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浙江省温州市南浦实验中学2025-2026学年第一学期九年级月考 科学试题（1.1-2.2）
1．（2025九上·温州月考）预制菜产品直接加热即可使用，因此常选择铝箔包装。这是由于铝箔具有较好的（　　）
A．导电性 B．硬度 C．导热性 D．延展性
2．（2025九上·温州月考）小明利用紫甘蓝制作酸碱指示剂并进行测试，相关步骤如下，其中主要发生化学变化的是（　　）
A．捣碎紫甘蓝
B．清水浸泡紫甘蓝
C．过滤紫甘蓝浸泡液
D．浸泡液检测盐酸酸碱性
3．（2025九上·温州月考）下列各组物质的俗名和化学式一致的是（　　）
A．食盐(NaCl) B．熟石灰(CaO)
C．火碱 D．生石灰
4．（2025九上·温州月考）在葡萄开花后要补充钾肥，能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，下列属于钾肥的是（　　）
A． B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．KNO3
（2025九上·温州月考）物质是由微粒构成的，从微观角度分析化学反应，可以帮助我们更好理解化学变化。
5．图中能使紫色石蕊试液变红的微粒是（　　）
A．Na+ B．OH- C．H+ D．
6．甲中微粒与乙中微粒混合后会发生化学反应最终形成丙中的微粒模型。该模型中的反应属于 （　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．（2025九上·温州月考）氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠性质中属于物理性质的是（　　）
A．氢氧化钠溶液久置会变质 B．氢氧化钠溶液能溶解兔毛
C．氢氧化钠固体吸水易潮解 D．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫
8．（2025九上·温州月考）铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人发现往铜中加入锡，再加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是（　　）
A．隔绝水 B．改变金属内部结构
C．隔绝空气 D．改变铜原子的种类
9．（2025九上·温州月考）右图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（　　）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液
10．（2025九上·温州月考）只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来。下列能鉴别的是 （　　）
A．酚酞试液 B．氯化钡 C．碳酸钠 D．硫酸铜
11．（2025九上·温州月考）现有稀硫酸、氯化铁、`硫酸钠和氢氧化钠四种溶液。小明制作如图所示的检索表进行鉴别，则图中丙物质是（　　）
1a溶液呈黄色··························甲
1b溶液呈无色··························2
2a滴加氯化钡无沉淀··························乙
2b滴加氯化钡有沉淀··························3
3a加入碳酸钙有气泡··························丙
3b加入碳酸钙无气泡··························丁
A．稀硫酸 B．氯化铁 C．硫酸钠 D．氢氧化钠
12．（2025九上·温州月考）图甲为烧烤用的“金属纸”，为了鉴别其主要成分是铝(Al)还是锡(Sn)，根据图乙，下列物质可行的是（　　）
A．稀硫酸 B．硫酸镁溶液
C．硫酸亚铁溶液 D．硝酸银溶液
13．（2025九上·温州月考）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)，则下列说法中不正确的是（　　）
A．反应结束后生成氢气的总质量：X>Y
B．相对原子质量：X>Y
C．两种金属的活动性：Y>X
D．金属与酸反应产生氢气的速率：Y>X
14．（2025九上·温州月考）物质之间可以转化，下列物质的转化方案中，正确的是（　　）
A．CuCuSO4 B．FeFeCl3
C．NaNO3KNO3 D．CuCuO
15．（2025九上·温州月考）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是（　　）.
选项 物质 杂质 方案
A 铜粉 银粉 加入过量溶液后过滤、洗涤、干燥
B NaCl固体 固体 加入过量的稀硫酸，再蒸发结晶
C MgO Mg 在酒精灯上充分灼烧
D 固体 固体 加入过量的稀盐酸再过滤
A．A B．B C．C D．D
16．（2025九上·温州月考）盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　 　的试剂瓶。
（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　性。
（3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中正确的是____
A． B．
C． D．
17．（2025九上·温州月考）归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　 　(填化盐学符号)。
（2）性质3箭头表示的是碱与一类物质反应，请举例具体的物质名称　 　。(举一例即可)
（3）工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式　 　。
（4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，反应结束后判断加入的稀盐酸是否过量 可以往试管中再加入适量的____(填字母)检验。
A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCO3 D．CO2
18．（2025九上·温州月考）酸和碱反应是一类重要的化学反应。小明同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3。
（1）图1中胶头滴管A 中的液体是　 　。
（2）结合图2，小明推断出图3中V的值为　 　。
（3）取d点溶液蒸发结晶后留下的物质是　 　。(填化学式)
19．（2025九上·温州月考）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中的离子种类及个数变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。
（1）烧杯中出现的实验现象是　 　。
（2） ②中“▲”表示的离子是　 　。
（3） 图乙中的a点和b点____。
A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应
B．对应溶液中铜元素质量相同
20．（2025九上·温州月考）一包白色粉末， 可能由CuCO4、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确认其成分，按如下流程进行实验。
（1）白色粉末加水后为无色溶液说明粉末中一定没有　 　。
（2）经过操作A后得到的白色沉淀是　 　。
（3）根据实验现象白色粉末的组成是　 　
21．（2025九上·温州月考）我国自古以来劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践
（1）战国《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”(“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬)。若用“●”和“○”分别表示不同元素的原子，下列微观粒子模型表示的物质类别与铜锡合金属于同一类的是____.
A． B．
C． D．
（2）战国《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。古代劳动人民将此“灰”溶于水可制得碱液，写出制碱液的化学方程式　 　。
（3）现代有机合成材料是代替天然材料、满足多样化功能需求。下列生活用品所含的主要材料，不属于有机合成材料的是（　　）
A．塑料水桶 B．真丝围巾 C．腈纶袜子 D．橡胶手套
22．（2025九上·温州月考）小明发现处于潮湿环境中的铁制器具表面容易出现红棕色的铁锈，为了探究铁锈产生的原因，小明进行了如图所示的实验。
（1）①号试管中试管塞的作用　 　。
（2）②④试管中铁钉表面的铁锈成分是　 　。(写出化学式)
（3）本实验不能通过比较①号和③号试管中现象探究铁生锈产生的原因，其理由是　 　。
（4）②④试管比较可用于探究铁生锈与　 　有关。
23．（2025九上·温州月考）兴趣小组构建思维模型，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸混合是否发生化学反应如图1：
小组成员在盛有4毫升氢氧化钠溶液的试管中加入4毫升稀盐酸，等分成两份后分别装于试管A、B中，取空试管C并加入2毫升相同质量分数的氢氧化钠溶液和2毫升蒸馏水混合，如图2，开展实验进行验证：
实验 试管中的液体 操作 现象
1 A：4毫升混合液 滴入2滴紫色石蕊试液 出现蓝色
2 B：4毫升混合液 C：2毫升氢氧化钠溶液与2毫升蒸馏水混合 试管B、C中分别滴入等量的氯化铜溶液 ▲
3 \ 取A中未滴入紫色石蕊试液的混合液于蒸发皿中，加热蒸 有白色固体析出
（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合反应的微观本质是　 　。
（2）实验1的原理是根据思维模型中的角度　 　。(填“角度1”或“角度2”)
（3）实验2证明氢氧化钠参加反应减少了的现象是　 　。
（4）小组讨论发现仅根据实验3的结果不能得出氢氧化钠和盐酸反应了，其原因是：　 　。
24．（2025九上·温州月考）某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原 粉末的实验进行探究(固定装置略)。
【查阅资料】CO能溶于铜液。铜液：醋酸二氮合铜和氨水的混合液。
（1）按如图连接装置A-B，连接好装置后，在装入试剂前，先检查装置的　 　。
（2）反应开始前，要先通入 CO一段时间，请说明理由　 　。
（3）反应一段时间后，能证明CO与 反应的实验现象　 　。
（4）某同学认为该装置有缺陷，常在装置B后再连接装置C，装置B、C的接口连接顺序：a连接　 　(填“b”或“c”)
25．（2025九上·温州月考）在验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如图实验：(所用金属颗粒大小和稀盐酸的用量及浓度均相同)
（1）请写出B试管中出现的实验现象　 　。
（2）如上图A、C所示，C中产生气泡的速率比A中快，说明　 　的活动性更强。
（3）乙同学拟用定量的方法验证 Fe和Zn的活动性顺序，设计如图D，该设计中可通过测得到相同体积氢气所需要的时间，也可以测定　 　达到实验目的。
（4）丙同学认为上述实验方案不足以验证4种金属的活动性顺序，需要在上述实验基础上，补实验E，下列分别是X和Y的物质组合，符合要求的有____·(填字母)。
A．X：铜Y：氯化亚铁 B．X：铁Y：硝酸银 C．X：铁Y：硫酸锌
26．（2025九上·温州月考）小明在学完有关酸的性质后，知道浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口后质量分数变小，那么稀盐酸敞口后质量分数怎么变呢 对此他进行了以下探究：
【查阅资料】
资料1：Na2CO3、二氧化碳与水反应能生成
资料2：初始溶质质量分数越小的溶液，水蒸发对溶质质量分数的影响大于盐酸挥发对溶质质量分数的影响。
资料3：NaHCO3俗称小苏打，会与盐酸反应产生二氧化碳和水。
【设计实验】小明取适量溶质质量分数为1%的稀盐酸分为两等份，如图1所示，甲密封保存，乙敞口，放置15天。为分析甲、乙中质量分数变化，小明组装如图2所示的实验装置，按如下步骤进行实验。
步骤1：取70g甲溶液于锥形瓶中，往长颈漏斗中加入足量的NaHCO3(液面高于长颈漏斗下端)，充分反应后，测得量筒中液体体积为V1。
步骤2：取70g乙溶液，重复步骤1，测得量筒中液体体积为 V2。
（1）根据资料1写出制备NaHCO3的化学方程式　 　。
（2）图2装置中加入植物油的目的是　 　。
（3） 结合“查阅资料”内容， 理论上V1　 　V2(选填“>”“<”或“=”) 。
（4）实验结果与理论吻合。请结合信息，给出稀盐酸的使用建议　 　(写出一条)。
27．（2025九上·温州月考）2023年，我国科学家构筑了纳米“蓄水”膜反应器，首次实现二氧化碳在一定条件下一步合成乙醇。反应的微观示意图如下：
（1）上述微观示意图中涉及的四种物质中属于有机化合物的是　 　(选填“甲”“乙”“丙”或“丁”)
（2）若完全消耗44克二氧化碳，计算可合成的丙物质(乙醇)的质量。
28．（2025九上·温州月考）某化学兴趣小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接温度、湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从另一口处加入过量氢氧化钠固体。(已知温度传感器接触到氢氧化钠固体不发生反应，装置气密性良好。)测出一段时间内湿度变化(可表示水蒸气含量)如图乙所示。
（1）分析图乙中曲线AB 下降的原因是　 　。
（2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：　 　。
（3）整个过程中温度变化如图丙所示，解释0-10分钟温度变化的原因。　 　。
29．（2025九上·温州月考）豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液，起主要作用的是氯化镁。为了测定卤水中氯化镁的含量，某同学开展了如下实验：取1000克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，直至溶液pH>10，生成沉淀的质量如图乙所示。(化学方程式：
（1）加入碳酸钠的质量要直至溶液pH>10，此时对应图乙中的点可能是　 　。
（2）根据信息计算C点加入的碳酸钠质量，写出具体过程。
（3） 添加量对豆腐的品质有影响，研究结果如图丙所示，判断下列说法正确的是____.
