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专题06 酸、碱、盐
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
酸碱盐的性质 5年4考 填空题 流程题 实验探究题 2024年5分 2024年2分 2023年2分 2022年7分 2021年7分 酸碱盐之间化学性质
酸碱性 5年3考 选择题 填空题 2025年2分 2024年2分 2023年5分 2022年2分 通过pH、酸碱指示剂判断溶液的酸碱性
酸碱盐的用途 5年1考 选择题 2024年2分 氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氯化钠的常见用途
1．（2025·河北卷）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是
A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红
B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的
C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
2．（2024·河北卷）某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是
A． B． C． D．
3．（2024·河北卷）下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是
A．盐水用于选种 B．活性炭用于冰箱除味
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．水银用作体温计的测温物质
4．（2023·河北卷）下列推理正确的是
A．碱溶液一定呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．石墨和金刚石组成元素相同，则二者性质完全相同
C．声能传递信息，超声波是声，则超声波也能传递信息
D．简单机械可以省力，定滑轮是简单机械，则定滑轮也可以省力
5．（2022·河北卷）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是
A．N点时的溶液一定呈红色 B．P点时的溶液能与纯碱发生反应
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
6．（2025·河北卷）高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为，含少量和)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。
请回答下列问题：
(1)氧化钙的化学式为 。
(2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是 。
(3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是 。
(4)步骤③中反应的化学方程式为 (写一个即可)。
(5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量 (填“提高”“不变”或“降低”)。
7．（2023·河北卷）小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。

(1)烧杯内的溶液呈 色。
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
(3)U型管开口端放入烧杯后，管内气体压强 (选填“增大”“不变”或“减小”)，溶液在管内上升并流入另一端。
8．（2024·河北卷）根据如图所示实验回答问题。
(1)甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为 ；从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的： 。
(2)乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。
①孔穴1和孔穴 中有气泡产生；
②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的 （选填“强”或“弱”）；
③为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是 （试剂任选）。
9．（2023·河北卷）根据图所示实验回答问题。

(1)甲是稀释浓硫酸的实验。试剂X是 ；为使溶解时热量及时散失，防止液滴飞溅，应沿烧杯内壁慢慢倒入并 。
(2)乙是铁丝燃烧的改进实验。①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中(如左图)，铁丝不燃烧。②向集气瓶中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液中产生大量气泡，该反应中二氧化锰起 作用；将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中(如右图)，观察到铁丝剧烈燃烧、 、放出大量热、有黑色固体生成。对比①②，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是 。
1．（2025·河北邢台·模拟）下列各组溶液既可以用无色酚酞溶液鉴别，又可以用紫色石蕊溶液鉴别的是
A．稀盐酸和稀硝酸 B．白醋和石灰水
C．水和稀盐酸 D．氢氧化钠溶液和石灰水
2．（2025·河北石家庄·模拟）推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理中正确的是
A．酸雨呈酸性，则呈酸性的雨水一定是酸雨
B．化学反应都遵守质量守恒定律，则1g氢气和1g氧气反应生成2g水
C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
D．催化剂能加快反应速率，则反应速率加快一定是加入了催化剂
3．（2025·河北邢台·模拟）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
B．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
C．活泼金属与盐酸反应能产生气体，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
D．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，但使紫色石蕊溶液变蓝的溶液不一定呈碱性
4．（2025·河北邢台·模拟）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是
A．柠檬酸溶液 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
5．（2025·河北邢台·模拟）向石灰水中加入一定量稀盐酸，得到溶液A。向溶液A中滴加碳酸钠溶液，测得溶液的pH变化如图所示。已知氯化钙溶液为中性。下列说法正确的是

A．溶液A的溶质为和
B．M-N段溶液中钠元素质量不变
C．N点溶液的溶质只有氯化钠
D．P点溶液能使紫色石蕊溶液变红
6．（2025·河北邯郸·模拟）将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是
A．该化学反应不遵守质量守恒定律
B．B~C段发生的主要化学反应为2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．C~D段压强变化主要是因为不再产生气体，温度降低，容器内压强变小
D．由此实验可知，铁锈能更好地保护铁不再被锈蚀
7．（2025·河北邢台·模拟）分类是认识物质的一种有效方法。下列分类正确的是
A．混合物：赤铁矿、铁水、酒精
B．氮肥：硝酸钠、氯化钾、尿素
C．盐：苛性钠、小苏打、高锰酸钾
D．合成材料：聚乙烯、涤纶、合成橡胶
8．（2025·河北保定·模拟）分类是学习化学的常见思想方法，下列有关物质的分类正确的是
A．复合肥料：硝酸钾、尿素、磷酸二氢钾 B．合金：黄铜、青铜、氧化铜
C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D．单质：锌、金、氧气
9．（2025·河北张家口·模拟）分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是
A．合成材料：合金、合成橡胶 B．人体必需微量元素：氧、锌
C．混合物：空气、熟石灰 D．复合肥料：
10．（2025·河北邢台·模拟）生活中处处有化学，下列说法正确的是
A．人体缺铁易引起甲状腺肿大
B．无机盐属于人体必需的营养物质，可以为人体提供能量
C．硝酸钠中含有多种元素，属于复合肥
D．农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液
11．（2025·河北石家庄·模拟）人类的衣食住行都离不开化学，下列与化学有关的说法错误的是
A．化学与材料：棉花、羊毛都属于天然材料
B．化学与农业：用氢氧化钠改良酸性土壤
C．化学与健康：老年人要多补钙，以预防骨质疏松
D．化学与环境：要合理使用化肥，以减少水污染
12．（2025·河北邢台·模拟）小静同学发现家里绿植叶片叶色变黄，为使其叶片转绿，她应追施的化学肥料是
A．NH4Cl B．CaSO4 C．KCl D．CaHPO4
13．（2025·河北张家口·模拟）如图所示是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的实验及反应过程中pH随加入溶液的体积变化的曲线。下列分析正确的是
A．胶头滴管中的溶液是稀盐酸
B．向a点对应的溶液中加入少量铁锈，铁锈溶解消失，溶液变为黄色
C．取某点对应的溶液，加入硫酸铜溶液，没有产生蓝色沉淀，该点一定是b点
D．a→c过程中生成的氯化钠不断增加
14．（2025·河北邢台·模拟）向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，相关量的变化如图所示，下列说法正确的是
A．b点对应的溶液中大量存在的微观粒子只有Na+、Cl-
B．向c点对应的溶液中加入无色酚酞溶液，溶液会变红
C．a、b、c三点对应的溶液pH的大小关系是a>b>c
D．a、b、c三点对应的溶液中水的质量的大小关系是a15．（2025·河北邯郸·模拟）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于二者的说法正确的是
A．都能用作建筑材料 B．溶于水都能放出大量的热
C．溶液都能用于检验二氧化碳 D．都能使紫色石蕊溶液变蓝
16．（2025·河北唐山·模拟）某实验小组按图所示装置验证质量守恒定律，下列说法错误的是
A．该实验中有蓝色沉淀生成
B．该实验中溶液总质量不变
C．该实验过程中锥形瓶内溶液pH变小
D．图所示可表示Cu（OH）2的质量随时间的变化趋势
17．（2025·河北张家口·模拟）下列实验设计不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别棉线和羊毛线 灼烧，闻气味
B 鉴别NaCl固体和NH4NO3固体 取等量固体，加水溶解后，用手触摸容器外壁
C 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤
D 除去氧化铜粉末中的木炭粉 在足量的氧气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·河北邢台·模拟）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是
A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
