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专题09 金属
考点01 金属的性质
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
金属 5年7考 选择题 2025年2分 2024年3分 2023年2分 2022年5分 2021年6分 金属材料、金属活动性顺序、金属资源的保护、化学方程式的书写
考点02 铁的锈蚀
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
铁的锈蚀 5年3考 实验题 2024年3分 2022年7分 2021年3分 铁生锈的条件
考点01 金属的性质
1．（2025·吉林·中考真题）运用金属活动性顺序，预测铁和镍的化学性质。完成以下内容。
预测 验证 现象 结论
（1） 向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中 铁表面有固体析出 对铁和镍的化学性质预测是正确的
镍能与稀硫酸反应 向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中 （2）
【答案】
铁的活动性比镍强（或铁能置换硫酸镍中的镍）
镍片表面有气泡产生
【解析】根据实验操作 “向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中” 以及现象 “铁表面有固体析出” ，结合金属活动性顺序相关知识，可知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，所以预测内容是铁的活动性比镍强（或铁能置换硫酸镍中的镍）；
已知预测是 “镍能与稀硫酸反应” ，镍是比较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于氢之前，能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的盐。所以当把用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中时，会观察到镍片表面有气泡产生。
2．（2024·吉林·中考真题）蒸汽眼罩可以舒缓眼部疲劳，其填充物的主要成分是：铁粉、食盐和活性炭等。
（1）全国资源的利用：蒸汽眼罩使用时发热是因为铁粉生锈，其原理是铁粉与空气中的水和 反应。
（2）金属资源的保护：蒸汽眼罩使用前需要 保存，防止铁粉生锈；
（3）结合上述问题，谈谈你对铁生锈利或弊的认识 。
【答案】（1）氧气/
（2）密封
（3）好处：铁生锈可以吸收和，作干燥剂/双吸剂；坏处：浪费金属资源（开放题合理即可）
【解析】（1）全国资源的利用：蒸汽眼罩使用时发热是因为铁粉生锈，其原理是铁粉与空气中的水和氧气（或O2）反应；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，空气中存在氧气和水蒸气，金属资源的保护：蒸汽眼罩使用前需要密封保存，防止铁粉生锈；
（3）铁生锈过程中消耗氧气和水，生锈好处：铁生锈可以吸收O2和H2O，作干燥剂/双吸剂；
铁生锈过程中，铁单质转化为铁的化合物，生锈坏处：浪费金属资源。
3．（2023·吉林·中考真题）《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。
（1）古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为 。
（2）此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是 。
【答案】（1）
（2）铁比铜活泼
【解析】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为。
（2）此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是铁比铜活泼。
4．（2022·吉林长春·中考真题）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
（1）赤铁矿（主要成分是Fe2O3）可用于炼铁。Fe2O3中铁、氧元素质量比为 。
（2）钢是一种铁合金。钢和纯铁相比硬度较大的是 。
（3）将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性 （填“强”或“弱”）。
【答案】（1）7:3
（2）钢
（3）强
【解析】（1）Fe2O3中铁、氧元素质量比为(56×2):(16×3)=:7：3；
（2）合金一般比他的成分金属的硬度大，钢是铁合金，硬度比纯铁大。所以硬度较大的是钢。
（3）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性强。
5．（2022·吉林·中考真题）2022年6月5日10时44分07秒，神舟十四号载人飞船成功发射。人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，镍(Ni)元素在化合物中常见的化合价为+2价。
（1）请写出金属镍与稀硫酸发生置换反应的化学方程式 ；
（2）选择镍片和 溶液，能比较出镍和铜的金属活动性顺序。
【答案】（1）
（2）硫酸铜（合理即可）。
【分析】（1）根据题干信息书写化学方程式。
（2）根据比较金属活动性顺序的方法分析。
【解析】（1）由题干信息知，镍(Ni)元素在化合物中常见的化合价为+2价，则硫酸镍的化学式为NiSO4，金属镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为：，故填：。
（2）要比较出镍和铜的金属活动性顺序，可选用金属镍与可溶性的铜盐，如硫酸铜溶液或氯化铜溶液等，故填：硫酸铜（合理即可）。
【点睛】本题主要考查了金属的性质及比较金属活动性顺序的方法，难度不大。
6．（2021·吉林·中考真题）人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切。请回答下列问题。
（1）有的五角钱硬币的制作材料是黄铜（铜锌合金），黄铜属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否 ；也可用AgNO3溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式 。
【答案】 金属材料 变黑 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（或Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag）
【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，有的五角钱硬币的制作材料是黄铜（铜锌合金），黄铜属于金属材料；
（2）黄铜是铜锌合金，铜和氧气在加热的条件下可以生成黑色的氧化铜，故可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否变黑；也可用AgNO3溶液来鉴别，看是否有银白色的固体析出，因为锌和硝酸银反应会生成银和硝酸锌，铜和硝酸银反应会生成银和硝酸铜，反应的化学方程式可以是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（或Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag）。
7．（2021·吉林长春·中考真题）铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。
（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的 性和延展性；
（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜 ；
