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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D C C D A B D D
题号 11 12 13 14
答案 D C A C
15．(1)圆底烧瓶
(2)平衡压强、做安全瓶
(3) b a
(4)
(5) 的电离常数大于的水解常数 取白色沉淀，加入足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解并有有刺激性气味的气体生成，则白色沉淀为；若沉淀不溶解，则沉淀为；若沉淀部分溶解，则为二者的混合物
16．(1) 水浴加热
(2) 蒸馏 防止空气中水蒸气进入，使LiH、AlCl3、LiAlH4发生水解
(3) 调节水准管高度，使水准管液面与量气管液面相平 偏高
17．(1) NO2 、
(2)、、
(3)
(4)、、
(5) OH- 1697OH-+30 8.64
18．(1)-1266.5
(2) 迅速上升段是因为温度升高，催化剂的活性增大，反应速率加快，NO的去除率迅速上升，上升缓慢段是因为温度升高，催化剂的活性降低 与反应生成了NO或催化剂失活 在催化剂表面存在一定比例的活泼氧，可以在反应中充当氧气的作用或催化剂具有足够强的氧化能力 吸附氧达到了饱和
(3)
答案第2页，共3页石嘴山市第一中学2025-2026学年高三第一学期期中
化 学 试 题
一、单选题：本题共14题，每题3分，共42分。
1．我国努力发展芯片产业，推进科技自立自强。制造芯片所用的单晶硅属于
A．单质 B．盐 C．氧化物 D．混合物
2．蛋白质是生命活动的物质基础。下列有关蛋白质的说法正确的是
A．蛋白质由C、H、O三种元素组成 B．蛋白质属于高分子化合物
C．棉、麻、蚕丝主要成分均为蛋白质 D．蛋白质水解生成葡萄糖
3．化学用语是学习化学的基本工具，下列化学用语表述正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．分子的空间填充模型：
C．用电子式表示的形成过程：
D．醋酸的电离方程式：
4．下列方法能达到除杂的目的的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(皆足量) 操作方法
A 点燃
B 溶液 充分反应，过滤，保留滤渣
C 稀 充分反应，过滤、洗涤、干燥
D 溶液 充分反应，过滤，保留滤液
A．A B．B C．C D．D
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
B．向NaClO溶液中通入少量：
C．向溶液中滴加溶液至沉淀完全：
D．工业废水中的用FeS去除：
6．下列有关问题与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2
A．①②③⑥ B．②③④⑥
C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤
7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
C．与Al反应能放出的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
8．反应可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间作用
C．步骤III中存在非极性键的断裂和形成
D．反应中每消耗，转移电子数约为
9．依据下列事实进行的推测正确的是
选项 事实 推测
A 固体与浓硫酸反应可制备气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体
B 电解熔融的氯化钠可得到钠 电解熔融的氯化铝可得到铝
C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应
D 的沸点高于 的沸点高于
10．某金属-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．金属M作电池负极，放电时发生氧化反应
B．放电时，空气中的氧气得到电子
C．电池总反应为
D．放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属Ｍ电极
11．利用和组成原电池，在Pt电极的催化下可以生成甲烷，总反应方程式为： 。装置中正负极之间采用质子交换膜分隔，在电极上先转化为*CO吸附在催化剂表面，随后生成甲烷，部分机理如图所示。下列说法正确的是
A．总反应方程式的平衡常数表达式为
B．正极获得CO的电极反应式：
C．气体中的浓度越高，越利于甲烷的生成
D．在催化剂表面生成的方程式：
12．科学家实现了Rh（铑）催化苯乙烯的不对称氢硒化反应（如图），下列叙述错误的是
已知：Ar—为芳香烃基，R—为烃基。
A．化合物III中含配位键
B．总反应的原子利用率为
C．上述循环过程中，Rh形成的共价键数目不变
D．III→IV中，断裂铑氢键，形成了碳氢键
13．中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图1，电池的工作原理如图2。下列有关说法正确的是
A．开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极
B．放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极
C．放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极
D．充电时，若阳极放出1molO2，则有4mole—回到电源正极
