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专题19 精选科学探究题
题型 年份及分值
科学探究题 2025年6分 2024年7分 2023年7分 2022年6分（云南） 2022年8分（昆明） 2021年6分
1．（2025·云南·中考真题）随着“碳中和”目标的提出，CO2的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前CO2捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。
任务一：认识吸附剂的工作原理
【查阅资料1】
①吸附：CaO在高温下与CO2反应生成CaCO3；
②脱附：CaCO3焙烧分解生成CO2和CaO，实现CaO再生。
(1)CaO吸附CO2的化学方程式为 。
在不同温度下，通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用，改变其比表面积等因素，可改良吸附剂的吸附性能。
任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响
【实验探究】分别用75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附量与循环次数的关系如图所示。［已知：］
【查阅资料2】
①吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环；
②吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。
(2)由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为 ，理由是 。
吸附剂吸附过程中，生成的CaCO3会覆盖在表面，阻止CO2的进一步扩散，造成吸附性能显著降低，蜂窝状多孔结构有利于CO2向吸附剂内部扩散和吸附。
任务三：探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响
【查阅资料3】
①Ca(OH)2与CO2反应制备CaCO3时，CO2流速会影响CaCO3的孔结构；
②由上述方法制得的CaCO3再制备CaO时，原有孔结构可以保留。
(3)设计实验，探究用Ca(OH)2与CO2制备优质CaCO3原料的最佳条件 。
【模型建构】探究多因素对某一变量的影响时，可采用控制变量法。
2．（2024·云南·中考真题）在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。
【原料认识】
(1)黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是_______(填序号)。
营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水
每100g含 37.3g 33.1g 15.9g 9.2g
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．水
【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。
(2)磨浆时黄豆与水的质量比
实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为 时，豆腐出品率最高。
(3)点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比
实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率
1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型
2 2.0% 豆腐出品率270%
3 2.5% 豆腐出品率217%
4 3.0% 豆腐出品率213%
5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型
①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点 (填“正确”或“错误”)。
②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是 。
【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种？
【查阅资料】20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。
【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。
【实验结论】
(4)本次使用的凝固剂是 (填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式 。
3．（2023·云南·中考真题）在古代，井，代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。
化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。
任务一：调查井水的使用情况
【问卷调查】调查显示部分家庭还在使用井水，主要用于饮用和菜园的浇灌。
任务二：探究井水的硬度
【实验探究】取适量蒸馏水和井水分别倒入两个烧杯中，向两个烧杯中加入等量的 ，搅拌。蒸馏水中泡沫较多，井水中泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。
【咨询老师】该小组的同学通过咨询知道，当地井水中含有较多的等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢，水垢中主要含有和，还可能含有其他物质。
为确定水垢的成分，同学们继续探究。
【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表（室温）：
物质
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【推断预测】根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有或 。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，帘置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②。向试管①中通入 无白色沉淀
向试管②中加入 溶液 产生白色沉淀
【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的成分。
【拓展延伸】定量研究也是确定物质成分的一种方法。现有一包白色固体，可能由中的一种或两种组成。取该固体，加入足量稀盐酸，充分反应后测得生成的气体质量为4.8g，说明白色固体的成分是 。
任务三：井水的合理利用
【小组交流】
①有些井水硬度比较高，常年饮用，易患肾结石，所以饮用井水前应将其 ，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。
②今年，云南省大部分地区干旱严重，同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过度开采。地下水过度开采会导致 （填一条即可）。
【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。
4．（2022·云南昆明·中考真题）AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料，小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO3固体分解的产物进行探究。
【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体
②
③Ag2O可溶于氨水：Ag2O与稀硝酸反应生成AgNO3和H2O
④Ag不溶于氨水：
【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为 。
【提出问题】黑色固体是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有Ag 猜想二：只有 。猜想三：有Ag、Ag2O
【实验方案】
实验操作 实验现象 实验结论
取适量黑色固体，加入足量 （填一种试剂），振荡 猜想一成立
【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为 。
【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在 （填“棕”或“无”）色试剂瓶中。
5．（2022·云南·中考真题）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
【查阅资料】
(1)部分物质在水中的溶解性表(室温)：
物质 AgNO3 AgCl Ag2SO4 AgCO3
溶解性 溶 不溶 微溶 不溶
(2)AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。
【实验探究】
实验步骤 实验现象及结果 实验结论
①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。 样品全部溶解，得到无色溶液A 白色粉末中不含
②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤 到无色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中含有
③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸 沉淀部分溶解，并有气泡冒出
④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaC1
【交流与解释】
(1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为 。
