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专题06 化学方程式
考点 化学方程式
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
化学方程式 5年7考 计算题 2025年5分 2024年6分 2023年12分 2022年6分 2021年13分 化学方程式的书写以及计算
1．（2025·吉林·中考真题）吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。回答下列问题。
（1）中氮元素和氢元素质量的最简整数比为 。
（2）利用上述化学方程式计算：44吨能与多少吨恰好完全反应？
【答案】（1）
（2）解：设所需NH3的质量为x
x=34t
答：44吨CO2能与34吨NH3恰好完全反应。
【解析】（1）中氮元素和氢元素质量的最简整数比为。
（2）根据CO2的质量计算，见答案。
2．（2024·吉林·中考真题）1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。这次销烟过程利用了生石灰（CaO）与水反应的原理。化学活动小组依据这一原理设计了系列实验，请参与计算：
（1）CaO中钙元素和氧元素质量的最简整数比为 。
（2）利用化学方程式计算：56g的CaO与恰好完全反应生成时，参加反应的的质量。
【答案】（1）5∶2
（2）解：设的质量为x
g
答：的质量为18g。
【解析】（1）CaO中钙元素和氧元素质量的最简整数比=40：16=5：2；
（2）见答案。
3．（2023·吉林长春·中考真题）高碳钢与我们的生活密切相关，其部分信息如下表所示。
元素组成 含碳量 用途
Fe、C 0.6%﹣1.5% 制作工具、弹簧等
为测定某高碳钢弹簧样品含碳量是否符合标准，化学兴趣小组进行了如下实验：先向装置中加入足量稀盐酸并称量，示数如图1；再加入5.65g样品粉末，待反应不再产生气泡后鼓入干燥的空气排尽氢气，立刻称量，示数如图2。

（1）加入足量稀盐酸的目的是 ；
（2）产生氢气的质量m= g；
（3）小组同学的计算过程如下。填写①、②处空白。
【解】设：5.65g样品中铁的质量为x。
列比例式①
求解x=5.6g
该样品的含碳量为② (列式并计算结果，计算结果保留至0.1%)，经测定，该弹簧样品含碳量符合标准。
【答案】（1）完全消耗铁
（2）0.20
（3） 设5.65g样品中铁的质量为x。
x=5.6g；
②该样品的含碳量为，0.9%在0.6%﹣1.5%之间，经测定，该弹簧样品含碳量符合标准。
【解析】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入足量稀盐酸的目的是将铁完全消耗掉；
（2）根据质量守恒定律可知，产生氢气的质量为150.00g+5.65g-155.45g=0.20g；
（3）①设5.65g样品中铁的质量为x。
列比例式：
求解x=5.6g；
②详见答案。
4．（2023·吉林·中考真题）“碳中和”指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”。
（1）“自然吸收”的途径之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水与二氧化碳发生的反应，其化学方程式为 。
（2）“人工转化”的方法之一是指二氧化碳转化为优质的燃料甲醇()。请在答题卡中完成其化学方程式的配平；
（3）计算，要得到32吨甲醇，理论上可以吸收多少吨二氧化碳？(注：要写出计算过程)
【答案】（1）
（2）
（3）设理论上可以吸收二氧化碳的质量为
答：理论上可以吸收二氧化碳的质量为44t。
【解析】（1）海水吸收的原理是水与二氧化碳发生反应生成碳酸，反应的化学方程式为：；
（2）“人工转化”的方法之一是指二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇（CH4O）和水，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则反应的化学方程式为：；
（3）解析见答案。
5．（2022·吉林长春·中考真题）化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：
（1）配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为 g：
（2）常温下，测定NaOH溶液浓度：
I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为 。
经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。
解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。
列出比例式 。
求解x=0.08g
答：20 g NaOH溶液中溶质的质量分数为 。（列式并计算结果）：
（3）写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子 （用化学符号表示）。
【答案】（1）3.65
（2）7
（3）H2O、Na+、OH-、Cl-
【解析】（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，则稀盐酸中的溶质质量是：10g×36.5%=3.65g；
（2）Ⅱ.氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，两者恰好完全反应时，溶液的pH=7；
