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专题09 质量守恒定律
考点01质量守恒定律的意义和验证（5年3考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
质量守恒定律的意义和验证 5年3考 选择题 2025年2分 2024年2分 2022年2分（昆明） 质量守恒的意义和验证。
考点02质量守恒定律的计算（5年6考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
质量守恒的计算 5年6考 计算题 2025年5分 2024年6分 2023年6分 2022年6分（云南） 2022年6分（昆明） 2021年6分 质量守恒定律在计算中的运用。
考点01质量守恒定律的意义和验证
1．（2025·云南·中考真题）下列实验不能达到实验目的的是
A． 探究空气中氧气的含量 B．探究铁生锈与氧气和水有关
C． 验证质量守恒定律 D． 验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
2．（2024·云南·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 2.8 1 16 10
反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a
A．a=13.6 B．甲和丙为反应物
C．该反应是化合反应 D．甲、乙发生改变的质量比为7：22
3．（2022·云南昆明·中考真题）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 20 5 0
反应后质量/g 14 16 a 20
A．a=5
B．甲和乙为反应物
C．丙可能是催化剂
D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2
考点02质量守恒定律的计算
4．（2025·云南·中考真题）高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为。若制得42g GaN，计算参加反应的Li3N的质量。
5．（2023·云南·中考真题）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算：
(1)产生氢气的质量为 g；
(2)该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：）
6．（2022·云南昆明·中考真题）ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算：
(1)ZnO的质量为 g。
(2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：）
7．（2022·云南·中考真题）学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。
(1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为 g：
(2)该硫酸溶液的溶质质量分数 。(温馨提示：)
8．（2021·云南昆明·中考真题）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为。若用C12与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：
（1）参加反应的氯气的质量为___________g。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
考点01质量守恒定律的意义和验证
1．（2025·云南昆明·二模）一定条件下，物质甲、四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
物质 甲
反应前质量 50 100 2 4
反应后质量 X 20 90 22
A．
B．物质甲中一定有碳元素、氢元素，可能有氧元素
C．反应过程中的质量比为
D．该变化的反应类型是复分解反应
2．（2025·云南昭通·二模）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成，一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表，下列说法不正确的是
物质 R 氧气 水 二氧化碳 一氧化碳
反应前质量/g a b 0 0 0
反应后质量/g 0 0 c d e
A．若，则R中一定有氢元素
B．若，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素
C．若，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．若，则R中一定含有碳元素、氧元素和氢元素
3．（2025·云南玉溪·二模）一定条件下，在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 40 3 5 2
反应后的质量/g 4 x 5 34
A．丙一定是该反应的催化剂
B．x=7
C．该反应属于化合反应
D．反应中甲和丁的质量比是20∶1
4．（2025·云南昭通·二模）实验小组的同学用下图所示装置验证质量守恒定律。
(1)能达到实验目的的装置是实验 。
(2)实验乙中，反应后物质的总质量减小，分析其原因是 。
(3)丙中陶土网上生成的白色固体是 （填化学式）。
(4)实验总结：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在 （填“敞口”或“密闭”）装置中进行。
考点02质量守恒定律的计算
5．（2025·云南昆明·模拟预测）是一种重要的化工原料，溶液在通电时反应如下：，现取一定质量的溶质质量分数为的溶液进行电解，当完全反应时，停止通电，生成的质量与时间的关系如图所示，请计算：
(1)参加反应的的质量；
(2)溶液的质量。
6．（2025·云南昆明·模拟预测）硫化钠()溶液可以用于处理含硫酸铜的废水，发生反应的化学方程式为，向一定量硫酸铜溶液中加入100g溶质质量分数为7.8%的硫化钠溶液，恰好完全反应。该一定量硫酸铜溶液中含的质量是多少？
7．（2025·云南楚雄·二模）称取某大理石样品15g于烧杯中，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物的总质量为110.6g。请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为 g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
8．（2025·云南昆明·三模）工业上可利用二氧化氮、氧气与水反应制备硝酸（HNO3），其化学反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3。计算：用46g二氧化氮完全反应可制得的硝酸质量是多少
9．（2025·云南昆明·三模）我国CO2排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。利用反应：能将碳元素转化成可再生能源甲醇，若转化44吨，可获得甲醇CH4O的质量是多少？