(2)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是 。
为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。
【继续探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的 溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaCl
⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀
通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。
【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。
6．（2021·云南昆明·中考真题）小英设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.7%的AgNO3溶液中，反应后过滤得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。
【查阅资料】Ag2SO4为白色固体，微溶于水
Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：仅有Ag2SO4 猜想二：仅有Ag2SO3 猜想三：
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液 无明显现象 猜想 成立
【实验结论】SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B，反应的化学方程式是 。
【拓展延伸】
①另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是 。
②向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是 。
7．（2025·云南昆明·三模）维生素C又称抗坏血酸，是重要的营养物质。某小组进行与维生素C相关的化学实验。实验一：验证维生素C具有酸的性质
序号 操作 现象
a 向维生素溶液中加入紫色石蕊溶液 溶液变成_____色
b 向维生素溶液中加入少量粉末 粉末消失，有气泡生成
(1)a中的现象为溶液变成 色。
(2)b中生成的气体是 （填写化学式）。
实验二：探究不同烹饪方法对苹果中维生素C含量损失的影响
查阅资料：维生素C能和溶液反应使之褪色，可利用该反应检测维生素C含量。研究表明，苹果中其他成分不影响检测。
进行下图所示实验，每次实验所用苹果片相同，实验记录如下表。
模拟烹调方法 常温放置 糖拌（常温下加入白糖，搅拌后放置） 炖（放入70°C水中） 煮（放入100°C水中）
处理时间 30min 30min 20min 40min 20min 40min
混合液色度 1 4 1 3 2 4
注：混合液色度越大，维生素C含量损失越大。
(3)糖拌时，维生素C含量损失 （填“大”或“小”）。
(4)对比“炖”和“煮”的实验数据，得到结论： 。
(5)继续探究实验二中糖拌导致维生素C含量下降的原因。
①甲同学对比常温放置和糖拌中的物质，提出猜想： 和维生素C反应，导致苹果中维生素C含量下降。
②乙同学发现糖拌时有较多汁液渗出，猜测维生素C随汁液渗出是导致固体中维生素C含量下降的原因。并通过实验证实了渗出液中含维生素C，他的实验是：
步骤1.常温下，将白糖加水溶解配制成溶液，放置，加入溶液，测定混合液色度略大于4。
步骤2.常温下，收集糖拌苹果片放置后的全部渗出汁液，加水稀释至，然后 （写出实验操作），测定混合液色度小于4。
8．（2025·云南昆明·模拟预测）胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。抗酸药是治疗胃酸过多的一类药，常服用的抗酸药物有碳酸氢钠、氧化镁、铝碳酸镁等。兴趣小组的同学对这三种药物开展如下探究。
【查阅资料】
①抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。
②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
③理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】
探究抗酸药的服用是否会引起胃内部压强的变化
三种市售抗酸胃药服用后胃内压强变化模拟实验(锥形瓶中模拟胃酸过多的环境，将气球中的抗酸药加入锥形瓶中)结果如下：
实验装置 实验编号 抗酸药 实验现象
1-1 碳酸氢钠片 气球明显膨胀
1-2 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化
1-3 氧化镁粉末 气球无明显变化
【实验分析】
(1)根据以上实验可知药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”，医生不建议选用碳酸氢钠片做抗酸药的理由是 。
(2)碳酸氢钠在生活中还可以用作___________(填序号)。
A．补钙剂 B．发酵粉 C．制作肥皂
【继续实验】
探究抗酸药的服用是否会引起胃内pH的变化
向3个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果如图所示。
【分析与解释】
(3)依据服用不同药物后胃液pH变化，三种药物中，你对于胃酸过多的患者建议服用的药物是 ，理由是 。
【反思与拓展】
(4)通过查阅资料，发现实验1-3无明显现象是与铝碳酸镁咀嚼片的用量过少有关。为了观察到明显的实验现象，小明同学增加了铝碳酸镁咀嚼片的用量与原实验进行对比：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，加入 ，观察是否产生气泡。
(5)氢氧化铝也是一种常用的抗酸药，氢氧化铝与胃液发生的反应 (选填“属于”或“不属于”)中和反应。
9 ．（2025·云南昭通·模拟预测）下图是银镜反应(在试管内壁镀银)的实验过程。实验小组对银镜反应的成镜时间和银镜效果的影响因素进行探究。
【进行实验】
向试管中加入10滴溶液，然后滴加1滴16%的NaOH溶液，产生褐色沉淀；逐滴滴加氨水，边加边振荡至沉淀恰好溶解；滴加1mL乙醛溶液后置于70℃水浴中加热。记录不同条件下的成镜时间和银镜效果，见表2。(银镜外观等级标准，见表1)
表1 银镜外观等级标准
级别 一级 二级 三级
效果 漂亮的银白色银镜，均匀致密，最佳 灰白色(或灰黑色)银镜，比较均匀致密，较好 局部或斑点状银镜，较差
表2 不同条件下的成镜时间和银镜效果
实验 溶液浓度/% 氨水浓度/% 乙醛溶液浓度/% 成镜时间/min 银镜效果
① 1 2 2 4.5 三级
② 2 2 2 3.5 二级
③ 4 2 2 2.5 二级
④ 4 4 2 1 一级
⑤ 4 8 2 0.8 二级
⑥ 4 4 4 1 一级
⑦ 4 4 6 1 二级
【解释与结论】
(1)向溶液中滴入NaOH溶液，生成了AgOH，AgOH不稳定，分解生成和另一种氧化物。AgOH分解的化学方程式为 。
(2)①②③的目的是 。
(3)由③④⑤可以得到的结论是 ，氨水浓度为4%时，银镜效果最好。
(4)在实验研究范围内，乙醛溶液的浓度基本不影响成镜快慢，证据是 。
【继续实验】补做实验证明了NaOH溶液的浓度对成镜时间和银镜效果也有影响。
(5)实验方案：向试管中加入10滴溶液，滴加1滴8%的NaOH溶液，产生沉淀后，逐滴滴加4%的氨水，边加边振荡至沉淀恰好溶解， 。
10．（2025·云南楚雄·一模）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
(1)活动一∶了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。
【分析交流】步骤Ⅰ中加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填字母）。
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
(2)活动二∶探究黑液成分
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。
【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca（OH）2
【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想 成立
另取适量黑液于烧杯中，逐滴加入H2SO4溶液至过量，并用CO2传感器测CO2的浓度变化，得到图像。
方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加 溶液，观察现象。 试管中有 生成 与方案一的结论一致
【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。
11．（2025·云南·模拟预测）铁的锈蚀虽然对社会生产造成较大损害，但其也有有利的一面，如暖宝宝就是利用了铁粉生锈放出热量的原理制成的。某小组同学设计实验探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。
探究1：铁生锈的条件
【进行实验】某同学设计了如图所示的实验装置，实验中观察到只有湿的铁丝团表面有明显锈迹，浸没在刚冷却的开水中的铁丝团以及干的铁丝团表面均无锈迹。
【实验结论】
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的 发生反应的结果。
探究2：暖宝宝中的哪种物质加快了铁的锈蚀速率？
【查阅资料】暖宝宝的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等。
【猜想与假设】
猜想1：活性炭能加快铁粉生锈的速率
猜想2：食盐能加快铁粉生锈的速率
【实验设计】某同学设计实验验证猜想：将2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，测量并记录实验中在10分钟内温度的上升情况：
实验 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 x 0.1 3.1
【分析与结论】
(2)实验1的作用是 。