19．（2025·河北唐山·模拟）生活中洁厕液用于清洗厕所中的水垢、尿垢（含有碳酸钙等物质）。小丰同学在用洁厕液清洗马桶时，发现有气泡产生。这一现象引起他浓厚的探究兴趣，洁厕液的主要成分是什么？产生的气体又是什么？
探究Ⅰ洁厕液成分的探究
【作出猜想】通过实验室制取二氧化碳的反应原理，同学们猜想洁厕液的主要成分是酸。
【实验1】
(1)第一小组同学利用pH试纸测定洁厕液的pH，结果pH 7（选填“>”、“<”或“=”），初步判断洁厕液呈酸性。
【实验2】
(2)第二小组同学向盛有生锈铁钉的试管中加入洁厕液，一段时间后观察到铁锈逐渐消失，从而得出了洁厕液中含有酸的结论，他们做出判断的依据是 （用化学方程式表示，写一个即可）。
【分析讨论】
(3)小唐同学提出，向氢氧化钠溶液中直接加入洁厕液，也能证明洁厕液中含有酸的结论。但遭到了同学们的一致反对，同学们反对的原因是 。
小明同学认为还可以用铁粉或石灰石，通过产生气泡的现象，证明洁厕液中含有酸的结论。老师对同学们勇于探索的态度给予肯定和表扬，并提示使用洁厕液清洁马桶时产生的气体只有一种。
探究Ⅱ产生气体的探究
【提出问题】清洗马桶时，产生的气体是什么呢？
【作出猜想】
小组同学结合水垢、尿垢和洁厕液成分，做出如下猜想：
(4)猜想一∶氢气；猜想二∶
【设计方案】
(5)将收集到的气体通入如图所示装置，观察到试管甲中 （填写实验现象），将燃着的木条放在a管口处，a管口处无淡蓝色火焰产生，证明猜想二正确。

【学以致用】
(6)小丰同学发现，洁厕液也能与厨房中的纯碱粉末发生反应，而且反应非常剧烈。为了能够控制反应速率，他应该选择图中的______（填序号）装置进行实验。
A． B． C．
【反思拓展】
①对物质进行检验需要利用物质的性质，并依据明显现象做出判断。
(7)②使用洁厕液时应注意 （写一条即可）。
20．（2025·河北石家庄·模拟）人们常说菠菜和豆腐尽量不要一起食用，因为菠菜中含有较多的草酸()，会与豆腐中溶于水的含钙化合物反应生成难溶于水的草酸钙，既影响钙的吸收，又是形成结石的隐患。
【查阅资料】1.草酸具有酸性。
2.草酸受热易分解，生成三种物质。
3.草酸的主要性质及常数见下表。
颜色、状态 20℃溶解度/g 熔点/℃ 分解温度/℃ 受热易升华
白色晶体 9.5 189 189 125℃迅速升华
4.酒精灯加热试管，试管外壁的温度约为600℃。
化学课外小组的同学从实验室找到一瓶未开封的草酸，对草酸的酸性和受热分解的产物进行了探究。
探究Ⅰ 草酸具有酸性
【实验1】
(1)取少量草酸于试管中，加入适量的水充分溶解， (填操作和现象)，证明草酸具有酸性。
探究Ⅱ 草酸受热分解后的产物
【实验2】
(2)小明取少量草酸于试管中，进行了图1所示实验，观察到干冷的玻璃片上出现水雾，得出的实验结论是 。继续加热，最终试管中无物质残留。
【猜想】草酸受热分解还生成了气体。
猜想一： 猜想二： 猜想三：CO 猜想四：
(3)同学们认为猜想四不合理，理由是 。
【实验3】
(4)小红设计了图2装置进行实验。为防止空气中的成分对实验产生干扰先将气囊中的气体X鼓入试管中，再加热草酸。气体X是 。
(5)加热一段时间后，观察到B中的澄清石灰水变浑浊，小红得出结论草酸受热分解生成了。小林则认为小红的实验结论不准确，应在图2装置的A和B之间接入图3所示装置。该装置中冰水的作用是 。
【实验4】
(6)小林利用改进后的装置进行实验，得出猜想一正确。写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
(7)在实验4的基础上，同学们将燃着的木条放在装置B的出气管口处，观察到 ，证明猜想三正确，同时否定了猜想二
【反思】当一种物质对另一种物质的检验产生干扰时，实验中需要先将干扰因素排除。排除干扰法是科学实验中常用的一种方法。
21．（2025·河北保定·模拟）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分），含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，不与水和反应
(1)废渣在加入硫酸前需要进行粉碎操作，其目的是 。
(2)过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）；
(3)过程Ⅰ、Ⅱ的操作名称为 ，此操作除了用到烧杯和玻璃棒之外，还用到的玻璃仪器有 。
22．（2025·河北张家口·模拟）实验是化学的基础，某校兴趣小组在老师的带领下进行如下实验。
(1)如图1，在铂丝(Pt)的催化下，分解过氧化氢溶液制取氧气。
①瓶中发生反应的化学方程式为 。
②实验过程中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内气压过大，此时可以采取的安全措施是 。
(2)图2是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题：实验中观察到的现象是 ，集气瓶底铺上一层细沙，其作用是 。
(3)设计如图3所示装置探究物质燃烧的条件(已知：白磷的着火点为40℃)。挤压胶头滴管，将水滴入铁槽。滴水前，两瓶中的白磷都不燃烧；滴水后，两瓶中的白磷都燃烧。
①该实验得出可燃物燃烧的条件是 。
②“向固体氢氧化钠中加水”和“向生石灰中加水”都发生了温度变化，两者的原理 (选填“相同”或“不相同”)。
22．（2025·河北邢台·模拟）炉具清洁剂(主要成分是氢氧化钠)是厨房中常用的一种清洁用品，兴趣小组同学对一瓶长期放置的炉具清洁剂进行了探究。
【查阅资料】炉具清洁剂的去污原理是：氢氧化钠能与油污发生化学反应，生成可溶于水的物质，随水流走。
【分析讨论】
(1)生活中用洗涤剂除油污与炉具清洁剂除油污的原理 (选填“相同”或“不相同”)。
【提出问题】该瓶炉具清洁剂的成分是什么？
【知识联想】
(2)氢氧化钠置于空气易变质，变质原因是 (用化学方程式表示)。
【做出猜想】兴趣小组结合氢氧化钠的变质对该瓶炉具清洁剂的成分提出以下猜想：
猜想一：氢氧化钠；　　
猜想二：碳酸钠；
猜想三：氢氧化钠和碳酸钠。
【进行实验】
(3)完成下列问题。
Ⅰ.按如图所示组装实验装置，并 。
Ⅱ.将一定量该瓶炉具清洁剂加入锥形瓶中，注射器中吸入30 mL稀盐酸。
Ⅲ.将注射器中的稀盐酸平均分6次推入锥形瓶中：每次推入稀盐酸，待不再产生气泡后记录收集气体的总体积(炉具清洁剂中的其他成分不与盐酸反应，忽略其他因素对测量结果造成的影响)如下表：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
收集气体的总体积/mL 0 80 280 x 540 545
表中的数据x= 。
【得出结论】
(4)分析表中数据得出猜想 正确。
【反思交流】
(5)装置B中植物油的作用是 。
【拓展应用】
(6)为确保人身安全和使用效果，使用炉具清洁剂应注意的问题是 。
23．（2025·河北石家庄·模拟）化学兴趣小组对氢氧化钠的性质进行探究。
【知识回顾】氢氧化钠在生产和生活中有广泛的用途。常温下氢氧化钠能与二氧化碳、稀硫酸等物质反应。
(1)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是 。
(2)氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为 。
【实验探究】欲证明“与能发生化学反应”，兴趣小组进行了以下探究实验。
【实验】兴趣小组将充满气体的试管倒扣在溶液中（如图1所示），观察到试管内液面上升，据此，得出“溶液与发生了化学反应的结论。
(3)上述结论的证据不充足，理由是 。
【实验二】再探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生化学反应。
如图2、3所示实验装置（气密性良好），该兴趣小组的同学同时迅速将等体积注射器内的液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。利用数字化实验技术测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图4所示。
(4)设计图3装置实验的目的是 。
(5)图4中曲线 （填“I”或“II”）表示二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应。通过反应数据确定了氢氧化钠可与二氧化碳反应。
【可视化现象表征化学反应】
(6)兴趣小组为了证明氯化氢可与氢氧化钠的反应，设计了如下图所示装置，注射器1、3中均为。氯化氢气体，注射器2、4中分别为蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。
24．（2025·河北邢台·模拟）根据图1、2所示的实验回答下列问题。
(1)图1是证明氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的实验。打开弹簧夹，将足量稀盐酸一次性推入试管Ⅰ中，关闭弹簧夹（保持导管口在液面以下），试管Ⅰ中观察到的现象是 ；一段时间后有液体从试管Ⅰ中流入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且 ，由此说明氢氧化钠全部被稀盐酸消耗了。
(2)图2是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的装置。选择Ⅰ作为该反应的发生装置，依据的是 。为了防止粉末状试剂进入导管，还需要进行的改进是 ；Ⅱ中当观察到 时开始收集气体。
25．（2025·河北石家庄·模拟）某化学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应进行如下实验探究。
【实验一】借助指示剂的颜色变化判断酸、碱是否发生了反应，如图所示。
(1)判断试管中两种物质发生反应的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
【实验二】借助反应前后的温度变化来判断酸、碱是否发生了反应，如下图所示。
(2)将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象 (填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是 。
(3)小组同学利用温度传感器测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间——温度曲线如图所示。由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并 (填“放出”或“吸收”)热量。
【实验三】有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，如图所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。
(4)上图中能说明酸、碱恰好完全反应的点是 (填“A”、“B”或“C”)；
(5)C点所示溶液中所含溶质的化学式为 。
26．（2025·河北邢台·模拟）根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲是粗盐提纯实验中的蒸发操作。仪器a的名称是 ；若停止加热后仍然有飞溅现象，可能的原因是 。
(2)乙是酸碱中和反应的实验。①中测得温度升高，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是 ；②中加入酚酞溶液振荡后呈 色，证明反应已经发生；将混合溶液蒸发结晶，得到的白色固体中含有 (不考虑酚酞的影响)。
27．（2025·河北沧州·模拟）小高的妈妈从网上买来一包“污渍爆炸盐”（如图所示），小高对此产生了兴趣。
【查阅资料】“污渍爆炸盐”是一种应用广泛的洗涤剂，具有去污、杀菌的作用，主要成分是，俗称固体双氧水，溶于水生成和。
【回忆旧知】
(1)的俗称是 。
小高和化学小组同学用“污渍爆炸盐”在实验室进行了如下探究活动。
【实验1】
(2)取少量“污渍爆炸盐”于试管中，加入适量水溶解，再加入少量二氧化锰粉末，产生了大量气泡，将带火星木条伸入试管内，观察到 说明产生了氧气。
【反思交流1】
(3)待实验1中无明显现象时，所得溶液与加入二氧化锰前溶质的区别是 。
