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专题09 酸、碱、盐
考点01 常见的酸和碱
命题点 频次 年份及分值 考查内容
常见的酸和碱 5年5考 2025年6分 2024年5分 2023年6分 2022年7分 2021年4分 酸的化学性质、溶液的酸碱度测定、溶液的酸碱性与pH的关系、碱的化学性质、酸和碱的中和反应
考点02 生活中常见的盐
命题点 频次 年份及分值 考查内容
生活中常见的盐 5年5考 2025年7分 2024年9分 2023年12分 2022年6分 2021年7分 盐的化学性质、溶解度、用途
考点01 常见的酸和碱
1．（2025·新疆·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如下图所示，下列说法正确的是

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大
C．B点溶液中HCl和NaOH等质量反应
D．向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应
【答案】D
【分析】在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应中，盐酸显酸性，pH 小于 7；氢氧化钠显碱性，pH 大于 7；二者恰好完全反应时，溶液显中性，pH 等于 7。我们通过分析 pH 传感器测定的 pH 变化图像来判断各选项的正误。
【详解】A.由图可知，开始时溶液的 pH 大于 7，显碱性，由分析可知，反应容器内是氢氧化钠溶液，随着反应的进行，pH 逐渐减小，所以是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故说法错误，不符合题意；
B.稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，随着反应的进行，溶液中氯化钠的质量逐渐增大，当恰好完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液中氯化钠的质量不再增加，而图像中 pH 仍在减小，此时氯化钠质量不变，故说法错误，不符合题意；
C.B点时溶液的pH等于7，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，但根据化学方程式的意义可知，，每消耗36.5份质量的HCl，需要消耗40份质量的NaOH， HCl和NaOH不是等质量反应，故说法错误，不符合题意；
D.A点溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶质为氢氧化钠和氯化钠,向其中加入碳酸钙固体，碳酸钙不与氢氧化钠和氯化钠反应，无明显现象，若稀盐酸与氢氧化钠没有发生反应，加入碳酸钙会与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应，故说法正确，符合题意，故选D。
2．（2025·新疆·中考真题）下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是
A．氮气化学性质稳定——制氮肥
B．稀有气体通电发出不同颜色的光——作霓虹灯
C．金刚石硬度大——制铅笔芯
D．浓硫酸溶于水放出大量的热——作干燥剂
【答案】B
【详解】A. 氮气化学性质稳定，通常用作保护气（如防止食品氧化），而制氮肥是因为氮气能提供氮元素。选项错误；
B. 稀有气体在通电时会发出特定颜色的光（如氖气发红光），能制作霓虹灯。选项正确；
C.石墨质软灰黑色可作铅笔芯，金刚石硬度大可用于切割工具。选项错误；
D. 浓硫酸作干燥剂是因吸水性，而非溶于水放热。放热是稀释时的现象，与干燥功能无关。选项错误；
故选B。
3．（2025·新疆·中考真题）活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下图所示。
【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。
【提出问题】自热贴为什么能发热？
【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【实验初探】
(1)
实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论
步骤1 取、两袋自热贴，袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中。 A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红褐色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色。 自热贴发热是由于袋内物质与 接触。
步骤2 24小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻。 甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色 24小时后，A袋内物质中一定含有 。乙试管中发生反应的化学方程式为 。
【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5g铁粉、1g氯化钠；实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图2所示。
【交流讨论】
(2)实验一中温度几乎不变的原因是 。
(3)能证明实验二中物质发生反应的依据是 。
(4)活性炭具有 结构，在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率。
(5)从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将 能转化为热能。
(6)将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中有关的成分是 。
【反思评价】
(7)自热贴储存时应注意的事项是 (答一点即可)。
【答案】(1) 氧气（或空气 ） 氧化铁/Fe2O3
(2)铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈
(3)温度随时间不断升高
(4)疏松多孔
(5)化学
(6)吸水性树脂
(7)密封（合理即可）
【详解】（1）自热贴发热是由于袋内物质与氧气（或空气 ） 接触。A 袋打开外袋，内袋物质与氧气接触，发生铁粉生锈（缓慢氧化 ）放热；B 袋未打开外袋，隔绝氧气，无明显放热，证明生锈需要氧气 。
24 小时后，A 袋内物质与稀盐酸反应：甲试管溶液变黄色（含Fe2O3，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液呈黄色 ）；乙试管有气泡产生、溶液变浅绿色（含Fe，）。因此，A 袋内一定含有Fe2O3 。乙试管中Fe与稀盐酸反应的化学方程式：。
（2）实验一：5g 铁粉、1g 氯化钠，无水分。铁粉生锈（缓慢氧化 ）需要水参与，因缺少水，无法发生生锈反应，所以温度几乎不变，故填：铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈 。
（3）实验二：5g 铁粉、1g 氯化钠、1.5mL 水，具备铁粉生锈的条件（铁、氧气、水 ）。生锈是缓慢氧化放热过程，通过图 2 可知，实验二温度随时间升高，证明发生了反应 。
（4）活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有强吸附性，可吸附氧气和水，加快铁粉生锈速率 。
（5）自热贴发热是铁粉生锈（缓慢氧化 ）的过程，实质是将化学能转化为热能 。
（6）自热贴中含吸水性树脂；根据资料：吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水 ；反应过程中，吸水性树脂释放水，导致湿度逐渐增大 。
（7）自热贴的发热依赖铁粉生锈（与氧气、水接触 ），因此储存时应密封、干燥、防潮等（合理即可）。
4．（2024·新疆·中考真题）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
【答案】D
【详解】A、根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，错误；
B、根据图像可知，pH 逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，错误；
C、根据图像可知，反应过程中，pH 是从小于 7 逐渐增大到大于 7，盐酸pH<7，氢氧化钠pH>7，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，错误；
D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。
故选D。
5．（2024·新疆·中考真题）规范操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．测溶液的 C．溶解固体 D．检查装置气密性
【答案】D
【详解】A. 给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的，此选项错误；
B. 测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项错误；
C. 量筒只能量取液体的体积，不能在量筒中溶解固体，此选项错误；
D. 用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确。
故选D。
6．（2024·新疆·中考真题）水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。
【阅读标签】见图
【查阅资料】
(1)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。
(2)碳酸氢钠在以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
(3)浓度大于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为。
任务一验证该临期果蔬洗盐的成分
【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了外，可能还有
(1)猜想1：；猜想2： ；猜想3：
【实验验证】
(2)
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液 。 溶液呈碱性
实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有 。
实验3：为使现象明显，取样溶于水 并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入的溶液 产生白色沉淀 含有
【交流反思】
(3)实验3中玻璃棒搅拌的作用是 。小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是 。
【实验验证】
(4)为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。
实验操作 实验现象 实验结论
实验4：另取样品与水配制成溶液 向其中滴加的溶液 产生白色沉淀 含有化学方程式为
【实验结论】猜想2正确
任务二验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化
【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。
【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。
【交流反思】
(5)由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式 。
【迁移应用】
(6)推测此类果蔬洗盐的贮存条件： 。
【拓展延伸】
(7)小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分： (写明所选物品、现象及结论)。
【答案】(1)、
(2) 变红 /碳酸氢钠
(3) 加快固体物质的溶解 浓度大于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有（答案合理即可）
(4)
(5)
(6)低温储存
(7)取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐
【详解】（1）根据标签和猜想1、猜想3可知，猜想2为、。故填：、。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液都显碱性，取样溶于水，滴加无色酚酞溶液，溶液变红；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以可得出含有碳酸氢钠。故填：变红；或碳酸氢钠。
（3）实验3中玻璃棒搅拌的作用是加快固体物质的溶解；由资料可知，浓度大于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有。故填：加快固体物质的溶解；浓度大于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有（答案合理即可）。
（4）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：。故填：。
（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。
（6）碳酸氢钠在以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，此类果蔬洗盐的贮存条件是低温贮存。故填：低温贮存。
（7）取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐。故填：取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐。
7．（2023·新疆·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液
B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤
C 探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中
D 鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、NaOH容易与空气中的CO2反应生成Na2CO3与H2O，NaOH与Na2CO3的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试剂变红色，则无法使用无色酚酞试剂检验NaOH溶液是否变质，故选项实验不能达到目的；
B、MgCl2能与KOH反应生成Mg（OH）2沉淀与KCl，则在溶液中加入适量的KOH反应后会引入新的杂质KCl，则无法达到除杂的目的，故选项实验设计不合理；
C、将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中，实验中观察到都无明显的实验现象，则证明金属活动性Al＞Cu，Al＞Ag，无法判断Cu、Ag的金属活动性，故选项实验设计不合理；
D、NH4NO3溶于水吸热，溶液的温度降低；NaOH溶于水放热，溶液的温度升高；CaCO3不溶于水；NaCl溶于水无明显的现象，能形成无色透明的溶液；则将四种固体加水，观察溶解和温度的变化情况可以区分，故选项实验设计合理。
故选D。
8．（2023·新疆·中考真题）盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子的 发生了改变。
(2)碳酸钠俗称 ，属于 （填“酸”“碱”或“盐”），广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
(3)在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。
①此反应的现象是 。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH 7（填“>”“=”或“<”）。反应后的图中R代表的离子是 。

(4)下列物质中能与盐酸发生反应的是______（填字母）。
A．Pb
B．NaHCO3
C．KOH
D．NaNO3
E．A12O3
【答案】(1)间隔
(2) 纯碱、苏打 盐
(3) 固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生 < Na+
(4)ABCE
【详解】（1）增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子的间隔发生了改变；
（2）碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；
（3）①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故此反应的现象为：固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生；
②根据图示，反应后的溶液中盐酸过量了，则溶液显酸性，则pH<7；氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以反应后的图中R代表的离子是Na+；
（4）A、Pb的金属活动性位于氢之前，能和稀盐酸反应生成氯化铅和氢气，符合题意；
B、NaHCO3和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合题意；
C、KOH和稀盐酸反应生成氯化钾和水，符合题意；
D、NaNO3和稀盐酸互相交换成分无沉淀、气体和水生成，不能发生反应，不符合题意；
E、A12O3和稀盐酸反应生成氯化铝和水，符合题意；
故选：ABCE。
9．（2022·新疆·中考真题）下列有关物质用途的说法错误的是
A．石蕊溶液可检测酸雨 B．稀有气体可作保护气
C．生石灰可作发热剂 D．金刚石可切割大理石
【答案】A
【详解】A、酸雨是pH<5.6的雨水，石蕊试液不能准确测得雨水的pH，说法错误；
B、稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质反应，可作保护气，说法正确；
C、生石灰与水反应放热，故生石灰可作为发热剂，说法正确；
D、金刚石是天然存在硬度最大的物质，可以切割大理石，说法正确
故选：A。
10．（2022·新疆·中考真题）2021年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课。兴趣小组同学对其中的“泡腾片实验”很好奇，于是一起开展如下探究。
【查阅资料】
（1）维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防和治疗坏血病等作用。某品牌维生素C泡腾片主要成分如图。
（2）柠檬酸为食用酸类，由碳、氢、氧三种元素组成，可增强体内正常代谢，适当剂量对人体无害。柠檬酸易溶于水，20℃时，其2%水溶液的pH为2.1。
（3）碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一，写出该反应的化学方程式 。
【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？
【猜想与假设】
同学甲认为产生的气体中不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 。
同学乙认为产生的气体也不可能含有N2，因为 。
同学丙认为该气体可能含有O2、CO2中的一种或两种。
【进行试验】
实验编号 实验操作 实验现象 实验结论
I 将一片维生素C泡腾片放入装有水的试管中 有大量气泡产生
II 将带火星的木条伸入试管 带火星的木条没有复燃 该气体中不含O2
III 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体中含有
【解释与结论】
（4）同学丁认为由实验II不能确定该气体中不含O2，理由是 。同学们经过讨论，设计了更为严谨的实验，最终证明了该气体中不含氧气。
（5）请你尝试从微粒变化的角度说一说该气体产生的原因 。
【反思与评价】
（6）维生素C泡腾片的保存注意事项是 。
（7）通过本次探究活动，同学们对柠檬酸的用途也充满了兴趣，你觉得柠檬酸还可以用来
A．作碳酸饮料的添加剂 B．做金属除锈剂 C．清洗饮水机 D．作锅炉除垢剂
【答案】 有毒 反应物中不含氮元素 二氧化碳/ 只有纯氧才能使带火星的木条复燃，生成的气体中可能含有较少量的氧气 柠檬酸中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子结合为碳酸，碳酸分解为水和二氧化碳 保持干燥 ABCD
【详解】查阅资料：（3）碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
猜想与假设：因为泡腾片适用于人服用的不能生成对人体有害的物质，故此不可能生成一氧化碳，一氧化碳有毒，故填：有毒；而根据质量守恒定律反应前的维生素C、柠檬酸和碳酸氢钠中都不含氮元素，故此反应后也不可能生成含氮元素的氮气，故填：反应物中不含氮元素；
进行试验：根据将气体通入石灰水中现象是石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故说明气体中含有二氧化碳，故填：二氧化碳；
解释与结论：
（4）由于只有较纯的氧气才能使带火星的木条复燃，若气体中含有较少氧气或不含氧气都不能是木条复燃，因此木条不复燃不能说明没有氧气，故填：只有纯氧才能使带火星的木条复燃，生成的气体中可能含有较少量的氧气；
（5）柠檬酸中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子结合为碳酸，碳酸分解为水和二氧化碳；
反思与评价：（6）根据题意可知，泡腾片加水后会发生反应，故应在干燥的环境下保存，故填：保持干燥；
根据题意可知，柠檬酸水溶液显酸性。A、柠檬酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，可作为碳酸饮料的添加剂，正确；
B、酸能和铁锈中的氧化铁反应故做金属除锈剂，正确；
C、柠檬酸溶液显酸性能杀死水中的部分细菌，故可以清洗饮水机，正确；
D、酸能和水垢中的难溶性钙镁化合物反应，故作锅炉除垢剂，正确。
故选：ABCD。
11．（2022·新疆·中考真题）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式 ；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应③可以选用的盐是 ，你选择的依据是 。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。
【答案】(1)溶液变红色
(2) （答案不唯一，合理即可）
放热
(3) BC/CB 它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀
(4)分子构成不同
【详解】（1）氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色。
（2）反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；由图可知，随着酸的加入，溶液的温度是先升高后降低，则该反应是放热反应。
（3）A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；
B、CuSO4能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀生成，能反应；
C、NH4NO3 能与氢氧化钠相互交换成分后有气体生成，能反应；
D、KNO3不能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；
则反应③中可以选用的盐是BC，因为它们与氢氧化钠反应能生成沉淀或水或气体，符合复分解的条件。
（4）一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。
12．（2021·新疆·中考真题）水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法错误的是
A．有水生成的反应一定是中和反应 B．水是一种常见的溶剂
C．水通电分解得到两种单质 D．自然界水循环的途径是水的三态转化
【答案】A
【详解】A、有水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成水不是中和反应，错误；
B、水是一种常见的溶剂，正确；
C、单质是由一种元素组成的纯净物 ；水通电分解得到氢气和氧气两种单质，正确；
D、自然界水循环的途径是水的三态转化，实现了水的自身净化和水资源重新分配，正确。
故选A。
13．（2021·新疆·中考真题）中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题。
(1)自然界中CO2的来源有 (任写一点)，大气中的CO2过多会引起 效应增强。
(2)“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，写出该反应的化学方程式 。重庆合川实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。此封存技术可行的依据是 。
(3)若CO2能合理利用，将会是一种重要的原料。
①CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇。反应的化学方程式为，X的化学式为 。
②CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中的CO2体积分数与溶液pH的关系如图所示：
a 气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中 的浓度增大(填化学式)。
b 智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化。举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质 。