（3）木炭与氧化铜反应化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了 （选填“氧化”或“还原”）反应。
【答案】 导电 强 还原
【解析】（1）金属具有导热性、导电性、延展性。5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性和延展性；
（2）活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜强；
（3）根据方程式2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应中碳得到氧，发生了氧化反应；CuO失氧，发生了还原反应。
考点02 铁的锈蚀
1．（2024·吉林长春·中考真题）实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去)。
（1）图1实验中，对比 (填序号)可知，铁生锈与氧气有关。
（2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 。
（3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 。
（4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 (答一条即可)。
【答案】（1）AB
（2）U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈
（3）氧气浓度较大
（4）未能探究铁生锈是否与氧气有关
【解析】（1）图1实验中，试管A内的铁钉与氧气、水同时接触，试管B内的铁钉只与水接触，试管C内的铁钉只与氧气接触，最终只有试管A内的铁钉生锈，所以对比AB可知，铁生锈与氧气有关。
（2）图2实验中，H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，并且产生的氧气带有水分，而U型管内的干燥剂可以吸收水分，右侧干燥管内的干燥剂也可以吸收水分，所以U型管左侧的光亮铁丝同时接触氧气、水，很快生锈，右侧光亮铁丝只接触氧气，不生锈，因此证明铁生锈与水有关的现象为：U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈。
（3）铁生锈是铁与氧气、水发生反应所致，而H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，所以图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是：氧气浓度较大。
（4）铁生锈是铁与氧气、水发生反应所致，图2实验的变量是水分，因此不足之处是：未能探究铁生锈是否与氧气有关。
2．（2022·吉林长春·中考真题）脱氧剂可以延长食品保质期。某脱氧剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠。针对该脱氧剂进行如下活动：
活动一：验证脱氧剂中含有铁粉和活性炭
【进行实验】
（1）取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明脱氧剂中含有铁粉，写出该反应的化学方程式 。
充分反应后，将试管中的固液混合物过滤、将滤渣洗涤、干燥，得到黑色固体。
（2）如图所示，将黑色固体置于坩埚（耐高温容器）内，在电炉上灼烧，最终黑色固体全部消失。灼烧期间，在坩埚上方罩上烧杯，过一会儿，迅速把烧杯倒过来、向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到 的现象，说明脱氧剂中含有活性炭。

【反思与评价】
（3）用酒精灯替换电炉重复（2）实验，虽出现相同现象，但会影响实验结论，其原因是 。
活动二：探究脱氧剂中氯化钠的作用
【查阅资料】脱氧剂能延长食品保质期是利用了铁生锈的原理
【猜想与假设】氯化钠可能影响铁生锈的速率
【进行实验】按下图所示A、B装置进行实验，相同温度下，每隔一段时间测量导管中水面上升高度，实验数据如下表。

时间/h 0 1.0 2.0 3.0
A装置导管中水面上升高度/cm 0 1.2 5.6 9.7
B装置导管中水面上升高度/cm 0 0 0.8 3.5
【解释与结论】
（4）从化学、物理两个视角综合分析，A、B装置导管中水面上升的原因是 。
（5）结合表中数据、得出脱氧剂中氯化钠的作用是 （填“加快”或“减慢”）铁生锈的速率。
【拓展与应用】铁生锈的原理在生活中有诸多应用
（6）取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，说明铁生锈是 （填“吸热”或“放热”）反应；
（7）写出一种防止铁生锈的具体方法 。
【答案】（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
（2）澄清石灰水变浑浊
（3）无法确定生成的二氧化碳是因为碳燃烧还是酒精燃烧
（4）铁与水、氧气反应生锈，烧瓶内气体减少，气压减小，所以大气压将水压入导管
（5）加快
（6）放热
（7）刷漆
【解析】（1）铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，化学方程式为。
（2）碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明脱氧剂中含有活性炭。
（3）酒精灯的燃料酒精燃烧生成二氧化碳和水，无法确定生成的二氧化碳是因为碳燃烧还是酒精燃烧，所以用酒精灯替换电炉重复（2）实验，虽出现相同现象，但会影响实验结论。
（4）导管内水面上升，是因为瓶内气压减小，大气压将烧杯内的水压入导管。铁与水、氧气反应生锈，烧瓶内气体减少，气压减小，所以大气压将水压入导管。
（5）从表中数据A装置导管中水面上升开始时间较短，最终高度较大，说明A铁生锈较快，则得出脱氧剂中氯化钠的作用是加快铁生锈的速率。
（6）取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，使用时放出热量，所以说明铁生锈是放热反应。
（7）铁生锈需要和空气中的氧气、水蒸气接触，所以可以在铁制品表面刷漆防锈。
3．（2021·吉林长春·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：
（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 ；
（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为 色；
（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、 共同作用的结果。
【答案】 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧 红 水
【解析】（1）铜片上的白磷、红磷都与氧气接触，白磷达到了着火点，燃烧，红磷没有达到着火点，不燃烧，故实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧；
（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
（3）试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管②中铁钉与水接触，不生锈，试管③中铁钉与氧气接触，不生锈，①②对比，说明铁生锈需要与氧气接触，①③对比，说明铁生锈需要与水接触。
1．（2025·吉林长春·二模）吉林省博物馆为国家一级博物馆，下图是吉林省博物馆部分馆藏文物。
（1）图1是辽代金錾刻龙纹带跨，历经千年依旧闪闪发光，这是因为金的化学性质 ；
（2）图2是鎏金铜面具反映出古代高超的铸造工艺，采用“铜铸鎏金外层”而不是“铁制外层”的原因是铁在空气中易与 发生反应，导致生锈；
（3）图3是汉代铜质钱币，我国现行流通的硬币中，含有铜、铁、镍（Ni）等金属。兴趣小组设计了如下实验探究铜、铁、镍的金属活动性：
