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专题11 流程与推断题
考点01流程与推断题（5年6考）
命题点 频次 题型 年份及分值
流程与推断题 5年6考 流程与推断题 2025年5分 2024年6分 2023年5分 2022年5分 2021年12分
考点01流程与推断题（5年6考）
1．（2025·江西卷）碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣(含MgCO3、MgO、SiO2)为原料制备MgCO3的主要实验过程如图：
已知：MgCO3能与酸反应；SiO2不溶于水且流程中不参与反应。
(1)滤渣的成分是 。
(2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为 。
(3)操作1和操作2的名称都是 ，不能省去操作1的理由是 。
2．（2024·江西卷）研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图：
资料：
(1)步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2)步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为 。
(3)步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。
(4)下列分析不正确的是________（填字母，双选）。
A．操作1和操作2的名称是过滤
B．固体N的成分是炭粉
C．步骤④中加入的溶液丙是溶液
D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小
3．（2023·江西卷）烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：

(1)步骤①中操作a的名称是 。
(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为 。
(3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______（填序号）。
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而 。
4．（2022·江西卷）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：
(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 。
(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是 。
(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为 。
(4)操作4涉及的化学反应的基本类型为 。
5．（2021·江西卷）江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
（1）操作1 中粉碎白钨矿的目的是 。
（2）操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是 、。
（3）流程中氨水（NH3 H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为 。
（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 。
6．（2021·江西卷）为庆祝中国共产党成立100 周年，奕晴同学设计了下图所示的图案。图中A～G 均为初中化学常见物质，“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。A、B、C、D、E 分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A 是具有吸附性的黑色固体，C、E 在农业上常用于配制农药波尔多液。
（1）A 的化学式为 。
（2）D 属于题中所述物质类别中的 。
（3）B→C 的化学方程式为 。
（4）F 和G 对应的物质可能是 。（填序号，双选）
①水和氧气 ②氢氧化钠和碳酸钠 ③二氧化碳和一氧化碳
考点01流程与推断题（5年6考）
1．（2025·江西师大附中·三模）某矿石的主要成分是，含少量的、和杂质。下图是用该矿石制备的工艺流程简图。回答下列问题。已知难溶于水且不参与反应。
(1)步骤①②③均用到的操作是 。
(2)溶液A中所含的金属阳离子有_______种（填写选项）
A．1 B．2 C．3
(3)已知部分金属阳离子以氧化物形式形成沉淀时，溶液的如下表所示：
对应离子
开始沉淀时的 1.9 4.2 9.1
完全沉淀时的 3.2 6.7 11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的范围为 。
(4)步骤②生成沉淀的化学方程式为 。
2．（2025·抚州市·南城区·三模）兴趣小组的同学们了解到是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。
温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉。
②控制溶液pH，溶液pH=3~4范围时，可使铁离子完全沉淀。
(1)操作①中分离出铁粉的方法是 。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
(3)滤液A中加入一定量氢氧化钠溶液，反应后A中溶质的成分除了氯化钠还有 （填化学式）。
(4)生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是 。
(5)南城滨水公园（如下图“滨水公园”）的景观花圃外围用的材料是铁皮，几年时间后银白色外表的铁皮逐渐被一层红褐色的铁锈覆盖，失去了原有的光亮，铁皮生锈与空气中的 等物质有关。
3．（2025·新余市·分宜县·三模）氢氧化铜常用作化学分析试剂，还用于医药、农药等领域。如图是利用废铜料（主要成分是Cu）生产氢氧化铜粉末的流程图。
(1)废铜料进入“灼烧炉”前需先粉碎的目的是 。
(2)“灼烧炉”中观察到的现象是 。
(3)写出“反应器”中发生反应的化学方程式 。反应器、过滤池及沉淀槽不能用铁制容器的原因是 。
(4)“沉淀槽”中加入的X试剂是 （写一种）。
4．（2025·新余市·仙女湖区·三模）三氧化二镍（化学式为Ni2O3）是制造电子元件和蓄电池的重要材料。工业上利用含镍废料（主要成分为镍、铁及镁合金）制取Ni2O3的工艺流程如图。
资料：镍与铁的化学性质类似，与稀硫酸反应生成+2价的化合物。
(1)为使含镍废料与稀硫酸充分反应，可采用的方法是 （写一种）。
(2)实验室完成操作a需要用到玻璃棒，其作用是 。
(3)向滤液A中加入H2O2，可与过量稀硫酸共同作用，将FeSO4转化为Fe2（SO4）3同时产生水，该反应的化学方程式为 。
(4)向滤液C中加入过量草酸后过滤，所得滤液的pH （选填“>”“=”或“<”）7
(5)草酸镍（NiC2O4·2H2O）经高温煅烧制得Ni2O3，同时生成水及组成元素相同的两种氧化物，为避免污染环境，进行此反应时要注意 。
5．（2025·九江市·瑞昌市·三模）我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇()的装置，有利于实现“碳中和”。下图是将二氧化碳在一定条件下转化成的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点为，沸点为。
(1)水蒸气和铁粉高温置换生成四氧化三铁，请写出该反应的化学方程式： 。
(2)合成的化学方程式为，物质的化学式是 。该反应中甲醇与物质的质量比为 (填最简整数比)。
(3)下列日常生活中的做法不利于实现“碳中和”的是___________(填字母)。
A．为方便出行常开私家车 B．养成随手关闭电源的习惯
C．尽量减少使用一次性木筷 D．尽量减少纸张的使用
(4)取的甲醇与的氧气在密闭容器中充分反应，生成和，则的取值范围是 (用表示)。
6．（2025·新余市·渝水区·三模）氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹等皮肤溃疡，其有效成分氧化锌是白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的工艺流程图如图。
