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专题07 金属和金属材料
考点：金属的性质（5年6考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
金属的性质 5年6考 选择题 填空与简答 2025年15分 2024年7分 2023年8分 2022年8分（云南） 2022年7分（昆明） 2021年11分（云南、昆明） 金属的物理性质。 2.金属的活动顺序和置换反应。 3.工业炼铁和实验室还原氧化铁和氧化铜实验过程、实验原理。 4.防止铁生锈的原理和方法。
1．（2025·云南·中考真题）下列实验不能达到实验目的的是
A． 探究空气中氧气的含量 B．探究铁生锈与氧气和水有关
C． 验证质量守恒定律 D． 验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，生成五氧化二磷固体，冷却至室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶内氧气的体积，可用于探究空气中氧气的含量，该实验能达到目的；
B、左侧试管中铁钉只与氧气接触（干燥剂可吸收水分），不生锈；右侧试管中铁钉与水、氧气同时接触，生锈，可以探究铁生锈与水有关，但不能探究与氧气有关，该实验不能达到目的；
C、在密闭容器中，铜粉与氧气反应，反应前后总质量不变，天平示数保持不变，可验证质量守恒定律，该实验能达到目的；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，大理石与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，该实验能达到目的。
故选B。
2．（2025·云南·中考真题）云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。
(1)《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的 性。斑铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。
(2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。
①组装好装置，装入药品前，应先 。
②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为 (任填一组)。
【答案】(1) 延展 低
(2) 检查装置气密性 Fe与稀硫酸(合理即可)
【详解】（1）金属有延展性，可通过捶打塑形；合金熔点一般比组成它的纯金属低，斑铜是铜基合金，斑铜的熔点比纯铜低。
（2）①实验前需确保装置不漏气，防止气体逸出影响实验，故填：检查装置气密性。
②金属B与溶液X 反应产生气体（H2），使集气瓶内压强增大，将液体含有盐溶液压入两侧烧杯，与金属A、C 接触，通过观察A、C 表面是否有金属析出，判断金属活动性。则金属B为Fe，溶液X为稀硫酸（或稀盐酸）；铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，氢气使集气瓶内压强增大，将硫酸亚铁溶液压入两侧烧杯，与金属A、C 接触；金属A选Zn、金属C选Cu；左侧：Zn与硫酸亚铁溶液反应，说明活动性Zn>Fe；右侧：Cu与硫酸亚铁溶液不反应，说明活动性Fe>Cu；综上，实现 “一次实验验证Zn>Fe>Cu”；故填：Fe与稀硫酸(合理即可)。
3．（2025·云南·中考真题）现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备)。例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。
(1)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有 (任填一种)。
(2)“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是 。
(3)Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为 。
(4)流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是 。
【答案】(1)搅拌，加快溶解速率
(2)确保把铁完全溶解
(3)
(4)将未反应对固体杂质除去，以免影响后续实验(合理即可)
【详解】（1）搅拌可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率；
（2）为废铁丝中含有氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁会发生反应生成氯化亚铁，加入过量稀盐酸的目的是将铁和氧化铁完全反应，同时防止生成的亚铁离子被氧化；
（3）Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，Fe(OH)3中含有铁、氧、氢元素，所以生成的两种氧化物为Fe2O3和H2O，反应的化学方程式为：；
（4） “过滤1”不能省略的原因是：如果省略“过滤1”，过量的铁会在后续加入氢氧化钠溶液时与生成的氢氧化铁沉淀混合在一起，无法得到纯净的氢氧化铁，从而影响最终产物Fe2O3的纯度。
4．（2025·云南·中考真题）阅读短文，回答问题。
《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。
第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为Fe2O3.第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为。
矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。
(1)以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有 性。
(2)赭石的主要成分中，金属元素的化合价为 。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为 。
(3)石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为，则X的化学式为 。
【答案】(1)稳定
(2) +3 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)H2O
【详解】（1）以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有稳定性；
（2）赭石主要成分为Fe2O3，氧化铁中的氧元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为0可得铁元素化合价为+3；
工业上一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个Cu原子，6个H原子、4个C原子和17个O原子，反应后有6个Cu原子，4个H原子、4个C原子和16个O原子，故X有2个H原子、1个O原子，X的化学式为H2O。
5．（2024·云南·中考真题）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
(1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 性。
(2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 (填化学式)。
(3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是 。
物质 A B
硬度 2.5-3 5-6.6
注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬
(4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，X的化学式为 。
(5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。
①步骤I中发生反应的化学方程式为 。
②溶液C中的溶质是 。
【答案】(1)导电性（或良好的导电性）
(2)SO2
(3)铜/Cu
(4)CO2
(5) 硫酸、硫酸亚铁
【详解】（1）生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，黄铜矿中含硫元素，则黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是：SO2；
（3）“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯金属硬度大，A的硬度小，故A是铜；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、3、2、0，生成物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，故反应物中还应含2个O、1个C，故X的化学式为：CO2；
