资源简介

云南省宣威市第三中学2024-2025学年上学期期中考试
高二化学
（考试时间：75分钟，满分100分）
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
一、选择题：本题共14小题，共42分，在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列叙述正确的是
A. 放热的化学反应不需要加热就能发生
B. 物质燃烧不一定是放热反应
C. 化学反应除了生成新的物质，还伴随着能量的变化
D. 吸热反应不加热就不发生
【答案】C
2. 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是
物质
A.
B.
C.
D.
【答案】D
3. 已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，将此温度下的2molSO2和1molO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)
A. 一定大于196.6kJ B. 一定小于196.6kJ
C. 一定等于196.6kJ D. 不能确定
【答案】B
4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量
B. 化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2mol·L-1
C. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
D. 化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
【答案】D
5. 下列测量化学反应速率的依据不可行的是
选项 化学反应 测量依据(单位时间内)
A 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 溶液颜色变化
B AgNO3+NaCl=AgC1↓+NaNO3 沉淀质量变化
C H2(g)+I2(g)2HI(g) 温度、体积一定时，体系压强变化
D H2O2+2HI=2H2O+I2 溶液体积一定时，I-的浓度变化
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
6. 将溶液与溶液混合发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是
A. 加入苯，振荡，萃取碘单质，使降低，平衡正向移动
B. 加入固体，使增大，平衡逆向移动
C. 加入固体，使增大，平衡逆向移动
D. 经苯萃取分离，在水溶液中加入溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
【答案】C
7. 二甲醚()催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在固定CO、、的原料比及体系压强不变的条件下，仅考虑发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应任何条件下都能自发进行
B. 测得X点的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：
C. 图中物质A可以是CO或
D. 其他条件不变，选用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂能提高平衡混合物中乙醇含量
【答案】B
8. 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJ/mol。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是
温度/℃ 平衡时SO2的转化率/%
0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
A. 在到达平衡时充入He增大压强，不能增大SO2转化率
B. 为了增大SO2的转化率，可以增大SO2与O2的投料比
C. 理论上，应该选择的条件是450℃，10 MPa
D. 在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳
【答案】B
9. 用溶液滴定溶液过程中的变化如下图所示。已知。下列说法错误的是
A. b点时，加入极少量溶液都会引起的突变
B. 滴定过程中，水的电离程度不断减小
C. 时，
D. 选指示剂时，其变色范围应在之间
【答案】B
10. 利用过量NaOH溶液处理含、MgO矿物，然后过滤。向所得滤液中逐滴加入溶液，测得溶液pH和生成与所加入变化的曲线如图。下列说法错误的是
A. a点溶质为和NaOH，存在
B. 溶液中：
C. b点到c点过程中为定值
D. d点溶液：
【答案】D
11. 下列关于电化学装置叙述中正确的是
A. 图1所示装置可实现将设计成原电池
B. 图2所示电池放电过程中，负极的质量逐渐减少
C. 图3所示装置可实现在铁表面镀铜
D. 图4所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变
【答案】C
二、非选择题（共58分）
12. 按要求回答下列问题
（1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有____________（用序号填空），将①、④分别配制成等的溶液，分别取等体积溶液于A、B试管中，分别加入足量且等量的锌粉，产生氢气更多的是_________（填“A”或“B”）。
（2）次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。已知常温下，，磷酸的各级电离平衡常数为，，。
①写出次磷酸的电离方程式_______________。
②溶液加水稀释过程中，的数值_______（填“变大”“变小”或“不变”）
③常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：__________________。
（3）酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。例如，，。已知几种酸在醋酸中的电离常数如表所示：
酸
5.8 8.2 8.8 9.4
①上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是_________（填化学式）。
②在液态中表现_____性（填“酸”“碱”或“中”）。
（4）已知：，，常温下，的溶液其。
①的溶液中的电离度_______。
②的溶液中氢离子浓度___________。
【答案】（1） ①. ②③⑥⑩ ②. A
（2） ①. ②. 变小 ③.
（3） ① ②. 碱
（4） ①. 1% ②. 0.1 ③. 0.101
13. 酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。已知25℃时部分弱电解质的电离常数如下表：
物质 HCN
电离常数
（1）浓度相同的①NaCN②③三种溶液，其pH由大到小的顺序为___________(填序号)。
（2）在室温下，醋酸钠溶液的pH约为___________。
（3）已知次磷酸是一种一元弱酸，向10mL溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得溶液中的阴离子有：___________；常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________ (填序号)。
A． B． C． D．
（4）请写出往溶液中滴加过量HCN溶液反应的离子方程式：___________。
（5）25℃时，氨水与的混合溶液，该溶液中___________。
（6）分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用作指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中___________。(结果保留两位有效数字，已知，)
【答案】（1）③①② （2）9
（3） ①. 、 ②. AB
（4）
（5）18 （6）
14. 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。
（1）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是___________。
（2）合成尿素[]是利用的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)与温度的关系如图甲所示，反应Ⅰ的___________(填“=0”或“>0”或“<0”)。
②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[]和尿素转化为氰酸铵()等副反应。尿素生产中实际投入和的物质的量之比为，其实际投料比值远大于理论值的原因是___________。
（3）催化电解吸收的KOH溶液可将转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图乙所示。
其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子物质的量，F表示法拉第常数。
①当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0，阴极主要还原产物为___________(填化学式)。
②当电解电压为时，阴极由生成的电极反应式为___________。
③当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为___________(写出计算过程)。
【答案】（1） ①. ②. 相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳
（2） ①. <0 ②. 提高CO2的转化率，抑制尿素水解，抑制尿素缩合生成缩二脲
（3） ①. H2 ②. 或 ③. 每生成1mol转移12mole-，每生成1mol转移2mole-，故电解生成的和的物质的量之比为

展开更多......

收起↑