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培英高级中学2025-2026学年度高一第一学期10月阶段考试
化学
注意事项：
1.本场考试时间：75分钟，试卷满分：100分
2.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的班别、姓名、试室号，座位号填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32
第Ⅰ卷(选择题44分)
一、选择题：本题共16小题，第1～10题每小题2分；第11～16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是
A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三
D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2. 下列叙述正确的是
A. 难溶于水，但是电解质
B. 是活泼的非金属单质，常温下可以与等金属发生化合反应
C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化
D. 金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同
3. 下列离子方程式正确的是
A. 盐酸滴在铜片上：
B 钠与氯化钾溶液反应：
C. 向澄清石灰水中通入过量：
D. 溶液和溶液混合：
4. 下列物质分类正确的是
A. 、、CO均为酸性氧化物
B. 液氯、盐酸、氨水均混合物
C. 烧碱、石灰石、乙酸均为电解质
D. 云雾、豆浆、淀粉溶液均为胶体
5. 下列说法正确的是
①只含有一种元素的物质一定是纯净物
②生石灰作干燥剂时发生化学变化
③与反应生成和NO，故是酸性氧化物
④碱性氧化物在一定条件下均能与酸反应
⑤在灼烧固体时火焰呈黄色的现象，其实质是物理变化
⑥金属氧化物一定是碱性氧化物
A. ①③⑥ B. ①②③④⑥ C. ②④⑤ D. ②④⑥
6. 图中实验装置，能达到相应实验目的的是
A．鉴别和两种固体 B．验证Na和水反应是否为放热反应
C．除去气体中的少量HCl杂质 D．观察钠在空气中燃烧
A. A B. B C. C D. D
7. 下列离子能大量共存的是
A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B. 无色透明的溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液：、、、
D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
8. 在给定的条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
9. 下图表示元素X及其化合物的部分转化关系，X元素的焰色为黄色。下列说法错误的是
A. 反应①中是氧化剂 B. XOH为一元强碱
C. 和溶液均显碱性 D. X的氧化物一定是碱性氧化物
10. 关于反应，下列说法正确的是
A. 中H元素被氧化 B. 在反应过程中失去电子
C. 还原剂与氧化剂的分子个数之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
11. 下列说法错误的是
A. 图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是、这些离子不能自由移动
B. 图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子
C. 图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离产生了完全相同的离子
D. 图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子
12. 已知为红褐色沉淀，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是
选项 反应内容 反应现象
A 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟
B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀
C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊
D 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
A. A B. B C. C D. D
13. 常温下，可以发生下列三个反应：
①；
②；
③。
由此得出的正确结论是
A. 溶液中可发生反应：
B. 氧化性：
C. Cl元素在①、③反应中均被氧化
D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5
14. 下列有关实验的实验操作、现象、结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象和结论
A 把一定量过氧化钠粉末投入水中，再滴加2滴酚酞试液 产生大量气泡，反应液先变红后褪色证明过氧化钠与水反应生成氢氧化钠
B 用铂丝蘸取少量待测物质的浓溶液在酒精灯上灼烧 观察火焰颜色没有紫色，证明待测物不含钾元素
C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
D 用玻璃棒蘸取饱和氯水滴在pH试纸上 pH试纸变红，证明氯水显酸性
A. A B. B C. C D. D
15. 下列关于和的叙述不正确的是
A. 等质量的分别与足量、反应，转移的电子数相同
B. 与的阴、阳离子个数比都为
C. 、在空气中久置都会发生变质，最后变粉末
D. 只能作氧化剂
16. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是
A. d的稳定性强于e B. e在光照下可转化为a和b
C. d可用作漂白剂 D. H2在a中燃烧，发出苍白色火焰
第Ⅱ卷(非选择题56分)
17. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①胶体；②Cu ③；④熔融；⑤乙醇；⑥；⑦溶液；⑧。
（1）上述物质中能导电的是①和___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。
（2）写出⑧在水中的电离方程式___________。
（3）写出实验室制备物质①的化学方程式___________，区分胶体和溶液可用的方法是___________。
（4）少量⑦和足量③混合，反应的离子方程式为___________。
（5）在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入⑥时，溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线为___________。
18. 钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。
Ⅰ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
（1）写出反应②的化学方程式___________，产物中固体的俗名是___________。
（2）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
（3）上述联合制碱法流程中可以循环使用的中一种物质是___________(填化学式)。
（4）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是___________。
A. B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸
Ⅱ．兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。
（5）小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入的试剂是___________。
A. B. NaOH溶液 C. 饱和溶液 D. 饱和溶液
（6）C装置中与反应的化学方程式为___________。
19. 氯及其化合物有重要用途。请回答下列问题。
（1）溶于水得到氯水，写出与水反应的化学方程式为___________。
（2）用氯水进行如下表实验：
实验 操作 现象
Ⅰ 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色
Ⅱ 向氯水中滴加足量溶液，不断振荡 ⅰ.有白色沉淀生成；ⅱ.稍后，溶液变为无色
①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是___________。
②实验Ⅱ：
a．ⅰ现象的白色沉淀是___________(填化学式)。
b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：_________。
。(将反应补充完整)
③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：
c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；
d．……。
上述实验d的方案是___________。
（3）已知：氯水中HClO的浓度越大消毒能力越强。25℃时，氯水中、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如下图一所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________。
（4）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。图二是制备氯气的原理示意图，其CuO的作用是___________，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况___________。
20. 阅读下面一段材料并回答下列问题：
高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放5 mg ，即可达到卫生标准
（1）中铁元素的化合价为___________。
（2）制备需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
（3）下列关于的说法中，不正确的是___________。
A. 是强氧化性的盐 B. 固体保存需要防潮
C. 其消毒和净化水原理相同 D. 其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（4）将与水反应的化学方程式补充完整：__________。
。
（5）工业上制备高铁酸钾是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
①熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下的反应，还原剂是___________，每生成1个，转移___________个电子。反应物与反应的化学方程式为___________。
②在碱性条件下，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、，写出该反应的离子反应方程式___________。
培英高级中学2025-2026学年度高一第一学期10月阶段考试
化学
注意事项：
1.本场考试时间：75分钟，试卷满分：100分
2.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的班别、姓名、试室号，座位号填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32
第Ⅰ卷(选择题44分)
一、选择题：本题共16小题，第1～10题每小题2分；第11～16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷(非选择题56分)
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②④⑦ ②. ③④⑧
（2）
（3） ①. ②. 丁达尔效应
（4）
（5）A
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 纯碱或苏打
（2）①③ （3） （4）CD （5）D
（6）
【19题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 酸性、漂白性（或强氧化性） ②. AgCl ③. ④. 取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色
（3）
（4） ①. 催化剂 ②.
【20题答案】
【答案】（1）+6 （2）碱性 （3）C
（4）
（5） ①. 、 ②. 10 ③. ④.

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