实验方案 实验现象 实验结论
铁片表面有固体析出，铜片表面无明显现象 三种金属活动性由强到弱的顺序为 ，写出试管中发生反应的化学方程式 。
【答案】（1）稳定/不活泼
（2）水和氧气/H2O、O2
（3）铁>镍>铜/Fe>Ni>Cu
【解析】（1）金历经千年仍闪亮，说明其化学性质十分稳定，不易与其他物质发生反应。
（2）铁和氧气、水共同接触时会生锈。
（3）根据现象可知，铁将镍从化合物溶液中置换出来，而铜不能，而在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来，则说明金属活动性顺序铁>镍>铜；
铁和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
2．（2025·吉林松原·三模）2025春晚吉祥物“巳升升”体现了化学与文化的完美交融。
（1）“巳升升”头部轮廓与脸颊上的螺旋形状，灵感来源于唐代地宫出考生土的银质鎏金如意。其表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是 。
（2）“巳升升”的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。青铜是铜锡合金，硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
（3）“巳升升”背部缠枝纹设计源于景泰蓝瓷器。景泰蓝制作时将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能 ，又美观漂亮。
（4）用如图所示实验研究金属的性质。
上述实验中，能得出锡、铜、银的金属活动性顺序的实验组合有 （填字母）。
A．①④ B．③④ C．①②④
【答案】（1）金的化学性质稳定或金的化学性质不活泼
（2）大
（3）防止金属锈蚀
（4）BC
【解析】（1）金在金属活动性顺序中位置靠后 ，化学性质不活泼，在常温下不易与氧气等空气中的物质发生化学反应，所以历经千年仍金光闪耀；
（2）合金的硬度一般比组成它的纯金属大 ，青铜是铜锡合金，所以其硬度比纯铜大；
（3）金属生锈的条件是与氧气和水同时接触 ，在铜器表面涂釉料，烧制成后能在金属表面形成一层保护膜，阻止氧气和水与金属接触，从而防止生锈；
（4）实验①：锡与稀硫酸反应，说明金属活动性Sn＞H；实验②：铜与稀硫酸不反应，说明金属活动性H＞Cu；实验③：锡能与硫酸铜溶液反应，说明金属活动性Sn＞Cu；实验④：铜能与硝酸银溶液反应，说明金属活动性Cu＞Ag ，所以通过实验③④或①②④都能得出锡、铜、银的金属活动性顺序为Sn＞Cu＞Ag，故选：BC。
3．（2025·吉林长春·二模）《天工开物》是一部综合性的科技著作，其中记载着许多关于金属铜及其合金的用途的化学知识。回答下列问题：
（1）“因炉甘石烟洪飞损，改用倭铅”。炼制黄铜时，炉甘石（）高温分解产生气体，其逸散时带走部分生成的氧化锌，化学方程式为 ，基本反应类型为 。
（2）“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”。铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更 。
【答案】（1） 分解反应
（2）高
【解析】（1）炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
此反应符合一变多的特点，属于分解反应；
（2）“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”。铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更高。故填：高。
4．（2025·吉林松原·一模）据《天工开物》记载，古人炼铜过程如下：用煤炭（煤碎如粉），鼓风……灼于炉内，以泥瓦罐载铜（铜矿石）十斤，…每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜。
（1）“倭铅”为金属锌，该铜锌合金属于 （填“金属材料”或“复合材料”）。
（2）“煤碎如粉”是将煤块变成煤粉，其主要目的是 。
【答案】（1）金属材料
（2）增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分
【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，则铜锌合金属于金属材料；
（2）“煤碎如粉”是将煤块变成煤粉，其主要目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分。
5．（2025·吉林长春·一模）金属作为一种重要的材料，深入生活的方方面面，金属饰品因其绚丽的颜色和丰富的样式备受消费者青睐。
I．黄金饰品
（1）从古至今黄金饰品深受喜爱，除了体现其稳定的货币价值外，还体现金具有 性质，金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的 。
Ⅱ．“18K”金饰品
（2）如图是某“18K”金饰品的介绍和使用说明。近年来，世界一线品牌热衷于使用“18K”金来“制作”镶嵌珠宝类饰品，请分析，与纯金相比，“18K”金镶嵌珠宝的优点 ，请再推测一条保存或佩戴该饰品时的注意事项 。
【答案】（1）良好金属光泽（或化学性质稳定） 延展性
（2）“18K”金的硬度比金大 尽量避免接触酸性物质（合理即可）
【解析】（1）从古至今黄金饰品深受喜爱，除了体现其稳定的货币价值外，还体现金具有良好金属光泽（或化学性质稳定）的性质；金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的延展性；
（2）合金的机械性能优于成分金属，“18K”金是金的合金，镶嵌珠宝的优点有：“18K”金的硬度比金大；“18K”金含有锌，保存或佩戴该饰品时应注意尽量避免接触酸性物质。
6．（2025·吉林长春·二模）2024年3月8日，国产大飞机C919正式加入西安至上海的飞行航班，标志着我国国产大飞机的规模化运营又迈出了坚实一步。
（1）C919的机体大量使用了铝锂合金，该合金属于 （选填“合成”或“金属”）材料；
（2）C919以航空煤油为燃料，它合理的设计比同类型客机更能减少碳排放。航空煤油属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源，为实现低碳减排目标各行各业都在努力，我们中学生为实现这一目标可做的是 （答一点即可）；
（3）某同学把相同几何外形的铁片、铜片分别放入两只装有等质量、等浓度的稀硫酸试管中，验证铁、铜两种金属的活动性强弱。能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象是 。
【答案】（1）金属
（2）不可再生 随手关灯或出门多乘坐公共交通工具（合理即可）
（3）放入铁片的试管中有气泡产生且溶液变为浅绿色，放入铜片的试管中无明显现象
【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，铝锂合金属于金属材料；
（2）航空煤油是石油分馏的产物，石油属于化石能源，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；
为实现低碳减排目标各行各业都在努力，中学生为实现这一目标，可随手关灯或出门多乘坐公共交通工具（合理即可）；
（3）某同学把相同几何外形的铁片、铜片分别放入两只装有等质量、等浓度的稀硫酸试管中，放入铁片的试管中有气泡产生且溶液变为浅绿色，放入铜片的试管中无明显现象，说明铁在金属活动性顺序中排在氢的前面，铜排在氢的后面，故可证明铁的金属活动性比铜强。
7．（2025·吉林松原·模拟预测）小明同学在探究常见金属的活动性顺序后，明确了A、B、C三种金属在常见金属的活动性顺序表中的位置如下，请回答下列问题。
（1）在A、B、C三种金属中，能与稀盐酸发生反应的是 。
（2）若B是铜，则下列有关的化学方程式书写正确的是 （填字母）。
a. b.