(1)操作①的名称是 。
(2)酸溶步骤中，盐酸过量的目的是 。
(3)“锌沉淀”过程发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。
(4)操作②为降温结晶，说明氯化铵的溶解度随温度降低而 。
(5)草酸锌在高温下灼烧生成氧化锌，体现了草酸锌 (填一条化学性质)。
7．（2025·景德镇市·三模）景德镇是中国的千年瓷都，在烧制瓷器的过程中，匠人往往会利用不同的釉料来烧制出色彩斑斓的瓷器制品，铁红(Fe2O3)便是制备红色颜料的常见原料，工业上以菱铁矿(主要成分为FeCO3)为原料制备铁红，其中的一种流程如下图所示：
已知：流程中“沉淀”时主要反应为。回答下列问题：
(1)标出FeO(OH)中Fe的化合价为 。
(2)“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为 （填化学式）。
(3)“过滤”时若滤纸与漏斗之间有间隙，导致的后果是 。
(4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，在该过程中可以加入物质X消耗H+。物质X可能是_______(填字母)。
A．NaCl B．NaOH C．Cu
(5)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
8．（2025·赣州市·章贡区·三模）碳酸亚铁可作锂离子电池负极材料。某硫酸厂产生的炉渣成分主要为、，还有一定量的，化学兴趣小组利用炉渣制备，其流程如图所示，回答下列问题：
已知：①二氧化硅不溶于水，也不与稀硫酸反应，碳酸亚铁隔绝空气加热至时开始分解为二氧化碳和氧化亚铁。②。
(1)步骤①中发生复分解反应的化学方程式为 （写一个）。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称均为 ，操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干温度不能超过的原因是 。
(3)步骤②中有气泡产生的原因是 （用文字解释）。
(4)步骤③发生的反应为其中X的化学式为 。
9．（2025·新余市·一模）海洋是巨大的资源宝库，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了图1所示的实验流程：
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同对其进行分离的；也可用“膜分离技术”淡化海水（如图2），该技术通过对海水加压，使海水中的水分子通过半透膜，而海水中的其他微粒很难通过。此方法与图4中的操作 （填“I”或“Ⅱ”）的原理相似。
(2)图1中预处理后加入的NaOH溶液应过量，其目的是 。
(3)写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式： ，该反应的基本类型是 反应。
10．（2025·南昌市·二模）碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。某盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下：
已知：常温下，碳酸镁微溶于水。
(1)写出过程I反应的化学方程式 。
(2)制镁过程中氢氧化镁和稀盐酸反应的基本类型是 反应。
(3)过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中氯化钠的结晶方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)富锂溶液中含有氯化锂 (LiCl)，过程Ⅲ反应的化学方程式为，其中X化学式为 。
(5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，原因是 。
11．（2025·新余市·分宜县·二模）江西赣南是中国钨业的发祥地，号称“世界钨都”。如图是一种生产钨（W）的工业流程。
已知：该白钨矿的主要成分是钨酸钙，纯度约为80%，还有少量固体等；碳在高温下会与钨反应生成碳化钨。
(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是 。
(2)操作2后，滤液中的溶质是 （填化学式）。
(3)反应b中氨水和反应产生和一种常见的液体。请写出该反应的化学方程式： 。
(4)反应c在通氢气前要先通氮气，原因是 。
(5)用还原可获得高纯度的W，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 。
12．（2025·九江市·修水县·二模）纳米级Mg(OH)2有独特的阻燃性能，应用广泛。以MgO为原料制备纳米级Mg(OH)2的主要流程如下图：
(1)稀释塔的作用是稀释浓硫酸，实验室稀释浓硫酸时，若将水加入浓硫酸中，则造成的后果是 。
(2)向酸浸槽中加入过量的稀硫酸的目的是 。
(3)酸浸槽中反应结束后所得溶液中的溶质是 （填化学式）。
(4)反应池中生成Mg(OH)2沉淀的化学方程式为 。
13．（2025·萍乡市·二模）用废黄铜生产硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)的流程如图：
(1)“酸溶”时发生的反应方程式为： 。
(2)滤液A中溶质有： 。
(3)“操作2”包括：①蒸发浓缩制得热饱和溶液、② 、③过滤等。
(4)滤液B是否为硫酸铜的饱和溶液 (填“是”或“否”)。
14．（2025·南昌市·二模）为实现人类社会可持续发展，我们需要在保持良好生态环境的前提下，合理开发利用自然资源。煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化(变成水煤气)和液化(变成甲醇)处理，其流程示意图如下。
(1)煤属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)第①步操作原理与化学实验操作 (填实验操作名称)原理一样。
(3)第②步反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。
(4)已知X是氧化物，其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素的化合价相同，则X的化学式为 。
15．（2025·九江市·十一中学·二模）中国芯影显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅（Si），如图是某种制备高纯硅的工艺流程图：
(1)标出SiCl4中硅元素的化合价： 。
(2)操作I中要用到的玻璃仪器有玻璃棒、 、烧杯。
(3)该生产过程中可循环使用的物质是 （写化学式）
(4)反应I的化学方程式为 。
(5)反应II要在无氧环境下进行，原因是 （写一种）。
16．（2025·九江市·永修县·二模）单质硼是一种良好的还原剂、氧化剂，是制造火箭耐热合金的原料。以硼酸为原料生产硼的主要工艺流程如图。
(1)“煅烧”中硼酸发生分解反应，生成的另一种氧化物是 。
(2)“还原”中发生的反应属于基本反应类型中的 。
(3)“酸煮”时加入过量盐酸，发生反应的化学方程式为 。
(4)“操作x”中需要用到的一种玻璃仪器是 ，得到的滤液中溶质的成分是 。
17．（2025·高安市·三模）绿矾（）在工业领域常用于染色、净水等。下面是以废铁（含有少量C、等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程：
(1)为加快反应速率，原料预处理时可以采取的措施是 。
(2)操作1的名称是 。
(3)溶浸过程中发生的化学方程式为 （任写一个），该反应属于 反应（填基本反应类型）。
(4)操作2的最后一步是低温干燥，据此推测绿矾可能具有的性质是 。
18．（2025·上饶市·信州区·三模）海上封存技术，对实现“双碳”目标具有重要意义。在封存之前要先“捕捉”，项目小组同学设计了“捕捉”的流程，如图所示。
(1)“捕捉室”中，为促进溶液对的吸收，可采取的措施是 。
(2)“反应分离器”中，生石灰参与的反应的化学方程式为 。
(3)“煅烧炉”中发生的反应属于 （填基本反应类型）反应。
(4)“封存室”中，从微观的角度解释的变化过程： 。
(5)流程中可循环利用的物质为 。
19．（2025·吉安市·吉水县·二模）赣南稀土中含有丰富的稀土金属钇，钇的氧化物在电子、陶瓷等领域有广泛应用。现利用赣南的一种含钇稀土矿（含约65%，含等约35%）生产高活性氧化钇，其部分工艺如下：