【答案】 化石燃料的燃烧（动植物的呼吸等） 温室 二氧化碳沸点较低，在低温高压情况下容易变为液态 CH4O H2CO3 石蕊
【详解】(1)自然界中CO2的来源有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸等，大气中的CO2过多会引起温室效应增强。
(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。将CO2压入地下实现CO2的封存，此封存技术可行的依据是二氧化碳沸点较低，在低温高压情况下容易变为液态。
(3)①化学反应前后原子种类数目不变；反应前碳、氧、氢原子数目分别为1、2、6，反应后碳、氧、氢原子数目分别为0、1、2，则X的化学式为CH4O。
②a 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液pH值减小；故气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中H2CO3的浓度增大。
b石蕊遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色，故用于该智能化包装的物质可以选择石蕊。
考点02 生活中常见的盐
14．（2025·新疆·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 观察颜色
B 检验中是否混有 取样，加入稀盐酸，观察现象
C 探究、的金属活动性强弱 取少量的溶液，插入铁丝，观察现象
D 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入过量的，溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A. CO和CO2均为无色气体，无法通过观察颜色鉴别。选项错误；
B. Na2CO3和NaHCO3均与稀盐酸反应生成CO2气体，现象相同，无法通过此方法检验是否含NaHCO3，选项错误；
C. 将铁丝插入CuCl2溶液，铁与能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明铁比铜活泼，选项正确；
D. 加入过量BaCl2虽能通过生成BaSO4沉淀和HCl，能去除H2SO4，但过量BaCl2会残留在溶液中，引入新杂质。选项错误；
故选C。
15．（2025·新疆·中考真题）为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并展开探究。
(1)任务一：了解融雪剂融雪原理
【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶液凝固点 (选填“升高”或“降低”)
(2)任务二：探究融雪剂成分
小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。
已知：氯化银为白色沉淀。
i、该融雪剂一定含有 ，一定不含有 。
ii、生成白色沉淀A的化学方程式是 ，白色沉淀B的化学式是 。
(3)任务三：调查融雪剂对环境的影响
【查阅资料】常见融雪剂的危害
氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾
对金属的腐蚀 100% 50-70% 40-60% 5-20%
对水泥的腐蚀 强烈破坏100% 强烈破坏25% 轻微破坏5% 无破坏1%
对土壤的影响 造成土壤板结 土壤轻度板结 影响较小 改良土壤碱性
【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是 、你对道路除雪行动提出的一点建议是 。
【答案】(1)降低
(2) CaCl2 CuSO4 AgCl
(3) 氯化钠 减少融雪剂使用（或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等合理即可）
【详解】（1）撒融雪剂（氯盐 ）后，雪水形成溶液，溶液的凝固点降低（低于0 C ），使雪在较低温度下熔化，达到融雪目的。
（2）融雪剂加水溶解得无色溶液，说明不含CuSO4（CuSO4溶液呈蓝色）。加Na2CO3溶液产生白色沉淀A，说明含CaCl2，，CaCO3是白色沉淀；无色溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀B，因溶液中含Cl （来自CaCl2，或原有氯化钠），银离子和氯离子反应产生氯化银，则沉淀为AgCl，但无法确定是否含NaCl、NaNO3。
ⅰ. 该融雪剂一定含有CaCl2，一定不含有CuSO4（溶液无色，排除CuSO4）。
ⅱ. 生成白色沉淀A的化学方程式：；白色沉淀B是AgCl（AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，这里的NaCl可能是原融雪剂含有的，或CaCl2与Na2CO3反应生成的 ）。
（3）分析表格数据，氯化钠对金属腐蚀、水泥腐蚀均为100%，对土壤影响是 “造成土壤板结”，因此危害最大的成分是氯化钠 。建议：减少融雪剂使用（或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等合理即可），降低融雪剂对环境的破坏。
16．（2024·新疆·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引
B 区分硫酸铜溶液和稀硫酸 观察溶液颜色
C 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 加稀盐酸，观察现象
D 除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体 点燃混合气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、磁铁能吸引铁粉，不能吸引铜粉，可用磁铁可分离铜粉和铁粉，故选项实验方案能达到实验目的；
B、硫酸铜溶液和稀硫酸分别显蓝色、无色，用观察溶液颜色的方法可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
C、取样品放入稀盐酸中，观察是否有气泡，产生气泡的是假黄金，没有气泡产生的是真黄金，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
D、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选D。
17．（2024·新疆·中考真题）水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。
【阅读标签】见图
【查阅资料】
(1)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。
(2)碳酸氢钠在以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
(3)浓度大于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为。
任务一验证该临期果蔬洗盐的成分
【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了外，可能还有
(1)猜想1：；猜想2： ；猜想3：
【实验验证】
(2)
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液 。 溶液呈碱性
实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有 。
实验3：为使现象明显，取样溶于水 并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入的溶液 产生白色沉淀 含有
【交流反思】
(3)实验3中玻璃棒搅拌的作用是 。小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是 。
【实验验证】
(4)为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。
实验操作 实验现象 实验结论
实验4：另取样品与水配制成溶液 向其中滴加的溶液 产生白色沉淀 含有化学方程式为
【实验结论】猜想2正确
任务二验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化
【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。
【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。
【交流反思】
(5)由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式 。
【迁移应用】
(6)推测此类果蔬洗盐的贮存条件： 。
【拓展延伸】
(7)小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分： (写明所选物品、现象及结论)。
【答案】(1)、
(2) 变红 /碳酸氢钠
(3) 加快固体物质的溶解 浓度大于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有（答案合理即可）
(4)
(5)
(6)低温储存
(7)取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐
【详解】（1）根据标签和猜想1、猜想3可知，猜想2为、。故填：、。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液都显碱性，取样溶于水，滴加无色酚酞溶液，溶液变红；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以可得出含有碳酸氢钠。故填：变红；或碳酸氢钠。
（3）实验3中玻璃棒搅拌的作用是加快固体物质的溶解；由资料可知，浓度大于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有。故填：加快固体物质的溶解；浓度大于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有（答案合理即可）。
（4）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：。故填：。
（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。
（6）碳酸氢钠在以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，此类果蔬洗盐的贮存条件是低温贮存。故填：低温贮存。
（7）取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐。故填：取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐。
18．（2023·新疆·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液
B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤
C 探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中
D 鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、NaOH容易与空气中的CO2反应生成Na2CO3与H2O，NaOH与Na2CO3的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试剂变红色，则无法使用无色酚酞试剂检验NaOH溶液是否变质，故选项实验不能达到目的；
B、MgCl2能与KOH反应生成Mg（OH）2沉淀与KCl，则在溶液中加入适量的KOH反应后会引入新的杂质KCl，则无法达到除杂的目的，故选项实验设计不合理；
C、将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中，实验中观察到都无明显的实验现象，则证明金属活动性Al＞Cu，Al＞Ag，无法判断Cu、Ag的金属活动性，故选项实验设计不合理；
D、NH4NO3溶于水吸热，溶液的温度降低；NaOH溶于水放热，溶液的温度升高；CaCO3不溶于水；NaCl溶于水无明显的现象，能形成无色透明的溶液；则将四种固体加水，观察溶解和温度的变化情况可以区分，故选项实验设计合理。
故选D。
19．（2023·新疆·中考真题）蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。
【查阅资料】
I、蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温作用，可以减缓热量散失）、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。
Ⅱ、铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。
任务一 验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠
(1)甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明发热体内含有铁粉。该反应的化学方程式为 。
(2)乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是 。静置后，取上层清液于试管中，加入 溶液，产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠。写出该反应的化学方程式 。
任务二 探究蒸汽眼罩的发热原理
(3)根据“使用方法——打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如下图。据图回答：发热体内的物质和空气中的 发生了反应，理由是 。

实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。
方案 药品 1分钟前后氧气 含量变化 1分钟前后 温度变化
实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验2 4g铁粉2mL水、 g氯化钠 20.1%-20.1% 16℃→16℃
实验3 4g铁粉2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验4 4g铁粉2mL水，2g氯化钠2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃
(4)实验2中应取用氯化钠的质量是 g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与 共同作用的结果。
【拓展延伸】
(5)工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保 。
【答案】(1)
(2) 加快固体物质的溶解 硝酸银
(3) 氧气 氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变
(4) 2 水、氯化钠、活性炭
(5)干燥
【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是：加快固体物质的溶解，静置后，取上层清液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
（3）由图像分析可知，发热体内的物质和空气中的氧气发生了反应，是因为氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变；
（4）对比实验2和实验4可知，实验2中应取用氯化钠的质量是2g；实验1中加入4g铁粉、2mL水，实验2中加入4g铁粉、2mL水、2g氯化钠，实验3中加入4g铁粉、2mL水、2g活性炭，氧气含量和温度均无明显变化，实验4中加入4g铁粉、2mL水，2g氯化钠2g活性炭，氧气含量降低，温度升高，说明实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与水、氯化钠、活性炭共同作用的结果；
（5）工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保干燥。
20．（2023·新疆·中考真题）盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子的 发生了改变。
(2)碳酸钠俗称 ，属于 （填“酸”“碱”或“盐”），广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
(3)在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。
①此反应的现象是 。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH 7（填“>”“=”或“<”）。反应后的图中R代表的离子是 。

(4)下列物质中能与盐酸发生反应的是______（填字母）。
A．Pb
B．NaHCO3
C．KOH
D．NaNO3
E．A12O3
【答案】(1)间隔
(2) 纯碱、苏打 盐
(3) 固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生 < Na+
(4)ABCE
【详解】（1）增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子的间隔发生了改变；
（2）碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；
（3）①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故此反应的现象为：固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生；
②根据图示，反应后的溶液中盐酸过量了，则溶液显酸性，则pH<7；氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以反应后的图中R代表的离子是Na+；
（4）A、Pb的金属活动性位于氢之前，能和稀盐酸反应生成氯化铅和氢气，符合题意；
B、NaHCO3和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合题意；
C、KOH和稀盐酸反应生成氯化钾和水，符合题意；
D、NaNO3和稀盐酸互相交换成分无沉淀、气体和水生成，不能发生反应，不符合题意；
E、A12O3和稀盐酸反应生成氯化铝和水，符合题意；
故选：ABCE。
21．（2022·新疆·中考真题）下列有关鉴别和除杂的方法错误的是
实验目的 实验方法
A 鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体 加足量的水观察
B 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象
C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤
D 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、硫酸钡难溶于水，硫酸钠能溶于水，加入足量的水不溶的是硫酸钡，溶解的是硫酸钠，选项正确；
B、二氧化锰能作为过氧化氢分解生成氧气的催化剂，故加入过氧化氢溶液发现放出气体的就是二氧化锰，无明显现象的是木炭粉，选项正确；
C、铁活动性比铜强，可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁后能将硫酸铜除尽，过滤即可得到硫酸亚铁溶液，符合除杂要求，选项正确；
D、氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但由于加入的碳酸钠是过量，则最终碳酸钠有剩余是新杂质，不符合除杂要求，选项错误；
答案为：D。
22．（2022·新疆·中考真题）2021年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课。兴趣小组同学对其中的“泡腾片实验”很好奇，于是一起开展如下探究。
【查阅资料】
（1）维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防和治疗坏血病等作用。某品牌维生素C泡腾片主要成分如图。
（2）柠檬酸为食用酸类，由碳、氢、氧三种元素组成，可增强体内正常代谢，适当剂量对人体无害。柠檬酸易溶于水，20℃时，其2%水溶液的pH为2.1。
（3）碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一，写出该反应的化学方程式 。
【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？
【猜想与假设】
同学甲认为产生的气体中不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 。
同学乙认为产生的气体也不可能含有N2，因为 。
同学丙认为该气体可能含有O2、CO2中的一种或两种。
【进行试验】
实验编号 实验操作 实验现象 实验结论
I 将一片维生素C泡腾片放入装有水的试管中 有大量气泡产生
II 将带火星的木条伸入试管 带火星的木条没有复燃 该气体中不含O2
III 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体中含有
【解释与结论】
（4）同学丁认为由实验II不能确定该气体中不含O2，理由是 。同学们经过讨论，设计了更为严谨的实验，最终证明了该气体中不含氧气。
（5）请你尝试从微粒变化的角度说一说该气体产生的原因 。
【反思与评价】
（6）维生素C泡腾片的保存注意事项是 。
（7）通过本次探究活动，同学们对柠檬酸的用途也充满了兴趣，你觉得柠檬酸还可以用来
A．作碳酸饮料的添加剂 B．做金属除锈剂 C．清洗饮水机 D．作锅炉除垢剂
【答案】 有毒 反应物中不含氮元素 二氧化碳/ 只有纯氧才能使带火星的木条复燃，生成的气体中可能含有较少量的氧气 柠檬酸中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子结合为碳酸，碳酸分解为水和二氧化碳 保持干燥 ABCD
【详解】查阅资料：（3）碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
猜想与假设：因为泡腾片适用于人服用的不能生成对人体有害的物质，故此不可能生成一氧化碳，一氧化碳有毒，故填：有毒；而根据质量守恒定律反应前的维生素C、柠檬酸和碳酸氢钠中都不含氮元素，故此反应后也不可能生成含氮元素的氮气，故填：反应物中不含氮元素；
进行试验：根据将气体通入石灰水中现象是石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故说明气体中含有二氧化碳，故填：二氧化碳；
解释与结论：
（4）由于只有较纯的氧气才能使带火星的木条复燃，若气体中含有较少氧气或不含氧气都不能是木条复燃，因此木条不复燃不能说明没有氧气，故填：只有纯氧才能使带火星的木条复燃，生成的气体中可能含有较少量的氧气；
（5）柠檬酸中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子结合为碳酸，碳酸分解为水和二氧化碳；
反思与评价：（6）根据题意可知，泡腾片加水后会发生反应，故应在干燥的环境下保存，故填：保持干燥；
根据题意可知，柠檬酸水溶液显酸性。A、柠檬酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，可作为碳酸饮料的添加剂，正确；
B、酸能和铁锈中的氧化铁反应故做金属除锈剂，正确；
C、柠檬酸溶液显酸性能杀死水中的部分细菌，故可以清洗饮水机，正确；
D、酸能和水垢中的难溶性钙镁化合物反应，故作锅炉除垢剂，正确。
故选：ABCD。
23．（2021·新疆·中考真题）实验室里区分下列物质的两种实验方法都正确的是
物质 方法1 方法2
A 甲烷和一氧化碳 将气体点燃观察现象 分别通入灼热的氧化铜，观察现象
B 碳酸钠和硫酸铵 取样，溶解后分别滴入无色酚酞溶液，观察现象 取样，分别加Ca(OH)2固体，研磨后闻气味
C 酒精和白醋 取样，品尝二者的味道 取样后分别点燃，观察现象
D 木炭粉和氧化铜 取样，分别加入稀H2SO4，观察现象 观察物质的颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、甲烷和一氧化碳燃烧，都发出蓝色火焰，将气体点燃，观察无法区分，分别通入灼热的氧化铜，甲烷和一氧化碳都能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜，黑色固体变红，现象相同，无法区分，不符合题意；
B、碳酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，硫酸铵溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，现象不同，可以区分；硫酸铵能与氢氧化钙反应生成氨气，产生刺激性气味的气体，碳酸钠与氢氧化钙混合研磨不能产生刺激性气味，现象不同，可以区分，符合题意；
C、实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，错误；取样后，分别点燃，酒精能燃烧，白醋含水较多，无法燃烧，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、取样，分别加入稀硫酸，木炭和稀硫酸不反应，无明显现象，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，现象不同，可以区分；木炭粉和氧化铜都是黑色的，观察颜色无色区分，不符合题意。
故选B。
24．（2021·新疆·中考真题）梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是
A．俗称：苏打 B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C．物理性质：白色固体 D．化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
