资源简介

内江六中2025-2026学年(上)高2026届第1学月考试
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
第I卷 选择题(满分45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题中只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是
A. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性
B. 冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于天然高分子材料
C. 奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化
D. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
2. 下列化学用语表示正确的是
A. NH4I的电子式： B. 船式C6H12：
C. 光导纤维主要成分的分子式：SiO2 D. 的名称：2-甲基-3-戊烯
3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 7.8 g Na2O2中含有0.2个阴离子
B. 0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5
C. 标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2
4. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是
A. 反应中各分子的键均为键
B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形
C. 键长小于H—O键长
D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对
5. 陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 钠金属性比钾强 可用Na和熔融KCl在高温下反应制备K
B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维
C 小苏打受热分解或与酸反应生成CO2 可用小苏打做发酵粉
D 浓硫酸具有强氧化性 不能用浓硫酸干燥SO2
A. A B. B C. C D. D
6. 下列图示的实验操作能达到实验目的的是
A. 配制100 g5%的NaCl溶液 B. 熔化纯碱
C. 制取晶体 D. 用HCl标准溶液滴定NaOH溶液
7. 下列对应的化学反应表示正确的是
A. 证明H2C2O4有还原性：
B. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D. 乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：
8. 某溶液中含有下列五种离子、且阳离子浓度均为，阴离子浓度均为，有关该溶液的离子组合正确的是
A. 、、、、 B. 、、、、
C. 、、、、 D. 、、、、
9. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是
A 氢化物沸点： B. 原子半径：
C. 第一电离能： D. 阴、阳离子中均有配位键
10. 酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如下，下列说法不正确的是
A. 制备乙二醇的总反应为
B. 进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧
C. X的结构简式为
D. 二甘醇的分子式是
11. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。
序号 ① ② ③
实验装置及操作
实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出
下列说法不正确的是
A. 对分解有催化作用
B. 对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大
C. 对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率
D. 实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热
12. 钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表Pb2+，A的原子分数坐标为(0，0，0)，B的为(，，)。设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为。下列说法中错误的是
A. 该晶胞含有3个I- B. A与C之间最近的距离为
C. 该晶胞参数a为 D. 若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示
13. 用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是
A. 析氢反应发生在电极上
B. 从电极迁移到电极
C. 阴极发生的反应有：
D. 每转移电子，阳极生成气体(标准状况)
14. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是
A.
B. 可计算键能为
C. 相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程I
D. 历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
15. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH调节pH时，与pH变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线①表示的变化情况
B. 的
C A点：
D. 后，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为
第Ⅱ卷 非选择题(满分55分)
二、填空题(4个大题，共55分)
16. 镍酸锂()是一种具有潜力的锂离子材料。以镍催化剂废渣(主要成分是，含少量等杂质)为原料制备镍酸锂的流程如下。
已知，萃取的反应原理为。
（1）滤渣1为___________。
（2）“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为___________。
（3）“除钙”步骤中，若溶液中，加入等体积的溶液，则至少为___________mol/L(用科学计数法)，开始沉淀。此时pH不能过低的原因是___________。
（4）“萃取”时发生反应(为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，，则萃取率为___________。反萃取获得，加入的试剂为___________。
（5）如图是一种可充电的镍锌电池示意图，使用和作为电解质溶液，则电池放电时正极反应式为___________。
17. 利用太阳能光催化分解水制H2，再用制备的H2还原CO2生成化工原料CH3OH，可实现化工生产的节能减排。回答下列问题：
I．某种过渡金属硫化物光催化分解水制H2的原理如图。
已知：可见光在催化剂表面可产生电子(e-)和带正电荷的空穴(h+)。
（1）H2O发生的电极反应式为___________。h+在反应过程中体现了___________（填“氧化性”或“还原性”）。
Ⅱ．工业上用CO2和H2制备CH3OH的原理如下：
①
②
（2）反应的___________。
（3）其他条件相同时，测得不同压强下，CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
的大小顺序为___________。T1时，发生的反应以___________（填“反应①”或“反应②”）为主，分析图，判断的依据是___________。
（4）其他条件相同时，CO2转化率或CH3OH选择性（生成CH3OH的物质的量与CO2转化的物质的量的比值）随温度的变化关系如下图所示。220℃时，CH3OH的产率为___________。
18. 醋酸亚铬常用作气体分析中的氧气吸收剂。某小组结合醋酸亚铬晶体结构设计了如下制备醋酸亚铬的实验装置。
已知醋酸亚铬晶体（铬为+2价）为砖红色难溶于冷水的固体，易溶于酸。回答下列问题：
（1）醋酸亚铬晶体的化学式为，已知铬周围价电子总数（自身价电子数+配体提供电子数+金属提供的电子数）满足18电子，请推断Cr与Cr之间存在___________重金属键（金属键的数目）。
（2）装锌粒和K2Cr2O7粉末的仪器名称为___________。
（3）实验开始时，应先关闭___________，打开K2和___________将铬元素充分还原+2价铬离子。
（4）装置A中盐酸浓度和用量都要适中，浓度太高时Cl-参与的氧化还原反应为___________（用离子方程式表示）。
（5）CrCl2溶液转移到醋酸钠溶液中后，用___________冷却析出更多砖红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，然后将产物保存在充满N2气体的干燥器中。
（6）该实验装置有一个明显的缺陷为___________。
19. 我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。
已知：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是_______。
（2）B的结构简式为_______。
（3）由C转变为D的反应类型是_______
（4）同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。
（5）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：_______(要求配平)。
（6）下列关于F说法正确的有_______。
A. F能发生银镜反应
B. F不可能存分子内氢键
C. 以上路线中E+F→G 的反应产生了氢气
D. 已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更小
（7）结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线_______。
内江六中2025-2026学年(上)高2026届第1学月考试
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
第I卷 选择题(满分45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题中只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】C
第Ⅱ卷 非选择题(满分55分)
二、填空题(4个大题，共55分)
【16题答案】
【答案】（1）SiO2、CaSO4
（2）
（3） ①. ②. 酸性过强，与结合生成，浓度降低导致除钙不完全
（4） ①. 80% ②. 稀硫酸
（5）
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 氧化性
（2）
（3） ①. ②. 反应② ③. 随温度升高，三条曲线归为一条，证明压强对平衡无影响，只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响，故以反应②为主
（4）4.3%
【18题答案】
【答案】（1）4 （2）抽滤瓶（或吸滤瓶）
（3） ①. K1 ②. K3
（4）
（5）冰水或冰浴 （6）Cr2+易被氧化，锥形瓶与外界联通，未形成液封，导致Cr2+被氧化（可在左侧加一个装有蒸馏水的吸收装置）
【19题答案】
【答案】（1）硝基、羟基
（2）BrCH2CH2CH2OCH3 （3）还原反应 （4）5
（5）+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O （6）AC
（7）

展开更多......

收起↑