质量分数为多少
（3）本实验中，下列情况会导致虾皮中碳酸钙质量分数测量结果偏小的有____.
A．虾皮未晒干
B．反应结束后部分二氧化碳滞留在锥形瓶中
C．盐酸溶液质量分数过大
【答案】（1）元素
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：200g-198.9g=1.1g；
设虾皮样品中碳酸钙质量为x。
x=2.5g
答：虾皮样品中碳酸钙的质量分数2.5%。
（3）A；B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据物质由元素组成来分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）A、根据虾皮没有晒干，虾皮的总质量偏大，但碳酸钙的质量准确，可知会导致碳酸钙的质量分数偏小来分析；
B、根据二氧化碳滞留在锥形瓶内，会导致二氧化碳的质量偏小，则碳酸钙的含量偏小，质量分数偏小来分析；
C、根据盐酸的质量分数过大，部分氯化氢气体挥发，二氧化碳的质量偏大，碳酸钙的质量偏大，质量分数将偏大来分析。
【解答】 （1）物质由元素组成，进食虾皮可以补钙，这里的钙指的是元素。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：200g-198.9g=1.1g；
设虾皮样品中碳酸钙质量为x。
x=2.5g
答：虾皮样品中碳酸钙的质量分数2.5%。
（3）由（2）可知，通过二氧化碳的质量和化学方程式的计算求出碳酸钙的质量；
A、虾皮没有晒干，虾皮的总质量偏大，但碳酸钙的质量准确，可知会导致碳酸钙的质量分数偏小，故选项符合题意；
B、二氧化碳滞留在锥形瓶内，会导致二氧化碳的质量偏小，则碳酸钙的含量偏小，质量分数偏小，故选项符合题意；
C、盐酸的质量分数过大，部分氯化氢气体挥发，二氧化碳的质量偏大，碳酸钙的质量偏大，质量分数将偏大，故选项不符合题意；
故答案为：AB。
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