【实验2】待实验1中无明显现象后，将所得混合物过滤，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、
猜想三：NaOH、
猜想四：NaOH、、
【交流讨论】
(4)同学们讨论后一致认为猜想四是错误的，其原因是 （用化学方程式表示）。
【方案1】
(5)另取少量滤液于试管中，加入 ，产生大量气泡，得出猜想三成立。
【反思交流2】
(6)小军选用与方案1不同类别的试剂设计方案证明了猜想三成立，他的方案是 （写出操作及现象）。
【拓展应用】
(7)“污渍爆炸盐”应 保存。
28．（2025·河北邢台·模拟）端午节的传统美食——碱水粽子，是在糯米中加入适量的碱水，用老黄箬叶裹扎。煮熟后糯米变成浅黄色，可蘸白糖吃，清香可口。某兴趣小组围绕碱水粽子展开探究。
(1)探究一 碱水粽子富含的营养物质
小组同学观察到碱水粽子主要原料为糯米、红豆等，含有蛋白质、糖类、维生素、矿物质等多种营养物质，其中可以供能的营养物质是 。
(2)探究二 碱水的成分
【查阅资料】
①传统碱水由草木灰浸泡过滤制得。
②草木灰的主要成分为钾盐，可能含有碳酸钾、硫酸钾和氯化钾中的一种或几种。
③AgCl和都是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。
【提出问题】“碱水”的主要成分是什么？
【实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量过滤后的草木灰水于试管A中，加入 有气泡产生 碱水中含有碳酸钾
步骤二：另取少量过滤后的草木灰水于试管B中，加入过量的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 碱水中含有硫酸钾
步骤三：取步骤二的上层清液于试管C中，加入硝酸银溶液 产生白色沉淀
【结论】“碱水”的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾。
【反思与交流】
①晓强对步骤二的结论产生质疑，理由是 （用化学方程式解释），同学们提出不需要进行步骤一实验，只需向步骤二的白色沉淀中加入稀盐酸，若观察到 ，即可证明碱水中同时含有碳酸钾和硫酸钾。
②现代生活中制作碱水粽子时常用碳酸钠代替草木灰水，碳酸钠俗称 。（写出一种即可）
(3)探究三 警惕“返青粽叶”的危害
不法商贩将粽叶经硫酸铜浸泡后得到“返青粽叶”，人们长期食用有害健康。向粽叶浸泡后得到的溶液中加入 可检验某粽叶是否经硫酸铜处理。
29．（2025·河北·模拟）在制作蛋糕、馒头等食品时，常常会向其中加入泡打粉。图1是某品牌泡打粉的部分标签。
I.了解泡打粉的作用原理
已知：①磷酸二氢钙和葡萄糖酸水溶液均显酸性；②碳酸钙在825℃时开始分解，碳酸氢钠在50℃时开始分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钙与碳酸氢钠均可以与酸反应；③泡打粉过多时会导致食品碱性过强，味道苦涩。
【实验1】向面粉中加水、泡打粉揉成面团，发现面团变得柔软膨松，将揉好的面团放入烤箱(温度为190℃)加热，发现面团进一步变大(不考虑空气进入面团)。
(1)揉完的面团柔软膨松的原因是 。
Ⅱ.探究影响泡打粉产气速率的因素
【实验2】小组同学利用图2实验装置，得到20℃时，0.4g与0.8g泡打粉样品及30℃时0.8g泡打粉样品与水反应过程中装置内压强的变化如图3所示。
(2)对比曲线②和曲线 (填序号)可知，泡打粉的质量一定时，温度越高，泡打粉产气速率越快。
(3)曲线③在10s时突然回落到初始压强的原因可能是 。
Ⅲ.探究泡打粉的产气效果
【实验3】小组同学在制作面团时，为确定一定质量泡打粉能产生的气体的量，设计图4装置进行实验(已知：碱石灰能吸收水和二氧化碳，配料中除碳酸盐外其他物质不与稀硫酸反应)。
(4)实验过程中需要不断通入氮气的目的是 。
(5)装置乙中试剂的名称为 。
(6)写出装置丙中发生反应的化学方程式： 。
【反思交流】
(7)小组同学查阅资料，在500g面粉中放10~15g左右的泡打粉，拌匀，加水搅拌，揉成光滑的面团，蒸锅加入热水，面团隔水发酵，但部分同学制作的馒头味道苦涩，请分析原因： 。
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专题06 酸、碱、盐
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
酸碱盐的性质 5年4考 填空题 流程题 实验探究题 2024年5分 2024年2分 2023年2分 2022年7分 2021年7分 酸碱盐之间化学性质
酸碱性 5年3考 选择题 填空题 2025年2分 2024年2分 2023年5分 2022年2分 通过pH、酸碱指示剂判断溶液的酸碱性
酸碱盐的用途 5年1考 选择题 2024年2分 氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氯化钠的常见用途
1．（2025·河北卷）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是
A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红
B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的
C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
【答案】D
【详解】A、M点时的溶液pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误；
B、M点时的溶液pH＞7，显碱性，向其中加大量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7，选项错误；
C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，P点溶液pH等于7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气体，选项错误；
D、Q→S过程盐酸过量，没有反应发生，溶液中氯化钠质量不变，但溶液质量随着盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，选项正确；
故选D。
2．（2024·河北卷）某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】溶液的pH范围一般在0～14之间，在常温时，酸性溶液的pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7。
【详解】A.溶液的pH=8，大于7，显碱性，故A选项符合题意；
B.溶液的pH=7，显中性，故B选项不符合题意；
C.溶液的pH=6，小于7，显酸性，故C选项不符合题意；
D.溶液的pH=5，小于7，显酸性，故D选项不符合题意；
故选A。
3．（2024·河北卷）下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是
A．盐水用于选种 B．活性炭用于冰箱除味
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．水银用作体温计的测温物质
【答案】C
【详解】A、盐水用于选种，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，可用于冰箱除味，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意；
C、胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，符合题意；
D、水银用作体温计的测温物质，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意。
故选：C。
4．（2023·河北卷）下列推理正确的是
A．碱溶液一定呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．石墨和金刚石组成元素相同，则二者性质完全相同
C．声能传递信息，超声波是声，则超声波也能传递信息
D．简单机械可以省力，定滑轮是简单机械，则定滑轮也可以省力
【答案】C
【详解】A、碱溶液一定呈碱性，则呈碱性的溶液不一定是碱溶液，比如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐溶液，推理错误；
B、石墨和金刚石组成元素相同，二者化学性质相同，物理性质不同，推理错误；
C、声能传递信息，超声波是声，则超声波也能传递信息，推理正确；
D、简单机械可以省力，定滑轮是简单机械，则定滑轮不以省力，但可以改变力的方向，推理错误；
答案：C。
5．（2022·河北卷）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是
A．N点时的溶液一定呈红色 B．P点时的溶液能与纯碱发生反应
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
【答案】B
【详解】A、N点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液此时为中性，酚酞溶液在中性溶液中是无色的；错误；
B、P点时，硫酸过量了，溶液中含有硫酸，硫酸和纯碱（碳酸钠）发生反应产生硫酸钠、水和二氧化碳；正确；
C、根据图像，M→N过程中溶液的碱性逐渐减弱，M点pH大于7，N点pH=7；错误；
D、M→N，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，该过程中生成的硫酸钠不断增加；N点时，两者恰好完全反应，N→P过程中硫酸过量，没有硫酸钠产生；错误；
故选B。
6．（2025·河北卷）高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为，含少量和)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。
请回答下列问题：
(1)氧化钙的化学式为 。
(2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是 。
(3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是 。
(4)步骤③中反应的化学方程式为 (写一个即可)。
(5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量 (填“提高”“不变”或“降低”)。
【答案】(1)CaO
(2)增大反应接触面积，加快反应速率
(3)引流
(4)/
(5)降低
【详解】（1）氧化钙化学式CaO；
（2）粉碎固体颗粒可以增加反应物与酸液的接触面积，从而提高酸浸效率；
（3）步骤②为固液分离的操作，所以为过滤，过滤过程中用玻璃棒引流；
（4）步骤①中加入过量的盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液中含有氯化钙、氯化镁、氯化铁和盐酸；步骤②加入过量的石灰水，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，过滤得到的滤液中含有氯化钙、氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式分别为：、；
（5）由上一步分析可知，石灰水中氢氧化钙中通过反应转化为碳酸钙，最终转化成产品，则将石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量降低。
7．（2023·河北卷）小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。

(1)烧杯内的溶液呈 色。
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
(3)U型管开口端放入烧杯后，管内气体压强 (选填“增大”“不变”或“减小”)，溶液在管内上升并流入另一端。
【答案】(1)红
(2)
(3)减小