A．添加的越多，豆腐的保水性越好
B．添加的越多，豆腐的产率越小
C．在 0.3~0.5%之间，MgCl2 添加量对豆腐的产率影响大于保水性的影响
D．添加量在0.5%~0.6%之间，豆腐的产率最高
30．（2025九上·温州月考）钙是人体内最普遍的元素之一，补钙可以预防骨质疏松。某同学为了测定某钙片中的含量，设计了如下实验：(已知该钙片中其他成分不与酸反应)
步骤一：实验前称取12克研磨过的固体样品，加入锥形瓶中，打开止水夹，从左侧缓慢通入一段时间空气，关闭止水夹。
步骤二：打开分液漏斗的活塞，缓缓将稀盐酸滴入，直到B装置不再产生气泡后关闭活塞。
步骤三：打开止水夹，继续通一段时间的空气，结束后发现装置D在反应前后质量增加了4.4克。
（1）步骤一中需将钙片研磨的目的是　 　。
（2）实验前通入一段时间空气目的是为了　 　。
（3）如果实验装置C缺失会造成测量结果　 　。(选填“偏大”、“偏少”或“不变”)
（4）计算钙片样品中碳酸钙的质量 (列式计算)
31．（2025九上·温州月考）实验室有一瓶稀盐酸，小明同学为了测定其溶质的质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的空锥形瓶称量质量，然后向其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到____，恰好完全反应，停止滴加，再次称量。数据记录如下：
　 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量(克) 35.5 55.5 80.5
（1）步骤②空白处应填的内容是　 　。
（2）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
（3）小红同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用pH计测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，小红测出的盐酸溶质质量分数会　 　(选填“偏大”或“偏小”)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）金属的导热性：金属具有导热性，即能将热量从一处传递到另一处。
（2）金属的导电性、硬度、延展性：导电性是指金属传导电流的能力；硬度是指金属抵抗外力压入、刻划等的能力；延展性是指金属能被拉伸、延展成薄片或细丝的性质。
【解答】
A、导电性是指金属传导电流的能力，预制菜包装选择铝箔与导电性无关，故该选项错误。
B、硬度是指金属抵抗外力压入、刻划等的能力，预制菜包装选择铝箔与硬度无关，故该选项错误。
C、导热性是指金属能将热量从一处传递到另一处，预制菜直接加热即可使用，铝箔的导热性可使热量传递从而加热菜品，故该选项正确。
D、延展性是指金属能被拉伸、延展成薄片或细丝的性质，预制菜包装选择铝箔与延展性无关，故该选项错误。
故答案为：C。
2．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】（1）化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成。
（2）酸碱指示剂是一类在不同酸碱性溶液中能显示不同颜色的物质，其显色过程是化学变化，因为有新物质生成。
【解答】A、捣碎紫甘蓝，只是紫甘蓝的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
B、清水浸泡紫甘蓝，是紫甘蓝中的色素等物质溶解在水中，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
C、过滤紫甘蓝浸泡液，是将不溶性固体和液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
D、浸泡液检测盐酸酸碱性，浸泡液（酸碱指示剂）与盐酸发生反应，有新物质生成，属于化学变化，故该选项正确。
故答案为：D。
3．【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】常见物质的俗名与化学式的对应关系，需要准确记忆常见化学物质的俗称、化学式。
【解答】A、食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，俗名和化学式一致，故该选项正确。
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，而CaO是生石灰的化学式，俗名和化学式不一致，故该选项错误。
C、火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，而Na2CO3是纯碱（苏打）的化学式，俗名和化学式不一致，故该选项错误。
D、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，而CaCO3是大理石、石灰石的主要成分，俗名和化学式不一致，故该选项错误。
故答案为：A。
4．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故A错；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故A错。
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D错；
故答案为：C。
【答案】5．C
6．D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，酸性溶液中能使石蕊变红的微粒是H+。
（2）复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
5．A、 Na+ 不能使紫色石蕊试液变红，故该选项错误。
B、 OH- 能使紫色石蕊试液变蓝，故该选项错误。
C、 H+ 能使紫色石蕊试液变红，故该选项正确。
D、 SO42- 不能使紫色石蕊试液变红，故该选项错误。
故答案为：C。
6．A、分解反应是一种物质生成多种物质，该反应不是分解反应，故该选项错误。
B、化合反应是多种物质生成一种物质，该反应不是化合反应，故该选项错误。
C、置换反应涉及单质和化合物的反应，该反应没有单质参与，故该选项错误。
D、甲中的微粒（ 如 H+ 和 SO42- ）和乙中的微粒（ Na+ 和 OH- ）互相交换成分，生成了 H2O 和含 Na+ 和 SO42- 的化合物，属于复分解反应，故该选项正确。
故答案为：D。
7．【答案】C
【知识点】不同物质的物理性质
【解析】【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸水性、潮解性等；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
【解答】A、氢氧化钠溶液久置会变质，是因为氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，属于化学性质，故该选项错误。
B、氢氧化钠溶液能溶解兔毛，是因为氢氧化钠具有腐蚀性，发生了化学变化，属于化学性质，故该选项错误。
C、氢氧化钠固体吸水易潮解，此过程没有新物质生成，属于物理性质，故该选项正确。
D、氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，是因为氢氧化钠与二氧化硫发生了化学反应，属于化学性质，故该选项错误。
故答案为：C。
8．【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】金属防锈的原理主要有隔绝氧气和水、改变金属的内部结构（如制成合金）等；合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，制成合金可以改变金属的内部结构，从而增强金属的抗腐蚀能力。
【解答】A、青铜合金并不能完全隔绝水，故该选项错误。
B、往铜中加入锡制成青铜合金，改变了金属的内部结构，从而增强防锈能力，故该选项正确。
C、青铜合金并不能完全隔绝空气，故该选项错误。
D、制成合金不会改变铜原子的种类，故该选项错误。
故答案为：B。
9．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据框图中所给物质间反应的现象，结合酸、碱、盐的性质分析。
【解答】A、稀盐酸与氯化钡不能反应，不符合题意；
B、稀硫酸与氧化铁反应生成黄色溶液硫酸铁溶液，能使石蕊试液变红，能与氢氧化铜反应生成蓝色溶液硫酸铜溶液，能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，符合题意；
C、石灰水能使石蕊试液变蓝，不能与氧化铁、氯化钡、氢氧化铜反应，不符合题意；
D、硫酸钠不能使石蕊变色，不能与氧化铁、氢氧化钙、氯化钡反应，不符合题意；
故选B。
10．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】物质的鉴别是根据不同物质的特性，用化学方法或物理方法将它们区别开来；酸碱指示剂的显色特性，以及不同物质间的化学反应现象（如沉淀、气体、颜色变化等）是鉴别物质的关键依据。
【解答】A、酚酞试液遇稀硫酸不变色，遇食盐水不变色，遇澄清石灰水变红色，不能一次性鉴别三种液体，故该选项错误。
B、氯化钡与稀硫酸反应生成白色沉淀，与食盐水不反应，与澄清石灰水不反应，不能一次性鉴别三种液体，故该选项错误。
C、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与食盐水不反应，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，能一次性鉴别三种液体，故该选项正确。
D、硫酸铜与稀硫酸不反应，与食盐水不反应，与澄清石灰水反应生成蓝色沉淀，不能一次性鉴别三种液体，故该选项错误。
故答案为：C。
11．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）物质的鉴别是根据不同物质的特性（如颜色、化学反应现象等）将它们区分开来；含有\(\ce{Fe^{3+}}\)的溶液呈黄色；氯化钡能与含硫酸根离子的溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳气体。
（2）不同物质与特定试剂反应的现象不同，可据此鉴别物质。
【解答】首先，1a 溶液呈黄色，氯化铁溶液含Fe3+呈黄色，故甲是氯化铁。对于 1b 溶液呈无色的情况，进入 2 步骤。2a 滴加氯化钡无沉淀，2b 滴加氯化钡有沉淀。稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡反应也生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化钡不反应。所以 2a 中滴加氯化钡无沉淀的是氢氧化钠，即乙是氢氧化钠；2b 中滴加氯化钡有沉淀的是稀硫酸和硫酸钠，进入 3 步骤。3a 加入碳酸钙有气泡，稀硫酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，有气泡；3b 加入碳酸钙无气泡，硫酸钠与碳酸钙不反应，无气泡。所以丙是稀硫酸，丁是硫酸钠。
故答案为：A。
12．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】A、铝、锡均能与稀硫酸反应生成氢气，不能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项错误。
B、铝、锡的金属活动性均比镁弱，均不能与MgSO4溶液反应，不能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项错误。
C、铝的金属活动性比铁强，锡的金属活动性比铁弱，铝能与FeSO4溶液反应，锡不能与FeSO4溶液反应，能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项正确。
D、铝、锡的金属活动性均比银强，均能与AgNO3溶液反应，不能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项错误。
故答案为：C。
13．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据图像比较产生氢气质量大小；
B.在金属与酸的反应中，由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小；
C.根据图像的倾斜角度分析反应快慢，进而确定金属活动性强弱；
D.根据图像的倾斜角度分析反应快慢，进而确定产生氢气的速率即可。
根据题意，现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，X、Y在生成物中化合价均为+2价，由氢气质量与反应时间的关系图，可以确定生成氢气的质量，进而结合金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，进行分析判断。
【解答】A.根据图片可知，反应结束后生成氢气的总质量：X＞Y，故A正确不合题意；
B.等质量的X、Y两种金属，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气。由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量：X＜Y，故B错误符合题意；
C.根据图片可知，至完全反应，Y用的时间少，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则两种金属的活动性：Y＞X，故C正确不合题意；
D.由氢气质量与反应时间的关系图，至完全反应，Y用的时间少，金属与酸反应产生氢气的速率：Y＞X，故D正确不合题意。
故选B。
14．【答案】D
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）金属与酸、金属与氧气的反应规律：在金属活动性顺序中，铜的金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而非氯化铁；复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，硝酸钠与氢氧化钾相互交换成分后无沉淀、气体或水生成，不能发生反应；铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜。