(3)分析实验数据，可以判断出猜想1 (选填“成立”或“不成立”)；也可利用上述实验1、3验证猜想2，则实验3中x的数值为 。
【拓展延伸】
(4)小组同学根据暖宝宝中同时含有活性炭与食盐这两种物质，猜测“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率”，于是将2g铁粉、5g水与0.2g活性炭、0.1g食盐均匀混合后，测量并记录实验中在10分钟内温度的上升情况，发现 ，证明猜测正确。
【反思与评价】
(5)下列说法正确的是______。
A．暖宝宝在使用前要密封保存
B．暖宝宝使用后剩余物可以回收利用
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
12．（2025·云南曲靖·二模）我国力争于2030年前达到碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和。同学们对“碳中和”非常感兴趣，开展有关CO2的学习。
【查阅资料】碳中和是碳排放与碳吸收相抵消，从而实现净零排放。
任务一：讨论减少CO2排放的方法
(1)同学们讨论知道低碳生活方式可以减少CO2排放，列举你的一种低碳生活方式 。有同学想到CO2能溶于水，也能使澄清石灰水 （填实验现象），提出了可以利用水或碱溶液吸收CO2。
任务二：探究实验室中不同试剂吸收CO2的效果
实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。
【提出问题】上述4种试剂吸收CO2的效果如何？
【查阅资料】室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。
【进行实验】
步骤1：各装置气密性良好，同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的CO2气体。
步骤2：用4支注射器分别取60mL上述4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图甲所示，夹持装置已省略）。
步骤3：待烧瓶内气压平稳后、迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图乙所示）。
【分析讨论】
(2)根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析t2-t3时间段曲线变化的原因是 。
【得出结论】
(3)结合图乙数据分析，得到的结论是 。
任务三：学习科学处理废液
(4)为了达到零碳排放和对环境无污染，在老师指导下，向上述实验吸收了CO2的40%NaOH溶液中，加入足量 溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠有剩余。应继续向滤液中滴加适量 （填化学式）中和后才能排放。
【拓展延伸】除了试剂吸收，植物光合作用也能吸收CO2，我们应该倡导积极植树造林种草。
13．（2025·云南西双版纳·三模）工业废水中含有大量的有毒物质，会污染生态环境。化学实践小组的同学在老师的带领下对本地一家钢铁厂内的废水系统开展了项目式学习。
【知识回忆】
(1)世界上每年有大量的金属因腐蚀而报废，防止铁制品锈蚀的措施有 （写一种即可）。
任务一：废水处理工艺系统考察
回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和环境。废旧钢铁再利用前要除锈，可用稀盐酸除铁锈，使用盐酸进行处理后产生酸性废水。
【现场参观】参观发现该厂进行废水处理的主要设备有格栅井、反应池、沉淀池、消毒池等。
【小组讨论】
(2)废水处理设备格栅与实验室过滤操作中的 作用相当。
任务二：探究处理后的废水成分
【作出猜想】废水处理时常向反应池中加入熟石灰中和多余的盐酸，学习小组对处理后废水的成分作出猜想。
(3)猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、HCl 猜想三： 。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【进行实验】
(4)同学们设计如下的实验探究
实验方案 实验现象 实验结论
①取少量处理后的废水于试管中，滴加MgCl2溶液 无明显现象 猜想三不正确
②另取少量处理后的废液于试管中，加入少量的铁粉 有气泡产生 猜想 正确
【实验分析】
(5)写出上述方案②中发生反应的化学方程式 。
【拓展延伸】从环保角度来讲，废水呈中性才可以排放。还可向上述废水中加入足量的石灰石进行处理使其达标。
14．（2025·云南楚雄·二模）探秘千年古盐井。盐工摇动古老的辘轳取卤水，喊着劳动号子挑卤水至储……2025年春节前夕，某校化学教师带领化学兴趣小组的同学们来到了云南省楚雄州大姚县石羊古镇盐文化博物馆，感受“千年盐都、祭孔圣地”的魅力，并展开了一场关于制盐的项目式探究。
探究一：古人智慧
(1)古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”从“庆丰井”内取水煮卤，获得的粗盐中仍然含有氯化镁、氯化钙等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去杂质，是因为 。
探究二：现代方法
(2)兴趣小组同学想利用所学化学知识除去可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙）得到氯化钠晶体，并计算出粗盐中氯化镁的质量分数。
实验步骤 实验目的或现象
①取ag粗盐于烧杯中，加足量水溶解，过滤除去其中的不溶性杂质。其中玻璃棒的作用是
②向①中滴加过量的氢氧化钠溶液 现象：产生白色沉淀
③继续向②中加入过量 溶液 目的：除去可溶性杂质氯化钙
④最后向③中加入过量稀盐酸 现象：
继续完成相关实验获得精盐[过程中不考虑微溶的]。
(3)计算：粗盐中氯化镁的质量分数为 （用a、b的代数式表示）%。
探究三：综合运用
(4)用提纯的配制的氯化钠溶液，该溶液中溶剂和溶液的质量比为 （填最简整数比）。
15．（2025·云南文山·二模）化学小组在“设计和制作简易供氧器”的实践活动中，探究影响供氧剂过碳酸钠产氧速率的因素。
【查阅资料】
I．化学小组研究了某品牌制氧机的装置原理后，了解到过碳酸钠是常见的供氧剂。
II．过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。
实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响
【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。
序号 过碳酸钠质量 质量 温度 平均产氧速率
① 10 0.3 26 2.73
② 20 0.3 26 8.56
③ 10 0.3 41 4.54
实验2：探究加水量对产氧速率的影响
【进行实验】20℃时、取一定质量的过碳酸钠和放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率及反应过程中温度变化数据如下表所示。
序号 过碳酸钠质量 质量 加水体积 反应液最高温度 平均产氧速率
④ 240 2.5 350 98 33.3
⑤ 240 X 500 74 15
⑥ 240 2.5 800 53 10
【解释与结论】
(1)实验中，过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为 。
(2)设计实验①②的目的是 。
(3)⑤中X应为 。
(4)依据实验2可知，该制氧过程中发生的化学反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
【反思与评价】
(5)由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是 。
16．（2025·云南大理·二模）生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，于是对“果蔬洗盐”展开了项目式学习。
任务一：认识果蔬洗盐
【调查咨询】
常用的果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。
【查阅资料】
使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢钠固体受热易分解。
【交流讨论】
(1)使用了波尔多液作杀虫剂的果蔬，用 型果蔬洗盐浸泡效果更佳。
任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分
同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有、、。
【教师指导】
AgCl是不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。
【进行实验】
(2)为验证该果蔬洗盐中是否含有和，小组同学取适量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解，并进行了以下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 产生气泡 含有
②取少量烧杯中的溶液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液 产生 含有NaCl
【反思评价】
(3)证明果蔬洗盐中含有的化学方程式为 。
(4)步骤①不一定能证明果蔬洗盐含有，理由是 。
(5)碳酸氢钠型果蔬洗盐需置于阴凉处保存，理由是 。
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专题19 精选科学探究题
题型 年份及分值
科学探究题 2025年6分 2024年7分 2023年7分 2022年6分（云南） 2022年8分（昆明） 2021年6分
1．（2025·云南·中考真题）随着“碳中和”目标的提出，CO2的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前CO2捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。
任务一：认识吸附剂的工作原理
【查阅资料1】
①吸附：CaO在高温下与CO2反应生成CaCO3；
②脱附：CaCO3焙烧分解生成CO2和CaO，实现CaO再生。