根据盐酸和氢氧化钠反应的方程式进行计算：
解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。
解得：x=0.08g
NaOH溶液中溶质的质量分数为：
答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为0.4%。
（3）根据图像，a点时，盐酸和部分氢氧化钠反应，氢氧化钠过量，则溶液中的物质有：水、氢氧化钠和氯化钠，即溶液中的微粒有：H2O、Na+、OH-、Cl-。
6．（2021·吉林·中考真题）在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。
（1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的______吸收SO2。
（2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算）
【答案】（1）水（或H2O）
（2）解：设0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是x；
答：0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是1g。
【解析】（1）硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体，二氧化硫可以溶解在水中，故为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的水吸收SO2；
（2）详见答案。
7．（2021·吉林长春·中考真题）含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：
（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到 的现象可推断二者发生了化学反应；
（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是 ；
A．取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液
B．取少量反应后的溶液于试管中， 滴加AgNO3溶液
C．取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液
（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式 ；
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为 g。
【答案】 有气泡产生 AC MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓ 9.5
【解析】（1）镁的金属活动性较强，能和酸反应，置换出酸中的氢，故能观察到有气体生成的现象；
（2）A、取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液，若有盐酸剩余，则会和氧化铁反应，溶液颜色会成黄色，一段时间后能看到有气体生成，故设计方案可行；
B、取少量反应后的溶液于试管中， 滴加AgNO3溶液，会有沉淀生成，但不能判断氯离子是来源于盐酸还是反应生成的氯化镁，故该方案不可行；
C、取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，若溶液中无盐酸，会立即生成白色沉淀，若有盐酸，则氢氧化钠会先和盐酸反应，待盐酸反应完全后会有沉淀生成，故方案可行；
（3） ①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：
；
②设：反应生成的氯化镁质量为x
x=9.5g
答：反应生成的氯化镁的质量为9.5g；
1．（2025·吉林·模拟预测）乙醇俗称酒精，广泛用于工业、医疗和日常生活中。
（1）医用酒精消毒时，能闻到特殊气味，用微粒的观点解释 。
（2）计算23g乙醇在空气中完全燃烧时生成二氧化碳的质量。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）设23g乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳的质量为
答：23g乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳的质量为48g。
【解析】（1）由于分子在不断运动，所以医用酒精消毒时，能闻到特殊气味；
（2）解析见答案。
2．（2025·吉林·模拟预测）称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3。杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为108.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 g。
（2）该石灰石中CaCO3的质量分数是多少？
【答案】（1）4.4
（2）设12.5g石灰石中碳酸钙的质量为x，
x=10g，
则该石灰石中CaCO3的质量分数为：×100%=80%；
答：该石灰石中CaCO3的质量分数为80%。
【解析】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不参加反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g；