（2）物质转化的可行性需依据化学反应的规律和条件判断。
【解答】A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应生成硫酸铜，故该选项错误。
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故该选项错误。
C、硝酸钠与氢氧化钾相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故该选项错误。
D、铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，转化方案正确，故该选项正确。
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A、银的活动性弱于铜，银粉不能与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误。
B、Na2CO3固体能与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠、硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。
C、Mg在酒精灯上充分灼烧时，能与氧气反应生成\MgO，能除去杂质且没有引入新的杂质，故该选项正确。
D、Ba（OH）2、BaCO3均能与过量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故答案为：C。
16．【答案】（1）浓盐酸
（2）脱水
（3）C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾来分析；
（2）根据浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物炭化变黑来分析；
（3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，若将水注入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸表面，热量使水沸腾，造成酸液飞溅。
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；
（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象，这是因为浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物炭化变黑；
（3）A、将水注入浓硫酸中，操作错误，会导致酸液飞溅，故该选项错误。
B、将水注入浓硫酸中，操作错误，会导致酸液飞溅，故该选项错误。
C、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，操作正确，故该选项正确。
D、浓硫酸倾倒方式不规范，且未体现沿器壁慢慢注入的要求，操作错误，故该选项错误。
故答案为：C。
17．【答案】（1）OH-
（2）盐酸
（3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
（4）C
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱的通性：碱溶液具有相似化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子OH-。
（2）碱的化学性质：碱能与酸发生中和反应生成盐和水，酸属于一类物质，例如盐酸、硫酸等。（3）碱与酸性氧化物的反应：氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式需遵循质量守恒定律。
（4）物质的鉴别：判断酸是否过量，需利用酸的特性，如与碳酸盐反应产生气体等。
【解答】 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH-；
（2）性质3箭头上方的反应物质是酸，这是因为酸和碱反应生成盐和水，例如盐酸（或硫酸等）。
（3）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
（4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；
A、AgNO3溶液和盐酸、氯化钙反应都生成氯化银白色沉淀，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故选项不符合题意；
B、Ca（OH）2溶液和盐酸反应无明显现象，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故选项不符合题意；
C、CaCO3和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若有气泡产生，说明稀盐酸过量，故选项符合题意；
D、CO2和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2不能和氯化钙反应，若加入CO2后有沉淀产生，说明氢氧化钙过量，若无明显现象，可能是氢氧化钙溶液和稀盐酸恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故选项不符合题意；
故答案为：C。
18．【答案】（1）NaOH
（2）12
（3）NaCl、NaOH
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析解答。
（2）中和反应的热效应：中和反应是放热反应，当反应恰好完全时，放出的热量最多，对应温度最高；同时恰好完全反应时溶液 pH=7。
（3）溶液的溶质成分：反应后溶液的溶质由反应的过量情况决定，蒸发结晶时，可溶性溶质会残留。
【解答】（1）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH。
（2）图 2 中 c 点 pH=7，说明此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应；图 3 中 f 点温度最高，说明此时反应恰好完全，放出热量最多，因此 V 的值与图 2 中 pH=7 时的体积一致，即12。
（3）d 点溶液 pH 大于 7，说明氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质为 NaCl 和 NaOH；蒸发结晶时，水被蒸发，留下的物质是NaCl、NaOH。
19．【答案】（1）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；
（2）铜离子
（3）B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，最终所得溶液为硫酸铜溶液进行分析。
【解答】（1）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象为：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；
（2）由图甲①和②可知，②中“▲”表示的离子是铜离子；
（3）A、a 点表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，b 点是反应完全后继续放置的状态，并非恰好完全反应的时刻，故该选项错误。
B、a 点反应恰好完全，b 点反应已经完全，对应溶液中铜元素质量相同，故该选项正确。
故答案为：B。
20．【答案】（1）CuCO4
（2）BaCO3
（3）NaCl、 Na2CO3
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）铜盐溶液的颜色：碳酸铜溶于水后溶液呈蓝色，若白色粉末加水后为无色溶液，说明一定不含碳酸铜。
（2）盐的化学性质：碳酸钡能与稀硝酸反应溶解，硫酸钡不溶于稀硝酸；加入硝酸钡后产生的白色沉淀加稀硝酸全部溶解，说明沉淀是碳酸钡。
（3）物质成分的推断：根据沉淀的溶解情况判断含碳酸钠、不含硫酸钠，根据加入硝酸银产生白色沉淀判断含氯化钠。
【解答】（1）因为 CuCO4 溶于水后溶液呈蓝色，而白色粉末加水后为无色溶液，所以粉末中一定没有 CuCO4 。
（2）加入足量Ba(NO3)2后产生白色沉淀，加足量稀HNO3沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，即经过操作 A 后得到的白色沉淀是BaCO3。
（3）由沉淀全部溶解可知含 Na2CO3 、不含 Na2SO4 ；无色溶液加AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀，说明含NaCl。因此白色粉末的组成是NaCl、 Na2CO3 。
21．【答案】（1）B
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）B
【知识点】合金与合金的性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；材料的利用与发展
【解析】【分析】（1）合金属于混合物，是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质；混合物是由多种分子（或原子团）构成的。
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液是碱液；化学方程式需遵循质量守恒定律。
（3）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；天然材料是自然界本来就存在的材料，如真丝属于天然有机高分子材料。
【解答】 （1）铜锡合金中含有铜、锡等多种物质，因此是混合物；
A、该物质是由同种分子构成，是由同种物质组成，属于纯净物，故A不符合题意；
B、该物质是三种不同分子构成，是由不同种物质组成，属于混合物，故B符合题意；
C、该物质是由同种分子构成，是由同种物质组成，属于纯净物，故C不符合题意；
D、该物质是由同种分子构成，是由同种物质组成，属于纯净物，故D不符合题意。
（2）煤饼烧砺房成灰发生的反应是碳酸钙高温反应氧化钙，此“灰”溶于水制得碱液，发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。
（3）A、塑料水桶的主要材料塑料属于有机合成材料，故该选项错误。
B、真丝围巾的主要材料真丝属于天然有机高分子材料，不属于有机合成材料，故该选项正确。
C、腈纶袜子的主要材料腈纶属于合成纤维，是有机合成材料，故该选项错误。
D、橡胶手套的主要材料橡胶（合成橡胶）属于有机合成材料，故该选项错误。
故答案为：B。
22．【答案】（1）隔绝空气（或氧气）
（2）Fe2O3
（3）①号和③号试管存在水和氧气两个变量，没有控制单一变量 。
（4）水
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁生锈的条件探究实验中，控制变量法的应用：试管塞可起到隔绝空气（或氧气）的作用，以控制实验变量。
（2）铁锈的主要成分：铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。
（3）控制变量法的实验设计要求：探究铁生锈的原因时，需控制单一变量，①号和③号试管存在多个变量（水和氧气），无法形成有效对比。
（4）铁生锈的条件：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，通过对比②③试管可探究水对铁生锈的影响。
【解答】（1）①号试管中试管塞的作用是隔绝空气（或氧气），以探究铁生锈是否需要氧气。
（2）②④试管中铁钉表面的铁锈成分是Fe2O3。
（3）本实验不能通过比较①号和③号试管中现象探究铁生锈产生的原因，其理由是①号和③号试管存在水和氧气两个变量，没有控制单一变量 。
（4）②③试管比较，②中有水、③中无水，可用于探究铁生锈与水有关。
23．【答案】（1）H+和OH-结合生成H2O
（2）角度1
（3）试管 B 中蓝色沉淀的量比试管 C 中少；
（4）氢氧化钠溶液蒸发也会有固体析出（或反应生成的氯化钠蒸发也会析出固体）。
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）中和反应的微观本质：氢氧化钠在溶液中解离出OH-，稀盐酸解离出H+，H+和OH-结合生成H2O，这是中和反应的微观本质。
（2）物质反应的验证角度：角度 1 是验证反应物的消失或减少，角度 2 是验证新物质的生成；实验 1 通过检验反应物（氢氧化钠）的存在情况，属于角度 1 的验证思路。
（3）氢氧化钠与氯化铜的反应：氢氧化钠能与氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，若氢氧化钠因反应减少，则生成沉淀的量会不同
（4）氯化钠的结晶：氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠是可溶性盐，蒸发时会结晶析出，同时氢氧化钠溶液蒸发也可能有固体析出，因此仅通过实验 3 的白色固体不能确定是反应生成的氯化钠。
【解答】（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合反应的微观本质是 H+和OH-结合生成H2O。
（2）实验 1 的原理是根据思维模型中的角度角度 1。
（3）实验 2 中，试管 B 中生成的蓝色沉淀比试管 C 中少，证明氢氧化钠参加反应减少了，现象是试管 B 中蓝色沉淀的量比试管 C 中少。
（4）仅根据实验 3 的结果不能得出氢氧化钠和盐酸反应了，其原因是氢氧化钠溶液蒸发也会有固体析出（或反应生成的氯化钠蒸发也会析出固体）。
24．【答案】（1）检查装置的气密性；
（2）排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸。
