资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
专题08 金属和溶液
考点01 金属和金属材料
命题点 频次 年份及分值 考查内容
金属和金属材料 5年5考 2025年13分 2024年4分 2023年12分 2022年4分 2021年5分 金属的化学性质、金属活动性顺序及其应用、金属材料及其应用、金属锈蚀的条件及其防护
考点02 溶液
命题点 频次 年份及分值 考查内容
溶液 5年5考 2025年2分 2024年4分 2023年4分 2022年4分 2021年2分 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法、溶液的概念、组成及其特点、一定溶质质量分数的溶液的配制、溶解度
考点01 金属和金属材料
1．（2025·新疆·中考真题）在“调查我国航天科技领域中新型材料的应用”跨学科实践活动中，实践小组认识了一种航天服材料——氨纶尼龙聚合物，该材料属于
A．合成材料 B．天然高分子材料 C．金属材料 D．无机非金属材料
【答案】A
【详解】氨纶尼龙聚合物属于合成纤维，属于合成材料。
故选A。
2．（2025·新疆·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 观察颜色
B 检验中是否混有 取样，加入稀盐酸，观察现象
C 探究、的金属活动性强弱 取少量的溶液，插入铁丝，观察现象
D 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入过量的，溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A. CO和CO2均为无色气体，无法通过观察颜色鉴别。选项错误；
B. Na2CO3和NaHCO3均与稀盐酸反应生成CO2气体，现象相同，无法通过此方法检验是否含NaHCO3，选项错误；
C. 将铁丝插入CuCl2溶液，铁与能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明铁比铜活泼，选项正确；
D. 加入过量BaCl2虽能通过生成BaSO4沉淀和HCl，能去除H2SO4，但过量BaCl2会残留在溶液中，引入新杂质。选项错误；
故选C。
3．（2025·新疆·中考真题）活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下图所示。
【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。
【提出问题】自热贴为什么能发热？
【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【实验初探】
(1)
实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论
步骤1 取、两袋自热贴，袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中。 A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红褐色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色。 自热贴发热是由于袋内物质与 接触。
步骤2 24小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻。 甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色 24小时后，A袋内物质中一定含有 。乙试管中发生反应的化学方程式为 。
【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5g铁粉、1g氯化钠；实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图2所示。
【交流讨论】
(2)实验一中温度几乎不变的原因是 。
(3)能证明实验二中物质发生反应的依据是 。
(4)活性炭具有 结构，在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率。
(5)从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将 能转化为热能。
(6)将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中有关的成分是 。
【反思评价】
(7)自热贴储存时应注意的事项是 (答一点即可)。
【答案】(1) 氧气（或空气 ） 氧化铁/Fe2O3
(2)铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈
(3)温度随时间不断升高
(4)疏松多孔
(5)化学
(6)吸水性树脂
(7)密封（合理即可）
【详解】（1）自热贴发热是由于袋内物质与氧气（或空气 ） 接触。A 袋打开外袋，内袋物质与氧气接触，发生铁粉生锈（缓慢氧化 ）放热；B 袋未打开外袋，隔绝氧气，无明显放热，证明生锈需要氧气 。
24 小时后，A 袋内物质与稀盐酸反应：甲试管溶液变黄色（含Fe2O3，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液呈黄色 ）；乙试管有气泡产生、溶液变浅绿色（含Fe，）。因此，A 袋内一定含有Fe2O3 。乙试管中Fe与稀盐酸反应的化学方程式：。
（2）实验一：5g 铁粉、1g 氯化钠，无水分。铁粉生锈（缓慢氧化 ）需要水参与，因缺少水，无法发生生锈反应，所以温度几乎不变，故填：铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈 。
（3）实验二：5g 铁粉、1g 氯化钠、1.5mL 水，具备铁粉生锈的条件（铁、氧气、水 ）。生锈是缓慢氧化放热过程，通过图 2 可知，实验二温度随时间升高，证明发生了反应 。
（4）活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有强吸附性，可吸附氧气和水，加快铁粉生锈速率 。
（5）自热贴发热是铁粉生锈（缓慢氧化 ）的过程，实质是将化学能转化为热能 。
（6）自热贴中含吸水性树脂；根据资料：吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水 ；反应过程中，吸水性树脂释放水，导致湿度逐渐增大 。
（7）自热贴的发热依赖铁粉生锈（与氧气、水接触 ），因此储存时应密封、干燥、防潮等（合理即可）。
4．（2024·新疆·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引
B 区分硫酸铜溶液和稀硫酸 观察溶液颜色
C 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 加稀盐酸，观察现象
D 除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体 点燃混合气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、磁铁能吸引铁粉，不能吸引铜粉，可用磁铁可分离铜粉和铁粉，故选项实验方案能达到实验目的；
B、硫酸铜溶液和稀硫酸分别显蓝色、无色，用观察溶液颜色的方法可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
C、取样品放入稀盐酸中，观察是否有气泡，产生气泡的是假黄金，没有气泡产生的是真黄金，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
D、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选D。
5．（2024·新疆·中考真题）青铜中含有少量的锡，锡元素的有关信息如图所示。下列说法正确的是
A．属于金属元素 B．锡的相对原子质量为50
C．二氧化锡的化学式为 D．锡的金属活动性比铝强
【答案】A
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锡，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为118.7，故选项说法错误；
C、根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。则二氧化锡的化学式为SnO2，故选项说法错误；
D、金属活动性顺序为：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au，由此可知锡的金属活动性比铝弱，故选项说法错误。
故选A。
6．（2023·新疆·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液
B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤
C 探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中
D 鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、NaOH容易与空气中的CO2反应生成Na2CO3与H2O，NaOH与Na2CO3的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试剂变红色，则无法使用无色酚酞试剂检验NaOH溶液是否变质，故选项实验不能达到目的；
B、MgCl2能与KOH反应生成Mg（OH）2沉淀与KCl，则在溶液中加入适量的KOH反应后会引入新的杂质KCl，则无法达到除杂的目的，故选项实验设计不合理；
C、将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中，实验中观察到都无明显的实验现象，则证明金属活动性Al＞Cu，Al＞Ag，无法判断Cu、Ag的金属活动性，故选项实验设计不合理；
D、NH4NO3溶于水吸热，溶液的温度降低；NaOH溶于水放热，溶液的温度升高；CaCO3不溶于水；NaCl溶于水无明显的现象，能形成无色透明的溶液；则将四种固体加水，观察溶解和温度的变化情况可以区分，故选项实验设计合理。
故选D。
7．（2023·新疆·中考真题）蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。
【查阅资料】
I、蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温作用，可以减缓热量散失）、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。
Ⅱ、铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。
任务一 验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠
(1)甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明发热体内含有铁粉。该反应的化学方程式为 。
(2)乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是 。静置后，取上层清液于试管中，加入 溶液，产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠。写出该反应的化学方程式 。
任务二 探究蒸汽眼罩的发热原理
(3)根据“使用方法——打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如下图。据图回答：发热体内的物质和空气中的 发生了反应，理由是 。

实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。
方案 药品 1分钟前后氧气 含量变化 1分钟前后 温度变化
实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验2 4g铁粉2mL水、 g氯化钠 20.1%-20.1% 16℃→16℃
实验3 4g铁粉2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验4 4g铁粉2mL水，2g氯化钠2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃
(4)实验2中应取用氯化钠的质量是 g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与 共同作用的结果。
【拓展延伸】
(5)工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保 。
【答案】(1)
(2) 加快固体物质的溶解 硝酸银
(3) 氧气 氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变
(4) 2 水、氯化钠、活性炭
(5)干燥
【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是：加快固体物质的溶解，静置后，取上层清液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
（3）由图像分析可知，发热体内的物质和空气中的氧气发生了反应，是因为氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变；
（4）对比实验2和实验4可知，实验2中应取用氯化钠的质量是2g；实验1中加入4g铁粉、2mL水，实验2中加入4g铁粉、2mL水、2g氯化钠，实验3中加入4g铁粉、2mL水、2g活性炭，氧气含量和温度均无明显变化，实验4中加入4g铁粉、2mL水，2g氯化钠2g活性炭，氧气含量降低，温度升高，说明实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与水、氯化钠、活性炭共同作用的结果；
（5）工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保干燥。
8．（2023·新疆·中考真题）“西气东输”是将西部的天然气通过管道向东部输送，缓解了东部地区用气难的问题。
(1)天然气、煤、 被称作三大化石能原。与燃煤相比，使用天然气的优点是 。
(2)“西气东输”输气管道采用的螺纹钢管属于 材料。
(3)天然气的主要成分是 。天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，此时可调 （填“小“或“大”）燃气灶的空气进风口。
(4)化石燃料燃烧产生大量二氧化碳，会导致 效应增强。减少二氧化碳的排放有利于实现“碳中和”，请你提出一条减少二氧化碳排放的可行性建议 。
【答案】(1) 石油 污染少
(2)金属
(3) 甲烷/CH4 大
(4) 温室 少开私家车出行
【详解】（1）天然气、煤、石油被称作三大化石能原；与燃煤相比，使用天然气燃烧不会产生二氧化硫等污染物或产生较少，优点是产生的污染少；
（2）“西气东输”输气管道采用的螺纹钢管是合金，属于金属材料；
（3）天然气的主要成分是甲烷；天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，是燃烧不充分造成的，可以增加氧气量使燃料充分燃烧，此时可调大燃气灶的空气进风口；
（4）化石燃料燃烧产生大量二氧化碳，会导致温室效应增强；少开私家车出行，可以减少二氧化碳的排放有利于实现“碳中和”。
9．（2022·新疆·中考真题）下列有关鉴别和除杂的方法错误的是
实验目的 实验方法
A 鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体 加足量的水观察
B 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象
C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤
D 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、硫酸钡难溶于水，硫酸钠能溶于水，加入足量的水不溶的是硫酸钡，溶解的是硫酸钠，选项正确；
B、二氧化锰能作为过氧化氢分解生成氧气的催化剂，故加入过氧化氢溶液发现放出气体的就是二氧化锰，无明显现象的是木炭粉，选项正确；
C、铁活动性比铜强，可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁后能将硫酸铜除尽，过滤即可得到硫酸亚铁溶液，符合除杂要求，选项正确；
D、氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但由于加入的碳酸钠是过量，则最终碳酸钠有剩余是新杂质，不符合除杂要求，选项错误；
答案为：D。
10．（2022·新疆·中考真题）下列金属中，活动性最强的是
A．铜 B．铝 C．镁 D．铁
【答案】C
【详解】根据金属活动性顺序，这四种金属中金属活动性由强到弱的顺序是：镁、铝、铁、铜。故选C。
11．（2021·新疆·中考真题）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。
(1)实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱 。
(2)图c是实验a中反应的微观示意图。根据图c分析实验a中溶液增加的离子是 ，减少的离子是 (填离子符号)。
(3)写出实验a中发生的化学反应方程式 (用含R的符号表示)，该反应类型为 。
【答案】 Zn﹥R﹥Ag R2+ Ag+ R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2 置换反应
【详解】(1)实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，说明金属R能置换出硝酸银中的银，得出的结论是：R﹥Ag；实验b中，锌表面有黑色固体物质析出，说明锌能置换出RSO4中的R，得出的结论是：Zn﹥R。综合两个实验的结论，可以得出R、Zn、Ag的金属活动性强弱顺序为：Zn﹥R﹥Ag。
(2)根据图c分析，实验a中反应的实质是：R+2Ag+=2Ag+ R2+，溶液中增加的离子是：R2+，减少的离子是：Ag+。
(3)根据图c可知，在反应中R原子变成R2+，Ag+变成Ag，没有发生变化，因此实验a中金属R和硝酸银反应生成R(NO3)2和银，反应的化学方程式为：R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2，该反应反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，故反应类型为：置换反应。
考点02 溶液
12.（2025·新疆·中考真题）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点
D．时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是