查阅资料：①多数金属氧化物能与稀硫酸（主要成分）反应生成相应的硫酸盐和水。②不与稀硫酸反应。
(1)“酸浸”前，将稀土矿进行粉碎的目的是 。
(2)“酸浸”过程中，氧化钇与硫酸反应的化学方程式为 。
(3)中碳元素的化合价为 。
(4)操作a的名称是 。
(5)草酸钇高温煅烧除生成高活性氧化钇，同时还生成两种常见的气体化合物，该过程涉及的化学反应基本类型是 。
20．（2025·九江市·永修县·二模）NiSO4·6H2O主要用于电镀行业镀镍，制镍催化剂等，它可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。工艺流程如图：
已知：25℃时，几种金属氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2
开始沉淀时的pH 6.5 1.5 6.9
完全沉淀时的pH 9.7 3.7 8.9
查阅资料：①Ni能与稀硫酸反应；过氧化氢能氧化亚铁离子，且反应后自身产物为水。
②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇，NiCO3是一种不溶于水，易溶于强酸的沉淀。
③。
(1)废渣与稀硫酸的反应的基本反应类型是 。
(2)能提高废渣浸出率的措施有 （写一点）。
(3)在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是将硫酸亚铁在酸性条件下氧化成硫酸铁，选用过氧化氢的优点是 ；加入NaOH调节pH，其范围是3.7≤pH<6.9，目的是除去溶液中的 （填金属离子符号）。
(4)滤液Ⅱ中溶质主要是 。
(5)检验Ni2+已完全沉淀的实验方法：静置后，向上层清液中加入 ，则已经完全沉淀。
21．（2025·景德镇市·二模）某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。
方法一：
方法二：
(1)方法一中发生反应时可观察到的现象为 ，为防止低碳铁片在空气中生锈，常用的方法为 （答出一种）。
(2)与方法二比较，方法一的不足之处是 （答1点即可）。方法二中，操作I和操作II相同，都是 。
(3)纳米高性能可以实现高效催化分解水，其反应历程如图2所示。该过程中 能转化为化学能，分解反应前后四氧化三铁的 和化学性质不变。
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命题点 频次 题型 年份及分值
流程与推断题 5年6考 流程与推断题 2025年5分 2024年6分 2023年5分 2022年5分 2021年12分
考点01流程与推断题（5年6考）
1．（2025·江西卷）碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣(含MgCO3、MgO、SiO2)为原料制备MgCO3的主要实验过程如图：
已知：MgCO3能与酸反应；SiO2不溶于水且流程中不参与反应。
(1)滤渣的成分是 。
(2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为 。
(3)操作1和操作2的名称都是 ，不能省去操作1的理由是 。
【答案】(1)SiO2/二氧化硅
(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
(3) 过滤 使制备的碳酸镁不纯
【详解】（1）工业废渣含，加入过量稀硫酸，MgCO3与稀硫酸反应，MgO与稀硫酸反应，SiO2不溶于水且不参与反应，所以操作 1（过滤 ）后，滤渣的成分是SiO2(或二氧化硅)。
（2）氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为。
（3）操作1和操作2都是将固体和液体分离，名称是过滤；过滤是分离不溶性固体与液体的常用方法。不能省去操作1的理由：滤渣中含有SiO2，若省去操作1，SiO2会进入溶液A，后续加入碳酸钠溶液时，SiO2不参与反应，会导致最终得到的MgCO3固体不纯 ，故填：使制备的碳酸镁不纯。
2．（2024·江西卷）研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图：
资料：
(1)步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2)步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为 。
(3)步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。
(4)下列分析不正确的是________（填字母，双选）。
A．操作1和操作2的名称是过滤
B．固体N的成分是炭粉
C．步骤④中加入的溶液丙是溶液
D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小
【答案】(1)加快化学反应速率（或使反应更充分等）
(2)
(3)
(4)CD
【详解】（1）反应过程中搅拌的目的是使反应物之间充分接触，加快反应速度，使反应更快更充分；
（2）化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氧原子、1个铜原子、4个氢原子、1个硫原子，反应后有4个氧原子、1个铜原子、1个硫原子，所以2X中共有2个氧原子、4个氢原子，故一个X的分子中有1个氧原子、2个氢原子，故填：H2O；
（3）通过步骤②得到溶液甲，其中的溶质为硫酸铜，加入过量氢氧化钠后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（4）A、通过操作1和操作2均得到一份溶液和一份固体，属于固液分离操作，为过滤，正确；
B、剩余固体中含Cu、Cu2O、CuO和C，加入过量稀硫酸后得到的固体M中含铜和炭，加入过量过氧化氢溶液和过量稀硫酸后，得到的固体N为不反应的炭，正确；
C、步骤③得到的蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，加入适量溶液丙要得到硫酸铜溶液，而Na2SO4不与氢氧化铜反应，丙应为硫酸，与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，错误；
D、“一系列操作”中包含降温结晶，可通过降温结晶获得晶体，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，错误。
故选：CD。
3．（2023·江西卷）烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：

(1)步骤①中操作a的名称是 。
(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为 。
(3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______（填序号）。
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而 。
【答案】(1)过滤
(2)
(3)B
(4)减小
【详解】（1）步骤①中操作a为分离溶液和固体的操作，其名称是过滤；
（2）中和反应是酸与碱反应生成盐和水，步骤②中发生中和反应的为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）步骤③是向含有氯化镁和氯化钙的溶液中加入适量的试剂X得到氢氧化镁固体和氯化钙溶液，即为除去氯化镁杂质，且不能引入新的杂质；
A、若试剂X为氢氧化钾溶液，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了杂质氯化钾，不符合题意；
B、若试剂X为氢氧化钙溶液，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，符合除杂的原则，符合题意；
C、若试剂X为硫酸钠溶液，硫酸钠与氯化镁不反应，不符合题意；
D、若试剂X为硝酸钙溶液，硝酸钙与氯化镁不反应，不符合题意；
故选B；
（4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明 CaCl2 的溶解度随温度的降低而减小，降低温度，氯化钙的溶解度减小，析出氯化钙晶体。