【答案】A
【详解】A、俗称小苏打，A错误。
B、碳酸氢钠可作发酵粉，和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，是治疗胃酸过多的药物，B正确。
C、碳酸氢钠白色固体，C正确。
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，D正确。
故选：A。
25．（2021·新疆·中考真题）炎热的夏季，游泳池成了人们消暑健身的热门场所，水质的安全也成为大家关注的话题。小丽和同学们对某室内游泳池的水呈蓝色的原因及水质安全展开了研究。请回答下列问题。
【查阅资料】a 水对蓝光的反射和散射作用使水呈现蓝色，水越深，蓝色越明显。
b 游泳池的水质常规检验主要项目及限值如下表：
项目 浑浊度 pH值 尿素 总大肠菌群(36℃，24h) 游离性余氯 化合性余氯 水温
数值 ≤1NTU 7.0-7.8 ≤3.5mg/L 每100不得检出 (0.2-1.0)mg/L ≤0.4mg/L 23℃-30℃
【交流与讨论】小丽认为泳池水呈蓝色可能是因为加入了硫酸铜。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)取少量泳池水于试管中，加足量 溶液 无明显现象 泳池水中无Cu2+
(2)另取少量泳池水于试管中，加稀盐酸，再加足量 溶液 生白色沉淀 泳池水中含有
【实验结论】泳池水的蓝色是水对蓝光的反射和散射作用引起的。从微观角度分析，水分子本身 (填“有”或“没有”)改变。写出一个步骤(2)中产生白色沉淀可能发生的化学反应方程式 。
【实验调查】同学们就泳池水净化问题走访了游泳馆的管理人员，得知：
a 泳池水通过循环净化的方式实现再利用，其工艺流程如图所示。
b 泳池水常见的水质问题是尿素含量超标。
(1)写出二氧化氯的化学式 。
(2)加药装置中絮凝剂的作用是 。
(3)提出一条降低泳池水中尿素含量的建议 。
【答案】 氢氧化钠 氯化钡 没有 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ClO2 吸附作用 定期换水
【详解】[实验探究]
氢氧根离子和铜离子生成氢氧化铜沉淀，取少量泳池水于试管中，加足量氢氧化钠溶液无明显现象，说明不含铜离子，另取少量泳池水于试管中，加稀盐酸，再加足量氯化钡溶液，生白色沉淀，说明泳池水中含有SO42 ，故填：氢氧化钠；氯化钡。
[实验结论]
泳池水的蓝色是水对蓝光的反射和散射作用引起的，所以从微观角度分析，水分子本身没有改变，游泳池中可能含有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，故填：没有；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
[实验调查]
（1）二氧化氯化学式ClO2，故填：ClO2。
（2）絮凝剂具有吸附性，作用是吸附作用，故填：吸附作用。
（3）为降低泳池水中尿素含量，可以定期换水，故填：定期换水。
1．（2025·新疆喀什·模拟预测）化学知识在生活中有广泛应用。下列做法中，符合科学常识并且安全可行的是
A．服用过期药品 B．用熟石灰来改良酸性土壤
C．蚊虫叮咬后涂氢氧化钠溶液止痒 D．用甲醛溶液浸泡食品以延长保质期
【答案】B
【详解】A、过期药品可能变质或失效，服用存在安全隐患，故A错误；
B、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故B正确；
C、氢氧化钠为强腐蚀性物质，直接接触皮肤会损伤组织，故C错误；
D、甲醛有毒，禁止用于食品防腐，故D错误。
故选B。
2．（2025·新疆和田·三模）利用物质的性质进行鉴别、除杂是化学的常用方法。下列设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 判定NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察现象
B 除去中的少量HCl气体 将气体通入NaOH溶液
C 除去NaCl溶液中的少量 加入适量的KOH溶液，过滤
D 区分和NaOH固体 加水溶解
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、NaOH变质生成Na2CO3，即，两者溶液均呈碱性，酚酞均变红，无法判定是否变质，错误；
B、CO2和HCl均与NaOH反应，即、，会同时被吸收，无法保留CO2，错误；
C、加入过量KOH溶液会生成KCl，即，引入新杂质KCl，未达到除杂目的，错误；
D、NH4NO3溶解吸热，NaOH溶解放热，通过温度变化可区分，正确。
故选D。
3．（2025·新疆和田·三模）正确的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作中不正确的是
A．过滤 B．稀释浓硫酸
C．测溶液的pH D．倾倒液体
【答案】C
【详解】A、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，操作正确；
B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作正确；
C、测溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸直接浸入溶液会污染溶液，操作错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，操作正确。
故选C。
4．（2025·新疆喀什·模拟预测）规范的操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．量取液体体积 B．加热液体
C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸
【答案】A
【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确；
B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，图中操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，图中操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，图中操作错误。
故选A。
5．（2025·新疆喀什·模拟预测）归纳是重要的学习技能。下列某同学记录的归纳笔记中正确的是
A．同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B．向某溶液中滴加紫色石蕊试液后变红色，该溶液一定为酸的溶液
C．铝和盐酸反应生成和氢气，铁和盐酸反应也生成和氢气
D．碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐
【答案】D
【详解】A、同一化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如碳酸钠中碳元素显+4价、氧元素显-2价，说法错误，不符合题意；
B、向某溶液中滴加紫色石蕊试液后变红色，说明该溶液显酸性，但该溶液不一定为酸的溶液，也可能是硫酸铵等盐溶液，说法错误，不符合题意；
C、铝和盐酸反应生成和氢气，铁和盐酸反应生成和氢气，说法错误，不符合题意；
D、碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，说法正确，符合题意。
故选：D。
6．（2025·新疆和田·三模）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子。
B．常温下，碱溶液的，但的溶液不一定是碱的溶液。
C．有机物中都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物。
D．单质中只含一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质。
【答案】B
【详解】A、带电的粒子不一定是离子，如质子、电子也带电，但不属于离子，推理错误；
B、pH>7的溶液可能为碱溶液，也可能为某些盐溶液（如碳酸钠溶液），推理正确；
C、含碳元素的化合物不都是有机物，如CO2、碳酸盐等属于无机物，推理错误；
D、由一种元素组成的物质可能是混合物（如O2和O3的混合），而单质必须是纯净物，推理错误。
故选B。
7．（2025·新疆阿克苏·三模）下列实验方案中，不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分棉线、羊毛线 点燃，观察现象并闻气味
B 鉴别甲烷和氢气 点燃，在火焰上方罩涂有石灰水的烧杯
C 除去溶液中混有的少量 加入适量稀盐酸
D 除去盐酸中含有的少量硫酸 加入适量溶液后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、区分棉线、羊毛线，点燃，观察现象并闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线（羊毛的主要成分是蛋白质），产生烧纸气味的是棉线，气味不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，而氢气燃烧只生成水，故甲烷的燃烧产物可以使澄清石灰水变浑浊，氢气的燃烧产物不可以使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的；
C、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的；
D、硫酸能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
故选D。
8．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）掌握正确的实验基本操作是学好化学的关键，以下实验操作符合要求的是
A．取用液体 B．组装导管
C．测酸碱度 D．滴加稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误；
B、在连接玻璃导管和乳胶管时，先把导管口 用水润湿，然后稍稍用力把玻璃导管插入乳胶管，选项正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误；
D、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项错误；
故选B。
9．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠22%，碳酸钠32%，碳酸氢钠46%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C．30℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数约为28.6%
D．20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是Na2CO3的饱和溶液
【答案】D
【详解】A、20℃时，碳酸钠、氯化钠的溶解度均大于20g，所以氯化钠、碳酸钠均属于易溶物质，故A正确；
B、碳酸钠、碳酸氢钠和食醋反应会生成醋酸钠、水和二氧化碳，所以该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用，故B正确；
C、30℃时，碳酸钠的溶解度是40g，所以饱和溶液的溶质质量分数约为，故C正确；
D、20℃时，碳酸钠的溶解度大于20g，50g“果蔬洗盐”中含有碳酸钠50g×32%=16g，所以放入100g水中，形成的溶液是碳酸钠的不饱和溶液，故D错误；
故选：D。
10．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）下列对实验现象的解释不正确的是
A．火柴头斜向下时更容易燃烧——降低了火柴梗的着火点
B．在积雪的公路上撒盐，冰雪很快融化——盐水的凝固点较低
C．加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色——碳酸受热分解
D．打开浓盐酸的试剂瓶时瓶口出现白雾——浓盐酸挥发出的HCl与水蒸气形成酸雾
【答案】A
【详解】A、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为燃烧产生的热量向上散逸，使温度达到火柴梗的着火点，而着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故选项说法错误；
B、在积雪的公路上撒盐，冰雪很快融化，是因为盐水的凝固点较低，故选项说法正确；
C、加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色，是因为碳酸受热分解生成水和二氧化碳，故选项说法正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确；
故选：A。
11．（2025·新疆·三模）除杂、检验和分离是化学实验的重要环节，下列实验设计能够达到目的的是
实验内容 实验设计
A 除去中少量水蒸气、HCl 先通过浓，再通过NaOH溶液
B 除去溶液中的 加入过量铁粉，充分反应后过滤
C 验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的，再加入锌粒，观察现象
D 分离和固体混合物 加足量水充分溶解，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A.除去氢气中少量水蒸气、氯化氢，应先通过氢氧化钠溶液，除去氯化氢气体，再通过浓硫酸，除去水蒸气，否则会再次引入新的杂质气体水蒸气，所以该选项实验设计不能够达到目的，故A错误；
B.铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，加入过量铁粉，充分反应后过滤除去铁、铜，能得到纯净的氯化亚铁溶液，所以该选项实验设计能够达到目的，故B正确；
C.验证某溶液为稀盐酸，既要证明有氢离子，又要证明有氯离子，测溶液的 pH < 7 和加入锌粒，都是证明溶液中含有氢离子，没有证明含有氯离子，所以该选项实验设计不能够达到目的，故C错误；
D.氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥，能得到碳酸钙，将滤液蒸发结晶，能得到氯化钙，所以该选项实验设计不能够达到目的，故D错误。
故选：B。
12．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，拟定实验方案不可行的是
A．CuO(C)——在空气中充分灼烧
B．——高温充分煅烧
C．NaCl溶液()——加入适量的溶液，过滤
D．气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
【答案】D
【详解】A、CuO中的杂质C在空气中灼烧时，C与O2反应生成CO2气体，而CuO在高温下稳定，不会反应，故方法可行。
B、高温煅烧CaCO3分解为CaO和CO2，有效去除杂质且不引入新物质，符合除杂原则，故方法可行。
C、硫酸钠与适量BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，过滤后得到纯净NaCl溶液，方法正确，故方法可行。
D、NaOH溶液会同时吸收CO2和HCl，导致目标气体CO2被除去，无法达到除杂目的，故方案不可行。
故选D。
13．（2025·新疆喀什·三模）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是
A．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 B．A点时，溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠
C．B点时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．当反应进行到C点时，溶液的pH>7
【答案】D
【详解】A、从图中可以看出，开始时溶液的pH>7，呈碱性，随着反应的进行，pH逐渐减小，说明是向碱性溶液（稀氢氧化钠溶液）中加入酸性溶液（稀盐酸），该选项说法正确，不符合题意；
B、A点时pH>7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠还有剩余，此时溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，该选项说法正确，不符合题意；
C、B点时溶液的pH=7，呈中性，说明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，该选项说法正确，不符合题意；
D、C点时溶液的pH<7，溶液呈酸性，而不是pH>7，该选项说法不正确，符合题意。
故选D。
14．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用，如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是
A．能耗小是该方法的一大优点
B．整个过程中，没有涉及复分解反应
C．“反应、分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发结晶
D．从捕捉室出来的溶液中，至少含有一种溶质，最多含有两种溶质
【答案】D
【详解】A、该方法需要使用高温反应炉，可知能耗较大，故A错误；
B、“反应、分离”环节发生的反应有（化合反应）、（复分解反应），故B错误；
C、捕捉室中CO2、NaOH反应生成Na2CO3、H2O，“反应、分离”环节中，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，则分离物质的基本操作是过滤，无需蒸发、结晶，故C错误；
D、捕捉室中CO2、NaOH反应生成Na2CO3、H2O，若CO2、NaOH刚好完全反应，则溶质只有Na2CO3；若CO2过量，则溶质有NaHCO3或者Na2CO3、NaHCO3；CO2不足，则溶质有Na2CO3、NaOH，因此所得溶液中，至少含有 一种溶质，最多含有两种溶质，故D正确。
故选D。
15．（2025·新疆哈密·三模）鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去KCl溶液中少量的杂质 加入适量的溶液，过滤
B 检验NaCl溶液中是否混有盐酸 取样，滴加硝酸银溶液，观察现象
C 鉴别NaOH固体和NaCl固体 取样，分别加等质量水溶解，测温度
D 从KCl和的混合物中回收 加水充分溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、K2SO4 与Ba(NO3)2 反应会生成BaSO4 沉淀和KNO3 ，虽然除去了K2 SO4杂质，但引入了新杂质KNO3 ，不符合除杂原则，该选项错误；
B、NaCl和盐酸都能与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀，即、，所以无法通过滴加硝酸银溶液检验NaCl溶液中是否混有盐酸，该选项错误；
C、NaOH固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高；NaCl固体溶于水温度基本不变。通过分别加等质量水溶解测温度的方法，可以鉴别NaOH固体和NaCl固体，该选项正确；
D、从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2，加水充分溶解后，KCl溶解，MnO2 不溶，过滤后得到MnO2 固体和KCl溶液，后续应洗涤、干燥MnO2 固体，而蒸发得到的是KCl，不是MnO2，该选项错误。
故选C。
16．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）下列方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 除去CO中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C 探究分子不断运动 将氧气压缩储存于钢瓶中
D 检验稀盐酸中是否混有硫酸 取样，加入溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、氮气和二氧化碳均不可燃也不助燃，则燃着的木条在氮气和二氧化碳中都会熄灭，不能鉴别，该方案不能达到实验目的；
B、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，会除去主要物质，该方案不能达到实验目的；
C、氧气能被压缩，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小，该方案不能达到实验目的；
D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，若有沉淀产生，则说明溶液中含有硫酸，该方案能达到实验目的。
故选D。
17．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）规范操作是实验成功的保障。如图操作正确的是
A．检查气密性 B．液体的倾倒
C．稀释浓硫酸 D．处理实验废液
【答案】C
【详解】A、检查该装置气密性时，用手紧握试管，装置中的温度升高，压强增大，气体会从长颈漏斗中逸出，则不会观察到烧杯中有气泡冒出，该选项操作不正确；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，该选项操作不正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确；
D、实验室中的废液不能直接倾倒，该选项操作不正确。
故选C。
18．（2025·新疆伊犁·二模）下列有关物质的性质或用途说法中，正确的是
A．生石灰不能与水反应 B．熟石灰可用来改良酸性土壤
C．催化剂不能加快化学反应速率 D．浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变大
【答案】B
【详解】A、生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，故选项说法错误；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，故选项说法正确；
C、催化剂能改变反应速率，例如二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，故选项说法错误；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会导致HCl气体挥发，溶质减少，浓度应该会降低，故选项说法错误。
故选B。
19．（2020·山东济南·模拟预测）下列化学实际应用的原理、化学方程式和反应类型有误的是
A．古代湿法炼铜： 置换反应
B．改良酸性土壤： 复分解反应
C．测定空气中氧气的含量： 氧化反应
D．工业上用电解法炼铝： 分解反应
【答案】B
【详解】A、湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠具有碱性，能与酸性物质反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，说法错误，符合题意；
C、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜固体，消耗了氧气且不与空气中其他物质反应，可用于测定空气中氧气的含量，化学方程式为，该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，说法正确，不符合题意；
D、工业上用电解法炼铝的原理是氧化铝在通电条件下分解生成铝和氧气，化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意。
故选：B。
20．（2025·新疆克孜勒苏·模拟预测）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入 BaCl2溶液，观察现象
C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤
D 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的；
B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯化钡溶液反应，取样，加入BaCl2溶液，根据是否产生白色沉淀，可检验稀盐酸中是否混有H2SO4，故选项实验方案能达到目的；
C、HCl、CuCl2溶液均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的；
D、CO能与足量的高温氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
故选B。
21．（2025·新疆省直辖县级单位·二模）化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体 B．稀释浓硫酸
C．配制氯化钠溶液 D．检查装置气密性
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，称量时应放在玻璃器皿（如小烧杯）中，不能放在纸片上，该操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，该操作正确；
C、配制溶液应在烧杯中进行，量筒是量取液体体积的仪器，不能用于配制溶液，该操作错误；
D、检查该装置气密性时，应先关闭长颈漏斗的活塞（或用止水夹夹住胶皮管），再通过长颈漏斗向试管中加水形成一段水柱，静置后若水柱不下降，说明装置气密性良好。图中长颈漏斗与外界连通，装置未形成密闭体系，无法检查气密性，该操作错误。
故选B。
22．（2025·新疆喀什·二模）向氢氧化钠溶液中加水，对溶液稀释，下列图像能正确反映pH变化的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向一定量氢氧化钠溶液中不断加水，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，其pH只能无限接近于7，不会等于或小于7.