(1)CaO吸附CO2的化学方程式为 。
在不同温度下，通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用，改变其比表面积等因素，可改良吸附剂的吸附性能。
任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响
【实验探究】分别用75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附量与循环次数的关系如图所示。［已知：］
【查阅资料2】
①吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环；
②吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。
(2)由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为 ，理由是 。
吸附剂吸附过程中，生成的CaCO3会覆盖在表面，阻止CO2的进一步扩散，造成吸附性能显著降低，蜂窝状多孔结构有利于CO2向吸附剂内部扩散和吸附。
任务三：探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响
【查阅资料3】
①Ca(OH)2与CO2反应制备CaCO3时，CO2流速会影响CaCO3的孔结构；
②由上述方法制得的CaCO3再制备CaO时，原有孔结构可以保留。
(3)设计实验，探究用Ca(OH)2与CO2制备优质CaCO3原料的最佳条件 。
【模型建构】探究多因素对某一变量的影响时，可采用控制变量法。
【答案】(1)
(2) 75%乙醇(25℃) 吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定
(3)取多分等质量，等浓度的Ca(OH)2浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CO2
【详解】（1）CaO在高温下与CO2反应生成CaCO3，反应的化学方程式为：；
（2）由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为75%乙醇(25℃)，是因为该条件下吸附剂吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定；
（3）取多分等质量，等浓度的Ca(OH)2浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CO2，进行多组Ca(OH)2与CO2的反应制备CaCO3，通过观察或检测CaCO3的孔结构、纯度等指标，综合分析得出制备优质CaCO3原料的最佳条件 。
2．（2024·云南·中考真题）在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。
【原料认识】
(1)黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是_______(填序号)。
营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水
每100g含 37.3g 33.1g 15.9g 9.2g
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．水
【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。
(2)磨浆时黄豆与水的质量比
实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为 时，豆腐出品率最高。
(3)点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比
实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率
1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型
2 2.0% 豆腐出品率270%
3 2.5% 豆腐出品率217%
4 3.0% 豆腐出品率213%
5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型
①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点 (填“正确”或“错误”)。
②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是 。
【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种？
【查阅资料】20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。
【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。
【实验结论】
(4)本次使用的凝固剂是 (填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式 。
【答案】(1)A
(2)1:9
(3) 错误 搅拌
(4) MgCl2 Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O（合理即可）
【详解】（1）根据表格中数据可知，每100g含有37.3.g的糖类，含量最高，故选A；
（2）由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为1:9时，豆腐出品率最高。
（3）①根据表格中的数据可知，凝固剂与黄豆的质量百分比2.0%的豆腐出品率大于凝固剂与黄豆的质量百分比3.0%，因此凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”是错误的；
②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是搅拌；
（4）20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，10g的水最多溶解的质量=，MgCl2的溶解度是54.6g，10g的水最多溶解的质量=，根据上述计算分析可知，20℃时，加入10g水，充分振荡，1gCaSO4不能完全溶解，1gMgCl2能完全溶解，则本次使用的凝固剂是MgCl2；氢氧化镁与盐酸生成氯化镁和水，能生成MgCl2的化学方程式可以是 Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O。
3．（2023·云南·中考真题）在古代，井，代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。
化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。
任务一：调查井水的使用情况
【问卷调查】调查显示部分家庭还在使用井水，主要用于饮用和菜园的浇灌。
任务二：探究井水的硬度
【实验探究】取适量蒸馏水和井水分别倒入两个烧杯中，向两个烧杯中加入等量的 ，搅拌。蒸馏水中泡沫较多，井水中泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。
【咨询老师】该小组的同学通过咨询知道，当地井水中含有较多的等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢，水垢中主要含有和，还可能含有其他物质。
为确定水垢的成分，同学们继续探究。
【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表（室温）：
物质
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【推断预测】根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有或 。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，帘置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②。向试管①中通入 无白色沉淀
向试管②中加入 溶液 产生白色沉淀
【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的成分。
【拓展延伸】定量研究也是确定物质成分的一种方法。现有一包白色固体，可能由中的一种或两种组成。取该固体，加入足量稀盐酸，充分反应后测得生成的气体质量为4.8g，说明白色固体的成分是 。
任务三：井水的合理利用
【小组交流】
①有些井水硬度比较高，常年饮用，易患肾结石，所以饮用井水前应将其 ，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。
②今年，云南省大部分地区干旱严重，同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过度开采。地下水过度开采会导致 （填一条即可）。
【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。
【答案】 肥皂水 MgCO3 水垢中还含有MgCO3 NaOH CaCO3、MgCO3 煮沸 地面沉降、塌陷
【详解】实验探究：鉴别硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；
推断预测：根据物质的溶解度，推测水垢中还可能含有 Ca(OH)2 或MgCO3，Ca(OH)2 或MgCO3都是微溶物，溶解度小；
进行实验：向试管①中通入二氧化碳，无白色沉淀生成，说明不含氢氧化钙，因为氢氧化钙和二氧化碳能反应生成碳酸钙沉淀；向试管②中加入某溶液，产生白色沉淀，所以应含有碳酸镁，碳酸镁和氢氧化钠反应能生成氢氧化镁白色沉淀，故加入的是氢氧化钠溶液；从而得出，水垢中还含有碳酸镁；
拓展延伸：、根据化学方程式可看出，10g碳酸钙完全反应生成4.4g二氧化碳，10g碳酸镁完全反应生成5.2g二氧化碳，说明白色固体的成分是CaCO3、MgCO3；
小组交流：①硬水危害较大，饮用前先将硬水软化，加热煮沸既可降低硬度还可杀灭水中的细菌；
