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福建省厦门市同安一中2024-2025学年高三上学期期中考试
化学试卷
一、单选题
你是否曾凝视过夜空中那轮皎洁的明月，心中涌起无尽的好奇与遐想？嫦娥五号携月壤归来，揭示月球的奥秘与未来的可能？请回答1-7题。
1．我国科研人员分析嫦娥五号月壤，首次在月壤样本中发现了天然形成的少层石墨烯（2～7层）。下列有关石墨烯的说法正确的是
A．可能具有良好的导电性能
B．与石墨结构相似，都属于共价晶体
C．碳原子均为sp3杂化
D．与金刚石互为同分异构体
2．在月壤样本中发现了非常丰富的元素，下列化学用语的含义解释错误的是
A．可表示基态原子的轨道表示式
B．可表示HF分子间形成氢键
C．可表示中心原子的价层电子对互斥模型
D．可表示氢原子的电子在核外出现的概率密度分布
3．2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是
A．原子半径大小顺序：
B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱
C．元素W和X的简单氢化物的沸点：
D．元素X与Y、Z、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、离子键、共价键
4．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中键的数目为
B．晶体中离子的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
5．下列实验装置、操作或结论错误的是
A．图①装置可用于简易制备
B．图②产生白色沉淀，依然无法确定月球土壤水溶液中是否有
C．图③操作可制备晶体
D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
6．固体电解质常用于航天电池，晶胞结构如图所示，立方晶胞中离子间的最短距离为apm。为使结构稳定和增加导电性，常掺杂少量的稀土离子。掺杂的低价离子占据离子的位置，导致晶体中缺位，下列说法错误的是
A．晶胞中离子与离子的配位数之比为
B．的晶体密度为
C．将任一放在晶胞顶点，则另外三个位于晶胞的面心
D．被占据的物质的量分数若为，则晶体化学式为
7．航天材料再处理可从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：
已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生和离子
C．“碱溶”时存在反应：
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
8．摩尔盐经常用于化学试剂，定量分析，现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。
装置 实验 试剂a 现象
① 紫色石蕊溶液 溶液变红色
② 过量NaOH溶液 产生白色沉淀
③ 酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色
④ 溶液 产生蓝色沉淀
下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是
A．①中溶液变红：；
B．②中产生白色沉淀：
C．③中溶液褪色：
D．④中产生蓝色沉淀：
9．一种新型二次锌-空气电池原理如图所示，其中a、b为惰性电极，NaOH溶液中Zn2+以存在。下列说法错误的是
A．放电时，电极b为正极，发生还原反应
B．放电时，Zn电极反应式为Zn + 4OH 2e =
C．充电时，Zn电极接外接电源负极
D．充电时，当外电路通过4 mol e 时，a电极理论上生成3 mol HCOO
10．常温下，不同浓度硝酸与铁反应产物如图所示，(质量分数大于68%的硝酸可使铁钝化)下列说法错误的是
A．硝酸浓度越小，产物中所占的比例越大
B．质量分数为56%的硝酸，物质的量浓度为
C．质量分数为56%~68%的硝酸与少量铁反应时，还原产物仍以为主
D．若把铁换成铜，硝酸浓度低于24%时，还原产物仍以为主
二、解答题
11．是一种非常重要的元素。
I．可采用不同的氮源制备。
(1)方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：
。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 。
(2)方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。
第I步反应的化学方程式为 。
(3)方法三：研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。
①电极a表面生成的电极反应式： 。
②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ii，原因是 。
(4)人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因 。