（3）D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊；
（4）c
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据有气体参加的反应的实验操作步骤来分析；
（2）一氧化碳的可燃性：一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热时可能发生爆炸，所以反应开始前先通入一氧化碳是为了排尽装置内的空气，防止爆炸。
（3）根据一氧化碳的化学性质、化学反应的原理以及实验现象来分析；
（4）根据一氧化碳的性质以及仪器的连接顺序来分析。
【解答】（1）由于实验中有气体参与，按如图连接装置A-E，在装入试剂前，先检查装置的气密性；
（2）反应开始前，要先通入 CO 一段时间，理由是排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸。
（3）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中观察到D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊；
（4）该装置没有尾气处理装置，因为尾气中含有有毒的一氧化碳气体，直接排放到空气中会造成空气污染，因为CO能溶于铜液，所以可在E后连接F装置，用于吸收一氧化碳，尾气从长管进入；
故答案为：c。
25．【答案】（1）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色。
（2）锌
（3）相同时间内，量筒中收集到的气体体积（或收集相同体积的气体，所需要的时间
（4）A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）金属活动性顺序的应用：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来；铜的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液发生置换反应。
（2）金属与酸反应的速率与金属活动性的关系：金属活动性越强，与酸反应产生气泡的速率越快。
【解答】 （1）B 试管中铜与硝酸银溶液反应，实验现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色。
（2）如上图A、C所示，C中产生气泡的速率比A中快，说明锌的活动性更强；
（3）乙同学拟用定量的方法验证Fe和Zn的活动性顺序，设计如图D，该设计中可通过测定相同时间内量筒中收集到的气体体积（或收集相同体积的气体，所需要的时间）达到实验目的；
（4）上述实验证明锌的活动性强于铁，铜的活动强于银，不能证明铁和铜的活动性顺序，需要设计实验证明铁和铜的活动性实验，可以用金属铁和硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性强于铜；或铜和硫酸亚铁溶液，铜与硫酸亚铁不反应，说明铜不如铁活泼。
26．【答案】（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
（2）防止二氧化碳溶于水（或防止二氧化碳跟水反应）。
（3）＜
（4）即配即用
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）化学方程式的书写：根据资料 1，碳酸钠、二氧化碳与水反应生成碳酸氢钠，需遵循质量守恒定律书写化学方程式。
（2）气体溶解性的影响：二氧化碳能溶于水，植物油可起到隔绝作用，防止二氧化碳溶于水影响实验结果。
（3）溶液溶质质量分数变化对反应的影响：根据资料 2，稀盐酸敞口放置时，水蒸发对溶质质量分数的影响大于盐酸挥发的影响，即乙溶液的溶质质量分数比甲大，与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳更多，对应的液体体积更大。
【解答】 （1）盐酸与碳酸氢钠反应会生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；
（2）二氧化碳能溶于水，二氧化碳能跟水反应，图2装置中加入植物油的目的是防止二氧化碳溶于水、二氧化碳跟水反应，从而使测量结果更准确。
（3）稀盐酸敞口放置时，水会蒸发，根据资料1“初始溶质质量分数越小的溶液，水蒸发对溶质质量分数升高的影响越大”，乙溶液敞口放置15天，水蒸发导致溶质质量分数升高，与足量的反应产生的二氧化碳气体更多，所以理论上V1＜V2。
（4）因为稀盐酸敞口放置溶质质量分数会改变，故使用稀盐酸应该即配即用；把稀盐酸装入到带有瓶塞的试剂瓶中；放于阴凉；不通风的地方实验（答案不唯一）。
27．【答案】（1）丙
（2）设完全消耗44g二氧化碳，可合成乙醇的质量为x，则：
x=23g
答：可合成乙醇的质量为23g。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；简单的有机物
【解析】【分析】（1）有机化合物的定义：含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐等以外）称为有机化合物。
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。
【解答】 （1）首先判断四种物质：甲是二氧化碳，乙是氢气，丙是（乙醇），丁是水。根据有机化合物的定义，乙醇含有碳元素且不属于例外情况，所以属于有机化合物的是丙。
（2）设完全消耗44g二氧化碳，可合成乙醇的质量为x，则：
x=23g
答：可合成乙醇的质量为23g。
28．【答案】（1）氢氧化钠固体能够吸收水蒸气。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。
（3）氢氧化钠溶于水放热，和二氧化碳反应放热。
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠的吸水性：氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收水蒸气，导致环境中水蒸气含量减少，湿度下降。
（2）氢氧化钠与二氧化碳的反应：氢氧化钠和二氧化碳反应会生成水，使环境中水蒸气含量增加，湿度升高。
（3）物质溶解和化学反应的热效应：氢氧化钠溶于水会放热，同时氢氧化钠与二氧化碳反应也会放热，这些放热过程会使温度升高。
【解答】（1）图乙中曲线AB下降的原因是氢氧化钠固体能够吸收水蒸气。
（2）图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。
（3）整个过程中温度变化如图丙所示，0-10分钟温度变化的原因：氢氧化钠溶于水放热，和二氧化碳反应放热。
29．【答案】（1）D
（2）根据图示可知，C点产生的碳酸镁的质量为168g。
设C点加入的碳酸钠质量是x。
x=212g
答：加入碳酸钠的质量是212g。
（3）C；D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学反应的进程判断：当加入碳酸钠使溶液 pH>10 时，说明碳酸钠已过量，此时氯化镁已完全反应，对应图乙中沉淀质量不再增加的阶段，即点 D。
（2）化学方程式的计算：根据氯化镁与碳酸钠反应的化学方程式，利用沉淀（碳酸镁）的质量，通过化学计量比计算碳酸钠的质量。
（3）图表分析：通过分析图丙中产量和保水性随MgCl2添加量的变化趋势，判断选项的正确性。
【解答】（1）当加入的碳酸钠质量至C点时，碳酸钠与氯化镁恰好完全反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，pH=7，碳酸钠溶液呈碱性，因此加入碳酸钠的质量要直至溶液pH＞10，此时对应图乙中的D点；
（3）A、由图丙可知，MgCl2添加量在一定范围内，添加的越多，豆腐的保水性越好，但超过一定量后，保水性不再增加，甚至可能下降，错误；
B、由图丙可知，MgCl2添加量在一定范围内，添加的越多，豆腐的产率越高，超过一定量后，产率下降，错误；
C、由图丙可知，在0.3%～0.5%之间，MgCl2添加量对豆腐的产率变化幅度大于保水性的变化幅度，即对豆腐的产率影响大于保水性的影响，正确；
D、由图丙可知，MgCl2添加量在0.5%～0.6%之间，豆腐的产率最高，正确。
故答案为：CD。
30．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）排除装置内的二氧化碳对实验结果的干扰；
（3）偏大
（4）氢氧化钠能吸收二氧化碳，装置D在反应后增加的3.52g质量为生成二氧化碳的质量；
设参加反应的碳酸钙质量为x。
x=8g
答：钙片样品中碳酸钙的质量是8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据将钙片研磨可以增大反应物的接触面积，加快反应速率来分析；
（2）根据实验前通入一段时间空气可以排除装置内的二氧化碳对实验结果的干扰来分析；
（3）根据浓硫酸具有吸水性，如果实验装置C缺失会有部分水蒸气进入D装置来分析；
（4）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）步骤一中需将钙片研磨的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）该实验是通过测定碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳质量来确定碳酸钙的含量，实验前通入一段时间空气目的是为了排除装置内的二氧化碳对实验结果的干扰；
（3）浓硫酸具有吸水性，如果实验装置C缺失会有部分水蒸气进入D装置，会造成测量结果偏大。
31．【答案】（1）溶液由红色恰好变为紫色
（2）反应消耗的氢氧化钠溶液质量为：80.5g-55.5g=25g，其中氢氧化钠的质量为：25g×16%=4g，
设该瓶稀盐酸的溶质质量为x。
x=3.65g
则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：。
（3）偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的变色：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中呈紫色；当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，石蕊试液由红色变为紫色。
（2）化学方程式的计算：利用氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，结合氢氧化钠溶液的质量和质量分数，计算出氯化氢的质量，进而求出稀盐酸的溶质质量分数。
（3）实验误差分析：若反应后溶液 pH>7，说明氢氧化钠过量，计算时会因氢氧化钠质量偏大，导致求出的氯化氢质量偏大，从而使盐酸溶质质量分数偏大。
【解答】（1）步骤②空白处应填的内容是溶液由红色恰好变为紫色。
（3）反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，呈碱性，说明滴加的氢氧化钠溶液过量，由氢氧化钠计算出的盐酸溶质质量分数偏大。
1 / 1浙江省温州市南浦实验中学2025-2026学年第一学期九年级月考 科学试题（1.1-2.2）
1．（2025九上·温州月考）预制菜产品直接加热即可使用，因此常选择铝箔包装。这是由于铝箔具有较好的（　　）
A．导电性 B．硬度 C．导热性 D．延展性
【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）金属的导热性：金属具有导热性，即能将热量从一处传递到另一处。
（2）金属的导电性、硬度、延展性：导电性是指金属传导电流的能力；硬度是指金属抵抗外力压入、刻划等的能力；延展性是指金属能被拉伸、延展成薄片或细丝的性质。
【解答】
A、导电性是指金属传导电流的能力，预制菜包装选择铝箔与导电性无关，故该选项错误。
B、硬度是指金属抵抗外力压入、刻划等的能力，预制菜包装选择铝箔与硬度无关，故该选项错误。
C、导热性是指金属能将热量从一处传递到另一处，预制菜直接加热即可使用，铝箔的导热性可使热量传递从而加热菜品，故该选项正确。
D、延展性是指金属能被拉伸、延展成薄片或细丝的性质，预制菜包装选择铝箔与延展性无关，故该选项错误。
故答案为：C。
2．（2025九上·温州月考）小明利用紫甘蓝制作酸碱指示剂并进行测试，相关步骤如下，其中主要发生化学变化的是（　　）
A．捣碎紫甘蓝
B．清水浸泡紫甘蓝
C．过滤紫甘蓝浸泡液
D．浸泡液检测盐酸酸碱性
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】（1）化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成。
（2）酸碱指示剂是一类在不同酸碱性溶液中能显示不同颜色的物质，其显色过程是化学变化，因为有新物质生成。
【解答】A、捣碎紫甘蓝，只是紫甘蓝的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
B、清水浸泡紫甘蓝，是紫甘蓝中的色素等物质溶解在水中，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
C、过滤紫甘蓝浸泡液，是将不溶性固体和液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，故该选项错误。
D、浸泡液检测盐酸酸碱性，浸泡液（酸碱指示剂）与盐酸发生反应，有新物质生成，属于化学变化，故该选项正确。
故答案为：D。
3．（2025九上·温州月考）下列各组物质的俗名和化学式一致的是（　　）
A．食盐(NaCl) B．熟石灰(CaO)
C．火碱 D．生石灰
【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】常见物质的俗名与化学式的对应关系，需要准确记忆常见化学物质的俗称、化学式。
【解答】A、食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，俗名和化学式一致，故该选项正确。
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，而CaO是生石灰的化学式，俗名和化学式不一致，故该选项错误。