（2）见答案。
3．（2025·吉林·三模）为测定某钙片(标签如图1)中碳酸钙的质量分数，实验小组取20片钙片于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示。(已知钙片中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应)
【答案】设参加反应的CaCO3质量为x。
x=10g
该钙片中碳酸钙的质量分数=×100%=50%
答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。
【解析】见答案。
4．（2025·吉林松原·模拟预测）为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取20g石灰石样品分成4等份(编号为①②③④)每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
样品编号 ① ② ③ ④
稀盐酸的质量/g 10 20 45 80
剩余固体的质量/g 4 3 1 1
（1）写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式： 。
（2）10g盐酸溶液中溶质的质量是多少？(注：要写出计算过程)
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）解：设10g盐酸溶液中溶质的质量为x
x=0.79g
答：10g盐酸溶液中溶质的质量为0.79g。
【解析】（1）该反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）由表格可以看出第一份5g石灰石加入10g盐酸减少固体1g，由样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应可知，能参与反应的固体是碳酸钙，由此列式计算。
5．（2025·吉林白山·一模）2025年2月14日复旦大学实验室在《科学》杂志（Science）发表关于质子交换膜电解水装置（PEMWE）催化剂的最新研究成果，为绿色氢能可持续发展提供技术支撑。请利用化学方程式计算：若电解水，可制得氢气的质量为多少克？
【答案】解：设电解180g水，可制得氢气的质量为x
x=20g
答：若电解180g水，可制得氢气的质量为20克。
【解析】见答案。
6．（2025·吉林·一模）小岳同学用过氧化氢溶液制取氧气，现有一瓶溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液。
（1）将此溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水 g。
（2）若用此瓶溶液制取氧气，理论上需要多少克溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液？
【答案】（1）100
（2）解：设需要过氧化氢的质量为x。
则理论上需要10%过氧化氢溶液的质量为
答：理论上需要10%过氧化氢溶液的质量为68g。
【解析】（1）现有一瓶溶质质量分数为的过氧化氢溶液，将此溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则，解得，故需要加水的质量为100g；
（2）计算过程见答案。
7．（2025·吉林松原·模拟预测）硫氧粉可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成。向部分被氧化的硫氧粉样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸。（已知：）
（1）若用质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量为 。
（2）计算该硫氧粉样品中的质量分数。
【答案】（1）88g
（2）设该硫氧粉样品中的质量为x。
该硫氧粉样品中的质量分数为
答：该硫氧粉样品中的质量分数为63%。
【解析】（1）所需水的质量为。
（2）详解见答案。
8．（2025·吉林通化·模拟预测）用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为和，其他杂质忽略不计），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：某化工厂有5t“酸洗废液”，经过上述反应后可得0.73t氯化氢气体。
（1）产生的氯化氢可以制得10%的稀盐酸的质量为 t。
（2）计算“酸洗废液”中的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）7.3
（2）解：设“酸洗废液”中的质量为x，

“酸洗废液”中的的质量分数为：
答：“酸洗废液”中的的质量分数为25.4%。
【解析】（1）经过上述反应后可得0.73t氯化氢气体，产生的氯化氢可以制得10%的稀盐酸的质量为；
（2）见答案。
9．（2025·吉林白城·模拟预测）氯可形成多种含氧酸盐，广泛用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若用Cl2与100g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为121.3g。计算：
（1）KClO3中质量分数最大的元素为 。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）O/氧元素/氧
