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2025学年第一学期台州十校联盟期中联考
高一年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Cu--64
选择题部分
一、选择题(本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．用于新冠肺炎疫情环境消毒用的“84 消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，按物质的组
成和性质进行分类，次氯酸钠属于
A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物
2．下列属于酸性氧化物的是
A．CO B．SO2 C．H2O D．CaO
3．下列仪器名称正确的是
A．三脚架 B．试管 C．镊子 D．钳埚
4．下列物质属于电解质的是
A．CO2 B．食盐水 C．熔融的氯化钠 D．Fe
5．能将 Na2CO3、Ba(NO3)2、NaNO3三种溶液区分开来的试剂是
A．HCl B．H2SO4 C．NaOH D．Na2SO4
6．下列物质互为同素异形体的是
A．Na2O 与 Na2O2 B．HCl 和盐酸 C．金刚石和 C60 D．碳酸钠和纯碱
7．下列反应不．属．于．四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
高温
A．Fe CuSO4 FeSO4 Cu B．3CO Fe 2O3 2Fe 3CO 2
Δ
C．AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 D． 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
8．下列分散系不．产．生．丁达尔效应的是
A．Fe(OH)3胶体 B．云、雾 C．有色玻璃 D．NaCl 溶液
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9．下列电离方程式不．正．确．的是
+ + CO2 2+ －A．NaHCO3=Na +H + 3 B．Ba(OH)2=Ba +2OH
+ 2+ －
C．HNO3=H +NO 3 D．CaCl2=Ca +2Cl
10．在无色溶液中，能大量共存的离子组是
+ 2+ 2 － 3+ 2 + －
A．Na 、Ca 、CO 3 、Cl B．Fe 、SO 4 、Na 、Cl
2 2+ － + + 2 －
C．NH 4 、SO 4 、Mg 、Cl D．H 、K 、CO 3 、Cl

11．反应C 2H2SO4 (浓) CO2 2SO2 2H2O中，作还原剂的是
A．C B．CO2 C．H2SO4 D．SO2
12．为了实现下列各变化，需加入氧化剂的是
A．HCl→NaCl B．CuO→Cu C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO
13．下列离子方程式书写正确的是
A．铝片和CuSO4溶液反应：Al+Cu 2+=Al3++Cu
：O2-+2H+B．氧化铜与盐酸反应 =H2O
+ -
C．盐酸与氢氧化钠反应：H +OH =H2O
D．大理石中滴加稀盐酸：CO2- +3 +2H =CO2 +H2O
14．反应3NO2 H2O 2HNO3 NO中，还原剂与氧化剂的个数比是
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：1
2+ 2+
15．人体正常的血红蛋白中含有 Fe 。若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe 转化
3+
为 Fe 而中毒，服用维生素 C可解毒。下列叙述不．正．确．的是
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素 C是还原剂
3+ 2+
C．亚硝酸盐中氮元素化合价为+5 价 D．维生素 C将 Fe 还原为 Fe
二、选择题(本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16．下列说法中，不．正．确．的是
A．利用焰色试验可鉴别 KC1 溶液和 NaCl 溶液
B．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应
C．实验室将少量金属钠保存在煤油中
D．二氧化氯、臭氧用于自来水消毒
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17．下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中，不．正．确．的是
A．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
B．除去 Na2CO3溶液中少量 NaHCO3可加入适量 NaOH 溶液
C．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱
D．向 Na2CO3粉末和 NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高
18．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．制 Fe(OH)3胶体 B．检验过氧化钠与水反应的产物之一
C．除氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的 pH
19．化学与生活密切相关，下列有关物质叙述不．正．确．的是
A．工业上通常以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
B．碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
C．纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
D．火灾现场有大量活泼金属时应使用干燥的沙土来灭火
20．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C．
D．
21．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤
油中，迅速塞紧塞子，下列说法中不．正．确．的是
A．金属钠落在 b 处，有气体产生，并且上下跳动
B．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氧气产生