【答案】D
【详解】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，选项A正确；
B、60℃时，图中M点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，没有达到饱和状态，该硝酸钾溶液是60℃时的不饱和溶液，选项B正确；
C、60℃时，图中M点溶液是硝酸钾的不饱和溶液，降低温度可以使硝酸钾的溶解度减小，当温度降低到硝酸钾溶解度曲线上N点对应温度时，溶液就由原来的不饱和状态转化为饱和状态，即从M点转化为N点（M点和N点对应的硝酸钾数值相等），选项C正确；
D、由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g，因此向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g，所得溶液的质量是：55g+50g=105g，选项D不正确。
故选D。
13．（2024·新疆·中考真题）和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．的溶解度大于的溶解度
B．升高温度可使接近饱和的溶液变为饱和溶液
C．时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．时，在水中加入固体，能得到溶液
【答案】C
【详解】A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；
B. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，此选项错误；
C. 时，和的溶解度相等，则时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等，此选项正确；
D. 时，硝酸钾的溶解度是60g，则50g水中最多能溶解30g硝酸钾，所以时，在50g水中加入固体，能得到50g+30g=80g硝酸钾溶液，此选项错误。
故选C。
14．（2024·新疆·中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可能得到溶液的是
A．面粉 B．酒精 C．沙土 D．植物油
【答案】B
【详解】A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
B、酒精能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、沙土难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。
故选B。
15．（2023·新疆·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液
B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤
C 探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中
D 鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、NaOH容易与空气中的CO2反应生成Na2CO3与H2O，NaOH与Na2CO3的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试剂变红色，则无法使用无色酚酞试剂检验NaOH溶液是否变质，故选项实验不能达到目的；
B、MgCl2能与KOH反应生成Mg（OH）2沉淀与KCl，则在溶液中加入适量的KOH反应后会引入新的杂质KCl，则无法达到除杂的目的，故选项实验设计不合理；
C、将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中，实验中观察到都无明显的实验现象，则证明金属活动性Al＞Cu，Al＞Ag，无法判断Cu、Ag的金属活动性，故选项实验设计不合理；
D、NH4NO3溶于水吸热，溶液的温度降低；NaOH溶于水放热，溶液的温度升高；CaCO3不溶于水；NaCl溶于水无明显的现象，能形成无色透明的溶液；则将四种固体加水，观察溶解和温度的变化情况可以区分，故选项实验设计合理。
故选D。
16．（2023·新疆·中考真题）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A．氯化钠的溶解度随温度升高而增大
B．b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C．t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液
D．t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
【答案】C
【详解】A、根据溶解度曲线图分析可知氯化钠的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确；
B、b点为两物质溶解度曲线的交点，则b点可以表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，故选项说法正确；
C、t1℃时，NaCl的溶解度为36g，则此温度下100g水中最多可溶解36gNaCl，50g水中最多可溶解18gNaCl，所以t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，NaCl不能完全溶解，溶液的质量=50g+18g=68g，故选项说法错误；
D、根据溶解度曲线图分析可知当温度高于t3℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，则t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，故选项说法正确。
故选C。
17．（2022·新疆·中考真题）下列实验能达到目的的是
A．测定空气中氧气的含量
B．探究甲烷中是否含碳元素
C．验证质量守恒定律
D．配制一溶质质量分数的氯化钠溶液
【答案】C
【详解】A、木炭燃烧后生成二氧化碳，不能是装置内气压减小，水不能到吸入装置则无法测定空气中氧气含量，选项错误；
B、如图所示，反应后可观察到烧杯内壁出现小水滴，证明甲烷燃烧后生成水，说明甲烷含氢元素，但无法证明甲烷是否含碳元素，选项错误；
C、如图在密闭容器内，红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，反应前后物质的总质量不变，从而验证质量守恒定律，选项正确；
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量筒是用于量取水的体积的，不能用于溶解氯化钠，选项错误；
答案为：C。
18．（2022·新疆·中考真题）甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%
C．t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D．t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出
【答案】C
【详解】A、溶解度跟温度紧密相关，没有明确温度时，溶质的溶解度大小关系不能确定，故A错误；
B、t1℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多溶解甲的质量为30g，此时溶液溶质质量分数为，故B错误；
C、t2℃时，甲、乙的溶解度均为65g，即100g水中最多溶解甲或者乙的质量为65g，即可形成饱和溶液。故t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故C正确；
D、t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度均减小，所以甲和乙的饱和溶液降温时均有晶体析出，故D错误；
故选C。
19．（2021·新疆·中考真题）如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．甲物质的溶解度受温度变化影响较大
B．t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等
C．乙物质中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
D．t2℃时向100g水中加入70g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液
【答案】C
【详解】A、由图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，不符合题意；
B、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等，不符合题意；
C、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故乙物质中混有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙，符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度为70g，该温度下，向100g水中加入70g甲物质，充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液，不符合题意。
故选C。
1．（2025·新疆和田·三模）有关金属的实验如下，能达到实验目的的是
A．比较合金与其组分金属的硬度
B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C．证明铜生锈与、和有关
D．验证质量守恒定律
【答案】B
【详解】A、不锈钢是铁的一种合金，不含铝，因此铝不是不锈钢的组分金属，用不锈钢片和铝片相互刻画，观察划痕情况，不能比较合金与其组分金属的硬度，该实验不能达到目的；
B、铜片放入硫酸亚铁溶液中无明显现象，说明铜的活动性比铁弱；锌粒放入硫酸亚铁溶液中，锌粒表面有黑色物质析出，说明锌的活动性比铁强，可验证锌、铁和铜的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，该实验能达到目的；
C、左侧试管中铜片与CO2、H2O接触，不生锈；中间试管中铜片与O2、H2O接触，不生锈；右侧试管中铜片与O2、CO2、H2O同时接触，生锈，对比说明铜生锈与O2、CO2有关，三支试管都含H2O，不能证明铜生锈与H2O有关，该实验不能达到目的；
D、铁与稀硫酸反应会产生氢气（），装置敞口，氢气逸散到空气中，导致反应后剩余物质质量减少，无法验证质量守恒定律，该实验不能达到目的。
故选B。
2．（2025·新疆喀什·模拟预测）归纳是重要的学习技能。下列某同学记录的归纳笔记中正确的是
A．同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B．向某溶液中滴加紫色石蕊试液后变红色，该溶液一定为酸的溶液
C．铝和盐酸反应生成和氢气，铁和盐酸反应也生成和氢气
D．碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐
【答案】D
【详解】A、同一化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如碳酸钠中碳元素显+4价、氧元素显-2价，说法错误，不符合题意；
B、向某溶液中滴加紫色石蕊试液后变红色，说明该溶液显酸性，但该溶液不一定为酸的溶液，也可能是硫酸铵等盐溶液，说法错误，不符合题意；
C、铝和盐酸反应生成和氢气，铁和盐酸反应生成和氢气，说法错误，不符合题意；
D、碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，说法正确，符合题意。
故选：D。
3．（2025·新疆和田·三模）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。下列记载中不涉及化学变化的是
A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．冶炼钢铁 D．烧石成灰
【答案】A
【详解】A、海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、粮食酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、冶炼钢铁的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、烧石成灰，即高温煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选：A。
4．（2025·新疆喀什·三模）化学与生活生产密切相关，下列过程不属于化学变化的是
A．高粱酿成白酒 B．粘土烧成陶瓷 C．活性炭吸附毒气 D．生铁炼成钢
【答案】C
【详解】A、高粱酿成白酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项错误；
B、粘土烧成陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
C、活性炭吸附毒气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
D、生铁炼成钢的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：C。
5．（2025·新疆·三模）除杂、检验和分离是化学实验的重要环节，下列实验设计能够达到目的的是
实验内容 实验设计
A 除去中少量水蒸气、HCl 先通过浓，再通过NaOH溶液
B 除去溶液中的 加入过量铁粉，充分反应后过滤
C 验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的，再加入锌粒，观察现象
D 分离和固体混合物 加足量水充分溶解，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A.除去氢气中少量水蒸气、氯化氢，应先通过氢氧化钠溶液，除去氯化氢气体，再通过浓硫酸，除去水蒸气，否则会再次引入新的杂质气体水蒸气，所以该选项实验设计不能够达到目的，故A错误；
B.铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，加入过量铁粉，充分反应后过滤除去铁、铜，能得到纯净的氯化亚铁溶液，所以该选项实验设计能够达到目的，故B正确；
C.验证某溶液为稀盐酸，既要证明有氢离子，又要证明有氯离子，测溶液的 pH < 7 和加入锌粒，都是证明溶液中含有氢离子，没有证明含有氯离子，所以该选项实验设计不能够达到目的，故C错误；
D.氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥，能得到碳酸钙，将滤液蒸发结晶，能得到氯化钙，所以该选项实验设计不能够达到目的，故D错误。
故选：B。
6．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为，下列说法正确的是
A．金属R放入溶液中，有镁析出
B．金属R放入溶液中，金属表面有红色固体析出
C．金属铁(足量)放入无色的溶液中，溶液变黄色
D．金属R放入溶液中，一段时间后溶液质量一定变大
【答案】B
【详解】A、R的活动性弱于Mg（因Mg＞Fe＞R），无法置换硝酸镁中的Mg，故说法错误。
B、R的活动性强于Cu（Fe＞R＞H＞Cu），R能置换硫酸铜中的Cu，生成红色固体，故说法正确。
C、Fe能置换R(NO3)2中的R，生成Fe2+，溶液呈浅绿色而非黄色（Fe3+为黄色），故说法错误。
D、R能置换硝酸银中的Ag，反应为R + 2AgNO3=R(NO3)2+ 2Ag。若R的相对原子质量＜2×108（Ag的相对原子质量），溶液质量减少，因此“一定变大”不成立，故说法错误。
故选B。
7．（2025·新疆喀什·三模）已知Fe、Ni（镍）、Cu的活动性顺序为：Fe>Ni>（H）>Cu，下列说法不正确的是
A．将铜放入稀硫酸中，有气泡产生
B．将镍放入稀硫酸中，有气泡产生
C．将铁放入稀硫酸中。溶液由无色变为浅绿色
D．将用砂纸打磨过的铁片放入NiSO4溶液中，铁片上会有镍析出
【答案】A
【详解】A．将铜放入稀硫酸中，不发生反应，无气泡产生，故选项说法错误；
B．由题给金属活动性顺序，将镍放入稀硫酸中，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，有气泡（氢气）产生，故选项说法正确；
C．将铁放入稀硫酸中，生成氢气和硫酸亚铁，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确；
D．由题给金属活动性顺序，将用砂纸打磨过的铁片放入硫酸镍溶液中反应生成镍和硫酸亚铁，铁片上会有镍析出，故选项说法正确。
故选：A。
8．（2025·新疆喀什·三模）下面对有关实验的设计与解释，不合理的是
选项 实验目的 实验方法
A 实验室区分酒精与白醋 品尝
B 鉴别NaCl和NH4NO3 加适量水，测量温度
C 鉴别黄铜片（铜锌合金）和铜片 相互刻画，比较硬度
D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、在实验室中，严禁品尝任何药品的味道，因为实验室中的药品可能有毒或有腐蚀性，不能通过品尝来区分酒精与白醋，实验设计不合理；
B、氯化钠溶于水温度基本不变，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，所以加适量水测量温度可以鉴别NaCl和NH4NO3，实验设计合理；
C、黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，硬度大的会在硬度小的上面留下痕迹，通过比较硬度可以鉴别二者，实验设计合理；
D、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜（），加入过量铁粉，充分反应后过滤，可除去FeSO4溶液中的CuSO4，实验设计合理。
故选A。
9．（2025·新疆阿克苏·三模）下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．活性炭具有吸附性，可作除味剂 B．碳酸钙高温能分解，可作补钙剂
C．银的导电性好，电线一般用银制得 D．氢氧化铝不溶于水，可作胃药
【答案】A
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，作除味剂，A正确；
B、碳酸钙含有钙元素，可作补钙剂，B错误；
C、银的导电性好，但是电线一般不用银制，因为银的资源少，价格高，C错误；
D、氢氧化铝是难溶性碱，能与盐酸反应，可作胃药治疗胃酸过多，D错误。
故选：A。
10．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）三星堆遗址出土的青铜器中含有铅元素，铅元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A．铅元素属于非金属元素 B．一个铅原子的中子数为82