（5）①该流程的目的是回收铜和硫酸亚铁，故M应是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可将硫酸铜中的铜置换出来，故步骤I中发生反应的化学方程式为：；
②固体A中含反应生成的铜和过量的铁，要想除去铁，得到铜，则加入的N应是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，则溶液C中的溶质是：硫酸亚铁、硫酸。
6．（2023·云南·中考真题）“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。

(1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 。
(2)“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 。
(3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：
方案二：
①上述两种方案中较优的是 ，理由是 ；
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为 。
(4)乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_______（填标号）。
A．滤渣中一定含有的金属是
B．滤液中可能含有的溶质是
C．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有
D．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色
E．若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是
【答案】(1) 大 延展性
(2)银常温下化学性质稳定
(3) 方案二 反应条件都是常温，节约能源 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)DE
【详解】（1）合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，则乌铜的硬度比纯铜大；乌铜具有良好的延展性，则可以经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片；
（2）银常温下化学性质稳定，则银长时间放置后依然光亮；
（3）①方案一中H2与CuO反应需要加热，方案二中反应均在常温下进行，则方案二较优，可以节约能源；
②曾青得铁则化为铜原理为Fe与CuSO4反应生成FeSO4与Cu，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）A、金属活动性Zn＞Cu＞Ag，则将Zn加入含有AgNO3、Cu（NO3）2的溶液中，Zn先与AgNO3反应生成Zn（NO3）2与Ag，后与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2与Cu，则反应后滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，故选项说法错误；
B、根据上述分析可知反应后溶液中一定含有Zn（NO3）2，不可能只含有AgNO3、Cu（NO3）2，故选项说法错误；
C、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则一定没有Zn，无法得出结论含有Cu，故选项说法错误；
D、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则Zn被消耗完，若Zn没有与Cu（NO3）2反应，或与部分Cu（NO3）2反应，则反应后溶液中有Cu（NO3）2剩余，溶液为蓝色，故选项说法正确；
E、若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有AgNO3，Zn只与部分AgNO3反应，Cu（NO3）2没有参加反应，则溶液中溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，含有金属离子为，故选项说法正确。
故选DE。
7．（2022·云南昆明·中考真题）阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成MgCO3）、白云石【主要成分CaMg（CO3）2】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融MgC12制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。
回答下列问题：
(1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是______（填标号）。
A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿
(2)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 。
(3)镁合金在增强交通工具的架构强度、 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
(4)人体缺镁可能会出现______（填标号）等症状。
A．眩晕 B．水保病 C．出汗过多 D．记忆力下降
(5)向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，侧a的取值范围是 。
(6)小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是______（填标号）。
A．若滤液为无色，则滤渣m组成情况可能有4种
B．若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种
C．若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性
D．试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量
【答案】(1)D
(2)
(3)减轻质量
(4)ACD
(5)
(6)BD
【详解】（1）A、菱镁矿主要成分MgCO3，含镁元素。
B、白云石主要成分CaMg（CO3）2，含镁元素。
C、光卤石主要成分KCl·MgCl2·6H2O，含镁元素。
D、赤铁矿主要成分Fe2O3，不含镁元素。
故选D。
（2）化学反应前后元素种类不变，反应前有Mg、C、O，则生成的黑色单质为C。所以化学方程式为。
（3）从文中第二自然段可知，镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
（4）从文中第三自然段可知，人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。故选ACD。
（5）解：设生成0.2g氢气需要镁的质量为x，铁的质量为y
所以a的取值范围是2.4g＜a＜5.6g
（6）将试管1、试管2物质混合，可看为向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌和镁。活动性Mg＞锌＞铜＞银。
A、若滤液为无色，则说明滤液中不含硝酸铜，则一定不含硝酸银。则滤渣中一定有铜和银，可能存在锌或存在锌和镁。滤渣m组成情况有3种，错误。
B、滤渣m中有红色固体，则说明有铜析出，则滤液中一定不会存在银离子，因镁最活泼，滤液中一定有镁离子，无法确定是否含有锌离子和铜离子，所以滤液n中无法确定的金属离子有两种，正确。
C、试管1为无色，说明锌比铜活泼。混合后滤液n为蓝色，说明铜与试管2内的溶质发生了反应，但从现象无法确定是和硝酸银反应还是和硝酸镁反应，无法确定四种金属活动性。错误。
D、试管1中固体一定有铜，可能有锌，如试管2中有硝酸银剩余，则发生反应，，如发生反应，则固体质量一定增加。试管2中固体一定有银，可能有镁。如有镁剩余，则可能与试管1中溶质发生反应，，如发生反应，则固体质量一定增加。所以试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量。正确。
故选BD。
8．（2022·云南昆明·中考真题）近年昆明地铁发展迅速，修建地铁所用的钢材属于
A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
【答案】B
【详解】钢材是铁的合金，合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，金属材料包括合金和纯金属，因此合金属于金属材料，故选B。
9．（2022·云南·中考真题）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有 性：黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 (填“大”或“小")。

(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 。
(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为 。