4．（2022·江西卷）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：
(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 。
(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是 。
(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为 。
(4)操作4涉及的化学反应的基本类型为 。
【答案】(1)增大
(2)引流
(3)
(4)化合反应
【详解】（1）冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大；
（2）操作2实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫，即硫酸亚铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和三氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（4）操作4涉及的化学反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，符合“多变一”的特点，属于化合反应。
5．（2021·江西卷）江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
（1）操作1 中粉碎白钨矿的目的是 。
（2）操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是 、。
（3）流程中氨水（NH3 H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为 。
（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 。
【答案】 增大反应物接触面积，加快反应速率 如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题
【详解】（1）反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快，操作1 中粉碎白钨矿的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等，加入稀盐酸，根据流程图可知，钨酸钙（CaWO4）与稀盐酸反应生成H2WO4和氯化钙，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是钙离子和剩余的氢离子，符号为。
（3）流程中氨水（NH3 H2O）和H2WO4 反应生成（NH4）2WO4和水，反应的化学方程式为。
（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。
6．（2021·江西卷）为庆祝中国共产党成立100 周年，奕晴同学设计了下图所示的图案。图中A～G 均为初中化学常见物质，“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。A、B、C、D、E 分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A 是具有吸附性的黑色固体，C、E 在农业上常用于配制农药波尔多液。
（1）A 的化学式为 。
（2）D 属于题中所述物质类别中的 。
（3）B→C 的化学方程式为 。
（4）F 和G 对应的物质可能是 。（填序号，双选）
①水和氧气 ②氢氧化钠和碳酸钠 ③二氧化碳和一氧化碳
【答案】 C 酸 ①②
【详解】A～G 均为初中化学常见物质，A、B、C、D、E 分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，则A是活性炭（木炭），属于单质，C、E在农业上常用于配制农药波尔多液，则C、E分别是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，B能与碳反应，B能生成C，则C为硫酸铜，B为氧化铜，则E为氢氧化钙，则D为酸，BD能反应、DE能反应，则D是稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等）。
（1）A 的化学式为C。（2）D属于题中所述物质类别中的酸。
（3）B→C：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。
（4）E为氢氧化钙，E能生成F，FG能相互转化；
①若F 和G分别为水和氧气，氢氧化钙与酸反应能生成水，水和氧气能相互转化，符合题意；
②若F 和G分别为氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，符合题意；
③若F 和G分别为二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳能相互转化，但氢氧化钙不能生成二氧化碳，不符合题意；
故填：①②
考点01流程与推断题（5年6考）
1．（2025·江西师大附中·三模）某矿石的主要成分是，含少量的、和杂质。下图是用该矿石制备的工艺流程简图。回答下列问题。已知难溶于水且不参与反应。
(1)步骤①②③均用到的操作是 。
(2)溶液A中所含的金属阳离子有_______种（填写选项）
A．1 B．2 C．3
(3)已知部分金属阳离子以氧化物形式形成沉淀时，溶液的如下表所示：
对应离子
开始沉淀时的 1.9 4.2 9.1
完全沉淀时的 3.2 6.7 11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的范围为 。
(4)步骤②生成沉淀的化学方程式为 。
【答案】(1)过滤
(2)C
(3)
(4)
【详解】（1）分离固液的操作是过滤，则步骤①②③均用到的操作是过滤；
（2）某矿石的主要成分是，含少量的、和杂质，步骤①向矿石中加入过量稀盐酸，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，难溶于水且不参与反应，则充分反应后过滤得到的溶液A中含有氯化镁、氯化铁、氯化铜和过量的盐酸，则溶液A中含有的金属离子为镁离子、铁离子和铜离子共3种，故选：C；
（3）步骤②加入熟石灰是为了将铁离子、铜离子转化为沉淀除去，则由铁离子、铜离子完全沉淀时的pH值和镁离子开始沉淀时的pH值可知，应调节溶液的范围为；
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，则步骤②生成沉淀的反应是氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，化学方程式为。
2．（2025·抚州市·南城区·三模）兴趣小组的同学们了解到是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。
温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉。
②控制溶液pH，溶液pH=3~4范围时，可使铁离子完全沉淀。
(1)操作①中分离出铁粉的方法是 。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
(3)滤液A中加入一定量氢氧化钠溶液，反应后A中溶质的成分除了氯化钠还有 （填化学式）。
(4)生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是 。
(5)南城滨水公园（如下图“滨水公园”）的景观花圃外围用的材料是铁皮，几年时间后银白色外表的铁皮逐渐被一层红褐色的铁锈覆盖，失去了原有的光亮，铁皮生锈与空气中的 等物质有关。
【答案】(1)磁铁吸引
(2)
(3)H2SO4和Na2SO4
(4)节约资源、减少环境污染（合理即可）
(5)氧气、水蒸气
【来源】2025年江西省抚州市南城县中考三模化学试题
【详解】（1）因为铁具有磁性，能被磁铁吸引，而废渣中的Fe2O3、NaCl和炭粉不能被磁铁吸引，所以可用磁铁吸引的方法分离出铁粉。
（2）步骤②中是Fe2O3与稀H2SO4反应，生成硫酸铁和水，化学方程式为。