（2）解：设所用KOH溶液中溶质的质量分数是。
x=33.6%
答：所用KOH溶液中溶质的质量分数是33.6%。
【解析】（1）中钾、氯、氧三种元素的质量比为，则中质量分数最大的元素为氧；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氯气质量为，计算过程见答案。
10．（2025·吉林四平·三模）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少
【答案】解：设这一定量石油产品中含硫酸的质量是x，
x=4.9g
答：这一定量石油产品中含硫酸的质量是4.9g。
【解析】见答案。
11．（2025·吉林·二模）某工厂化验室将一定量石油产品中的残余硫酸，用20%的氢氧化钠溶液洗涤中和。
（1）请举出利用中和反应在生活、农业中应用的一条实例： 。
（2）若洗涤后的溶液呈中性，共消耗氢氧化钠溶液40g。则这一定量石油产品中含有硫酸的质量是多少？
【答案】（1）熟石灰改良酸性土壤（或蚊虫叮咬后涂碱性物质等合理即可）
（2）解：设这一定量石油产品中含有硫酸的质量是x，
x=9.8g
答：这一定量石油产品中含有硫酸的质量是9.8g。
【解析】（1）熟石灰呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤；或蚊虫叮咬后涂碱性物质等；
（2）见答案。
12．（2025·吉林延边·一模）化学兴趣小组准备测定某品牌钙片中有效成分的质量分数，取10片该品牌钙片于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应），生成气体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。求每片钙片中碳酸钙的质量（写出计算过程）。
【答案】解：设每片钙片中碳酸钙的质量为x
x=0.5g
答：每片钙片中碳酸钙的质量为0.5g。
【解析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。根据图像，10片钙片完全反应后产生二氧化碳2.2g，据此计算，见答案。
13．（2025·吉林·一模）某兴趣小组用氯酸钾固体和二氧化锰粉末的混合物共10.0g加热制取氧气，3分钟后水槽中不再有气泡冒出，试管中残余固体的质量为6.8g。请回答下列问题：
（1）共制得氧气 g。
（2）原混合物中氯酸钾的质量是 ()。(精确到0.1g)
【答案】（1）3.2
（2）8.2g
解：设原混合物中氯酸钾的质量是x，
答：原混合物中氯酸钾的质量是8.2g。
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量为生成氧气的质量，则共制得氧气为10.0g-6.8g=3.2g，故填：3.2；
（2）见答案。
14．（2025·吉林四平·二模）现有245g溶质质量分数为20%的稀硫酸。向其中加入32g废铁屑（杂质不溶于水也不参加反应），恰好完全反应。计算：生成硫酸亚铁的质量。
【答案】解：设生成硫酸亚铁的质量为x，
x=76g
答：生成硫酸亚铁的质量为76g。
【解析】见答案。
15．（2025·吉林松原·模拟预测）小吉在实验室中利用过氧化氢溶液制取氧气。最终测得反应产生氧气质量为0.8g。计算该过程中，参加反应的过氧化氢的质量。
【答案】解：设过氧化氢的质量是x。
x=1.7g
答：过氧化氢的质量是1.7g。
【解析】见答案。
16．（2025·吉林松原·三模）已知二氧化碳转化为甲醇反应的化学方程式为。理论上可制备的质量是多
【答案】1.6g
解：设理论上可制备的质量为x，
答：理论上可制备的质量为1.6g。
【解析】见答案。
17．（2025·吉林四平·一模）森林是一个巨大的生态系统，森林对保护和改善人类的生存环境有着十分重要的作用。科学实验证明，1公顷柳杉林每月可以吸收160kg的SO2；用CaO吸收二氧化硫的反应原理为：。某火力发电厂每月要排放出32t的SO2。
（1）若要完全吸收该厂排放出的SO2，则至少需要栽种柳杉林 公顷。
（2）若用CaO吸收该厂排放的SO2，则每月消耗含CaO的质量是 。
【答案】（1）200
（2）28t
解：设每月消耗CaO的质量是x。
答：每月消耗含CaO的质量是28t。
【解析】（1）1公顷柳杉林每月可以吸收160kg的SO2，某火力发电厂每月要排放出32t（32000kg）的SO2，要完全吸收该厂排放出的SO2，则至少需要栽种柳杉林32000kg÷160kg/公顷=200公顷，故填：200；
（2）见答案。
18．（2025·吉林四平·二模）名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自于Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜相对分子质量为：222）。现某碱式碳酸铜样品（所含杂质不与反应），为探究其含量，进行了如图所示实验。
[已知Cu2（OH）2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑，CuCl2不与HCl反应]
（1）Cu2（OH）2CO3中，铜元素的质量分数为 。（结果精确到0.1%，下同）
（2）样品中碱式碳酸铜的质量。
【答案】（1）57.7%
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20.0g+100g-117.8g=2.2g
解：设样品中碱式碳酸铜的质量为
答：样品中碱式碳酸铜的质量为11.1g