(4)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元素)：

根据实验探究流程，回答下列问题：
①气体X的化学式为 。
②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是 。
③滤液D中所含溶质的成分可能有 种情况。
【答案】(1) 导热 大
(2)铁制品表面喷漆（合理即可）
(3)
(4) H2 M＞Fe＞Cu＞Ag 3/三
【详解】（1）铜片上的白磷燃烧，说明铜具有导热性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。
（2）防止铁制品生锈的方法：喷漆、刷油等，合理即可。
（3）赤铁矿和一氧化碳反应炼铁，是一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：。
（4）①无论加入铁是否过量，固体加一定是金属（混合物），而金属能与稀盐酸发生反应产生气体，则气体X一定是氢气（H2）。
②铁一定会与硝酸银、硝酸铜发生置换，所以滤液A中一定含硝酸亚铁，而加入过量的M后过滤可得到无色滤液，则M活动性一定比铁强，根据已学知识金属活动性Fe＞Cu＞Ag，所以金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是，M＞Fe＞Cu＞Ag。
③结合小问②固体甲加入稀盐酸产生气体，则滤液A溶质为Fe（NO3）2、M(NO3)2，加入过量固体乙，则固体乙是M和铁，再加入一定量的硝酸银溶液过滤，若硝酸银过量，则滤液D溶质为Fe（NO3）2、M(NO3)2、AgNO3，若硝酸银不足，则滤液D溶质为M(NO3)2，或Fe（NO3）2、M(NO3)2，综上共有3种情况。
10．（2021·云南·中考真题）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
（1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。
（2）我国的青铜文化历史悠久、西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 。
（3）铁器时代大约在公元前 年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 。
（4）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 。
【答案】 延展 500 刷漆（合理即可） 铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀
【分析】本题考查金属的性质。
【详解】（1）通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性；故填：延展；
（2）铁和硫酸铜溶液反应制取铜，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为；故填：；
（3）由图可知，铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以铁生锈的预防措施可以刷漆、涂油等，故填：500；刷漆（合理即可）；
（4）铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀，故填：铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀。
11．（2021·云南昆明·中考真题）（1）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下：

①铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。
②我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 。
③铁器时代大约在公元前 年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 。
④铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 。
（2）①将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 （填标号）。

A．金属活动性Zn>R
B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
②某金属粉末含有Mg、A1、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有 种情况。
【答案】 延展性 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 500 刷漆（合理即可） 铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝阻止铝的进一步腐蚀 BC 7
【详解】（1）①通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性，故填：延展性。
②铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学反应方程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：Fe+CuSO4=u+FeSO4。
③由图可知，铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，铁生锈的预防措施可以刷漆等，故填：500；刷漆。
④铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝阻止铝的进一步腐蚀，故填：铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝阻止铝的进一步腐蚀。
（2）①将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示，先增大后减小，说明发生了两个反应，锌和R都和氯化铜发生了反应，锌和氯化铜反应溶液质量增加 ，故R和氯化铜反应溶液质量一定减小，且因为溶液质量先增加后减小，说明氯化铜先和锌反应，锌反应完之后氯化铜又和R反应，金属活动性Zn>R>Cu，滤渣中一定没有锌，一定有铜，可能有R。
A、由分析可知，金属活动性Zn>R，A正确。
B、由分析可知反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，一定没有Zn可能有R，B错误。
C、反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，因为铜和硫酸不反应，则说明滤渣中一定有R，则氯化铜完全反应，但是滤液不一定无色，因为R的盐溶液不一定无色，C错误。
故选：BC。
② ，铜和银和盐酸不反应生成氢气，如果是一种金属可以是镁，两种金属可以是铝、铜或铝、银，三种金属可以是镁、铝、银或镁、铝、铜或铝、铜、银，四种金属的话为镁、铝、铜、银，一共7种情况，故填：7。
1．（2025·云南昆明·模拟预测）下列材料属于无机非金属材料的是
A．不锈钢 B．陶瓷 C．塑料 D．羊毛纤维
【答案】B
【详解】A、不锈钢是铁合金，属于金属材料，故A不符合题意；
B、陶瓷由硅酸盐等无机物制成，属于无机非金属材料，故B符合题意；
C、塑料属于合成材料，故C不符合题意；
D、羊毛纤维是天然有机高分子材料，故D不符合题意。
故选B。
2．（2025·云南昆明·三模）金属镍被广泛用于制造合金，其金属活动性介于铁和锡之间。以下对镍的化学性质预测错误的是
A．能与硝酸镁溶液反应 B．能与氧气反应
C．能与醋酸(醋酸与盐酸化学性质相似)反应 D．能与硫酸铜溶液反应
【答案】A
【详解】A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。镁的金属活动性比铁强，镍的金属活动性介于铁和锡之间，则镁的金属活动性比镍强，镍不能与硝酸镁溶液反应，该预测错误；
B、铁在一定条件下能与氧气反应，镍的金属活动性介于铁和锡之间，说明镍也能与氧气发生反应，该预测正确；
C、铁能与盐酸反应，醋酸与盐酸化学性质相似，镍的金属活动性介于铁和锡之间，可知镍的金属活动性排在氢前，所以镍能与醋酸反应，该预测正确；
D、镍的金属活动性介于铁和锡之间，说明镍比铜活泼，所以镍能与硫酸铜溶液发生置换反应，该预测正确。
故选A。
3．（2025·云南昆明·一模）钛和钛合金被认为是21世纪最重要的金属材料。下列说法正确的是
A．合金中只含金属元素
B．钛镍形状记忆合金的熔点比钛的高
C．钛铝耐热合金硬度比纯铝小
D．钛合金的抗腐蚀性强
【答案】D
【详解】A、合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质，合金中可以含有非金属元素，故A错误；
B、合金的熔点通常低于其成分金属的熔点，因此钛镍形状记忆合金的熔点比钛的低，故B错误；
C、合金的硬度通常大于其成分金属的硬度，因此钛铝耐热合金硬度比纯铝大，故C错误；
D、钛合金具有优异的抗腐蚀性能，故D正确；