（3）加入过量稀硫酸后，滤液中有Fe2(SO4)3、NaCl和过量的H2SO4，加入一定量NaOH溶液，NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和水，NaOH与Fe2(SO4)3反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4。需要控制溶液pH=3~4范围使铁离子完全沉淀，所以反应后溶质成分除NaCl外，还有Na2SO4、H2SO4。
（4）利用废料提取所需物质，能使废弃物得到重新利用，减少资源浪费，同时减少废弃物排放对环境造成的污染。
（5）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触，发生一系列复杂的化学反应，从而使铁生锈。
3．（2025·新余市·分宜县·三模）氢氧化铜常用作化学分析试剂，还用于医药、农药等领域。如图是利用废铜料（主要成分是Cu）生产氢氧化铜粉末的流程图。
(1)废铜料进入“灼烧炉”前需先粉碎的目的是 。
(2)“灼烧炉”中观察到的现象是 。
(3)写出“反应器”中发生反应的化学方程式 。反应器、过滤池及沉淀槽不能用铁制容器的原因是 。
(4)“沉淀槽”中加入的X试剂是 （写一种）。
【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(2)红色固体变为黑色
(3)
(4)铁能和硫酸铜反应，
(5)NaOH溶液（合理即可）
【详解】（1）废铜料进入“灼烧炉”前先粉碎可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。
（2）“灼烧炉”中铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，故可观察到红色固体变为黑色。
（3）“反应器”中氧化铜和稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为；反应器、过滤池及沉淀槽不能用铁制容器的原因是铁能和硫酸铜反应。
（4）根据实验目的是为了制备氢氧化铜，由此分析可知“沉淀槽”中加入的X试剂为碱溶液，如氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应转化为氢氧化铜蓝色沉淀。
4．（2025·新余市·仙女湖区·三模）三氧化二镍（化学式为Ni2O3）是制造电子元件和蓄电池的重要材料。工业上利用含镍废料（主要成分为镍、铁及镁合金）制取Ni2O3的工艺流程如图。
资料：镍与铁的化学性质类似，与稀硫酸反应生成+2价的化合物。
(1)为使含镍废料与稀硫酸充分反应，可采用的方法是 （写一种）。
(2)实验室完成操作a需要用到玻璃棒，其作用是 。
(3)向滤液A中加入H2O2，可与过量稀硫酸共同作用，将FeSO4转化为Fe2（SO4）3同时产生水，该反应的化学方程式为 。
(4)向滤液C中加入过量草酸后过滤，所得滤液的pH （选填“>”“=”或“<”）7
(5)草酸镍（NiC2O4·2H2O）经高温煅烧制得Ni2O3，同时生成水及组成元素相同的两种氧化物，为避免污染环境，进行此反应时要注意 。
【答案】(1)粉碎含镍废料（或搅拌，合理即可）
(2)引流
(3)
(4)<
(5)尾气处理
【详解】（1）搅拌能增大反应物之间的接触机会，加快反应速率，使反应更充分；粉碎含镍废料可增大反应物的接触面积，促进反应充分进行；适当升温能加快粒子运动速率，加快反应 ，这些方法都能使含镍废料与稀硫酸充分反应。
（2）操作 a 是过滤，在过滤操作中，玻璃棒的作用是引导液体顺利流入漏斗，防止液体洒出，即起到引流作用。
（3）根据题目信息，反应物是FeSO4 、H2SO4 、H2O2 ，生成物是Fe2(SO4 )3和H2 O，则化学方程式为。
（4）滤液 C 中加入过量草酸，草酸是酸性物质，溶液显酸性，酸性溶液的pH小于 7，所以所得滤液的pH<7。
（5）草酸镍(NiC2O4 2H2 O)经高温煅烧生成Ni2 O3、水以及组成元素相同的两种氧化物，根据元素守恒可知这两种氧化物是一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，所以要进行尾气处理（如点燃尾气除去一氧化碳等），或者在通风橱中进行实验，防止一氧化碳在室内积聚污染环境。
5．（2025·九江市·瑞昌市·三模）我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇()的装置，有利于实现“碳中和”。下图是将二氧化碳在一定条件下转化成的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点为，沸点为。
(1)水蒸气和铁粉高温置换生成四氧化三铁，请写出该反应的化学方程式： 。
(2)合成的化学方程式为，物质的化学式是 。该反应中甲醇与物质的质量比为 (填最简整数比)。
(3)下列日常生活中的做法不利于实现“碳中和”的是___________(填字母)。
A．为方便出行常开私家车 B．养成随手关闭电源的习惯
C．尽量减少使用一次性木筷 D．尽量减少纸张的使用
(4)取的甲醇与的氧气在密闭容器中充分反应，生成和，则的取值范围是 (用表示)。
【答案】(1)
(2) H2O 16:9
(3)A
(4)m＜x＜m
【详解】（1）水蒸气和铁粉高温置换生成四氧化三铁，化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个C、2个O、6个H，反应后有1个C、1个O、4个H，则X中有1个O、2个H，化学式为H2O；
该反应中甲醇与水的质量比=12+16+(1×4):16+(2×1)=16:9；
（3）A、常开私家车会增加二氧化碳排放，不利于实现“碳中和”，符合题意；
B、随手关闭电源可以节约能源，利于实现“碳中和”，不符合题意；
C、减少使用一次性木筷可以减少树木的砍伐，利于实现“碳中和”，不符合题意；
D、减少纸张的使用可以减少树木的砍伐，利于实现“碳中和”，不符合题意。
故选A。
（4）若只生成二氧化碳，设消耗氧气的质量为a，则有；
若只生成一氧化碳，设消耗氧气的质量为b，则有；
故取mg的甲醇与xg的氧气在密闭容器中充分反应，生成CO和CO2，则：x的取值范围为m＜x＜m。
6．（2025·新余市·渝水区·三模）氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹等皮肤溃疡，其有效成分氧化锌是白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的工艺流程图如图。
(1)操作①的名称是 。
(2)酸溶步骤中，盐酸过量的目的是 。
(3)“锌沉淀”过程发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。
(4)操作②为降温结晶，说明氯化铵的溶解度随温度降低而 。
(5)草酸锌在高温下灼烧生成氧化锌，体现了草酸锌 (填一条化学性质)。
【答案】(1)过滤
(2)使锌块充分反应
(3)
(4)减小
(5)受热易分解/热稳定性差
【详解】（1）操作①是将锌沉淀（固体）和氯化铵溶液（液体）分离开，实现固液分离的操作是过滤 。
（2）酸溶步骤中，盐酸过量能保证锌块与之充分接触并反应，将锌块完全转化为氯化锌，提高原料的利用率。
（3）“锌沉淀” 过程是氯化锌溶液与草酸铵反应生成草酸锌沉淀和氯化铵，化学方程式为。
（4）操作②为降温结晶，降温时氯化铵能结晶析出，说明氯化铵的溶解度随温度降低而减小，降温后溶解度减小，溶质结晶析出。
（5）草酸锌在高温下灼烧能分解生成氧化锌，说明草酸锌在受热条件下化学组成发生改变，体现了草酸锌热稳定性差，受热易分解的化学性质。
7．（2025·景德镇市·三模）景德镇是中国的千年瓷都，在烧制瓷器的过程中，匠人往往会利用不同的釉料来烧制出色彩斑斓的瓷器制品，铁红(Fe2O3)便是制备红色颜料的常见原料，工业上以菱铁矿(主要成分为FeCO3)为原料制备铁红，其中的一种流程如下图所示：
已知：流程中“沉淀”时主要反应为。回答下列问题：
(1)标出FeO(OH)中Fe的化合价为 。
(2)“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为 （填化学式）。
(3)“过滤”时若滤纸与漏斗之间有间隙，导致的后果是 。
(4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，在该过程中可以加入物质X消耗H+。物质X可能是_______(填字母)。
A．NaCl B．NaOH C．Cu
(5)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)+3
(2)FeCl2
(3)过滤速度变慢
(4)B
(5)