【解析】（1）碱式碳酸铜中铜元素的质量分数为：；
（2）见答案。
19．（2025·吉林辽源·三模）铝合金被认为是21世纪航空航天工业最具竞争力的轻质高强结构材料之一，生产中利用铝土矿（主要成分是，杂质中不含铝元素）来冶炼金属铝。现用的某铝土矿石炼出的铝。（化学方程式：）
（1）中铝元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）计算该铝土矿石中的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）
（2）设该铝土矿石中的质量分数为。
答：该铝土矿石中的质量分数为51%。
【解析】（1）中铝元素与氧元素的质量比为：。故填：。
（2）见答案。
20．（2025·吉林松原·模拟预测）学习小组的同学通过如图实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。
请完成下列分析与计算：
（1）反应中用去稀硫酸的质量为 g。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）20
（2）解：设20g稀硫酸中硫酸的质量为x，
稀硫酸中溶质的质量分数是：
答：稀硫酸中溶质的质量分数是24.5%。
【解析】（1）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据质量守恒定律，则反应中用去稀硫酸的质量为40g-20g=20g；
（2）见答案。
21．（2025·吉林松原·模拟预测）我国发射了第49颗北斗卫星，标志着该轨道的组网顺利完成。发射卫星的火箭用联氨做燃料，用四氧化二氮助燃，反应的化学式为：。某次发射火箭共载助燃剂，若所载的恰好完全燃尽，则火箭载有的质量是多少？
【答案】解：设火箭载有的质量为。
=
解得：
答：火箭载有的质量为。
【解析】详见答案。
22．（2025·吉林四平·模拟预测）某袋装瓜子内置吸氧剂，主要成分是铁粉。小明同学为测定其中铁粉的含量，进行了如下实验：取吸氧剂粉末，加入足量稀盐酸充分反应（其他成分不与稀盐酸反应），测得生成0.02g氢气。计算该吸氧剂粉末中铁粉的质量是多少 （写出计算过程）
【答案】解：设吸氧剂粉末中铁粉的质量为x
答：吸氧剂粉末中铁粉的质量为。
【解析】铁与稀盐酸发生的反应是，根据氢气的质量计算，见答案。
23．（2025·吉林四平·模拟预测）将生铁投入足量稀盐酸中，充分反应后，剩余固体。请计算：（已知，其中的杂质不与水反应，也不与酸反应）
（1）此生铁中铁的质量为 g。
（2）反应生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）8.4
（2）解：设反应生成氢气的质量为x
答：反应生成氢气的质量为。
【解析】（1）生铁含有铁、碳、杂质，投入足量稀盐酸中，铁与稀盐酸反应，碳、杂质不发生反应。剩余固体是碳、杂质，所以生铁中铁的质量为。
（2）根据铁的质量计算，见答案。
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专题06 化学方程式
考点 化学方程式
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
化学方程式 5年7考 计算题 2025年5分 2024年6分 2023年12分 2022年6分 2021年13分 化学方程式的书写以及计算
1．（2025·吉林·中考真题）吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。回答下列问题。
（1）中氮元素和氢元素质量的最简整数比为 。
（2）利用上述化学方程式计算：44吨能与多少吨恰好完全反应？
2．（2024·吉林·中考真题）1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。这次销烟过程利用了生石灰（CaO）与水反应的原理。化学活动小组依据这一原理设计了系列实验，请参与计算：
（1）CaO中钙元素和氧元素质量的最简整数比为 。
（2）利用化学方程式计算：56g的CaO与恰好完全反应生成时，参加反应的的质量。
3．（2023·吉林长春·中考真题）高碳钢与我们的生活密切相关，其部分信息如下表所示。
元素组成 含碳量 用途
Fe、C 0.6%﹣1.5% 制作工具、弹簧等
为测定某高碳钢弹簧样品含碳量是否符合标准，化学兴趣小组进行了如下实验：先向装置中加入足量稀盐酸并称量，示数如图1；再加入5.65g样品粉末，待反应不再产生气泡后鼓入干燥的空气排尽氢气，立刻称量，示数如图2。

（1）加入足量稀盐酸的目的是 ；
（2）产生氢气的质量m= g；
（3）小组同学的计算过程如下。填写①、②处空白。
【解】设：5.65g样品中铁的质量为x。
列比例式①
求解x=5.6g
该样品的含碳量为② (列式并计算结果，计算结果保留至0.1%)，经测定，该弹簧样品含碳量符合标准。
4．（2023·吉林·中考真题）“碳中和”指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”。
（1）“自然吸收”的途径之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水与二氧化碳发生的反应，其化学方程式为 。
（2）“人工转化”的方法之一是指二氧化碳转化为优质的燃料甲醇()。请在答题卡中完成其化学方程式的配平；
（3）计算，要得到32吨甲醇，理论上可以吸收多少吨二氧化碳？(注：要写出计算过程)