②地下水过度开采会导致造成地面沉降、塌陷。
4．（2022·云南昆明·中考真题）AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料，小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO3固体分解的产物进行探究。
【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体
②
③Ag2O可溶于氨水：Ag2O与稀硝酸反应生成AgNO3和H2O
④Ag不溶于氨水：
【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为 。
【提出问题】黑色固体是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有Ag 猜想二：只有 。猜想三：有Ag、Ag2O
【实验方案】
实验操作 实验现象 实验结论
取适量黑色固体，加入足量 （填一种试剂），振荡 猜想一成立
【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为 。
【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在 （填“棕”或“无”）色试剂瓶中。
【答案】 O2 Ag2O/氧化银 氨水
无明显现象 棕
【详解】实验活动：
用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该气体为氧气，氧气具有助燃性可使带火星木条复燃，化学式为O2。
猜想与假设：
根据猜想一、三及[查阅资料]①可知，黑色固体可能是Ag、可能是Ag2O，也可能是Ag与Ag2O的混合物。所以猜想二：只有Ag2O。
实验方案：
猜想一成立则证明黑色固体全部是Ag，根据“查阅资料”中信息可知Ag2O可溶于氨水，而Ag不溶于氨水，则应加入足量氨水，固体不溶解的为Ag，实验现象为黑色固体不溶解或无明显现象。
实验拓展：
浓硝酸在光照条件下分解生成气体和硝酸银固体分解气体相同，硝酸银分解产生的气体是红棕色的气体NO2和无色气体O2，所以浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，化学反应方程式为
实验反思：
由于浓硝酸见光易分解，则应保存在棕色试剂瓶中。
5．（2022·云南·中考真题）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
【查阅资料】
(1)部分物质在水中的溶解性表(室温)：
物质 AgNO3 AgCl Ag2SO4 AgCO3
溶解性 溶 不溶 微溶 不溶
(2)AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。
【实验探究】
实验步骤 实验现象及结果 实验结论
①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。 样品全部溶解，得到无色溶液A 白色粉末中不含
②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤 到无色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中含有
③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸 沉淀部分溶解，并有气泡冒出
④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaC1
【交流与解释】
(1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为 。
(2)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是 。
为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。
【继续探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的 溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaCl
⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀
通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。
【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。
【答案】 硫酸铜、碳酸钙
碳酸钠、硫酸钠 实验步骤②中加入氯化钡溶液，引入了氯离子，加入的氯离子也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 硝酸钡/Ba(NO3)2
【详解】实验探究：①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。样品全部溶解，得到无色溶液A，硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含硫酸铜；碳酸钙难溶于水，故一定不含碳酸钙；
②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到无色溶液B和白色沉淀C，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡冒出，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡能与稀盐酸不反应，故白色沉淀C为碳酸钡和硫酸钡的混合物，则白色粉末中一定含碳酸钠和硫酸钠；
交流与解释：（1）白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）实验步骤②中加入了氯化钡，引入了氯离子，加入的氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，故由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl；
继续探究：要想验证是否含氯化钠，则不能引入氯离子，故⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成碳酸钡和硫酸钠，除去碳酸钠、硫酸钠的干扰，振荡，静置；
⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，说明含氯化钠。
6．（2021·云南昆明·中考真题）小英设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.7%的AgNO3溶液中，反应后过滤得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。
【查阅资料】Ag2SO4为白色固体，微溶于水
Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：仅有Ag2SO4 猜想二：仅有Ag2SO3 猜想三：
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液 无明显现象 猜想 成立
【实验结论】SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B，反应的化学方程式是 。
【拓展延伸】
①另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是 。
②向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是 。
【答案】 Ag2SO3、Ag2SO4 二 H2O+SO2+2AgNO3= Ag2SO3↓+2HNO3 溶液A中含有银离子，加入氯化钡后，氯离子和银离子生成氯化银沉淀 开始生成白色沉淀，随着Na2SO3溶液的不断加入沉淀溶解
【详解】猜想与假设：对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。结合猜想一、二可知，猜想三：Ag2SO3、Ag2SO4
实验探究：硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，实验中无明显现象，说明溶液中不存在硫酸根离子，故猜想一、三不成立，猜想二成立。
实验结论：由实验探究结论可知，沉淀B为Ag2SO3，反应前后元素种类不变，则SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸为硝酸HNO3，且反应物中还有水参与，故反应的化学方程式是H2O+SO2+2AgNO3= Ag2SO3↓+2HNO3。
拓展延伸：①氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀；另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是溶液A中含有银离子，加入氯化钡后，氯离子和银离子生成氯化银沉淀。
②已知：Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液；向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是开始生成白色沉淀，随着Na2SO3溶液的不断加入沉淀溶解。
7．（2025·云南昆明·三模）维生素C又称抗坏血酸，是重要的营养物质。某小组进行与维生素C相关的化学实验。实验一：验证维生素C具有酸的性质
序号 操作 现象
a 向维生素溶液中加入紫色石蕊溶液 溶液变成_____色
b 向维生素溶液中加入少量粉末 粉末消失，有气泡生成
(1)a中的现象为溶液变成 色。
(2)b中生成的气体是 （填写化学式）。
实验二：探究不同烹饪方法对苹果中维生素C含量损失的影响
查阅资料：维生素C能和溶液反应使之褪色，可利用该反应检测维生素C含量。研究表明，苹果中其他成分不影响检测。
进行下图所示实验，每次实验所用苹果片相同，实验记录如下表。
模拟烹调方法 常温放置 糖拌（常温下加入白糖，搅拌后放置） 炖（放入70°C水中） 煮（放入100°C水中）