C．铅的金属活动性比铁的弱 D．铅元素的相对原子质量为207.2g
【答案】C
【详解】A、铅为金字旁，属于金属元素，该选项说法不正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，则一个铅原子的中子数为207-82=125，该选项说法不正确；
C、在金属活动性顺序中，铁位于铅元素前面，则铁比铅活泼，该选项说法正确；
D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。
故选C。
11．（2025·新疆克孜勒苏·模拟预测）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入 BaCl2溶液，观察现象
C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤
D 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的；
B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯化钡溶液反应，取样，加入BaCl2溶液，根据是否产生白色沉淀，可检验稀盐酸中是否混有H2SO4，故选项实验方案能达到目的；
C、HCl、CuCl2溶液均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的；
D、CO能与足量的高温氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
故选B。
12．（2025·新疆克孜勒苏·模拟预测）所谓“学为所用”。下列物质的用途和化学性质有关的是
A．用生石灰制作自热锅 B．用活性炭除冰箱异味
C．用铜制作电线电缆 D．用干冰进行人工降雨
【答案】A
【详解】A、生石灰（CaO）与水反应会放出大量的热，利用该反应放出的热量来制作自热锅。此用途是利用了生石灰能与水发生化学反应的性质，属于化学性质，不符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附异味和色素，这一过程没有发生化学变化，利用的是活性炭的吸附性，属于物理性质，不符合题意；
C、铜具有良好的导电性，所以可用于制作电线电缆，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、干冰是固态二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气遇冷液化形成降雨。升华是物理变化，该用途利用的是干冰升华吸热的物理性质，不符合题意。
故选A。
13．（2025·新疆省直辖县级单位·二模）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验蜡烛中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量Ba(OH)2溶液
C 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水，测量溶液温度变化
D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、氧气（O2）只含氧元素，点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，目的是检验蜡烛燃烧是否生成水（H2O），从而验证蜡烛中是否含有氢元素，但不能检验碳元素，该实验方案不能达到实验目的；
B、向含有MgCl2的KCl溶液中滴加适量Ba(OH)2溶液，MgCl2与Ba(OH)2反应会生成Mg(OH)2沉淀和BaCl2，引入了新的杂质BaCl2，该实验方案不能达到实验目的；
C、NaOH溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低。通过取样分别溶于水，测量溶液温度变化，可以鉴别NaOH固体与NH4NO3，该实验方案能达到实验目的；
D、加入足量稀硫酸，Fe粉会与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，过滤、洗涤、干燥后只能得到Cu粉，无法得到Fe粉，不能实现Cu粉和Fe粉混合物的分离，该实验方案不能达到实验目的。
故选C。
14．（2025·新疆省直辖县级单位·二模）下列与化学有关知识完全正确的一组是
A．科学家的卓越贡献 B．生活常识
门捷列夫——编制元素周期表 闵恩泽——研发了多种用于石油化工生产的催化剂 徐光宪——研发稀土分离技术 酸性土壤——用熟石灰改良土壤 氯化钠——可用于烘焙糕点，还可用于治疗胃酸过多 档案室着火——最好使用泡沫灭火器
C．性质与用途的关系 D．环保与物质的利用
钨是熔点最低的金属——作灯丝 铁导电性好——制造铁锅 干冰易升华吸热——用于人工增雨 减少汽车尾气污染——使用催化净化装置 鉴别棉线和羊毛线——灼烧，闻气味 低碳生活——大量使用一次性碗筷
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、门捷列夫编制了元素周期表，正确；闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，正确；徐光宪研发稀土分离技术，正确，该选项正确；
B、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，正确；氯化钠不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多一般用碳酸氢钠，错误；档案室着火不能用泡沫灭火器，因为泡沫灭火器会对档案造成损坏，应该用二氧化碳灭火器，错误，该选项错误；
C、钨是熔点最高的金属，不是熔点最低的金属，利用其高熔点性质作灯丝，错误；铁用于制造铁锅是利用其导热性好，不是导电性好，错误；干冰（固态二氧化碳）易升华吸热，可用于人工增雨，正确，该选项错误；
D、使用催化净化装置，可减少汽车尾气污染，正确；棉线主要材质是棉纤维，灼烧时有燃烧纸张气味，羊毛线主要材质是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，可通过灼烧闻气味鉴别，正确；大量使用一次性碗筷会增加树木砍伐，不利于低碳生活，错误，该选项错误。
故选A。
15．（2025·新疆伊犁·二模）下列现象中涉及化学变化的是
A．水受热沸腾 B．矿石粉碎 C．铁锅生锈 D．石榴籽榨成汁
【答案】C
【详解】A、水受热沸腾的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、矿石粉碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、铁锅生锈的过程中有铁锈的生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、石榴籽榨成汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选C。
16．（2025·新疆和田·三模）利用物质的性质进行鉴别、除杂是化学的常用方法。下列设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 判定NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察现象
B 除去中的少量HCl气体 将气体通入NaOH溶液
C 除去NaCl溶液中的少量 加入适量的KOH溶液，过滤
D 区分和NaOH固体 加水溶解
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、NaOH变质生成Na2CO3，即，两者溶液均呈碱性，酚酞均变红，无法判定是否变质，错误；
B、CO2和HCl均与NaOH反应，即、，会同时被吸收，无法保留CO2，错误；
C、加入过量KOH溶液会生成KCl，即，引入新杂质KCl，未达到除杂目的，错误；
D、NH4NO3溶解吸热，NaOH溶解放热，通过温度变化可区分，正确。
故选D。
17．（2025·新疆和田·三模）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，为我国纯碱工业的发展奠定了基础。工业上制得中常含有NaCl杂质，如图所示为和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．若中混有少量NaCl，可采取蒸发结晶的方法提纯
B．℃时，溶液和NaCl溶液的溶质质量分数不一定相等
C．℃时，将36.2gNaCl加入50g水中充分溶解，得到86.2g饱和NaCl溶液
D．℃时，和NaCl的饱和溶液中含的溶质相等
【答案】B
【详解】A、由溶解度曲线图可知，碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此若中混有少量NaCl，可采取降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，℃时和NaCl的溶解度相等，但℃时，溶液和NaCl溶液不一定饱和，溶质质量分数不一定相等，说法正确，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，℃时氯化钠的溶解度为36.2g，则℃时，将36.2gNaCl加入50g水中，最多能溶解氯化钠，则充分溶解后所得溶液质量为，该溶液为℃时氯化钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，℃时和NaCl的溶解度相等，则℃时，等质量的和NaCl的饱和溶液中含的溶质质量相等，说法错误，不符合题意。
故选：B。
18．（2025·新疆喀什·模拟预测）如图为和的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．两物质的溶解度只有在时相等
B．时，饱和溶液的溶质质量分数为
C．将时的饱和溶液升温至，溶质的质量分数变大
D．若溶液中含有少量，可采取蒸发浓缩、控制温度在以上降温结晶、过滤等操作提纯
【答案】D
【详解】A、由溶解度曲线可知，两物质的溶解度在t1℃前和t2℃时均有交点，故两物质溶解度有两处相等，说法错误；
B、t1℃时，Na2CO3的溶解度为49g，此时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数=，说法错误；
C、氯化钾的溶解度随温度升高而增大，故将t2℃时KCl的饱和溶液升温，溶质质量分数不变，说法错误
D、KCl的溶解度随温度升高而增大，若KCl溶液中含有少量Na2CO3，蒸发浓缩后、控制温度在t1℃以上降温结晶，KCl晶体析出，因为Na2CO3的溶解度在t1℃以上一直都较大且随着温度降低基本不变或上升，另外它本来含量就较少，所以一般不会析出，因此过滤得到的晶体就是较纯的KCl晶体，说法正确。
故选D。
19．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠22%，碳酸钠32%，碳酸氢钠46%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C．30℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数约为28.6%
D．20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是Na2CO3的饱和溶液
【答案】D
【详解】A、20℃时，碳酸钠、氯化钠的溶解度均大于20g，所以氯化钠、碳酸钠均属于易溶物质，故A正确；
B、碳酸钠、碳酸氢钠和食醋反应会生成醋酸钠、水和二氧化碳，所以该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用，故B正确；
C、30℃时，碳酸钠的溶解度是40g，所以饱和溶液的溶质质量分数约为，故C正确；
D、20℃时，碳酸钠的溶解度大于20g，50g“果蔬洗盐”中含有碳酸钠50g×32%=16g，所以放入100g水中，形成的溶液是碳酸钠的不饱和溶液，故D错误；
故选：D。
20．（2025·新疆阿克苏·三模）如图是两种固体物质的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是
A．的溶解度大于的溶解度
B．时，接近饱和的溶液升高温度可变为饱和溶液
C．时，在水中加入，所得溶液的质量小于
D．时，从含有少量的饱和溶液中提纯，可采用蒸发结晶的方法
【答案】C
【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，20℃时，接近饱和的硝酸钾溶液升高温度后，溶解度增加，还是不饱和溶液，不符合题意；
C、40℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，在50g水中加入20g氯化钠，氯化钠不能完全溶解，所得溶液的质量小于70g，符合题意；
D、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中提纯硝酸钾，可采用降温结晶的方法，不符合题意。
故选C。
21．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）下列对实验现象的解释不正确的是
A．火柴头斜向下时更容易燃烧——降低了火柴梗的着火点
B．在积雪的公路上撒盐，冰雪很快融化——盐水的凝固点较低
C．加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色——碳酸受热分解
D．打开浓盐酸的试剂瓶时瓶口出现白雾——浓盐酸挥发出的HCl与水蒸气形成酸雾
【答案】A
【详解】A、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为燃烧产生的热量向上散逸，使温度达到火柴梗的着火点，而着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故选项说法错误；
B、在积雪的公路上撒盐，冰雪很快融化，是因为盐水的凝固点较低，故选项说法正确；
C、加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色，是因为碳酸受热分解生成水和二氧化碳，故选项说法正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确；
故选：A。
22．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，两者的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．乙烧杯中的溶质是氯化钾
B．甲烧杯的溶液一定是不饱和溶液
C．若甲烧杯溶液升温到，烧杯中溶质的质量分数一定增大
D．若将两烧杯的溶液都升温到，两者溶质的质量分数一定相等
【答案】D
【分析】在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后烧杯乙由固体剩余，说明在该温度下，烧杯乙中物质的溶解度小，烧杯甲中是硝酸钾，烧杯乙中是氯化钾。
【详解】A、根据分析，烧杯乙是硝酸钾溶解形成的硝酸钾溶液，故选项错误；
B、烧杯甲中固体消失，可能固体恰好完全溶解，恰好饱和，可能是饱和溶液，故选项错误；
C、烧杯甲升温，没有固体物质可以继续溶解，溶质质量分数不会增大，故选项错误；
D、从图中可知，t2℃时两物质的溶解度均大于t1℃氯化钾的溶解度，氯化钾在t1℃时能完全溶解，说明固体质量不会超过该温度下氯化钾的溶解度，加入等质量固体的最大值也是t1℃氯化钾的溶解度，升温时，硝酸钾中固体也能全部溶解，二者的溶质质量分数相等，故选项正确。
故选：D。
23．（2025·新疆喀什·三模）如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25g
B．通过降温可将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
C．50℃时，在50g水中加入30g甲物质，能得到80g甲溶液
D．甲溶液中混有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
【答案】B
【详解】A、20℃时，甲的溶解度为25g，即20℃时，100g水中溶解25g甲物质形成125g饱和溶液，即20℃时，125g甲饱和溶液中含甲物质的质量为25g，选项错误；
B、甲的溶解度随温度的升高而显著上升，将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，选项正确；
C、50℃时，甲的溶解度为50g，故50g水加入30g甲物质，只能溶解25g甲物质，则形成75g的甲溶液，选项错误；
D、甲的溶解度随温度的升高而显著上升，乙的溶解度随温度的升高而缓慢升高，故可以采取冷却热饱和溶液(降温结晶)的方法来提纯甲，选项错误；
故选B。
24．（2025·新疆哈密·三模）鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去KCl溶液中少量的杂质 加入适量的溶液，过滤
B 检验NaCl溶液中是否混有盐酸 取样，滴加硝酸银溶液，观察现象
C 鉴别NaOH固体和NaCl固体 取样，分别加等质量水溶解，测温度
D 从KCl和的混合物中回收 加水充分溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、K2SO4 与Ba(NO3)2 反应会生成BaSO4 沉淀和KNO3 ，虽然除去了K2 SO4杂质，但引入了新杂质KNO3 ，不符合除杂原则，该选项错误；
B、NaCl和盐酸都能与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀，即、，所以无法通过滴加硝酸银溶液检验NaCl溶液中是否混有盐酸，该选项错误；
C、NaOH固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高；NaCl固体溶于水温度基本不变。通过分别加等质量水溶解测温度的方法，可以鉴别NaOH固体和NaCl固体，该选项正确；
D、从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2，加水充分溶解后，KCl溶解，MnO2 不溶，过滤后得到MnO2 固体和KCl溶液，后续应洗涤、干燥MnO2 固体，而蒸发得到的是KCl，不是MnO2，该选项错误。
故选C。
25．（2025·新疆·三模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示，图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况，下列说法正确的是
A．图2试管中的固体为图1中的乙
B．时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
C．时，将30g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为60%
