资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
专题16 精选填空与简答
题型 年份及分值
填空与简答 2025年25分 2024年26分 2023年25分 2022年25分（云南） 2022年28分（昆明） 2021年29分
1．（2025·云南·中考真题）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。
(1)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(2)20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。
①实验中，玻璃棒的作用是 。
②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量 (填“增加”“减少”或“不变”)。
(4)碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为 (任填一条)。
2．（2025·云南·中考真题）近年来，滇池水环境质量持续改善，逐步实现“人水和谐”的景象。
(1)治理滇池时，用藻车打捞蓝藻，实现藻水分离，该原理与实验操作中的 类似。
(2)滇池水是当地的自来水水源之一，自来水厂净水过程中，能使水中悬浮杂质较快沉降的是 (填“活性炭”或“明矾”)。
(3)下列为国家节水标志的是___________(填选项)。
A． B．
C． D．
(4)践行垃圾分类，有助于保护滇池水环境。下列属于有害垃圾的是___________(填选项)。
A．易拉罐 B．废旧电池 C．塑料瓶 D．废旧纸张
3．（2025·云南·中考真题）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。
(1)铝碳酸镁的化学式为，其中含有 种非金属元素。
(2)碳酸氢钠俗称 ，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为 。
(3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 。
(4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为 (任填一条)。
4．（2025·云南·中考真题）阅读短文，回答问题。
《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。
第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为Fe2O3.第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为。
矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。
(1)以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有 性。
(2)赭石的主要成分中，金属元素的化合价为 。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为 。
(3)石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为，则X的化学式为 。
5．（2025·云南·中考真题）衣食住行是民生之基。
(1)苗族服饰材质以麻为主，麻属于 有机高分子材料(填“天然”或“合成”)。
(2)哈尼族“七色糯米饭”中的糯米提供的主要营养物质是 。
(3)生活离不开能源。便携式充电宝给用电器充电时，将化学能转化为___________(填选项)。
A．热能 B．动能 C．电能 D．光能
(4)芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用NF3气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如下，则化学方程式为 。
6．（2025·云南·中考真题）云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。
(1)《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的 性。斑铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。
(2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。
①组装好装置，装入药品前，应先 。
②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为 (任填一组)。
7．（2024·云南·中考真题）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
(1)现有以下三种物质：
A．盐酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠
①可用于金属表面除锈的是 (填序号，下同)；可用作调味品的是 ；可用作某些气体的干燥剂的是 。
②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 。
(2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 (填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。
(3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL ，充分振荡，观察到 ，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
8．（2024·云南·中考真题）新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。
(1)目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和 。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 。
(2)做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调 (填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。
(3)我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。
①催化剂在化学反应前后化学性质和 不变。
②过程I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为 。
(4)随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是 (答一点即可)。
9．（2024·云南·中考真题）云南拥有丰富的非物质文化遗产。
(1)纳西族东巴纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、舂料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的 (填操作名称)相似。
(2)普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子角度对此现象的解释是 。
(3)白族扎染利用板蓝根作为主要染料，板蓝根中含有靛蓝(C16H10N2O2)，靛蓝属于 (填“有机物”或“无机物”)，其中氮、氢元素的质量比为 。
(4)阿昌族户撒刀始终保持着手工制作的特点，“淬火”是制作过程中最为突出的技艺。“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
10．（2023·云南·中考真题）“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。

(1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 。
(2)“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 。
(3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：
方案二：
①上述两种方案中较优的是 ，理由是 ；
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为 。
(4)乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_______（填标号）。
A．滤渣中一定含有的金属是
B．滤液中可能含有的溶质是
C．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有
D．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色
E．若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是
11．（2023·云南·中考真题）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
a．碳酸钠 b．碳酸钙 c．氢氧化钙
①可用来配制农药波尔多液的是 ；
②可用作补钙剂的是 ；
③可用于玻璃、洗涤剂生产的是 。
(2)浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是 。
(3)利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。
①上述步骤中没有用到的仪器是 （填标号）。
A． B． C． D．
②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：
液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋
颜色 紫色 紫色 绿色 红色
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲战表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。

加入溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是 ；加入溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是 。
12．（2023·云南·中考真题）中国某研究团队受“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探测。
(1)古代弓弩一般使用多层竹、木片制作，竹的主要成分是纤维素，纤维素属于______（填标号）。
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
(2)“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是 。
(3)也是制造智能磁性材料的原料之一，已知中铁元素的化合价为+3价，则钴（）元素的化合价为 。钴在元素周期表中的信息如图，你能得到的一条信息是 。
(4)发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢。实验室可通过电解水的方法制取氢气，反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 。
13．（2022·云南昆明·中考真题）阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成MgCO3）、白云石【主要成分CaMg（CO3）2】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融MgC12制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。
回答下列问题：
(1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是______（填标号）。
A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿
(2)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 。
(3)镁合金在增强交通工具的架构强度、 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
(4)人体缺镁可能会出现______（填标号）等症状。
A．眩晕 B．水保病 C．出汗过多 D．记忆力下降
(5)向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，侧a的取值范围是 。
(6)小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是______（填标号）。
A．若滤液为无色，则滤渣m组成情况可能有4种
B．若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种
C．若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性
D．试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量
14．（2022·云南昆明·中考真题）水是一切生命体生存所必需的物质。
(1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号）
A．水龙头漏水不及时更换 B．生活污水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所 D．农业上合理使用农药和化肥
(2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以 （填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水 （填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于 （填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度，
(3)NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
①40℃时，NH4Cl的溶解度是 g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是 g。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数 （填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
15．（2022·云南昆明·中考真题）化学与我们的生产、生活、能源、环境关系密切。
(1)选择下列物质的标号填空。
A．金刚石 B．氦气 C．浓硫酸 D．铜
①可用作干燥剂的是 。
②可用干制电线的是 。
③可用于载玻璃的是 。
④可用于制造低温环境的是 。
(2)①化石燃料包括煤、 、天然气，它们属于 （填“混合物”现“纯净物”）
②煤燃烧时排放的SO2等污染物会形成酸雨。为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是 （填标号）。
A．禁止使用煤 B．用天然气替代煤 C．大力推广使用脱硫煤
③北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该消洁能源是 。（填标号）
A．潮汐能 B．地热能 C．核能 D．氢气
16．（2022·云南昆明·中考真题）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空：
①氢元素 。
②6个氢原子： 。
③6个氢分子 ；
④6个钠离子 。
(2)写出下列符号中数字的含义：
①“3CO”中“3”表示 。
②“S2-”中“2-”表示 。
17．（2022·云南·中考真题）2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