【详解】（1）FeO(OH)中O显-2价，H显+1价，根据化合物中，正负化合价代数和为零原则，假设Fe的化合价为x，则，故填写：+3。
（2）菱铁矿（主要成分为FeCO3）与稀盐酸反应，生成FeCl2、CO2和H2O，因此，属于盐的是FeCl2，故填写：FeCl2。
（3）因为滤纸与漏斗之间有空隙，那么液体在通过滤纸时，不能顺利地沿着滤纸流下，而是会在空隙处形成一些不规则的流动路径，这就阻碍了液体的正常过滤，使得过滤速度明显降低，故填写：过滤速度变慢。
（4）由题干可知，加入物质X消耗H+，因此，所加物质必须与H+反应，NaCl和Cu不与H+反应，NaOH与H+反应，生成盐和水，故填写：B。
（5）由题干化学方程式可知，沉淀为FeO(OH)，高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，由图可知，一种氧化物为Fe2O3，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，另一种氧化物为H2O，化学方程式为：，故填写：。
8．（2025·赣州市·章贡区·三模）碳酸亚铁可作锂离子电池负极材料。某硫酸厂产生的炉渣成分主要为、，还有一定量的，化学兴趣小组利用炉渣制备，其流程如图所示，回答下列问题：
已知：①二氧化硅不溶于水，也不与稀硫酸反应，碳酸亚铁隔绝空气加热至时开始分解为二氧化碳和氧化亚铁。②。
(1)步骤①中发生复分解反应的化学方程式为 （写一个）。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称均为 ，操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干温度不能超过的原因是 。
(3)步骤②中有气泡产生的原因是 （用文字解释）。
(4)步骤③发生的反应为其中X的化学式为 。
【答案】(1)或
(2) 过滤 防止碳酸亚铁分解成二氧化碳和氧化亚铁
(3)铁粉与过量的稀硫酸反应，产生了氢气
(4)
【详解】（1）分析流程图结合题干可知，步骤①中发生是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为：
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是固液分离，其操作名称均为过滤；由已知条件可知，碳酸亚铁隔绝空气加热至时开始分解为二氧化碳和氧化亚铁，所以烘干温度不能超过，是为了防止碳酸亚铁分解成二氧化碳和氧化亚铁；
（3）操作Ⅰ中由于稀硫酸过量，导致溶液A中含有稀硫酸，所以步骤②中加入铁粉后稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，反应前钠、氢、碳、氧、铁、硫原子个数分别为：2、2、2、10、1、1，反应前钠、氢、碳、氧、铁、硫原子个数分别为：2、0、2、9、1、1，缺少2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为。
9．（2025·新余市·一模）海洋是巨大的资源宝库，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了图1所示的实验流程：
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同对其进行分离的；也可用“膜分离技术”淡化海水（如图2），该技术通过对海水加压，使海水中的水分子通过半透膜，而海水中的其他微粒很难通过。此方法与图4中的操作 （填“I”或“Ⅱ”）的原理相似。
(2)图1中预处理后加入的NaOH溶液应过量，其目的是 。
(3)写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式： ，该反应的基本类型是 反应。
【答案】(1) 沸点 I
(2)为了除尽氯化镁杂质，将 MgCl2 完全转化成 Mg(OH)2 沉淀
(3) 复分解
【详解】（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同对其进行分离的；
半透膜上方的海水加压后，海水中的水分子可以透过半透膜，而其它微观粒子很难透过，将水分子与其它微粒分离，与过滤的原理相似，I是将固体和液体分离，是过滤操作；Ⅱ是从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，是蒸发结晶，此方法与图4中的操作I的原理相似；
（2）图1中预处理后加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液是为了除尽氯化镁杂质，将 MgCl2 完全转化成 Mg(OH)2 沉淀；
（3）溶液A中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，加入试剂X是为了除去氢氧化钠，故试剂X为稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
10．（2025·南昌市·二模）碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。某盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下：
已知：常温下，碳酸镁微溶于水。
(1)写出过程I反应的化学方程式 。
(2)制镁过程中氢氧化镁和稀盐酸反应的基本类型是 反应。
(3)过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中氯化钠的结晶方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)富锂溶液中含有氯化锂 (LiCl)，过程Ⅲ反应的化学方程式为，其中X化学式为 。
(5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，原因是 。
【答案】(1)
(2)复分解反应
(3)蒸发结晶
(4)Li2CO3
(5)防止碳酸钠和氯化镁反应生成碳酸镁，使得碳酸锂不纯
【详解】（1）某盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等溶质，故过程I中反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（2）制镁过程中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故氯化钠的结晶方法是蒸发结晶；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Li、Cl、Na、C、O的个数分别是2、2、2、1、3，生成物中含Li、Cl、Na、C、O的个数分别是0、2、2、0、0，故生成物中还应含2个Li、1个C、3个O，故X的化学式为：Li2CO3；
（5）氯化镁能与碳酸钠反应生成碳酸镁和氯化钠，故用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，原因是防止碳酸钠和氯化镁反应生成碳酸镁，使得碳酸锂不纯。
11．（2025·新余市·分宜县·二模）江西赣南是中国钨业的发祥地，号称“世界钨都”。如图是一种生产钨（W）的工业流程。
已知：该白钨矿的主要成分是钨酸钙，纯度约为80%，还有少量固体等；碳在高温下会与钨反应生成碳化钨。
(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是 。
(2)操作2后，滤液中的溶质是 （填化学式）。
(3)反应b中氨水和反应产生和一种常见的液体。请写出该反应的化学方程式： 。
(4)反应c在通氢气前要先通氮气，原因是 。
(5)用还原可获得高纯度的W，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 。
【答案】(1)增大反应物的接触面积
(2)CaCl2、HCl
(3)
(4)排尽装置中的空气，防止爆炸
(5)如果用焦炭做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨
【详解】（1）粉碎固体可以增加反应物的表面积，从而提高反应效率。
（2）白钨矿中的钨酸钙与盐酸反应生成H2WO4和CaCl2，SiO2不与盐酸反应，又由于盐酸过量，所以滤液中溶质为：CaCl2、HCl；
（3）反应b中氨水和H2WO4反应产生(NH4)2WO4和一种常见的液体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知该液体是水，该反应的化学方程式为：；
