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湖南省常德市汉寿县第一中学2025—2026学年
高三上学期10月月考化学试卷
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．近年来我国科技发展迅速，创新指数排名飙升，下列关于我国新科技的叙述正确的是
A．中国空间站使用的砷化镓薄膜电池光电转化率超30%，其生产原料是石英
B．高铁机车用于导电的受电弓板是碳系新材料，利用石墨耐高温、有润滑感性能
C．我国生产的聚丙烯医用口罩为全球防止新冠病毒扩散发挥了重大作用，能起到外层防飞沫，中层吸附过滤病毒，内层吸湿的作用
D．国产大飞机使用的合金具有密度高、硬度大、熔点高等特性
2．Fe2O3可以用作脱除废气中H2S的催化剂。脱除的一种路径如下图所示。
已知：硫单质易溶于。
下列说法不正确的是
A．H2S分子的键角小于
B．根据元素电负性，可推测出吸附方式以甲为主
C．丙到丁的过程中，有非极性键的形成
D．工作一段时间后，可以用CS2浸泡催化剂，提高催化剂活性
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28.0gN2和足量的H2反应生成NH3的数目为2NA
B．13.2gCrO5(Cr元素的化合价为+6)分子中含过氧键的数目为0.2NA
C．4.6gC2H6O中含有C－H键的数目为0.6NA
D．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA
4．我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图。下列关于喜树碱的说法不正确的是
A．分子中N原子有两种杂化方式
B．分子中不含有手性碳原子
C．羟基中的极性强于乙基中的极性
D．带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的以配位键结合
5．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性
B 将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象 常温下铝和浓硫酸不反应
C 取少量Na2SO3固体样品配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生 该Na2SO3样品变质
D 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加KIO3
A．A B．B C．C D．D
6．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
C．1molH2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为NA
D．在反应11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
7．下列实验方案设计、现象和结论均正确的是
选项 实验方案设计 现象 结论
A 室温下，向HX的浊液中加入碳酸钠溶液 溶液变澄清 酸性：
B 将铜丝插入溶液中 铜丝溶解 铜的金属性强于铁
C 25℃时测盐(MR)溶液的pH 不能判断和是否均为强电解质
D 向某溶液中加入稀硫酸 产生淡黄色沉淀，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体 该溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
8．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐是强氧化剂，常用于测定钢中锰的含量。中阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8电子稳定结构。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W＜X＜Y＜Z
B．氢化物的沸点：X＜Y
C．中Z的杂化方式是
D．用于测定钢中锰的含量时，Y元素被还原
9．(M)的同分异构体有多种，其中含有苯环且能发生银镜反应的结构种数有
已知：不考虑立体异构且不包括M本身。
A．10种 B．11种 C．12种 D．13种
10．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．锌片作负极，失去的电子经盐桥移向铜片
B．可以用铜导线替代图中的盐桥
C．铜电极发生还原反应，其电极反应是
D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，锌电极在反应后质量减少
11．CaCl2晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。下列说法正确的是
A．Ca2+的配位数是4 B．Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有8个
C．Cl-位于Ca2+形成的四面体空隙中 D．晶胞密度为g cm-3
12．下列关于图像的描述错误的是
A．由图1可知为强酸，为弱酸
B．由图2可知：，且
C．由图3可表示使用催化剂后能量的变化情况
D．由图4可知，反应过程中的点是C点且该反应
13．向三个体积均为3L的恒容绝热容器中，按不同方式投入反应物，500℃条件下开始发生如下反应：△H＜0，测得达平衡时有关数据如下：
容器 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
反应物投入量 1molH2、1molBr2 2molHBr 2molH2、2molBr2
平衡时正反应速率 v1 v2 v3
平衡常数 K1 K2 K3
平衡时的物质的量 n1 n2 n3
反应物的转化率 a1 a2 a3
下列说法正确的是
A．v1= v2 B．K1=K2 C． n1＞n2 D． a1+ a2＞1
14．氢化钙()固体是登山运动员常用的能源提供剂。实验室利用如图所示装置制备氢化钙，下列有关说法错误的是
A．装置的连接顺序为乙→丙→甲→丁
B．装置丁作用是防止外界空气中的水蒸气及氧气与钙或CaH2反应
C．实验时，应先点燃硬质玻璃管下方的酒精灯，再通氢气
D．若使甲装置中20.0g钙完全转化为氢化钙，则需氢气的体积大于11.2L(标准状况)