D．将时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至，所得溶液的质量：乙甲
【答案】D
【详解】A、图 2 中升温后固体溶解，说明该物质溶解度随温度升高而增大；图 1 中甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以图 2 试管中的固体为图 1 中的甲，错误；
B、时，甲、乙两种物质的溶解度相等，只能说明该温度下，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等。但题干未提及溶液质量是否相等，所以不能得出溶质质量一定相等的结论，错误；
C、时，甲的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g甲。那么50g水中最多溶解40g甲，将30g甲加入到50g水中，能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为，错误；
D、甲的溶解度随温度降低而减小，乙的溶解度随温度降低而增大。将时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至，甲会析出晶体，溶液质量减小；乙变为不饱和溶液，溶液质量不变。所以所得溶液的质量：乙>甲，正确。
故选D。
26．（2025·新疆乌鲁木齐·模拟预测）对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到对比的方法。
下列说法错误的是
A．图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C．图3实验能验证铁生锈的条件 D．图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
【答案】A
【详解】A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。图 1 实验中，二氧化碳通入滴有酚酞溶液的蒸馏水中，会反应生成碳酸，但酚酞溶液不变色，不能验证二氧化碳与水发生了反应，A 错误；
B、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷和红磷都是可燃物且都与氧气充分接触，白磷能燃烧，红磷不燃烧，说明热水提供的热量能使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，可知红磷的着火点比白磷高，B 正确；
C、图 3 中，A 中铁钉与水、氧气同时接触生锈，B 中铁钉只与水接触不生锈，C 中铁钉只与氧气接触不生锈，通过对比能验证铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，C 正确；
D、图 4 中，向水中加入硝酸铵后，饱和硝酸钾溶液中有晶体析出，饱和石灰水变浑浊（氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，变浑浊说明温度降低），说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量，D 正确。
故选A。
27．（2025·辽宁鞍山·三模）化学兴趣小组的同学用压强传感器，比较等体积水、饱和石灰水（曲线2）和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果。实验装置及结果如下图。下列有关说法错误的是
A．实验前，一定要先检查装置气密性
B．曲线1开始阶段略有上升，主要原因是反应放热
C．曲线3表示氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化
D．时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作
【答案】B
【详解】A、实验要测压强的变化，所以实验前，一定要先检查装置气密性，选项正确；
B、曲线1开始阶段略有上升，是由于将注射器中的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大，选项错误；
C、水、饱和石灰水、10%的氢氧化钠溶液都能吸收二氧化碳，其中水吸收二氧化碳能力最弱，饱和石灰水中氢氧化钙含量较少（氢氧化钙是微溶物）吸收二氧化碳的能力较弱，10%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力最强，故曲线1为水吸收二氧化碳压强变化，曲线2为饱和石灰水吸收二氧化碳压强变化，曲线3为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化，选项正确；
D、时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作，使液体与二氧化碳充分接触，加速反应，选项正确；
故选B。
28．（2025·新疆喀什·二模）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．35℃时，溶解度的关系为：甲>乙>丙
B．35℃时，100g甲的饱和溶液中含有40g甲物质
C．25℃时，在50g水中加入20g乙物质，能得到70g乙溶液
D．通过降温可将不饱和的丙溶液变为饱和溶液
【答案】A
【详解】A、由图可知，35℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲>乙>丙；选项正确；
B、35℃时，甲的溶解度为40g，在35℃时，在100g水中溶解40g甲形成140g饱和溶液，选项错误；
C、25℃时，乙的溶解度为25g，该温度下，将25g乙固体加入到50g水中，只能溶解12.5g，得到溶液的质量为：12.5g+50g=62.5g；选项错误；
D、丙的溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的丙溶液变为饱和应选用升温的方法，选项错误。
故选A。
29．（2025·新疆喀什·二模）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A．溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液
B．氧气可以用氢氧化钠干燥，则二氧化碳也可以用氢氧化钠干燥
C．镁遇稀盐酸放出氢气，则镁遇稀硫酸也可放出氢气
D．参加反应的氢气与氧气的总质量等于生成水的质量符合质量守恒定律，则冰融化成水后质量不变，也符合质量守恒定律
【答案】C
【详解】A、溶液确实是均一、稳定的混合物。但“均一、稳定的液体”不一定是溶液，例如水也是均一、稳定的液体，但它不是溶液，选项错误；
B、氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以不能用于干燥二氧化碳，选项错误；
C、镁排在氢前，既能与盐酸反应生成氢气，也能与硫酸反应生成氢气，选项正确；
D、质量守恒定律适用于化学反应，冰融化成水属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误；
故选C。
30．（2025·新疆伊犁·二模）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中混有的少量CO 点燃
B 检验NaCl溶液中含有NaOH 加入适量的稀盐酸
C 鉴别NaCl和NH4NO3固体 加水溶解
D 配制3%的蔗糖溶液 将6g蔗糖固体与200g水混合均匀
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的；
B、适量的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但是该反应无明显现象，不能检验NaCl溶液中含有NaOH，故选项不能达到实验目的；
C、NaCl固体溶于水温度无明显变化，NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
D、将6g蔗糖固体与200g水混合均匀，得到溶液的溶质质量分数为，不能配制3%的蔗糖溶液，故选项不能达到实验目的；
故选：C。
31．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）下表是两种物质不同温度下的溶解度。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
A．在30℃时，KNO3的溶解度是45.8
B．KNO3和KCl溶解度相等的温度范围是30℃～40℃
C．在40℃时，KCl的饱和溶液中溶质的质量分数为40.0％
D．在60℃时，将60gKNO3固体加入50g水中得到105g溶液
【答案】D
【详解】A、溶解度的单位是“g”，在30℃时，KNO3 的溶解度是45.8g，该选项没有单位，错误；
B、由表格数据可知，20℃时KNO3 溶解度31.6g小于KCl溶解度34.0g ，30℃时KNO3 溶解度45.8g大于KCl溶解度37.0g，在20℃~30℃之间两者溶解度有可能相等，温度在30℃以上，KNO3的溶解度都大于KCl的溶解度，所以KNO3 和KCl溶解度相等的温度范围是20℃~30℃，错误；
C、在40℃时，KCl的溶解度是40.0g ，其饱和溶液中溶质的质量分数为，而不是40.0%，错误；
D、在60℃时，KNO3 的溶解度是110g ，即100g水中最多溶解110g硝酸钾，那么50g水中最多溶解55g硝酸钾，将60g KNO3 固体加入50g水中，只能溶解55g，得到溶液质量为，正确。
故选D。
32．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）下列有关水的说法错误的是
A．冰水共存物是纯净物
B．溶液中的溶剂不一定是水
C．水是由氢元素和氧元素组成的
D．电解水时生成氧气、氢气的质量比为1：2
【答案】D
【详解】A、冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，说法正确；
B、溶液中的溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，说法正确；
C、水的化学式为，水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为，生成氧气和氢气的体积比为1：2，质量比为32：4=8：1，说法错误；
故选D。
33．（2025·新疆省直辖县级单位·二模）下列说法中正确的是
A．溶液都是无色透明的液体
B．喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体的溶解度随温度的升高而增大
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．长期放置也不分层的液体不一定是溶液
【答案】D
【详解】A、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色，选项A不正确；
B、喝了碳酸饮料后打嗝，是因为体内温度较高，二氧化碳溶解度降低，气体逸出，说明气体溶解度随温度升高而减小，选项B不正确；
C、饱和溶液指在一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，但仍可能溶解其他物质（如食盐饱和溶液中可继续溶解蔗糖），选项C不正确；
D、一定条件下长期不分层的液体可能是溶液（如氯化钠溶液），也可能是纯净物（如水），因此不分层的液体不一定是溶液，选项D正确。
故选D。
34．（2025·新疆省直辖县级单位·二模）保持温度不变，将20℃的溶液蒸发掉10g水，则下列各量一定保持不变的是
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶解度
【答案】D
【详解】A、保持温度不变，将20℃的溶液蒸发掉10g水，由于不确定原溶液是否饱和，所以无法判断蒸发10g水是否有晶体析出，故无法判断溶质的质量是否改变，不符合题意；
B、保持温度不变，将20℃的溶液蒸发掉10g水，则溶剂质量一定变小，不符合题意；
C、保持温度不变，将20℃的溶液蒸发掉10g水，则溶剂质量一定变小，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，则溶液质量一定变小，不符合题意；
D、由于温度保持不变，所以硝酸钾的溶解度一定不变，符合题意。
故选：D。
35．（2025·新疆·一模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别苏打水和食醋 分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色
B 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引
C 除氯化镁溶液中的稀硫酸 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
D 鉴别 加水，观察溶解和温度的变化情况
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、苏打水是碳酸钠的溶液，显碱性使无色酚酞溶液变红，食醋显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，能达到目的，故A不符合题意；
B、铁能被磁铁吸引，铜不能，所以除去铜粉中混有的少量铁粉可以用磁铁吸引，实验设计能达到实验目的，故B不符合题意；
C、硫酸、氯化镁都能与氢氧化钠反应，把原物质也除去，不能达到目的，故C符合题意；
D、硝酸钠溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度不变，碳酸钙不溶于水，加水，观察溶解和温度的变化情况，可以鉴别，故D不符合题意。
故选C。
36．（2025·新疆喀什·一模）和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．的溶解度随温度升高而增大
B．30gNaCl能完全溶解于100g水中
C．温度小于T℃时，的溶解度比NaCl小
D．T℃时，和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
【答案】A
【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度先升高后降低，该选项说法不正确；
B、由图可知，氯化钠的溶解度均大于30g，则30gNaCl能完全溶解于100g水中，该选项说法正确；
C、由图可知，当温度小于T℃时，碳酸钠的溶解度比NaCl小，该选项说法正确；
D、T℃时，碳酸钠和NaCl的溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数=，则它们两种饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确。
故选A。
37．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲和乙的溶解度相等
B．t2℃时，将20g甲加到50g水中，形成饱和溶液
C．若甲中混有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数不变
【答案】C
【详解】A、未指明温度，无法比较甲和乙的溶解度大小，故选项说法不正确；
B、t2℃时，甲物质的溶解度为50g，在该温度下，50g水中最多能溶解25g甲物质，则t2℃时，将20g甲加到50g水中，所得溶液为不饱和溶液，故选项说法不正确；
C、由图可知，甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质溶解度受温度影响较小，若甲中混有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法正确；
D、甲物质的溶解度随温度的降低而减少，t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，则溶液中溶质的质量分数减少，故选项说法不正确。
故选C。
38．（2025·新疆阿克苏·一模）如图所示为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．升高温度会使甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液
C．乙物质的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时，溶液的质量分数变大
D．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度都是25g
【答案】D
【详解】A、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度都随温度的升高而减小，故A错误；
B、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，则升高温度会使甲物质的不饱和溶液变成更加不饱和的溶液，故B错误；
C、由图可知，乙的溶解度都随温度的升高而减小，当乙物质的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时，乙的溶解度减小，有固体析出，溶质质量减小，则溶液的质量分数减小，故C错误；
D、由图可知，在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都是25g，故D正确。
故选D。
39．（2025·新疆阿克苏·一模）下列试剂中不是溶液的是
A．澄清石灰水 B．盐酸 C．乙醇 D．氨水
【答案】C
【详解】A、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意；
C、乙醇是纯净物，不属于溶液，故C符合题意。
D、氨水是氨气的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意。
故选C。
40．（2025·新疆克孜勒苏·二模）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．溶液是均一、稳定的液体，故均一、稳定的液体一定是溶液
B．离子是带电荷的微粒，故带电荷的微粒一定是离子
C．中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱性溶液
【答案】D
【详解】A、溶液是均一、稳定的液体，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一稳定的液体，属于纯净物，不属于溶液，故错误；
B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，例如质子带正电，电子带负电，故错误；
C、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应生成盐和水，不属于中和反应，故错误；
D、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱性溶液，故正确；
故选D。