（4）氢气具有可燃性，与空气混合，可能发生爆炸，通氮气可以排除装置中的空气，避免形成爆炸性混合气体；
（5）焦炭主要成分是碳，根据已知信息，碳在高温下会与钨反应生成碳化钨。因此用焦炭做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨。
12．（2025·九江市·修水县·二模）纳米级Mg(OH)2有独特的阻燃性能，应用广泛。以MgO为原料制备纳米级Mg(OH)2的主要流程如下图：
(1)稀释塔的作用是稀释浓硫酸，实验室稀释浓硫酸时，若将水加入浓硫酸中，则造成的后果是 。
(2)向酸浸槽中加入过量的稀硫酸的目的是 。
(3)酸浸槽中反应结束后所得溶液中的溶质是 （填化学式）。
(4)反应池中生成Mg(OH)2沉淀的化学方程式为 。
【答案】(1)硫酸液滴向四周飞溅
(2)使氧化镁完全反应
(3)H2SO4和MgSO4
(4)MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
【详解】（1）实验室稀释浓硫酸时，若将水加入浓硫酸中，则造成的后果是水沸腾，硫酸液滴向四周飞溅，故填：硫酸液滴向四周飞溅；
（2）向酸浸槽中加入过量的稀硫酸的目的是使氧化镁完全反应，故填：使氧化镁完全反应；
（3）氧化镁与过量的硫酸反应生成硫酸镁和水，因此酸浸槽中反应结束后所得溶液中的溶质是生成的硫酸镁和过量的硫酸，故填：H2SO4和MgSO4；
（4）反应池中硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2↓+Na2SO4，故填：MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2↓+Na2SO4。
13．（2025·萍乡市·二模）用废黄铜生产硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)的流程如图：
(1)“酸溶”时发生的反应方程式为： 。
(2)滤液A中溶质有： 。
(3)“操作2”包括：①蒸发浓缩制得热饱和溶液、② 、③过滤等。
(4)滤液B是否为硫酸铜的饱和溶液 (填“是”或“否”)。
【答案】(1)
(2)ZnSO4、H2SO4
(3)降温结晶
(4)是
【详解】（1）“酸溶”时发生的反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）废黄铜中含锌和铜，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，稀硫酸过量，故滤液A中的溶质为：硫酸锌、硫酸；
（3）“操作2”是通过降温结晶得到五水硫酸铜，故“操作2”包括：①蒸发浓缩制得热饱和溶液、②降温结晶、③过滤等；
（4）硫酸铜溶液中析出硫酸铜晶体后，过滤，得到滤液B，说明滤液B不能继续溶解硫酸铜，是硫酸铜的饱和溶液，故填：是。
14．（2025·南昌市·二模）为实现人类社会可持续发展，我们需要在保持良好生态环境的前提下，合理开发利用自然资源。煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化(变成水煤气)和液化(变成甲醇)处理，其流程示意图如下。
(1)煤属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)第①步操作原理与化学实验操作 (填实验操作名称)原理一样。
(3)第②步反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。
(4)已知X是氧化物，其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素的化合价相同，则X的化学式为 。
【答案】(1)混合物
(2)过滤
(3) 置换反应
(4)
【详解】（1）煤的主要成分是碳，还含有其他物质，属于混合物；
（2）第①步操作原理与化学实验操作过滤原理一样，均可以实现固液分离；
（3）第②步反应为碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（4）已知X是氧化物，其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素的化合价相同，硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+6价，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧元素通常显-2价，故X的化学式为：SO3。
15．（2025·九江市·十一中学·二模）中国芯影显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅（Si），如图是某种制备高纯硅的工艺流程图：
(1)标出SiCl4中硅元素的化合价： 。
(2)操作I中要用到的玻璃仪器有玻璃棒、 、烧杯。
(3)该生产过程中可循环使用的物质是 （写化学式）
(4)反应I的化学方程式为 。
(5)反应II要在无氧环境下进行，原因是 （写一种）。
【答案】(1)+4
(2)漏斗
(3)HCl
(4)
(5)防止H2与O2混合，高温时爆炸或生成的硅又被氧化
【详解】（1）化合物中各元素化合价代数和为0，SiO2中氧元素化合价为-2价，所以硅元素化合价是+4；
（2）操作I将固体和液体分离，是过滤操作，过滤操作中要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；
（3）既有投入又有产出的物质可循环利用，稀盐酸是氯化氢的水溶液，有氯化氢生成。所以可以循环利用的物质是HCl；
（4）由图可知，反应I是二氧化硅与镁在高温条件下反应生成硅和氧化镁，化学方程式为；
（5）反应Ⅱ是氯化硅和氢气在高温下反应生成硅和氯化氢，氢气是可燃性气体，与空气混合会发生爆炸。硅在高温下可能与氧气反应生成二氧化硅。所以该反应要在无氧气的环境中进行，原因是防止H2与O2混合，高温时爆炸或生成的硅又被氧化。
16．（2025·九江市·永修县·二模）单质硼是一种良好的还原剂、氧化剂，是制造火箭耐热合金的原料。以硼酸为原料生产硼的主要工艺流程如图。
(1)“煅烧”中硼酸发生分解反应，生成的另一种氧化物是 。
(2)“还原”中发生的反应属于基本反应类型中的 。
(3)“酸煮”时加入过量盐酸，发生反应的化学方程式为 。
(4)“操作x”中需要用到的一种玻璃仪器是 ，得到的滤液中溶质的成分是 。
【答案】(1)水
(2)置换反应
(3)MgO+2HCl=MgCl2+H2O
(4) 漏斗/烧杯/玻璃棒 氯化镁
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，硼酸发生分解反应生成水和B2O3；
（2）还原炉中反应物是B2O3与Mg，生成物是B和MgO，该反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应；
（3）氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硼不与酸反应。则加入过量的盐酸可以除去硼中的氧化镁，氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；
（4）操作x是将固液分离，名称是过滤，此操作用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
加入过量的盐酸可以除去硼中的氧化镁，氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，酸煮的过程中氯化氢挥发掉，所以得到的滤液中溶质的成分是氯化镁。
17．（2025·高安市·三模）绿矾（）在工业领域常用于染色、净水等。下面是以废铁（含有少量C、等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程：
(1)为加快反应速率，原料预处理时可以采取的措施是 。
(2)操作1的名称是 。
(3)溶浸过程中发生的化学方程式为 （任写一个），该反应属于 反应（填基本反应类型）。
(4)操作2的最后一步是低温干燥，据此推测绿矾可能具有的性质是 。
【答案】(1) 将废铁块粉碎
(2)过滤
(3) / 置换反应
(4)受热易分解（或受热不稳定）
【详解】（1）增大反应物的接触面积可以加快反应速率，将废铁块粉碎，能增大废铁与废硫酸的接触面积，从而加快反应速率。