故选C。
23．（2025·新疆省直辖县级单位·二模）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验蜡烛中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量Ba(OH)2溶液
C 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水，测量溶液温度变化
D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、氧气（O2）只含氧元素，点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，目的是检验蜡烛燃烧是否生成水（H2O），从而验证蜡烛中是否含有氢元素，但不能检验碳元素，该实验方案不能达到实验目的；
B、向含有MgCl2的KCl溶液中滴加适量Ba(OH)2溶液，MgCl2与Ba(OH)2反应会生成Mg(OH)2沉淀和BaCl2，引入了新的杂质BaCl2，该实验方案不能达到实验目的；
C、NaOH溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低。通过取样分别溶于水，测量溶液温度变化，可以鉴别NaOH固体与NH4NO3，该实验方案能达到实验目的；
D、加入足量稀硫酸，Fe粉会与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，过滤、洗涤、干燥后只能得到Cu粉，无法得到Fe粉，不能实现Cu粉和Fe粉混合物的分离，该实验方案不能达到实验目的。
故选C。
24．（2025·新疆伊犁·二模）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中混有的少量CO 点燃
B 检验NaCl溶液中含有NaOH 加入适量的稀盐酸
C 鉴别NaCl和NH4NO3固体 加水溶解
D 配制3%的蔗糖溶液 将6g蔗糖固体与200g水混合均匀
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的；
B、适量的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但是该反应无明显现象，不能检验NaCl溶液中含有NaOH，故选项不能达到实验目的；
C、NaCl固体溶于水温度无明显变化，NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
D、将6g蔗糖固体与200g水混合均匀，得到溶液的溶质质量分数为，不能配制3%的蔗糖溶液，故选项不能达到实验目的；
故选：C。
25．（2025·新疆伊犁·二模）以下实验操作中正确的是
A．测溶液酸碱性 B．稀释浓硫酸
C．氧气验满 D．过滤
【答案】D
【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，应垂直悬空于试管口上方，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，图中所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选D。
26．（2025·新疆喀什·二模）下面各组物质的稀溶液中，仅用石蕊溶液和同组物质之间的反应就能鉴别出来的是
A．KOH HCl B．KOH NaCl
C．HCl NaOH D．HCl NaCl
【答案】B
【分析】酸性溶液能使紫色石蕊变红，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝。
【详解】A、KOH 和 都显碱性，都能使紫色石蕊变蓝，HCl显酸性，使紫色石蕊变红，滴入紫色石蕊，能鉴别出HCl，HCl与KOH 或 反应均无明显现象，不能区分出KOH 和 ，选项错误；
B、KOH显碱性，使紫色石蕊变蓝， NaCl显中性，不能使紫色石蕊变色， 显酸性，使紫色石蕊变红，现象不同，可以鉴别，选项正确；
C、HCl和 都显酸性，都使紫色石蕊变红， NaOH显碱性，使紫色石蕊变蓝，滴入紫色石蕊，能鉴别出NaOH，氢氧化钠与HCl或 反应均无明显实验现象，不能区分出HCl和 ，选项错误；
D、HCl 和都显酸性，都使紫色石蕊变红，NaCl显中性，不能使紫色石蕊变色，滴入紫色石蕊，能鉴别出NaCl，氯化钠既不与HCl反应，也不与反应，不能区分出HCl 和，选项错误；
故选B。
27．（2025·新疆吐鲁番·一模）推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是
A．氮肥中含有氮元素，含有氮元素的物质都可以做氮肥
B．铝表面的氧化铝薄膜起保护作用，则铁表面的铁锈也起保护作用
C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
D．置换反应中有元素化合价的改变，凡有元素化合价改变的反应一定是置换反应
【答案】C
【详解】A、含有氮元素的物质不一定都可以做氮肥，如硝酸中含有氮元素，但硝酸具有腐蚀性和强氧化性，不能作氮肥，选项错误；
B、铁表面的铁锈疏松多孔，能够吸附空气和水附着在铁表面，会加快铁的锈蚀，不能起保护作用，选项错误；
C、碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，选项正确；
D、有元素化合价改变的反应不一定是置换反应，如氢气与氧气发生燃烧生成水，氢元素的化合价由0升高到+1价，氧元素的化合价由0降低到-2价，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，属于化合反应，选项错误，故选C。
28．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液
C 检验甲烷中含有碳元素 点燃气体后，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
D 除去CO2中少量的CO 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、二氧化锰和木炭粉均为黑色粉末，通过观察颜色无法鉴别，该方案不合理；
B、氢氧化钠溶液变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，所以滴加酚酞溶液不能检验氢氧化钠溶液是否变质，该方案不合理；
C、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，主要是检验甲烷燃烧是否生成水，从而确定甲烷中是否含有氢元素，不能检验碳元素，检验碳元素应将生成的气体通入澄清石灰水，看是否变浑浊，该方案不合理；
D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与灼热的氧化铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该方案合理。
故选D。
29．（2025·新疆·一模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别苏打水和食醋 分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色
B 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引
C 除氯化镁溶液中的稀硫酸 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
D 鉴别 加水，观察溶解和温度的变化情况
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、苏打水是碳酸钠的溶液，显碱性使无色酚酞溶液变红，食醋显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，能达到目的，故A不符合题意；
B、铁能被磁铁吸引，铜不能，所以除去铜粉中混有的少量铁粉可以用磁铁吸引，实验设计能达到实验目的，故B不符合题意；
C、硫酸、氯化镁都能与氢氧化钠反应，把原物质也除去，不能达到目的，故C符合题意；
D、硝酸钠溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度不变，碳酸钙不溶于水，加水，观察溶解和温度的变化情况，可以鉴别，故D不符合题意。
故选C。
30．（2025·新疆昌吉·一模）次氯酸（HClO）是一种好用又安全的消毒剂。对次氯酸溶液进行光照条件下的数字化检测实验，测得次氯酸溶液的pH和容器内氧气含量发生如图所示变化。下列所得出的结论错误的是
A．次氯酸见光分解产物中含有氧气 B．该实验说明次氯酸的化学性质不稳定
C．次氯酸见光生成酸性更弱的物质 D．次氯酸必须避光保存
【答案】C
【详解】A、从图中可以看到，随着光照时间的增加，容器内氧气含量逐渐升高，说明次氯酸在光照条件下分解产生了氧气，结论正确，不符合题意；
B、次氯酸在光照条件下会发生分解反应，这表明次氯酸在光照环境下容易发生化学变化，说明其化学性质不稳定，结论正确，不符合题意；
C、从图中可知，随着光照时间延长，次氯酸溶液的pH逐渐减小，pH越小，酸性越强，这说明次氯酸见光分解生成了酸性更强的物质，而不是酸性更弱的物质，结论错误，符合题意；
D、由于次氯酸见光易分解，为了防止次氯酸分解，保证其消毒效果，所以次氯酸必须避光保存，结论正确，不符合题意。
故选C。
二、实验题
31．（2025·新疆·三模）小明将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图1所示，用电导率传感器测定溶液的导电性如图2所示。(氢氧化钠溶液和稀硫酸的初始电导率相同)
【查阅资料】电导率传感器用来测量溶液导电性强弱；相同温度下，同种溶液浓度越大，电导率越大。
(1)从图1可以看出，该反应属于 (选填“吸热”或者“放热”)反应；B点时烧杯中的溶质有 (填化学式)
(2)M点前发生反应的化学反应方程式为： ；M点后溶液导电率增加的原因： 。
(3)小明还利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图3所示。开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是 (用文字简述)；N点时溶液中存在的微观粒子(不考虑空气、水)有 (写一个即可)。
【答案】(1) 放热 Na2SO4
(2) M 点后稀硫酸过量，溶液中离子浓度增大，电导率增加
(3) 铝片表面有一层氧化铝薄膜，开始时氧化铝与稀硫酸反应，没有气体生成 Al3+/
【详解】（1）从图 1 可以看出，随着稀硫酸的加入，溶液温度升高，说明该反应属于放热反应；
B 点时温度达到最高，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，二者反应生成硫酸钠和水，此时烧杯中的溶质只有硫酸钠，化学式为Na2SO4。
（2）M 点前是稀硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为；
M 点时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，M 点后继续加入稀硫酸，稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，溶液中离子浓度增大，根据 “相同温度下，同种溶液浓度越大，电导率越大”，所以溶液电导率增加。
（3）铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，开始时稀硫酸先与氧化铝反应，化学方程式为，此过程没有气体生成，所以开始一段时间气体压强几乎不变；
N 点时铝与稀硫酸反应已进行一段时间，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，溶液中存在硫酸铝，其电离出铝离子和硫酸根离子，所以溶液中存在的微观粒子（不考虑空气、水 ）有Al3+和。
三、科学探究题
32．（2025·新疆哈密·三模）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。
【查阅资料】①人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃癌等不适症状。
(1)【抗酸药的初筛】
能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外）
金属单质 金属氧化物 盐
（K、Ca、Na除外，举2例） MgO、CaO 、 、
初筛结果如下：
①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。
②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是 。
③常见的抗酸药主要含有MgO、、、、等物质。
【提出猜想】
(2)有同学提出，也能做抗酸药，同学们围绕此问题展开探究猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是 。
猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究与碱性的强弱
(3)依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液 （填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性
室温下，先向500mL烧杯中加入100mL pH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0g 固体，并持续搅拌。并用pH传感器记录溶液pH随时同的变化曲线。
将上述实验中换成等质量的，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】
(4)由图可知，与相比：
①反应时造成胃液pH远大于5；
② 。
【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】
(5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。
【拓展延伸】
(6)也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是 。
(7)胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是。
资料：是白色固体，难溶于水和盐酸；是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸；易溶于水，有剧毒。
某同学提出可以用代替作钡餐造影，谈谈你的看法及理由 。
【答案】(1) 碱 Fe、Cu（合理即可） 氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，放出大量的热
(2)Na2CO3能与盐酸反应，消耗胃酸
(3)强
(4)pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适
(5)实验没有模拟人体的温度
(6)胃酸反应产生气体，可能造成胃胀
(7)不可行，BaCO3虽难溶于水，但能溶于盐酸，与胃酸反应会生成可溶性BaCl2。BaCl2有剧毒，可能被人体吸收导致重金属中毒，危及生命
【详解】（1）Mg(OH)2、Al(OH)3在溶液中电离出的阴离子只有OH-，都属于碱；
常见的金属单质除了K、Ca、Na外，还有Fe、Cu、Al、Mg等；
氧化钙（CaO）与胃酸（盐酸）反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙碱性过强，且反应放出大量的热，不适宜作抗酸药。
（2）碳酸钠（Na2CO3）能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，消耗胃酸，理论上可缓解胃酸过多症状。
（3）Na2CO3溶液的pH为11，NaHCO3溶液的pH为9，pH越大，碱性越强，所以Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强。
（4）根据图像，与NaHCO3相比，使用Na2CO3时，pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适。
（5）从控制变量和对比实验的角度看，该实验模拟人体分泌胃液进行实验，但没有模拟人体的温度。
（6）碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成胃胀。
（7）不可行，BaCO3虽难溶于水，但能溶于盐酸，与胃酸反应会生成可溶性BaCl2，即。BaCl2有剧毒，可能被人体吸收导致重金属中毒，危及生命。
33．（2025·新疆和田·三模）某同学家里有一瓶开封很长时间的厨房油污净。他和他的同学对该油污净的除油污原理、成分及正确使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，他们开启了项目化学习活动。
(1)项目一：了解油污净去油原理
【阅读标签】油污净主要成分：表面活性剂、氢氧化钠
【查阅资料】表面活性剂属于有机物，常作为家用洗洁精的有效成分。
【交流讨论】油污净除油污的原理是 。
(2)项目二：探究该油污净的成分
【作出猜想】同学们认为该油污净长期开封后，可能会吸收 而导致变质。写出油污净变质的化学反应方程式： 。
【实验探究】一同学取了少量油污净于试管中，向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，于是他认为该油污净未变质。
【交流反思】大家分析后认为这个结论不一定正确，理由是 。
【实验验证】为了进一步确定该油污净中是否还含有NaOH，同学们进行了以下实验：
实验步骤 实验方法 实验现象 实验结论
步骤一 取少量油污净于试管中，向其中滴加足量的 溶液振荡，静置 产生白色沉淀 该油污净中含有和NaOH
步骤二 取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加 溶液，振荡
【交流反思】在步骤一中，能否选择氢氧化钙溶液检验油污净中含有？说明理由 。
(3)项目三：交流油污净的使用方法
【讨论交流】根据油污净的主要成分，同学们提出使用油污净时应注意 。
【答案】(1)乳化油污，且与油污反应
(2) 二氧化碳/CO2 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均能使酚酞溶液变红 氯化钙 硫酸铜 产生蓝色沉淀 不能，是因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会对油污净中是否含有氢氧化钠的检验产生干扰
(3)避免与眼睛、皮肤等接触，使用时需戴好橡胶手套
【详解】（1）油污净的主要成分是表面活性剂、氢氧化钠，表面活性剂常作为家用洗洁精的有效成分，具有乳化性，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，氢氧化钠能与油脂反应，故油污净除油污的原理是：乳化油污，且与油污反应；
（2）该油污净中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，化学方程式为；
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均为碱性，都能使酚酞溶液变红，所以仅通过酚酞溶液变红无法判断是否变质；
根据实验结论该油污净中含有和NaOH，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则步骤一取少量油污净于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，振荡，静置，产生白色沉淀（氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠），说明含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽；
步骤二取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液，振荡，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故实验现象为产生蓝色沉淀；其他方案合理即可。
在步骤一中，不能选择氢氧化钙溶液检验油污净中含有，是因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会对油污净中是否含有氢氧化钠的检验产生干扰；
（3）该油污净中含氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，故使用油污净时应注意：避免与眼睛、皮肤等接触，使用时需戴好橡胶手套等。
34．（2025·新疆喀什·模拟预测）“炉火照天地，红星乱紫烟中小学教育资源及组卷应用平台
专题09 酸、碱、盐
考点01 常见的酸和碱
命题点 频次 年份及分值 考查内容
常见的酸和碱 5年5考 2025年6分 2024年5分 2023年6分 2022年7分 2021年4分 酸的化学性质、溶液的酸碱度测定、溶液的酸碱性与pH的关系、碱的化学性质、酸和碱的中和反应
考点02 生活中常见的盐
命题点 频次 年份及分值 考查内容
生活中常见的盐 5年5考 2025年7分 2024年9分 2023年12分 2022年6分 2021年7分 盐的化学性质、溶解度、用途
考点01 常见的酸和碱
1．（2025·新疆·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如下图所示，下列说法正确的是

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大
C．B点溶液中HCl和NaOH等质量反应
D．向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应
2．（2025·新疆·中考真题）下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是