【详解】（1）氢氧化钠溶液为碱性，无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红，烧杯内的溶液呈红色；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应化学方程式：；
（3）U型管开口端放入烧杯后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液和水，二氧化碳被消耗，管内气体压强减小，溶液在管内上升并流入另一端。
8．（2024·河北卷）根据如图所示实验回答问题。
(1)甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为 ；从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的： 。
(2)乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。
①孔穴1和孔穴 中有气泡产生；
②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的 （选填“强”或“弱”）；
③为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是 （试剂任选）。
【答案】(1)过滤 A:加速溶解/B:引流/C:搅拌，防止局部分温度过高，造成液滴飞溅
(2) 5 强 铜与硝酸银溶液（答案不唯一，合理即可）
【详解】（1）由图甲可知，操作B将固体与液体分离，符合过滤操作的原理，属于过滤操作，故填写：过滤；
操作A是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，操作B是过滤，玻璃棒的作用是引流，操作C是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部分温度过高，造成液滴飞溅，造成实验误差，故填写：A:加速溶解或B:引流或C:搅拌，防止局部分温度过高，造成液滴飞溅。
（2）①由图乙可知，孔穴1～5中分别放有金属X、铜片、银片、氧化铜、碳酸钠，分别滴加等量的稀硫酸，其中铜片和银片不与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，没有气体生成，碳酸钠与稀硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此，孔穴1和孔穴5中有气泡产生，故填写：5。
②由图乙可知，孔穴2中放有铜片，孔穴3中放有银片，孔穴1中放有金属X，分别滴加等量的稀硫酸，孔穴1有气泡产生，铜片、银片不与稀硫酸反应，因此，得出X的金属活动性比铜、银的强，故填写：强。
③根据金属活动顺序表可知，铜的金属活动性比银强，但它们都排在氢的后面，不与稀酸反应，因此，可以设计金属与盐溶液的实验，例如：铜与硝酸银溶液的实验，故填写:铜与硝酸银溶液（答案不唯一，合理即可）。
9．（2023·河北卷）根据图所示实验回答问题。

(1)甲是稀释浓硫酸的实验。试剂X是 ；为使溶解时热量及时散失，防止液滴飞溅，应沿烧杯内壁慢慢倒入并 。
(2)乙是铁丝燃烧的改进实验。①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中(如左图)，铁丝不燃烧。②向集气瓶中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液中产生大量气泡，该反应中二氧化锰起 作用；将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中(如右图)，观察到铁丝剧烈燃烧、 、放出大量热、有黑色固体生成。对比①②，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是 。
【答案】(1) 浓硫酸 用玻璃棒搅拌
(2) 催化 火星四射 氧气的浓度
【详解】（1）稀释浓硫酸时，先将水放进烧杯里，然后将X（浓硫酸）沿烧杯壁倒入，并用玻璃棒不停搅拌，因为浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以要搅拌，故填：浓硫酸；用玻璃棒搅拌；
（2）二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解产生氧气，该反应中二氧化锰起催化作用；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、有黑色固体生成；对比①②，变量是氧气的浓度，①氧气不足，铁丝不燃烧，②氧气充足，铁丝剧烈燃烧，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度。
1．（2025·河北邢台·模拟）下列各组溶液既可以用无色酚酞溶液鉴别，又可以用紫色石蕊溶液鉴别的是
A．稀盐酸和稀硝酸 B．白醋和石灰水
C．水和稀盐酸 D．氢氧化钠溶液和石灰水
【答案】B
【详解】A、色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不会发生颜色变化，遇碱性溶液会变成红色；紫色石蕊溶液遇酸变红、遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，稀盐酸、稀硝酸均显酸性，都不能使无色酚酞溶液变色，A错误；
B、白醋显酸性，无色酚酞溶液遇白醋不变色，紫色石蕊溶液遇白醋变红色；石灰水显碱性，无色酚酞溶液遇石灰水变红色，紫色石蕊溶液遇石灰水变蓝色，因此这两种溶液可用无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液鉴别，B正确；
C、水显中性，稀盐酸显酸性，无色酚酞溶液在水或稀盐酸中均显无色，不能用无色酚酞溶液鉴别水和稀盐酸，C错误；
D、氢氧化钠溶液和石灰水均显碱性，不能用无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液鉴别这两种碱溶液，D错误。
故选B。
2．（2025·河北石家庄·模拟）推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理中正确的是
A．酸雨呈酸性，则呈酸性的雨水一定是酸雨
B．化学反应都遵守质量守恒定律，则1g氢气和1g氧气反应生成2g水
C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
D．催化剂能加快反应速率，则反应速率加快一定是加入了催化剂
【答案】C
【详解】A、酸雨是指pH＜5.6的雨水，该项错误；
B、根据化学方程式可知，参加反应的及生成的各物质的质量比为4:32:36=1:8:9，该项错误；
C、碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，该项正确；
D、应应速率加快不一定是加入了催化剂，例如增大反应物的浓度、升高温度等，该项错误；
故选C。
3．（2025·河北邢台·模拟）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
B．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
C．活泼金属与盐酸反应能产生气体，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
D．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，但使紫色石蕊溶液变蓝的溶液不一定呈碱性
【答案】A
【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，有单质和化合物生成，属于分解反应，符合题意；
B、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但是盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵，不符合题意；
C、活泼金属能与盐酸反应生成氢气，但是能与盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意；
D、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性，不符合题意。
故选A。
4．（2025·河北邢台·模拟）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是
A．柠檬酸溶液 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
【答案】A
【详解】A. 根据以上信息可知，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的溶液显酸性。柠檬酸溶液显酸性，此选项符合题意；
B. 石灰水溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，此选项不符合题意；
C. 氢氧化钠溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，此选项不符合题意；
D. 氯化钠溶液显中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，此选项不符合题意。
故选A。
5．（2025·河北邢台·模拟）向石灰水中加入一定量稀盐酸，得到溶液A。向溶液A中滴加碳酸钠溶液，测得溶液的pH变化如图所示。已知氯化钙溶液为中性。下列说法正确的是

A．溶液A的溶质为和
B．M-N段溶液中钠元素质量不变
C．N点溶液的溶质只有氯化钠
D．P点溶液能使紫色石蕊溶液变红
【答案】C
【分析】向石灰水中加入一定量稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，得到溶液A。向溶液A中滴加碳酸钠溶液，测得溶液的pH变化如图所示，初始溶液的pH＜7，显酸性，说明初始溶液显酸性，即初始溶液中含有氯化钙和过量的稀盐酸，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水（此过程中盐酸不断被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大），待盐酸反应完全，溶液显中性，pH=7，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（此过程中溶液的pH不变），N点表示氯化钙恰好反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，溶液的碱性增强，pH增大。
【详解】A、溶液A的溶质为CaCl2和过量HCl，故A说法错误；
B、M点溶液的pH＜7，且还在继续增大，此时溶液中还有过量的氯化氢，碳酸钠先与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待氯化氢反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠都进入溶液中，钠元素质量变大，故B说法错误；
C、N点表示氯化钙恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl，故C说法正确；
D、P点碳酸钠过量，溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D说法错误；
故选C。
6．（2025·河北邯郸·模拟）将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是
A．该化学反应不遵守质量守恒定律
B．B~C段发生的主要化学反应为2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．C~D段压强变化主要是因为不再产生气体，温度降低，容器内压强变小
D．由此实验可知，铁锈能更好地保护铁不再被锈蚀
【答案】C
【详解】A、任何化学反应都遵守质量守恒定律，该选项说法不正确；