5．（2022·吉林长春·中考真题）化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：
（1）配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为 g：
（2）常温下，测定NaOH溶液浓度：
I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为 。
经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。
解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。
列出比例式 。
求解x=0.08g
答：20 g NaOH溶液中溶质的质量分数为 。（列式并计算结果）：
（3）写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子 （用化学符号表示）。
6．（2021·吉林·中考真题）在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。
（1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的______吸收SO2。
（2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算）
7．（2021·吉林长春·中考真题）含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：
（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到 的现象可推断二者发生了化学反应；
（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是 ；
A．取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液
B．取少量反应后的溶液于试管中， 滴加AgNO3溶液
C．取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液
（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式 ；
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为 g。
1．（2025·吉林·模拟预测）乙醇俗称酒精，广泛用于工业、医疗和日常生活中。
（1）医用酒精消毒时，能闻到特殊气味，用微粒的观点解释 。
（2）计算23g乙醇在空气中完全燃烧时生成二氧化碳的质量。
2．（2025·吉林·模拟预测）称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3。杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为108.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 g。
（2）该石灰石中CaCO3的质量分数是多少？
3．（2025·吉林·三模）为测定某钙片(标签如图1)中碳酸钙的质量分数，实验小组取20片钙片于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示。(已知钙片中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应)
4．（2025·吉林松原·模拟预测）为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取20g石灰石样品分成4等份(编号为①②③④)每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
样品编号 ① ② ③ ④
稀盐酸的质量/g 10 20 45 80
剩余固体的质量/g 4 3 1 1
（1）写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式： 。
（2）10g盐酸溶液中溶质的质量是多少？(注：要写出计算过程)
5．（2025·吉林白山·一模）2025年2月14日复旦大学实验室在《科学》杂志（Science）发表关于质子交换膜电解水装置（PEMWE）催化剂的最新研究成果，为绿色氢能可持续发展提供技术支撑。请利用化学方程式计算：若电解水，可制得氢气的质量为多少克？
6．（2025·吉林·一模）小岳同学用过氧化氢溶液制取氧气，现有一瓶溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液。
（1）将此溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水 g。
（2）若用此瓶溶液制取氧气，理论上需要多少克溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液？
7．（2025·吉林松原·模拟预测）硫氧粉可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成。向部分被氧化的硫氧粉样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸。（已知：）
（1）若用质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量为 。
（2）计算该硫氧粉样品中的质量分数。