41．（2025·新疆和田·模拟预测）向碘的水溶液(黄色)中加入汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是
A．汽油的密度比水小，且不溶于水
B．静置后试管中的混合物是溶液
C．碘在汽油中的溶解性比在水中强
D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
【答案】B
【详解】A、向6mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶液在下方；振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项说法正确；
B、溶液是均一稳定的混合物，而静置后试管中的混合物，是含有难溶于水的碘和汽油，不是溶液，故选项说法错误；
C、振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项说法正确；
D、碘的水溶液（黄色），碘的汽油溶液，显紫红色，说明碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项说法正确；
故选：B。
42．（2025·新疆和田·模拟预测）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．在℃时，将甲放入水中，形成甲的饱和溶液
B．在℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等
C．甲、乙两种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙
【答案】C
【详解】A、在℃时，甲的溶解度是30g，即100g水中最多能溶解30ga物质，达到饱和状态，因此将20g甲放入50g水中，只能溶解15ga物质，达到饱和状态，则形成饱和溶液的质量为15g+50g=65g，故选项错误；
B、在℃时，甲、乙两物质的溶解度相同，则甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项没有指明溶液是否饱和，无法判断，故选项错误；
C、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，则甲、乙两种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液，故选项正确；
D、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，当乙的饱和溶液中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法析出乙，故选项错误；
故选：C。
二、科学探究题
43．（2025·新疆喀什·模拟预测）“炉火照天地，红星乱紫烟。赧郎明月夜，歌曲动寒川。”这首诗描述了炼铜工人在明月之夜唱歌劳动的热闹场景。我国炼铜历史悠久，金属铜在生产生活中发挥着重要的作用。同学们在老师的带领下围绕铜展开了项目式学习。
任务一：探究铜的性质
(1)通过如图实验1所示实验认识铜的性质。实验1中点燃酒精灯，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的物理性质是 。
任务二：探究铜的冶炼的历史
铜是人类最早使用的金属之一，同学们通过查阅资料，总结炼铜工艺的发展史如下图所示。
(2)远古时期火法炼铜涉及的化学反应之一为：，请推测X的化学式并判断该反应中共涉及 种氧化物。
(3)西汉时期“湿法炼铜”的方法为先用硫酸将铜矿石中的铜转化为硫酸铜溶液，再向其中加入铁，可得到铜。写出加入铁后发生反应的实验现象 。
(4)生物炼铜是先将硫化铜（）在硫杆菌的作用下与空气中的 化合生成硫酸铜。
(5)现代工业电解精炼铜的过程中，将电能转化为 能。
任务三：探究古代湿法炼铜的废水成分
【提出问题】同学们在实验室模拟古代湿法炼铜实验后，产生了疑问，炼铜后的废水存在污染吗？能否直接排放？
【猜想假设】炼铜废水中可能含有硫酸和硫酸铜。
【查阅资料】铜盐对环境有害；饱和硫酸铜溶液的为。
【进行实验】
(6)设计实验方案，探究废水成分。请完善下面表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
i。将试纸放在玻璃片上， 读出废水的 废水中含有硫酸和硫酸铜，需处理后再排放。
ⅱ。取少量废水于试管中，加入足量溶液
ⅲ。另取少量废水于试管中，滴加适量溶液 产生白色沉淀
【总结反思】
(7)步骤ⅲ中发生反应的化学方程式为 （写一个）。小组同学经过讨论后认为步骤ⅱ、ⅲ可以合并为一步，只用一种试剂即可同时完成步骤ⅱ、ⅲ的目的，该试剂是 。
任务四：展望炼铜业发展前景
(8)随着全球绿色循环经济的深入发展，对废铜进行回收、冶炼、加工、再利用将成为我国循环经济发展中不可缺少的组成部分。这样做的意义是 。
【答案】(1)导热性
(2)3
(3)铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色（两点都答到才给分）
(4)氧气/
(5)化学
(6) 用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，再与标准比色卡对比 先无明显现象，后产生蓝色沉淀
(7) （或） 溶液（答也给分，答文字也给分）
(8)节约铜资源（或节能减排、减少碳排放、降低能耗等，合理即可）
【详解】（1）实验1中铜片能传递热量使火柴头燃烧，说明铜具有导热性。
（2）根据质量守恒定律，反应前Cu、O、H、C原子个数分别为2、5、2、1；反应后已知H2O和CO2中O、H、C原子个数为3、2、1，则2X含2个Cu、2个O，X为CuO。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，反应涉及的氧化物有CuO、H2O、CO2，共3种。
（3）铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，实验现象为铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
（4）硫化铜生成硫酸铜，需与空气中氧气化合（反应前后元素种类不变，需引入氧元素），故填：氧气（或）。
（5）现代工业电解精炼铜，是将电能转化为化学能；
（6）i.用pH试纸测pH的操作：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取废水滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对比，读出pH。
ⅱ.废水含硫酸和硫酸铜，加入足量NaOH溶液，先发生H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（无明显现象 ），后发生CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，现象为先无明显现象，后产生蓝色沉淀 。
（7）步骤 iii 中，Ba(NO3)2与硫酸反应：，或Ba(NO3)2与硫酸铜反应：；
要同时完成步骤 ii（检验Cu2+ ）、iii（检验），可选用氢氧化钡溶液 （与硫酸铜反应生成蓝色沉淀和白色沉淀，能同时检验）。
（8）对废铜回收、冶炼、加工、再利用，意义是节约铜资源、减少环境污染、节约能源 （合理即可）。
44．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）新疆有众多盐湖、蕴藏着丰富的资源。某兴趣小组的同学围绕盐湖展开相关的探究活动。
环节一 调查研究
某盐湖化工厂利用当地的自然条件“夏天晒盐，冬天捞硝”，这里的“盐”是指NaCl，“硝”是指Na2SO4。氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题。
(1)夏天晒“盐”得到的氯化钠的用途有 （任写一种）。
(2)冬天捞“硝”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。
(3)冬天捞“硝”后湖水中一定含有的溶质是 （写化学式）。
【分析解释】
(4)人们根据季节的气候条件差异实现“盐”和“硝”的分离，这主要是利用“盐”和“硝”的 不同这一性质。
环节二 实验探究
为探究夏天晒“盐”得到的粗盐中是否含有硫酸钠，兴趣小组的同学对含有氯化钠和硫酸钠的模拟盐湖水进行蒸发，有固体析出后趁热过滤，对所得固体进行探究。
【查阅资料】硫酸银（Ag2SO4）是微溶于水的白色固体；氯化银（AgCl）、硫酸钡（BaSO4）均是难溶于水的白色固体。
【方案研讨】
(5)
方案 方案设计 评价交流
1 取样，溶解，滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中含有Na2SO4。 有同学指出该方案不严谨，原因是 。
2 取样。溶解，滴加少量 溶液，若产生白色沉淀，则固体中含有Na2SO4。 写出该反应的化学方程式 。
【实验及结果】实施方案2，观察到有白色沉淀，表明模拟盐湖水蒸发后所得固体中含有Na2SO4。
【反思交流】
(6)在环节二中“有固体析出后趁热过滤”的原因是 。
(7)为得到较纯的NaCl，可用“花水”冲洗所得固体，既可除去表面的Na2SO4，又不损失NaCl，则“花水”应当是 （填序号）。
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．饱和Na2SO4溶液 D．饱和NaCl溶液
【答案】(1)作调味品或配制生理盐水等
(2)降温结晶
(3)
(4)溶解度受温度影响
(5) 若固体中含有氯化钠，滴加硝酸银溶液也会产生白色沉淀 氯化钡（合理即可）
(6)防止硫酸钠在过滤过程中因温度降低而结晶析出
(7)D
【详解】（1）夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有作调味品、配制生理盐水、农业选种等；
（2）硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，且硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度降低，硫酸钠的溶解度减小，会结晶析出，所以冬天捞“硝”，需要经过降温结晶的过程；
（3）冬天捞“硝”后，硫酸钠已结晶析出，氯化钠还存在湖水中，得到的是硫酸钠的饱和溶液，湖水中仍然存在硫酸钠，所以湖水中一定含有的溶质是；
（4）人们根据季节的气候条件差异实现“盐”和“硝”的分离，这主要是利用“盐”和“硝”的溶解度受温度影响不同这一性质，“盐”（氯化钠）的溶解度受温度变化影响不大，可采用蒸发结晶的方法得到“盐”，故“夏天晒盐”，“硝”（硫酸钠）的溶解度随温度的升高而增大，且硫酸的溶解度受温度变化影响较大，应采用降温结晶的方法得到“硝”，故“冬天捞硝”；
（5）方案1：取样，溶解，滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中含有Na2SO4，该方案不严谨，因为若固体中含有氯化钠，滴加硝酸银也会产生白色沉淀氯化银，所以无法确定产生的白色沉淀是硫酸银，从而无法确定固体中含有硫酸钠；
方案2：根据结论固体中含有硫酸钠，根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则可取样、溶解、滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明固体中含有硫酸钠，化学方程式为；
（6）硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，在环节二中“有固体析出后趁热过滤”的原因是防止硫酸钠在过滤过程中因温度降低而结晶析出；
（7）为得到较纯的NaCl，可用“花水”冲洗所得固体，既可除去表面的Na2SO4，又不损失NaCl，则“花水”应该是饱和NaCl溶液，饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是可以溶解硫酸钠，从而除去硫酸钠杂质，又不损失NaCl，以便得到较纯的氯化钠，故选D。
三、综合应用题
45．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示，铜是人类使用较早的金属，也是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
(1)铜的认识：2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。
(2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中，产生的气态空气污染物是 (填化学式)。
(3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。根据图判断A是 。
物质 A B
硬度
注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬
(4)铜的锈蚀：
①铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为的化学式为 。
编号 ① ② ③ ④ ⑤
实验
现象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象
②探究铜生锈条件的实验，实验中使用经煮沸迅速冷却的蒸馏水，若要证明铜丝生锈的过程中一定有氧气参加了反应，选取的实验组合是 (填图中实验的序号)。
(5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和。
①固体A是 (填“纯净物”或“混合物”)。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)延展
(2)SO2
(3)铜/Cu
(4) CO2 ②③
(5) 混合物
【详解】（1）通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、Fe、S，故生成的能形成酸雨的空气污染物是二氧化硫，化学式为SO2；
（3）合金比组成它的纯金属硬度大，《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，合两柔则刚说明青铜比铜的硬度大，表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种，B的硬度比A大，则B表示青铜，A表示铜或Cu；
（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前含有2个Cu原子，3个O原子，2个H原子和X，反应后含有2个Cu原子、2个H原子，1个C原子和5个O原子，故X中含有1个C原子和2个O原子，X的化学式为CO2；
②实验②铜丝同时和二氧化碳以及水同时接触，没有生锈，实验③铜丝同时和氧气、二氧化碳以及水同时接触，生锈，对比②和③证明铜丝生锈的过程中一定有氧气参加了反应；
（5）①工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4，步骤Ⅰ中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，固体A是铜和过量的铁，属于混合物；
②步骤Ⅰ中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
46．（2025·新疆乌鲁木齐·模拟预测）对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ金属冶炼
(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。
Ⅱ金属的活动性
(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
①小莉认为省略上述实验中的 (填字母)，也能达到实验目的。
②试管B、C中发生反应从基本反应类型的角度来看都属于 反应。
Ⅲ金属的回收再利用
(3)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的作用是 。
②溶液X中只含有一种溶质，写出产生该溶质的化学反应方程式 。
【答案】(1) 使木炭充分反应，放出热量 形成铅锡合金，熔点降低
(2) C 置换
(3) 除去粗产品中的铝
【详解】（1）①鼓入足量空气，能让木炭与氧气充分接触，发生完全燃烧反应，释放出更多热量，进而提高炉温。
②一般情况下，合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点。加铅后形成铅锡合金，熔点降低，所以锡更易熔化流出。
（2）①A 实验可探究铁与锌的活动性（铁不能与ZnSO4溶液反应，说明金属活动性Zn＞Fe）；B 实验可探究铁与氢的活动性（铁和稀硫酸反应产生氢气，说明金属活动性Fe＞H）；C 实验能探究铁和铜的活动性（铁能置换出CuSO4中的铜，说明金属活动性Fe＞Cu）；D 实验可探究铜与氢的活动性（铜和稀硫酸不反应，说明金属活动性H＞Cu）。通过 A、B、D 实验就能得出锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系为Zn＞Fe＞H＞Cu，所以 C 实验可省略。
②试管 B 中发生反应，试管 C 中发生反应，都是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
（3）①Cu、Ag、Al中，铝的活动性在氢之前，能与稀硫酸反应，而铜和银不与稀硫酸反应，所以加入足量稀硫酸可除去粗产品中的铝。
②步骤 Ⅰ 后固体为Cu和Ag，加入适量硝酸银溶液，铜会和硝酸银反应生成硝酸铜和银，即。若溶液X中只含一种溶质，那就是铜和硝酸银反应生成的硝酸铜。
四、填空与简答
47．（2025·新疆和田·三模）废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如图所示的工艺流程。
请回答下列问题：
(1)气体A是 ，滤液A中含有的溶质是 （填化学式）。
(2)写出固体A在空气中加热后，再加入适量稀硫酸发生反应的化学方程式： 。
(3)操作1、操作2和操作3均为 （填操作名称），该操作中用到的玻璃仪器，除玻璃棒和烧杯外，还需要 。
(4)写出滤液B中加入X时发生反应的化学方程式： 。
【答案】(1) H2 FeSO4
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(3) 过滤 漏斗
(4)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【分析】金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液A经过一系列反应得到氧化铁。
【详解】（1）综上分析，气体A是氢气，化学式为H2；滤液A的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4；
（2）固体A是铜和铁，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）操作1、操作2和操作3都是将固体和液体分离，为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（4）滤液B是硫酸铜溶液，往滤液B中加入的物质X是铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