Ⅱ．用可以消除的污染，生成两种无污染气体，已知常见化学键键能如下表
化学键 H-O N≡O(NO)
键能/() a b c d
(5)请写出该反应的热化学方程式 。
Ⅲ．已知吡啶()和吡咯()都是平面结构，都存在大键。
(6)两者结合的能力：吡啶 吡咯(填“>”、“<”、“=”)。
12．某化学兴趣小组对月球土壤中的铁的存在和含量进行了以下的研究：
(1)结构分析：
乙二胺四乙酸又叫EDTA，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。EDTA在配位滴定中用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构如下图，为。
①EDTA中氮原子杂化方式 ，该配合物中配位数是 。
②组成元素中，位于第二周期且第一电离能最高的是 ；在元素周期表中的位置是
③EDTA在水中的溶解度大于相对分子质量相近的烃类，从微粒间相互作用的角度解其原因： 。
(2)土壤中的铁元素含量测定步骤：
第1步：取土壤试样溶解，加入足量，将溶液充分加热。
第2步：将上述液体配成溶液，取，滴入两滴二甲酚橙作指示剂，用EDTA(简写成)标准溶液滴定，反应的离子方程式为。滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为。
该土壤中的铁元素质量分数为 %(用含a、b的代数式表示)。
(3)EDTA某种钠盐常用于水中金属离子含量的测定，相关反应及平衡常数表达式如下 (电荷已省略)： 。
已知：，。
①在、接近的混合溶液中用EDTA的钠盐进行配位滴定，优先被结合的阳离子是 。
②上述混合溶液中，将调至12可提高测定的准确性，原因是 。
13．以锌灰(含及少量、、、)和为原料可以制备脱硫剂，该脱硫剂的制备硫化、再生过程可表示为：
请回答下列问题：
(1)“浸取”时需不断通入高温水蒸气，其目的是 。
(2)“除杂”包括加适量锌粉、过滤、加氧化等步骤，除和外，与锌粉反应的离子还有 (填离子符号)。
(3)“沉锌铁”时反应体系温度不能过高，可能的原因是 。
(4)时，将一定比例、、和的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂的硫化反应器，已知硫化过程中，与、反应生成和，其化学方程式为 。
(5)将硫化后的固体在的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示，在范围内，固体质量增加的主要原因可能是 。
(6)①氧化锌晶体的一种晶胞是如图甲所示的立方晶胞，其中与原子距离最近的原子数目有 个，请在图乙中画出该晶胞沿轴方向的平面投影图 。
②能形成多种配离子，已知形成的一种配离子只有一种空间结构，则的空间结构为 。
14．某小组探究被氧化的产物，设计了以下实验，向等量的铜粉和的固体混合物中分别加入等体积不同浓度的溶液，实验现象如下：
编号 实验现象
实验Ⅰ 极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色
已知：①易溶于溶液，发生反应：(红棕色)；和氧化性几乎相同。
②铜元素被氧化可能存在的形式有(蓝色)、(无色)、(白色沉淀)；
③(无色)，易被空气氧化。
请回答：
(1)初始阶段，被氧化的反应速率：实验Ⅰ 实验Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。
(2)继续探究实验Ⅱ中铜被碘氧化的产物，进行以下实验：
①步骤一实验中使用的玻璃仪器主要有 。加入萃取分液的目的是 。
②用离子方程式表示步骤二中发生的反应 。
(3)结合实验Ⅱ，推测实验Ⅰ中的白色沉淀可能是，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是 。取实验Ⅰ中洗涤后的白色沉淀，加入足量溶液并充分振荡，现象为 。
(4)上述实验结果表明，仅将氧化为价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，物质a是 ；溶液b是 ；电势：a电极 石墨电极(填“<”，“=”或“>”)。
参考答案
1．A
2．A
3．D
4．A
5．D
6．B
7．C
8．B
9．D
10．D
11．(1)难挥发性
(2)
(3) iii产生的参与ii中的氧化
(4)分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量
(5)
(6)>
12．(1) 6 N 第四周期Ⅷ族 EDTA中含有羧基和N原子，能与水形成氢键，烃类不能与水形成氢键
(2)
(3) 调至12时，大量转化为沉淀，溶液中明显降低，减少了对加入的EDTA阴离子的消耗
13．(1)升高温度，加快反应速率
(2)、
(3)防止促进水解生成沉淀或防止受热分解
(4)
(5)ZnS和FeS吸收氧气，ZnS和FeS部分被氧化为硫酸盐
(6) 4 正四面体
14．(1)<
(2) (梨形)分液漏斗、烧杯 除去(或)，防止干扰后续实验 或分开写、
(3) (或) 白色沉淀完全溶解，形成无色溶液
(4) 铜 与溶液混合液 <

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