C、火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，而Na2CO3是纯碱（苏打）的化学式，俗名和化学式不一致，故该选项错误。
D、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，而CaCO3是大理石、石灰石的主要成分，俗名和化学式不一致，故该选项错误。
故答案为：A。
4．（2025九上·温州月考）在葡萄开花后要补充钾肥，能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，下列属于钾肥的是（　　）
A． B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．KNO3
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故A错；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故A错。
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D错；
故答案为：C。
（2025九上·温州月考）物质是由微粒构成的，从微观角度分析化学反应，可以帮助我们更好理解化学变化。
5．图中能使紫色石蕊试液变红的微粒是（　　）
A．Na+ B．OH- C．H+ D．
6．甲中微粒与乙中微粒混合后会发生化学反应最终形成丙中的微粒模型。该模型中的反应属于 （　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】5．C
6．D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，酸性溶液中能使石蕊变红的微粒是H+。
（2）复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
5．A、 Na+ 不能使紫色石蕊试液变红，故该选项错误。
B、 OH- 能使紫色石蕊试液变蓝，故该选项错误。
C、 H+ 能使紫色石蕊试液变红，故该选项正确。
D、 SO42- 不能使紫色石蕊试液变红，故该选项错误。
故答案为：C。
6．A、分解反应是一种物质生成多种物质，该反应不是分解反应，故该选项错误。
B、化合反应是多种物质生成一种物质，该反应不是化合反应，故该选项错误。
C、置换反应涉及单质和化合物的反应，该反应没有单质参与，故该选项错误。
D、甲中的微粒（ 如 H+ 和 SO42- ）和乙中的微粒（ Na+ 和 OH- ）互相交换成分，生成了 H2O 和含 Na+ 和 SO42- 的化合物，属于复分解反应，故该选项正确。
故答案为：D。
7．（2025九上·温州月考）氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠性质中属于物理性质的是（　　）
A．氢氧化钠溶液久置会变质 B．氢氧化钠溶液能溶解兔毛
C．氢氧化钠固体吸水易潮解 D．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫
【答案】C
【知识点】不同物质的物理性质
【解析】【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸水性、潮解性等；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
【解答】A、氢氧化钠溶液久置会变质，是因为氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，属于化学性质，故该选项错误。
B、氢氧化钠溶液能溶解兔毛，是因为氢氧化钠具有腐蚀性，发生了化学变化，属于化学性质，故该选项错误。
C、氢氧化钠固体吸水易潮解，此过程没有新物质生成，属于物理性质，故该选项正确。
D、氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，是因为氢氧化钠与二氧化硫发生了化学反应，属于化学性质，故该选项错误。
故答案为：C。
8．（2025九上·温州月考）铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人发现往铜中加入锡，再加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是（　　）
A．隔绝水 B．改变金属内部结构
C．隔绝空气 D．改变铜原子的种类
【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】金属防锈的原理主要有隔绝氧气和水、改变金属的内部结构（如制成合金）等；合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，制成合金可以改变金属的内部结构，从而增强金属的抗腐蚀能力。
【解答】A、青铜合金并不能完全隔绝水，故该选项错误。
B、往铜中加入锡制成青铜合金，改变了金属的内部结构，从而增强防锈能力，故该选项正确。
C、青铜合金并不能完全隔绝空气，故该选项错误。
D、制成合金不会改变铜原子的种类，故该选项错误。
故答案为：B。
9．（2025九上·温州月考）右图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（　　）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据框图中所给物质间反应的现象，结合酸、碱、盐的性质分析。
【解答】A、稀盐酸与氯化钡不能反应，不符合题意；
B、稀硫酸与氧化铁反应生成黄色溶液硫酸铁溶液，能使石蕊试液变红，能与氢氧化铜反应生成蓝色溶液硫酸铜溶液，能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，符合题意；
C、石灰水能使石蕊试液变蓝，不能与氧化铁、氯化钡、氢氧化铜反应，不符合题意；
D、硫酸钠不能使石蕊变色，不能与氧化铁、氢氧化钙、氯化钡反应，不符合题意；
故选B。
10．（2025九上·温州月考）只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来。下列能鉴别的是 （　　）
A．酚酞试液 B．氯化钡 C．碳酸钠 D．硫酸铜
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】物质的鉴别是根据不同物质的特性，用化学方法或物理方法将它们区别开来；酸碱指示剂的显色特性，以及不同物质间的化学反应现象（如沉淀、气体、颜色变化等）是鉴别物质的关键依据。
【解答】A、酚酞试液遇稀硫酸不变色，遇食盐水不变色，遇澄清石灰水变红色，不能一次性鉴别三种液体，故该选项错误。
B、氯化钡与稀硫酸反应生成白色沉淀，与食盐水不反应，与澄清石灰水不反应，不能一次性鉴别三种液体，故该选项错误。
C、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与食盐水不反应，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，能一次性鉴别三种液体，故该选项正确。
D、硫酸铜与稀硫酸不反应，与食盐水不反应，与澄清石灰水反应生成蓝色沉淀，不能一次性鉴别三种液体，故该选项错误。
故答案为：C。
11．（2025九上·温州月考）现有稀硫酸、氯化铁、`硫酸钠和氢氧化钠四种溶液。小明制作如图所示的检索表进行鉴别，则图中丙物质是（　　）
1a溶液呈黄色··························甲
1b溶液呈无色··························2
2a滴加氯化钡无沉淀··························乙
2b滴加氯化钡有沉淀··························3
3a加入碳酸钙有气泡··························丙
3b加入碳酸钙无气泡··························丁
A．稀硫酸 B．氯化铁 C．硫酸钠 D．氢氧化钠
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）物质的鉴别是根据不同物质的特性（如颜色、化学反应现象等）将它们区分开来；含有\(\ce{Fe^{3+}}\)的溶液呈黄色；氯化钡能与含硫酸根离子的溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳气体。
（2）不同物质与特定试剂反应的现象不同，可据此鉴别物质。
【解答】首先，1a 溶液呈黄色，氯化铁溶液含Fe3+呈黄色，故甲是氯化铁。对于 1b 溶液呈无色的情况，进入 2 步骤。2a 滴加氯化钡无沉淀，2b 滴加氯化钡有沉淀。稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡反应也生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化钡不反应。所以 2a 中滴加氯化钡无沉淀的是氢氧化钠，即乙是氢氧化钠；2b 中滴加氯化钡有沉淀的是稀硫酸和硫酸钠，进入 3 步骤。3a 加入碳酸钙有气泡，稀硫酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，有气泡；3b 加入碳酸钙无气泡，硫酸钠与碳酸钙不反应，无气泡。所以丙是稀硫酸，丁是硫酸钠。
故答案为：A。
12．（2025九上·温州月考）图甲为烧烤用的“金属纸”，为了鉴别其主要成分是铝(Al)还是锡(Sn)，根据图乙，下列物质可行的是（　　）
A．稀硫酸 B．硫酸镁溶液
C．硫酸亚铁溶液 D．硝酸银溶液
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】A、铝、锡均能与稀硫酸反应生成氢气，不能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项错误。
B、铝、锡的金属活动性均比镁弱，均不能与MgSO4溶液反应，不能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项错误。
C、铝的金属活动性比铁强，锡的金属活动性比铁弱，铝能与FeSO4溶液反应，锡不能与FeSO4溶液反应，能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项正确。
D、铝、锡的金属活动性均比银强，均能与AgNO3溶液反应，不能鉴别其主要成分是铝还是锡，故选项错误。
故答案为：C。
13．（2025九上·温州月考）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)，则下列说法中不正确的是（　　）
A．反应结束后生成氢气的总质量：X>Y
B．相对原子质量：X>Y
C．两种金属的活动性：Y>X
D．金属与酸反应产生氢气的速率：Y>X
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据图像比较产生氢气质量大小；
B.在金属与酸的反应中，由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小；
C.根据图像的倾斜角度分析反应快慢，进而确定金属活动性强弱；
D.根据图像的倾斜角度分析反应快慢，进而确定产生氢气的速率即可。
根据题意，现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，X、Y在生成物中化合价均为+2价，由氢气质量与反应时间的关系图，可以确定生成氢气的质量，进而结合金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，进行分析判断。
【解答】A.根据图片可知，反应结束后生成氢气的总质量：X＞Y，故A正确不合题意；
B.等质量的X、Y两种金属，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气。由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量：X＜Y，故B错误符合题意；
C.根据图片可知，至完全反应，Y用的时间少，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则两种金属的活动性：Y＞X，故C正确不合题意；
D.由氢气质量与反应时间的关系图，至完全反应，Y用的时间少，金属与酸反应产生氢气的速率：Y＞X，故D正确不合题意。
故选B。
14．（2025九上·温州月考）物质之间可以转化，下列物质的转化方案中，正确的是（　　）
A．CuCuSO4 B．FeFeCl3
C．NaNO3KNO3 D．CuCuO
【答案】D
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）金属与酸、金属与氧气的反应规律：在金属活动性顺序中，铜的金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而非氯化铁；复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，硝酸钠与氢氧化钾相互交换成分后无沉淀、气体或水生成，不能发生反应；铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜。
（2）物质转化的可行性需依据化学反应的规律和条件判断。
【解答】A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应生成硫酸铜，故该选项错误。
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故该选项错误。
C、硝酸钠与氢氧化钾相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故该选项错误。
D、铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，转化方案正确，故该选项正确。
故答案为：D。
15．（2025九上·温州月考）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是（　　）.