（3）铝的化学性质比铁活泼，但通常情况下铝制品却很耐腐蚀，这是因为 （用化学方程式表示）。
【答案】（1）A
（2）b
（3）
【解析】（1）由图可知，A在氢的前边，B和C均在氢的后边，则能与稀盐酸发生反应的是A，故填：A；
（2）a、金属活动性：Mg>Cu，则Cu不能与硫酸镁反应，故a错误；
b、金属活动性：Fe>Cu，则铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故b正确。
故选b；
（3）铝的化学性质比铁活泼，但通常情况下铝制品却很耐腐蚀，这是因为铝常温下就能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里面的铝进一步与氧气反应，反应的化学方程式为，故填：。
8．（2025·吉林长春·二模）根据典籍中记载的金属相关知识。回答下列问题。
（1）《抱朴子》：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。据此判断铁的活动性比铜 。
（2）《天工开物》：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炒熟主要为了降低了生铁中的 含量，通常通入的气体是 。
（3）《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄（）和锡粉（Sn）混合，“密固，入风炉吹之、令锅同火色，寒之、开，黄色似金”。
①“彩色金”中 （选填“含”或“不含”）金元素（Au）。
②制取“彩色金”发生如下反应：，X的化学式是 。
【答案】（1）强
（2）碳 氧气
（3）不含
【解析】（1）“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是铁能将铜从硫酸铜中置换出来，则说明铁的活动性比铜强；
（2）生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的含碳量，利用碳与氧气反应生成二氧化碳，所以通常通入氧气；
（3）①“彩色金”是由雄黄（As4S4）和锡粉（Sn）混合制成的，根据元素守恒，则其中不含金元素；
②根据可知，反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有4个As、2个Sn和4个硫原子，等号右边除2X外有4个As,则2X中含有2个Sn和4个S，则X的化学式为SnS2。
9．（2025·吉林长春·模拟预测）在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，化学小组利用废弃的铁片进行制作金属蚀刻画的项目式活动。
【任务一】到垃圾回收站筛选铁片底板
（1）区分铝片和铁片的方法是 （写1种）。
【任务二】预处理铁片底板
（2）用稀盐酸除去铁片表面的铁锈，发生反应的化学方程式是 。
【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻
（3）若要在铁片底板上蚀刻一幅红色“茶”图案，应选用的蚀刻液是_________（填字母）。
A．溶液 B．溶液 C．溶液
【答案】（1）用磁铁吸引
（2）
（3）A
【解析】（1）铁具有铁磁性，能被磁铁吸引，而铝不能被磁铁吸引，所以可以利用磁铁来区分铝片和铁片；另外，铁与稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，铝与稀盐酸反应生成无色的氯化铝溶液，也可用于区分铝片和铁片。(合理即可)
（2）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
（3）A、铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和红色的铜，能在铁片上蚀刻出红色图案，该选项正确；
B、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，银是银白色金属，不能得到红色图案，该选项错误；
C、铁的金属活动性比锌弱，铁不能与硫酸锌溶液发生反应，无法蚀刻出图案，该选项错误；
故选A。
10．（2025·吉林长春·二模）铜是我们日常生活中经常接触到的金属。图1是铜在元素周期表中的相关信息。图2是铜及其化合物的“价类二维图”模型。请根据图中信息，回答下列问题：
（1）铜的质子数是 。
（2）黄铜是由铜和锌组成的合金，黄铜具有优良的导电、导热、弹性和力学性能，适用于制作导电、导热、耐腐蚀部件，黄铜属于 (填“合成”或“金属”)材料。
（3）已知铜与浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O，推断出物质X的化学式为 ；依据物质的类别和元素的化合价，硝酸铜属于“价类二维图”中的 点(填字母标号)。
（4）C点物质可以通过化学变化转化为A点物质，写出其中一种方法所对应的化学方程式： 。
【答案】（1）29
（2）金属
（3）NO2 E
（4）
【解析】（1）由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铜原子序数为29，在原子中，原子序数=质子数，则铜的质子数是29；
（2）黄铜是由铜和锌组成的合金，属于金属材料；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Cu、H、N、O原子的个数分别为1、4、4、12，反应后Cu、H、N、O原子的个数分别为1、4、2、8，则2X中含有2个氮原子和4个氧原子，X的化学式为NO2；
硝酸铜是由铜离子和硝酸根离子构成的，属于盐，则硝酸铜属于“价类二维图”中的E点；
（4）C点是含有+2价铜元素的氧化物，其中氧元素显-2价，即为CuO，A点为铜单质，C点物质可以通过化学变化转化为A点物质，即氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
11．（2025·吉林松原·模拟预测）金属材料广泛用于我国航天事业。科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。
（1）铜能拉成丝，说明铜具有的金属特性是 。
（2）为了验证Mg(H)Cu的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中，②将镁条放入CuSO4溶液中。下列有关叙述正确的是______(填序号)。
A．只需要实验①就能得出结论
B．实验②中有红色物质析出
【答案】（1）延展性或良好的延展性
（2）AB
【解析】（1）铜能拉成丝，说明铜具有良好的延展性；