B、AB段压强几乎不变，BC段压强增大，且铁锈的主要成分为氧化铁，则AB段发生的反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，BC段发生的反应为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确；
C、C~D段压强减小，是因为反应结束，装置中的温度降低，压强减小，该选项说法正确；
D、铁锈比较疏松，不能保护铁不再被锈蚀，该选项说法不正确。
故选C。
7．（2025·河北邢台·模拟）分类是认识物质的一种有效方法。下列分类正确的是
A．混合物：赤铁矿、铁水、酒精
B．氮肥：硝酸钠、氯化钾、尿素
C．盐：苛性钠、小苏打、高锰酸钾
D．合成材料：聚乙烯、涤纶、合成橡胶
【答案】D
【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其它成分，属于混合物；铁水是液态铁，是由一种物质组成的，属于纯净物；酒精是由一种物质组成的，属于纯净物，故A分类错误；
B、硝酸钠、尿素均只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；氯化钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故B分类错误；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸钠、高锰酸钾均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故C分类错误；
D、聚乙烯（属于塑料）、涤纶（属于合成纤维）、合成橡胶均属于合成材料，故D分类正确；
故选D。
8．（2025·河北保定·模拟）分类是学习化学的常见思想方法，下列有关物质的分类正确的是
A．复合肥料：硝酸钾、尿素、磷酸二氢钾 B．合金：黄铜、青铜、氧化铜
C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D．单质：锌、金、氧气
【答案】D
【详解】A、复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。硝酸钾（KNO3）含其中的氮元素和钾元素，磷酸二氢钾（KH2PO4）含其中的磷元素和钾元素，属于复合肥；尿素[CO(NH2)2]只含其中的氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，该选项错误；
B、合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。黄铜、青铜是铜合金；氧化铜是化合物，不是合金，该选项错误；
C、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。烧碱（NaOH）、熟石灰[Ca(OH)2]属于碱；纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐，不属于碱，该选项错误；
D、单质是由同种元素组成的纯净物。锌（Zn）由锌元素组成，金（Au）由金元素组成，氧气（O2）由氧元素组成，都属于单质，该选项正确。
故选D。
9．（2025·河北张家口·模拟）分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是
A．合成材料：合金、合成橡胶 B．人体必需微量元素：氧、锌
C．混合物：空气、熟石灰 D．复合肥料：
【答案】D
【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，合金属于金属材料，不是合成材料，错误；
B、氧是人体中的常量元素，锌是人体必需微量元素，错误；
C、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于纯净物，错误。
D、复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料；KNO3中含有钾元素和氮元素，NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，都属于复合肥料，正确。
故选D。
10．（2025·河北邢台·模拟）生活中处处有化学，下列说法正确的是
A．人体缺铁易引起甲状腺肿大
B．无机盐属于人体必需的营养物质，可以为人体提供能量
C．硝酸钠中含有多种元素，属于复合肥
D．农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液
【答案】D
【详解】A、人体缺铁易引起贫血，缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意；
B、无机盐属于人体必需的营养物质，无机盐不能提供能量，不符合题意；
C、硝酸钠含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、波尔多液由熟石灰（氢氧化钙）和硫酸铜配制而成，常用于农业杀菌，符合题意。
故选D。
11．（2025·河北石家庄·模拟）人类的衣食住行都离不开化学，下列与化学有关的说法错误的是
A．化学与材料：棉花、羊毛都属于天然材料
B．化学与农业：用氢氧化钠改良酸性土壤
C．化学与健康：老年人要多补钙，以预防骨质疏松
D．化学与环境：要合理使用化肥，以减少水污染
【答案】B
【详解】A、棉花、羊毛都是天然纤维，属于天然材料，故A选项不符合题意；
B、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故B选项符合题意；
C、老年人要多补钙，以预防骨质疏松，故C选项不符合题意；
D、要合理使用化肥，以减少水污染，故D选项不符合题意。
故选B。
12．（2025·河北邢台·模拟）小静同学发现家里绿植叶片叶色变黄，为使其叶片转绿，她应追施的化学肥料是
A．NH4Cl B．CaSO4 C．KCl D．CaHPO4
【答案】A
【分析】氮肥主要作用于叶、茎，能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力；农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；为使叶片转绿，应施用氮肥。
【详解】A、NH4Cl 含有氮元素，属于氮肥，主要作用于叶、茎，可使叶片转绿，符合题意；
B、CaSO4不含有氮元素，不能叶片转绿，不符合题意；
C、KCl含有钾元素，属于钾肥，可以促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，不含有氮元素，不能叶片转绿，不符合题意；
D、CaHPO4含有磷元素，属于磷肥，可以促进作物生长，增强抗旱、抗寒能力，不含有氮元素，不能叶片转绿，不符合题意；
故选A。
13．（2025·河北张家口·模拟）如图所示是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的实验及反应过程中pH随加入溶液的体积变化的曲线。下列分析正确的是
A．胶头滴管中的溶液是稀盐酸
B．向a点对应的溶液中加入少量铁锈，铁锈溶解消失，溶液变为黄色
C．取某点对应的溶液，加入硫酸铜溶液，没有产生蓝色沉淀，该点一定是b点
D．a→c过程中生成的氯化钠不断增加
【答案】B
【详解】A、由图像可知，pH开始时小于7，逐渐增加到7，然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，胶头滴管中的溶液为氢氧化钠，故选项说法不正确；
B、由图像可知，a点时pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，向a点对应的溶液中加入少量铁锈（主要成分是氧化铁），氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到铁锈溶解消失，溶液变为黄色，故选项说法正确；
C、取某点对应的溶液，加入硫酸铜溶液，没有产生蓝色沉淀，说明溶液中没有氢氧化钠，此时溶液呈中性或呈酸性，不一定是b点，故选项说法不正确；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，至b点时溶液的pH=7，显中性，此时恰好完全反应，之后不再产生氯化钠，即b点之前氯化钠质量不断增加，b点之后氯化钠质量保持不变，故选项说法不正确。
故选B。
14．（2025·河北邢台·模拟）向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，相关量的变化如图所示，下列说法正确的是
A．b点对应的溶液中大量存在的微观粒子只有Na+、Cl-
B．向c点对应的溶液中加入无色酚酞溶液，溶液会变红
C．a、b、c三点对应的溶液pH的大小关系是a>b>c
D．a、b、c三点对应的溶液中水的质量的大小关系是a【答案】C
【详解】A、b点时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液的溶质中含有的微观粒子有、，溶剂中含有的微观粒子为水分子，A错误；
B、c点时稀盐酸过量，溶液显酸性，酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色，因此向c点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液仍呈无色，B错误；
C、a点时，氢氧化钠溶液未反应完，因此溶液显碱性，pH＞7，b点时，二者恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7，c点时，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH＜7，即a、b、c三点对应的溶液pH的大小关系是a>b>c，C正确；
D、0点时溶液中的溶剂只有NaOH溶液中的溶剂水，0～b段随着稀盐酸的滴入，反应生成的水和滴入的稀盐酸中的水使溶液中的水的质量不断增大，b点后随着稀盐酸的继续滴入，溶液中的水的质量也在不断增大，增大的水的质量即为加入稀盐酸中水的质量，因此a、b、c三点对应的溶液中水的质量的大小关系是a＜b＜c，D错误。
故选C。
15．（2025·河北邯郸·模拟）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于二者的说法正确的是
A．都能用作建筑材料 B．溶于水都能放出大量的热
C．溶液都能用于检验二氧化碳 D．都能使紫色石蕊溶液变蓝
【答案】D
【详解】A、氢氧化钙能用作建筑材料，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用作建筑材料，故选项说法错误；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氢氧化钙不能，故选项说法错误；
C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应物明显变化，不能用于检验二氧化碳气体，故选项说法错误；
D、氢氧化钠和氢氧化钙都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法正确。
故选D。
16．（2025·河北唐山·模拟）某实验小组按图所示装置验证质量守恒定律，下列说法错误的是
A．该实验中有蓝色沉淀生成
B．该实验中溶液总质量不变
C．该实验过程中锥形瓶内溶液pH变小
D．图所示可表示Cu（OH）2的质量随时间的变化趋势
【答案】B
【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，该实验中有蓝色沉淀生成，故选项说法正确；
B、该反应中有沉淀生成，溶液的总质量减小，故选项说法错误；
C、随着反应进行，OH 被Cu2+消耗，溶液碱性减弱，pH会变小，故选项说法正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，沉淀由0 开始产生，一直增加，直至氢氧化钠消耗完，沉淀质量不变，故选项说法正确。
故选：B。
17．（2025·河北张家口·模拟）下列实验设计不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别棉线和羊毛线 灼烧，闻气味