(1)地下水是 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 。实验结束，可加入 比较水蒸馏前后的硬度变化。
(3)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管 (填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由 组成的。

(4)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。

吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用 ，紫外线灯管照射的作用是 。
(5)如图是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示 。

18．（2022·云南·中考真题）化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。
(1)从下列选项中选择一种适当的物质填空(填标号)。
A．钛合金 B．医用酒精 C．碳酸氢钠
①可用 擦拭物品消毒；
②可用 治疗胃酸过多症；
③可用 制造人造骨骼。
(2)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。分别取1kg天然气和煤充分燃烧，产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示，CO2和SO2中会导致酸雨的是 ,图中更清洁的燃料是 。

(3)第24届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是 (填一条即可)。
19．（2022·云南·中考真题）完成下列填空：
(1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
①氦元素 。
②镁离子 。
③2个过氧化氢分子 。
④某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是 。
(2)下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是 (填标号，下同)，表示一个分子中所含原子个数的是 。
①3Cl2 ②SO3 ③Al3+ ④3K
20．（2021·云南昆明·中考真题）（1）在1800年，某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，当正极产生了10mL的 ，负极产生的气体约为 mL，再次确认了水的组成。
（2）《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等；在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 ，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是 。过滤 （填“能”或“不能”）将硬水软化。
（3）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
①10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 。
②若A中含有少量B时，可用 的方法提纯A。
③将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为 。
21．（2021·云南昆明·中考真题）化学与我们的生产、生活、能源、环境息息相关。
（1）将下列物质和对应的用途连线 。
物质　　　　　　用途
碳酸钙　　　　　用于超导领域 C60　　　　　　　补钙剂 食盐　　　　　　调味剂
（2）2021年4月22日，习近平同志出席“领导人气候峰会”时，再次指出我国在2030年前“碳达峰”，在2060年前实现“碳中和”。下图是我国近15年来单位国内生产总值二氧化碳排放示意图（图甲）和全国地级及以上城市空气质量优良天数比率（图乙）。
①依据图甲数据可知，2005年~2020年底，我国单位国内生产总值二氧化碳排放降低了 。
②化石燃料包括煤、 、天然气，是目前应用最广泛的能源，其燃烧产物是造成碳排放量增加的主要因素。2015年~2020年我国地级及以上城市空气质量优良天数比率上升了5.8%，这与可再生能源的大力发展密切相关。列举一种可再生能源 。
③实现“碳中和”，从我做起。下列做法不合理的是 （填标号）。
A．积极参与植树造林
B．出行多乘坐公共交通工具
C．少用或不用一次性餐具
D．为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹
22．（2021·云南昆明·中考真题）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语填空：
①3个氢原子 。
②2个二氧化氮分子 。
③钾离子 。
④地壳中含量最多的元素 。
（2）写出符号“”中数字的含义：
①“+5”表示 。
②“2”表示 。
23．（2025·云南楚雄·三模）我国科学家在不同领域不断刷新着纪录。
(1)我国“蓝鲸2号”钻井平台在万米深海获取石油。煤、石油和天然气被称为三大化石燃料，天然气的主要成分是 ，写出其在空气中充分燃烧的化学方程式： ，煤燃烧排放的气体中含有形成酸雨的气体，其化学式为 (任写一种即可)。
(2)氢气是一种清洁的高能燃料，我国研制的大推力氢氧火箭发动机已广泛运用于航天领域。请再写出一种新能源： 。
(3)下列关于燃料的说法正确的是___________(填字母)。
A．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
B．新能源的利用，可以在一定程度上减少环境的污染
C．我国煤炭资源丰富，不存在能源短缺问题
D．汽车尾气直接排放到空气中，会造成空气污染
24．（2025·云南楚雄·三模）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。
(1)2025年1月17日，在云南省红河州发现了超大规模离子吸附型稀土矿，潜在资源达115万吨，其中错、钕、镝、钺等关键稀土元素超过47万吨。稀土金属钕是由 (填“分子”或“原子”)构成的物质，如图是钕在元素周期表中的部分信息，该元素原子的核内质子数为 。
(2)我国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是 。
(3)“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。氮化硼(BN)中硼元素的化合价为价，则氮元素的化合价为 价，制备氮化硼(BN)的反应如下：，则X的化学式为 。
25．（2025·云南昆明·三模）阅读下列科普短文，回答有关问题。
煤被人们誉为“万能的原料、黑色的金子、工业的粮食”。把煤放到炼焦炉里，隔绝空气，加热到1000°C左右时，就可得到焦炭、煤焦油和焦炉气这些产品。
焦炭是冶金工业的“粮食”，而且还可以用来生产煤气、电极、合成氨、电石等。焦炉气是很好的气体燃料，也是重要的化工原料。除煤焦油、焦炉气、焦炭外，其他一向被看作是废弃物的许多东西，今天也都是“宝贝”了，如煤燃烧过程中产生的尾气，现在可以生产出优质硫酸；煤燃烧过程中产生的煤灰和煤渣可以用来制造水泥等建筑材料，在煤灰里甚至还可以提取出大量被誉为电子工业“粮食”的半导体材料——锗和镓。
(1)隔绝空气，将煤加热到1000℃左右时，可以得到的物质是_____（填字母）。
A．焦炭 B．煤焦油 C．煤灰 D．煤渣
(2)焦炭是冶金工业的“粮食”，焦炭通过反应变成一氧化碳后还原氧化铁，写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式 。
(3)煤燃烧过程中产生的尾气中的 （填化学式）通过一系列步骤可以生产出优质硫酸。
(4)煤燃烧后产生的煤灰和煤渣在生产生活中的用途为 （写出一条即可）。
26．（2025·云南昆明·模拟预测）中国的“垦畦浇晒法”制盐工艺有着约1300年历史，这一生产方式领先世界海盐生产技术980余年。
(1)宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法的优点是 （写出一点即可）。
(2)制盐的卤水中两种主要成分的溶解度如下图所示：
①在时，50g水中最多能溶解的氯化钠质量为 g。
②将分离氯化钠固体后得到的母液从降温至的过程中，结晶析出的物质主要是 （填化学式）。
③分别将时质量相等的NaCl饱和溶液和饱和溶液降温至，下列说法正确的是 （填序号）。
A．降温后所得溶液的溶质质量分数：NaCl溶液溶液
B．降温后所得溶液的质量：NaCl溶液溶液
C．降温后所得溶液的溶剂质量：NaCl溶液溶液
(3)若要配制500g溶质质量分数为的氯化钠溶液用于农业选种，需要氯化钠的质量为 g。
27．（2025·云南昆明·模拟预测）中国有着历史悠久的青铜器制作工艺和文化。
(1)在冶炼铜矿石的过程中，利用一氧化碳在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为 。
(2)古代云南劳动人民已经广泛地使用铜来制作锅具，这主要是利用了铜的 性。
(3)在冶炼得到的铜中加热熔合锡、铅等金属，可制得青铜。青铜比纯铜更易于熔化和铸造，是因为 。
(4)古代青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑，已知铜锈分为有害锈和无害锈两种。其中为有害锈，有害锈会使器物锈蚀加剧并不断扩散；为无害锈，无害锈能保护青铜器。无害锈保护青铜器的原理与铝制品抗腐蚀性强的原理相似，由此可推测能保护青铜器的原因是 。
(5)在铜和某种金属的混合物5.6g中，加入足量稀盐酸充分反应后，产生氢气质量为0.2g，则混合物中的另一种金属可能是___________（填序号）。
A．Fe B．Mg C．Zn D．Al
28．（2025·云南昆明·模拟预测）碳酸钠是重要的化工原料。
(1)我国科学家______（填序号）发明的生成碳酸钠的方法——“侯氏制碱法”不仅突破了国外对制碱技术的封锁，还成功改进了西方的制碱工艺，为我国基本化工原料工业奠定了基础。
A．闵恩泽 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．侯德榜
(2)碳酸钠属于_____（填序号）。
A．碱 B．盐 C．酸 D．氧化物
(3)玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。高温烧制过程中，主要发生了两个化学反应，反应①为，反应②为与反应生成和另一种物质，其反应原理与反应①相同，请根据反应①写出反应②的化学方程式 。
29．（2025·云南昆明·模拟预测）阅读短文，回答下面问题。
目前垃圾主要分为四类：可回收垃圾、厨房垃圾、有害垃圾、其他垃圾。可回收垃圾经处理可再利用，如废纸经过回收、筛选和脱墨等工艺，可以重新制成高质量的新纸。将废弃金属制品进行熔炼，分离出不同成分的金属材料，再加工成新的金属制品。金属垃圾中，铝的回收利用率最高，工业上用铝土矿生产得到的氧化铝为原料在通电条件下发生分解反应制得单质铝，同时生成一种能供给呼吸的气体。而回收铝所需的能量比工业生产铝所需能量的10%还要低。
(1)废弃塑料瓶属于___________(填序号)。
A．可回收垃圾 B．厨房垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
(2)铝在生活中常被制作成铝箔，这是利用了铝的 性。写出工业上用铝土矿生产得到的氧化铝为原料制备单质铝的化学方程式 。
(3)将15g镁、铝、锌的混合物放入200g稀硫酸中恰好完全反应，反应后所得溶液质量为214g，则反应后所得溶液中溶质的总质量为___________(填序号)。
A．14g B．29g C．49g D．63g
30．（2025·云南楚雄·二模）阅读下列科普材料，回答相关问题。
生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境中经高温裂解产生。生物质炭用于农业生产中能增加土壤有机质、调节土壤酸碱度，还可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收。作为一种新型的能源材料，具有较高的碳含量和良好的燃烧性能，在能源储存领域，可以用作燃料电池的电极材料、电容器的电极材料等。生物质炭作为一种新型碳材料，具有优良的性能和广泛的应用前景。
(1)产生生物质炭的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(2)请推测生物质炭的结构特点是 。
(3)制备生物质炭，需要在无氧或限氧环境下进行的原因是 。
(4)下列有关生物质炭的说法正确的是_________（填字母）。
A．可作土壤的改良剂 B．可用于处理工业污水 C．属于新型能源材料
31．（2025·云南昭通·模拟预测）某化学兴趣小组对水进行了一系列的探究。
(1)将浑浊的河水用图1所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是 ，用此装置净化后得到的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)图2是电解水实验装置。在实验过程中，试管a产生的气体是 ，正极与负极产生的气体体积比为 ，由电解水实验可得出的结论是 。
(3)图3是探究物质组成的两种思路。电解水实验是通过 (填“甲”或“乙”)思路推测水的组成的。
32．（2025·云南昭通·模拟预测）酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。请回答下列相关问题。
(1)下表是厨房中常见的用品及其主要成分：
用品 加碘食盐 炉具清洁剂 发酵粉
主要成分 氯化钠 氢氧化钠 碳酸氢钠
①其中可用作调味品的是 (填化学式)。
②氢氧化钠溶液呈碱性，原因是溶液中含有 (填离子符号)。
③碳酸氢钠也可以用于治疗胃酸过多，原因是 (用化学方程式表示)。
(2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是 。
(3)利用数字化实验设备，测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图所示。根据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另一种溶液中。
33．（2025·云南昭通·模拟预测）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉，以铜、铁铸之 底一窗以为通飙漏烬之所 风能兴火，火能熟水。”“漉水囊 其格，以生铜铸之。”
(1)“飙”(即风)提供燃烧所需的 。
(2)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的 。
(3)铜铁合金，又称铁白铜，是一种在工程领域广泛应用的结构性材料。下图中能表示铜铁合金熔点的是 (填“a”“b”或“c”)。
34．（2025·云南昆明·三模）科普阅读：电是现代社会的动力之源，它对很多行业起着不可或缺的作用。未来，可再生能源将成为全球电力的首要来源，我国在新的发展阶段选择大力发展新质生产力发电。请分析图文信息，解答下列相关问题。
(1)图1是我国自主研发的发电玻璃，它采用了碲化镉材料。碲元素和镉元素属于不同种元素，它们的本质区别是 。
(2)图2是我国自主研发的漂浮式波浪能发电装置“南鲲号”。“南鲲号”所使用的金属材料中铝合金的硬度比纯铝 （填“大”或“小”）。
(3)图3中高空风能发电是将风能转化为 。
(4)能源转型已是大势所趋。传统的发电方式为火力发电，其所用能源为煤，这种能源属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。可以使用 （填一种新能源，风能除外）来替代传统能源。
35．（2025·云南楚雄·一模）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。将一定质量的氢氧化钠固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，实验数据如下：
实验序号 加入NaOH质量/g 溶液质量/g
① 20 120
② 40 140
③ 60 158
(1)实验①所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)实验③中，未溶解的氢氧化钠质量为 g，此时溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1％）。
(3)向实验③所得溶液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。