48．（2025·新疆哈密·三模）周末，成成同学为家人做午餐。
(1)买食材。购买的食材有：土豆、油菜、西红柿、牛肉，其中富含蛋白质的是 。
(2)做主食。做馒头时用自来水和面。自来水在物质的分类中属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(3)做菜。用铁锅炒菜，利用了铁的 性；打开燃气灶做菜。天然气的主要成分是 。
(4)清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是 。
(5)消毒。75%的乙醇（）溶液常用作消毒剂。
①能闻到乙醇的气味是因为 （从微观角度解释）。
②中氢原子与氧原子的个数比为 （最简整数比）。
(6)畅想。成成下个周末想为家人包饺子。用漏勺捞饺子，其原理与实验操作中的 （填操作名称）相似。
【答案】(1)牛肉
(2)混合物
(3) 导热 甲烷/CH4
(4)防止铁锅生锈
(5) 分子在不断运动
(6)过滤
【详解】（1）土豆、油菜、西红柿富含维生素等营养成分，牛肉富含蛋白质。
（2）自来水中含有多种矿物质和其他杂质，由多种物质组成，属于混合物。
（3）用铁锅炒菜利用了铁的导热性，能将热量均匀传递给食物；
天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4 。
（4）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，擦干铁锅能减少水的存在，目的是防止铁锅生锈。
（5）①能闻到乙醇气味是因为分子在不断运动，乙醇分子扩散到空气中被人闻到；
②在C2 H5 OH中，氢原子个数为6，氧原子个数为1，所以氢原子与氧原子的个数比为。
（6）用漏勺捞饺子，是将固态的饺子与液态的汤分离，其原理与实验操作中的过滤相似，过滤是用于分离固体和液体的操作。
49．（2025·新疆阿克苏·三模）第19届亚运会在杭州奥体中心体育场隆重举行。请回答下列问题。
(1)亚运会各场馆的所有电力供应均为“绿电”，“绿电”的主要来源为新能源，下列可作为“绿电”来源的是___________。
A．太阳能 B．风能 C．煤炭
(2)亚运会火炬“薪火”加入了铝合金旋压成型工艺，铝合金属于 (填“金属材料”或“复合材料”)。
(3)亚运会棒(垒)球体育中心“云之翼”的罩棚表面覆盖了含二氧化钛涂层的膜，让罩棚拥有自净能力。膜又称聚四氟乙烯，化学式为，是一种新型高分子聚合物，其中碳原子和氟原子的个数比为 (填最简整数比)。
(4)杭州亚运会启用首座氢能利用站，氢能源汽车实现“零碳排放”的原因是 。氢气燃烧的化学方程式为 。
(5)杭州亚运会主火炬塔首次使用“零碳甲醇”作为燃料，为碳中和贡献力量。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图所示。当烟气流速相同时， 的脱除率最高。
(6)亚运会开幕式使用了“数字烟花”，将电子特效和声音合成呈现出绚烂的烟花效果。使用数字烟花的优点是 。(任写一条)
【答案】(1)AB
(2)金属材料
(3)
(4) 氢气燃烧产物是水，无污染
(5)氨基乙酸钾
(6)环保节约/可重复使用/不污染环境（合理即可）
【详解】（1）太阳能、风能都属于新能源，煤炭属于传统能源。
故选AB。
（2）金属材料包括纯金属与合金，铝合金属于金属材料。
（3）(C2F4)n中碳原子和氟原子的个数比为。
（4）氢能源汽车实现“零碳排放”的原因是氢气燃烧的产物只有水，无污染；
氢气燃烧生成水，化学方程式为。
（5）根据图像，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾的CO2脱除率最高。
（6）传统烟花需要燃烧火药，产生大量污染物，使用数字烟花，不会产生污染物，比较环保，还可以重复利用。
50．（2025·新疆·三模）建立“宏观—微观—符号”联系是化学学科重要的思维方法。
(1)“有‘锂’走遍天下”，锂电池改变了我们的生活。锂属于 (选填“金属”或“非金属”)，下列说法正确的是 (选填字母)。
A．锂离子的相对原子质量是6.941g B．锂原子核外电子数为3
C．锂离子电池放电时，中小学教育资源及组卷应用平台
专题08 金属和溶液
考点01 金属和金属材料
命题点 频次 年份及分值 考查内容
金属和金属材料 5年5考 2025年13分 2024年4分 2023年12分 2022年4分 2021年5分 金属的化学性质、金属活动性顺序及其应用、金属材料及其应用、金属锈蚀的条件及其防护
考点02 溶液
命题点 频次 年份及分值 考查内容
溶液 5年5考 2025年2分 2024年4分 2023年4分 2022年4分 2021年2分 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法、溶液的概念、组成及其特点、一定溶质质量分数的溶液的配制、溶解度
考点01 金属和金属材料
1．（2025·新疆·中考真题）在“调查我国航天科技领域中新型材料的应用”跨学科实践活动中，实践小组认识了一种航天服材料——氨纶尼龙聚合物，该材料属于
A．合成材料 B．天然高分子材料 C．金属材料 D．无机非金属材料
2．（2025·新疆·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 观察颜色
B 检验中是否混有 取样，加入稀盐酸，观察现象
C 探究、的金属活动性强弱 取少量的溶液，插入铁丝，观察现象
D 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入过量的，溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·新疆·中考真题）活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下图所示。
【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。
【提出问题】自热贴为什么能发热？
【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【实验初探】
(1)
实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论
步骤1 取、两袋自热贴，袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中。 A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红褐色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色。 自热贴发热是由于袋内物质与 接触。
步骤2 24小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻。 甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色 24小时后，A袋内物质中一定含有 。乙试管中发生反应的化学方程式为 。
【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5g铁粉、1g氯化钠；实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图2所示。
【交流讨论】
(2)实验一中温度几乎不变的原因是 。
(3)能证明实验二中物质发生反应的依据是 。
(4)活性炭具有 结构，在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率。
(5)从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将 能转化为热能。
(6)将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中有关的成分是 。
【反思评价】
(7)自热贴储存时应注意的事项是 (答一点即可)。
4．（2024·新疆·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引
B 区分硫酸铜溶液和稀硫酸 观察溶液颜色
C 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 加稀盐酸，观察现象
D 除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体 点燃混合气体
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·新疆·中考真题）青铜中含有少量的锡，锡元素的有关信息如图所示。下列说法正确的是
A．属于金属元素 B．锡的相对原子质量为50
C．二氧化锡的化学式为 D．锡的金属活动性比铝强
6．（2023·新疆·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液
B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤
C 探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中
D 鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·新疆·中考真题）蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。
【查阅资料】
I、蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温作用，可以减缓热量散失）、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。
Ⅱ、铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。
任务一 验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠
(1)甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明发热体内含有铁粉。该反应的化学方程式为 。
(2)乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是 。静置后，取上层清液于试管中，加入 溶液，产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠。写出该反应的化学方程式 。
任务二 探究蒸汽眼罩的发热原理
(3)根据“使用方法——打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如下图。据图回答：发热体内的物质和空气中的 发生了反应，理由是 。

实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。
方案 药品 1分钟前后氧气 含量变化 1分钟前后 温度变化
实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验2 4g铁粉2mL水、 g氯化钠 20.1%-20.1% 16℃→16℃
实验3 4g铁粉2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验4 4g铁粉2mL水，2g氯化钠2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃
(4)实验2中应取用氯化钠的质量是 g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与 共同作用的结果。
【拓展延伸】
(5)工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保 。
8．（2023·新疆·中考真题）“西气东输”是将西部的天然气通过管道向东部输送，缓解了东部地区用气难的问题。
(1)天然气、煤、 被称作三大化石能原。与燃煤相比，使用天然气的优点是 。
(2)“西气东输”输气管道采用的螺纹钢管属于 材料。
(3)天然气的主要成分是 。天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，此时可调 （填“小“或“大”）燃气灶的空气进风口。
(4)化石燃料燃烧产生大量二氧化碳，会导致 效应增强。减少二氧化碳的排放有利于实现“碳中和”，请你提出一条减少二氧化碳排放的可行性建议 。
9．（2022·新疆·中考真题）下列有关鉴别和除杂的方法错误的是
实验目的 实验方法
A 鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体 加足量的水观察
B 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象
C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤
D 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．（2022·新疆·中考真题）下列金属中，活动性最强的是
A．铜 B．铝 C．镁 D．铁
11．（2021·新疆·中考真题）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。
(1)实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱 。
(2)图c是实验a中反应的微观示意图。根据图c分析实验a中溶液增加的离子是 ，减少的离子是 (填离子符号)。
(3)写出实验a中发生的化学反应方程式 (用含R的符号表示)，该反应类型为 。
考点02 溶液
12.（2025·新疆·中考真题）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点
D．时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是
13．（2024·新疆·中考真题）和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．的溶解度大于的溶解度
B．升高温度可使接近饱和的溶液变为饱和溶液
C．时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．时，在水中加入固体，能得到溶液
14．（2024·新疆·中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可能得到溶液的是
A．面粉 B．酒精 C．沙土 D．植物油
15．（2023·新疆·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液
B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤
C 探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中
D 鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
A．A B．B C．C D．D
16．（2023·新疆·中考真题）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A．氯化钠的溶解度随温度升高而增大
B．b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C．t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液
D．t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
17．（2022·新疆·中考真题）下列实验能达到目的的是
A．测定空气中氧气的含量
B．探究甲烷中是否含碳元素
C．验证质量守恒定律
D．配制一溶质质量分数的氯化钠溶液
18．（2022·新疆·中考真题）甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%
C．t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D．t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出
19．（2021·新疆·中考真题）如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．甲物质的溶解度受温度变化影响较大
B．t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等
C．乙物质中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
D．t2℃时向100g水中加入70g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液
1．（2025·新疆和田·三模）有关金属的实验如下，能达到实验目的的是
A．比较合金与其组分金属的硬度
B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C．证明铜生锈与、和有关
D．验证质量守恒定律
2．（2025·新疆喀什·模拟预测）归纳是重要的学习技能。下列某同学记录的归纳笔记中正确的是
A．同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B．向某溶液中滴加紫色石蕊试液后变红色，该溶液一定为酸的溶液
C．铝和盐酸反应生成和氢气，铁和盐酸反应也生成和氢气
D．碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐
3．（2025·新疆和田·三模）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。下列记载中不涉及化学变化的是
A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．冶炼钢铁 D．烧石成灰
4．（2025·新疆喀什·三模）化学与生活生产密切相关，下列过程不属于化学变化的是
A．高粱酿成白酒 B．粘土烧成陶瓷 C．活性炭吸附毒气 D．生铁炼成钢
5．（2025·新疆·三模）除杂、检验和分离是化学实验的重要环节，下列实验设计能够达到目的的是
实验内容 实验设计
A 除去中少量水蒸气、HCl 先通过浓，再通过NaOH溶液
B 除去溶液中的 加入过量铁粉，充分反应后过滤
C 验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的，再加入锌粒，观察现象
D 分离和固体混合物 加足量水充分溶解，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为，下列说法正确的是
A．金属R放入溶液中，有镁析出