B 鉴别NaCl固体和NH4NO3固体 取等量固体，加水溶解后，用手触摸容器外壁
C 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤
D 除去氧化铜粉末中的木炭粉 在足量的氧气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、分别取样灼烧，闻气味，产生烧纸气味的是棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、取等量固体，加水溶解后，用手触摸容器外壁，若溶液温度降低，则为NH4NO3固体，若溶液温度不变，则为NaCl固体，故选项能达到实验目的；
C、加入适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，但引入新的杂质氢氧化钠，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
D、在足量的氧气中灼烧，木炭粉燃烧生成二氧化碳气体，能除去杂质，且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的。
故选C。
18．（2025·河北邢台·模拟）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是
A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意；
D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。
故选：D。
19．（2025·河北唐山·模拟）生活中洁厕液用于清洗厕所中的水垢、尿垢（含有碳酸钙等物质）。小丰同学在用洁厕液清洗马桶时，发现有气泡产生。这一现象引起他浓厚的探究兴趣，洁厕液的主要成分是什么？产生的气体又是什么？
探究Ⅰ洁厕液成分的探究
【作出猜想】通过实验室制取二氧化碳的反应原理，同学们猜想洁厕液的主要成分是酸。
【实验1】
(1)第一小组同学利用pH试纸测定洁厕液的pH，结果pH 7（选填“>”、“<”或“=”），初步判断洁厕液呈酸性。
【实验2】
(2)第二小组同学向盛有生锈铁钉的试管中加入洁厕液，一段时间后观察到铁锈逐渐消失，从而得出了洁厕液中含有酸的结论，他们做出判断的依据是 （用化学方程式表示，写一个即可）。
【分析讨论】
(3)小唐同学提出，向氢氧化钠溶液中直接加入洁厕液，也能证明洁厕液中含有酸的结论。但遭到了同学们的一致反对，同学们反对的原因是 。
小明同学认为还可以用铁粉或石灰石，通过产生气泡的现象，证明洁厕液中含有酸的结论。老师对同学们勇于探索的态度给予肯定和表扬，并提示使用洁厕液清洁马桶时产生的气体只有一种。
探究Ⅱ产生气体的探究
【提出问题】清洗马桶时，产生的气体是什么呢？
【作出猜想】
小组同学结合水垢、尿垢和洁厕液成分，做出如下猜想：
(4)猜想一∶氢气；猜想二∶
【设计方案】
(5)将收集到的气体通入如图所示装置，观察到试管甲中 （填写实验现象），将燃着的木条放在a管口处，a管口处无淡蓝色火焰产生，证明猜想二正确。

【学以致用】
(6)小丰同学发现，洁厕液也能与厨房中的纯碱粉末发生反应，而且反应非常剧烈。为了能够控制反应速率，他应该选择图中的______（填序号）装置进行实验。
A． B． C．
【反思拓展】
①对物质进行检验需要利用物质的性质，并依据明显现象做出判断。
(7)②使用洁厕液时应注意 （写一条即可）。
【答案】(1)＜
(2)
(3)氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象（合理即可）
(4)二氧化碳/CO2
(5)澄清石灰水变浑浊
(6)B
(7)不要溅到皮肤上等（合理即可）
【详解】（1）测定洁厕液的pH＜7，可初步判断洁厕液呈酸性；
（2）第二小组同学向盛有生锈铁钉的试管中加入洁厕液，一段时间后观察到铁锈逐渐消失，从而得出了洁厕液中含有酸的结论，铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈消失是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁（或硫酸铁）和水，化学方程式为；
（3）由于氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象，所以向氢氧化钠溶液中直接加入洁厕液，不能证明洁厕液中含有酸的结论；
（4）小明同学认为还可以用铁粉或石灰石，通过产生气泡的现象，证明洁厕液中含有酸的结论，水垢、尿垢含有碳酸钙等物质，碳酸钙和酸反应可生成二氧化碳气体，则猜想二为二氧化碳气体；
（5）根据实验结论猜想二正确，即产生的气体为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则将收集到的气体通入如图所示装置，观察到试管甲中澄清石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳，将燃着的木条放在a管口处，a管口处无淡蓝色火焰产生（该气体不是氢气，因为氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰），证明猜想二正确；
（6）洁厕液也能与厨房中的纯碱粉末发生反应，而且反应非常剧烈，为了能够控制反应速率，可选择B装置，B装置可用通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；故选B；
（7）洁厕液中含有酸，酸具有腐蚀性，所以在使用洁厕液时还应该注意不要溅到皮肤上等（合理即可）。
20．（2025·河北石家庄·模拟）人们常说菠菜和豆腐尽量不要一起食用，因为菠菜中含有较多的草酸()，会与豆腐中溶于水的含钙化合物反应生成难溶于水的草酸钙，既影响钙的吸收，又是形成结石的隐患。
【查阅资料】1.草酸具有酸性。
2.草酸受热易分解，生成三种物质。
3.草酸的主要性质及常数见下表。
颜色、状态 20℃溶解度/g 熔点/℃ 分解温度/℃ 受热易升华
白色晶体 9.5 189 189 125℃迅速升华
4.酒精灯加热试管，试管外壁的温度约为600℃。
化学课外小组的同学从实验室找到一瓶未开封的草酸，对草酸的酸性和受热分解的产物进行了探究。
探究Ⅰ 草酸具有酸性
【实验1】
(1)取少量草酸于试管中，加入适量的水充分溶解， (填操作和现象)，证明草酸具有酸性。
探究Ⅱ 草酸受热分解后的产物
【实验2】
(2)小明取少量草酸于试管中，进行了图1所示实验，观察到干冷的玻璃片上出现水雾，得出的实验结论是 。继续加热，最终试管中无物质残留。
【猜想】草酸受热分解还生成了气体。
猜想一： 猜想二： 猜想三：CO 猜想四：
(3)同学们认为猜想四不合理，理由是 。
【实验3】
(4)小红设计了图2装置进行实验。为防止空气中的成分对实验产生干扰先将气囊中的气体X鼓入试管中，再加热草酸。气体X是 。
(5)加热一段时间后，观察到B中的澄清石灰水变浑浊，小红得出结论草酸受热分解生成了。小林则认为小红的实验结论不准确，应在图2装置的A和B之间接入图3所示装置。该装置中冰水的作用是 。
【实验4】
(6)小林利用改进后的装置进行实验，得出猜想一正确。写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
(7)在实验4的基础上，同学们将燃着的木条放在装置B的出气管口处，观察到 ，证明猜想三正确，同时否定了猜想二
【反思】当一种物质对另一种物质的检验产生干扰时，实验中需要先将干扰因素排除。排除干扰法是科学实验中常用的一种方法。
【答案】(1)滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色
(2)草酸受热分解生成水
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，草酸中不含有硫元素，所以不可能生成二氧化硫
(4)氮气
(5)使气态草酸凝华，防止对的检验产生干扰
(6)
(7)气体燃烧，发出淡蓝色火焰
【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸变红色，则取少量草酸于试管中，加入适量的水充分溶解，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，证明草酸具有酸性；
（2）小明取少量草酸于试管中，进行了图1所示实验，观察到干冷的玻璃片上出现水雾，说明草酸受热分解生成水；
（3）同学们认为猜想四不合理，理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，草酸中不含有硫元素，所以不可能生成二氧化硫；
（4）为防止空气中的二氧化碳、氧气对实验产生干扰先将气囊中的气体X鼓入试管中，再加热草酸，则气体X可以是氮气等；
（5）由表格数据可知，草酸分解的温度大于草酸升华的温度，则加热时草酸先升华产生气态草酸，气态草酸进入澄清石灰水中与氢氧化钙反应生成难溶于水的草酸钙，使澄清石灰水变浑浊，故不能说明有二氧化碳生成，因此小林认为小红的实验结论不准确，应在图2装置的A和B之间接入图3所示装置，该装置中冰水的作用是使气态草酸凝华，防止对的检验产生干扰；
（6）根据结论猜想一正确，说明草酸受热分解生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（7）否定猜想二，说明没有氧气，猜想三正确，说明有一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，则在实验4的基础上，同学们将燃着的木条放在装置B的出气管口处，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，证明猜想三正确，同时否定了猜想二。
21．（2025·河北保定·模拟）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分），含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，不与水和反应
(1)废渣在加入硫酸前需要进行粉碎操作，其目的是 。
(2)过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）；
(3)过程Ⅰ、Ⅱ的操作名称为 ，此操作除了用到烧杯和玻璃棒之外，还用到的玻璃仪器有 。
【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率
(2) SiO2
(3) 过滤 漏斗
【详解】（1）废渣粉碎后，颗粒变小，与硫酸的接触面积增大，能使反应更充分，加快反应速率。
（2）废渣主要成分是Fe2O3，与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为
已知SiO2不与水和H2SO4反应，所以滤渣 Ⅰ 中的物质是SiO2。
（3）过程 Ⅰ、Ⅱ 都是将固体和液体分离的操作，名称是过滤；
过滤操作除用到烧杯和玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是漏斗。
22．（2025·河北张家口·模拟）实验是化学的基础，某校兴趣小组在老师的带领下进行如下实验。
(1)如图1，在铂丝(Pt)的催化下，分解过氧化氢溶液制取氧气。
①瓶中发生反应的化学方程式为 。
②实验过程中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内气压过大，此时可以采取的安全措施是 。
(2)图2是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题：实验中观察到的现象是 ，集气瓶底铺上一层细沙，其作用是 。
(3)设计如图3所示装置探究物质燃烧的条件(已知：白磷的着火点为40℃)。挤压胶头滴管，将水滴入铁槽。滴水前，两瓶中的白磷都不燃烧；滴水后，两瓶中的白磷都燃烧。
①该实验得出可燃物燃烧的条件是 。
②“向固体氢氧化钠中加水”和“向生石灰中加水”都发生了温度变化，两者的原理 (选填“相同”或“不相同”)。
【答案】(1) 上拉铂丝与过氧化氢溶液分离