(4)若要将实验③中的溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的方法是 。
36．（2025·云南楚雄·一模）金属和金属材料与生活和生产关系密切。
(1)传统技艺。“乌铜走银”是中国传统的金属制作工艺。
①乌铜经锻打、碾压可制成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 性。
②“乌铜走银”是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 。
(2)黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度 （填“大”或“小”）。
(3)向含硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同）；向滤渣中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出，则滤渣中一定含有 。
37．（2025·云南昭通·二模）云南个旧是世界上最早生产金属锡的地区之一。
(1)下列矿石可用于冶炼金属锡的是_________（填字母）。
A．磁铁矿（主要成分是） B．炉甘石（主要成分是）
C．锡石（主要成分是） D．铝土矿（主要成分是）
(2)锡在元素周期表中的相关信息如图，锡的原子序数为 。
(3)个旧矿产资源丰富还有大量的铜矿、银矿等。
①构成金属铜的微粒是 （填“铜原子”或“铜离子”）。
②导电、导热性最好的金属是银，银的元素符号为 。
(4)金属矿物储量有限，且不可再生。写出一条保护金属资源的做法 。
38．（2025·云南德宏·一模）以下是初中化学关于碳单质的一些性质实验。请结合图示回答问题：
(1)实验Ⅰ中观察到灯泡发光，说明石墨具有的性质是 。
(2)实验Ⅱ是木炭的燃烧。木炭在氧气中和空气中燃烧现象不同，其原因是 。
(3)实验Ⅲ酒精灯加金属网罩的目的是 ，可观察到澄清石灰水 。
39．（2025·云南德宏·一模）2023年我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。
(1)将新能源发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为 ，从宏观视角看，水由 组成；从微观视角分析电解水反应的实质是 。
(2)燃料电池发电过程是将 能转化为电能。
(3)水是生命之源，应爱护水资源。请写出一条节约用水的措施 。
40．（2025·云南德宏·一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 （填序号）。
A．生理盐水 B．医用酒精 C．碘酒 D．葡萄糖注射液
(2)氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
①20℃时，氯化钾的溶解度为 g。
②0℃到100℃时，氯化钾与硝酸钾比较，溶解度受温度影响较大的物质是 。
③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
④20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。
(3)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，及煎炼而成”。上述制取过程中，涉及的实验过程有 （填字母序号）。
A．溶解 B．结晶 C．蒸发 D．蒸馏
41．（2025·云南德宏·一模）2024年5月，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建舰”开展首次试航。航空母舰（如图）的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。
(1)纯铜可制作航母电缆，主要利用了铜的导电性和 性。黄铜是铜锌合金，其硬度 （填“大于”、“小于”或 “等于”）纯铜。
(2)《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”、“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为 。
(3)锰钢是建造航母常用的金属材料。已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有以下试剂：
①锰片 ②铜片 ③稀硫酸 ④硫酸铜溶液 ⑤硫酸锰溶液
请你选择一组试剂比较铜、锰的金属活动性强弱 （填数字序号）。
42．（2025·云南西双版纳·三模）2025年被称为人形机器人(如图)爆发元年，机器人的制作与金属材料息息相关。
(1)机器人电缆选用高纯度铜线，铜导线主要利用金属铜的 性。
(2)下列矿石可用于冶炼金属铜的是___________(填字母)。
A．磁铁矿(主要成分Fe3O4) B．金红石(主要成分TiO2)
C．赤铜矿(主要成分Cu2O) D．软锰矿(主要成分MnO2)
(3)机器人的机身一般采用航空级别的铝材。
①铝很活泼但却耐腐蚀的原因是 。
②在化学反应中，铝原子容易 (填“失去”或“得到”)电子。
(4)将砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，观察到溶液由蓝色变为浅绿色，发生反应的化学方程式为 。
43．（2025·云南曲靖·二模）2025年“中国水周”主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。
(1)爱护水资源是每个公民应尽的义务，请你写出一条防治水体污染的做法 。
(2)图甲为电解水的实验装置，接通直流电源一段时间后，滴定管a、b中产生气体的体积比约为 。电解时，可向水中加入少量的氢氧化钠来增强水的导电性，电解后剩余液体的pH将 （填“变大”“变小”或“不变”）。
(3)通过实验从定性角度可以分析出水是由氢元素和氧元素组成，再从定量角度分析出水分子中氢原子与氧原子的 为2：1，从而得出水的化学式。
(4)图乙是活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层的作用是______（填字母）。
A．消毒 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附
44．（2025·云南曲靖·二模）盐湖蕴藏着丰富的资源。
(1)《说文解字注》中对“盐”的注解为：“卤也。天生曰卤，人生曰盐”。图甲所示为金文的“卤”字及其一种解读，其中蕴含的获取盐的操作方法是 ，获取的盐（NaCl）的用途有 （写出一种即可）。
(2)我国青海盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。据图乙分析：
①冬天适合捞“碱”的主要原因是 ；
②将t ℃等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液质量大小关系为Na2CO3 NaCl（填“>”“<”或“=”）；
③t2℃NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为 （用a的代数式表示）。
45．（2025·云南楚雄·二模）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
A．氯化钠 B．氢氧化钙 C．碳酸氢钠
①可用作改良酸性土壤的是 。
②常用于消除公路积雪的是 。
③可用作焙制糕点的是 。
(2)某溶液中的溶质可能是、、、中的一种或多种。为探究溶质成分，小迪同学向一定量该溶液中逐滴加入溶液，如图表示加入溶液的质量与产生沉淀和另一种物质的质量变化关系。
①溶液中的溶质有 （填化学式，下同）。
②a表示的物质是 。
1中小学教育资源及组卷应用平台
专题16 精选填空与简答
题型 年份及分值
填空与简答 2025年25分 2024年26分 2023年25分 2022年25分（云南） 2022年28分（昆明） 2021年29分
1．（2025·云南·中考真题）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。
(1)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(2)20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。
①实验中，玻璃棒的作用是 。
②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量 (填“增加”“减少”或“不变”)。
(4)碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为 (任填一条)。
【答案】(1)离子
(2) 搅拌，加速溶解 不饱和
(3)减少
(4)耐腐蚀性
【详解】（1）氯化钠由离子构成（氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物）。
（2）①溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
②20 C时，100g 溶质质量分数为 16% 的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×16%=16g，溶剂水质量为84g；该温度下，84g水最多能溶解氯化钠的质量为×84g=30.24g>16g，所以该溶液为不饱和溶液。
（3）俯视读数时，量取的水实际体积偏小，溶质质量分数偏大，选种液密度偏大，优质种子更不易下沉，选出的优质麦种数量减少。
（4）该材料应具有的化学性质为耐腐蚀（海洋环境中有盐等物质，材料需耐腐蚀才能适应）。
2．（2025·云南·中考真题）近年来，滇池水环境质量持续改善，逐步实现“人水和谐”的景象。
(1)治理滇池时，用藻车打捞蓝藻，实现藻水分离，该原理与实验操作中的 类似。
(2)滇池水是当地的自来水水源之一，自来水厂净水过程中，能使水中悬浮杂质较快沉降的是 (填“活性炭”或“明矾”)。
(3)下列为国家节水标志的是___________(填选项)。
A． B．
C． D．
(4)践行垃圾分类，有助于保护滇池水环境。下列属于有害垃圾的是___________(填选项)。
A．易拉罐 B．废旧电池 C．塑料瓶 D．废旧纸张
【答案】(1)过滤
(2)明矾
(3)A
(4)B
【详解】（1）用藻车打捞蓝藻实现藻水分离，是将固体（蓝藻）和液体（水）分离，这与实验操作中的过滤类似，过滤就是用于分离不溶性固体和液体的操作。
（2）活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；而明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使悬浮杂质较快沉降，所以能使水中悬浮杂质较快沉降的是明矾。
（3）A 选项是国家节水标志，由水滴、人手和地球变形而成，象征着节约用水是保护地球生态的重要措施；符合题意。
B 选项是可回收物标志；不符合题意。
C 选项是中国节能标志；不符合题意。
D 选项是绿色食品标志；不符合题意。
故选A 。
（4）A易拉罐、C塑料瓶、D废旧纸张都属于可回收垃圾；B废旧电池中含有汞、镉等重金属，随意丢弃会污染土壤和水体，属于有害垃圾；
故选B。
3．（2025·云南·中考真题）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。
(1)铝碳酸镁的化学式为，其中含有 种非金属元素。
(2)碳酸氢钠俗称 ，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为 。
(3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 。
(4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为 (任填一条)。
【答案】(1)3/三
(2) 小苏打 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(3)氢氧化铝片
(4)药效更稳定，持续时间更长；(合理即可)
【详解】（1）由铝碳酸镁化学式可知，其由铝、镁、氧、氢、碳元素组成，故其中含有三种非金属元素；
（2）碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，氢氧化铝属于碱，碳酸氢钠、铝碳酸镁属于盐，氧化镁属于氧化物，故氢氧化铝与盐酸反应属于中和反应；
（4）由曲线可知，对比碳酸氢钠片，铝碳酸镁片可以将胃液pH保持在3～5之间并持续更长时间，且其起效速度更快，药效更稳定。
4．（2025·云南·中考真题）阅读短文，回答问题。
《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。
第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为Fe2O3.第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为。
矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。
(1)以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有 性。
(2)赭石的主要成分中，金属元素的化合价为 。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为 。
(3)石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为，则X的化学式为 。
【答案】(1)稳定
(2) +3 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)H2O
【详解】（1）以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有稳定性；
（2）赭石主要成分为Fe2O3，氧化铁中的氧元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为0可得铁元素化合价为+3；
工业上一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个Cu原子，6个H原子、4个C原子和17个O原子，反应后有6个Cu原子，4个H原子、4个C原子和16个O原子，故X有2个H原子、1个O原子，X的化学式为H2O。
5．（2025·云南·中考真题）衣食住行是民生之基。
(1)苗族服饰材质以麻为主，麻属于 有机高分子材料(填“天然”或“合成”)。
(2)哈尼族“七色糯米饭”中的糯米提供的主要营养物质是 。
(3)生活离不开能源。便携式充电宝给用电器充电时，将化学能转化为___________(填选项)。
A．热能 B．动能 C．电能 D．光能
(4)芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用NF3气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如下，则化学方程式为 。
【答案】(1)天然
(2)糖类
(3)C
(4)
【详解】（1）天然有机高分子材料包括羊毛、棉花、天然橡胶、蚕丝、麻等，故麻属于天然有机高分子材料；
（2）糯米中含有大量淀粉，淀粉属于糖类；
（3）便携式充电宝给用电器充电时，将化学能转化为电能；
（4）由微观示意图可知，该反应是NF3和Si在一定条件下生成SiF4和N2，化学方程式为：。
6．（2025·云南·中考真题）云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。
(1)《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的 性。斑铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。
(2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。
①组装好装置，装入药品前，应先 。
②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为 (任填一组)。
【答案】(1) 延展 低
(2) 检查装置气密性 Fe与稀硫酸(合理即可)
【详解】（1）金属有延展性，可通过捶打塑形；合金熔点一般比组成它的纯金属低，斑铜是铜基合金，斑铜的熔点比纯铜低。
（2）①实验前需确保装置不漏气，防止气体逸出影响实验，故填：检查装置气密性。