二、非选择题（共 4 个大题，，共 58 分）
15．用硫酸亚铁铵滴定法可以测定某铜铬合金中铬元素的含量。请回答下列问题：
(1)硫酸亚铁铵中含有Fe2+，基态Fe2+的核外电子排布式为 。
(2)Cu可以形成很多化合物，Cu2O的熔点为1 235℃，Cu2S的熔点为1130℃，Cu2O熔点较高的原因是 。
(3)配制500mL0.02mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃仪器除500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒外，还有 (填仪器名称)。
(4)青铜中铬元素含量的测定
ⅰ．称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为H2CrO4，加蒸馏水至250mL，摇匀，冷却至室温。
ⅱ．取25mL上述溶液置于锥形瓶中，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用0.02mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化)，当H2CrO4(弱酸)转化为Cr3+时，溶液由紫红色变为黄绿色，达到滴定终点。
①过程ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
②滴定时将(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL，样品中所含铬元素的质量分数为 (结果保留两位有效数字)。上述实验过程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空气氧化，则测定结果将 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
16．是新一代高效安全的杀菌剂，可用于自来水消毒。由于其浓度过高时易分解，常将其转化成晶体以便储运。亚氯酸钠()是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，消毒时本身被还原成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下：
已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般需稀释至含量10%以下。
②受热易分解
(1)向“反应器”中鼓入空气的作用是 。
(2)“吸收塔”的作用是将产生的转化为，在此过程中加入的是作用 (填“氧化剂”或“还原剂”)，当有参与该反应时，反应转移的电子数为 。
(3)“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是 。
(4)在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，写出该化学方程式 。
(5)写出“反应器”步骤中生成的离子方程式 。
(6)为测定所得(摩尔质量)产品的质量分数，进行如下实验：
步骤I：准确称取所得亚氯酸钠样品1.000g于烧杯中，用适量蒸馏水和略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应。(反应方程式为：)
步骤Ⅱ：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00mL。(反应方程式为：)
计算该产品中的质量分数 (保留小数点后两位)。
17．特泊替尼F可用于晚期非小细胞肺癌的治疗。其合成路线如下。

已知：
回答下列问题：
(1)D中含氧官能团名称为 ，的反应类型为 。
(2)的化学方程式为 。
(3)DMF有机化学名称为二甲基甲酰胺，分子式为，其键线式结构为 ，基团Boc的作用是 。
(4)A的同分异构体有多种，写出一种与具有相同官能团和等效氢数目的同分异构体的结构简式为 。
(5)是合成特泊替尼的一个关键中间体。请以、和水合肼为原料设计合成的路线 。
18．电化学理论在废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题：
(1)工业上常用电解法处理含的酸性废水，往工业废水中加入适量的NaC1，用金属铁作阳极，石墨作阴极，经过段时间后，随着溶液酸性减弱，铁元素和铬元素转化为和沉淀，工业废水中铬的含量低于排放标准。
①若电解后溶液中 mol·L，则 mol·L。{已知，}
②写出酸性条件下与反应变为的离子方程式： 。
③写出阴极反应的电极反应式： 。
(2)一定温度下，利用酸性可实现含苯酚废水的有效处理，工作原理如图1所示，负极的电极反应式为 ，一段时间后N极附近溶液pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)废水中铬元素含量的测定：准确移取20.00 mL含的酸性废水，向其中加入过量的KI溶液()，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.01 mol·L的标准溶液()，盛装溶液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择如图2中的 (填选项字母)；达到滴定终点时的现象为 ，重复实验两次，消耗溶液体积的平均值为V mL。废水中铬元素的浓度为 mg·L(保留2位小数)。
图2
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B B C A C D D C
题号 11 12 13 14
答案 C A C C
15．(1)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
(2)Cu2O和Cu2S均为离子晶体，O2-半径小于S2-半径，Cu2O的熔点更高
(3)胶头滴管
(4) 酸式 6.9% 偏高
16．(1)稀释，以防分解爆炸
(2) 还原剂 (或)
(3)在温度较高时会发生分解
(4)
(5)
(6)99.55%
17．(1) 羟基、醚键 取代反应
(2)
(3) 保护氨基（亚氨基或次氨基）
(4)
(5)
18．(1)
(2) 增大
(3) c 滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟不恢复 8.67V

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