（2）A、①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，镁排在氢前，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，可得出金属活动性顺序为：Mg＞H＞Cu，②将镁条放入硫酸铜溶液中，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，有红色固体析出，说明镁比铜活泼，故只需要实验①就能得出结论，符合题意；
B、实验②中镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，有红色固体析出，符合题意。
故选AB。
12．（2025·吉林长春·一模）跨学科学习小组同学走进博物馆，探寻金属文化。请回答下列问题。
任务一：认识金属文物
（1）商代四羊方尊酒器，用青铜制造，青铜是铜锡合金。青铜的硬度 （填“大于”或“小于”）纯铜。
任务二：鉴别金属文物
（2）唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精细，纹饰精美。有人会用“假黄金（铜锌合金）”制作的高仿文物来蒙骗大众，请写出一种鉴别方法，并写出操作、现象和结论 。
任务三：保护金属文物
（3）为防止明代铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理是： 。
【答案】（1）大于
（2）取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡产生，则该样品是假黄金；若没有气泡产生，则该样品是真黄金
（3）隔绝氧气
【解析】（1）合金的硬度大于组成它的纯金属，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度大于纯铜；
（2）铜锌中的锌能与盐酸反应产生氢气，金不能与盐酸反应，可以取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡产生，则该样品是假黄金；若没有气泡产生，则该样品是真黄金；（合理即可）
（3）铁生锈是铁与氧气和水蒸气共同作用的结果，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，隔绝了氧气，从而防锈。
13．（2025·吉林白城·模拟预测）控制变量是科学探究的重要方法之一。请结合下列实验，回答相关问题。
（1）A实验中，试管 （填“①”或“②”）中的铁钉会生锈。
（2）B实验中，试管②内反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与 有关，反应的化学方程式是 。
【答案】（1）①
（2）酸的浓度
【解析】（1）生锈需要铁与氧气、水同时接触，所以①中的铁钉会生锈。
（2）加入的铁的形状、质量相同，酸的种类相同，温度相同，加入酸的体积相同，但酸的浓度不同，②反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与酸的浓度有关。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
14．（2025·吉林长春·一模）对教材实验进行创新，可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。对下列三组实验进行探究
（1）图1第一支试管中的铁钉生锈，第二支的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与 接触。
（2）图2装置改进后的优点是 。
（3）图3实验，湿润紫色石蕊纸花变红，两支蜡烛由下到上先后熄灭，此实验能证明二氧化碳具有的性质是 。
【答案】（1）氧气/O2
（2）更环保
（3）二氧化碳不可燃也不助燃，且二氧化碳密度比空气大
【解析】（1）第一支试管中的铁和水、氧气共同接触，第二支试管中的铁只和水接触，对比可知铁钉生锈需要与氧气接触。
（2）图2为密闭装置，与教材实验相比，更环保。
（3）蜡烛由下到上先后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不可燃也不助燃，但紫色石蕊变红色，不能说明二氧化碳和水反应（没有排出二氧化碳的干扰）。
15．（2025·吉林松原·模拟预测）金属在生产、生活中应用极其广泛，用下图所示实验验证金属的性质。
（1）实验1，观察到灯泡发光，说明铜具有的性质是 。
（2）实验2，试管①和③中的物质能反应，试管②中的物质不能反应。据此可得出铜、铁、银三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
【答案】（1）导电性
（2）
【解析】（1）实验1，观察到灯泡发光，说明铜具有的性质是导电性；
（2）试管①中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明金属活动性；试管②中铜与稀硫酸不反应，说明金属活动性；试管③中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性，由此可得铜、铁、银三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
16．（2025·吉林长春·模拟预测）某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】Ⅰ、氯化钙固体可作干燥剂。
Ⅱ、一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，3小时内均无明显现象，一周后，现象如表所示。
装置图
一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是铁与 和 发生化学反应。
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢还与 有关。
实验二：定量探究铁锈蚀的快慢
小组设计了如图装置，检查气密性后，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液，t3时刻将注射器内5mL稀盐酸注入，一小时内采集数据如图甲、图乙，2小时后温度恢复到室温时压强高于大气压。
（3）据图甲判断铁生锈是 热反应
（4）据图甲，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是 。
（5）据图乙，对比AB段和BC段，说明 。
（6）基于物质和能量两个视角从增减因素来解析t3时刻（CD段）压强开始变大的原因 。
【反思与评价】
（7）与实验一中A对比，实验二铁锈蚀（BC段）明显更快的原因是 。（答二条）
（8）金属资源是有限的，请你提出一条保护金属资源的建议 。
【答案】（1）氧气 水
（2）氯化钠/NaCl