②金属B与溶液X 反应产生气体（H2），使集气瓶内压强增大，将液体含有盐溶液压入两侧烧杯，与金属A、C 接触，通过观察A、C 表面是否有金属析出，判断金属活动性。则金属B为Fe，溶液X为稀硫酸（或稀盐酸）；铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，氢气使集气瓶内压强增大，将硫酸亚铁溶液压入两侧烧杯，与金属A、C 接触；金属A选Zn、金属C选Cu；左侧：Zn与硫酸亚铁溶液反应，说明活动性Zn>Fe；右侧：Cu与硫酸亚铁溶液不反应，说明活动性Fe>Cu；综上，实现 “一次实验验证Zn>Fe>Cu”；故填：Fe与稀硫酸(合理即可)。
7．（2024·云南·中考真题）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
(1)现有以下三种物质：
A．盐酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠
①可用于金属表面除锈的是 (填序号，下同)；可用作调味品的是 ；可用作某些气体的干燥剂的是 。
②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 。
(2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 (填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。
(3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL ，充分振荡，观察到 ，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
【答案】(1) A C B 紫色石蕊试液
(2)左高右低
(3) 稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液 水/H2O 固体未完全溶解
【详解】（1）①盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故填：A；
氯化钠有咸味，可用作调味品，故填：C；
氢氧化钠固体具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故填：B；
②盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是：紫色石蕊试液；
（2）0.2g锌完全反应生成氢气的质量为：，0.2g铁完全反应生成氢气的质量为：，则铁生成氢气的质量大，则右边压强大，则反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低；
（3）稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液，故上述实验不足以证明反应发生；
为了排除水的干扰，应设计对比实验，根据控制变量法，除了一个实验中加入稀盐酸，一个实验中加入水，其它因素相同，则重复上述实验①，再加入2mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，说明稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。
8．（2024·云南·中考真题）新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。
(1)目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和 。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 。
(2)做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调 (填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。
(3)我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。
①催化剂在化学反应前后化学性质和 不变。
②过程I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为 。
(4)随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是 (答一点即可)。
【答案】(1) 煤 CH4
(2)大
(3) 质量
(4)环保，无污染
【详解】（1）化石燃料包括石油、天然气和煤；
天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；
（2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，氧气不足，此时可调大进风口，以增大空气的进入量，提供充足的氧气；
（3）①根据催化剂“一变两不变”的特征，催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变；
②分析反应示意图可知，过程I为二氧化碳和单质X在催化剂的条件下反应生成一氧化碳，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，过程Ⅱ为一氧化碳和单质X反应生成，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，可知单质X为氢气，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物为水，故该反应的化学方程式为；
（4）氢气燃烧生成水，产物无污染，故氢气作为燃料的优点是环保，无污染。
9．（2024·云南·中考真题）云南拥有丰富的非物质文化遗产。
(1)纳西族东巴纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、舂料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的 (填操作名称)相似。
(2)普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子角度对此现象的解释是 。
(3)白族扎染利用板蓝根作为主要染料，板蓝根中含有靛蓝(C16H10N2O2)，靛蓝属于 (填“有机物”或“无机物”)，其中氮、氢元素的质量比为 。
(4)阿昌族户撒刀始终保持着手工制作的特点，“淬火”是制作过程中最为突出的技艺。“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
【答案】(1)过滤
(2)分子在不断运动
(3) 有机物 14:5
(4) 置换反应
【详解】（1）“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的过滤相似，均实现了固液分离；
（2）普洱茶茶香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
（3）由化学式可知，靛蓝含碳元素，属于有机物；
靛蓝中氮、氢元素的质量比为：；
（4）“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
10．（2023·云南·中考真题）“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。

(1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 。
(2)“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 。
(3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：
方案二：
①上述两种方案中较优的是 ，理由是 ；
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为 。
(4)乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_______（填标号）。
A．滤渣中一定含有的金属是
B．滤液中可能含有的溶质是
C．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有
D．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色
E．若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是
【答案】(1) 大 延展性
(2)银常温下化学性质稳定
(3) 方案二 反应条件都是常温，节约能源 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)DE
【详解】（1）合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，则乌铜的硬度比纯铜大；乌铜具有良好的延展性，则可以经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片；
（2）银常温下化学性质稳定，则银长时间放置后依然光亮；
（3）①方案一中H2与CuO反应需要加热，方案二中反应均在常温下进行，则方案二较优，可以节约能源；
②曾青得铁则化为铜原理为Fe与CuSO4反应生成FeSO4与Cu，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）A、金属活动性Zn＞Cu＞Ag，则将Zn加入含有AgNO3、Cu（NO3）2的溶液中，Zn先与AgNO3反应生成Zn（NO3）2与Ag，后与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2与Cu，则反应后滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，故选项说法错误；
B、根据上述分析可知反应后溶液中一定含有Zn（NO3）2，不可能只含有AgNO3、Cu（NO3）2，故选项说法错误；
C、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则一定没有Zn，无法得出结论含有Cu，故选项说法错误；
D、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则Zn被消耗完，若Zn没有与Cu（NO3）2反应，或与部分Cu（NO3）2反应，则反应后溶液中有Cu（NO3）2剩余，溶液为蓝色，故选项说法正确；
E、若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有AgNO3，Zn只与部分AgNO3反应，Cu（NO3）2没有参加反应，则溶液中溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，含有金属离子为，故选项说法正确。
故选DE。
11．（2023·云南·中考真题）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
a．碳酸钠 b．碳酸钙 c．氢氧化钙
①可用来配制农药波尔多液的是 ；
②可用作补钙剂的是 ；
③可用于玻璃、洗涤剂生产的是 。
(2)浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是 。
(3)利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。
①上述步骤中没有用到的仪器是 （填标号）。
A． B． C． D．
②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：
液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋
颜色 紫色 紫色 绿色 红色
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲战表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。

加入溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是 ；加入溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是 。
【答案】(1) c b
a
(2)浓硫酸具有吸水性
(3) B CaCl2和NaCl 由红色变为紫色，又变为绿色
【详解】（1）①氢氧化钙可用于配制农药波尔多液，故选c；
②碳酸钙能与胃酸的主要成分盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，用于人体补钙，故碳酸钙可用作补钙剂，故选b；
③碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故选a；
（2）由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可做某些气体的干燥剂；
（3）①利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎（需要用C研钵），酒精浸泡（需要用A酒精试剂），过滤（需要用D纱布过滤装置），装瓶备用，故上述步骤中没有用到的仪器是酒精灯，故选B；
②向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和 CaCl2 的混合溶液中，逐滴加入 Na2CO3 溶液，0~a段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，a点以后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以当加入碳酸钠溶液质量为ag时，盐酸反应完全，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质为氯化钠、氯化钙；
由表格数据可知，紫甘蓝指示剂在蒸馏水和氯化钙溶液中呈红色，说明中性溶液不能使紫甘蓝指示剂变色；
紫甘蓝指示剂在炉具清洁剂中呈绿色，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，说明碱性溶液能够使紫甘蓝指示剂变绿色；
紫甘蓝指示剂在白醋中呈红色，白醋的主要成分是醋酸，醋酸显酸性，说明酸性溶液能够使紫甘蓝指示剂变红色；
所以滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和 CaCl2 的混合溶液呈红色，逐滴加入 Na2CO3 溶液，0~a段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，溶液中为氯化钠和氯化钙，显中性，溶液逐渐变为紫色，a点以后加入的碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此阶段溶液也是呈中性，溶液还是紫色，当氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，能够使紫甘蓝指示剂变绿色，故加入 Na2CO3 溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是溶液由红色变为紫色，又变为绿色。　　　　
12．（2023·云南·中考真题）中国某研究团队受“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探测。
(1)古代弓弩一般使用多层竹、木片制作，竹的主要成分是纤维素，纤维素属于______（填标号）。
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
(2)“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是 。
(3)也是制造智能磁性材料的原料之一，已知中铁元素的化合价为+3价，则钴（）元素的化合价为 。钴在元素周期表中的信息如图，你能得到的一条信息是 。
(4)发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢。实验室可通过电解水的方法制取氢气，反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 。
【答案】(1)B
(2)碳原子的排列方式不同
(3) +2 钴原子核内有27个质子等合理即可
(4)
分解反应
【详解】（1）纤维素属于糖类，故填：B；