故选：D。
4．（2025·云南大理·二模）学习小组在实验室探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计并进行下图所示实验。
(1)实验前用砂纸打磨金属的目的是 。甲实验中锌片表面观察到的现象是 。
(2)通过甲和乙实验 (填“能”或“不能”)证明锌、铜、银三种金属的活动性强弱。
(3)丙实验：将一定量的锌片放入、的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣的成分有 种情况。
【答案】(1) 除去金属表面的氧化物 有红色物质析出
(2)不能
(3)三/3
【详解】（1）由于金属易与空其中的氧气反应在其表面形成了氧化物的薄膜，所以实验前用砂纸打磨金属的目的是除去金属表面的氧化物；
甲实验中锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，则锌片表面观察到的现象是有红色物质析出；
（2）甲实验中锌能与硝酸铜反应，说明活动性锌＞铜；乙实验好新能与硝酸银反应，说明活动性锌＞银，无法比较铜和银的活动性顺序，故通过甲和乙实验不能证明锌、铜、银三种金属的活动性强弱；
（3）根据金属活动性顺序锌＞铜＞银，将一定量的锌片放入、的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，所得滤渣的成分有银；银、铜；银、铜、锌三种情况。
5．（2025·云南昆明·模拟预测）调控化学反应，能更好地利用化学反应为生产、生活服务。
调控反应的发生
【完成实验】
(1)①实验1中，观察到Y形管中白磷燃烧，红磷不燃烧的现象，说明燃烧的条件是 ，实验中使用气球的目的是 。
②要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则实验2中必须完成的是 (填试管编号)。
【模型构建】
反应物生成物
调控反应的剧烈程度和反应速率
【完成实验】
(2)①实验3中，木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不相同，说明燃烧的剧烈程度与 有关。
②兴趣小组使用等质量的同种钙片和等浓度等体积的白醋开展四组实验，实验在不同的温度下进行反应，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取的浓度从0~8%为研究对象，对比①②或③④，可以获得的结论是 。
【模型构建】
【实际应用】
(3)火把节是彝族人民一年一度最隆重的节日。夜幕降临，人们将手中的火把聚在一起，架起一堆堆巨大的篝火，为了让篝火燃烧充分，可以采取的措施有 (写一条)。
【答案】(1) 温度达到可燃物的着火点 防止生成的逸出，污染大气 ab
(2) 氧气浓度 在其他条件相同的情况下，粉末状钙片反应速率比片状反应速率更快
(3)架空木柴（或扇风，合理即可）
【详解】（1）①、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点；
白磷燃烧生成五氧化二磷（P2O5），会污染空气，气球可防止其逸散。
②、a试管中铁钉与氧气、水同时接触，生锈；b试管中铁钉只与水接触，不生锈，对比ab可证明铁钉生锈过程中有氧气参加反应。
（2）①、木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧更剧烈，发出白光，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
②、对比①②或③④，白醋浓度、温度相同，钙片形状不同，使用粉末状钙片时产生二氧化碳浓度达到8%所用时间短，说明在其他条件相同的情况下，粉末状钙片反应速率比片状反应速率更快。
（3）促进燃烧的方法有增大氧气浓度和增大可燃物与氧气的接触面积等，把木材架空可增大木材与氧气的接触面积，使篝火燃烧更充分，也可以往木材扇风，以提供充足的氧气。
6．（2025·云南·模拟预测）铁的锈蚀虽然对社会生产造成较大损害，但其也有有利的一面，如暖宝宝就是利用了铁粉生锈放出热量的原理制成的。某小组同学设计实验探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。
探究1：铁生锈的条件
【进行实验】某同学设计了如图所示的实验装置，实验中观察到只有湿的铁丝团表面有明显锈迹，浸没在刚冷却的开水中的铁丝团以及干的铁丝团表面均无锈迹。
【实验结论】
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的 发生反应的结果。
探究2：暖宝宝中的哪种物质加快了铁的锈蚀速率？
【查阅资料】暖宝宝的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等。
【猜想与假设】
猜想1：活性炭能加快铁粉生锈的速率
猜想2：食盐能加快铁粉生锈的速率
【实验设计】某同学设计实验验证猜想：将2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，测量并记录实验中在10分钟内温度的上升情况：
实验 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 x 0.1 3.1
【分析与结论】
(2)实验1的作用是 。
(3)分析实验数据，可以判断出猜想1 (选填“成立”或“不成立”)；也可利用上述实验1、3验证猜想2，则实验3中x的数值为 。
【拓展延伸】
(4)小组同学根据暖宝宝中同时含有活性炭与食盐这两种物质，猜测“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率”，于是将2g铁粉、5g水与0.2g活性炭、0.1g食盐均匀混合后，测量并记录实验中在10分钟内温度的上升情况，发现 ，证明猜测正确。
【反思与评价】
(5)下列说法正确的是______。
A．暖宝宝在使用前要密封保存
B．暖宝宝使用后剩余物可以回收利用
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
【答案】(1)氧气、水蒸气(或O2、H2O)
(2)作对照实验
(3) 成立 0
(4)温度的上升值明显大于实验2、3中温度的上升值
(5)ABC
【详解】（1）湿的铁丝团与氧气、水同时接触而生锈，干的铁丝团只与氧气接触不生锈，浸没在刚冷却开水中的铁丝团只与水接触不生锈，通过对比可知铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应的结果；
（2）实验1中活性炭和食盐的质量都为0，则实验1的作用是作对照实验；
（3）根据实验1、2可知，加入活性炭后10分钟内温度的上升值明显变大，则说明活性炭能加快铁粉生锈的速率，即猜想1成立；
利用上述实验1、3验证猜想2，食盐能加快铁粉生锈的速率，根据控制变量唯一的原则，除了是否加入食盐外，其它条件相同，1中没有加入活性炭为0，则3中加入活性炭x＝0；
（4）猜测“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率”，则将2g铁粉、5g水与0.2g活性炭、0.1g食盐均匀混合后，测量实验中在10分钟内温度的上升情况，发现温度的上升值大于实验2、3中温度的上升值，即可证明猜测正确；
（5）A、暖宝宝中的铁粉在空气中与氧气和水接触易生锈，导致失效，因此使用前应密封保存，A正确；
B、暖宝宝使用后剩余物中的活性炭等可以回收再利用，B正确；
C、铁生锈时会消耗氧气，则铁粉可用于食品保鲜，C正确；
故选ABC。
7．（2025·云南昆明·模拟预测）中国有着历史悠久的青铜器制作工艺和文化。
(1)在冶炼铜矿石的过程中，利用一氧化碳在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为 。
(2)古代云南劳动人民已经广泛地使用铜来制作锅具，这主要是利用了铜的 性。
(3)在冶炼得到的铜中加热熔合锡、铅等金属，可制得青铜。青铜比纯铜更易于熔化和铸造，是因为 。
(4)古代青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑，已知铜锈分为有害锈和无害锈两种。其中为有害锈，有害锈会使器物锈蚀加剧并不断扩散；为无害锈，无害锈能保护青铜器。无害锈保护青铜器的原理与铝制品抗腐蚀性强的原理相似，由此可推测能保护青铜器的原因是 。
(5)在铜和某种金属的混合物5.6g中，加入足量稀盐酸充分反应后，产生氢气质量为0.2g，则混合物中的另一种金属可能是___________（填序号）。
A．Fe B．Mg C．Zn D．Al
【答案】(1)
(2)导热
(3)青铜比纯铜的熔点低
(4)在青铜器的表面形成致密的保护膜
(5)BD
【详解】（1）一氧化碳在加热条件下作为还原剂，将氧化铜中的铜还原出来，生成铜和二氧化碳。反应方程式：。
（2）铜具有良好的导热性，适合用于制作锅具，能够快速传递热量，使食物均匀受热，故填：导热。
（3）青铜是铜与锡、铅等形成的合金。合金的熔点通常比纯金属低，因此更易熔化和铸造，故填：青铜比纯铜的熔点低。
（4）铝制品在空气中表面或形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝继续被氧化；无害锈原理与铝的氧化膜类似，形成致密保护层，阻止氧气和水与内部金属接触，从而抑制进一步腐蚀，故填：在青铜器的表面形成致密的保护膜。