14．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以探究与溶液反应生成沉淀的条件，如图所示(尾气处理装置未画出)：
实验步骤及现象如下：
步骤①：将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象；
步骤②：将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。
下列叙述正确的是
A．实验前可用稀盐酸和溶液检验是否变质
B．甲装置中用98%浓硫酸制备效果更好
C．乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为
D．丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸
二、解答题：本题共58分。
15．焦亚硫酸钠()是一种食品抗氧化剂，溶于水生成。
Ⅰ．制备
(1)装置A中盛装亚硫酸钠固体的仪器名称是 。
(2)装置B中长颈漏斗的作用是 。
(3)试剂X、Y分别是 、 。(填标号)
a．NaOH溶液 b．饱和溶液
(4)将通入装置C中制得，然后再结晶脱水制得，写出生成的化学方程式： 。
Ⅱ．探究的性质
(5)将制得的样品溶于水，得到的溶液分成甲、乙、丙三份，进行实验。实验记录如下：
实验 操作 现象
Ⅰ 在甲中滴加甲基橙溶液 溶液显红色
Ⅱ 在加有少量淀粉的碘水中滴加乙，振荡 蓝色溶液变为无色溶液
Ⅲ 在丙中滴加溶液 产生白色沉淀
①由实验Ⅰ推测溶于水后的溶液显酸性的原因： 。
②用离子方程式表示实验Ⅱ中蓝色溶液变为无色溶液的原因： 。
③设计实验证明实验Ⅲ中的沉淀成分是还是或者是二者的混合物： 。
16．氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、染料等行业。实验室按如图流程、装置制备(夹持、加热装置已省略)。
已知：①乙醚沸点34.5℃，易溶于苯；苯的沸点80.1℃。
②、、均溶于乙醚、易水解；易溶于苯；难溶于苯。
回答下列问题：
(1)搅拌过程中发生的化学反应方程式为 ，搅拌过程可采用的加热方式为 。
(2)操作A名称是 ；装置a的作用是 。
(3)测定的纯度：常温常压下，称取样品置于Y形管中，反应前量气管(碱式滴定管)读数为，倾斜Y形管，将足量蒸馏水注入样品中(杂质不产生气体)，反应完毕并冷却后，量气管读数为。读数前要进行的操作是 ，该样品纯度为 [用含、、的代数式表示，常温常压下气体摩尔体积为]；未冷却至室温读数，测定结果会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17．某溶液A中可能含有、、、、、、、、、中的几种，现对该溶液进行如下实验：
步骤1：取少量溶液A于试管中，向试管中滴加浓盐酸，有少量无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色，将所得溶液分成两等份，分别为溶液、溶液。
步骤2：向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
步骤3：向溶液中加入过量的KOH溶液，有红褐色沉淀生成；过滤，向所得滤液中通入过量的，有白色絮状沉淀生成。
依据上述实验，回答下列问题：
(1)步骤1中得到的红棕色气体为 (填化学式)，由此可推出溶液A中一定含有 (填离子符号)。
(2)结合步骤1和步骤2可知，该溶液A中一定不含的离子为 (填离子符号)。
(3)步骤3中生成白色絮状沉淀反应的离子方程式为 。
(4)结合上述实验，可知溶液A中可能含有的离子为 (填离子符号)。
(5)已知：在碱性条件下，Al单质能与反应，产生氨气和氮气，发生反应的离子方程式：_______________________________________________________(未配平，Y代表一种离子)。
①Y代表 (填离子符号)；配平上述离子方程式 (Y用具体离子符号表示)。
②若该反应中生成标准状况下2.24L气体，则消耗的Al单质的质量为 g。
18．含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列问题：
(1)已知： kJ mol
kJ mol
则反应的 kJ mol。
(2)使用催化剂，利用将NO还原为，可以消除烟气中的氮氧化物对环境的污染，反应机理如图所示。

①根据图示，NO、在有氧条件下总反应的化学方程式是 。
②将一定比例的、和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应(装置如图甲)。反应相同时间，测得NO的去除率随反应温度的变化曲线如图乙所示，在50~250℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是 。

③利用模拟烟气测试系统，在氨氮比为1∶1和300℃条件下，保持2200 mL min的气体流量，研究氧气浓度对催化剂活性的影响，测得不同浓度下对NO转化为的转化率影响如图所示。由图可知，在反应气体中不含氧气时，催化剂也能催化一定量的一氧化氮进行转化，原因是 。随着氧气浓度的增加，催化剂的活性逐渐提高，但氧气浓度大于5%后，再增加氧气的浓度，催化剂的催化效率提升不明显，其原因是 。

(3)398 K时，反应在恒容密闭容器中进行，和NO的初始分压分别为 kPa和 kPa，起始时容器中只含和NO，假设当反应达到平衡后，和NO的平衡分压分别为 kPa和 kPa，则该反应在398 K时的为 kPa。
试卷第2页，共8页
答案第2页，共2页

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