（2）碳元素能组成多种碳单质，如金刚石、石墨等，它们的物理性质存在较大差异的原因是原子排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0计算，铁元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2，设钴元素的化合价为x，x+（+3）×2+（-2）×4=0，x=+2，故填：+2；
根据信息图可知，钴原子的原子序数为27，则质子数为27，原子的核外电子数也为27；元素符号为Co，元素名称为钴；相对原子质量为58.93，故填：钴原子核内有27个质子等合理即可；
（4）电解水产生氢气和氧气，故填：；
该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故填：分解反应。
13．（2022·云南昆明·中考真题）阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成MgCO3）、白云石【主要成分CaMg（CO3）2】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融MgC12制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。
回答下列问题：
(1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是______（填标号）。
A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿
(2)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 。
(3)镁合金在增强交通工具的架构强度、 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
(4)人体缺镁可能会出现______（填标号）等症状。
A．眩晕 B．水保病 C．出汗过多 D．记忆力下降
(5)向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，侧a的取值范围是 。
(6)小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是______（填标号）。
A．若滤液为无色，则滤渣m组成情况可能有4种
B．若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种
C．若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性
D．试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量
【答案】(1)D
(2)
(3)减轻质量
(4)ACD
(5)
(6)BD
【详解】（1）A、菱镁矿主要成分MgCO3，含镁元素。
B、白云石主要成分CaMg（CO3）2，含镁元素。
C、光卤石主要成分KCl·MgCl2·6H2O，含镁元素。
D、赤铁矿主要成分Fe2O3，不含镁元素。
故选D。
（2）化学反应前后元素种类不变，反应前有Mg、C、O，则生成的黑色单质为C。所以化学方程式为。
（3）从文中第二自然段可知，镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
（4）从文中第三自然段可知，人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。故选ACD。
（5）解：设生成0.2g氢气需要镁的质量为x，铁的质量为y
所以a的取值范围是2.4g＜a＜5.6g
（6）将试管1、试管2物质混合，可看为向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌和镁。活动性Mg＞锌＞铜＞银。
A、若滤液为无色，则说明滤液中不含硝酸铜，则一定不含硝酸银。则滤渣中一定有铜和银，可能存在锌或存在锌和镁。滤渣m组成情况有3种，错误。
B、滤渣m中有红色固体，则说明有铜析出，则滤液中一定不会存在银离子，因镁最活泼，滤液中一定有镁离子，无法确定是否含有锌离子和铜离子，所以滤液n中无法确定的金属离子有两种，正确。
C、试管1为无色，说明锌比铜活泼。混合后滤液n为蓝色，说明铜与试管2内的溶质发生了反应，但从现象无法确定是和硝酸银反应还是和硝酸镁反应，无法确定四种金属活动性。错误。
D、试管1中固体一定有铜，可能有锌，如试管2中有硝酸银剩余，则发生反应，，如发生反应，则固体质量一定增加。试管2中固体一定有银，可能有镁。如有镁剩余，则可能与试管1中溶质发生反应，，如发生反应，则固体质量一定增加。所以试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量。正确。
故选BD。
14．（2022·云南昆明·中考真题）水是一切生命体生存所必需的物质。
(1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号）
A．水龙头漏水不及时更换 B．生活污水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所 D．农业上合理使用农药和化肥
(2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以 （填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水 （填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于 （填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度，
(3)NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
①40℃时，NH4Cl的溶解度是 g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是 g。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数 （填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)BCD
(2) 吸附 不是
硬水 加热煮沸
(3) 45.8 210 >
【详解】（1）A、水龙头漏水不及时更换，会造成水资源的浪费，不合理；
B、生活污水，如果不经净化处理就排放，会产生污染，合理；
C、洗脸水冲厕所，一水多用，节约用水，合理；
D、农业生产中合理使用化肥可以减少环境污染，合理；
故填BCD。
（2）①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故可以除水中异味和色素。用自制净水器处理过的水还含有可溶性的杂质，不中纯水；
②硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是：加肥皂水后振荡，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；生活中通过加热煮沸的方法把硬水软化成软水，煮沸可以将水中部分可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出。
（3）①由溶解度表可知，40℃时，NH4Cl的溶解度是45.8g；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，向100g水中加入120g硝酸钾固体，所得溶液的质量是100g+110g=210g。
②将等质量的NH4C1、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，由于二者的溶解度都随温度的降低而减小，所以降温后二者都还是饱和溶液，但此时NH4C1的溶解度大于硝酸钾的，根据饱和溶液的溶质质量分数=可知，降温后所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数大于KNO3溶液中溶质的质量分数。
15．（2022·云南昆明·中考真题）化学与我们的生产、生活、能源、环境关系密切。
(1)选择下列物质的标号填空。
A．金刚石 B．氦气 C．浓硫酸 D．铜
①可用作干燥剂的是 。
②可用干制电线的是 。
③可用于载玻璃的是 。
④可用于制造低温环境的是 。
(2)①化石燃料包括煤、 、天然气，它们属于 （填“混合物”现“纯净物”）
②煤燃烧时排放的SO2等污染物会形成酸雨。为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是 （填标号）。
A．禁止使用煤 B．用天然气替代煤 C．大力推广使用脱硫煤
③北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该消洁能源是 。（填标号）
A．潮汐能 B．地热能 C．核能 D．氢气
【答案】(1) C D A B
(2) 石油 混合物 BC D
【分析】根据物质的用途及化石燃料、空气污染物等回答问题。
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂的是浓硫酸；铜具有导电性，可用干制电线的是铜；可用于载玻璃的是金刚石；可用于制造低温环境的是氮气。
（2）①化石燃料包括煤、石油、天然气，它们都是多种物质组成的混合物。
②为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是B和C，目前无法完全禁止使用煤。
③北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该清洁能源是氢气，氢气燃烧生成物只有水，是最清洁的能源。
16．（2022·云南昆明·中考真题）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空：
①氢元素 。
②6个氢原子： 。
③6个氢分子 ；
④6个钠离子 。
(2)写出下列符号中数字的含义：
①“3CO”中“3”表示 。
②“S2-”中“2-”表示 。
【答案】(1) H 6H
6H2 6Na+
(2) 3个一氧化碳分子 一个硫离子带两个单位的负电荷
【详解】（1）①氢元素的元素符号为H；
②元素符号前的数字表示原子的个数，则6个氢原子的符号为6H；
③化学式前的数字表示分子的个数，则6个氢分子的符号为6H2；
④离子符号前的数字表示离子的个数，钠离子的符号为Na+，则6个钠离子的符号为6Na+。
（2）①化学式前的数字表示分子的个数，则“3CO”中“3”表示3个一氧化碳分子；
②元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，则“S2-”中“2-”表示表示一个硫离子带两个单位的负电荷。
17．（2022·云南·中考真题）2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
(1)地下水是 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 。实验结束，可加入 比较水蒸馏前后的硬度变化。
(3)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管 (填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由 组成的。

(4)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。

吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用 ，紫外线灯管照射的作用是 。
(5)如图是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示 。

【答案】(1)混合物
(2) 防止暴沸 肥皂水
(3) b 氢元素和氧元素
(4) 活性炭 消毒杀菌
(5)地球上淡水资源有限，应节约用水
【详解】（1）地下水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物；
（2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故可加入肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管产生的气体较多，是氢气，b管产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；
（4）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于吸附杂质；
紫外线照射可使蛋白质变性，可起到消毒杀菌的作用；
（5）圆象征了地球，每个人手中只有一滴水，暗示大家地球上淡水资源有限，大家要节约用水，故填：地球上淡水资源有限，应节约用水。
18．（2022·云南·中考真题）化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。
(1)从下列选项中选择一种适当的物质填空(填标号)。
A．钛合金 B．医用酒精 C．碳酸氢钠
①可用 擦拭物品消毒；
②可用 治疗胃酸过多症；
③可用 制造人造骨骼。
(2)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。分别取1kg天然气和煤充分燃烧，产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示，CO2和SO2中会导致酸雨的是 ,图中更清洁的燃料是 。

(3)第24届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是 (填一条即可)。
【答案】(1) B C A
(2) 不可再生 二氧化硫/SO2 天然气
(3)不便于运输储存（合理即可）
【详解】（1）①可用医用酒精擦拭物品消毒，故填：B；
②可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，因为碳酸氢钠能与胃酸中的稀盐酸反应，故填：C；
③可用钛合金制造人造骨骼，因为具有良好的生物相容性，故填：A。
（2）化石燃料属于不可再生能源，因为生成过程过于复杂。CO2和SO2中会导致酸雨的是SO2，二氧化碳会导致温室效应，图中更清洁的燃料是天然气，因为同等质量下产生二氧化碳一样多，但是产生二氧化硫更少。
（3）目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是氢气属于可燃性气体，不便于运输储存（合理即可）。
19．（2022·云南·中考真题）完成下列填空：
(1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
①氦元素 。
②镁离子 。
③2个过氧化氢分子 。
④某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是 。
(2)下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是 (填标号，下同)，表示一个分子中所含原子个数的是 。
①3Cl2 ②SO3 ③Al3+ ④3K
【答案】(1) He Mg2+ 2H2O2 NH4NO3
(2) ③ ②
【详解】（1）①元素符号书写第一个字母大写，第二个小写，属于氦元素为He。
②离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1省略，故镁离子为Mg2+。
③分子的表示方法:正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个过氧化氢分子为2H2O2。
④某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是硝酸铵，硝酸铵中前面氮元素显-3价，后面显+5价，故填NH4NO3。
（2）表示一个离子所带电荷数的是：③Al3+：一个铝离子带3个单位正电荷；表示一个分子中所含原子个数的是②SO3：一个三氧化硫分子中含有3个氧原子。
20．（2021·云南昆明·中考真题）（1）在1800年，某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，当正极产生了10mL的 ，负极产生的气体约为 mL，再次确认了水的组成。
（2）《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等；在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 ，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是 。过滤 （填“能”或“不能”）将硬水软化。