A．氮气化学性质稳定——制氮肥
B．稀有气体通电发出不同颜色的光——作霓虹灯
C．金刚石硬度大——制铅笔芯
D．浓硫酸溶于水放出大量的热——作干燥剂
3．（2025·新疆·中考真题）活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下图所示。
【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。
【提出问题】自热贴为什么能发热？
【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【实验初探】
(1)
实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论
步骤1 取、两袋自热贴，袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中。 A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红褐色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色。 自热贴发热是由于袋内物质与 接触。
步骤2 24小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻。 甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色 24小时后，A袋内物质中一定含有 。乙试管中发生反应的化学方程式为 。
【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5g铁粉、1g氯化钠；实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图2所示。
【交流讨论】
(2)实验一中温度几乎不变的原因是 。
(3)能证明实验二中物质发生反应的依据是 。
(4)活性炭具有 结构，在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率。
(5)从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将 能转化为热能。
(6)将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中有关的成分是 。
【反思评价】
(7)自热贴储存时应注意的事项是 (答一点即可)。
4．（2024·新疆·中考真题）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
5．（2024·新疆·中考真题）规范操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．测溶液的 C．溶解固体 D．检查装置气密性
6．（2024·新疆·中考真题）水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。
【阅读标签】见图
【查阅资料】
(1)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。
(2)碳酸氢钠在以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
(3)浓度大于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为。
任务一验证该临期果蔬洗盐的成分
【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了外，可能还有
(1)猜想1：；猜想2： ；猜想3：
【实验验证】
(2)
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液 。 溶液呈碱性
实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有 。
实验3：为使现象明显，取样溶于水 并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入的溶液 产生白色沉淀 含有
【交流反思】
(3)实验3中玻璃棒搅拌的作用是 。小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是 。
【实验验证】
(4)为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。
实验操作 实验现象 实验结论
实验4：另取样品与水配制成溶液 向其中滴加的溶液 产生白色沉淀 含有化学方程式为
【实验结论】猜想2正确
任务二验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化
【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。
【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。
【交流反思】
(5)由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式 。
【迁移应用】
(6)推测此类果蔬洗盐的贮存条件： 。
【拓展延伸】
(7)小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分： (写明所选物品、现象及结论)。
7．（2023·新疆·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液
B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤
C 探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中
D 鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
A．A B．B C．C D．D
8．（2023·新疆·中考真题）盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子的 发生了改变。
(2)碳酸钠俗称 ，属于 （填“酸”“碱”或“盐”），广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
(3)在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。
①此反应的现象是 。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH 7（填“>”“=”或“<”）。反应后的图中R代表的离子是 。

(4)下列物质中能与盐酸发生反应的是______（填字母）。
A．Pb
B．NaHCO3
C．KOH
D．NaNO3
E．A12O3
9．（2022·新疆·中考真题）下列有关物质用途的说法错误的是
A．石蕊溶液可检测酸雨 B．稀有气体可作保护气
C．生石灰可作发热剂 D．金刚石可切割大理石
10．（2022·新疆·中考真题）2021年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课。兴趣小组同学对其中的“泡腾片实验”很好奇，于是一起开展如下探究。
【查阅资料】
（1）维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防和治疗坏血病等作用。某品牌维生素C泡腾片主要成分如图。
（2）柠檬酸为食用酸类，由碳、氢、氧三种元素组成，可增强体内正常代谢，适当剂量对人体无害。柠檬酸易溶于水，20℃时，其2%水溶液的pH为2.1。
（3）碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一，写出该反应的化学方程式 。
【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？
【猜想与假设】
同学甲认为产生的气体中不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 。
同学乙认为产生的气体也不可能含有N2，因为 。
同学丙认为该气体可能含有O2、CO2中的一种或两种。
【进行试验】
实验编号 实验操作 实验现象 实验结论
I 将一片维生素C泡腾片放入装有水的试管中 有大量气泡产生
II 将带火星的木条伸入试管 带火星的木条没有复燃 该气体中不含O2
III 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体中含有
【解释与结论】
（4）同学丁认为由实验II不能确定该气体中不含O2，理由是 。同学们经过讨论，设计了更为严谨的实验，最终证明了该气体中不含氧气。
（5）请你尝试从微粒变化的角度说一说该气体产生的原因 。
【反思与评价】
（6）维生素C泡腾片的保存注意事项是 。
（7）通过本次探究活动，同学们对柠檬酸的用途也充满了兴趣，你觉得柠檬酸还可以用来
A．作碳酸饮料的添加剂 B．做金属除锈剂 C．清洗饮水机 D．作锅炉除垢剂
11．（2022·新疆·中考真题）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式 ；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应③可以选用的盐是 ，你选择的依据是 。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。
12．（2021·新疆·中考真题）水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法错误的是
A．有水生成的反应一定是中和反应 B．水是一种常见的溶剂
C．水通电分解得到两种单质 D．自然界水循环的途径是水的三态转化
13．（2021·新疆·中考真题）中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题。
(1)自然界中CO2的来源有 (任写一点)，大气中的CO2过多会引起 效应增强。
(2)“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，写出该反应的化学方程式 。重庆合川实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。此封存技术可行的依据是 。
(3)若CO2能合理利用，将会是一种重要的原料。
①CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇。反应的化学方程式为，X的化学式为 。
②CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中的CO2体积分数与溶液pH的关系如图所示：
a 气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中 的浓度增大(填化学式)。
b 智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化。举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质 。
考点02 生活中常见的盐
14．（2025·新疆·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 观察颜色
B 检验中是否混有 取样，加入稀盐酸，观察现象
C 探究、的金属活动性强弱 取少量的溶液，插入铁丝，观察现象
D 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入过量的，溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·新疆·中考真题）为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并展开探究。
(1)任务一：了解融雪剂融雪原理
【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶液凝固点 (选填“升高”或“降低”)
(2)任务二：探究融雪剂成分
小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。
已知：氯化银为白色沉淀。
i、该融雪剂一定含有 ，一定不含有 。
ii、生成白色沉淀A的化学方程式是 ，白色沉淀B的化学式是 。
(3)任务三：调查融雪剂对环境的影响
【查阅资料】常见融雪剂的危害
氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾
对金属的腐蚀 100% 50-70% 40-60% 5-20%
对水泥的腐蚀 强烈破坏100% 强烈破坏25% 轻微破坏5% 无破坏1%
对土壤的影响 造成土壤板结 土壤轻度板结 影响较小 改良土壤碱性
【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是 、你对道路除雪行动提出的一点建议是 。
16．（2024·新疆·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引
B 区分硫酸铜溶液和稀硫酸 观察溶液颜色
C 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 加稀盐酸，观察现象
D 除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体 点燃混合气体
A．A B．B C．C D．D
17．（2024·新疆·中考真题）水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。
【阅读标签】见图
【查阅资料】
(1)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。
(2)碳酸氢钠在以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
(3)浓度大于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为。
任务一验证该临期果蔬洗盐的成分
【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了外，可能还有
(1)猜想1：；猜想2： ；猜想3：
【实验验证】
(2)
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液 。 溶液呈碱性
实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有 。
实验3：为使现象明显，取样溶于水 并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入的溶液 产生白色沉淀 含有
【交流反思】
(3)实验3中玻璃棒搅拌的作用是 。小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是 。
【实验验证】
(4)为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。
实验操作 实验现象 实验结论
实验4：另取样品与水配制成溶液 向其中滴加的溶液 产生白色沉淀 含有化学方程式为
【实验结论】猜想2正确
任务二验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化
【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。
【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。
【交流反思】
(5)由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式 。
【迁移应用】
(6)推测此类果蔬洗盐的贮存条件： 。
【拓展延伸】
(7)小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分： (写明所选物品、现象及结论)。
18．（2023·新疆·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液
B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤
C 探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中
D 鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
A．A B．B C．C D．D
19．（2023·新疆·中考真题）蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。
【查阅资料】
I、蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温作用，可以减缓热量散失）、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。
Ⅱ、铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。
任务一 验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠
(1)甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明发热体内含有铁粉。该反应的化学方程式为 。
(2)乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是 。静置后，取上层清液于试管中，加入 溶液，产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠。写出该反应的化学方程式 。
任务二 探究蒸汽眼罩的发热原理
(3)根据“使用方法——打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如下图。据图回答：发热体内的物质和空气中的 发生了反应，理由是 。

实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。
方案 药品 1分钟前后氧气 含量变化 1分钟前后 温度变化
实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验2 4g铁粉2mL水、 g氯化钠 20.1%-20.1% 16℃→16℃
实验3 4g铁粉2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃
实验4 4g铁粉2mL水，2g氯化钠2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃
(4)实验2中应取用氯化钠的质量是 g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与 共同作用的结果。
【拓展延伸】
(5)工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保 。
20．（2023·新疆·中考真题）盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子的 发生了改变。
(2)碳酸钠俗称 ，属于 （填“酸”“碱”或“盐”），广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
(3)在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。
①此反应的现象是 。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH 7（填“>”“=”或“<”）。反应后的图中R代表的离子是 。

(4)下列物质中能与盐酸发生反应的是______（填字母）。
A．Pb
B．NaHCO3
C．KOH
D．NaNO3
E．A12O3
21．（2022·新疆·中考真题）下列有关鉴别和除杂的方法错误的是
实验目的 实验方法
A 鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体 加足量的水观察
B 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象
C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤
D 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
22．（2022·新疆·中考真题）2021年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课。兴趣小组同学对其中的“泡腾片实验”很好奇，于是一起开展如下探究。
【查阅资料】
（1）维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防和治疗坏血病等作用。某品牌维生素C泡腾片主要成分如图。
（2）柠檬酸为食用酸类，由碳、氢、氧三种元素组成，可增强体内正常代谢，适当剂量对人体无害。柠檬酸易溶于水，20℃时，其2%水溶液的pH为2.1。
（3）碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一，写出该反应的化学方程式 。
【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？
【猜想与假设】
同学甲认为产生的气体中不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 。
同学乙认为产生的气体也不可能含有N2，因为 。