处理时间 30min 30min 20min 40min 20min 40min
混合液色度 1 4 1 3 2 4
注：混合液色度越大，维生素C含量损失越大。
(3)糖拌时，维生素C含量损失 （填“大”或“小”）。
(4)对比“炖”和“煮”的实验数据，得到结论： 。
(5)继续探究实验二中糖拌导致维生素C含量下降的原因。
①甲同学对比常温放置和糖拌中的物质，提出猜想： 和维生素C反应，导致苹果中维生素C含量下降。
②乙同学发现糖拌时有较多汁液渗出，猜测维生素C随汁液渗出是导致固体中维生素C含量下降的原因。并通过实验证实了渗出液中含维生素C，他的实验是：
步骤1.常温下，将白糖加水溶解配制成溶液，放置，加入溶液，测定混合液色度略大于4。
步骤2.常温下，收集糖拌苹果片放置后的全部渗出汁液，加水稀释至，然后 （写出实验操作），测定混合液色度小于4。
【答案】(1)红
(2)
(3)大
(4)其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素C含量损失小
(5) 白糖 加入10mL0.1%溶液
【详解】（1）维生素C具有酸的性质，酸能使紫色石蕊溶液变红，则向维生素溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变成红色；
（2）维生素C具有酸的性质，则向维生素溶液中加入少量粉末，碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳气体，其化学式为；
（3）已知混合液色度越大，维生素C含量损失越大，由表格数据可知，糖拌时混合液色度大于常温放置时的混合液色度，说明糖拌时维生素C含量损失大；
（4）对比表中“炖”和“煮”的实验数据可知，其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素C含量损失小；
（5）①对比常温放置和糖拌中的物质，其他条件相同，只有白糖一个变量，故可猜想白糖和维生素 C 反应，导致苹果中维生素 C 含量下降；
②已知混合液色度越大，维生素 C 含量损失越大，乙同学发现糖拌时有较多汁液渗出，猜测维生素C随汁液渗出是导致固体中维生素C含量下降的原因，并通过实验证实了渗出液中含维生素C，则可设置对比实验，控制其他条件相同，只有苹果一个变量，则步骤2的具体操作为常温下，收集糖拌苹果片放置 30 min 后的全部渗出汁液，加水稀释至 5mL，然后加入10mL0.1%溶液，测得混合液色度小于 4，说明渗出液中含维生素 C。
8．（2025·云南昆明·模拟预测）胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。抗酸药是治疗胃酸过多的一类药，常服用的抗酸药物有碳酸氢钠、氧化镁、铝碳酸镁等。兴趣小组的同学对这三种药物开展如下探究。
【查阅资料】
①抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。
②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
③理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】
探究抗酸药的服用是否会引起胃内部压强的变化
三种市售抗酸胃药服用后胃内压强变化模拟实验(锥形瓶中模拟胃酸过多的环境，将气球中的抗酸药加入锥形瓶中)结果如下：
实验装置 实验编号 抗酸药 实验现象
1-1 碳酸氢钠片 气球明显膨胀
1-2 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化
1-3 氧化镁粉末 气球无明显变化
【实验分析】
(1)根据以上实验可知药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”，医生不建议选用碳酸氢钠片做抗酸药的理由是 。
(2)碳酸氢钠在生活中还可以用作___________(填序号)。
A．补钙剂 B．发酵粉 C．制作肥皂
【继续实验】
探究抗酸药的服用是否会引起胃内pH的变化
向3个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果如图所示。
【分析与解释】
(3)依据服用不同药物后胃液pH变化，三种药物中，你对于胃酸过多的患者建议服用的药物是 ，理由是 。
【反思与拓展】
(4)通过查阅资料，发现实验1-3无明显现象是与铝碳酸镁咀嚼片的用量过少有关。为了观察到明显的实验现象，小明同学增加了铝碳酸镁咀嚼片的用量与原实验进行对比：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，加入 ，观察是否产生气泡。
(5)氢氧化铝也是一种常用的抗酸药，氢氧化铝与胃液发生的反应 (选填“属于”或“不属于”)中和反应。
【答案】(1)反应产生气体，刺激溃疡面
(2)B
(3) 铝碳酸镁 起效快速且pH稳定保持在3~5之间
(4)足量0.37%的稀盐酸
(5)属于
【详解】（1）从实验现象看，碳酸氢钠片与胃酸反应时气球明显膨胀，说明产生大量气体，严重胃溃疡患者胃黏膜有破损，气体使胃内压强增大，易刺激溃疡面，不利于病情。
（2）A、碳酸氢钠不含钙元素，不能作补钙剂，该选项错误；
B、碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解会产生二氧化碳气体，即，可使面团疏松多孔，所以在生活中常用作发酵粉，该选项正确；
C、制作肥皂一般用油脂和氢氧化钠等，不用碳酸氢钠，该选项错误。
故选B。
（3）由图像可知，铝碳酸镁咀嚼片能使胃液pH较快达到并维持在3~5的适宜范围，而氧化镁使pH过高，碳酸氢钠使pH变化所需时间较长，所以铝碳酸镁咀嚼片更适合胃酸过多患者。
（4）原实验是探究抗酸药与胃酸（用0.37%稀盐酸模拟）的反应，为探究用量对铝碳酸镁咀嚼片实验现象的影响，应加入足量的0.37%的稀盐酸，观察是否产生气泡等现象。
（5）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，氢氧化铝是碱，胃液中含盐酸，氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，符合中和反应定义，所以属于中和反应。
9 ．（2025·云南昭通·模拟预测）下图是银镜反应(在试管内壁镀银)的实验过程。实验小组对银镜反应的成镜时间和银镜效果的影响因素进行探究。
【进行实验】
向试管中加入10滴溶液，然后滴加1滴16%的NaOH溶液，产生褐色沉淀；逐滴滴加氨水，边加边振荡至沉淀恰好溶解；滴加1mL乙醛溶液后置于70℃水浴中加热。记录不同条件下的成镜时间和银镜效果，见表2。(银镜外观等级标准，见表1)
表1 银镜外观等级标准
级别 一级 二级 三级
效果 漂亮的银白色银镜，均匀致密，最佳 灰白色(或灰黑色)银镜，比较均匀致密，较好 局部或斑点状银镜，较差
表2 不同条件下的成镜时间和银镜效果
实验 溶液浓度/% 氨水浓度/% 乙醛溶液浓度/% 成镜时间/min 银镜效果
① 1 2 2 4.5 三级
② 2 2 2 3.5 二级
③ 4 2 2 2.5 二级
④ 4 4 2 1 一级
⑤ 4 8 2 0.8 二级
⑥ 4 4 4 1 一级
⑦ 4 4 6 1 二级
【解释与结论】
(1)向溶液中滴入NaOH溶液，生成了AgOH，AgOH不稳定，分解生成和另一种氧化物。AgOH分解的化学方程式为 。
(2)①②③的目的是 。
(3)由③④⑤可以得到的结论是 ，氨水浓度为4%时，银镜效果最好。
(4)在实验研究范围内，乙醛溶液的浓度基本不影响成镜快慢，证据是 。
【继续实验】补做实验证明了NaOH溶液的浓度对成镜时间和银镜效果也有影响。
(5)实验方案：向试管中加入10滴溶液，滴加1滴8%的NaOH溶液，产生沉淀后，逐滴滴加4%的氨水，边加边振荡至沉淀恰好溶解， 。
【答案】(1)
(2)探究在氨水浓度和乙醛溶液浓度等条件相同的情况下，溶液浓度对成镜时间和银镜效果的影响
(3)在溶液浓度为4%、乙醛溶液浓度为2%和氨水浓度在2%~8%之间的条件下，氨水浓度越大，成镜时间越短
(4)④⑥⑦中，在溶液浓度和氨水浓度相同的条件下，虽然乙醛溶液浓度不同，但三组实验的成镜时间相同
(5)再滴加1mL4%的乙醛溶液后置于70℃水浴中加热，记录成镜时间和银镜效果
【详解】（1）已知AgOH分解生成两种氧化物，AgOH由银、氧、氢三种元素组成，根据氧化物定义（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物），这两种氧化物为Ag2O和H2O，其分解反应化学方程式为：2AgOH=Ag2O+H2O。
（2）观察实验①②③，发现只有AgNO3溶液浓度不同，而氨水浓度和乙醛溶液浓度等其他条件相同。通过改变这一个变量，来观察对成镜时间和银镜效果的影响，所以目的是探究在氨水浓度和乙醛溶液浓度相同的条件下，AgNO3溶液浓度对成镜时间和银镜效果的影响。
（3）分析实验③④⑤，这三组实验中AgNO3溶液浓度始终为4%，乙醛溶液浓度始终为2%，只有氨水浓度在2% 8%范围变化。从数据可知，随着氨水浓度增大，成镜时间变短，且氨水浓度为4%时银镜效果最佳。
（4）要判断乙醛溶液浓度对成镜快慢的影响，需找AgNO3溶液浓度和氨水浓度相同，仅乙醛溶液浓度不同的实验对比成镜时间。实验④⑥⑦符合条件，且成镜时间相同，这表明在实验研究范围内，乙醛溶液的浓度基本不影响成镜快慢。
（5）题目要补做实验证明NaOH溶液的浓度对成镜时间和银镜效果有影响，已给定向试管中加入10滴4% AgNO3溶液，后续操作应围绕改变NaOH溶液浓度并保证其他条件可比来设计。所以接着滴加1滴8%的NaOH溶液（与之前16%的NaOH溶液浓度不同），产生沉淀后逐滴滴加4%的氨水（保持氨水浓度与其他实验有可比的一致性），边加边振荡至沉淀恰好溶解，再滴加1 mL 4%的乙醛溶液后置于70℃水浴中加热，记录成镜时间和银镜效果。
10．（2025·云南楚雄·一模）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
(1)活动一∶了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。
【分析交流】步骤Ⅰ中加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填字母）。
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