（3）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
①10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 。
②若A中含有少量B时，可用 的方法提纯A。
③将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为 。
【答案】 氧气 20 引流 滤液浑浊 不能 C 降温结晶 C> B>A
【详解】（1）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；当正极产生了10mL的氧气，负极产生的气体约为20mL。
（2）在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是导致液体从滤纸和漏斗缝隙流下，会使滤液浑浊。过滤不能除去水中可溶性杂质，不能将硬水软化。
（3）①10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是C。
②A物质溶解度受温度影响较大；若A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A。
③50℃时溶解度A>B=C，等质量的A、B、C饱和溶液中溶剂水的质量为A B>A。
21．（2021·云南昆明·中考真题）化学与我们的生产、生活、能源、环境息息相关。
（1）将下列物质和对应的用途连线 。
物质　　　　　　用途
碳酸钙　　　　　用于超导领域 C60　　　　　　　补钙剂 食盐　　　　　　调味剂
（2）2021年4月22日，习近平同志出席“领导人气候峰会”时，再次指出我国在2030年前“碳达峰”，在2060年前实现“碳中和”。下图是我国近15年来单位国内生产总值二氧化碳排放示意图（图甲）和全国地级及以上城市空气质量优良天数比率（图乙）。
①依据图甲数据可知，2005年~2020年底，我国单位国内生产总值二氧化碳排放降低了 。
②化石燃料包括煤、 、天然气，是目前应用最广泛的能源，其燃烧产物是造成碳排放量增加的主要因素。2015年~2020年我国地级及以上城市空气质量优良天数比率上升了5.8%，这与可再生能源的大力发展密切相关。列举一种可再生能源 。
③实现“碳中和”，从我做起。下列做法不合理的是 （填标号）。
A．积极参与植树造林
B．出行多乘坐公共交通工具
C．少用或不用一次性餐具
D．为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹
【答案】 48.4% 石油 太阳能等 D
【详解】（1）碳酸钙含有钙元素可以用于补钙；食盐氯化钠是一种常用的调味剂；碳60可以用于超导领域；故连线如图：
（2）①依据图甲数据可知，2005年~2020年底，我国单位国内生产总值二氧化碳排放降低了48.4%。
②化石燃料包括煤、石油、天然气；太阳能、风能都属于可再生能源。
③A、积极参与植树造林，可通过光合作用吸收二氧化碳，正确；
B、出行多乘坐公共交通工具，可减少化石燃料的燃烧，正确；
C、少用或不用一次性餐具，可以节约资源，正确；
D、为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹，会生成二氧化碳等气体，不利于碳中和，错误。
故选D。
22．（2021·云南昆明·中考真题）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语填空：
①3个氢原子 。
②2个二氧化氮分子 。
③钾离子 。
④地壳中含量最多的元素 。
（2）写出符号“”中数字的含义：
①“+5”表示 。
②“2”表示 。
【答案】 3H 2NO2 K+ O 五氧化二磷中磷元素+5价 一个五氧化二磷分子中磷原子个数为2个
【详解】（1）①元素符号前面数字表示原子个数，故填：3H。
②化学式前面数字表示分子个数，故填：2NO2。
③一个钾离子带一个单位正电荷，标注在元素符号右上角，“1”省略不写，故填：K+。
④地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O。
（2）①元素符号上方数字表示化合价，故填：五氧化二磷中磷元素+5价。
②元素符号右下角数字，表示一个分子含某原子个数，故填：一个五氧化二磷分子中磷原子个数为2个。
23．（2025·云南楚雄·三模）我国科学家在不同领域不断刷新着纪录。
(1)我国“蓝鲸2号”钻井平台在万米深海获取石油。煤、石油和天然气被称为三大化石燃料，天然气的主要成分是 ，写出其在空气中充分燃烧的化学方程式： ，煤燃烧排放的气体中含有形成酸雨的气体，其化学式为 (任写一种即可)。
(2)氢气是一种清洁的高能燃料，我国研制的大推力氢氧火箭发动机已广泛运用于航天领域。请再写出一种新能源： 。
(3)下列关于燃料的说法正确的是___________(填字母)。
A．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
B．新能源的利用，可以在一定程度上减少环境的污染
C．我国煤炭资源丰富，不存在能源短缺问题
D．汽车尾气直接排放到空气中，会造成空气污染
【答案】(1) 甲烷/CH4 SO2/NO2
(2)风能（合理即可）
(3)BD
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
煤中含硫、氮等元素，燃烧时会产生二氧化硫（SO2） 、二氧化氮（NO2）等气体，这些气体排放到空气中会形成酸雨。
（2）新能源是指在新技术基础上，可系统地开发利用的可再生能源或清洁能源，除氢气外，常见的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等。
（3）A、人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，如太阳能、风能等是直接利用自然能量，不是通过化学反应获得，A 错误；
B、新能源一般具有污染小或无污染的特点，其利用可以在一定程度上减少传统化石能源燃烧带来的环境污染，B 正确；
C、我国煤炭资源虽然丰富，但化石能源是不可再生能源，随着开采和使用，会面临能源短缺问题，C 错误；
D、汽车尾气中含有一氧化碳、氮氧化物等污染物，直接排放到空气中会造成空气污染，D 正确。
故选BD。
24．（2025·云南楚雄·三模）化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。
(1)2025年1月17日，在云南省红河州发现了超大规模离子吸附型稀土矿，潜在资源达115万吨，其中错、钕、镝、钺等关键稀土元素超过47万吨。稀土金属钕是由 (填“分子”或“原子”)构成的物质，如图是钕在元素周期表中的部分信息，该元素原子的核内质子数为 。
(2)我国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是 。
(3)“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。氮化硼(BN)中硼元素的化合价为价，则氮元素的化合价为 价，制备氮化硼(BN)的反应如下：，则X的化学式为 。
【答案】(1) 原子 60
(2)碳原子的排列方式不同
(3) -3
【详解】（1）稀土金属钕属于金属单质，是由原子直接构成的；
元素周期表信息示意图中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数 = 质子数，由图可知钕元素的原子序数为60，所以该元素原子的核内质子数为60。
（2）“碳弹簧” 与金刚石、石墨等多种碳单质都由碳元素组成，但它们物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同。例如金刚石中碳原子呈正四面体结构排列，硬度很大；石墨中碳原子呈层状排列，质地较软且能导电。
（3）在氮化硼（BN）中，硼元素化合价为+3价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=-3；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后B、N、H、O的个数分别是2、2、6、3，反应前除X外B、N、H、O的个数分别是0、2、6、0，则X含有2个B、3个O，X的化学式为B2O3。
25．（2025·云南昆明·三模）阅读下列科普短文，回答有关问题。
煤被人们誉为“万能的原料、黑色的金子、工业的粮食”。把煤放到炼焦炉里，隔绝空气，加热到1000°C左右时，就可得到焦炭、煤焦油和焦炉气这些产品。
焦炭是冶金工业的“粮食”，而且还可以用来生产煤气、电极、合成氨、电石等。焦炉气是很好的气体燃料，也是重要的化工原料。除煤焦油、焦炉气、焦炭外，其他一向被看作是废弃物的许多东西，今天也都是“宝贝”了，如煤燃烧过程中产生的尾气，现在可以生产出优质硫酸；煤燃烧过程中产生的煤灰和煤渣可以用来制造水泥等建筑材料，在煤灰里甚至还可以提取出大量被誉为电子工业“粮食”的半导体材料——锗和镓。
(1)隔绝空气，将煤加热到1000℃左右时，可以得到的物质是_____（填字母）。
A．焦炭 B．煤焦油 C．煤灰 D．煤渣
(2)焦炭是冶金工业的“粮食”，焦炭通过反应变成一氧化碳后还原氧化铁，写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式 。
(3)煤燃烧过程中产生的尾气中的 （填化学式）通过一系列步骤可以生产出优质硫酸。
(4)煤燃烧后产生的煤灰和煤渣在生产生活中的用途为 （写出一条即可）。
【答案】(1)AB
(2)
(3)SO2
(4)制造水泥等建筑材料
【详解】（1）根据题干描述，煤在隔绝空气加热至1000℃时，产物为焦炭、煤焦油和焦炉气。 煤灰和煤渣是煤燃烧后的废弃物，不属于干馏（隔绝空气加热）的产物。
故选AB；
（2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：；
（3）煤燃烧时，其中的硫元素会转化为二氧化硫，二氧化硫经过催化氧化可生成三氧化硫，再与水反应生成硫酸。因此，尾气中的 SO2是生产硫酸的关键原料。故填：SO2；
（4）煤灰和煤渣可以作为水泥生产的原料或掺合料，提高水泥的性能并降低成本。也可以用煤灰和煤渣的物理特性，制成轻质、隔热的建筑材料（如砖块等），还可以从煤灰中提取半导体材料锗和镓用于电子工业。（合理即可）
26．（2025·云南昆明·模拟预测）中国的“垦畦浇晒法”制盐工艺有着约1300年历史，这一生产方式领先世界海盐生产技术980余年。
(1)宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法的优点是 （写出一点即可）。
(2)制盐的卤水中两种主要成分的溶解度如下图所示：
①在时，50g水中最多能溶解的氯化钠质量为 g。
②将分离氯化钠固体后得到的母液从降温至的过程中，结晶析出的物质主要是 （填化学式）。
③分别将时质量相等的NaCl饱和溶液和饱和溶液降温至，下列说法正确的是 （填序号）。
A．降温后所得溶液的溶质质量分数：NaCl溶液溶液
B．降温后所得溶液的质量：NaCl溶液溶液
C．降温后所得溶液的溶剂质量：NaCl溶液溶液
(3)若要配制500g溶质质量分数为的氯化钠溶液用于农业选种，需要氯化钠的质量为 g。
【答案】(1)节约燃料、操作简便、环保等（合理即可）
(2) 17.9 A
(3)80
【详解】（1）煮盐法需要消耗燃料（如木柴等）来加热，而晒盐法是利用日光和风力使水分蒸发来制盐，相对煮盐法，晒盐法的优点是节约燃料、操作简便、环保等（合理即可） 。
（2）①由图可知，10 C时氯化钠的溶解度是35.8g，即100g水中最多溶解35.8g氯化钠。那么50g水中最多能溶解的氯化钠质量为×50g=17.9g。
②从溶解度曲线看，硫酸钠的溶解度受温度影响较大（0 C~40 C），氯化钠溶解度受温度影响较小。分离氯化钠固体后的母液中主要含有氯化钠和硫酸钠等。从40 C降温至0 C，硫酸钠溶解度大幅降低，会大量结晶析出；氯化钠溶解度变化小，基本不析出。所以结晶析出的物质主要是。
③A、40 C时NaCl和Na2SO4溶解度不同，40 C时质量相等的NaCl饱和溶液和Na2SO4饱和溶液，降温至28 C时，二者溶解度相等；对于饱和溶液，溶质质量分数=，因为28 C时二者溶解度相等，所以降温后所得溶液的溶质质量分数：NaCl溶液溶液，A 正确 。
B、0 C~40 C范围，硫酸钠溶解度随温度降低变化大，降温时会析出较多晶体，溶液质量减小得多；氯化钠溶解度随温度变化小，析出晶体少，溶液质量减小得少；所以降温后所得溶液的质量：NaCl溶液溶液，B 错误 。
C、40 C时硫酸钠溶解度大于氯化钠，所以等质量饱和溶液中，硫酸钠溶液溶剂质量小，降温过程溶剂质量不变，所以降温后所得溶液的溶剂质量：NaCl溶液 Na2SO4溶液，C 错误 。
故选 A。
（3）溶液配制中，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。要配制500g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为500g×16%=80g 。
27．（2025·云南昆明·模拟预测）中国有着历史悠久的青铜器制作工艺和文化。
(1)在冶炼铜矿石的过程中，利用一氧化碳在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为 。
(2)古代云南劳动人民已经广泛地使用铜来制作锅具，这主要是利用了铜的 性。
(3)在冶炼得到的铜中加热熔合锡、铅等金属，可制得青铜。青铜比纯铜更易于熔化和铸造，是因为 。
(4)古代青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑，已知铜锈分为有害锈和无害锈两种。其中为有害锈，有害锈会使器物锈蚀加剧并不断扩散；为无害锈，无害锈能保护青铜器。无害锈保护青铜器的原理与铝制品抗腐蚀性强的原理相似，由此可推测能保护青铜器的原因是 。
(5)在铜和某种金属的混合物5.6g中，加入足量稀盐酸充分反应后，产生氢气质量为0.2g，则混合物中的另一种金属可能是___________（填序号）。
A．Fe B．Mg C．Zn D．Al
【答案】(1)
(2)导热
(3)青铜比纯铜的熔点低
(4)在青铜器的表面形成致密的保护膜
(5)BD
【详解】（1）一氧化碳在加热条件下作为还原剂，将氧化铜中的铜还原出来，生成铜和二氧化碳。反应方程式：。
（2）铜具有良好的导热性，适合用于制作锅具，能够快速传递热量，使食物均匀受热，故填：导热。
（3）青铜是铜与锡、铅等形成的合金。合金的熔点通常比纯金属低，因此更易熔化和铸造，故填：青铜比纯铜的熔点低。
（4）铝制品在空气中表面或形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝继续被氧化；无害锈原理与铝的氧化膜类似，形成致密保护层，阻止氧气和水与内部金属接触，从而抑制进一步腐蚀，故填：在青铜器的表面形成致密的保护膜。
（5）铜不与稀盐酸反应，氢气由另一金属产生，计算生成0.2g H 所需金属质量：
若是Fe，反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，需要5.6gFe，混入铜，固体质量一定大于5.6g，不符合题意；
若是Mg，反应为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，需2.4g Mg（余3.2g Cu），符合题意；
若是Zn，反应为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，需要6.5gZn，不符合题意；
若是Al，反应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，需1.8g Al（余3.8g Cu），符合题意。
故填：BD。
28．（2025·云南昆明·模拟预测）碳酸钠是重要的化工原料。
(1)我国科学家______（填序号）发明的生成碳酸钠的方法——“侯氏制碱法”不仅突破了国外对制碱技术的封锁，还成功改进了西方的制碱工艺，为我国基本化工原料工业奠定了基础。
A．闵恩泽 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．侯德榜
(2)碳酸钠属于_____（填序号）。
A．碱 B．盐 C．酸 D．氧化物
(3)玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。高温烧制过程中，主要发生了两个化学反应，反应①为，反应②为与反应生成和另一种物质，其反应原理与反应①相同，请根据反应①写出反应②的化学方程式 。
【答案】(1)D
(2)B
(3)
【详解】（1）A、闵恩泽主要在石油化工催化剂等方面有突出贡献，故选项不符合题意；