（3）放
（4）散热大于放热
（5）氯化钠溶液能加快铁的锈蚀速率
（6）铁和盐酸反应生成氢气，且装置中的温度升高，则压强又开始变大
（7）铁钉换成了铁粉，增大了与氧气、水的接触面积；加入了碳粉，在一定条件下，碳可加快铁的锈蚀等
（8）寻找金属替代品等
【解析】（1）A中铁和氧气、水共同接触时会生锈，B中铁只和水接触，不会生锈，C中铁只和氧气接触，不会生锈，对比可知铁与氧气和水共同接触时会生锈。
（2）D中加有氯化钠，生锈更严重，则说明铁锈蚀快慢还与氯化钠有关。
（3）从图甲温度上升可判断，铁生锈是一个能使温度升高的反应，属于放热反应。
（4）由图可知，t2时刻后反应并未停止但温度却开始降低，说明此时铁生锈放出的热量小于装置散失的热量。
（5）由图可知，在t1时刻加入饱和NaCl溶液后，铁锈蚀的速率明显加快，装置内的压强迅速降低，即对应图中的BC段，因此对比AB段和BC段可说明氯化钠溶液能加快铁的锈蚀速率。
（6）t3时刻将注射器内5mL稀盐酸注入，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，且由图甲可知，t3后装置中的温度升高，则t3时刻装置内压强突然变大是因为铁锈蚀消耗氧气导致装置内压强减小，注射器内稀盐酸被吸入烧瓶，与铁粉发生置换反应产生大量氢气，且装置中的温度升高，则导致装置内压强迅速升高。
（7）实验二用的是铁粉，但实验一中用的是铁钉，接触面积更大，反应越快；且实验二中还加有炭粉（提高导电性）和盐溶液（增强电解质环境）也都能加快铁的锈蚀；并且反应容器中温度更高，也会加速铁锈蚀等。
（8）保护金属资源的方法有：防止金属锈蚀、回收利用废旧金属、寻找金属替代品等。
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专题09 金属
考点01 金属的性质
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
金属 5年7考 选择题 2025年2分 2024年3分 2023年2分 2022年5分 2021年6分 金属材料、金属活动性顺序、金属资源的保护、化学方程式的书写
考点02 铁的锈蚀
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
铁的锈蚀 5年3考 实验题 2024年3分 2022年7分 2021年3分 铁生锈的条件
考点01 金属的性质
1．（2025·吉林·中考真题）运用金属活动性顺序，预测铁和镍的化学性质。完成以下内容。
预测 验证 现象 结论
（1） 向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中 铁表面有固体析出 对铁和镍的化学性质预测是正确的
镍能与稀硫酸反应 向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中 （2）
2．（2024·吉林·中考真题）蒸汽眼罩可以舒缓眼部疲劳，其填充物的主要成分是：铁粉、食盐和活性炭等。
（1）全国资源的利用：蒸汽眼罩使用时发热是因为铁粉生锈，其原理是铁粉与空气中的水和 反应。
（2）金属资源的保护：蒸汽眼罩使用前需要 保存，防止铁粉生锈；
（3）结合上述问题，谈谈你对铁生锈利或弊的认识 。
3．（2023·吉林·中考真题）《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。
（1）古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为 。
（2）此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是 。
4．（2022·吉林长春·中考真题）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
（1）赤铁矿（主要成分是Fe2O3）可用于炼铁。Fe2O3中铁、氧元素质量比为 。
（2）钢是一种铁合金。钢和纯铁相比硬度较大的是 。
（3）将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性 （填“强”或“弱”）。
5．（2022·吉林·中考真题）2022年6月5日10时44分07秒，神舟十四号载人飞船成功发射。人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，镍(Ni)元素在化合物中常见的化合价为+2价。
（1）请写出金属镍与稀硫酸发生置换反应的化学方程式 ；
（2）选择镍片和 溶液，能比较出镍和铜的金属活动性顺序。
6．（2021·吉林·中考真题）人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切。请回答下列问题。
（1）有的五角钱硬币的制作材料是黄铜（铜锌合金），黄铜属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否 ；也可用AgNO3溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式 。
7．（2021·吉林长春·中考真题）铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。
（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的 性和延展性；
（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜 ；
（3）木炭与氧化铜反应化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了 （选填“氧化”或“还原”）反应。
考点02 铁的锈蚀
1．（2024·吉林长春·中考真题）实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去)。
（1）图1实验中，对比 (填序号)可知，铁生锈与氧气有关。
（2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 。
（3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 。
（4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 (答一条即可)。
2．（2022·吉林长春·中考真题）脱氧剂可以延长食品保质期。某脱氧剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠。针对该脱氧剂进行如下活动：
活动一：验证脱氧剂中含有铁粉和活性炭
【进行实验】