选项 物质 杂质 方案
A 铜粉 银粉 加入过量溶液后过滤、洗涤、干燥
B NaCl固体 固体 加入过量的稀硫酸，再蒸发结晶
C MgO Mg 在酒精灯上充分灼烧
D 固体 固体 加入过量的稀盐酸再过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A、银的活动性弱于铜，银粉不能与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误。
B、Na2CO3固体能与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠、硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。
C、Mg在酒精灯上充分灼烧时，能与氧气反应生成\MgO，能除去杂质且没有引入新的杂质，故该选项正确。
D、Ba（OH）2、BaCO3均能与过量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故答案为：C。
16．（2025九上·温州月考）盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　 　的试剂瓶。
（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　性。
（3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中正确的是____
A． B．
C． D．
【答案】（1）浓盐酸
（2）脱水
（3）C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾来分析；
（2）根据浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物炭化变黑来分析；
（3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，若将水注入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸表面，热量使水沸腾，造成酸液飞溅。
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；
（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象，这是因为浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物炭化变黑；
（3）A、将水注入浓硫酸中，操作错误，会导致酸液飞溅，故该选项错误。
B、将水注入浓硫酸中，操作错误，会导致酸液飞溅，故该选项错误。
C、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，操作正确，故该选项正确。
D、浓硫酸倾倒方式不规范，且未体现沿器壁慢慢注入的要求，操作错误，故该选项错误。
故答案为：C。
17．（2025九上·温州月考）归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　 　(填化盐学符号)。
（2）性质3箭头表示的是碱与一类物质反应，请举例具体的物质名称　 　。(举一例即可)
（3）工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式　 　。
（4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，反应结束后判断加入的稀盐酸是否过量 可以往试管中再加入适量的____(填字母)检验。
A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCO3 D．CO2
【答案】（1）OH-
（2）盐酸
（3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
（4）C
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱的通性：碱溶液具有相似化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子OH-。
（2）碱的化学性质：碱能与酸发生中和反应生成盐和水，酸属于一类物质，例如盐酸、硫酸等。（3）碱与酸性氧化物的反应：氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式需遵循质量守恒定律。
（4）物质的鉴别：判断酸是否过量，需利用酸的特性，如与碳酸盐反应产生气体等。
【解答】 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH-；
（2）性质3箭头上方的反应物质是酸，这是因为酸和碱反应生成盐和水，例如盐酸（或硫酸等）。
（3）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
（4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；
A、AgNO3溶液和盐酸、氯化钙反应都生成氯化银白色沉淀，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故选项不符合题意；
B、Ca（OH）2溶液和盐酸反应无明显现象，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故选项不符合题意；
C、CaCO3和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若有气泡产生，说明稀盐酸过量，故选项符合题意；
D、CO2和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2不能和氯化钙反应，若加入CO2后有沉淀产生，说明氢氧化钙过量，若无明显现象，可能是氢氧化钙溶液和稀盐酸恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故选项不符合题意；
故答案为：C。
18．（2025九上·温州月考）酸和碱反应是一类重要的化学反应。小明同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3。
（1）图1中胶头滴管A 中的液体是　 　。
（2）结合图2，小明推断出图3中V的值为　 　。
（3）取d点溶液蒸发结晶后留下的物质是　 　。(填化学式)
【答案】（1）NaOH
（2）12
（3）NaCl、NaOH
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析解答。
（2）中和反应的热效应：中和反应是放热反应，当反应恰好完全时，放出的热量最多，对应温度最高；同时恰好完全反应时溶液 pH=7。
（3）溶液的溶质成分：反应后溶液的溶质由反应的过量情况决定，蒸发结晶时，可溶性溶质会残留。
【解答】（1）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH。
（2）图 2 中 c 点 pH=7，说明此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应；图 3 中 f 点温度最高，说明此时反应恰好完全，放出热量最多，因此 V 的值与图 2 中 pH=7 时的体积一致，即12。
（3）d 点溶液 pH 大于 7，说明氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质为 NaCl 和 NaOH；蒸发结晶时，水被蒸发，留下的物质是NaCl、NaOH。
19．（2025九上·温州月考）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中的离子种类及个数变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。
（1）烧杯中出现的实验现象是　 　。
（2） ②中“▲”表示的离子是　 　。
（3） 图乙中的a点和b点____。
A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应
B．对应溶液中铜元素质量相同
【答案】（1）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；
（2）铜离子
（3）B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，最终所得溶液为硫酸铜溶液进行分析。
【解答】（1）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象为：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；
（2）由图甲①和②可知，②中“▲”表示的离子是铜离子；
（3）A、a 点表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，b 点是反应完全后继续放置的状态，并非恰好完全反应的时刻，故该选项错误。
B、a 点反应恰好完全，b 点反应已经完全，对应溶液中铜元素质量相同，故该选项正确。
故答案为：B。
20．（2025九上·温州月考）一包白色粉末， 可能由CuCO4、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确认其成分，按如下流程进行实验。
（1）白色粉末加水后为无色溶液说明粉末中一定没有　 　。
（2）经过操作A后得到的白色沉淀是　 　。
（3）根据实验现象白色粉末的组成是　 　
【答案】（1）CuCO4
（2）BaCO3
（3）NaCl、 Na2CO3
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）铜盐溶液的颜色：碳酸铜溶于水后溶液呈蓝色，若白色粉末加水后为无色溶液，说明一定不含碳酸铜。
（2）盐的化学性质：碳酸钡能与稀硝酸反应溶解，硫酸钡不溶于稀硝酸；加入硝酸钡后产生的白色沉淀加稀硝酸全部溶解，说明沉淀是碳酸钡。
（3）物质成分的推断：根据沉淀的溶解情况判断含碳酸钠、不含硫酸钠，根据加入硝酸银产生白色沉淀判断含氯化钠。
【解答】（1）因为 CuCO4 溶于水后溶液呈蓝色，而白色粉末加水后为无色溶液，所以粉末中一定没有 CuCO4 。
（2）加入足量Ba(NO3)2后产生白色沉淀，加足量稀HNO3沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，即经过操作 A 后得到的白色沉淀是BaCO3。
（3）由沉淀全部溶解可知含 Na2CO3 、不含 Na2SO4 ；无色溶液加AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀，说明含NaCl。因此白色粉末的组成是NaCl、 Na2CO3 。
21．（2025九上·温州月考）我国自古以来劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践
（1）战国《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”(“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬)。若用“●”和“○”分别表示不同元素的原子，下列微观粒子模型表示的物质类别与铜锡合金属于同一类的是____.
