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北京市第人十中学2025-202
北京市第八十中学2025一2026学年第一学期期中考试
高二化学
2025年11月
班级
姓名
考号
(考试时间90分钟满分100分)
提示：试卷答案请-一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H1Co59N14K39016C52
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。
1.25C时，下列溶液中水的电离程度最小的是
A.pH=11的氨水
B.0.01mol/L的Na2CO3溶液
C.0.01mol/L的盐酸
D.pH=3的NaHSO4溶液
2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.温度高于25℃，水的离子积大于1×1014
B.常温下pH=11.1的氨水稀释十倍后pH=10.6
C.铁钉放入浓NO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D.向滴有酚酞的碳酸钠溶液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，溶液红色褪去
3.下列过程与水解无关的是
A.将镁条放入氯化铁溶液能快速产生气体
B.工业上利用NH4CI溶液除去铁锈
C.将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2xH20
D.向饱和NaCI溶液中滴加浓盐酸，有晶体析出
4.N2(g+3H(g≤高温高丽
催化剂2NH5(g△HK0。反应达平衡时，下列措施能提高N,
转化率的是①降温②恒压通入惰性气体③增加2的浓度④压缩容器容积
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
5.常温下，下列溶液的离子浓度关系式不正确的是
A.相同物质的量浓度的NH4HCO3和NH4HSO4溶液，c(NH)前者小于后者
B.常温下pH>7的NH4Cl、NHH2O混合溶液：c(NH,)>c(CI)
(高二化学第1页共10页)
2026学年第一学期期中考试化学试心
C.0.1mol/L NaHC03.溶液中：c(OH)+2c(Co)=c(H)+c(H2CO)
D.0.1mol/L NaHSO3溶液中：cNa)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO)
6.下列用于解释事实的化学用语正确的是
A.Na2S溶液显碱性：S2-+2H20→H2S+20H
B.碳酸为弱酸：HC03亡2H'+C032
C.将硫酸钙(S)加入饱和碳酸钠溶液，固体会发生转化：
CaS04(s)C032(aq)=CaC03(s)+S042-(aq)
D.蓝色的CuCL2溶液加热后变为绿色：[Cu(H2O)4]2++4CI=[CuCL4]+4H20△H<0
(蓝色)
(黄色)
7.202(g)+0(g)=2S03(g)△H<0是工业制硫酸的重要反应，下列说法正确的是
A.工业.上选择较高温度的目的是为了提高S02的平衡转化率
B.使用催化剂能提高反应速率，降低反应的△H
C.当S02、O2、S03的分子数之比为2：1：2时，说明反应达到了平衡状态
D.其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变
8.已知键能数据：H-H为436 kJ-mol,H为151kJmo。反应H2(g十l2(g)一2H(g）
经历如下反应历程：①I2(g)一2(g),
中间态2
②H2(g)+2I(g)→2HI(g),反应过程的能量变化如图。
中间态1
下列说法正确的是
A.H-I的键能为29 kJ-mol-
H,(g)+2I(g)
151
B.升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小
162
H,(g)+l(g)
2HI(g）
C.升高温度，反应②的限度增大，2的转化率增大
D.为防止反应过程中I(g)的累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变
9.向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2(0(g)制备H2,发生反应：
CH4(g)+H2O(g)=COg)+3H2(g)△0。在不同温度(Ta、T)
下测得容器中(CO)随时间的变化曲线如下图所示。
10
Ta
下列说法正确的是
A.温度Ta0.6
0.4
B.T,时，若改为恒温恒压容器，平衡时n(CO)>0.6mol
0.2
C.T时，平衡时再充入1.1 mol CH.4,平衡常数增大
0
2
4
6
t/min
D.时，CH的平衡转化率a=告10%
(高二化学第2页共10页)

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