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2025-2026学年度第一学期
高二级化学科(选择考)10月月考试卷
本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答卷相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答卷上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答卷的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系错误的是
A．化学能→热能 B．太阳能→电能
C．化学能→电能 D．电能→化学能
A. A B. B C. C D. D
2. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成，前者放出的热量多
B. 热化学方程式中的化学计量数只表示分子个数
C. 白锡转化为灰锡的反应焓变为 ，则白锡比灰锡更稳定
D. 25℃，101 kPa时，1 mol S的燃烧热小于2 mol S的燃烧热
3. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 两步反应均为吸热反应
B. A→B的反应一定需要加热
C. A→C的反应中，
D. 破坏B中化学键吸收的能量低于形成C中新化学键释放的能量
4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知 ， ，则
B. 已知稀溶液中， ，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
C. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同
D. 已知常温常压下1 mol的和1 mol 充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为
5. 下列说法中正确的是
A. 在铜锌原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生
B. 铁表面镀铜时，铁应与直流电源正极相连
C. 可用电解氯化钠溶液的方法冶炼金属钠
D. 钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同
6. 某天然气公司取得一项名为“用于热采井外加电流阴极保护装置的阴极电缆结构”的专利。下列说法错误的是
A. 该装置能对输油、输水等埋地管线进行腐蚀防护
B. 该保护装置需调整外接电源电压使被保护的电缆表面腐蚀电流降至零或接近零
C. 电缆应该连接电源的正极
D. 被保护的电缆电极发生了还原反应
7. 负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是
A. Pt作原电池负极
B. 电子由Ag经活性炭流向Pt
C. Pt表面发生的电极反应：
D. 每消耗标准状况下22.4 L的，最多去除2 mol
8. 电化学装置在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A. 甲：锌作负极，发生氧化反应
B. 乙：正极的电极反应式为
C. 丙：放电过程中，铅电极质量会增加
D. 丁：电解精炼铜，当电路中共有2 mol电子转移时， a电极上一定溶解64 g Cu
9. 将两根铁钉分别缠绕铜丝和锌皮，放入装有琼脂的培养皿中(如下图)，琼脂中含有食盐水和酚酞溶液，下列说法正确的是
A. 图A中锌皮附近有气泡产生
B. 图A中会出现两处红色
C. 图B中铜丝区域发生的电极反应为
D. 图B中在铁钉上发生还原反应
10. 恒温条件下，用图1所示装置研究铁的腐蚀，已知和均可作为Fe氧化剂，测定结果如图2所示，则下列说法中错误的是
A. AB段，以氧化Fe为主
B. BC段正极反应式主要为
C. 其他条件不变，增大空气中氧气浓度，腐蚀速率越快
D. DE段溶液pH不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同
11. 已知、、对应的反应中已省略，且，则下列说法正确的是
A. B.
C. D. 稳定性：正丁烷>异丁烷
12. 为了探究外界条件对锌与稀硫酸反应速率影响，设计如下方案：
编号 纯锌粉 0.2 mol/L的硫酸 温度 硫酸铜固体
Ⅰ 2.0 g 200.0 mL 25℃ 0
Ⅱ 2.0 g 200.0 mL 35℃ 0
Ⅲ 2.0 g 200.0 mL T℃ 0.1 g
下列叙述错误的是
A. 实验Ⅰ和Ⅱ可探究温度对反应速率的影响
B. 为了探究原电池对反应速率的影响，必须控制
C. 根据该实验方案，产生相同气体体积所需时间：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
D. 该方案无法探究稀硫酸浓度对反应速率影响
13. 在KOH水溶液中，运用惰性电极电解合成高能物质时，一侧电极上伴随生成。下列说法正确的是
A. 电解时，向阴极移动
B. 生成的电极反应：
C. 电解一段时间后，溶液pH升高
D. 每生成1 mol 的同时，生成0.25 mol
14. 根据实验目的，实验方法、操作或现象均正确的是
实验目的 实验方法、操作或现象
A 测定中和反应的反应热 往烧杯中缓慢加入NaOH溶液，用温度传感器采集烧杯内溶液的温度的变化
B 比较Zn和Ag的金属性 将银和溶液与锌和溶液组成原电池，连通后锌表面有银白色金属沉积
C 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性溶液，紫红色褪去
D 检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液加入溶液，无蓝色沉淀生成
A. A B. B C. C D. D
15. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移，下列说法错误的是
A. “双极膜”中间层中的在电场作用下移向锌电极
B. 催化电极上的电势比锌电极上的高
C. 电池工作时，催化电极上发生的电极反应为
D. 催化电极表面产生0.1 mol 时，锌电极质量减少26 g
16. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，则下列说法正确的是
A. 电极Ⅰ为燃料电池负极
B. 负极反应的催化剂为i
C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变
D. 电极Ⅰ和电极Ⅱ上的气体完成一次催化循环转移的电子数相同
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 化学反应伴随着能量变化，能量转化存在多种途径，回答以下问题。
（1）肼()又称联氨，常温下是一种可燃性液体，燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料。
已知：① ；