（5）铜不与稀盐酸反应，氢气由另一金属产生，计算生成0.2g H 所需金属质量：
若是Fe，反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，需要5.6gFe，混入铜，固体质量一定大于5.6g，不符合题意；
若是Mg，反应为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，需2.4g Mg（余3.2g Cu），符合题意；
若是Zn，反应为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，需要6.5gZn，不符合题意；
若是Al，反应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，需1.8g Al（余3.8g Cu），符合题意。
故填：BD。
8．（2025·云南昆明·三模）根据下图实验回答问题：
(1)实验1中对比A、C两支试管中的现象，推出铁钉生锈的条件之一是需要 （填化学式）
(2)实验2中探究金属活动性实验前需要打磨铁丝的原因是 ，铁丝和硝酸银反应的现象是 ，实验2 （填“能”或“不能”）验证铜、铁、银的金属活动性顺序。
【答案】(1)
(2) 除去铁丝表面氧化物及污物，保证实验顺利进行 铁丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色 不能
【详解】（1）A试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，则对比A、C两支试管中的现象，推出铁钉生锈的条件之一是需要；
（2）实验2中探究金属活动性实验前需要打磨铁丝的原因是除去铁丝表面氧化物及污物，保证实验顺利进行；
铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，实验现象为铁丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色；
实验2中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性；铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明金属活动性，不能验证铜、银的金属活动性顺序，因此该实验不能验证铜、铁、银的金属活动性顺序。
9．（2025·云南昆明·一模）同学们在实验室对铁生锈和木炭还原氧化铜进行如下探究。请回答下列问题。
(1)实验一：铁生锈是因为铁与 接触。
(2)实验二：酒精灯上端加网罩的目的是 ，一段时间后看到黑色固体变红和 。
(3)实验二中木炭还原氧化铜的反应属于 （填基本反应类型）。
【答案】(1)氧气和水蒸气
(2) 集中火焰，提高温度 澄清石灰水变浑浊
(3)置换反应
【详解】（1）①中铁钉与氧气和水同时接触，②中铁钉只与水接触，③中铁钉只与氧气接触，对比说明铁生锈是因为铁与氧气和水接触；
（2）酒精灯上端加网罩的目的是集中火焰，提高温度；
木炭和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一段时间后看到黑色固体变红和澄清石灰水变浑浊；
（3）木炭和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
10．（2025·云南楚雄·一模）金属和金属材料与生活和生产关系密切。
(1)传统技艺。“乌铜走银”是中国传统的金属制作工艺。
①乌铜经锻打、碾压可制成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 性。
②“乌铜走银”是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 。
(2)黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度 （填“大”或“小”）。
(3)向含硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同）；向滤渣中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出，则滤渣中一定含有 。
【答案】(1) 延展 银的化学性质稳定
(2)大
(3) 、 Ag、Cu、Zn
【详解】（1）①乌铜经锻打、碾压可制成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性；
②“乌铜走银”是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是银的化学性质稳定，不易发生反应；
（2）合金比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大；
（3）根据金属活动性顺序Mg＞Zn＞H＞Cu＞Ag，向含硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，得到无色滤液，说明硝酸铜反应完全，那么硝酸银也一定反应完全，则滤液中一定含有的溶质是、；向滤渣中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出，说明锌过量，滤渣中一定含有锌和置换出来的铜、银，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn。
11．（2025·云南昭通·二模）竖炉炼铁的工艺流程如图所示，请回答下列问题。
(1)与中，具有还原性的气体是 。
(2)铁是提炼量最大的金属，铁水凝固发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
(3)还原反应室中，一氧化碳和赤铁矿发生反应的化学方程式为 。
(4)竖炉炼铁对环境的污染较小，请分析原因 。
【答案】(1)氢气/
(2)物理
(3)
(4)产生的高温尾气经过催化反应室转化为合成气重新参与反应，减少了废气的排放
【详解】（1）在CO2与H2中，H2在化学反应中可以夺取其他物质中的氧，从而使其他物质被还原，所以具有还原性的气体是氢气（或H2）；
（2）铁水凝固是物质由液态变为固态，只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，所以铁水凝固发生的是物理变化；
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3），一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（4）根据流程图可知，竖炉炼铁过程中，产生的高温尾气经过催化反应室转化为合成气重新参与反应，减少了废气的排放，对环境的污染较小 。
12．（2025·云南西双版纳·三模）2025年被称为人形机器人(如图)爆发元年，机器人的制作与金属材料息息相关。
(1)机器人电缆选用高纯度铜线，铜导线主要利用金属铜的 性。
(2)下列矿石可用于冶炼金属铜的是___________(填字母)。
A．磁铁矿(主要成分Fe3O4) B．金红石(主要成分TiO2)
C．赤铜矿(主要成分Cu2O) D．软锰矿(主要成分MnO2)
(3)机器人的机身一般采用航空级别的铝材。
①铝很活泼但却耐腐蚀的原因是 。
②在化学反应中，铝原子容易 (填“失去”或“得到”)电子。
(4)将砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，观察到溶液由蓝色变为浅绿色，发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)导电或良好的导电
(2)C
(3) 铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 失去
(4)
【详解】（1）机器人电缆选用高纯度铜线，铜导线主要利用金属铜的导电性；
（2）A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，磁铁矿的主要成分由Fe、O元素组成，不含铜元素，不能用于冶炼金属铜，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，金红石的主要成分由Ti、O元素组成，不含铜元素，不能用于冶炼金属铜，不符合题意
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，赤铜矿的主要成分由Cu、O元素组成，含铜元素，能用于冶炼金属铜，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，软锰矿的主要成分由Mn、O元素组成，不含铜元素，不能用于冶炼金属铜，不符合题意。
故选C；
（3）①铝很活泼但却耐腐蚀的原因是：铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
②在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，铝是13号元素，则铝原子核外电子排布为2、8、3，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子；