8．（2025·吉林通化·模拟预测）用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为和，其他杂质忽略不计），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：某化工厂有5t“酸洗废液”，经过上述反应后可得0.73t氯化氢气体。
（1）产生的氯化氢可以制得10%的稀盐酸的质量为 t。
（2）计算“酸洗废液”中的质量分数。（写出计算过程）
9．（2025·吉林白城·模拟预测）氯可形成多种含氧酸盐，广泛用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若用Cl2与100g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为121.3g。计算：
（1）KClO3中质量分数最大的元素为 。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
11．（2025·吉林·二模）某工厂化验室将一定量石油产品中的残余硫酸，用20%的氢氧化钠溶液洗涤中和。
（1）请举出利用中和反应在生活、农业中应用的一条实例： 。
（2）若洗涤后的溶液呈中性，共消耗氢氧化钠溶液40g。则这一定量石油产品中含有硫酸的质量是多少？
12．（2025·吉林延边·一模）化学兴趣小组准备测定某品牌钙片中有效成分的质量分数，取10片该品牌钙片于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应），生成气体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。求每片钙片中碳酸钙的质量（写出计算过程）。
13．（2025·吉林·一模）某兴趣小组用氯酸钾固体和二氧化锰粉末的混合物共10.0g加热制取氧气，3分钟后水槽中不再有气泡冒出，试管中残余固体的质量为6.8g。请回答下列问题：
（1）共制得氧气 g。
（2）原混合物中氯酸钾的质量是 ()。(精确到0.1g)
14．（2025·吉林四平·二模）现有245g溶质质量分数为20%的稀硫酸。向其中加入32g废铁屑（杂质不溶于水也不参加反应），恰好完全反应。计算：生成硫酸亚铁的质量。
15．（2025·吉林松原·模拟预测）小吉在实验室中利用过氧化氢溶液制取氧气。最终测得反应产生氧气质量为0.8g。计算该过程中，参加反应的过氧化氢的质量。
16．（2025·吉林松原·三模）已知二氧化碳转化为甲醇反应的化学方程式为。理论上可制备的质量是多
17．（2025·吉林四平·一模）森林是一个巨大的生态系统，森林对保护和改善人类的生存环境有着十分重要的作用。科学实验证明，1公顷柳杉林每月可以吸收160kg的SO2；用CaO吸收二氧化硫的反应原理为：。某火力发电厂每月要排放出32t的SO2。
（1）若要完全吸收该厂排放出的SO2，则至少需要栽种柳杉林 公顷。
（2）若用CaO吸收该厂排放的SO2，则每月消耗含CaO的质量是 。
18．（2025·吉林四平·二模）名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自于Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜相对分子质量为：222）。现某碱式碳酸铜样品（所含杂质不与反应），为探究其含量，进行了如图所示实验。
[已知Cu2（OH）2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑，CuCl2不与HCl反应]
（1）Cu2（OH）2CO3中，铜元素的质量分数为 。（结果精确到0.1%，下同）
（2）样品中碱式碳酸铜的质量。
19．（2025·吉林辽源·三模）铝合金被认为是21世纪航空航天工业最具竞争力的轻质高强结构材料之一，生产中利用铝土矿（主要成分是，杂质中不含铝元素）来冶炼金属铝。现用的某铝土矿石炼出的铝。（化学方程式：）
（1）中铝元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）计算该铝土矿石中的质量分数。（写出计算过程）
20．（2025·吉林松原·模拟预测）学习小组的同学通过如图实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。
请完成下列分析与计算：
（1）反应中用去稀硫酸的质量为 g。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
21．（2025·吉林松原·模拟预测）我国发射了第49颗北斗卫星，标志着该轨道的组网顺利完成。发射卫星的火箭用联氨做燃料，用四氧化二氮助燃，反应的化学式为：。某次发射火箭共载助燃剂，若所载的恰好完全燃尽，则火箭载有的质量是多少？
22．（2025·吉林四平·模拟预测）某袋装瓜子内置吸氧剂，主要成分是铁粉。小明同学为测定其中铁粉的含量，进行了如下实验：取吸氧剂粉末，加入足量稀盐酸充分反应（其他成分不与稀盐酸反应），测得生成0.02g氢气。计算该吸氧剂粉末中铁粉的质量是多少 （写出计算过程）
23．（2025·吉林四平·模拟预测）将生铁投入足量稀盐酸中，充分反应后，剩余固体。请计算：（已知，其中的杂质不与水反应，也不与酸反应）
（1）此生铁中铁的质量为 g。
（2）反应生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）
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