B、拉瓦锡是法国著名化学家，他在空气成分测定等方面有重要贡献，不是“侯氏制碱法”的发明者，故选项不符合题意；
C、道尔顿提出了原子论，对化学的发展有重要意义，故选项不符合题意；
D、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为我国基本化工原料工业奠定了基础，故选项符合题意；
故选：D；
（2）碳酸钠（Na2CO3）由金属阳离子（Na ）和酸根阴离子（）组成，属于盐类；
（3）反应①是碳酸盐与SiO2生成硅酸盐和CO2，同理，Na2CO3与SiO2高温反应生成Na2SiO3和CO2，故反应②的化学方程式为：。
29．（2025·云南昆明·模拟预测）阅读短文，回答下面问题。
目前垃圾主要分为四类：可回收垃圾、厨房垃圾、有害垃圾、其他垃圾。可回收垃圾经处理可再利用，如废纸经过回收、筛选和脱墨等工艺，可以重新制成高质量的新纸。将废弃金属制品进行熔炼，分离出不同成分的金属材料，再加工成新的金属制品。金属垃圾中，铝的回收利用率最高，工业上用铝土矿生产得到的氧化铝为原料在通电条件下发生分解反应制得单质铝，同时生成一种能供给呼吸的气体。而回收铝所需的能量比工业生产铝所需能量的10%还要低。
(1)废弃塑料瓶属于___________(填序号)。
A．可回收垃圾 B．厨房垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
(2)铝在生活中常被制作成铝箔，这是利用了铝的 性。写出工业上用铝土矿生产得到的氧化铝为原料制备单质铝的化学方程式 。
(3)将15g镁、铝、锌的混合物放入200g稀硫酸中恰好完全反应，反应后所得溶液质量为214g，则反应后所得溶液中溶质的总质量为___________(填序号)。
A．14g B．29g C．49g D．63g
【答案】(1)A
(2) 延展
(3)D
【详解】（1）废弃塑料瓶可以回收再利用，属于可回收垃圾，故选A。
（2）铝能被制作成铝箔，是利用了铝的延展性；
工业上以氧化铝为原料，在通电条件下分解生成铝和能供给呼吸的氧气，化学方程式为。
（3）将15g镁、铝、锌的混合物放入200g稀硫酸中恰好完全反应，反应后所得溶液质量为214g，发生的反应是、、，可知H2来源于H2SO4，存在关系。产生氢气的质量为，设200g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为x，则
x=49g
恰好完全反应，则H2SO4全部转化为硫酸盐，反应后所得溶液中溶质的总质量为
故选D。
30．（2025·云南楚雄·二模）阅读下列科普材料，回答相关问题。
生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境中经高温裂解产生。生物质炭用于农业生产中能增加土壤有机质、调节土壤酸碱度，还可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收。作为一种新型的能源材料，具有较高的碳含量和良好的燃烧性能，在能源储存领域，可以用作燃料电池的电极材料、电容器的电极材料等。生物质炭作为一种新型碳材料，具有优良的性能和广泛的应用前景。
(1)产生生物质炭的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(2)请推测生物质炭的结构特点是 。
(3)制备生物质炭，需要在无氧或限氧环境下进行的原因是 。
(4)下列有关生物质炭的说法正确的是_________（填字母）。
A．可作土壤的改良剂 B．可用于处理工业污水 C．属于新型能源材料
【答案】(1)化学
(2)疏松多孔
(3)生物质炭具有可燃性
(4)ABC
【详解】（1）生物质炭是一种富碳固态物质，它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境中经高温裂解产生，该过程有新物质生成，属于化学变化，故填：化学；
（2）生物质炭用于农业生产中能增加土壤有机质、调节土壤酸碱度，还可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收，则推测生物质炭具有疏松多孔的结构，故填：疏松多孔；
（3）生物质炭具有较高的碳含量和良好的燃烧性能，则在制备生物质炭时需要在无氧或限氧环境下进行，故填：生物质炭具有可燃性；
（4）A、根据资料可知，生物质炭用于农业生产中能增加土壤有机质、调节土壤酸碱度，还可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收，则可作土壤的改良剂，故A符合题意；
B、生物质炭可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收，说明生物质炭具有吸附性，则可用于处理工业污水，故B符合题意；
C、根据资料可知，生物质炭属于新型能源材料，故C符合题意。
故选ABC。
31．（2025·云南昭通·模拟预测）某化学兴趣小组对水进行了一系列的探究。
(1)将浑浊的河水用图1所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是 ，用此装置净化后得到的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)图2是电解水实验装置。在实验过程中，试管a产生的气体是 ，正极与负极产生的气体体积比为 ，由电解水实验可得出的结论是 。
(3)图3是探究物质组成的两种思路。电解水实验是通过 (填“甲”或“乙”)思路推测水的组成的。
【答案】(1) 吸附水中的色素和异味 混合物
(2) 氢气 水由氢元素和氧元素组成
(3)乙
【详解】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；用此装置净化后得到的水中还含有可溶性盐等物质，属于混合物，故填：吸附水中的色素和异味；混合物；
（2）根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管a与电源的负极相连，其中生成的是氢气，试管b与电源的正极相连，其中生成的是氧气，正极（氧气）与负极（氢气）产生的气体体积比为1:2；电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，则说明水由氢元素和氧元素组成，故填：氢气；1:2；水由氢元素和氧元素组成；
（3）电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，则说明水由氢元素和氧元素组成，因此电解水实验是通过乙思路推测水的组成的，故填：乙。
32．（2025·云南昭通·模拟预测）酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。请回答下列相关问题。
(1)下表是厨房中常见的用品及其主要成分：
用品 加碘食盐 炉具清洁剂 发酵粉
主要成分 氯化钠 氢氧化钠 碳酸氢钠
①其中可用作调味品的是 (填化学式)。
②氢氧化钠溶液呈碱性，原因是溶液中含有 (填离子符号)。
③碳酸氢钠也可以用于治疗胃酸过多，原因是 (用化学方程式表示)。
(2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是 。
(3)利用数字化实验设备，测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图所示。根据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另一种溶液中。
【答案】(1)
(2)氯化钙溶液或氯化钡溶液
(3)氢氧化钠溶液
【详解】（1）①氯化钠是厨房中常用的调味品，所以可用作调味品的是：NaCl。
②氢氧化钠在水溶液中会解离出Na+和OH ，溶液呈碱性是因为溶液中含有OH 。
③胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。
（2）氢氧化钠敞口放置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。检验碳酸钠存在可以用稀盐酸，若有气泡产生则说明变质，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；也可以用氯化钙溶液，若产生白色沉淀则说明变质，因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，化学方程式为:等（合理即可）。
（3）观察可知，开始时溶液的 pH 小于 7，显酸性，说明原溶液是稀盐酸。随着另一种溶液的加入，溶液的 pH 逐渐增大，最后大于 7，显碱性。所以是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。
33．（2025·云南昭通·模拟预测）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉，以铜、铁铸之 底一窗以为通飙漏烬之所 风能兴火，火能熟水。”“漉水囊 其格，以生铜铸之。”
(1)“飙”(即风)提供燃烧所需的 。
(2)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的 。
(3)铜铁合金，又称铁白铜，是一种在工程领域广泛应用的结构性材料。下图中能表示铜铁合金熔点的是 (填“a”“b”或“c”)。
【答案】(1)氧气或空气
(2)过滤
(3)a
【详解】（1）燃烧需要氧气参与，“飙”（风）能带来空气，空气中含有氧气，所以 “飙” 提供燃烧所需的氧气（或O2）。
（2）过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，“漉水囊” 把茶叶（不溶性固体）和茶水（液体）分离，类似于基本实验操作中的过滤。
（3）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低。铜的熔点是1083℃，铁的熔点是1539℃，铜铁合金的熔点比铜和铁的熔点都低，图中a点的温度低于铜和铁的熔点，所以能表示铜铁合金熔点的是a。
34．（2025·云南昆明·三模）科普阅读：电是现代社会的动力之源，它对很多行业起着不可或缺的作用。未来，可再生能源将成为全球电力的首要来源，我国在新的发展阶段选择大力发展新质生产力发电。请分析图文信息，解答下列相关问题。
(1)图1是我国自主研发的发电玻璃，它采用了碲化镉材料。碲元素和镉元素属于不同种元素，它们的本质区别是 。
(2)图2是我国自主研发的漂浮式波浪能发电装置“南鲲号”。“南鲲号”所使用的金属材料中铝合金的硬度比纯铝 （填“大”或“小”）。
(3)图3中高空风能发电是将风能转化为 。
(4)能源转型已是大势所趋。传统的发电方式为火力发电，其所用能源为煤，这种能源属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。可以使用 （填一种新能源，风能除外）来替代传统能源。
【答案】(1)质子数（或核电荷数）不同
(2)大
(3)电能
(4) 不可再生 太阳能（合理即可）
【详解】（1）元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故碲元素和镉元素属于不同种元素，它们的本质区别是：质子数（或核电荷数）不同；
（2）合金比组成它的纯金属硬度大，“南鲲号”所使用的金属材料中铝合金的硬度比纯铝大；
（3）图3中高空风能发电是将风能转化为电能；
（4）传统的发电方式为火力发电，其所用能源为煤，煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；
目前正在开发和利用的新能源有：太阳能、氢能、潮汐能等。
35．（2025·云南楚雄·一模）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。将一定质量的氢氧化钠固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，实验数据如下：
实验序号 加入NaOH质量/g 溶液质量/g
① 20 120
② 40 140
③ 60 158
(1)实验①所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)实验③中，未溶解的氢氧化钠质量为 g，此时溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1％）。
(3)向实验③所得溶液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。
(4)若要将实验③中的溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的方法是 。
【答案】(1)不饱和
(2) 2 36.7%
(3)
(4)升高温度
【详解】（1）实验①中溶剂水的质量为100g，加入20g氢氧化钠，溶液质量为120g，说明氢氧化钠全部溶解；
实验②中溶剂是的质量为100g，加入40g氢氧化钠，溶液质量为140g，说明40g氢氧化钠也能全部溶解在100g水中，所以实验①所得溶液还能继续溶解氢氧化钠，是不饱和溶液。
（2）实验③中溶剂水的质量为100g，加入60g氢氧化钠，溶液质量为158g，根据溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，未溶解的氢氧化钠质量为60g (158g 100g)=2g；
此时溶液中溶质质量为158g 100g=58g，溶液质量为158g，根据溶质质量分数 = ×100% ，可得溶质质量分数为。
（3）实验③所得溶液中含有氢氧化钠，向其中滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为。
（4）氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，所以若要将实验③中的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以升高温度，使氢氧化钠溶解度增大，从而变为不饱和溶液。
36．（2025·云南楚雄·一模）金属和金属材料与生活和生产关系密切。
(1)传统技艺。“乌铜走银”是中国传统的金属制作工艺。
①乌铜经锻打、碾压可制成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 性。
②“乌铜走银”是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 。
(2)黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度 （填“大”或“小”）。
(3)向含硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同）；向滤渣中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出，则滤渣中一定含有 。
【答案】(1) 延展 银的化学性质稳定
(2)大
(3) 、 Ag、Cu、Zn
【详解】（1）①乌铜经锻打、碾压可制成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性；
②“乌铜走银”是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是银的化学性质稳定，不易发生反应；
（2）合金比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大；
（3）根据金属活动性顺序Mg＞Zn＞H＞Cu＞Ag，向含硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，得到无色滤液，说明硝酸铜反应完全，那么硝酸银也一定反应完全，则滤液中一定含有的溶质是、；向滤渣中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出，说明锌过量，滤渣中一定含有锌和置换出来的铜、银，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn。
37．（2025·云南昭通·二模）云南个旧是世界上最早生产金属锡的地区之一。
(1)下列矿石可用于冶炼金属锡的是_________（填字母）。
A．磁铁矿（主要成分是） B．炉甘石（主要成分是）
C．锡石（主要成分是） D．铝土矿（主要成分是）
(2)锡在元素周期表中的相关信息如图，锡的原子序数为 。
(3)个旧矿产资源丰富还有大量的铜矿、银矿等。
①构成金属铜的微粒是 （填“铜原子”或“铜离子”）。
②导电、导热性最好的金属是银，银的元素符号为 。
(4)金属矿物储量有限，且不可再生。写出一条保护金属资源的做法 。
【答案】(1)C
(2)50