（1）取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明脱氧剂中含有铁粉，写出该反应的化学方程式 。
充分反应后，将试管中的固液混合物过滤、将滤渣洗涤、干燥，得到黑色固体。
（2）如图所示，将黑色固体置于坩埚（耐高温容器）内，在电炉上灼烧，最终黑色固体全部消失。灼烧期间，在坩埚上方罩上烧杯，过一会儿，迅速把烧杯倒过来、向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到 的现象，说明脱氧剂中含有活性炭。

【反思与评价】
（3）用酒精灯替换电炉重复（2）实验，虽出现相同现象，但会影响实验结论，其原因是 。
活动二：探究脱氧剂中氯化钠的作用
【查阅资料】脱氧剂能延长食品保质期是利用了铁生锈的原理
【猜想与假设】氯化钠可能影响铁生锈的速率
【进行实验】按下图所示A、B装置进行实验，相同温度下，每隔一段时间测量导管中水面上升高度，实验数据如下表。

时间/h 0 1.0 2.0 3.0
A装置导管中水面上升高度/cm 0 1.2 5.6 9.7
B装置导管中水面上升高度/cm 0 0 0.8 3.5
【解释与结论】
（4）从化学、物理两个视角综合分析，A、B装置导管中水面上升的原因是 。
（5）结合表中数据、得出脱氧剂中氯化钠的作用是 （填“加快”或“减慢”）铁生锈的速率。
【拓展与应用】铁生锈的原理在生活中有诸多应用
（6）取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，说明铁生锈是 （填“吸热”或“放热”）反应；
（7）写出一种防止铁生锈的具体方法 。
3．（2021·吉林长春·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：
（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 ；
（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为 色；
（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、 共同作用的结果。
1．（2025·吉林长春·二模）吉林省博物馆为国家一级博物馆，下图是吉林省博物馆部分馆藏文物。
（1）图1是辽代金錾刻龙纹带跨，历经千年依旧闪闪发光，这是因为金的化学性质 ；
（2）图2是鎏金铜面具反映出古代高超的铸造工艺，采用“铜铸鎏金外层”而不是“铁制外层”的原因是铁在空气中易与 发生反应，导致生锈；
（3）图3是汉代铜质钱币，我国现行流通的硬币中，含有铜、铁、镍（Ni）等金属。兴趣小组设计了如下实验探究铜、铁、镍的金属活动性：
实验方案 实验现象 实验结论
铁片表面有固体析出，铜片表面无明显现象 三种金属活动性由强到弱的顺序为 ，写出试管中发生反应的化学方程式 。
2．（2025·吉林松原·三模）2025春晚吉祥物“巳升升”体现了化学与文化的完美交融。
（1）“巳升升”头部轮廓与脸颊上的螺旋形状，灵感来源于唐代地宫出考生土的银质鎏金如意。其表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是 。
（2）“巳升升”的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。青铜是铜锡合金，硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
（3）“巳升升”背部缠枝纹设计源于景泰蓝瓷器。景泰蓝制作时将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能 ，又美观漂亮。
（4）用如图所示实验研究金属的性质。
上述实验中，能得出锡、铜、银的金属活动性顺序的实验组合有 （填字母）。
A．①④ B．③④ C．①②④
3．（2025·吉林长春·二模）《天工开物》是一部综合性的科技著作，其中记载着许多关于金属铜及其合金的用途的化学知识。回答下列问题：
（1）“因炉甘石烟洪飞损，改用倭铅”。炼制黄铜时，炉甘石（）高温分解产生气体，其逸散时带走部分生成的氧化锌，化学方程式为 ，基本反应类型为 。
（2）“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”。铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更 。
4．（2025·吉林松原·一模）据《天工开物》记载，古人炼铜过程如下：用煤炭（煤碎如粉），鼓风……灼于炉内，以泥瓦罐载铜（铜矿石）十斤，…每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜。
（1）“倭铅”为金属锌，该铜锌合金属于 （填“金属材料”或“复合材料”）。
（2）“煤碎如粉”是将煤块变成煤粉，其主要目的是 。
5．（2025·吉林长春·一模）金属作为一种重要的材料，深入生活的方方面面，金属饰品因其绚丽的颜色和丰富的样式备受消费者青睐。
I．黄金饰品
（1）从古至今黄金饰品深受喜爱，除了体现其稳定的货币价值外，还体现金具有 性质，金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的 。
Ⅱ．“18K”金饰品
（2）如图是某“18K”金饰品的介绍和使用说明。近年来，世界一线品牌热衷于使用“18K”金来“制作”镶嵌珠宝类饰品，请分析，与纯金相比，“18K”金镶嵌珠宝的优点 ，请再推测一条保存或佩戴该饰品时的注意事项 。
6．（2025·吉林长春·二模）2024年3月8日，国产大飞机C919正式加入西安至上海的飞行航班，标志着我国国产大飞机的规模化运营又迈出了坚实一步。
（1）C919的机体大量使用了铝锂合金，该合金属于 （选填“合成”或“金属”）材料；
（2）C919以航空煤油为燃料，它合理的设计比同类型客机更能减少碳排放。航空煤油属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源，为实现低碳减排目标各行各业都在努力，我们中学生为实现这一目标可做的是 （答一点即可）；
（3）某同学把相同几何外形的铁片、铜片分别放入两只装有等质量、等浓度的稀硫酸试管中，验证铁、铜两种金属的活动性强弱。能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象是 。
7．（2025·吉林松原·模拟预测）小明同学在探究常见金属的活动性顺序后，明确了A、B、C三种金属在常见金属的活动性顺序表中的位置如下，请回答下列问题。
（1）在A、B、C三种金属中，能与稀盐酸发生反应的是 。
（2）若B是铜，则下列有关的化学方程式书写正确的是 （填字母）。
a. b.