B．金属R放入溶液中，金属表面有红色固体析出
C．金属铁(足量)放入无色的溶液中，溶液变黄色
D．金属R放入溶液中，一段时间后溶液质量一定变大
7．（2025·新疆喀什·三模）已知Fe、Ni（镍）、Cu的活动性顺序为：Fe>Ni>（H）>Cu，下列说法不正确的是
A．将铜放入稀硫酸中，有气泡产生
B．将镍放入稀硫酸中，有气泡产生
C．将铁放入稀硫酸中。溶液由无色变为浅绿色
D．将用砂纸打磨过的铁片放入NiSO4溶液中，铁片上会有镍析出
8．（2025·新疆喀什·三模）下面对有关实验的设计与解释，不合理的是
选项 实验目的 实验方法
A 实验室区分酒精与白醋 品尝
B 鉴别NaCl和NH4NO3 加适量水，测量温度
C 鉴别黄铜片（铜锌合金）和铜片 相互刻画，比较硬度
D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·新疆阿克苏·三模）下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．活性炭具有吸附性，可作除味剂 B．碳酸钙高温能分解，可作补钙剂
C．银的导电性好，电线一般用银制得 D．氢氧化铝不溶于水，可作胃药
10．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）三星堆遗址出土的青铜器中含有铅元素，铅元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A．铅元素属于非金属元素 B．一个铅原子的中子数为82
C．铅的金属活动性比铁的弱 D．铅元素的相对原子质量为207.2g
11．（2025·新疆克孜勒苏·模拟预测）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入 BaCl2溶液，观察现象
C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤
D 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·新疆克孜勒苏·模拟预测）所谓“学为所用”。下列物质的用途和化学性质有关的是
A．用生石灰制作自热锅 B．用活性炭除冰箱异味
C．用铜制作电线电缆 D．用干冰进行人工降雨
13．（2025·新疆省直辖县级单位·二模）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验蜡烛中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量Ba(OH)2溶液
C 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水，测量溶液温度变化
D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·新疆省直辖县级单位·二模）下列与化学有关知识完全正确的一组是
A．科学家的卓越贡献 B．生活常识
门捷列夫——编制元素周期表 闵恩泽——研发了多种用于石油化工生产的催化剂 徐光宪——研发稀土分离技术 酸性土壤——用熟石灰改良土壤 氯化钠——可用于烘焙糕点，还可用于治疗胃酸过多 档案室着火——最好使用泡沫灭火器
C．性质与用途的关系 D．环保与物质的利用
钨是熔点最低的金属——作灯丝 铁导电性好——制造铁锅 干冰易升华吸热——用于人工增雨 减少汽车尾气污染——使用催化净化装置 鉴别棉线和羊毛线——灼烧，闻气味 低碳生活——大量使用一次性碗筷
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·新疆伊犁·二模）下列现象中涉及化学变化的是
A．水受热沸腾 B．矿石粉碎 C．铁锅生锈 D．石榴籽榨成汁
16．（2025·新疆和田·三模）利用物质的性质进行鉴别、除杂是化学的常用方法。下列设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 判定NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察现象
B 除去中的少量HCl气体 将气体通入NaOH溶液
C 除去NaCl溶液中的少量 加入适量的KOH溶液，过滤
D 区分和NaOH固体 加水溶解
A．A B．B C．C D．D
17．（2025·新疆和田·三模）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，为我国纯碱工业的发展奠定了基础。工业上制得中常含有NaCl杂质，如图所示为和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．若中混有少量NaCl，可采取蒸发结晶的方法提纯
B．℃时，溶液和NaCl溶液的溶质质量分数不一定相等
C．℃时，将36.2gNaCl加入50g水中充分溶解，得到86.2g饱和NaCl溶液
D．℃时，和NaCl的饱和溶液中含的溶质相等
18．（2025·新疆喀什·模拟预测）如图为和的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．两物质的溶解度只有在时相等
B．时，饱和溶液的溶质质量分数为
C．将时的饱和溶液升温至，溶质的质量分数变大
D．若溶液中含有少量，可采取蒸发浓缩、控制温度在以上降温结晶、过滤等操作提纯
19．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠22%，碳酸钠32%，碳酸氢钠46%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C．30℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数约为28.6%
D．20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是Na2CO3的饱和溶液
20．（2025·新疆阿克苏·三模）如图是两种固体物质的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是
A．的溶解度大于的溶解度
B．时，接近饱和的溶液升高温度可变为饱和溶液
C．时，在水中加入，所得溶液的质量小于
D．时，从含有少量的饱和溶液中提纯，可采用蒸发结晶的方法
21．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）下列对实验现象的解释不正确的是
A．火柴头斜向下时更容易燃烧——降低了火柴梗的着火点
B．在积雪的公路上撒盐，冰雪很快融化——盐水的凝固点较低
C．加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色——碳酸受热分解
D．打开浓盐酸的试剂瓶时瓶口出现白雾——浓盐酸挥发出的HCl与水蒸气形成酸雾
22．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，两者的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．乙烧杯中的溶质是氯化钾
B．甲烧杯的溶液一定是不饱和溶液
C．若甲烧杯溶液升温到，烧杯中溶质的质量分数一定增大
D．若将两烧杯的溶液都升温到，两者溶质的质量分数一定相等
23．（2025·新疆喀什·三模）如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25g
B．通过降温可将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
C．50℃时，在50g水中加入30g甲物质，能得到80g甲溶液
D．甲溶液中混有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
24．（2025·新疆哈密·三模）鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去KCl溶液中少量的杂质 加入适量的溶液，过滤
B 检验NaCl溶液中是否混有盐酸 取样，滴加硝酸银溶液，观察现象
C 鉴别NaOH固体和NaCl固体 取样，分别加等质量水溶解，测温度
D 从KCl和的混合物中回收 加水充分溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
25．（2025·新疆·三模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示，图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况，下列说法正确的是
A．图2试管中的固体为图1中的乙
B．时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
C．时，将30g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为60%
D．将时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至，所得溶液的质量：乙甲
26．（2025·新疆乌鲁木齐·模拟预测）对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到对比的方法。
下列说法错误的是
A．图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C．图3实验能验证铁生锈的条件 D．图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
27．（2025·辽宁鞍山·三模）化学兴趣小组的同学用压强传感器，比较等体积水、饱和石灰水（曲线2）和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果。实验装置及结果如下图。下列有关说法错误的是
A．实验前，一定要先检查装置气密性
B．曲线1开始阶段略有上升，主要原因是反应放热
C．曲线3表示氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强变化
D．时压强迅速下降可能是进行了“振荡”操作
28．（2025·新疆喀什·二模）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．35℃时，溶解度的关系为：甲>乙>丙
B．35℃时，100g甲的饱和溶液中含有40g甲物质
C．25℃时，在50g水中加入20g乙物质，能得到70g乙溶液
D．通过降温可将不饱和的丙溶液变为饱和溶液
29．（2025·新疆喀什·二模）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A．溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液
B．氧气可以用氢氧化钠干燥，则二氧化碳也可以用氢氧化钠干燥
C．镁遇稀盐酸放出氢气，则镁遇稀硫酸也可放出氢气
D．参加反应的氢气与氧气的总质量等于生成水的质量符合质量守恒定律，则冰融化成水后质量不变，也符合质量守恒定律
30．（2025·新疆伊犁·二模）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中混有的少量CO 点燃
B 检验NaCl溶液中含有NaOH 加入适量的稀盐酸
C 鉴别NaCl和NH4NO3固体 加水溶解
D 配制3%的蔗糖溶液 将6g蔗糖固体与200g水混合均匀
A．A B．B C．C D．D
31．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）下表是两种物质不同温度下的溶解度。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
A．在30℃时，KNO3的溶解度是45.8
B．KNO3和KCl溶解度相等的温度范围是30℃～40℃
C．在40℃时，KCl的饱和溶液中溶质的质量分数为40.0％
D．在60℃时，将60gKNO3固体加入50g水中得到105g溶液
32．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）下列有关水的说法错误的是
A．冰水共存物是纯净物
B．溶液中的溶剂不一定是水
C．水是由氢元素和氧元素组成的
D．电解水时生成氧气、氢气的质量比为1：2
33．（2025·新疆省直辖县级单位·二模）下列说法中正确的是
A．溶液都是无色透明的液体
B．喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体的溶解度随温度的升高而增大
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．长期放置也不分层的液体不一定是溶液
34．（2025·新疆省直辖县级单位·二模）保持温度不变，将20℃的溶液蒸发掉10g水，则下列各量一定保持不变的是
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶解度
35．（2025·新疆·一模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别苏打水和食醋 分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色
B 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引
C 除氯化镁溶液中的稀硫酸 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
D 鉴别 加水，观察溶解和温度的变化情况
A．A B．B C．C D．D
36．（2025·新疆喀什·一模）和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．的溶解度随温度升高而增大
B．30gNaCl能完全溶解于100g水中
C．温度小于T℃时，的溶解度比NaCl小
D．T℃时，和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
37．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲和乙的溶解度相等
B．t2℃时，将20g甲加到50g水中，形成饱和溶液
C．若甲中混有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数不变
38．（2025·新疆阿克苏·一模）如图所示为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．升高温度会使甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液
C．乙物质的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时，溶液的质量分数变大
D．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度都是25g
39．（2025·新疆阿克苏·一模）下列试剂中不是溶液的是
A．澄清石灰水 B．盐酸 C．乙醇 D．氨水
40．（2025·新疆克孜勒苏·二模）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．溶液是均一、稳定的液体，故均一、稳定的液体一定是溶液
B．离子是带电荷的微粒，故带电荷的微粒一定是离子
C．中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱性溶液
41．（2025·新疆和田·模拟预测）向碘的水溶液(黄色)中加入汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是
A．汽油的密度比水小，且不溶于水
B．静置后试管中的混合物是溶液
C．碘在汽油中的溶解性比在水中强
D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
42．（2025·新疆和田·模拟预测）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．在℃时，将甲放入水中，形成甲的饱和溶液
B．在℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等
C．甲、乙两种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙
二、科学探究题
43．（2025·新疆喀什·模拟预测）“炉火照天地，红星乱紫烟。赧郎明月夜，歌曲动寒川。”这首诗描述了炼铜工人在明月之夜唱歌劳动的热闹场景。我国炼铜历史悠久，金属铜在生产生活中发挥着重要的作用。同学们在老师的带领下围绕铜展开了项目式学习。
任务一：探究铜的性质
(1)通过如图实验1所示实验认识铜的性质。实验1中点燃酒精灯，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的物理性质是 。
任务二：探究铜的冶炼的历史
铜是人类最早使用的金属之一，同学们通过查阅资料，总结炼铜工艺的发展史如下图所示。
(2)远古时期火法炼铜涉及的化学反应之一为：，请推测X的化学式并判断该反应中共涉及 种氧化物。
(3)西汉时期“湿法炼铜”的方法为先用硫酸将铜矿石中的铜转化为硫酸铜溶液，再向其中加入铁，可得到铜。写出加入铁后发生反应的实验现象 。
(4)生物炼铜是先将硫化铜（）在硫杆菌的作用下与空气中的 化合生成硫酸铜。
(5)现代工业电解精炼铜的过程中，将电能转化为 能。
任务三：探究古代湿法炼铜的废水成分
【提出问题】同学们在实验室模拟古代湿法炼铜实验后，产生了疑问，炼铜后的废水存在污染吗？能否直接排放？
【猜想假设】炼铜废水中可能含有硫酸和硫酸铜。
【查阅资料】铜盐对环境有害；饱和硫酸铜溶液的为。
【进行实验】
(6)设计实验方案，探究废水成分。请完善下面表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
i。将试纸放在玻璃片上， 读出废水的 废水中含有硫酸和硫酸铜，需处理后再排放。
ⅱ。取少量废水于试管中，加入足量溶液
ⅲ。另取少量废水于试管中，滴加适量溶液 产生白色沉淀
【总结反思】
(7)步骤ⅲ中发生反应的化学方程式为 （写一个）。小组同学经过讨论后认为步骤ⅱ、ⅲ可以合并为一步，只用一种试剂即可同时完成步骤ⅱ、ⅲ的目的，该试剂是 。
任务四：展望炼铜业发展前景
(8)随着全球绿色循环经济的深入发展，对废铜进行回收、冶炼、加工、再利用将成为我国循环经济发展中不可缺少的组成部分。这样做的意义是 。
44．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）新疆有众多盐湖、蕴藏着丰富的资源。某兴趣小组的同学围绕盐湖展开相关的探究活动。
环节一 调查研究
某盐湖化工厂利用当地的自然条件“夏天晒盐，冬天捞硝”，这里的“盐”是指NaCl，“硝”是指Na2SO4。氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题。