A． B．
C． D．
（2）战国《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。古代劳动人民将此“灰”溶于水可制得碱液，写出制碱液的化学方程式　 　。
（3）现代有机合成材料是代替天然材料、满足多样化功能需求。下列生活用品所含的主要材料，不属于有机合成材料的是（　　）
A．塑料水桶 B．真丝围巾 C．腈纶袜子 D．橡胶手套
【答案】（1）B
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）B
【知识点】合金与合金的性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；材料的利用与发展
【解析】【分析】（1）合金属于混合物，是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质；混合物是由多种分子（或原子团）构成的。
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液是碱液；化学方程式需遵循质量守恒定律。
（3）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；天然材料是自然界本来就存在的材料，如真丝属于天然有机高分子材料。
【解答】 （1）铜锡合金中含有铜、锡等多种物质，因此是混合物；
A、该物质是由同种分子构成，是由同种物质组成，属于纯净物，故A不符合题意；
B、该物质是三种不同分子构成，是由不同种物质组成，属于混合物，故B符合题意；
C、该物质是由同种分子构成，是由同种物质组成，属于纯净物，故C不符合题意；
D、该物质是由同种分子构成，是由同种物质组成，属于纯净物，故D不符合题意。
（2）煤饼烧砺房成灰发生的反应是碳酸钙高温反应氧化钙，此“灰”溶于水制得碱液，发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。
（3）A、塑料水桶的主要材料塑料属于有机合成材料，故该选项错误。
B、真丝围巾的主要材料真丝属于天然有机高分子材料，不属于有机合成材料，故该选项正确。
C、腈纶袜子的主要材料腈纶属于合成纤维，是有机合成材料，故该选项错误。
D、橡胶手套的主要材料橡胶（合成橡胶）属于有机合成材料，故该选项错误。
故答案为：B。
22．（2025九上·温州月考）小明发现处于潮湿环境中的铁制器具表面容易出现红棕色的铁锈，为了探究铁锈产生的原因，小明进行了如图所示的实验。
（1）①号试管中试管塞的作用　 　。
（2）②④试管中铁钉表面的铁锈成分是　 　。(写出化学式)
（3）本实验不能通过比较①号和③号试管中现象探究铁生锈产生的原因，其理由是　 　。
（4）②④试管比较可用于探究铁生锈与　 　有关。
【答案】（1）隔绝空气（或氧气）
（2）Fe2O3
（3）①号和③号试管存在水和氧气两个变量，没有控制单一变量 。
（4）水
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁生锈的条件探究实验中，控制变量法的应用：试管塞可起到隔绝空气（或氧气）的作用，以控制实验变量。
（2）铁锈的主要成分：铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。
（3）控制变量法的实验设计要求：探究铁生锈的原因时，需控制单一变量，①号和③号试管存在多个变量（水和氧气），无法形成有效对比。
（4）铁生锈的条件：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，通过对比②③试管可探究水对铁生锈的影响。
【解答】（1）①号试管中试管塞的作用是隔绝空气（或氧气），以探究铁生锈是否需要氧气。
（2）②④试管中铁钉表面的铁锈成分是Fe2O3。
（3）本实验不能通过比较①号和③号试管中现象探究铁生锈产生的原因，其理由是①号和③号试管存在水和氧气两个变量，没有控制单一变量 。
（4）②③试管比较，②中有水、③中无水，可用于探究铁生锈与水有关。
23．（2025九上·温州月考）兴趣小组构建思维模型，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸混合是否发生化学反应如图1：
小组成员在盛有4毫升氢氧化钠溶液的试管中加入4毫升稀盐酸，等分成两份后分别装于试管A、B中，取空试管C并加入2毫升相同质量分数的氢氧化钠溶液和2毫升蒸馏水混合，如图2，开展实验进行验证：
实验 试管中的液体 操作 现象
1 A：4毫升混合液 滴入2滴紫色石蕊试液 出现蓝色
2 B：4毫升混合液 C：2毫升氢氧化钠溶液与2毫升蒸馏水混合 试管B、C中分别滴入等量的氯化铜溶液 ▲
3 \ 取A中未滴入紫色石蕊试液的混合液于蒸发皿中，加热蒸 有白色固体析出
（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合反应的微观本质是　 　。
（2）实验1的原理是根据思维模型中的角度　 　。(填“角度1”或“角度2”)
（3）实验2证明氢氧化钠参加反应减少了的现象是　 　。
（4）小组讨论发现仅根据实验3的结果不能得出氢氧化钠和盐酸反应了，其原因是：　 　。
【答案】（1）H+和OH-结合生成H2O
（2）角度1
（3）试管 B 中蓝色沉淀的量比试管 C 中少；
（4）氢氧化钠溶液蒸发也会有固体析出（或反应生成的氯化钠蒸发也会析出固体）。
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）中和反应的微观本质：氢氧化钠在溶液中解离出OH-，稀盐酸解离出H+，H+和OH-结合生成H2O，这是中和反应的微观本质。
（2）物质反应的验证角度：角度 1 是验证反应物的消失或减少，角度 2 是验证新物质的生成；实验 1 通过检验反应物（氢氧化钠）的存在情况，属于角度 1 的验证思路。
（3）氢氧化钠与氯化铜的反应：氢氧化钠能与氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，若氢氧化钠因反应减少，则生成沉淀的量会不同
（4）氯化钠的结晶：氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠是可溶性盐，蒸发时会结晶析出，同时氢氧化钠溶液蒸发也可能有固体析出，因此仅通过实验 3 的白色固体不能确定是反应生成的氯化钠。
【解答】（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合反应的微观本质是 H+和OH-结合生成H2O。
（2）实验 1 的原理是根据思维模型中的角度角度 1。
（3）实验 2 中，试管 B 中生成的蓝色沉淀比试管 C 中少，证明氢氧化钠参加反应减少了，现象是试管 B 中蓝色沉淀的量比试管 C 中少。
（4）仅根据实验 3 的结果不能得出氢氧化钠和盐酸反应了，其原因是氢氧化钠溶液蒸发也会有固体析出（或反应生成的氯化钠蒸发也会析出固体）。
24．（2025九上·温州月考）某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原 粉末的实验进行探究(固定装置略)。
【查阅资料】CO能溶于铜液。铜液：醋酸二氮合铜和氨水的混合液。
（1）按如图连接装置A-B，连接好装置后，在装入试剂前，先检查装置的　 　。
（2）反应开始前，要先通入 CO一段时间，请说明理由　 　。
（3）反应一段时间后，能证明CO与 反应的实验现象　 　。
（4）某同学认为该装置有缺陷，常在装置B后再连接装置C，装置B、C的接口连接顺序：a连接　 　(填“b”或“c”)
【答案】（1）检查装置的气密性；
（2）排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸。
（3）D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊；
（4）c
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据有气体参加的反应的实验操作步骤来分析；
（2）一氧化碳的可燃性：一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热时可能发生爆炸，所以反应开始前先通入一氧化碳是为了排尽装置内的空气，防止爆炸。
（3）根据一氧化碳的化学性质、化学反应的原理以及实验现象来分析；
（4）根据一氧化碳的性质以及仪器的连接顺序来分析。
【解答】（1）由于实验中有气体参与，按如图连接装置A-E，在装入试剂前，先检查装置的气密性；
（2）反应开始前，要先通入 CO 一段时间，理由是排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸。
（3）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中观察到D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊；
（4）该装置没有尾气处理装置，因为尾气中含有有毒的一氧化碳气体，直接排放到空气中会造成空气污染，因为CO能溶于铜液，所以可在E后连接F装置，用于吸收一氧化碳，尾气从长管进入；
故答案为：c。
25．（2025九上·温州月考）在验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如图实验：(所用金属颗粒大小和稀盐酸的用量及浓度均相同)
（1）请写出B试管中出现的实验现象　 　。
（2）如上图A、C所示，C中产生气泡的速率比A中快，说明　 　的活动性更强。
（3）乙同学拟用定量的方法验证 Fe和Zn的活动性顺序，设计如图D，该设计中可通过测得到相同体积氢气所需要的时间，也可以测定　 　达到实验目的。
（4）丙同学认为上述实验方案不足以验证4种金属的活动性顺序，需要在上述实验基础上，补实验E，下列分别是X和Y的物质组合，符合要求的有____·(填字母)。
A．X：铜Y：氯化亚铁 B．X：铁Y：硝酸银 C．X：铁Y：硫酸锌
【答案】（1）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色。
（2）锌
（3）相同时间内，量筒中收集到的气体体积（或收集相同体积的气体，所需要的时间
（4）A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）金属活动性顺序的应用：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来；铜的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液发生置换反应。
（2）金属与酸反应的速率与金属活动性的关系：金属活动性越强，与酸反应产生气泡的速率越快。
【解答】 （1）B 试管中铜与硝酸银溶液反应，实验现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色。
（2）如上图A、C所示，C中产生气泡的速率比A中快，说明锌的活动性更强；
（3）乙同学拟用定量的方法验证Fe和Zn的活动性顺序，设计如图D，该设计中可通过测定相同时间内量筒中收集到的气体体积（或收集相同体积的气体，所需要的时间）达到实验目的；
（4）上述实验证明锌的活动性强于铁，铜的活动强于银，不能证明铁和铜的活动性顺序，需要设计实验证明铁和铜的活动性实验，可以用金属铁和硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性强于铜；或铜和硫酸亚铁溶液，铜与硫酸亚铁不反应，说明铜不如铁活泼。
26．（2025九上·温州月考）小明在学完有关酸的性质后，知道浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口后质量分数变小，那么稀盐酸敞口后质量分数怎么变呢 对此他进行了以下探究：
【查阅资料】
资料1：Na2CO3、二氧化碳与水反应能生成
资料2：初始溶质质量分数越小的溶液，水蒸发对溶质质量分数的影响大于盐酸挥发对溶质质量分数的影响。
资料3：NaHCO3俗称小苏打，会与盐酸反应产生二氧化碳和水。
【设计实验】小明取适量溶质质量分数为1%的稀盐酸分为两等份，如图1所示，甲密封保存，乙敞口，放置15天。为分析甲、乙中质量分数变化，小明组装如图2所示的实验装置，按如下步骤进行实验。
步骤1：取70g甲溶液于锥形瓶中，往长颈漏斗中加入足量的NaHCO3(液面高于长颈漏斗下端)，充分反应后，测得量筒中液体体积为V1。
步骤2：取70g乙溶液，重复步骤1，测得量筒中液体体积为 V2。