(3) 铜原子
(4)回收利用旧金属或合理地开采矿物
【详解】（1）冶炼金属锡，矿石中需含有锡元素。磁铁矿含Fe元素，炉甘石含Zn元素，锡石含Sn元素，铝土矿含Al元素，所以选C。
（2）元素周期表中，单元格左上角数字为原子序数，锡元素单元格左上角是50，所以原子序数为50。
（3）①金属由原子直接构成，铜由铜原子构成 。
②银的元素符号是Ag。
（4）保护金属资源的做法有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属代用品等，如防止金属锈蚀（或回收利用废旧金属等合理答案）。
38．（2025·云南德宏·一模）以下是初中化学关于碳单质的一些性质实验。请结合图示回答问题：
(1)实验Ⅰ中观察到灯泡发光，说明石墨具有的性质是 。
(2)实验Ⅱ是木炭的燃烧。木炭在氧气中和空气中燃烧现象不同，其原因是 。
(3)实验Ⅲ酒精灯加金属网罩的目的是 ，可观察到澄清石灰水 。
【答案】(1)导电性
(2)氧气浓度不同
(3) 集中火焰，提高温度 变浑浊
【详解】（1）石墨具有良好的导电性，因此在电路中可以作为导体使灯泡发光，故填：导电性；
（2）木炭在纯氧中燃烧更剧烈（发出白光），而在空气中燃烧较平缓（发出黄光），空气中的氧气浓度（约21%）低于纯氧环境，因此木炭在氧气中和空气中燃烧现象不同，其原因是氧气浓度不同，故填：氧气浓度不同；
（3）实验Ⅲ酒精灯加金属网罩的目的是集中火焰，提高温度；碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可观察到澄清石灰水变浑浊，故填：集中火焰，提高温度；变浑浊。
39．（2025·云南德宏·一模）2023年我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。
(1)将新能源发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为 ，从宏观视角看，水由 组成；从微观视角分析电解水反应的实质是 。
(2)燃料电池发电过程是将 能转化为电能。
(3)水是生命之源，应爱护水资源。请写出一条节约用水的措施 。
【答案】(1) 氢元素和氧元素 水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新结合成一个氢分子，每两个氧原子重新结合成一个氧分子
(2)化学
(3)洗衣服水冲厕所（合理即可）
【详解】（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；
物质由元素组成，则从宏观视角看，水由氢元素和氧元素组成；
从微观视角分析电解水反应的实质是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新结合成一个氢分子，每两个氧原子重新结合成一个氧分子；
（2）燃料电池发电过程是将化学能转化为电能；
（3）水是生命之源，应爱护水资源。节约用水的措施有洗衣服水冲厕所、淘米水浇花、使用节水水龙头等。
40．（2025·云南德宏·一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 （填序号）。
A．生理盐水 B．医用酒精 C．碘酒 D．葡萄糖注射液
(2)氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
①20℃时，氯化钾的溶解度为 g。
②0℃到100℃时，氯化钾与硝酸钾比较，溶解度受温度影响较大的物质是 。
③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
④20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。
(3)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，及煎炼而成”。上述制取过程中，涉及的实验过程有 （填字母序号）。
A．溶解 B．结晶 C．蒸发 D．蒸馏
【答案】(1)C
(2) 34.0 硝酸钾 饱和 20%
(3)ABC
【详解】（1）A、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，故不合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，故不合题意；
C、碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精，故符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，故不合题意；
故选C；
（2）① 由表中数据可知，20℃时氯化钾的溶解度为34.0g；
② 硝酸钾溶解度从0℃的13.3g升至100℃的246g，变化幅度远大于氯化钾（27.6g→56.7g），说明其溶解度受温度影响更大；
③ 60℃时硝酸钾溶解度为110g，即50g水最多溶解55g，加入60g硝酸钾后，剩余5g未溶解，溶液为饱和状态；
④ 原溶液中溶质质量=50g×12%=6g，加入5g后总溶质=11g，溶液总质量=55g；20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，44g水最多溶解硝酸钾的质量为，所以11g可完全溶解，故所得溶液的溶质质量分数=×100%=20%；
（3）A、“扫取以水淋汁”，涉及到溶解，故选项正确；
B、“乃煎炼而成”，涉及到蒸发，然后溶质浓缩结晶，涉及到结晶，故选项正确；
C、“乃煎炼而成”，涉及到蒸发，故选项正确；
D、扫取以水淋汁后，乃煎炼而成，上述提纯方法没有涉及到蒸馏的方法，故选项错误；
故选ABC。
41．（2025·云南德宏·一模）2024年5月，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建舰”开展首次试航。航空母舰（如图）的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。
(1)纯铜可制作航母电缆，主要利用了铜的导电性和 性。黄铜是铜锌合金，其硬度 （填“大于”、“小于”或 “等于”）纯铜。
(2)《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”、“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为 。
(3)锰钢是建造航母常用的金属材料。已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有以下试剂：
①锰片 ②铜片 ③稀硫酸 ④硫酸铜溶液 ⑤硫酸锰溶液
请你选择一组试剂比较铜、锰的金属活动性强弱 （填数字序号）。
【答案】(1) 延展或良好的延展 大于
(2)
(3)①②③或①④或②⑤
【详解】（1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了铜的导电性和延展性；
黄铜是铜锌合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故其硬度大于纯铜；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）锰加入稀硫酸中有气泡产生，说明锰能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，锰排在氢前。
比较铜、锰的金属活动性强弱，可以选择锰片和硫酸铜溶液，有红色固体析出，说明锰能与硫酸铜反应生成硫酸锰和铜，说明锰比铜活泼；也可以选择铜片和硫酸锰溶液，无明显现象，说明铜和硫酸锰溶液不反应，说明锰比铜活泼，也可以选择锰片、铜片、稀硫酸，锰能与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锰排在氢前，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明锰比铜活泼，故可以选择①②③或①④或②⑤。
42．（2025·云南西双版纳·三模）2025年被称为人形机器人(如图)爆发元年，机器人的制作与金属材料息息相关。
(1)机器人电缆选用高纯度铜线，铜导线主要利用金属铜的 性。
(2)下列矿石可用于冶炼金属铜的是___________(填字母)。
A．磁铁矿(主要成分Fe3O4) B．金红石(主要成分TiO2)
C．赤铜矿(主要成分Cu2O) D．软锰矿(主要成分MnO2)
(3)机器人的机身一般采用航空级别的铝材。
①铝很活泼但却耐腐蚀的原因是 。
②在化学反应中，铝原子容易 (填“失去”或“得到”)电子。
(4)将砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，观察到溶液由蓝色变为浅绿色，发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)导电或良好的导电
(2)C
(3) 铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 失去
(4)
【详解】（1）机器人电缆选用高纯度铜线，铜导线主要利用金属铜的导电性；
（2）A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，磁铁矿的主要成分由Fe、O元素组成，不含铜元素，不能用于冶炼金属铜，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，金红石的主要成分由Ti、O元素组成，不含铜元素，不能用于冶炼金属铜，不符合题意
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，赤铜矿的主要成分由Cu、O元素组成，含铜元素，能用于冶炼金属铜，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，软锰矿的主要成分由Mn、O元素组成，不含铜元素，不能用于冶炼金属铜，不符合题意。
故选C；
（3）①铝很活泼但却耐腐蚀的原因是：铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
②在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，铝是13号元素，则铝原子核外电子排布为2、8、3，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子；
（4）将砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，观察到溶液由蓝色变为浅绿色，发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。
43．（2025·云南曲靖·二模）2025年“中国水周”主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。
(1)爱护水资源是每个公民应尽的义务，请你写出一条防治水体污染的做法 。
(2)图甲为电解水的实验装置，接通直流电源一段时间后，滴定管a、b中产生气体的体积比约为 。电解时，可向水中加入少量的氢氧化钠来增强水的导电性，电解后剩余液体的pH将 （填“变大”“变小”或“不变”）。
(3)通过实验从定性角度可以分析出水是由氢元素和氧元素组成，再从定量角度分析出水分子中氢原子与氧原子的 为2：1，从而得出水的化学式。
(4)图乙是活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层的作用是______（填字母）。
A．消毒 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附
【答案】(1)生活污水集中处理后排放（合理即可）
(2) 2：1 变大
(3)原子个数比
(4)BD
【详解】（1）防治水体污染的做法有生活污水集中处理后排放（合理即可）；
（2）电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生氢气和氧气的体积比为2:1，滴定管a、b中产生气体的体积比约为2:1；如果在溶液中加入氢氧化钠，电解后水减小，剩余液体的碱性增强，pH将变大；
（3）通过实验从定性角度可以分析出水是由氢元素和氧元素组成，再从定量角度分析出水分子中氢原子与氧原子的原子个数比为2：1，从而得出水的化学式；
（4）天然水的净化过程中用到了粒状活性炭层的作用是利用其吸附性除去色素和异味，且通过颗粒状起到过滤作用，故填：BD。
44．（2025·云南曲靖·二模）盐湖蕴藏着丰富的资源。
(1)《说文解字注》中对“盐”的注解为：“卤也。天生曰卤，人生曰盐”。图甲所示为金文的“卤”字及其一种解读，其中蕴含的获取盐的操作方法是 ，获取的盐（NaCl）的用途有 （写出一种即可）。
(2)我国青海盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。据图乙分析：
①冬天适合捞“碱”的主要原因是 ；
②将t ℃等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液质量大小关系为Na2CO3 NaCl（填“>”“<”或“=”）；
③t2℃NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为 （用a的代数式表示）。
【答案】(1) 蒸发结晶 调味品（合理即可）
(2) NaCl的溶解度受温度影响较小，而Na2CO3的溶解度受温度影响较大，且冬天温度降低，Na2CO3的溶解度变小，会有大量的Na2CO3从溶液中结晶析出，便于捞“碱” ＜ ×100%
【详解】（1）由图甲可知，甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶。
获取的盐（NaCl） 可用作调味剂、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种等。
（2）①冬天适合捞“碱”的主要原因是 NaCl 的溶解度受温度影响较小，而Na2CO3的溶解度受温度影响较大，且冬天Na2CO3的溶解度小，会有大量的Na2CO3从溶液中结晶析出，便于捞“碱”。
②由图乙可知，t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，t1℃时溶解度的关系碳酸钠＜氯化钠，将t2℃等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别降温至t1℃，碳酸钠析出的质量较多，溶剂的质量不变，则所得溶液质量大小关系为Na2CO3＜NaCl。
③由图知，t2℃时，氯化钠的溶解度为ag，此时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为。
45．（2025·云南楚雄·二模）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
A．氯化钠 B．氢氧化钙 C．碳酸氢钠
①可用作改良酸性土壤的是 。
②常用于消除公路积雪的是 。
③可用作焙制糕点的是 。
(2)某溶液中的溶质可能是、、、中的一种或多种。为探究溶质成分，小迪同学向一定量该溶液中逐滴加入溶液，如图表示加入溶液的质量与产生沉淀和另一种物质的质量变化关系。
①溶液中的溶质有 （填化学式，下同）。
②a表示的物质是 。
【答案】(1) B A C
(2) 、/MgCl2、HCl
【详解】（1）①氢氧化钙是一种碱性物质，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，故填：B；
②氯化钠溶于水后能使水的凝固点降低，从而加速积雪融化，常用于消除公路积雪，故填：A；
③碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，可用作焙制糕点，故填：C。
（2）①硫酸根离子和钡离子只要接触就会生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，沉淀的起点不是从零开始，所以溶液中一定没有硫酸，沉淀从x轴的某一点开始，说明了开始部分在发生中和反应，一定有盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钠不能同时存在，所以一定没有碳酸钠，要想生成沉淀，只能是氢氧化钡和氯化镁生成的氢氧化镁沉淀，所以一定存在氯化镁；综上所述，原溶液中的溶质有：HCl、MgCl2；
②由以上分析可知，a表示加入氢氧化钡后，首先与溶液中的盐酸反应生成氯化钡和水，当盐酸反应完后，再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以a表示的物质是BaCl2。
1

展开更多......

收起↑