(1)夏天晒“盐”得到的氯化钠的用途有 （任写一种）。
(2)冬天捞“硝”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。
(3)冬天捞“硝”后湖水中一定含有的溶质是 （写化学式）。
【分析解释】
(4)人们根据季节的气候条件差异实现“盐”和“硝”的分离，这主要是利用“盐”和“硝”的 不同这一性质。
环节二 实验探究
为探究夏天晒“盐”得到的粗盐中是否含有硫酸钠，兴趣小组的同学对含有氯化钠和硫酸钠的模拟盐湖水进行蒸发，有固体析出后趁热过滤，对所得固体进行探究。
【查阅资料】硫酸银（Ag2SO4）是微溶于水的白色固体；氯化银（AgCl）、硫酸钡（BaSO4）均是难溶于水的白色固体。
【方案研讨】
(5)
方案 方案设计 评价交流
1 取样，溶解，滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中含有Na2SO4。 有同学指出该方案不严谨，原因是 。
2 取样。溶解，滴加少量 溶液，若产生白色沉淀，则固体中含有Na2SO4。 写出该反应的化学方程式 。
【实验及结果】实施方案2，观察到有白色沉淀，表明模拟盐湖水蒸发后所得固体中含有Na2SO4。
【反思交流】
(6)在环节二中“有固体析出后趁热过滤”的原因是 。
(7)为得到较纯的NaCl，可用“花水”冲洗所得固体，既可除去表面的Na2SO4，又不损失NaCl，则“花水”应当是 （填序号）。
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．饱和Na2SO4溶液 D．饱和NaCl溶液
三、综合应用题
45．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示，铜是人类使用较早的金属，也是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
(1)铜的认识：2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。
(2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中，产生的气态空气污染物是 (填化学式)。
(3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。根据图判断A是 。
物质 A B
硬度
注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬
(4)铜的锈蚀：
①铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为的化学式为 。
编号 ① ② ③ ④ ⑤
实验
现象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象
②探究铜生锈条件的实验，实验中使用经煮沸迅速冷却的蒸馏水，若要证明铜丝生锈的过程中一定有氧气参加了反应，选取的实验组合是 (填图中实验的序号)。
(5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和。
①固体A是 (填“纯净物”或“混合物”)。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
46．（2025·新疆乌鲁木齐·模拟预测）对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ金属冶炼
(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。
Ⅱ金属的活动性
(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
①小莉认为省略上述实验中的 (填字母)，也能达到实验目的。
②试管B、C中发生反应从基本反应类型的角度来看都属于 反应。
Ⅲ金属的回收再利用
(3)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的作用是 。
②溶液X中只含有一种溶质，写出产生该溶质的化学反应方程式 。
四、填空与简答
47．（2025·新疆和田·三模）废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如图所示的工艺流程。
请回答下列问题：
(1)气体A是 ，滤液A中含有的溶质是 （填化学式）。
(2)写出固体A在空气中加热后，再加入适量稀硫酸发生反应的化学方程式： 。
(3)操作1、操作2和操作3均为 （填操作名称），该操作中用到的玻璃仪器，除玻璃棒和烧杯外，还需要 。
(4)写出滤液B中加入X时发生反应的化学方程式： 。
48．（2025·新疆哈密·三模）周末，成成同学为家人做午餐。
(1)买食材。购买的食材有：土豆、油菜、西红柿、牛肉，其中富含蛋白质的是 。
(2)做主食。做馒头时用自来水和面。自来水在物质的分类中属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(3)做菜。用铁锅炒菜，利用了铁的 性；打开燃气灶做菜。天然气的主要成分是 。
(4)清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是 。
(5)消毒。75%的乙醇（）溶液常用作消毒剂。
①能闻到乙醇的气味是因为 （从微观角度解释）。
②中氢原子与氧原子的个数比为 （最简整数比）。
(6)畅想。成成下个周末想为家人包饺子。用漏勺捞饺子，其原理与实验操作中的 （填操作名称）相似。
49．（2025·新疆阿克苏·三模）第19届亚运会在杭州奥体中心体育场隆重举行。请回答下列问题。
(1)亚运会各场馆的所有电力供应均为“绿电”，“绿电”的主要来源为新能源，下列可作为“绿电”来源的是___________。
A．太阳能 B．风能 C．煤炭
(2)亚运会火炬“薪火”加入了铝合金旋压成型工艺，铝合金属于 (填“金属材料”或“复合材料”)。
(3)亚运会棒(垒)球体育中心“云之翼”的罩棚表面覆盖了含二氧化钛涂层的膜，让罩棚拥有自净能力。膜又称聚四氟乙烯，化学式为，是一种新型高分子聚合物，其中碳原子和氟原子的个数比为 (填最简整数比)。
(4)杭州亚运会启用首座氢能利用站，氢能源汽车实现“零碳排放”的原因是 。氢气燃烧的化学方程式为 。
(5)杭州亚运会主火炬塔首次使用“零碳甲醇”作为燃料，为碳中和贡献力量。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图所示。当烟气流速相同时， 的脱除率最高。
(6)亚运会开幕式使用了“数字烟花”，将电子特效和声音合成呈现出绚烂的烟花效果。使用数字烟花的优点是 。(任写一条)
50．（2025·新疆·三模）建立“宏观—微观—符号”联系是化学学科重要的思维方法。
(1)“有‘锂’走遍天下”，锂电池改变了我们的生活。锂属于 (选填“金属”或“非金属”)，下列说法正确的是 (选填字母)。
A．锂离子的相对原子质量是6.941g B．锂原子核外电子数为3
C．锂离子电池放电时，电能转化成化学能
(2)锂被誉为“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。在化学反应中容易失去电子，锂离子化学符号为 。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。氢氧化高镍的化学式为，氢氧化高镍中镍、氧、氢原子的个数比为 。
(3)向铁粉、铜粉中加入足量稀硫酸，发生反应的微观过程示意如图，该反应的化学方程式为 ；反应中实际参加反应的微粒是 (选填微粒符号)。
51．（2025·新疆·三模）化学乃生活之基石，无处不在，无时不需。
(1)某同学设计的午餐包含馒头、红烧牛肉与凉拌黄瓜，其中富含蛋白质的是 。
(2)我们在生活中会食用加碘盐，其中“碘”是指 (选填“分子”“原子”“元素”或“物质”)。
(3)治疗胃酸过多症的药物中不可能含有___________(选填字母)。
A．碳酸氢钠 B．氢氧化铝 C．氢氧化钠
(4)民俗文化表演“打铁花”所使用的“铁水”不同于火药，它不会污染空气，且同样具有烟花的效果。请从微观角度分析，铁熔成“铁水”的实质是： 。
(5)铝合金是生活中常见的材料，它属于 (选填“合成”或“金属”)材料。
(6)有些加油站所售汽油是乙醇汽油。乙醇(酒精)属于 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。请再写出一种在新疆可利用的新能源： 。
(7)高楼灭火无人机配备的枝杈型C6含氟泡沫灭火剂，能够迅速在燃烧物表面形成一层致密的泡沫和耐高温薄膜覆盖层，从而快速高效地扑灭火灾。其灭火原理是 。
52．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）新疆地大物博，矿产资源丰富，化学在其资源开发利用中发挥着重要作用。请回答下列问题。
(1)在沙漠地区的水处理过程中，活性炭因其优异的 性，能有效净化水质。
(2)阿勒泰地区素有“金山”之称，黄金可制成极薄的金箔，体现了金良好的 性。
(3)达坂城风力发电场的部分金属支架采用铝合金制造，这是因为铝表面会形成致密的 保护层，能抵御风沙侵蚀。
(4)克拉玛依是我国重要的石油化工基地，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(5)新疆盛产优质棉花，棉纤维的主要成分是，其完全燃烧的产物是 和 。
53．（2025·新疆喀什·三模）科技、文化、生活皆与化学紧密相关。从新能源汽车到舞台非遗服饰，从电影化学知识到舰艇防护。化学无处不在。请根据情境回答问题：
(1)秉持“节能环保”理念，新能源汽车引领产业转型，我国成果显著，推动技术与产业链发展。固态储氢项目助力氢燃料电池汽车推广，其原理是通过固态储氢装置将氢气高压加注到汽车中。从微观角度解释，氢气能被压缩加注的原因是 。传统燃油汽车大多采用从石油里提炼的汽油或柴油作为燃料，石油属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)2025央视总台春晚，李子柒身着融合了多项非遗技艺的蝴蝶华服，化身蝴蝶仙子，优雅地展开了一场关于非遗文化的精彩演绎。华服上的南京云锦、北京绢花均以蚕丝为原料加工而成。蚕丝属于 （填“天然”或“合成”）材料。
(3)电影《哪吒之魔童闹海》中，太乙真人的炼丹炉充满玄机，若炉壁上刻着丹砂炼汞的部分原理：，该反应中X的化学式是 ；该部电影中还有一段关于炼狱岩浆倒灌陈塘关的场景。岩浆所到之处山石破裂、房屋俱毁。下列物质不会被岩浆引燃的是 。
A．树木 B．砖瓦 C．棉衣 D．草屋
(4)055型驱逐舰在海洋中航行，船体发生了锈蚀。船体主要材质是钢铁，钢铁锈蚀是铁与空气中的 （填化学式）和水共同作用的结果。为减缓055型驱逐舰船体锈蚀，可在其表面涂刷防锈漆，原理是 。
54．（2025·新疆省直辖县级单位·二模）某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。回答问题：
(1)废金属属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用___________(填字母)。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液
(3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 ，酸浸后过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(4)已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl+O2=4Y+2H2O其中Y的化学式为 。
(5)“滤液甲”中一定含有的溶质是 。
55．（2025·新疆阿克苏·三模）钛和钛合金因其优良的性能被广泛应用于航天、医疗等领域。以金红石(主要成分为)为原料生产金属钛的流程如下。
(1)反应①中涉及到的物质，其中属于氧化物的是 (填物质的“化学式”)。
(2)反应②的化学方程式为 。写出一种反应①尾气经过处理的方法 。
(3)金属钛的密度约为，为钢的。据此推测钛合金制航天飞机的部件的一条优点是 。
(4)钛对大肠杆菌、金黄色葡萄球菌的抑制率可达以上，所以钛 (填“适合”或“不适合”)用作制水杯的原材料。
(5)某金红石样品中含吨，理论上生产出的的质量 吨。
(6)钛在一定条件下能与稀盐酸反应得到氢气，若将钛加入到金属活动性顺序表中，其位置在氢的 (填“前面”或“后面”)。
56．（2025·新疆·三模）越王勾践的青铜剑享有“天下第一剑”的美称。经测定该剑中含铜量为80%~83%，含锡量为16%~17%，还有少量的铅和铁。请回答下列问题：
(1)青铜属于 （填“纯净物”或“混合物”）。青铜与纯铜相比，具有 （填序号）的优良性能。
A．熔点更低 B．硬度更大 C．抗腐蚀性更好
(2)我国在春秋战国时期就开始铸造青铜器。炼铜的几种方案如图所示：
方案①：CuSO4Cu
方案②：Cu2SCu
方案③：CuOCu
方案①中体现这一过程的化学方程式为 。比较三种炼铜的方法，方案 （填序号）较好，原因是 。
(3)下列方案可探究出铁、铅、铜的金属活动性顺序的是______（填序号）。
A．氯化亚铁溶液、铅丝、铜丝
B．铁丝、铅丝、氯化铜溶液
C．氯化亚铁溶液、铅丝、氯化铜溶液
(4)1983年出土的吴王夫差青铜矛表面布满了铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】。铜绿是铜与空气中的O2、 （填化学式）反应生成的。
57．（2025·新疆喀什·二模）用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂的流程如下，请回答下列问题：
(1)新型消毒、净水剂中铁元素的化合价为 。
(2)写出反应①的化学方程式 。
(3)固体B的成分是 ：操作Ⅰ的名称为 ，该操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
(4)制备过程中发生反应。X的化学式为 。
58．（2025·新疆伊犁·二模）铜是人类使用最早的金属，铜及铜的合金及化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其结构示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。
①青铜是一种合金，其硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。
②转动灯罩可使灯火熄灭的原因是 。
③“雁腹”中盛放清水的作用是 。
(2)明朝时期《天工开物》一书中最早介绍了黄铜的冶炼方法：以炉甘石(主要成分ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金(黄铜)。如图为模拟黄铜生产的工艺流程图。
根据图回答：
①反应I中，炉甘石(ZnCO3)在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该反应的化学方程式为 。
②此流程中加入木炭粉，是利用木炭粉的 性。
③黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分： 。
(3)工业上，切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的微观示意图如图所示。该反应中实际参加反应的微观粒子是 ，反应的基本类型是 。
59．（2025·新疆·一模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（），冬天捞碱（）”的说法，请根据、的溶解度表格回答下列问题。
温度℃ 0 0 10 20 30 40
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
7.0 12.5 22.0 40.0 48.8
(1)时，的溶解度为 g。
(2)分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，的溶解度随温度的降低而 （填“增大”或“减小”），有利于的析出。
(3)夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)时，将和的饱和溶液分别升温至，则两种溶液的溶质质量分数： （填“>”、“<”或“=”）。
(5)时，将固体加入水中，充分溶解后，形成的溶液质量为 g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
(6)下列说法正确的是_________（填字母）。
A．“夏天晒盐”后的湖水中含有和
B．冬天捞得的“碱”中若含有少量，则可通过蒸发结晶提纯
C．相同质量的和固体配制成时的饱和溶液，所需要水的质量：
60．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
(1)P点的含义是 。
(2)t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）；t3℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
(3)将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是 。
(4)当乙中含有少量甲时，提纯乙的方法是 。
(5)t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质形成的饱和溶液，质量最大的是 。
61．（2025·新疆省直辖县级单位·二模）溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图示回答下列问题。
(1)交点的意义是 。
(2)℃时，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
(3)℃时，将甲物质加入到水中，充分溶解后恢复到℃，所得溶液的质量为 g。
(4)将℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(5)若甲中混有少量乙，可用 法提纯甲。
62．（2025·新疆和田·模拟预测）21世纪是海洋开发与利用的世纪，海水淡化可解决一些地区水资源短缺的问题，海水淡化的技术之一是膜分离法，即利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。例如，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可淡化海水。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。
(1)石墨烯海水淡化膜允许 (填微粒符号)通过。
(2)石墨烯、金刚石和都属于碳单质，下列说法中正确的是___________(选填字母)。
A．都由碳元素组成 B．都由碳原子构成 C．物理性质相似
(3)对淡化后的浓海水进行综合利用可以得到一些产品，如图所示，海水晒盐后得到的卤水(母液)是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
1

展开更多......

收起↑