（1）根据资料1写出制备NaHCO3的化学方程式　 　。
（2）图2装置中加入植物油的目的是　 　。
（3） 结合“查阅资料”内容， 理论上V1　 　V2(选填“>”“<”或“=”) 。
（4）实验结果与理论吻合。请结合信息，给出稀盐酸的使用建议　 　(写出一条)。
【答案】（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
（2）防止二氧化碳溶于水（或防止二氧化碳跟水反应）。
（3）＜
（4）即配即用
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）化学方程式的书写：根据资料 1，碳酸钠、二氧化碳与水反应生成碳酸氢钠，需遵循质量守恒定律书写化学方程式。
（2）气体溶解性的影响：二氧化碳能溶于水，植物油可起到隔绝作用，防止二氧化碳溶于水影响实验结果。
（3）溶液溶质质量分数变化对反应的影响：根据资料 2，稀盐酸敞口放置时，水蒸发对溶质质量分数的影响大于盐酸挥发的影响，即乙溶液的溶质质量分数比甲大，与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳更多，对应的液体体积更大。
【解答】 （1）盐酸与碳酸氢钠反应会生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；
（2）二氧化碳能溶于水，二氧化碳能跟水反应，图2装置中加入植物油的目的是防止二氧化碳溶于水、二氧化碳跟水反应，从而使测量结果更准确。
（3）稀盐酸敞口放置时，水会蒸发，根据资料1“初始溶质质量分数越小的溶液，水蒸发对溶质质量分数升高的影响越大”，乙溶液敞口放置15天，水蒸发导致溶质质量分数升高，与足量的反应产生的二氧化碳气体更多，所以理论上V1＜V2。
（4）因为稀盐酸敞口放置溶质质量分数会改变，故使用稀盐酸应该即配即用；把稀盐酸装入到带有瓶塞的试剂瓶中；放于阴凉；不通风的地方实验（答案不唯一）。
27．（2025九上·温州月考）2023年，我国科学家构筑了纳米“蓄水”膜反应器，首次实现二氧化碳在一定条件下一步合成乙醇。反应的微观示意图如下：
（1）上述微观示意图中涉及的四种物质中属于有机化合物的是　 　(选填“甲”“乙”“丙”或“丁”)
（2）若完全消耗44克二氧化碳，计算可合成的丙物质(乙醇)的质量。
【答案】（1）丙
（2）设完全消耗44g二氧化碳，可合成乙醇的质量为x，则：
x=23g
答：可合成乙醇的质量为23g。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；简单的有机物
【解析】【分析】（1）有机化合物的定义：含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐等以外）称为有机化合物。
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。
【解答】 （1）首先判断四种物质：甲是二氧化碳，乙是氢气，丙是（乙醇），丁是水。根据有机化合物的定义，乙醇含有碳元素且不属于例外情况，所以属于有机化合物的是丙。
（2）设完全消耗44g二氧化碳，可合成乙醇的质量为x，则：
x=23g
答：可合成乙醇的质量为23g。
28．（2025九上·温州月考）某化学兴趣小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接温度、湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从另一口处加入过量氢氧化钠固体。(已知温度传感器接触到氢氧化钠固体不发生反应，装置气密性良好。)测出一段时间内湿度变化(可表示水蒸气含量)如图乙所示。
（1）分析图乙中曲线AB 下降的原因是　 　。
（2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：　 　。
（3）整个过程中温度变化如图丙所示，解释0-10分钟温度变化的原因。　 　。
【答案】（1）氢氧化钠固体能够吸收水蒸气。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。
（3）氢氧化钠溶于水放热，和二氧化碳反应放热。
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠的吸水性：氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收水蒸气，导致环境中水蒸气含量减少，湿度下降。
（2）氢氧化钠与二氧化碳的反应：氢氧化钠和二氧化碳反应会生成水，使环境中水蒸气含量增加，湿度升高。
（3）物质溶解和化学反应的热效应：氢氧化钠溶于水会放热，同时氢氧化钠与二氧化碳反应也会放热，这些放热过程会使温度升高。
【解答】（1）图乙中曲线AB下降的原因是氢氧化钠固体能够吸收水蒸气。
（2）图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。
（3）整个过程中温度变化如图丙所示，0-10分钟温度变化的原因：氢氧化钠溶于水放热，和二氧化碳反应放热。
29．（2025九上·温州月考）豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液，起主要作用的是氯化镁。为了测定卤水中氯化镁的含量，某同学开展了如下实验：取1000克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，直至溶液pH>10，生成沉淀的质量如图乙所示。(化学方程式：
（1）加入碳酸钠的质量要直至溶液pH>10，此时对应图乙中的点可能是　 　。
（2）根据信息计算C点加入的碳酸钠质量，写出具体过程。
（3） 添加量对豆腐的品质有影响，研究结果如图丙所示，判断下列说法正确的是____.
A．添加的越多，豆腐的保水性越好
B．添加的越多，豆腐的产率越小
C．在 0.3~0.5%之间，MgCl2 添加量对豆腐的产率影响大于保水性的影响
D．添加量在0.5%~0.6%之间，豆腐的产率最高
【答案】（1）D
（2）根据图示可知，C点产生的碳酸镁的质量为168g。
设C点加入的碳酸钠质量是x。
x=212g
答：加入碳酸钠的质量是212g。
（3）C；D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学反应的进程判断：当加入碳酸钠使溶液 pH>10 时，说明碳酸钠已过量，此时氯化镁已完全反应，对应图乙中沉淀质量不再增加的阶段，即点 D。
（2）化学方程式的计算：根据氯化镁与碳酸钠反应的化学方程式，利用沉淀（碳酸镁）的质量，通过化学计量比计算碳酸钠的质量。
（3）图表分析：通过分析图丙中产量和保水性随MgCl2添加量的变化趋势，判断选项的正确性。
【解答】（1）当加入的碳酸钠质量至C点时，碳酸钠与氯化镁恰好完全反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，pH=7，碳酸钠溶液呈碱性，因此加入碳酸钠的质量要直至溶液pH＞10，此时对应图乙中的D点；
（3）A、由图丙可知，MgCl2添加量在一定范围内，添加的越多，豆腐的保水性越好，但超过一定量后，保水性不再增加，甚至可能下降，错误；
B、由图丙可知，MgCl2添加量在一定范围内，添加的越多，豆腐的产率越高，超过一定量后，产率下降，错误；
C、由图丙可知，在0.3%～0.5%之间，MgCl2添加量对豆腐的产率变化幅度大于保水性的变化幅度，即对豆腐的产率影响大于保水性的影响，正确；
D、由图丙可知，MgCl2添加量在0.5%～0.6%之间，豆腐的产率最高，正确。
故答案为：CD。
30．（2025九上·温州月考）钙是人体内最普遍的元素之一，补钙可以预防骨质疏松。某同学为了测定某钙片中的含量，设计了如下实验：(已知该钙片中其他成分不与酸反应)
步骤一：实验前称取12克研磨过的固体样品，加入锥形瓶中，打开止水夹，从左侧缓慢通入一段时间空气，关闭止水夹。
步骤二：打开分液漏斗的活塞，缓缓将稀盐酸滴入，直到B装置不再产生气泡后关闭活塞。
步骤三：打开止水夹，继续通一段时间的空气，结束后发现装置D在反应前后质量增加了4.4克。
（1）步骤一中需将钙片研磨的目的是　 　。
（2）实验前通入一段时间空气目的是为了　 　。
（3）如果实验装置C缺失会造成测量结果　 　。(选填“偏大”、“偏少”或“不变”)
（4）计算钙片样品中碳酸钙的质量 (列式计算)
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）排除装置内的二氧化碳对实验结果的干扰；
（3）偏大
（4）氢氧化钠能吸收二氧化碳，装置D在反应后增加的3.52g质量为生成二氧化碳的质量；
设参加反应的碳酸钙质量为x。
x=8g
答：钙片样品中碳酸钙的质量是8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据将钙片研磨可以增大反应物的接触面积，加快反应速率来分析；
（2）根据实验前通入一段时间空气可以排除装置内的二氧化碳对实验结果的干扰来分析；
（3）根据浓硫酸具有吸水性，如果实验装置C缺失会有部分水蒸气进入D装置来分析；
（4）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）步骤一中需将钙片研磨的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）该实验是通过测定碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳质量来确定碳酸钙的含量，实验前通入一段时间空气目的是为了排除装置内的二氧化碳对实验结果的干扰；
（3）浓硫酸具有吸水性，如果实验装置C缺失会有部分水蒸气进入D装置，会造成测量结果偏大。
31．（2025九上·温州月考）实验室有一瓶稀盐酸，小明同学为了测定其溶质的质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的空锥形瓶称量质量，然后向其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到____，恰好完全反应，停止滴加，再次称量。数据记录如下：
　 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量(克) 35.5 55.5 80.5
（1）步骤②空白处应填的内容是　 　。
（2）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
（3）小红同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用pH计测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，小红测出的盐酸溶质质量分数会　 　(选填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1）溶液由红色恰好变为紫色
（2）反应消耗的氢氧化钠溶液质量为：80.5g-55.5g=25g，其中氢氧化钠的质量为：25g×16%=4g，
设该瓶稀盐酸的溶质质量为x。
x=3.65g
则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：。
（3）偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的变色：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中呈紫色；当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，石蕊试液由红色变为紫色。
（2）化学方程式的计算：利用氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，结合氢氧化钠溶液的质量和质量分数，计算出氯化氢的质量，进而求出稀盐酸的溶质质量分数。
（3）实验误差分析：若反应后溶液 pH>7，说明氢氧化钠过量，计算时会因氢氧化钠质量偏大，导致求出的氯化氢质量偏大，从而使盐酸溶质质量分数偏大。
【解答】（1）步骤②空白处应填的内容是溶液由红色恰好变为紫色。
（3）反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，呈碱性，说明滴加的氢氧化钠溶液过量，由氢氧化钠计算出的盐酸溶质质量分数偏大。
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