(2) 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体 防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部
(3) 温度达到可燃物着火点 不相同
【详解】（1）①过氧化氢在铂丝催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
②安全管内液面上升，产生的氧气过多，导致装置内气压过大，由图可知铂丝可以上下移动，故可以上提铂丝使固液分离，使反应速率减慢；
（2）图2是铁丝在氧气中燃烧的实验，实验中观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体；细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，集气瓶底铺上一层细沙，其作用是防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部；
（3）①滴水前，两瓶中的白磷均与氧气接触，温度均未达到白磷的着火点，均不燃烧，滴水后，甲瓶中氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，乙瓶中，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，两瓶中白磷均与氧气接触，温度均达到了白磷的着火点，均燃烧，说明燃烧的条件是：温度达到可燃物的着火点；
②向固体氢氧化钠中加水，是因为氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，向生石灰中加水，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，两者的原理不相同。
22．（2025·河北邢台·模拟）炉具清洁剂(主要成分是氢氧化钠)是厨房中常用的一种清洁用品，兴趣小组同学对一瓶长期放置的炉具清洁剂进行了探究。
【查阅资料】炉具清洁剂的去污原理是：氢氧化钠能与油污发生化学反应，生成可溶于水的物质，随水流走。
【分析讨论】
(1)生活中用洗涤剂除油污与炉具清洁剂除油污的原理 (选填“相同”或“不相同”)。
【提出问题】该瓶炉具清洁剂的成分是什么？
【知识联想】
(2)氢氧化钠置于空气易变质，变质原因是 (用化学方程式表示)。
【做出猜想】兴趣小组结合氢氧化钠的变质对该瓶炉具清洁剂的成分提出以下猜想：
猜想一：氢氧化钠；　　
猜想二：碳酸钠；
猜想三：氢氧化钠和碳酸钠。
【进行实验】
(3)完成下列问题。
Ⅰ.按如图所示组装实验装置，并 。
Ⅱ.将一定量该瓶炉具清洁剂加入锥形瓶中，注射器中吸入30 mL稀盐酸。
Ⅲ.将注射器中的稀盐酸平均分6次推入锥形瓶中：每次推入稀盐酸，待不再产生气泡后记录收集气体的总体积(炉具清洁剂中的其他成分不与盐酸反应，忽略其他因素对测量结果造成的影响)如下表：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
收集气体的总体积/mL 0 80 280 x 540 545
表中的数据x= 。
【得出结论】
(4)分析表中数据得出猜想 正确。
【反思交流】
(5)装置B中植物油的作用是 。
【拓展应用】
(6)为确保人身安全和使用效果，使用炉具清洁剂应注意的问题是 。
【答案】(1)不相同
(2)CO2＋2NaOH =Na2CO3＋H2O
(3) 检查装置气密性 480
(4)三
(5)防止二氧化碳溶于水，影响实验结果
(6)避免产品接触皮肤和眼睛(或不能与酸性物质混合使用等)
【详解】（1）洗涤剂除油污利用洗涤剂的乳化作用，炉具清洁剂除油污是氢氧化钠能与油污发生化学反应，生成可溶于水的物质，随水流走，故生活中用洗涤剂除油污与炉具清洁剂除油污的原理不相同；
（2）氢氧化钠置于空气易变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（3）组装好实验装置后，需要检查装置的气密性；根据表中数据可知x=480；
（4）分析表中数据得出猜想该瓶炉具清洁剂的成分为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，故猜想三正确；
（5）由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，故装置B中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，影响实验结果；
（6）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，故为确保人身安全和使用效果，使用炉具清洁剂应注意的问题是避免产品接触皮肤和眼睛。
23．（2025·河北石家庄·模拟）化学兴趣小组对氢氧化钠的性质进行探究。
【知识回顾】氢氧化钠在生产和生活中有广泛的用途。常温下氢氧化钠能与二氧化碳、稀硫酸等物质反应。
(1)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是 。
(2)氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为 。
【实验探究】欲证明“与能发生化学反应”，兴趣小组进行了以下探究实验。
【实验】兴趣小组将充满气体的试管倒扣在溶液中（如图1所示），观察到试管内液面上升，据此，得出“溶液与发生了化学反应的结论。
(3)上述结论的证据不充足，理由是 。
【实验二】再探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生化学反应。
如图2、3所示实验装置（气密性良好），该兴趣小组的同学同时迅速将等体积注射器内的液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。利用数字化实验技术测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图4所示。
(4)设计图3装置实验的目的是 。
(5)图4中曲线 （填“I”或“II”）表示二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应。通过反应数据确定了氢氧化钠可与二氧化碳反应。
【可视化现象表征化学反应】
(6)兴趣小组为了证明氯化氢可与氢氧化钠的反应，设计了如下图所示装置，注射器1、3中均为。氯化氢气体，注射器2、4中分别为蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。
【答案】(1)氢氧化钠具有强烈腐蚀性
(2)
(3)二氧化碳能溶于水，且和水反应
(4)作对照
(5)Ⅱ
(6) 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色
【详解】（1）氢氧化钠具有强烈腐蚀性，所以氢氧化钠使用时必须十分小心。
（2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。
（3）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也会导致装置内压强减小，液面上升，则上述结论的证据不充足。
（4）二氧化碳能溶于水，且能与水反应也会导致装置内压强减小，则设计图3装置实验的目的是作对照。
（5）曲线Ⅰ对应加入的水使瓶内压强减小，说明二氧化碳能溶于水，但不能说明与水反应，曲线Ⅱ对应加入与水等体积的氢氧化钠溶液，压强急剧减小，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。
（6）氯化氢能溶于水，则也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应；
为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。
24．（2025·河北邢台·模拟）根据图1、2所示的实验回答下列问题。
(1)图1是证明氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的实验。打开弹簧夹，将足量稀盐酸一次性推入试管Ⅰ中，关闭弹簧夹（保持导管口在液面以下），试管Ⅰ中观察到的现象是 ；一段时间后有液体从试管Ⅰ中流入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且 ，由此说明氢氧化钠全部被稀盐酸消耗了。
(2)图2是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的装置。选择Ⅰ作为该反应的发生装置，依据的是 。为了防止粉末状试剂进入导管，还需要进行的改进是 ；Ⅱ中当观察到 时开始收集气体。
【答案】(1) 有气泡产生 无沉淀产生
(2) 反应物的状态是固体且反应条件为加热 试管口放一团棉花 导管口有连续均匀的气泡冒出
【详解】（1）打开弹簧夹，将足量稀盐酸一次性推入试管Ⅰ中，关闭弹簧夹（保持导管口在液面以下），试管Ⅰ中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，可观察到的现象是有气泡产生；
试管Ⅰ内气体增多，压强增大，将试管Ⅰ内液体沿导管压入Ⅱ试管中，则一段时间后有液体从试管Ⅰ中流入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗完全，根据实验结论氢氧化钠全部被稀盐酸消耗了，则进入Ⅱ中的试管Ⅰ中的溶液中溶质一定含有盐酸和氯化镁，盐酸与氢氧化钠优先反应，且盐酸将氢氧化钠全部消耗，说明没有发生氯化镁和氢氧化钠的反应，所以可观察到无白色沉淀产生；
（2）图2是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的装置，选择Ⅰ作为该反应的发生装置，依据的是反应物的状态是固体且反应条件为加热；
为了防止粉末状试剂进入导管，还需要进行的改进是试管口放一团棉花；
Ⅱ排水法收集气体，由于刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，则当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集。
25．（2025·河北石家庄·模拟）某化学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应进行如下实验探究。
【实验一】借助指示剂的颜色变化判断酸、碱是否发生了反应，如图所示。
(1)判断试管中两种物质发生反应的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
【实验二】借助反应前后的温度变化来判断酸、碱是否发生了反应，如下图所示。
(2)将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象 (填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是 。
(3)小组同学利用温度传感器测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间——温度曲线如图所示。由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并 (填“放出”或“吸收”)热量。
【实验三】有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，如图所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。
(4)上图中能说明酸、碱恰好完全反应的点是 (填“A”、“B”或“C”)；
(5)C点所示溶液中所含溶质的化学式为 。
【答案】(1) 溶液由红色变为无色
(2) 不能 氢氧化钠固体溶于水放出热量，使集气瓶内压强增大，也会使U形管中右侧红墨水液面上升
(3)放出
(4)B
(5)HCl、NaCl
【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，碱性逐渐减弱，当恰好完全反应时，得到氯化钠溶液，呈中性，溶液由红色变为无色，说明试管中两种物质发生反应；