10．（2025·云南昆明·一模）化学兴趣小组利用高锰酸钾制取氧气，小组同学称量一定量高锰酸钾加热，完全反应后，产生氧气0.32g，剩余10.0g固体，请计算剩余固体中二氧化锰的质量分数（写出具体计算过程）。（提示：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）
11．（2025·云南昆明·二模）实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组为测定该溶液溶质的质量分数，取该氢氧化钠溶液20克，向其中滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，当加入盐酸时溶液的。试计算该氢氧化钠溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。化学反应方程式：
12．（2025·云南文山·二模）DeepSeeK方兴未艾，人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用蚀刻硅芯片的反应为。若蚀刻的硅，至少需要的质量是多少？
13．（2025·云南大理·二模）工业上吸收二氧化硫的化学方程式为：。现取一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，经测定吸收二氧化硫的质量为，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少。
14．（2025·云南楚雄·一模）碳化铝（）主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式为。若用14.4kg碳化铝与水完全反应产生甲烷，求理论上产生甲烷的质量。（写出计算过程）
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专题09 质量守恒定律
考点01质量守恒定律的意义和验证（5年3考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
质量守恒定律的意义和验证 5年3考 选择题 2025年2分 2024年2分 2022年2分（昆明） 质量守恒的意义和验证。
考点02质量守恒定律的计算（5年6考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
质量守恒的计算 5年6考 计算题 2025年5分 2024年6分 2023年6分 2022年6分（云南） 2022年6分（昆明） 2021年6分 质量守恒定律在计算中的运用。
考点01质量守恒定律的意义和验证
1．（2025·云南·中考真题）下列实验不能达到实验目的的是
A． 探究空气中氧气的含量 B．探究铁生锈与氧气和水有关
C． 验证质量守恒定律 D． 验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，生成五氧化二磷固体，冷却至室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶内氧气的体积，可用于探究空气中氧气的含量，该实验能达到目的；
B、左侧试管中铁钉只与氧气接触（干燥剂可吸收水分），不生锈；右侧试管中铁钉与水、氧气同时接触，生锈，可以探究铁生锈与水有关，但不能探究与氧气有关，该实验不能达到目的；
C、在密闭容器中，铜粉与氧气反应，反应前后总质量不变，天平示数保持不变，可验证质量守恒定律，该实验能达到目的；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，大理石与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，该实验能达到目的。
故选B。
2．（2024·云南·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 2.8 1 16 10
反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a
A．a=13.6 B．甲和丙为反应物
C．该反应是化合反应 D．甲、乙发生改变的质量比为7：22
【答案】C
【详解】A、由分析可知，a=13.6，故A说法正确；
B、由分析可知，反应前后甲和丙的质量均减少，则甲和丙为反应物，故B说法正确；
C、由分析可知，该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁，该反应的生成物是两种，不符合化合反应“多变一”的特点，故不属于化合反应，故C说法错误；
D、由分析可知，甲、乙发生改变的质量比为（2.8g-0g）：（9.8g-1g）=2.8g：8.8g=7：22，故D说法正确；
故选：C。
3．（2022·云南昆明·中考真题）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 20 5 0
反应后质量/g 14 16 a 20
A．a=5
B．甲和乙为反应物
C．丙可能是催化剂
D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2
【答案】D
【详解】A、由表格信息和质量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5，故说法正确；
B、由表格信息可知反应后甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；故说法正确；
C、反应后丁质量增加了20克，是生成物；甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；丙质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故说法正确；
D、由上述分析可知,参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为16：4：20，不知道甲、乙、丁的化学计量数，无法确定相对分子质量之比，故说法不正确；
故选D。
考点02质量守恒定律的计算
4．（2025·云南·中考真题）高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为。若制得42g GaN，计算参加反应的Li3N的质量。
【答案】解：设参与反应的Li3N的质量为x
答：参与反应的Li3N的质量为17.5g。
【详解】见答案。
5．（2023·云南·中考真题）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算：
(1)产生氢气的质量为 g；
(2)该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：）
【答案】(1)0.4
(2)解：设硫酸溶液中溶质的质量为x
则该硫酸溶液的溶质质量分数=。
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%
【详解】（1）由题干可知，反应前烧杯中硫酸溶液和锌的总质量=100g+20g=120g，反应过程中硫酸溶液和锌反应生成的氢气会逸出，故烧杯中减少的质量即为氢气的质量，充分反应后烧杯中物质的质量为119.6g，则产生氢气的质量=120g-119.6g=0.4g。
（2）见答案。