（4）将砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，观察到溶液由蓝色变为浅绿色，发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。
13．（2025·云南楚雄·二模）金属材料的使用见证了人类文明发展的过程，我们可以从多角度了解。
(1)黄金可以拉伸成为长度的金丝，说明金具有良好的 （填“导热”或“延展”）性。
(2)云南是全国铁矿资源最丰富的省份之一，工业上用氧化铁和一氧化碳反应炼铁，请写出该反应的化学方程式： 。
(3)古代铁器锈迹斑斑，现代铁制品镀铬能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 接触。除上述防止金锈蚀的方法外，请再写出一条保护金属资源的有效措施： 。
【答案】(1)延展
(2)
(3) 水、氧气（或、） 废旧金属的回收利用（或有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品等合理答案）
【详解】（1）金属能被拉伸成细丝，体现的是金属的延展性，即可以被延展成薄片或拉成细丝的性质。
（2）一氧化碳具有还原性，在高温条件下能夺取氧化铁中的氧，将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为。
（3）铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，铁制品镀铬能在铁表面形成一层保护膜，阻止铁与氧气、水接触，从而防止生锈；
保护金属资源的措施有废旧金属的回收利用（能节约金属资源和能源，减少环境污染）、有计划合理地开采矿物（避免过度开采造成资源浪费 ）、寻找金属的代用品（如用塑料等代替金属）等，写出其中一条即可。
14．（2025·云南楚雄·二模）云南的锌、铅、锡矿储量在全国排名前列。
(1)锌、铅、锡三种金属中，锡广泛用于电路板、焊接和合金等领域，锡可以拉成细丝是因为它有很好的 性。锡铅可与少量锑组成合金焊锡，焊锡与锡相比，其熔点更 （填“高”或“低”）。
(2)生活中，在铁制品表面镀锌可以防止铁制品生锈，其原理是防止铁制品与 接触。
(3)黄铜（铜锌合金）与足量的稀盐酸反应会留有固体残渣，固体残渣主要是 。
(4)金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是_________（填字母）。
A．滤渣中一定含有Ag、Cu
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生
D．滤液中一定不含，可能含有和
【答案】(1) 延展 低
(2)水和空气/水和氧气
(3)Cu/铜
(4)AC
【详解】（1）锌、铅、锡三种金属中，锡可以拉成细丝是因为它有很好的延展性。合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，锡铅可与少量锑组成合金焊锡，所以焊锡与锡相比，其熔点更低；
（2）生活中，在铁制品表面镀锌可以防止铁制品生锈，其原理是防止铁制品与氧气和水接触。锌在空气中能形成一层致密的氧化锌薄膜，阻止了铁与氧气和水的接触，从而起到防锈作用；
（3）黄铜（铜锌合金）中，锌能与足量的稀盐酸反应，而铜不与稀盐酸反应，所以反应后留有固体残渣，固体残渣主要是铜（或Cu）；
（4）在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中，锌先与AgNO3反应，当AgNO3完全反应后，锌再与Cu(NO3) 2反应。充分反应后过滤，得到无色滤液，说明Cu(NO3) 2已完全反应。
A、根据分析可知，Cu(NO3) 2完全反应，所以滤渣中一定含有置换出的Ag和Cu，正确。
B、滤渣中一定有Ag和Cu，若锌恰好完全反应，则向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，若锌过量，则有气泡产生，所以不一定有气泡产生，错误。
C、滤液中不含AgNO3，所以向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生（AgNO3与稀盐酸反应产生氯化银沉淀），正确。
D、滤液是无色的，说明Cu(NO3) 2完全反应，滤液中一定不含Cu(NO3) 2，锌与AgNO3、Cu(NO3) 2反应都生成Zn(NO3) 2，所以滤液中一定含有Zn(NO3) 2，一定不含Cu(NO3) 2和AgNO3，错误。
故选AC。
15．（2025·云南楚雄·二模）人类社会的进步与金属材料的发展关系密切，金属在生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)云南被誉为“有色金属王国”，个旧市被誉为“锡都”。锡用途广泛，还可以制作斑锡、浮雕等高品位的工艺品。
①锡水壶是传统的烧水工具，据此推断锡具有良好的 性。
②炼锡的原理是固体与碳在高温条件下发生置换反应，请写出反应的化学方程式： 。
(2)青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。欲从青铜中回收铜、锡两种金属，同学设计了下图所示的实验流程。
资料信息：锡与稀盐酸反应的化学方程式为。
图中固体A是 （填名称），实验流程中发生反应的化学方程式是 （任写一个）。
【答案】(1) 导热
(2) 铜 （或、）
【详解】（1）①锡水壶是传统的烧水工具，据此推断锡具有良好的导热性。故填：导热；
②固体与碳在高温条件下发生置换反应，根据置换反应定义，结合质量守恒定律，可知生成物为锡和二氧化碳，方程式为：；
（2）由题目信息知，向青铜样品中加入稀盐酸，稀盐酸和铜不反应，和锡生成SnCl2和氢气，得到固体A为铜；溶液B为SnCl2和过量稀盐酸，加入镁，镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，和SnCl2生成锡和氯化镁，实验过程中发生的反应分别为、Zn+2HCl=MgCl2+H2↑、 Zn+SnCl2=MgCl2+Sn。
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专题07 金属和金属材料
考点：金属的性质（5年6考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
金属的性质 5年6考 选择题 填空与简答 2025年15分 2024年7分 2023年8分 2022年8分（云南） 2022年7分（昆明） 2021年11分（云南、昆明） 金属的物理性质。 2.金属的活动顺序和置换反应。 3.工业炼铁和实验室还原氧化铁和氧化铜实验过程、实验原理。 4.防止铁生锈的原理和方法。
1．（2025·云南·中考真题）下列实验不能达到实验目的的是
A． 探究空气中氧气的含量 B．探究铁生锈与氧气和水有关
C． 验证质量守恒定律 D． 验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·云南·中考真题）云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。
(1)《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的 性。斑铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。
(2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。
①组装好装置，装入药品前，应先 。
②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为 (任填一组)。
3．（2025·云南·中考真题）现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备)。例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。
(1)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有 (任填一种)。
(2)“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是 。
(3)Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为 。
(4)流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是 。
4．（2025·云南·中考真题）阅读短文，回答问题。
《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。
第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为Fe2O3.第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为。
矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。
(1)以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有 性。