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为。
（2）氢氧化钠固体溶于水放出热量，使集气瓶内压强增大，也会使U形管中右侧红墨水液面上升，所以仅根据此现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。
（3）由温度传感器测定的时间 - 温度曲线可知，随着反应进行，温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并放出热量。
（4）氢氧化钠溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性。氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，溶液的pH会发生变化，当pH=7时，溶液呈中性，说明酸、碱恰好完全反应，图中 B 点pH=7，所以 B 点能说明酸、碱恰好完全反应。
（5）C 点溶液pH<7，呈酸性，说明稀盐酸过量，此时溶液中溶质为反应生成的氯化钠（NaCl）和过量的氯化氢（HCl）。
26．（2025·河北邢台·模拟）根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲是粗盐提纯实验中的蒸发操作。仪器a的名称是 ；若停止加热后仍然有飞溅现象，可能的原因是 。
(2)乙是酸碱中和反应的实验。①中测得温度升高，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是 ；②中加入酚酞溶液振荡后呈 色，证明反应已经发生；将混合溶液蒸发结晶，得到的白色固体中含有 (不考虑酚酞的影响)。
【答案】(1) 酒精灯 加热时因受热不均匀导致局部过热
(2) 氢氧化钠固体溶于水放热 无 氯化钠/NaCl
【详解】（1）仪器a的名称是酒精灯；蒸发时，若蒸发皿中水分已经蒸干后才停止加热或加热时受热不均匀导致局部过热等，都有可能造成液滴飞溅现象；
（2）①中测得温度升高，由于氢氧化钠固体溶于水的过程中也会放出热量，故此现象不能作为中和反应发生的证据；
②中溶液经振荡后呈无色，说明氢氧化钠已经消失，故能证明反应已经发生，此时溶液中一定含有酚酞、氯化钠，可能含有氯化氢，将混合溶液蒸发结晶，由于盐酸具有挥发性，不考虑酚酞的影响，因此得到的白色固体为氯化钠。
27．（2025·河北沧州·模拟）小高的妈妈从网上买来一包“污渍爆炸盐”（如图所示），小高对此产生了兴趣。
【查阅资料】“污渍爆炸盐”是一种应用广泛的洗涤剂，具有去污、杀菌的作用，主要成分是，俗称固体双氧水，溶于水生成和。
【回忆旧知】
(1)的俗称是 。
小高和化学小组同学用“污渍爆炸盐”在实验室进行了如下探究活动。
【实验1】
(2)取少量“污渍爆炸盐”于试管中，加入适量水溶解，再加入少量二氧化锰粉末，产生了大量气泡，将带火星木条伸入试管内，观察到 说明产生了氧气。
【反思交流1】
(3)待实验1中无明显现象时，所得溶液与加入二氧化锰前溶质的区别是 。
【实验2】待实验1中无明显现象后，将所得混合物过滤，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、
猜想三：NaOH、
猜想四：NaOH、、
【交流讨论】
(4)同学们讨论后一致认为猜想四是错误的，其原因是 （用化学方程式表示）。
【方案1】
(5)另取少量滤液于试管中，加入 ，产生大量气泡，得出猜想三成立。
【反思交流2】
(6)小军选用与方案1不同类别的试剂设计方案证明了猜想三成立，他的方案是 （写出操作及现象）。
【拓展应用】
(7)“污渍爆炸盐”应 保存。
【答案】(1)纯碱/苏打
(2)带火星木条复燃
(3)不含过氧化氢
(4)
(5)足量稀盐酸（或稀硫酸）
(6)取少量滤液于试管中，滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀（合理即可）
(7)密封
【详解】（1）的俗称是纯碱或苏打，故填：纯碱或苏打；
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则取少量“污渍爆炸盐”于试管中，加入适量水溶解，再加入少量二氧化锰粉末，产生了大量气泡，将带火星木条伸入试管内，观察到带火星木条复燃，说明产生了氧气，故填：带火星木条复燃；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，则待实验1中无明显现象时，所得溶液与加入二氧化锰前溶质的区别是不含过氧化氢，故填：不含过氧化氢；
（4）碳酸钠与氢氧化钙能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，两者不能共存，故填：；
（5）碳酸钠与酸反应生成盐、水和二氧化碳，则另取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硫酸），产生大量气泡，说明溶液中存在碳酸钠，则可得出猜想三成立，故填：足量稀盐酸（或稀硫酸）；
（6）取少量滤液于试管中，滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀（氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠），说明溶液中存在碳酸钠，则可得出猜想三成立，故填：取少量滤液于试管中，滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀（合理即可）；
（7）“污渍爆炸盐”主要成分是Na2CO3 nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2，过氧化氢分解生成水和氧气，所以“污渍爆炸盐”应密封保存，故填：密封。
28．（2025·河北邢台·模拟）端午节的传统美食——碱水粽子，是在糯米中加入适量的碱水，用老黄箬叶裹扎。煮熟后糯米变成浅黄色，可蘸白糖吃，清香可口。某兴趣小组围绕碱水粽子展开探究。
(1)探究一 碱水粽子富含的营养物质
小组同学观察到碱水粽子主要原料为糯米、红豆等，含有蛋白质、糖类、维生素、矿物质等多种营养物质，其中可以供能的营养物质是 。
(2)探究二 碱水的成分
【查阅资料】
①传统碱水由草木灰浸泡过滤制得。
②草木灰的主要成分为钾盐，可能含有碳酸钾、硫酸钾和氯化钾中的一种或几种。
③AgCl和都是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。
【提出问题】“碱水”的主要成分是什么？
【实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量过滤后的草木灰水于试管A中，加入 有气泡产生 碱水中含有碳酸钾
步骤二：另取少量过滤后的草木灰水于试管B中，加入过量的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 碱水中含有硫酸钾
步骤三：取步骤二的上层清液于试管C中，加入硝酸银溶液 产生白色沉淀
【结论】“碱水”的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾。
【反思与交流】
①晓强对步骤二的结论产生质疑，理由是 （用化学方程式解释），同学们提出不需要进行步骤一实验，只需向步骤二的白色沉淀中加入稀盐酸，若观察到 ，即可证明碱水中同时含有碳酸钾和硫酸钾。
②现代生活中制作碱水粽子时常用碳酸钠代替草木灰水，碳酸钠俗称 。（写出一种即可）
(3)探究三 警惕“返青粽叶”的危害
不法商贩将粽叶经硫酸铜浸泡后得到“返青粽叶”，人们长期食用有害健康。向粽叶浸泡后得到的溶液中加入 可检验某粽叶是否经硫酸铜处理。
【答案】(1)糖类和蛋白质
(2) 稀盐酸（合理即可） 碱水中含有氯化钾 沉淀部分溶解，有气泡产生 纯碱（或苏打）
(3)铁钉（合理即可）
【详解】（1）糖类、蛋白质、油脂属于三大供能物质，故填：糖类和蛋白质。
（2）实验：碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾二氧化碳和水，故加入的可以为稀盐酸，步骤二的上层清液于试管C中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明生成了氯化银沉淀，故碱水中含有氯化钾，故填：稀盐酸；碱水中含有氯化钾。
反思与讨论：①晓强对步骤二的结论产生质疑，理由碳酸钾和硝酸钡也可以生成白色沉淀，化学方程式：，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡加盐酸不溶解，同学们提出不需要进行步骤一实验，只需向步骤二的白色沉淀中加入稀盐酸，若观察到沉淀部分溶解且有气泡产生，即可证明碱水中同时含有碳酸钾和硫酸钾，故填：；沉淀部分溶解，有气泡产生。
②碳酸钠俗称纯碱或苏打，故填：纯碱（或苏打）。
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向粽叶浸泡后得到的溶液中加入铁定可检验某粽叶是否经硫酸铜处理，故填：铁钉。
29．（2025·河北·模拟）在制作蛋糕、馒头等食品时，常常会向其中加入泡打粉。图1是某品牌泡打粉的部分标签。
I.了解泡打粉的作用原理
已知：①磷酸二氢钙和葡萄糖酸水溶液均显酸性；②碳酸钙在825℃时开始分解，碳酸氢钠在50℃时开始分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钙与碳酸氢钠均可以与酸反应；③泡打粉过多时会导致食品碱性过强，味道苦涩。
【实验1】向面粉中加水、泡打粉揉成面团，发现面团变得柔软膨松，将揉好的面团放入烤箱(温度为190℃)加热，发现面团进一步变大(不考虑空气进入面团)。
(1)揉完的面团柔软膨松的原因是 。
Ⅱ.探究影响泡打粉产气速率的因素
【实验2】小组同学利用图2实验装置，得到20℃时，0.4g与0.8g泡打粉样品及30℃时0.8g泡打粉样品与水反应过程中装置内压强的变化如图3所示。
(2)对比曲线②和曲线 (填序号)可知，泡打粉的质量一定时，温度越高，泡打粉产气速率越快。
(3)曲线③在10s时突然回落到初始压强的原因可能是 。
Ⅲ.探究泡打粉的产气效果
【实验3】小组同学在制作面团时，为确定一定质量泡打粉能产生的气体的量，设计图4装置进行实验(已知：碱石灰能吸收水和二氧化碳，配料中除碳酸盐外其他物质不与稀硫酸反应)。
(4)实验过程中需要不断通入氮气的目的是 。
(5)装置乙中试剂的名称为 。
(6)写出装置丙中发生反应的化学方程式： 。
【反思交流】
(7)小组同学查阅资料，在500g面粉中放10~15g左右的泡打粉，拌匀，加水搅拌，揉成光滑的面团，蒸锅加入热水，面团隔水发酵，但部分同学制作的馒头味道苦涩，请分析原因： 。
【答案】(1)泡打粉中的酸性物质（磷酸二氢钙和葡萄糖酸内酯 ）与碳酸氢钠、碳酸钙反应产生二氧化碳气体，使面团柔软膨松
(2)③
(3)产气速率过快，橡胶塞被冲出
(4)将装置内产生的二氧化碳气体全部排出，被氢氧化钠溶液吸收
(5)浓硫酸
(6)
(7)泡打粉用量过多，碳酸氢钠分解后剩余的碳酸钠使食品碱性过强
【详解】（1）泡打粉配料中碳酸氢钠、碳酸钙可与酸性物质（磷酸二氢钙和葡萄糖酸内酯 ）反应产生二氧化碳气体，气体填充在面团中，使其柔软膨松。
（2）要探究温度对产气速率的影响，需控制泡打粉质量相同，改变温度。曲线②是20℃时0.8g泡打粉样品，曲线③是30℃时0.8g泡打粉样品，对比二者可知泡打粉质量一定时，温度越高，产气速率越快。
（3）曲线③在10s时突然回落到初始压强，很可能是产气速率过快，橡胶塞被冲出，压强下降。
（4）不断通入氮气，能将反应产生的二氧化碳气体全部驱赶至装置丙，使其被氢氧化钠溶液充分吸收，保证测量二氧化碳的准确性。
（5）装置乙的作用是干燥二氧化碳气体，防止水蒸气进入装置丙干扰实验，常用浓硫酸作干燥剂。
（6）装置丙中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
（7）泡打粉过多会导致食品碱性过强、味道苦涩。因为碳酸氢钠分解会生成碳酸钠，且未反应完的碳酸氢钠、碳酸钠都会使食品碱性增强。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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