（3）铝的化学性质比铁活泼，但通常情况下铝制品却很耐腐蚀，这是因为 （用化学方程式表示）。
8．（2025·吉林长春·二模）根据典籍中记载的金属相关知识。回答下列问题。
（1）《抱朴子》：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。据此判断铁的活动性比铜 。
（2）《天工开物》：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炒熟主要为了降低了生铁中的 含量，通常通入的气体是 。
（3）《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄（）和锡粉（Sn）混合，“密固，入风炉吹之、令锅同火色，寒之、开，黄色似金”。
①“彩色金”中 （选填“含”或“不含”）金元素（Au）。
②制取“彩色金”发生如下反应：，X的化学式是 。
9．（2025·吉林长春·模拟预测）在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，化学小组利用废弃的铁片进行制作金属蚀刻画的项目式活动。
【任务一】到垃圾回收站筛选铁片底板
（1）区分铝片和铁片的方法是 （写1种）。
【任务二】预处理铁片底板
（2）用稀盐酸除去铁片表面的铁锈，发生反应的化学方程式是 。
【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻
（3）若要在铁片底板上蚀刻一幅红色“茶”图案，应选用的蚀刻液是_________（填字母）。
A．溶液 B．溶液 C．溶液
10．（2025·吉林长春·二模）铜是我们日常生活中经常接触到的金属。图1是铜在元素周期表中的相关信息。图2是铜及其化合物的“价类二维图”模型。请根据图中信息，回答下列问题：
（1）铜的质子数是 。
（2）黄铜是由铜和锌组成的合金，黄铜具有优良的导电、导热、弹性和力学性能，适用于制作导电、导热、耐腐蚀部件，黄铜属于 (填“合成”或“金属”)材料。
（3）已知铜与浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O，推断出物质X的化学式为 ；依据物质的类别和元素的化合价，硝酸铜属于“价类二维图”中的 点(填字母标号)。
（4）C点物质可以通过化学变化转化为A点物质，写出其中一种方法所对应的化学方程式： 。
11．（2025·吉林松原·模拟预测）金属材料广泛用于我国航天事业。科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。
（1）铜能拉成丝，说明铜具有的金属特性是 。
（2）为了验证Mg(H)Cu的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中，②将镁条放入CuSO4溶液中。下列有关叙述正确的是______(填序号)。
A．只需要实验①就能得出结论
B．实验②中有红色物质析出
12．（2025·吉林长春·一模）跨学科学习小组同学走进博物馆，探寻金属文化。请回答下列问题。
任务一：认识金属文物
（1）商代四羊方尊酒器，用青铜制造，青铜是铜锡合金。青铜的硬度 （填“大于”或“小于”）纯铜。
任务二：鉴别金属文物
（2）唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精细，纹饰精美。有人会用“假黄金（铜锌合金）”制作的高仿文物来蒙骗大众，请写出一种鉴别方法，并写出操作、现象和结论 。
任务三：保护金属文物
（3）为防止明代铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理是： 。
13．（2025·吉林白城·模拟预测）控制变量是科学探究的重要方法之一。请结合下列实验，回答相关问题。
（1）A实验中，试管 （填“①”或“②”）中的铁钉会生锈。
（2）B实验中，试管②内反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与 有关，反应的化学方程式是 。
14．（2025·吉林长春·一模）对教材实验进行创新，可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。对下列三组实验进行探究
（1）图1第一支试管中的铁钉生锈，第二支的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与 接触。
（2）图2装置改进后的优点是 。
（3）图3实验，湿润紫色石蕊纸花变红，两支蜡烛由下到上先后熄灭，此实验能证明二氧化碳具有的性质是 。
15．（2025·吉林松原·模拟预测）金属在生产、生活中应用极其广泛，用下图所示实验验证金属的性质。
（1）实验1，观察到灯泡发光，说明铜具有的性质是 。
（2）实验2，试管①和③中的物质能反应，试管②中的物质不能反应。据此可得出铜、铁、银三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
16．（2025·吉林长春·模拟预测）某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】Ⅰ、氯化钙固体可作干燥剂。
Ⅱ、一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，3小时内均无明显现象，一周后，现象如表所示。
装置图
一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是铁与 和 发生化学反应。
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢还与 有关。
实验二：定量探究铁锈蚀的快慢
小组设计了如图装置，检查气密性后，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液，t3时刻将注射器内5mL稀盐酸注入，一小时内采集数据如图甲、图乙，2小时后温度恢复到室温时压强高于大气压。
（3）据图甲判断铁生锈是 热反应
（4）据图甲，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是 。
（5）据图乙，对比AB段和BC段，说明 。
（6）基于物质和能量两个视角从增减因素来解析t3时刻（CD段）压强开始变大的原因 。
【反思与评价】
（7）与实验一中A对比，实验二铁锈蚀（BC段）明显更快的原因是 。（答二条）
（8）金属资源是有限的，请你提出一条保护金属资源的建议 。
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