(2)活动二∶探究黑液成分
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。
【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca（OH）2
【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想 成立
另取适量黑液于烧杯中，逐滴加入H2SO4溶液至过量，并用CO2传感器测CO2的浓度变化，得到图像。
方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加 溶液，观察现象。 试管中有 生成 与方案一的结论一致
【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。
【答案】(1) CaO＋H2O=Ca(OH)2 A
(2) 二 氯化钙/CaCl2（合理即可） 白色沉淀
【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO＋H2O=Ca(OH)2；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，填写A；
（2）实验方案：
方案一，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，试管中无明显现象，说明不含氢氧化钙；另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入硫酸溶液至过量，硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，此过程中二氧化碳的浓度开始不增加，随着H2SO4加入二氧化碳质量越来越大，说明溶液中含有氢氧化钾、碳酸钾，所以猜想二成立；
方案二，要验证猜想二成立，即证明有K2CO3，取适量黑液于试管中，向其中氯化钙（或CaCl2）滴加溶液，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，则试管中有白色沉淀生成。
11．（2025·云南·模拟预测）铁的锈蚀虽然对社会生产造成较大损害，但其也有有利的一面，如暖宝宝就是利用了铁粉生锈放出热量的原理制成的。某小组同学设计实验探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。
探究1：铁生锈的条件
【进行实验】某同学设计了如图所示的实验装置，实验中观察到只有湿的铁丝团表面有明显锈迹，浸没在刚冷却的开水中的铁丝团以及干的铁丝团表面均无锈迹。
【实验结论】
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的 发生反应的结果。
探究2：暖宝宝中的哪种物质加快了铁的锈蚀速率？
【查阅资料】暖宝宝的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等。
【猜想与假设】
猜想1：活性炭能加快铁粉生锈的速率
猜想2：食盐能加快铁粉生锈的速率
【实验设计】某同学设计实验验证猜想：将2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，测量并记录实验中在10分钟内温度的上升情况：
实验 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 x 0.1 3.1
【分析与结论】
(2)实验1的作用是 。
(3)分析实验数据，可以判断出猜想1 (选填“成立”或“不成立”)；也可利用上述实验1、3验证猜想2，则实验3中x的数值为 。
【拓展延伸】
(4)小组同学根据暖宝宝中同时含有活性炭与食盐这两种物质，猜测“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率”，于是将2g铁粉、5g水与0.2g活性炭、0.1g食盐均匀混合后，测量并记录实验中在10分钟内温度的上升情况，发现 ，证明猜测正确。
【反思与评价】
(5)下列说法正确的是______。
A．暖宝宝在使用前要密封保存
B．暖宝宝使用后剩余物可以回收利用
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
【答案】(1)氧气、水蒸气(或O2、H2O)
(2)作对照实验
(3) 成立 0
(4)温度的上升值明显大于实验2、3中温度的上升值
(5)ABC
【详解】（1）湿的铁丝团与氧气、水同时接触而生锈，干的铁丝团只与氧气接触不生锈，浸没在刚冷却开水中的铁丝团只与水接触不生锈，通过对比可知铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应的结果；
（2）实验1中活性炭和食盐的质量都为0，则实验1的作用是作对照实验；
（3）根据实验1、2可知，加入活性炭后10分钟内温度的上升值明显变大，则说明活性炭能加快铁粉生锈的速率，即猜想1成立；
利用上述实验1、3验证猜想2，食盐能加快铁粉生锈的速率，根据控制变量唯一的原则，除了是否加入食盐外，其它条件相同，1中没有加入活性炭为0，则3中加入活性炭x＝0；
（4）猜测“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率”，则将2g铁粉、5g水与0.2g活性炭、0.1g食盐均匀混合后，测量实验中在10分钟内温度的上升情况，发现温度的上升值大于实验2、3中温度的上升值，即可证明猜测正确；
（5）A、暖宝宝中的铁粉在空气中与氧气和水接触易生锈，导致失效，因此使用前应密封保存，A正确；
B、暖宝宝使用后剩余物中的活性炭等可以回收再利用，B正确；
C、铁生锈时会消耗氧气，则铁粉可用于食品保鲜，C正确；
故选ABC。
12．（2025·云南曲靖·二模）我国力争于2030年前达到碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和。同学们对“碳中和”非常感兴趣，开展有关CO2的学习。
【查阅资料】碳中和是碳排放与碳吸收相抵消，从而实现净零排放。
任务一：讨论减少CO2排放的方法
(1)同学们讨论知道低碳生活方式可以减少CO2排放，列举你的一种低碳生活方式 。有同学想到CO2能溶于水，也能使澄清石灰水 （填实验现象），提出了可以利用水或碱溶液吸收CO2。
任务二：探究实验室中不同试剂吸收CO2的效果
实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。
【提出问题】上述4种试剂吸收CO2的效果如何？
【查阅资料】室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。
【进行实验】
步骤1：各装置气密性良好，同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的CO2气体。
步骤2：用4支注射器分别取60mL上述4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图甲所示，夹持装置已省略）。
步骤3：待烧瓶内气压平稳后、迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图乙所示）。
【分析讨论】
(2)根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析t2-t3时间段曲线变化的原因是 。
【得出结论】
(3)结合图乙数据分析，得到的结论是 。
任务三：学习科学处理废液
(4)为了达到零碳排放和对环境无污染，在老师指导下，向上述实验吸收了CO2的40%NaOH溶液中，加入足量 溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠有剩余。应继续向滤液中滴加适量 （填化学式）中和后才能排放。
【拓展延伸】除了试剂吸收，植物光合作用也能吸收CO2，我们应该倡导积极植树造林种草。
【答案】(1) 骑自行车出行 （合理即可） 变浑浊
(2)振荡烧瓶使二氧化碳与氢氧化钠溶液充分接触，二氧化碳被充分吸收 （合理即可）
(3)相同条件下，质量分数为40%的NaOH溶液吸收CO2的效果更好
(4) CaCl2（合理即可） HCl（合理即可）
【详解】（1）低碳生活方式有骑自行车上学，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放；
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊；
（2）t2-t3时间段压强迅速下降，是因为振荡烧瓶使二氧化碳与氢氧化钠溶液充分接触，二氧化碳被充分吸收，故压强减少的多；
（3）由图可知，相同条件下，利用40%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时，压强下降的最多，说明相同条件下，质量分数为40%的NaOH溶液吸收CO2的效果更好；
（4）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故向上述实验吸收了CO2的40%NaOH溶液中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠有剩余；
氢氧化钠溶液显碱性，直接排放会污染环境，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故可继续向滤液中滴加适量HCl中和后才能排放。
13．（2025·云南西双版纳·三模）工业废水中含有大量的有毒物质，会污染生态环境。化学实践小组的同学在老师的带领下对本地一家钢铁厂内的废水系统开展了项目式学习。
【知识回忆】
(1)世界上每年有大量的金属因腐蚀而报废，防止铁制品锈蚀的措施有 （写一种即可）。
任务一：废水处理工艺系统考察
回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和环境。废旧钢铁再利用前要除锈，可用稀盐酸除铁锈，使用盐酸进行处理后产生酸性废水。
【现场参观】参观发现该厂进行废水处理的主要设备有格栅井、反应池、沉淀池、消毒池等。
【小组讨论】
(2)废水处理设备格栅与实验室过滤操作中的 作用相当。
任务二：探究处理后的废水成分
【作出猜想】废水处理时常向反应池中加入熟石灰中和多余的盐酸，学习小组对处理后废水的成分作出猜想。