(2)赭石的主要成分中，金属元素的化合价为 。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为 。
(3)石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为，则X的化学式为 。
5．（2024·云南·中考真题）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
(1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 性。
(2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 (填化学式)。
(3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是 。
物质 A B
硬度 2.5-3 5-6.6
注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬
(4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，X的化学式为 。
(5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。
①步骤I中发生反应的化学方程式为 。
②溶液C中的溶质是 。
6．（2023·云南·中考真题）“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。

(1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 。
(2)“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 。
(3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：
方案二：
①上述两种方案中较优的是 ，理由是 ；
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为 。
(4)乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_______（填标号）。
A．滤渣中一定含有的金属是
B．滤液中可能含有的溶质是
C．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有
D．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色
E．若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是
7．（2022·云南昆明·中考真题）阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成MgCO3）、白云石【主要成分CaMg（CO3）2】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融MgC12制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。
回答下列问题：
(1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是______（填标号）。
A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿
(2)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 。
(3)镁合金在增强交通工具的架构强度、 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
(4)人体缺镁可能会出现______（填标号）等症状。
A．眩晕 B．水保病 C．出汗过多 D．记忆力下降
(5)向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，侧a的取值范围是 。
(6)小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是______（填标号）。
A．若滤液为无色，则滤渣m组成情况可能有4种
B．若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种
C．若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性
D．试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量
8．（2022·云南昆明·中考真题）近年昆明地铁发展迅速，修建地铁所用的钢材属于
A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
9．（2022·云南·中考真题）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有 性：黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 (填“大”或“小")。

(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 。
(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为 。
(4)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元素)：

根据实验探究流程，回答下列问题：
①气体X的化学式为 。
②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是 。
③滤液D中所含溶质的成分可能有 种情况。
10．（2021·云南·中考真题）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
（1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。
（2）我国的青铜文化历史悠久、西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 。
（3）铁器时代大约在公元前 年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 。
（4）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 。
11．（2021·云南昆明·中考真题）（1）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下：

①铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。
②我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 。
③铁器时代大约在公元前 年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 。
④铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 。
（2）①将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 （填标号）。

A．金属活动性Zn>R
B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
②某金属粉末含有Mg、A1、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有 种情况。
1．（2025·云南昆明·模拟预测）下列材料属于无机非金属材料的是
A．不锈钢 B．陶瓷 C．塑料 D．羊毛纤维
2．（2025·云南昆明·三模）金属镍被广泛用于制造合金，其金属活动性介于铁和锡之间。以下对镍的化学性质预测错误的是
A．能与硝酸镁溶液反应 B．能与氧气反应
C．能与醋酸(醋酸与盐酸化学性质相似)反应 D．能与硫酸铜溶液反应
3．（2025·云南昆明·一模）钛和钛合金被认为是21世纪最重要的金属材料。下列说法正确的是
A．合金中只含金属元素
B．钛镍形状记忆合金的熔点比钛的高
C．钛铝耐热合金硬度比纯铝小
D．钛合金的抗腐蚀性强
4．（2025·云南大理·二模）学习小组在实验室探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计并进行下图所示实验。
(1)实验前用砂纸打磨金属的目的是 。甲实验中锌片表面观察到的现象是 。
(2)通过甲和乙实验 (填“能”或“不能”)证明锌、铜、银三种金属的活动性强弱。
(3)丙实验：将一定量的锌片放入、的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣的成分有 种情况。
5．（2025·云南昆明·模拟预测）调控化学反应，能更好地利用化学反应为生产、生活服务。
调控反应的发生
【完成实验】
(1)①实验1中，观察到Y形管中白磷燃烧，红磷不燃烧的现象，说明燃烧的条件是 ，实验中使用气球的目的是 。