同学丙认为该气体可能含有O2、CO2中的一种或两种。
【进行试验】
实验编号 实验操作 实验现象 实验结论
I 将一片维生素C泡腾片放入装有水的试管中 有大量气泡产生
II 将带火星的木条伸入试管 带火星的木条没有复燃 该气体中不含O2
III 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体中含有
【解释与结论】
（4）同学丁认为由实验II不能确定该气体中不含O2，理由是 。同学们经过讨论，设计了更为严谨的实验，最终证明了该气体中不含氧气。
（5）请你尝试从微粒变化的角度说一说该气体产生的原因 。
【反思与评价】
（6）维生素C泡腾片的保存注意事项是 。
（7）通过本次探究活动，同学们对柠檬酸的用途也充满了兴趣，你觉得柠檬酸还可以用来
A．作碳酸饮料的添加剂 B．做金属除锈剂 C．清洗饮水机 D．作锅炉除垢剂
23．（2021·新疆·中考真题）实验室里区分下列物质的两种实验方法都正确的是
物质 方法1 方法2
A 甲烷和一氧化碳 将气体点燃观察现象 分别通入灼热的氧化铜，观察现象
B 碳酸钠和硫酸铵 取样，溶解后分别滴入无色酚酞溶液，观察现象 取样，分别加Ca(OH)2固体，研磨后闻气味
C 酒精和白醋 取样，品尝二者的味道 取样后分别点燃，观察现象
D 木炭粉和氧化铜 取样，分别加入稀H2SO4，观察现象 观察物质的颜色
A．A B．B C．C D．D
24．（2021·新疆·中考真题）梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是
A．俗称：苏打 B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C．物理性质：白色固体 D．化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
25．（2021·新疆·中考真题）炎热的夏季，游泳池成了人们消暑健身的热门场所，水质的安全也成为大家关注的话题。小丽和同学们对某室内游泳池的水呈蓝色的原因及水质安全展开了研究。请回答下列问题。
【查阅资料】a 水对蓝光的反射和散射作用使水呈现蓝色，水越深，蓝色越明显。
b 游泳池的水质常规检验主要项目及限值如下表：
项目 浑浊度 pH值 尿素 总大肠菌群(36℃，24h) 游离性余氯 化合性余氯 水温
数值 ≤1NTU 7.0-7.8 ≤3.5mg/L 每100不得检出 (0.2-1.0)mg/L ≤0.4mg/L 23℃-30℃
【交流与讨论】小丽认为泳池水呈蓝色可能是因为加入了硫酸铜。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)取少量泳池水于试管中，加足量 溶液 无明显现象 泳池水中无Cu2+
(2)另取少量泳池水于试管中，加稀盐酸，再加足量 溶液 生白色沉淀 泳池水中含有
【实验结论】泳池水的蓝色是水对蓝光的反射和散射作用引起的。从微观角度分析，水分子本身 (填“有”或“没有”)改变。写出一个步骤(2)中产生白色沉淀可能发生的化学反应方程式 。
【实验调查】同学们就泳池水净化问题走访了游泳馆的管理人员，得知：
a 泳池水通过循环净化的方式实现再利用，其工艺流程如图所示。
b 泳池水常见的水质问题是尿素含量超标。
(1)写出二氧化氯的化学式 。
(2)加药装置中絮凝剂的作用是 。
(3)提出一条降低泳池水中尿素含量的建议 。
1．（2025·新疆喀什·模拟预测）化学知识在生活中有广泛应用。下列做法中，符合科学常识并且安全可行的是
A．服用过期药品 B．用熟石灰来改良酸性土壤
C．蚊虫叮咬后涂氢氧化钠溶液止痒 D．用甲醛溶液浸泡食品以延长保质期
2．（2025·新疆和田·三模）利用物质的性质进行鉴别、除杂是化学的常用方法。下列设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 判定NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察现象
B 除去中的少量HCl气体 将气体通入NaOH溶液
C 除去NaCl溶液中的少量 加入适量的KOH溶液，过滤
D 区分和NaOH固体 加水溶解
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·新疆和田·三模）正确的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作中不正确的是
A．过滤 B．稀释浓硫酸
C．测溶液的pH D．倾倒液体
4．（2025·新疆喀什·模拟预测）规范的操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．量取液体体积 B．加热液体
C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸
5．（2025·新疆喀什·模拟预测）归纳是重要的学习技能。下列某同学记录的归纳笔记中正确的是
A．同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B．向某溶液中滴加紫色石蕊试液后变红色，该溶液一定为酸的溶液
C．铝和盐酸反应生成和氢气，铁和盐酸反应也生成和氢气
D．碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐
6．（2025·新疆和田·三模）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子。
B．常温下，碱溶液的，但的溶液不一定是碱的溶液。
C．有机物中都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物。
D．单质中只含一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质。
7．（2025·新疆阿克苏·三模）下列实验方案中，不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分棉线、羊毛线 点燃，观察现象并闻气味
B 鉴别甲烷和氢气 点燃，在火焰上方罩涂有石灰水的烧杯
C 除去溶液中混有的少量 加入适量稀盐酸
D 除去盐酸中含有的少量硫酸 加入适量溶液后过滤
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）掌握正确的实验基本操作是学好化学的关键，以下实验操作符合要求的是
A．取用液体 B．组装导管
C．测酸碱度 D．滴加稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠22%，碳酸钠32%，碳酸氢钠46%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C．30℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数约为28.6%
D．20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是Na2CO3的饱和溶液
10．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）下列对实验现象的解释不正确的是
A．火柴头斜向下时更容易燃烧——降低了火柴梗的着火点
B．在积雪的公路上撒盐，冰雪很快融化——盐水的凝固点较低
C．加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色——碳酸受热分解
D．打开浓盐酸的试剂瓶时瓶口出现白雾——浓盐酸挥发出的HCl与水蒸气形成酸雾
11．（2025·新疆·三模）除杂、检验和分离是化学实验的重要环节，下列实验设计能够达到目的的是
实验内容 实验设计
A 除去中少量水蒸气、HCl 先通过浓，再通过NaOH溶液
B 除去溶液中的 加入过量铁粉，充分反应后过滤
C 验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的，再加入锌粒，观察现象
D 分离和固体混合物 加足量水充分溶解，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，拟定实验方案不可行的是
A．CuO(C)——在空气中充分灼烧
B．——高温充分煅烧
C．NaCl溶液()——加入适量的溶液，过滤
D．气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
13．（2025·新疆喀什·三模）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是
A．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 B．A点时，溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠
C．B点时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．当反应进行到C点时，溶液的pH>7
14．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用，如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是
A．能耗小是该方法的一大优点
B．整个过程中，没有涉及复分解反应
C．“反应、分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发结晶
D．从捕捉室出来的溶液中，至少含有一种溶质，最多含有两种溶质
15．（2025·新疆哈密·三模）鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去KCl溶液中少量的杂质 加入适量的溶液，过滤
B 检验NaCl溶液中是否混有盐酸 取样，滴加硝酸银溶液，观察现象
C 鉴别NaOH固体和NaCl固体 取样，分别加等质量水溶解，测温度
D 从KCl和的混合物中回收 加水充分溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）下列方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 除去CO中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C 探究分子不断运动 将氧气压缩储存于钢瓶中
D 检验稀盐酸中是否混有硫酸 取样，加入溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
17．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）规范操作是实验成功的保障。如图操作正确的是
A．检查气密性 B．液体的倾倒
C．稀释浓硫酸 D．处理实验废液
18．（2025·新疆伊犁·二模）下列有关物质的性质或用途说法中，正确的是
A．生石灰不能与水反应 B．熟石灰可用来改良酸性土壤
C．催化剂不能加快化学反应速率 D．浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变大
19．（2020·山东济南·模拟预测）下列化学实际应用的原理、化学方程式和反应类型有误的是
A．古代湿法炼铜： 置换反应
B．改良酸性土壤： 复分解反应
C．测定空气中氧气的含量： 氧化反应
D．工业上用电解法炼铝： 分解反应
20．（2025·新疆克孜勒苏·模拟预测）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入 BaCl2溶液，观察现象
C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤
D 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
A．A B．B C．C D．D
21．（2025·新疆省直辖县级单位·二模）化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体 B．稀释浓硫酸
C．配制氯化钠溶液 D．检查装置气密性
22．（2025·新疆喀什·二模）向氢氧化钠溶液中加水，对溶液稀释，下列图像能正确反映pH变化的是
A． B． C． D．
23．（2025·新疆省直辖县级单位·二模）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验蜡烛中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量Ba(OH)2溶液
C 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水，测量溶液温度变化
D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
24．（2025·新疆伊犁·二模）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中混有的少量CO 点燃
B 检验NaCl溶液中含有NaOH 加入适量的稀盐酸
C 鉴别NaCl和NH4NO3固体 加水溶解
D 配制3%的蔗糖溶液 将6g蔗糖固体与200g水混合均匀
A．A B．B C．C D．D
25．（2025·新疆伊犁·二模）以下实验操作中正确的是
A．测溶液酸碱性 B．稀释浓硫酸
C．氧气验满 D．过滤
26．（2025·新疆喀什·二模）下面各组物质的稀溶液中，仅用石蕊溶液和同组物质之间的反应就能鉴别出来的是
A．KOH HCl B．KOH NaCl
C．HCl NaOH D．HCl NaCl
27．（2025·新疆吐鲁番·一模）推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是
A．氮肥中含有氮元素，含有氮元素的物质都可以做氮肥
B．铝表面的氧化铝薄膜起保护作用，则铁表面的铁锈也起保护作用
C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
D．置换反应中有元素化合价的改变，凡有元素化合价改变的反应一定是置换反应
28．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液
C 检验甲烷中含有碳元素 点燃气体后，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
D 除去CO2中少量的CO 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
29．（2025·新疆·一模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别苏打水和食醋 分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色
B 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引
C 除氯化镁溶液中的稀硫酸 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
D 鉴别 加水，观察溶解和温度的变化情况
A．A B．B C．C D．D
30．（2025·新疆昌吉·一模）次氯酸（HClO）是一种好用又安全的消毒剂。对次氯酸溶液进行光照条件下的数字化检测实验，测得次氯酸溶液的pH和容器内氧气含量发生如图所示变化。下列所得出的结论错误的是
A．次氯酸见光分解产物中含有氧气 B．该实验说明次氯酸的化学性质不稳定
C．次氯酸见光生成酸性更弱的物质 D．次氯酸必须避光保存
二、实验题
31．（2025·新疆·三模）小明将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图1所示，用电导率传感器测定溶液的导电性如图2所示。(氢氧化钠溶液和稀硫酸的初始电导率相同)
【查阅资料】电导率传感器用来测量溶液导电性强弱；相同温度下，同种溶液浓度越大，电导率越大。
(1)从图1可以看出，该反应属于 (选填“吸热”或者“放热”)反应；B点时烧杯中的溶质有 (填化学式)
(2)M点前发生反应的化学反应方程式为： ；M点后溶液导电率增加的原因： 。
(3)小明还利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图3所示。开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是 (用文字简述)；N点时溶液中存在的微观粒子(不考虑空气、水)有 (写一个即可)。
三、科学探究题
32．（2025·新疆哈密·三模）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。
【查阅资料】①人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃癌等不适症状。
(1)【抗酸药的初筛】
能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外）
金属单质 金属氧化物 盐
（K、Ca、Na除外，举2例） MgO、CaO 、 、
初筛结果如下：
①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。
②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是 。
③常见的抗酸药主要含有MgO、、、、等物质。
【提出猜想】
(2)有同学提出，也能做抗酸药，同学们围绕此问题展开探究猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是 。
猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究与碱性的强弱
(3)依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液 （填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性
室温下，先向500mL烧杯中加入100mL pH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0g 固体，并持续搅拌。并用pH传感器记录溶液pH随时同的变化曲线。
将上述实验中换成等质量的，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】
(4)由图可知，与相比：
①反应时造成胃液pH远大于5；
② 。
【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】
(5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。
【拓展延伸】
(6)也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是 。
(7)胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是。
资料：是白色固体，难溶于水和盐酸；是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸；易溶于水，有剧毒。
某同学提出可以用代替作钡餐造影，谈谈你的看法及理由 。
33．（2025·新疆和田·三模）某同学家里有一瓶开封很长时间的厨房油污净。他和他的同学对该油污净的除油污原理、成分及正确使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，他们开启了项目化学习活动。
(1)项目一：了解油污净去油原理
【阅读标签】油污净主要成分：表面活性剂、氢氧化钠
【查阅资料】表面活性剂属于有机物，常作为家用洗洁精的有效成分。
【交流讨论】油污净除油污的原理是 。
(2)项目二：探究该油污净的成分
【作出猜想】同学们认为该油污净长期开封后，可能会吸收 而导致变质。写出油污净变质的化学反应方程式： 。
【实验探究】一同学取了少量油污净于试管中，向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，于是他认为该油污净未变质。
【交流反思】大家分析后认为这个结论不一定正确，理由是 。
【实验验证】为了进一步确定该油污净中是否还含有NaOH，同学们进行了以下实验：
实验步骤 实验方法 实验现象 实验结论
步骤一 取少量油污净于试管中，向其中滴加足量的 溶液振荡，静置 产生白色沉淀 该油污净中含有和NaOH
步骤二 取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加 溶液，振荡
【交流反思】在步骤一中，能否选择氢氧化钙溶液检验油污净中含有？说明理由 。
(3)项目三：交流油污净的使用方法
【讨论交流】根据油污净的主要成分，同学们提出使用油污净时应注意 。
34．（2025·新疆喀什·模拟预测）“炉火照天地，红星乱紫烟。赧郎明月夜，歌曲动寒川。”这首诗描述了炼铜工人在明月之夜唱歌劳动的热闹场景。我国炼铜历史悠久，金属铜在生产生活中发挥着重要的作用。同学们在老师的带领下围绕铜展开了项目式学习。
任务一：探究铜的性质
(1)通过如图实验1所示实验认识铜的性质。实验1中点燃酒精灯，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的物理性质是 。
任务二：探究铜的冶炼的历史
铜是人类最早使用的金属之一，同学们通过查阅资料，总结炼铜工艺的发展史如下图所示。
(2)远古时期火法炼铜涉及的化学反应之一为：，请推测X的化学式并判断该反应中共涉及 种氧化物。
(3)西汉时期“湿法炼铜”的方法为先用硫酸将铜矿石中的铜转化为硫酸铜溶液，再向其中加入铁，可得到铜。写出加入铁后发生反应的实验现象 。
(4)生物炼铜是先将硫化铜（）在硫杆菌的作用下与空气中的 化合生成硫酸铜。
(5)现代工业电解精炼铜的过程中，将电能转化为 能。
任务三：探究古代湿法炼铜的废水成分
【提出问题】同学们在实验室模拟古代湿法炼铜实验后，产生了疑问，炼铜后的废水存在污染吗？能否直接排放？