C．从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色
D．打开活塞 A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰
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22．下列有关氯水的说法中不．正．确．的是
A．新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B．新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl
C．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性
D．久置氯水酸性将增强
23．下列说法正确的是
A．标准状况下，1mol 水的体积是 22.4L
23
B．22 g 二氧化碳含有的氧原子数约等于 6.02×10
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．CO2的摩尔质量是 18 g
24．向一定体积的 Ba（OH）2溶液中逐滴加入相同体积含等物质的量溶质的硫酸溶液，溶液的导
电性（以电流 I 表示）与滴入的稀硫酸的体积（用 V 表示）间的关系最接近真实情况的是
A． B． C． D．
25．无色溶液中只可能含有K 2 2 、Ba 2 、Cu2 、Cl 、OH 、CO3 、SO4 中的一种或几种，对
其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定含有Cl 、Ba 2 B．可能含有Cl 、K
C．一定含有SO2 CO2 、 2 2 4 3 D．可能含有Cu 、SO4
非选择题部分
三、非选择题(本大题共 4 小题，每空 2 分，共 40 分)
26．(10 分)回答下列问题：
(1)①CuO 的摩尔质量为 ； ②标准状况下，1mol 氧气的体积为 。
(2)纯碱的化学式是 。
(3)KClO3的电离方程式是 。
(4)25℃,101 kPa 下的气体摩尔体积 Vm 标准状况下的气体摩尔体积 Vm(填“>”或“<”)。
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27．(12 分)已知 A、B、C、D是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反
应物或生成物已略去)。
(1)若 A 为金属钠，则 A 与水反应的化学方程式为 。
(2)若 A 为过氧化钠，则 A 与 CO2反应的化学方程式为 。
(3)向 C 溶液中加入 Ca(OH)2溶液，现象是 ，有关的离子方程式为 。
(4)向 D 溶液中加入稀盐酸，现象是 ，有关的离子方程式为 。
28．(12 分)氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用
途，设计了如下实验装置。
(1)仪器 A 的名称为 。
(2)MnO2与浓盐酸反应的化学方程式 。
(3)饱和食盐水的作用是 。
(4)有关上述实验的说法正确的是___________。
A．实验开始后，I 中现象：产生棕褐色烟
B．含 HCl 0.4mol 的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，反应中转移的电子数是0.2NA
C．装置 F 可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca ClO 2和CaCl2
D．C 中有色布条褪色，E中有色布条不褪色
(5)装置 G 中 NaOH 溶液的作用是 ，写出反应的离子方程式 。
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29.(6 分)已知取 27.4 克 Na2CO3和 NaHCO3的混合物充分加热至质量不再变化时，剩余固体质量为
21.2 克。
(1)写出固体充分加热时发生的反应的化学方程式为 。
(2)混合物中 NaHCO3的质量为 克。
(3)剩余固体与足量稀盐酸反应产生的气体，标准状况下的体积为 升。
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2025 学年第一学期台州十校联盟期中联考
高一年级化学学科参考答案
一、选择题 (本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每个小题列出的四个备选项
中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A B B C B C B D A C A C C B C
二、选择题(本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每个小题列出的四个备选项中只
有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B D B A C B C B C C
三、非选择题(本大题共 4 小题，共 40 分)
26.（10 分，每空 2 分）
(1)①80g/mol ②22.4L (2)Na2CO3
(3) KClO3 K
ClO 3 (4) >
（单位不写扣 1 分，方程式中化学式书写错误不给分）
27. （12 分，每空 2 分）
(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2+ 2
(3)产生白色沉淀 Ca +CO 3 =CaCO3↓
+
(4)产生无色无味的气体 HCO 3 +H =H2O+CO2↑
(化学方程式、离子方程式配平错误给 1 分，化学式书写错误不给分，不写“↑”“↓”不扣分)
28.（12 分，每空 2 分）

(1)分液漏斗； (2)MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O
(3)吸收氯气中的 HCl 气体
(4)AD（多选错选不给分，漏选给 1 分）
-- -- --
(5)吸收多余氯气，防止污染，Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O
(化学方程式配平错误给 1 分，化学式书写错误不给分，不写“↑”不扣分)
29.（6 分，每空 2分）
(1)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ (2)16.8 (3)4.48
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