（2）操作 1 是将固体（滤渣）和液体（滤液 a）分离，在化学实验中，这种将不溶性固体和液体分离的操作是过滤。
（3）废铁中含有铁和锌等，铁、锌都能与废硫酸发生反应。铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
这两个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
（4）操作 2 的最后一步是低温干燥，说明不能采用高温干燥，可推测绿矾受热易分解（或受热不稳定），高温下可能会发生分解等反应而失去其原有的组成和性质。
18．（2025·上饶市·信州区·三模）海上封存技术，对实现“双碳”目标具有重要意义。在封存之前要先“捕捉”，项目小组同学设计了“捕捉”的流程，如图所示。
(1)“捕捉室”中，为促进溶液对的吸收，可采取的措施是 。
(2)“反应分离器”中，生石灰参与的反应的化学方程式为 。
(3)“煅烧炉”中发生的反应属于 （填基本反应类型）反应。
(4)“封存室”中，从微观的角度解释的变化过程： 。
(5)流程中可循环利用的物质为 。
【答案】(1)搅拌（合理即可）
(2)
(3)分解
(4)分子之间的间隔变小
(5)氢氧化钠、生石灰
【详解】（1）搅拌可使反应物充分接触，能促进溶液对二氧化碳的吸收，则“捕捉室”中，可采取的措施是搅拌，故填：搅拌（合理即可）；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，则“反应分离器”中，生石灰参与的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，故填：；
（3）煅烧炉中发生的反应为碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙与二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故填：分解；
（4）“封存室”中，二氧化碳由气态变为液态，分子之间的间隔变小，故填：分子之间的间隔变小；
（5）在整个流程中，氢氧化钠和生石灰既作为生成物，又作为反应物，所以可循环利用，故填：氢氧化钠、生石灰。
19．（2025·吉安市·吉水县·二模）赣南稀土中含有丰富的稀土金属钇，钇的氧化物在电子、陶瓷等领域有广泛应用。现利用赣南的一种含钇稀土矿（含约65%，含等约35%）生产高活性氧化钇，其部分工艺如下：
查阅资料：①多数金属氧化物能与稀硫酸（主要成分）反应生成相应的硫酸盐和水。②不与稀硫酸反应。
(1)“酸浸”前，将稀土矿进行粉碎的目的是 。
(2)“酸浸”过程中，氧化钇与硫酸反应的化学方程式为 。
(3)中碳元素的化合价为 。
(4)操作a的名称是 。
(5)草酸钇高温煅烧除生成高活性氧化钇，同时还生成两种常见的气体化合物，该过程涉及的化学反应基本类型是 。
【答案】(1)增大反应物的接触面积
(2)
(3)+3
(4)过滤
(5)分解反应
【详解】（1）“酸浸”前，将稀土矿进行粉碎的目的是 增大反应接触面积，提高反应速率；
（2）酸溶”过程中，氧化钇与硫酸反应生成硫酸钇和水，反应的化学方程式为：；
（3）中铵根显+1价，氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，（+1）×2+2x+（-2）×4=0，x=+3；
（4）操作a可将固体和液体分离，其名称为过滤；
（5）草酸钇高温煅烧除生成高活性氧化钇，同时还生成两种常见的气体化合物，符合一变多，属于分解反应。
20．（2025·九江市·永修县·二模）NiSO4·6H2O主要用于电镀行业镀镍，制镍催化剂等，它可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。工艺流程如图：
已知：25℃时，几种金属氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2
开始沉淀时的pH 6.5 1.5 6.9
完全沉淀时的pH 9.7 3.7 8.9
查阅资料：①Ni能与稀硫酸反应；过氧化氢能氧化亚铁离子，且反应后自身产物为水。
②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇，NiCO3是一种不溶于水，易溶于强酸的沉淀。
③。
(1)废渣与稀硫酸的反应的基本反应类型是 。
(2)能提高废渣浸出率的措施有 （写一点）。
(3)在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是将硫酸亚铁在酸性条件下氧化成硫酸铁，选用过氧化氢的优点是 ；加入NaOH调节pH，其范围是3.7≤pH<6.9，目的是除去溶液中的 （填金属离子符号）。
(4)滤液Ⅱ中溶质主要是 。
(5)检验Ni2+已完全沉淀的实验方法：静置后，向上层清液中加入 ，则已经完全沉淀。
【答案】(1)置换反应
(2)将废渣粉碎
(3) 剩余的过氧化氢能分解生成水和氧气，不引进杂质 Fe3+
(4)硫酸钠、硫酸镍
(5)碳酸钠溶液，若无白色沉淀产生
【详解】（1）废渣除含镍外，还含有Cu、Fe杂质，加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，这两个反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（2）能提高废渣浸出率的措施有：将废渣粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）用过氧化氢做氧化剂的优点是剩余的过氧化氢能分解生成水和氧气，不引进杂质；
由表中数据可知，pH=3.7时，铁离子完全沉淀，故加入NaOH调节pH，其范围是3.7≤pH<6.9，目的是除去溶液中的：Fe3+；
（4）废渣除含镍外，还含有Cu、Fe杂质，加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，加入过氧化氢，将硫酸亚铁在酸性条件下氧化成硫酸铁，加入氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，使铁离子完全沉淀，故滤液Ⅱ中溶质主要是：硫酸镍、硫酸钠；
（5）硫酸镍能与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸镍，故检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是：静置后，向上层清液中加入碳酸钠溶液，若不再产生沉淀，则已经完全沉淀。
21．（2025·景德镇市·二模）某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。
方法一：
方法二：
(1)方法一中发生反应时可观察到的现象为 ，为防止低碳铁片在空气中生锈，常用的方法为 （答出一种）。
(2)与方法二比较，方法一的不足之处是 （答1点即可）。方法二中，操作I和操作II相同，都是 。
(3)纳米高性能可以实现高效催化分解水，其反应历程如图2所示。该过程中 能转化为化学能，分解反应前后四氧化三铁的 和化学性质不变。
【答案】(1) 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，由黑色固体生成 铁皮表面涂油
(2) 制得的四氧化三铁纯度低，杂质较多 过滤
(3) 太阳 质量
【详解】（1）方法一中发生的反应是铁皮在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，可观察到的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，由黑色固体生成；
铁生锈是铁与空气中氧气、水共同作用的结果，在铁表面涂一层油或油漆，可以隔绝水和空气，防止铁生锈，故为防止低碳铁皮在空气中生锈，常用的方法是在铁皮表面涂油或刷漆；
（2）方法二中得到的是纯净的四氧化三铁，而方法一的铁皮需要在纯氧的环境下才能燃烧，对反应的环境要求较高不易达到，成本高，而且制得的四氧化三铁纯度低，杂质较多；
操作I和操作II相同，都是固液分离，是过滤；
（3）图2中，在整个过程中利用了太阳光和纳米高性能四氧化三铁作催化剂，实现高效催化分解水，所以该过程是太阳能转化为化学能；
由反应历程图可知，反应a是四氧化三铁在太阳光作用下分解生成FeO和O2，而反应b是FeO和水反应生成四氧化三铁和氢气，由图可知，整个过程的反应为，在四氧化三铁作催化剂，故其质量和化学性质不变。
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