② ；
③ ；
常温下，表示肼燃烧热的热化学方程式为：______。(用含的代数式表示)。
（2）钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图所示是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程示意图。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。据此写出生成1 mol HCOOH(l)的反应的热化学方程式为______。
（3）键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，已知几种化学键的键能如下：
共价键
键能E/() 377 552 565 159
则的等于______kJ/mol。
（4）二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示：
①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。则电解的总反应离子方程式为______。
②产生的电极应连接电源的______(填“正”或“负”)极，a极区溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③图中离子交换膜应使用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜
④若用铅酸蓄电池进行电解，写出铅酸蓄电池放电时电池总反应的化学方程式______。
18. 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
（1）由固体配制100 mL 0.10 溶液，需要的玻璃仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯和______。配得的溶液中常加入适量的硫酸和铁粉。
（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率()应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择______(填化学式)作为电解质。
阳离子 / 阴离子 /
4.07 4.61
5.19 7.40
6.59 7.91
7.62 827
（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入______(填“铁”或“石墨”)电极溶液中。
（4）两边烧杯中溶液体积相等，电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中增加了 。石墨电极上未见Fe析出，可知，石墨电极溶液中______。
（5）根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为______，铁电极的电极反应式为______。因此，验证了氧化性小于______(填化学符号，下同)，还原性小于______。
（6）实验前需要对铁电极表面活化。在溶液中加入几滴溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的实验步骤是______。
19. 含磷酸及含磷酸盐是化工生产的重要产品。
（1）常见的含磷酸包括。向均含有1 mol的的溶液中分别加入足量的氢氧化钠溶液，消耗NaOH的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol，则，，中属于酸式盐的有______(填化学式)。
利用甲烷燃料电池电解可制备并得到副产物NaOH、、，装置如下图所示：
（2）甲烷燃料电池上a电极的电极反应式为______。
（3）A、B、C均为离子交换膜，其中属于阳离子交换膜的有______(填“A”“B”或“C”)膜。
（4）a极上消耗标准状况下2.24 L甲烷，理论上产品室可新增______mol 。
（5）电解池中阴极室的电极反应式为______。
（6）原料可通过下图所示装置电解制备。已知为中强酸。
①电解池中阳极室的电极反应式为______。
②若电解过程中有个通过交换膜，则电解结束后a室增加的质量为______g。
20. 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(，难溶于水)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：
（1）中，Co元素的化合价为______。
（2）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是______。
（3）“正极碱浸”中发生反应的离子方程式为______。
（4）“沉铝”阶段涉及的离子方程式为______。
（5）“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图所示：
①“酸浸”的适宜温度为______℃，写出该步骤浸出Co、Li元素涉及的氧化还原反应的化学方程式为______。
②若用盐酸代替和，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸，主要原因之一是：会产生有毒、有污染的。若使用盐酸进行酸浸，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（6）在整个回收工艺中，可回收到金属化合物有______(填化学式)。
2025-2026学年度第一学期
高二级化学科(选择考)10月月考试卷
本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答卷相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答卷上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答卷的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
【17题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. ②. 正 ③. 增大 ④. 阳 ⑤.
【18题答案】
【答案】（1）100 mL容量瓶、胶头滴管
（2）KCl （3）石墨
（4）0.09 （5） ①. ②. ③. ④. Fe
（6）取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出现血红色
【19题答案】
【答案】（1），
（2）
（3）AC （4）0.4
（5）
（6） ①. ②. 44
【20题答案】
【答案】（1）
（2）从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中
（3）
（4）
（5） ①. 80 ②. ③.
（6）

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