【猜想假设】炼铜废水中可能含有硫酸和硫酸铜。
【查阅资料】铜盐对环境有害；饱和硫酸铜溶液的为。
【进行实验】
(6)设计实验方案，探究废水成分。请完善下面表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
i。将试纸放在玻璃片上， 读出废水的 废水中含有硫酸和硫酸铜，需处理后再排放。
ⅱ。取少量废水于试管中，加入足量溶液
ⅲ。另取少量废水于试管中，滴加适量溶液 产生白色沉淀
【总结反思】
(7)步骤ⅲ中发生反应的化学方程式为 （写一个）。小组同学经过讨论后认为步骤ⅱ、ⅲ可以合并为一步，只用一种试剂即可同时完成步骤ⅱ、ⅲ的目的，该试剂是 。
任务四：展望炼铜业发展前景
(8)随着全球绿色循环经济的深入发展，对废铜进行回收、冶炼、加工、再利用将成为我国循环经济发展中不可缺少的组成部分。这样做的意义是 。
35．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）某校化学学习小组的同学在老师的带领下，参观了洗涤剂生产厂，并对家用清洁剂的化学性质和使用进行了深入探究。请你跟随他们的探究过程，完成以下任务。
任务一：了解我国古代洗涤剂的使用
【查阅资料】
(1)我国古代使用的洗涤剂主要有草木灰、贝壳灰和皂荚、澡豆、胰子等；草木灰是最早使用的洗涤剂，主要成分是碳酸钾(K2CO3)，其水溶液可与油污发生化学反应。碳酸钾属于___________(填序号)。
A．酸 B．碱 C．盐
任务二：了解现代洗涤剂的使用
【查阅资料】日常生活中常用的洗涤剂有洗洁精、洗衣粉、肥皂等，肥皂的主要成分是硬脂酸钠，会和Mg2+和Ca2+结合生成难溶性的硬脂酸镁和硬脂酸钙。
【小组讨论】
(2)同学们发现用肥皂洗衣物所用水的水质较硬时衣物会变硬，分析可能的原因是 。
任务三：探究某敞口久置炉具清洁剂的主要成分
【阅读标签】炉具清洁剂的主要成分：氢氧化钠、表面活性剂
探究一：性质探究
(3)将洁厕灵(主要成分是盐酸)滴入炉具清洁剂中，如图甲所示。若反应后溶液呈红色，此时溶液的酸碱度可用图乙中 (填“A”、“B”或“C”)点处表示。
(4)下列试剂能验证出反应后溶液处于如图乙中C点的是___________(填序号)。
A．紫色石蕊溶液 B．氧化铁 C．碳酸钠 D．硝酸银溶液
探究二：探究敞口放置的炉具清洁剂组成
【提出问题】炉具清洁剂长期敞口放置在空气中其主要成分氢氧化钠是否会变质？
【做出猜想】
(5)同学们认为氢氧化钠长期敞口放置会吸收空气中的 而变质。
【进行实验】
(6)完成表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加几滴CaCl2溶液 该炉具清洁剂中氢氧化钠部分变质
②取步骤①中上层清液于试管中，滴加 溶液由无色变红色
【讨论与分析】
(7)小组同学讨论后认为该实验并不能得出炉具清洁剂中氢氧化钠部分变质的结论，原因是 。
【实验操作】滴加稀盐酸
(8)探究三：测定炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数取一定质量的新启封的炉具清洁剂倒入烧杯中，加入一定体积的蒸馏水，逐次加入质量分数为3.65%的稀盐酸至pH值为7，实验装置如下图所示。加入蒸馏水对测定结果 (填“有”或“无”)影响，理由 。
36．（2025·新疆阿克苏·三模）食盐(主要成分为)是重要的调味品，烹调时不添加食盐，菜会食之无味。我国曾发生过将工业用盐亚硝酸钠()误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。某化学兴趣小组的同学们针对市场销售的氯化钠中是否含有亚硝酸钠进行了探究。
任务一：鉴别工业用盐和食盐
【查阅资料】一般情况下，食盐和亚硝酸钠都呈白色，外观相似。食盐化学性质比较稳定，其水溶液呈中性。亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒，有咸味，易溶于水，其水溶液呈碱性，与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀。
【进行实验】
(1)同学们对某集贸市场买回的一些散装盐，进行以下实验。
方案 实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量样品于烧杯中，向其中加入足量水，搅拌使样品充分溶解。 样品溶解
方案一 取步骤1中的少量溶液于试管中，滴加适量硝酸银溶液和稀硝酸。 样品是食盐
方案二 取步骤1中的少量溶液于试管中，滴加 。 溶液呈无色
【实验小结】
(2)方案一中发生反应的化学方程式为 ，该反应的类型属于 。
【反思与评价】
(3)a．亚硝酸钠不能代替食盐用于烹调
b．上述有一种方案不合理，理由是 。
任务二：了解加碘食盐
【交流与讨论】
(4)碘是人体必需元素，在人体内不能生成，需从外界获取，人体缺碘易患 。加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾()，碘酸钾和氯酸钾化学性质相似，受热易分解生成一种常见的单质和一种含两种元素的化合物，该化合物的化学式为 。由此推测在烹调时加入加碘食盐合理的时机是 。
37．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）牙膏作为口腔清洁剂，其成分设计与功能实现蕴含丰富的化学原理。化学兴趣小组的同学对两种不同品牌牙膏开展了项目式学习活动。
活动一：了解牙膏酸碱性
食物残渣发酵产生的乳酸可能使唾液的，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添加酸碱度调节剂将其调节至中性。
(1)取A品牌牙膏样品少许配成溶液，测得，故牙膏中添加了 (填“酸性”或“碱性”)的物质做酸碱度调节剂。
(2)用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如图所示。相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔环境酸性更 (填“强”或“弱”)。
活动二：探究牙膏中的其他成分
B品牌牙膏成分中可能含有下列物质中的若干种，它们的溶解性如下表所示。
碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠
在水中的溶解性 不 不 微 溶
在酒精中的溶解性 不 不 溶 不
【查阅资料】①水合硅石、羟苯甲酯不和稀盐酸反应。②羟苯甲酯与硝酸银溶液不反应。为探究牙膏的成分，进行如下实验。
【分析讨论】
(3)步骤中有气泡产生，说明牙膏中含有 ，滤液D中所含微粒为 (填微粒符号)。
(4)步骤中观察到 现象，说明牙膏中含有氯化钠，写出此反应的化学方程式 。
【提出问题】沉淀C的成分是什么？
【做出猜想】猜想1：水合硅石 猜想2：羟苯甲酯 猜想3：水合硅石和羟苯甲酯
【实验验证】
(5)同学们依据两种物质溶解性不同，设计如下实验方案，请补全下表。
实验操作 实验现象 结论
取沉淀C与试管中，滴加少量酒精 猜想3成立
【反思评价】
(6)同学们经过讨论，认为上述结论不严谨，理由是 。
活动三：动手制作牙膏
(7)按照水合硅石(水合二氧化硅，难溶于水)50%、碳酸氢钠20%、甘油15%、草莓香料10%、水5%的配料完成牙膏制作。请从上述成分中选择一种，说明它在牙膏中的作用 。
38．（2025·新疆·三模）生活中经常使用果蔬洗涤盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组希望可以自制果蔬洗涤盐，于是展开了揭秘果蔬洗涤盐的项目式学习，同学们在超市买来一包果蔬洗涤盐。
【阅读标签】见下图
产品名称]果蔬洗涤盐 [配料]精制盐、食用级pH调节剂 [使用方法]倒出约10g至1L清水中搅拌均匀，放入待清洗的果蔬，适时浸泡后翻动洗涤，再用清水冲洗即可 [贮存条件]…………
任务一：认识果蔬洗涤盐
【查阅资料】
Ⅰ．果蔬洗涤盐中“食用级pH调节剂”有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。
Ⅱ．有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分解。
【进行实验】
(1)取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红，该果蔬洗涤盐水溶液呈 性。
【交流讨论】
(2)对表面残留有机磷成分杀虫剂的果蔬，应该用 (选填“柠檬酸型”或“碳酸氢钠型”)果蔬洗涤盐浸泡清洗效果更佳。
(3)果蔬洗涤盐的使用方法中提到“加入清水中搅拌”，目的是 。
任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗涤盐的成分及含量
【查阅资料】
Ⅰ．碳酸氢钠型果蔬洗涤盐中pH调节剂的有效成分可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。
Ⅱ．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。
Ⅲ．碳酸氢钠在以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
Ⅳ．浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。
【作出猜想】该果蔬洗涤盐的成分为：
(4)猜想1：NaCl和；猜想2：NaCl和；猜想3：NaCl和 、 。
【进行实验】
(5)为验证并测定该果蔬洗涤盐的成分及含量，小组同学设计实验方案如下。
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有
实验2：为使现象明显，取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加0.1%的溶液 产生白色沉淀 含有
实验3：称量10g果蔬洗涤盐，测量其中氯化钠、碳酸氢钠与碳酸钠的含量
【交流反思】
(6)小组同学认为实验2中结论不严谨，理由是 。
【实验验证】
(7)为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。
实验操作 实验现象 实验结论
实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的溶液 产生白色沉淀 含有，化学方程式为
【实验结论】猜想3正确
任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗涤盐
【成果展示】
(8)同学们根据任务二测定的含量比例，自制了300g碳酸氢钠型果蔬洗涤盐，并在编写“储存条件”时强调“常温干燥处保存”，请用方程式说明该果蔬洗涤盐需要常温保存的原因： 。
39．（2025·新疆喀什·三模）松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】
(1)品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性。同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味是因为松花蛋中含有碱性物质，食用时加入少量 可减轻涩味。
A．香油 B．食盐 C．食醋
【任务二】
(2)浸松花蛋粉，寻找涩味缘由。取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料）。加入足量水，搅拌、过滤。向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变 色，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2； （写化学方程式）
【做出猜想】
(4)猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠、氢氧化钙 猜想三：
【实验探究】
(5)
实验操作 实验现象 实验结论
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 滤液中不含氢氧化钙
取滤液少许，向其中滴入足量稀盐酸 有气泡产生 滤液中含有
【得出结论】猜想三正确。同学们也找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】
(6)判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑 。
【任务三】
(7)腌松花蛋，制作传统美食。同学们戴上手套将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是 。
【项目拓展】
(8)为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅）。目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 。
40．（2025·新疆省直辖县级单位·二模）食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。
任务一：了解食品添加剂的种类
【信息检索】国家《食品添加剂使用标准》中批准可以使用的部分食品添加剂整理如下：食品添加剂有着色剂、增味剂、防腐剂、膨松剂。膨松剂使食品松软酥脆、口感更好，常见的膨松剂有碳酸氢钠、碳酸钠等。
(1)碳酸钠俗称 ，从物质类别上分析，该物质属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
任务二：探究膨松剂的主要成分
同学们在劳动实践课上制作面点时加入某膨松剂，他们对该膨松剂的主要成分产生了兴趣。
【提出问题】该膨松剂含有碳酸钠还是碳酸氢钠？
【查阅资料】碳酸氢钠在50°C以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
【进行实验】
(2)甲同学取少量样品于试管中，倒入足量稀盐酸，观察到 的现象，认为该膨松剂的主要成分是碳酸氢钠。
【交流讨论】
(3)①乙同学认为甲同学的结论不严谨，理由是 (用化学方程式解释)。
②丙同学认为应取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则含有 。
【反思总结】通过以上探究，同学们建立了“性质→方案→推理”的鉴别思维。
任务三：认识食品添加剂的作用
不使用防腐剂的食物容易变质。丙酸钙是世界卫生组织推荐使用的一种新型食品防腐剂，在对食品保鲜的同时，还能为人体提供所需钙质。
【测试与分析】
(4)分别将不添加丙酸钙和添加丙酸钙的面包置于温度28℃、相对湿度为72%的恒温箱中，测得霉菌数量与存放时间的变化如图所示，分析图像可得出的结论是 (答一点即可)。
(5)我国对食品添加剂有严格的规定用量，合理使用就不会对人体造成伤害。在食品生产中，以下关于食品添加剂合理使用的做法正确的_________。
A．担心食品变质，超量添加防腐剂
B．为增加饮料甜度，添加大量甜蜜素
C．为让蛋糕颜色更鲜艳，随意增加色素用量
D．根据《食品添加剂使用标准》，按规定用量添加膨松剂制作面包
41．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）我国提出争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了我国对解决气候问题的大国担当。化学兴趣小组的同学们以“助力碳中和”为主题，设计并展开了如下项目式探究活动。
(1)任务一：感知碳排放
【调查研究】
同学们通过九年级化学课本查找到图1［自然界碳循环示意图(部分)］，自然界中产生二氧化碳的途径有 (写一条即可)。
同学们又来到图书馆查找资料，了解到过多的二氧化碳排放到大气中会导致温室效应增强、全球变暖，使人类的生存环境遭受严重的威胁。自然界中含量逐渐增多的主要原因是 (写一条即可)
【设计实验】兴趣小组设计了探究过多的二氧化碳使温室效应增强的实验。如图2所示，他们选用体积大小相等的两个塑料瓶，分别盛满同条件下的空气、二氧化碳与空气的混合物(体积比1：1)，并用一个小塑料管连接(在塑料管中间有一滴红墨水)，置于阳光下。
【实验现象】一段时间后红墨水滴会 (选填“向右”“向左”或“不”)移动。
【实验结论】因为瓶中的二氧化碳的浓度不一样，二氧化碳的含量越多，温度上升幅度就越大，两瓶中的温差就越大。
(2)任务二：感受碳吸收
【设计实验】同学们结合生物学知识设计了如图3实验，验证植物通过光合作用吸收二氧化碳。
【观察分析】同学们观察实验两周后发现，甲装置中的植物比乙装置中的长势更好，乙装置中植物长势不好的原因是 (用化学方程式解释)。说明植物生长时需要吸收 。(写化学式)
【交流评价】同学们交流后认为，通过植物的光合作用和用NaOH溶液都能实现碳吸收。
【提出问题】乙装置烧杯内的NaOH溶液吸收后，溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】溶液中的溶质为NaOH或中的一种或两种。
【进行实验】
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
A 取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液中的溶质有NaOH
B 另取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中滴加 产生白色沉淀 液中的溶质有
【反思质疑】有同学认为此实验步骤A不能证明溶液中含有NaOH，应将实验进行调整的方法是：取乙装置烧杯内的少量溶液于试管中，向其中先滴加 ，再加无色酚酞溶液。
【实验结论】同学们用调整后的方案进行实验，证明了溶液中的溶质是和NaOH
(3)任任务三：感悟“碳中和”
【查阅资料】当二氧化碳的排放量和二氧化碳的吸收量相当的时候，就称之为“碳中和”。
【成果展示】同学们制作了《“碳中和”关系你我他》的宣传栏，请你帮助他们写一条在生产、生活方面能减少排放的具体措施 。
42．（2025·新疆伊犁·二模）膨松剂是一种食品添加剂。它在馒头、面包等发面食品制作过程中发生反应产生气体，使馒头、面包等发面食品变得松软、可口。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。化学小组同学对食品膨松剂开展项目式学习。
【查阅资料】
a.膨松剂是常见的食品添加剂之一，分为化学膨松剂和生物膨松剂。
b.碳酸氢钠固体受热分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
c.柠檬酸与酒石酸属于有机酸。
d.感官评分是指采用100分制评分法对馒头或面包的表皮颜色、外观、内部组织形态、气味与口感进行综合评定。分值越高，说明制作的效果越好。
【实验I】探究化学膨松剂使馒头膨松的原理
序号 原料 蒸制后的效果
1-1 面粉 馒头是实心的
1-2 面粉+食用碱(Na2CO3) 馒头是实心的，有碱味
1-3 面粉+食用小苏打(NaHCO3) 馒头较膨松，有气孔，有碱味
1-4 面粉+食用碱+有机酸 馒头较膨松，有气孔，几乎没有碱味
1-5 面粉+食用小苏打+有机酸 馒头更膨松，气孔多，几乎没有碱味
【分析与结论】
(1)向碳酸钠(Na2CO3)溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。碳酸钠溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。根据物质类别判断，碳酸钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)结合上述实验，判断下列有关说法中正确的是______(填字母)。
A．食用小苏打能使馒头膨松
B．有机酸能去除馒头中的碱味
C．食用碱和食用小苏打均能与有机酸反应
结论：碳酸氢钠它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸等按一定比例混合制成复合膨松剂。
【实验II】探究生物膨松剂(酵母)蒸制馒头的最佳条件
加工工艺 和面→发酵→醒发→蒸制
序号 某品牌酵母添加量/% 发酵温度/℃ 发酵时间/min 醒发时间/min 感官评分
① 0.6 36 70 28 77
② 1.4 36 70 28 88
③ 1.4 36 x 35 81
④ 1.4 36 40 28 5
【分析与结论】
(3)①和②探究的影响因素是 。
(4)若分别用②和③探究醒发时间、②和④探究发酵时间对蒸制馒头效果的影响，则x应为 。
(5)由实验II可知，发酵温度为36℃时，使用该品牌酵母蒸制馒头的最佳条件是 。
【拓展与应用】
(6)食用级碳酸氢铵(NH4HCO3)比较纯净，也可作食品膨松剂，一般用在油炸食品或饼干制作中。①NH4HCO3受热分解为NH3、H2O和CO2：②氨气(NH3)极易溶于水，水溶液呈碱性。推测水蒸食品中不用碳酸氨铵的原因是 。
(7)结合以上实验推断，食品膨松剂的贮存条件是 (答1条即可)。
使用食品添加剂时应注意：同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。
43．（2025·新疆克孜勒苏·模拟预测）某校学生用稀盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组对废液成分展开探究。
Ⅰ.定性分析废液成分。
【做出猜想】同学们对废液中的溶质做出如下猜想。
(1)猜想一： 。 猜想二：CaCl2和HCl
【实验验证】
(2)甲同学要用一种药品验证哪个猜想成立，可选择下列哪些药品 (填字母)
A．酚酞溶液 B．碳酸钡 C．锌粒 D．CuO 粉末
【实验结论】通过实验可知，猜想二成立。
Ⅱ.定量分析废液成分。
乙同学取50g废液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图1。
(3)①写出AB段反应的化学方程式 。
②图中D点溶液所含的溶质为 。
【拓展迁移】按下表进行实验，探究实验室制二氧化碳的药品，取等质量的大理石滴加足量酸(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图2所示。
实验编号 药品
I 块状大理石、10%H2SO4溶液
II 块状大理石、7%HCl溶液
Ⅲ 大理石粉末、7%HCl溶液