6．（2022·云南昆明·中考真题）ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算：
(1)ZnO的质量为 g。
(2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：）
【答案】(1)8.1
(2)解：设氢氧化钠溶质质量为x
x=8g
NaOH溶液中溶质的质量分数为
答：NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。
【详解】（1）由该反应的化学方程式可知，反应后无气体及沉淀出现，则ZnO的质量为反应后溶液质量108.1g减去反应前100gNaOH溶液，等于8.1g。
（2）见答案
7．（2022·云南·中考真题）学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。
(1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为 g：
(2)该硫酸溶液的溶质质量分数 。(温馨提示：)
【答案】(1)4
(2)解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x
x=24.5%
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%
【详解】（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为：40g×10%=4g；
（2）见答案。
8．（2021·云南昆明·中考真题）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为。若用C12与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：
（1）参加反应的氯气的质量为___________g。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）21.3g
（2）解：设KOH溶液中溶质的质量分数是x。
x=16.8%
答：参加反应氯气21.3g，所用KOH溶液中溶质的质量分数是16.8%。
【详解】（1）根据质量守恒可知，参加反应氯气质量221.3g-200g=21.3g；
（2）见答案。
考点01质量守恒定律的意义和验证
1．（2025·云南昆明·二模）一定条件下，物质甲、四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
物质 甲
反应前质量 50 100 2 4
反应后质量 X 20 90 22
A．
B．物质甲中一定有碳元素、氢元素，可能有氧元素
C．反应过程中的质量比为
D．该变化的反应类型是复分解反应
【答案】C
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则，解得X=24，该说法错误；
B、根据表格信息，甲、O2的质量减少，CO2、H2O的质量增加，说明该反应由甲、O2反应生成CO2、H2O。参与反应的甲物质质量为，参与反应的O2质量为，反应生成的CO2质量为，反应生成的H2O质量为，88g CO2中碳元素的质量为，18g H2O中氢元素的质量为，碳元素与氢元素质量之和为，恰好等于参与反应的甲物质的质量，说明物质甲只含有碳元素、氢元素，一定没有氧元素，该说法错误；
C、根据 B 选项的分析，反应过程中CO2、H2O的质量比为，该说法正确；
D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，该反应中，O2属于单质，因此该变化的反应类型一定不是复分解反应，该说法错误。
故选C。
2．（2025·云南昭通·二模）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成，一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表，下列说法不正确的是
物质 R 氧气 水 二氧化碳 一氧化碳
反应前质量/g a b 0 0 0
反应后质量/g 0 0 c d e
A．若，则R中一定有氢元素
B．若，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素
C．若，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．若，则R中一定含有碳元素、氧元素和氢元素
【答案】D
【详解】A、若，说明一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可知R中一定有氢元素，说法正确，不符合题意；
B、若，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，说明一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可知R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，说法正确，不符合题意；
C、若，说明一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水、二氧化碳中含有氢元素、氧元素和碳元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可知R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，说法正确，不符合题意；
D、若，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，说明一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧生成一氧化碳和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物一氧化碳、二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可知R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，一定不含有氢元素，说法错误，符合题意。
故选：D。
3．（2025·云南玉溪·二模）一定条件下，在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 40 3 5 2
反应后的质量/g 4 x 5 34
A．丙一定是该反应的催化剂
B．x=7
C．该反应属于化合反应
D．反应中甲和丁的质量比是20∶1
【答案】B
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，x=40+3+2+5-(4+5+34)=7g。
【详解】A、丙质量不变，不一定是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，选项错误；
B、由分析可知，x=7g，选项正确；
C、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，选项错误；
D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，选项错误；