(3)猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、HCl 猜想三： 。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【进行实验】
(4)同学们设计如下的实验探究
实验方案 实验现象 实验结论
①取少量处理后的废水于试管中，滴加MgCl2溶液 无明显现象 猜想三不正确
②另取少量处理后的废液于试管中，加入少量的铁粉 有气泡产生 猜想 正确
【实验分析】
(5)写出上述方案②中发生反应的化学方程式 。
【拓展延伸】从环保角度来讲，废水呈中性才可以排放。还可向上述废水中加入足量的石灰石进行处理使其达标。
【答案】(1)刷漆（合理即可）
(2)滤纸
(3)CaCl2、Ca(OH)2
(4)二
(5)
【详解】（1）铁制品与水和氧气同时接触易锈蚀，则防止铁制品锈蚀的措施有刷漆、涂油等，故填：刷漆（合理即可）；
（2）格栅能用于拦截大颗粒杂质，与实验室过滤操作中的滤纸作用相当，故填：滤纸；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合猜想一和猜想二，则猜想三为CaCl2和Ca(OH)2，故填：CaCl2、Ca(OH)2；
（4）②另取少量处理后的废液于试管中，加入少量的铁粉，观察到有气泡产生，说明存在HCl，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则猜想二成立，故填：二；
（5）上述方案②中发生的反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：。
14．（2025·云南楚雄·二模）探秘千年古盐井。盐工摇动古老的辘轳取卤水，喊着劳动号子挑卤水至储……2025年春节前夕，某校化学教师带领化学兴趣小组的同学们来到了云南省楚雄州大姚县石羊古镇盐文化博物馆，感受“千年盐都、祭孔圣地”的魅力，并展开了一场关于制盐的项目式探究。
探究一：古人智慧
(1)古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”从“庆丰井”内取水煮卤，获得的粗盐中仍然含有氯化镁、氯化钙等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去杂质，是因为 。
探究二：现代方法
(2)兴趣小组同学想利用所学化学知识除去可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙）得到氯化钠晶体，并计算出粗盐中氯化镁的质量分数。
实验步骤 实验目的或现象
①取ag粗盐于烧杯中，加足量水溶解，过滤除去其中的不溶性杂质。其中玻璃棒的作用是
②向①中滴加过量的氢氧化钠溶液 现象：产生白色沉淀
③继续向②中加入过量 溶液 目的：除去可溶性杂质氯化钙
④最后向③中加入过量稀盐酸 现象：
继续完成相关实验获得精盐[过程中不考虑微溶的]。
(3)计算：粗盐中氯化镁的质量分数为 （用a、b的代数式表示）%。
探究三：综合运用
(4)用提纯的配制的氯化钠溶液，该溶液中溶剂和溶液的质量比为 （填最简整数比）。
【答案】(1)饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁、氯化钙等杂质
(2) 引流 碳酸钠（或） 一段时间后产生气泡
(3)
(4)
【详解】（1）根据饱和溶液的性质，在一定温度下，向某种溶质的饱和溶液中加入该溶质不能再溶解，但可以溶解其他溶质，所以饱和氯化钠溶液可溶解氯化镁、氯化钙等杂质来除去它们。
（2）①溶解粗盐后过滤，玻璃棒在过滤操作中的作用是引流，防止液体洒出。
②要除去氯化钙，可加入过量碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（），从而除去氯化钙。
④由于前面加入了过量氢氧化钠溶液和过量碳酸钠溶液，加入过量稀盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水（），与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳（），所以现象是一段时间后产生气泡。
（3）向粗盐溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，化学方程式为。已知生成氢氧化镁沉淀质量为bg，设氯化镁质量为x，则
粗盐质量为ag，则粗盐中氯化镁的质量分数为。
（4）配制200g 1%的氯化钠溶液，溶质质量为，溶剂质量为，所以溶剂和溶液的质量比为。
15．（2025·云南文山·二模）化学小组在“设计和制作简易供氧器”的实践活动中，探究影响供氧剂过碳酸钠产氧速率的因素。
【查阅资料】
I．化学小组研究了某品牌制氧机的装置原理后，了解到过碳酸钠是常见的供氧剂。
II．过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。
实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响
【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。
序号 过碳酸钠质量 质量 温度 平均产氧速率
① 10 0.3 26 2.73
② 20 0.3 26 8.56
③ 10 0.3 41 4.54
实验2：探究加水量对产氧速率的影响
【进行实验】20℃时、取一定质量的过碳酸钠和放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率及反应过程中温度变化数据如下表所示。
序号 过碳酸钠质量 质量 加水体积 反应液最高温度 平均产氧速率
④ 240 2.5 350 98 33.3
⑤ 240 X 500 74 15
⑥ 240 2.5 800 53 10
【解释与结论】
(1)实验中，过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为 。
(2)设计实验①②的目的是 。
(3)⑤中X应为 。
(4)依据实验2可知，该制氧过程中发生的化学反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
【反思与评价】
(5)由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是 。
【答案】(1)
(2)在MnO2质量、温度等其他条件相同时，探究过碳酸钠质量用量对产氧速率的影响
(3)2.5
(4)放热
(5)对比④⑤⑥，加水量多，反应液温度变低，产氧速率变小
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化分解生成氧气和水，化学方程式为。
（2）①和②中过碳酸钠的质量不同，其他条件均相同，设计实验①②的目的是在MnO2质量、温度等其他条件相同时，探究过碳酸钠质量对产氧速率的影响。
（3）根据对比实验中，控制变量唯一的原则，探究加水量对产氧速率的影响，除了加水量不同以外，其他条件保持相同，则X=2.5。
（4）依据实验2可知，反应后温度升高，则该制氧过程中发生的化学反应属于放热反应。
（5）对比④⑤⑥，加水量多，反应液温度变低，产氧速率变小，则由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率。
16．（2025·云南大理·二模）生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，于是对“果蔬洗盐”展开了项目式学习。
任务一：认识果蔬洗盐
【调查咨询】
常用的果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。
【查阅资料】
使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢钠固体受热易分解。
【交流讨论】
(1)使用了波尔多液作杀虫剂的果蔬，用 型果蔬洗盐浸泡效果更佳。
任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分
同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有、、。
【教师指导】
AgCl是不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。
【进行实验】
(2)为验证该果蔬洗盐中是否含有和，小组同学取适量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解，并进行了以下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 产生气泡 含有
②取少量烧杯中的溶液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液 产生 含有NaCl
【反思评价】
(3)证明果蔬洗盐中含有的化学方程式为 。
(4)步骤①不一定能证明果蔬洗盐含有，理由是 。
(5)碳酸氢钠型果蔬洗盐需置于阴凉处保存，理由是 。
【答案】(1)柠檬酸
(2)白色沉淀
(3)
(4)碳酸氢钠也能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡
(5)碳酸氢钠固体受热易分解
【详解】（1）使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主，柠檬酸显酸性，能与碱性物质反应，故使用了波尔多液作杀虫剂的果蔬，用柠檬酸型果蔬洗盐浸泡效果更佳；
（2）②结论为含有氯化钠，取少量烧杯中的溶液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，氯化银难溶于水和酸，故现象是：产生白色沉淀；
（3）证明果蔬洗盐中含有NaCl的反应为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；
（4）碳酸氢钠也能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故步骤①不一定能证明果蔬洗盐含有碳酸钠；
（5）碳酸氢钠型果蔬洗盐需置于阴凉处保存，理由是碳酸氢钠固体受热易分解。
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