(4)图中曲线丙对应表中实验 (选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，实验室制取二氧化碳时，不用曲线甲对应的药品，理由是 。
【反思交流】
(5)拓展迁移中进行的实验主要采用的实验方法是 。
44．（2025·新疆乌鲁木齐·模拟预测）中和反应是重要的化学反应，某化学小组同学对中和反应展开探究。
探究一：多角度认识中和反应
(1)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸至溶液由红色变为无色，该实验从 (填“反应物减少或消失”或“新物质生成’)的角度说明了反应的发生。
(2)用pH传感器测定滴加过程中烧杯内溶液的pH变化(如图1，溶液中溶质的质量分数已标出，搅拌装置已省略)，可得到曲线图 (选填下图中的标号“a或“b)。若要用10%的氢氧化钠溶液配制40克5%的稀溶液，需要加水的质量为 。
探究二：中和反应后溶液中溶质的成分
在不加指示剂的情况下将NaOH溶液与稀硫酸混合，使之充分反应。
【做出猜想】
(3)对于反应后所得溶液中溶质的成分，同学们提出以下猜想：
猜想1：只有；
猜想2：Na2SO4和H2SO4；
猜想3： 。
【进行实验】
(4)可选试剂：铜片、铁粉、Fe2O3粉末、KOH溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案 1 取少量反应后的溶液于试管中， 猜想 2 正确
方案2 取少量反应后的溶液于试管中，加入少量 BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想 2正确
【实验反思】
(5)有同学对方案2提出质疑，认为不合理，理由是 ，
【解释与结论】
(6)探究反应后所得溶液的成分时，除了考虑生成物，还要考虑 。
45．（2025·新疆吐鲁番·一模）某兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行碳中和的探究学习。
(1)当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2含量增加，导致 加剧。减少CO2排放、实现碳中和成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳利用是实现碳中和的主要途径。
探究一：碳封存。
(2)将CO2注入油气层能起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用下图装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将CO2从 端(填“a”或“b”)通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。
探究二：碳捕集。
小组同学探究酸、碱、盐的性质及CO2的捕集。
【设计与实验】
(3)甲同学设计如图装置，检查装置气密性，装入药品，关闭K1、K2、K3。
步骤Ⅰ：打开K1，向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭K1；
步骤Ⅱ：打开K2、观察到D中部分液体进入C中，有 (填写实验现象)产生，再关闭K2。
【实验结论】CO2能与NaOH反应。
【交流与讨论】
(4)用NaOH溶液“捕集CO2的反应的化学方程式为 。
(5)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是二氧化碳能 ，也能使部分D中液体进入C中。
【实验拓展】
(6)打开K3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。D中发生反应的化学方程式为 。
(7)为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶液中的溶质成分(酚酞除外)，下列试剂可选用的是 (填字母序号)。
A．Fe2O3固体 B．AgNO3溶液 C．石蕊溶液 D．CuSO4溶液
探究三：碳利用。
(8)利用CO2与H2反应，产生有应用价值的液体有机物，可实现零碳排放。如可利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为 。
46．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）新疆有众多盐湖、蕴藏着丰富的资源。某兴趣小组的同学围绕盐湖展开相关的探究活动。
环节一 调查研究
某盐湖化工厂利用当地的自然条件“夏天晒盐，冬天捞硝”，这里的“盐”是指NaCl，“硝”是指Na2SO4。氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题。
(1)夏天晒“盐”得到的氯化钠的用途有 （任写一种）。
(2)冬天捞“硝”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。
(3)冬天捞“硝”后湖水中一定含有的溶质是 （写化学式）。
【分析解释】
(4)人们根据季节的气候条件差异实现“盐”和“硝”的分离，这主要是利用“盐”和“硝”的 不同这一性质。
环节二 实验探究
为探究夏天晒“盐”得到的粗盐中是否含有硫酸钠，兴趣小组的同学对含有氯化钠和硫酸钠的模拟盐湖水进行蒸发，有固体析出后趁热过滤，对所得固体进行探究。
【查阅资料】硫酸银（Ag2SO4）是微溶于水的白色固体；氯化银（AgCl）、硫酸钡（BaSO4）均是难溶于水的白色固体。
【方案研讨】
(5)
方案 方案设计 评价交流
1 取样，溶解，滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中含有Na2SO4。 有同学指出该方案不严谨，原因是 。
2 取样。溶解，滴加少量 溶液，若产生白色沉淀，则固体中含有Na2SO4。 写出该反应的化学方程式 。
【实验及结果】实施方案2，观察到有白色沉淀，表明模拟盐湖水蒸发后所得固体中含有Na2SO4。
【反思交流】
(6)在环节二中“有固体析出后趁热过滤”的原因是 。
(7)为得到较纯的NaCl，可用“花水”冲洗所得固体，既可除去表面的Na2SO4，又不损失NaCl，则“花水”应当是 （填序号）。
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．饱和Na2SO4溶液 D．饱和NaCl溶液
47．（2025·新疆喀什·一模）兴趣小组的同学发现喀什市道路两边和公园的树干刷上了一层白色的物质。这层白色物质是含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵。兴趣小组的同学知道配制石灰乳的原料是生石灰，容易与空气成分反应而变质，故对原料是否变质及成分进行了以下探究。
【查阅资料】
澄清的石灰水能与氯化铜溶液发生复分解反应，生成蓝色沉淀。
【猜想与假设】
(1)填写空白处
猜想 — 二 三 四 五
成分 CaO CaO、
【实验探究】
(2)取部分样品于试管中，加水后无放热现象，说明样品中不含有 (填化学式)
(3)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明样品中含有 (填化学式)
(4)为了进一步确定样品中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。
另取部分原料于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中，向3支试管中分别滴加酚酞、通入二氧化碳、滴加氯化铜溶液，请填下表：
实验方案 一 二 三
实验操作
实验现象 溶液 澄清溶液变浑浊 溶液中有 产生
化学方程式
【实验结论】
(5)通过以上实验探究，得出原料已经变质，猜想 成立。
【拓展迁移】
(6)小组同学反思了生石灰变质的原因，认识到实验室保存应注意 。
48．（2025·新疆昌吉·一模）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。
任务一：谈古——古代洗衣剂“灰”
【资料卡片】①“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾；②碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。
【实验准备】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰，称取克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。
【探究实验】草木灰浸出液的酸碱性。
(1)取少量滤液于试管中，滴加 溶液，若溶液变红色，则草木灰浸出液显碱性。
【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。
对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示：
【实验反思】
(2)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是 （填名称）。
(3)实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了 。
(4)实验结束后继续通一段时间氮气的目的是 。
任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐”
超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。
【查阅资料】
爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。
(5)根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子 （用符号表示）。
(6)为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
I..取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内 有 产生，且带火星的木条复燃 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成
II.向上述试管中，加入稀盐酸、迅速连接好带导管的橡胶塞，将导管的另一端伸入盛有澄清石灰水的试管中 有气泡产生，且 爆炸盐遇盐酸后有二氧化碳生成
【交流讨论】
(7)写出实验操作II中有气泡产生的化学方程式 。
(8)推测该爆炸盐的贮存条件：应该 存放。
四、综合应用题
49．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现大国责任与担当。
I．“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，其主要流程如图。
【查阅资料：氨水是一种常见的碱，易挥发；碳酸氢铵受热易分解。】
(1)常温下，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变 色。
(2)工业上用氨水喷淋吸收废气中的，采用“喷淋”的原因是 。
(3)反应①的化学方程式是 ，该反应的温度不宜高，原因是 。
(4)上述流程中，可循环利用的物质是 。
II．除“氨法”捕集外，二氧化碳的资源化利用也取得重要进展。研究人员开发出和Cu催化合成醋酸的新技术，其微观示意图如图。
(5)整个转化中，二氧化碳与醋酸的分子个数之比为 。
五、填空与简答
50．（2025·新疆和田·三模）某兴趣小组同学利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示：
(1)由图可知该实验操作是将 溶液滴加到另一种溶液中；a点对应的溶液中含有的溶质是 ，c点溶液加酚酞显示的颜色是 。
(2)同学们发现将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合时没有明显的现象，于是想借助下列物质来验证该反应的确发生了，下列可达到目的物质是______（填字母）。
A．AgNO 溶液 B．pH试纸 C．紫色石蕊溶液
51．（2025·新疆喀什·模拟预测）我国提出碳减排目标“二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和”，体现大国担当。二氧化碳的“捕捉、封存和利用”是实现碳减排的重要途径之一。
【碳捕捉】
如图1是实际生产中采用足量溶液来捕捉的工艺流程（假设煅烧炉中的反应物百分之百转化）。
(1)“捕捉室中将溶液变成雾状的目的是 。捕捉室发生反应的化学方程式为 。
(2)煅烧炉中发生的化学反应所属基本反应类型是 。
(3)“反应分离器”中发生的化学反应有 个。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是 。
【碳封存】
(5)碳封存可以将（气态）压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。在加压“封存”到海底的过程中，会造成海水酸化，其原因是 （用化学方程式表示）。
【碳利用】
(6)与在一定条件下转化为（反应过程如图2所示，虚线处部分中间产物略去），可实现的再利用。下列说法正确的是______。
A．燃烧放出热量 B．参加反应的与质量比是
C．的质量和化学性质不变 D．该反应中除外，另一种生成物为
52．（2025·新疆和田·三模）废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如图所示的工艺流程。
请回答下列问题：
(1)气体A是 ，滤液A中含有的溶质是 （填化学式）。
(2)写出固体A在空气中加热后，再加入适量稀硫酸发生反应的化学方程式： 。
(3)操作1、操作2和操作3均为 （填操作名称），该操作中用到的玻璃仪器，除玻璃棒和烧杯外，还需要 。
(4)写出滤液B中加入X时发生反应的化学方程式： 。
53．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）某种普通粉笔主要成分为CaSO4、CaCO3和少量CaO。教师使用粉笔后，皮肤容易开裂，原因是粉笔中某成分与汗液中的水反应，生成有腐蚀性的物质；环保粉笔只含生石膏(CaSO4·2H2O，相对分子质量为172)。兴趣小组尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作流程如图所示：
(1)普通粉笔中某成分与汗液中的水反应生成有腐蚀性的物质，请写出此反应的化学方程式 。
(2)将普通粉笔研磨后再转移至烧杯的目的是 。
(3)操作流程中加入稀硫酸的目的是 ，充分反应后，烧杯内上层清液中的微观粒子有 。
(4)生石膏可作防火材料。遇火灾时，生石膏失去结晶水，生成硫酸钙和水，此反应属于 (填基本反应类型)，该过程吸收热量，使可燃物的 (从燃烧条件的角度分析)，起到防火作用。
(5)CaSO4可作为中药外用，具有效疫生肌的功效，可由生石膏煅烧制得。如图是172gCaSO4·2H2O煅烧过程的温度与剩余固体质量的关系图，则固体 (填字母)是CaSO4.
54．（2025·新疆阿克苏·三模）我国神舟五号载人飞船成功发射，标志着我国航天技术的飞跃。请回答下列问题。
(1)无水肼()和过氧化氢组合常用作神舟飞船运载火箭的液体推进剂，这两种物质反应放出大量热，且反应后的产物无污染，根据质量守恒定律预测产物的化学式为 。
(2)空间站利用太阳能电池板进行江作，其能量转化方式是将太阳能转化为 能。
(3)长期的失重生活很容易使宇航员出现骨质疏松，因此饮食中必须补充足够的 元素。
(4)航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化后可饮用。净化采用反渗透膜(只允许水分子和部分离子通过)，原理类似于实验操作中的 (填操作名称)。
(5)飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的 性能。
(6)舱外航天服中废气处理系统的工作步骤是：第1步，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网。第2步，用氢氧化锂()作吸收剂除去的化学方程式为 (的性质与相似)。中金属元素与非金属元素的质量比为 。
55．（2025·新疆·三模）化学乃生活之基石，无处不在，无时不需。
(1)某同学设计的午餐包含馒头、红烧牛肉与凉拌黄瓜，其中富含蛋白质的是 。
(2)我们在生活中会食用加碘盐，其中“碘”是指 (选填“分子”“原子”“元素”或“物质”)。
(3)治疗胃酸过多症的药物中不可能含有___________(选填字母)。
A．碳酸氢钠 B．氢氧化铝 C．氢氧化钠
(4)民俗文化表演“打铁花”所使用的“铁水”不同于火药，它不会污染空气，且同样具有烟花的效果。请从微观角度分析，铁熔成“铁水”的实质是： 。
(5)铝合金是生活中常见的材料，它属于 (选填“合成”或“金属”)材料。
(6)有些加油站所售汽油是乙醇汽油。乙醇(酒精)属于 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。请再写出一种在新疆可利用的新能源： 。
(7)高楼灭火无人机配备的枝杈型C6含氟泡沫灭火剂，能够迅速在燃烧物表面形成一层致密的泡沫和耐高温薄膜覆盖层，从而快速高效地扑灭火灾。其灭火原理是 。
56．（2025·新疆喀什·三模）《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程：
(1)步骤Ⅰ中涉及的操作名称为 ，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)上述流程图涉及的物质中能循环使用的物质是 （填物质的名称）。
(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
(4)该工艺中涉及的①②③三个化学反应，没有涉及到的基本反应类型为 。
(5)K2CO3属于 肥（填“氮”、“磷”“钾”或“复合”）。
57．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后发现，有很多不同类的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)如图1所示。
(1)若图1中的①对应的盐是氯化钠，写出符合此反应的化学方程式 ，图2从微观的角度分析此反应，则甲、乙两处应填入的离子符号分别为 。
(2)若图1中的④对应的盐是硫酸亚铁，写出符合此反应的化学方程式 ，基本反应类型为 。
(3)《周礼 考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，通过图1的③生成一种盐，此盐的化学式为 ，另一种生成物能够用来清洗丝帛、去污，化学式为 。
(4)若图1中的⑤对应的是稀盐酸除铁锈的反应，则反应后溶液由无色变成 色。
58．（2025·新疆克孜勒苏·模拟预测）碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：
回答下列问题：
(1)步骤①发生反应的化学方程式为 。
(2)步骤②操作a的名称是 。
(3)步骤③中加入草酸钠，其中草酸根的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为 。
(4)滤液2中含有 ，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是 。
(5)该工艺中用到的氧化物有 (写1种即可)。
59．（2025·新疆乌鲁木齐·模拟预测）“端午时节，粽叶飘香”。每逢端午节，小明的妈妈就会包他最喜欢吃的“蛋黄肉粽”。
(1)食物中含有人体所需的六大营养素，“蛋黄肉粽”中富含的营养素是 (填一种即可)。
(2)腌制腊肉需要用到食盐，食盐的主要成分是 (填化学式)，食盐不仅是腊肉风味独特，还起到一定的 作用。
(3)若蒸粽子用的燃料是天然气，写出天然气完全燃烧的化学方程式 。
60．（2025·新疆喀什·二模）化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。请根据图表回答。
阳离子 阴离子
溶 溶 溶 溶
难 溶 溶 溶
溶 溶 溶 难
表3
(1)宏观分析：如图1，向盛有碳酸钠固体的试管中加入适量的稀盐酸，发现固体溶解，且有 生成。
(2)微观分析：如图2，碳酸钠是由和 构成。氯化氢在水中解离成和 。请写出反应的化学方程式 ，属于 反应类型。
(3)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。
由表3判断各组离子在水溶液中无色且能大量共存的是 。
A． B．
C． D．
由表3分析NaOH溶液和溶液 （填“能”或“不能”）反应。
61．（2025·新疆吐鲁番·一模）英砂矿石的主要成分是SiO2(其中还含有少量的CuO、Na2SO4、Na3CO3)。高纯度SiO2用于制造低损耗光纤，是现代通信网络的基础。已知CuO不溶于水；SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。用石英砂矿石制备硅酸钠晶体(Na2SiO3)的流程如下：
(1)将石英砂矿石研磨的目的是 。
(2)滤液A中含有的溶质成分是 。写出加入盐酸时发生反应的化学方程式 。
(3)在实验室进行过滤操作时，滤纸没有紧贴漏斗内壁，留有气泡会造成 。
(4)加入的试剂X应选用 (填字母序号)溶液。
a．NaOH b． c．H2SO4
62．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）《周礼·考工记》中记载。古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液的工艺流程图如图所示。
(1)CaO的俗称是 。在海边用贝壳作原料得到CaO的优点是 。
(2)“反应池”中的化学方程式为 。
(3)在实验室中完成操作I需要用到玻璃棒，其作用是 。
(4)该流程中没有涉及的基本反应类型是 。
(5)该流程中可循环使用的物质是 （写化学式）。
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