②要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则实验2中必须完成的是 (填试管编号)。
【模型构建】
反应物生成物
调控反应的剧烈程度和反应速率
【完成实验】
(2)①实验3中，木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不相同，说明燃烧的剧烈程度与 有关。
②兴趣小组使用等质量的同种钙片和等浓度等体积的白醋开展四组实验，实验在不同的温度下进行反应，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取的浓度从0~8%为研究对象，对比①②或③④，可以获得的结论是 。
【模型构建】
【实际应用】
(3)火把节是彝族人民一年一度最隆重的节日。夜幕降临，人们将手中的火把聚在一起，架起一堆堆巨大的篝火，为了让篝火燃烧充分，可以采取的措施有 (写一条)。
6．（2025·云南·模拟预测）铁的锈蚀虽然对社会生产造成较大损害，但其也有有利的一面，如暖宝宝就是利用了铁粉生锈放出热量的原理制成的。某小组同学设计实验探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。
探究1：铁生锈的条件
【进行实验】某同学设计了如图所示的实验装置，实验中观察到只有湿的铁丝团表面有明显锈迹，浸没在刚冷却的开水中的铁丝团以及干的铁丝团表面均无锈迹。
【实验结论】
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的 发生反应的结果。
探究2：暖宝宝中的哪种物质加快了铁的锈蚀速率？
【查阅资料】暖宝宝的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等。
【猜想与假设】
猜想1：活性炭能加快铁粉生锈的速率
猜想2：食盐能加快铁粉生锈的速率
【实验设计】某同学设计实验验证猜想：将2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，测量并记录实验中在10分钟内温度的上升情况：
实验 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 x 0.1 3.1
【分析与结论】
(2)实验1的作用是 。
(3)分析实验数据，可以判断出猜想1 (选填“成立”或“不成立”)；也可利用上述实验1、3验证猜想2，则实验3中x的数值为 。
【拓展延伸】
(4)小组同学根据暖宝宝中同时含有活性炭与食盐这两种物质，猜测“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率”，于是将2g铁粉、5g水与0.2g活性炭、0.1g食盐均匀混合后，测量并记录实验中在10分钟内温度的上升情况，发现 ，证明猜测正确。
【反思与评价】
(5)下列说法正确的是______。
A．暖宝宝在使用前要密封保存
B．暖宝宝使用后剩余物可以回收利用
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
7．（2025·云南昆明·模拟预测）中国有着历史悠久的青铜器制作工艺和文化。
(1)在冶炼铜矿石的过程中，利用一氧化碳在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为 。
(2)古代云南劳动人民已经广泛地使用铜来制作锅具，这主要是利用了铜的 性。
(3)在冶炼得到的铜中加热熔合锡、铅等金属，可制得青铜。青铜比纯铜更易于熔化和铸造，是因为 。
(4)古代青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑，已知铜锈分为有害锈和无害锈两种。其中为有害锈，有害锈会使器物锈蚀加剧并不断扩散；为无害锈，无害锈能保护青铜器。无害锈保护青铜器的原理与铝制品抗腐蚀性强的原理相似，由此可推测能保护青铜器的原因是 。
(5)在铜和某种金属的混合物5.6g中，加入足量稀盐酸充分反应后，产生氢气质量为0.2g，则混合物中的另一种金属可能是___________（填序号）。
A．Fe B．Mg C．Zn D．Al
8．（2025·云南昆明·三模）根据下图实验回答问题：
(1)实验1中对比A、C两支试管中的现象，推出铁钉生锈的条件之一是需要 （填化学式）
(2)实验2中探究金属活动性实验前需要打磨铁丝的原因是 ，铁丝和硝酸银反应的现象是 ，实验2 （填“能”或“不能”）验证铜、铁、银的金属活动性顺序。
9．（2025·云南昆明·一模）同学们在实验室对铁生锈和木炭还原氧化铜进行如下探究。请回答下列问题。
(1)实验一：铁生锈是因为铁与 接触。
(2)实验二：酒精灯上端加网罩的目的是 ，一段时间后看到黑色固体变红和 。
(3)实验二中木炭还原氧化铜的反应属于 （填基本反应类型）。
10．（2025·云南楚雄·一模）金属和金属材料与生活和生产关系密切。
(1)传统技艺。“乌铜走银”是中国传统的金属制作工艺。
①乌铜经锻打、碾压可制成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 性。
②“乌铜走银”是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 。
(2)黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度 （填“大”或“小”）。
(3)向含硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同）；向滤渣中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出，则滤渣中一定含有 。
11．（2025·云南昭通·二模）竖炉炼铁的工艺流程如图所示，请回答下列问题。
(1)与中，具有还原性的气体是 。
(2)铁是提炼量最大的金属，铁水凝固发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
(3)还原反应室中，一氧化碳和赤铁矿发生反应的化学方程式为 。
(4)竖炉炼铁对环境的污染较小，请分析原因 。
12．（2025·云南西双版纳·三模）2025年被称为人形机器人(如图)爆发元年，机器人的制作与金属材料息息相关。
(1)机器人电缆选用高纯度铜线，铜导线主要利用金属铜的 性。
(2)下列矿石可用于冶炼金属铜的是___________(填字母)。
A．磁铁矿(主要成分Fe3O4) B．金红石(主要成分TiO2)
C．赤铜矿(主要成分Cu2O) D．软锰矿(主要成分MnO2)
(3)机器人的机身一般采用航空级别的铝材。
①铝很活泼但却耐腐蚀的原因是 。
②在化学反应中，铝原子容易 (填“失去”或“得到”)电子。
(4)将砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，观察到溶液由蓝色变为浅绿色，发生反应的化学方程式为 。
13．（2025·云南楚雄·二模）金属材料的使用见证了人类文明发展的过程，我们可以从多角度了解。
(1)黄金可以拉伸成为长度的金丝，说明金具有良好的 （填“导热”或“延展”）性。
(2)云南是全国铁矿资源最丰富的省份之一，工业上用氧化铁和一氧化碳反应炼铁，请写出该反应的化学方程式： 。
(3)古代铁器锈迹斑斑，现代铁制品镀铬能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 接触。除上述防止金锈蚀的方法外，请再写出一条保护金属资源的有效措施： 。
14．（2025·云南楚雄·二模）云南的锌、铅、锡矿储量在全国排名前列。
(1)锌、铅、锡三种金属中，锡广泛用于电路板、焊接和合金等领域，锡可以拉成细丝是因为它有很好的 性。锡铅可与少量锑组成合金焊锡，焊锡与锡相比，其熔点更 （填“高”或“低”）。
(2)生活中，在铁制品表面镀锌可以防止铁制品生锈，其原理是防止铁制品与 接触。
(3)黄铜（铜锌合金）与足量的稀盐酸反应会留有固体残渣，固体残渣主要是 。
(4)金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是_________（填字母）。
A．滤渣中一定含有Ag、Cu
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生
D．滤液中一定不含，可能含有和
15．（2025·云南楚雄·二模）人类社会的进步与金属材料的发展关系密切，金属在生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)云南被誉为“有色金属王国”，个旧市被誉为“锡都”。锡用途广泛，还可以制作斑锡、浮雕等高品位的工艺品。
①锡水壶是传统的烧水工具，据此推断锡具有良好的 性。
②炼锡的原理是固体与碳在高温条件下发生置换反应，请写出反应的化学方程式： 。
(2)青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。欲从青铜中回收铜、锡两种金属，同学设计了下图所示的实验流程。
资料信息：锡与稀盐酸反应的化学方程式为。
图中固体A是 （填名称），实验流程中发生反应的化学方程式是 （任写一个）。
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