故选B。
4．（2025·云南昭通·二模）实验小组的同学用下图所示装置验证质量守恒定律。
(1)能达到实验目的的装置是实验 。
(2)实验乙中，反应后物质的总质量减小，分析其原因是 。
(3)丙中陶土网上生成的白色固体是 （填化学式）。
(4)实验总结：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在 （填“敞口”或“密闭”）装置中进行。
【答案】(1)甲
(2)铁与稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中
(3)
(4)密闭
【详解】（1）甲中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有气体参与反应或生成，反应前后电子秤示数不变，能验证质量守恒定律；乙中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体生成，该装置没有构成封闭体系，生成的气体会逸散到空气中，则反应前后电子秤示数变小，不能验证质量守恒定律；丙中镁在氧气中燃烧生成氧化镁，有气体参与反应，没有在密闭装置中进行，反应前后物质的总质量不相等，不能验证质量守恒定律；综上可知，能达到实验目的的装置是实验甲；
（2）实验乙中，反应后物质的总质量减小，是因为铁与稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中；
（3）丙中镁在氧气中燃烧生成氧化镁，故陶土网上生成的白色固体是氧化镁，其化学式为；
（4）实验总结：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在密闭装置中进行。
考点02质量守恒定律的计算
5．（2025·云南昆明·模拟预测）是一种重要的化工原料，溶液在通电时反应如下：，现取一定质量的溶质质量分数为的溶液进行电解，当完全反应时，停止通电，生成的质量与时间的关系如图所示，请计算：
(1)参加反应的的质量；
(2)溶液的质量。
【答案】(1)解：设参加反应的的质量为。
解得：
答：参加反应的的质量为64g。
(2)
答：溶液的质量为640g。
【详解】（1）详见答案；
（2）详见答案。
6．（2025·云南昆明·模拟预测）硫化钠()溶液可以用于处理含硫酸铜的废水，发生反应的化学方程式为，向一定量硫酸铜溶液中加入100g溶质质量分数为7.8%的硫化钠溶液，恰好完全反应。该一定量硫酸铜溶液中含的质量是多少？
【答案】解：硫化钠的质量为
设的质量为x
答：该一定量硫酸铜溶液中含的质量是16g。
【详解】见答案。
7．（2025·云南楚雄·二模）称取某大理石样品15g于烧杯中，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物的总质量为110.6g。请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为 g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】(1)4.4
(2)设稀盐酸中溶质的质量为x，
，
所用稀盐酸的溶质质量分数为，
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：15g+100g-110.6g=4.4g；
（2）见答案。
8．（2025·云南昆明·三模）工业上可利用二氧化氮、氧气与水反应制备硝酸（HNO3），其化学反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3。计算：用46g二氧化氮完全反应可制得的硝酸质量是多少
【答案】
解：设用46g二氧化氮完全反应可制得的硝酸质量是x
x=63g
答：用46g二氧化氮完全反应可制得的硝酸质量是63g。
【详解】根据二氧化氮的质量计算，见答案。
9．（2025·云南昆明·三模）我国CO2排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。利用反应：能将碳元素转化成可再生能源甲醇，若转化44吨，可获得甲醇CH4O的质量是多少？
【答案】解：可获得CH3OH的质量为x。
x＝32t
答：可获得CH3OH的质量为32t。
【详解】见答案。
10．（2025·云南昆明·一模）化学兴趣小组利用高锰酸钾制取氧气，小组同学称量一定量高锰酸钾加热，完全反应后，产生氧气0.32g，剩余10.0g固体，请计算剩余固体中二氧化锰的质量分数（写出具体计算过程）。（提示：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）
【答案】解：设剩余固体中二氧化锰的质量为x。
x=0.87g
剩余固体中二氧化锰的质量分数
答：剩余固体中二氧化锰的质量分数为8.7%。
【详解】见答案。
11．（2025·云南昆明·二模）实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组为测定该溶液溶质的质量分数，取该氢氧化钠溶液20克，向其中滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，当加入盐酸时溶液的。试计算该氢氧化钠溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。化学反应方程式：
【答案】解：恰好完全反应时，消耗的质量为： ；
设该氢氧化钠溶液中溶质质量为 ，

该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为
答：该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为8%。
【详解】见答案。
12．（2025·云南文山·二模）DeepSeeK方兴未艾，人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用蚀刻硅芯片的反应为。若蚀刻的硅，至少需要的质量是多少？
【答案】解：设需要的质量为x。
答：需要的质量为142g。
【详解】计算过程见答案。
13．（2025·云南大理·二模）工业上吸收二氧化硫的化学方程式为：。现取一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，经测定吸收二氧化硫的质量为，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少。
【答案】解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量是x，
x=4g
则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是，
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%。
【详解】见答案。
14．（2025·云南楚雄·一模）碳化铝（）主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式为。若用14.4kg碳化铝与水完全反应产生甲烷，求理论上产生甲烷的质量。（写出计算过程）
【答案】设：理论上产生甲烷的质量为x。
kg
答：理论上产生甲烷的质量为4.8kg。
【详解】见答案。
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