资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
专题05 金属和金属矿物
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
金属的物理性质 5年1考 选择题 2021年2分 金属物理性质的差异与共性
金属的化学性质 5年3考 选择题 填空题 2025年2分 2023年2分 2022年2分 2020年3分 金属与氧气、酸、盐溶液的反应（化学方程式的书写；滤渣、滤液成分的判断）
合金 5年1考 填空题 2023年2分 金属与合金之间物理性质的差异
金属资源的锈蚀及防护 5年1考 选择题 2025年 2022年2分 铁生锈的原理及防锈措施
1．（2025·河北卷）如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是
A．①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B．②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代
C．④中铁板上会出现红色图案 D．⑤中塑封是为了防止班徽生锈
【答案】B
【详解】A、用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，选项正确；
B、氯化钠不能与铁锈（主要分成氧化铁）反应，不能代替稀盐酸，选项错误；
C、铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故铁板上会出现红色图案，选项正确；
D、塑封能隔绝氧气和水，防止班徽生锈，选项正确；
故选B。
2．（2023·河北卷）向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是

A．M点时，溶液中的溶质只有
B．N点时，生成气体的总质量达到最大
C．过程中，溶液的逐渐增大
D．该铜锌混合物中锌的质量为
【答案】C
【详解】A、金属的活动性，锌＞氢＞铜，只有锌和硫酸反应，反应产生硫酸锌和氢气，因此M点时锌剩余硫酸不足，则溶液中的溶质是硫酸锌，说法正确；
B、N点时，全部锌和稀硫酸反应，则生成气体的总质量达到最大，说法正确；
C、N点锌和稀硫酸反应恰好完全反应，此时溶液为硫酸锌溶液，P点时所加稀硫酸过量，此时溶液中的溶质有硫酸锌和硫酸，溶液显酸性，pH＜7，N→P点时，溶液的酸性增强，pH减小，说法错误；
D、根据A项的分析，锌完全反应，b是铜的质量，则锌的质量为 (a-b)g，说法正确；
故选：C。
3．（2023·河北卷）对如图所示实验的分析错误的是

A．甲：铅合金先变成液态，说明铅合金比铅的熔点更低
B．乙：液体从敞口容器侧壁的孔中喷出，说明液体对侧面有压强
C．丙：澄清石灰水变浑浊，带火星小木条复燃，说明气体中含有二氧化碳和氧气
D．丁：改变磁场方向，电流表指针反向偏转，说明感应电流的方向仅由磁场方向决定
【答案】D
【详解】A、相同条件下，铅合金先变成液态，说明铅合金比铅的熔点更低，分析正确；
B、液体从敞口容器侧壁的孔中喷出，说明液体对侧面有压强，分析正确；
C、澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应被消耗，带火星小木条复燃，说明气体中含有氧气，氧气具有助燃性，证明气体中含有二氧化碳和氧气，分析正确；
D、改变磁场方向，电流表指针反向偏转，说明感应电流的方向由磁场方向决定，感应电流的方向还和运动方向有关，分析错误；
答案：D。
4．（2022·河北卷）对如图所示实验的分析，错误的是
A． 甲：头发被带电的气球吸引，说明头发原来一定带电
B． 乙：两个铅柱没有被重物拉开，说明分子之间存在引力
C． 丙：一段时间后，只有①中铁钉生锈，说明铁生锈与水有关
D． 丁：干冷的烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛中含有氢元素
【答案】A
【详解】A、带电体具有吸引轻小物体的性质。异性电荷也互相吸引，故该实验不能说明头发原来一定带电，符合题意；
B、两个铅柱，紧密接触后，没有被重物拉开，说明分子之间存在引力，不符合题意；
C、试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管②中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈与水有关，不符合题意；
D、在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，不符合题意。
故选A。
5．（2021·河北卷）下列有关金属及合金的说法错误的是
A．金属在常温下大多数都是固体 B．铝合金的硬度比铝的硬度小
C．铁制品在潮湿的空气中易生锈 D．钢铁是使用最多的金属材料
【答案】B
【详解】A、金属在常温下大多数都是固体，只有汞是液体，选项A正确；
B、合金的硬度比纯金属大，因此铝合金的硬度比铝的硬度大，选项B错误；
C、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，潮湿的空气中既含有氧气，又含有水蒸气，满足铁生锈的条件，因此铁制品在潮湿的空气中易生锈，选项C正确；
D、目前人类每年要提取数以亿吨计的金属，其中提取量最大的是铁，钢铁是使用最多的金属材料，选项D正确。
故选B。
6．（2022·河北卷）根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。仪器a的名称是 ；若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是 。
(2)乙是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是 ；步骤②中观察到铝丝表面的现象是 。设计该实验的依据是 。
【答案】(1) 漏斗 滤纸破损（或过滤时液面高于滤纸边缘或下方烧杯不干净等）
(2) 除去铝丝表面氧化膜 有红色固体析出 金属活动性：Al>Cu>Ag
【详解】（1）仪器a的名称是漏斗，过滤后所得溶液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘、下方烧杯不干净等。
（2）打磨铝丝是为了除去铝丝表面的氧化膜（Al2O3），若不打磨则Al2O3不会与硝酸铜发生反应，看不到任何实验现象；步骤①铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银单质，步骤②将铝丝放入①反应后的溶液中，铝会与步骤①中生成的硝酸铜发生置换反应，生成铜单质，则步骤②中观察到铝丝表面的现象是有红色固体析出。设计该实验的依据是金属活动性Al>Cu>Ag，否则看不到相对应的实验现象。
1．（2025·河北邢台·模拟）煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，其结构如图所示。下列说法不合理的是
A．石油炼制可得到煤油等多种产品
B．黄铜是一种化合物
C．煤油不充分燃烧会产生黑烟，黑烟的主要成分是碳单质
D．使用过程中，棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，温度达不到灯芯的着火点
【答案】B
【详解】A、石油炼制可得到煤油等多种产品，说法正确，不符合题意；
B、黄铜是铜的合金，属于混合物，说法错误，符合题意；
C、煤油不充分燃烧会产生黑烟，黑烟的主要成分是碳单质，说法正确，不符合题意；
D、使用过程中，棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，温度达不到灯芯的着火点，说法正确，不符合题意。
故选：B。
2．（2025·河北唐山·模拟）唐山是重要的钢铁生产基地。下列说法错误的是
A．工业炼铁的主要原理是
B．焦炭在炼铁过程中的作用：仅作燃料，提供热量
C．铁质栏杆喷漆防止生锈的原理是隔绝氧气和水
D．回收废旧金属是保护金属资源的一种有效途径
【答案】B
【详解】A、工业炼铁主要是利用一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为， 说法正确，不符合题意；
B、在炼铁过程中，焦炭的作用不只是作燃料提供热量。焦炭燃烧生成二氧化碳放出热量，二氧化碳又与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳作为还原剂来还原铁矿石中的铁。所以焦炭的作用一是提供热量，二是生成还原剂一氧化碳，说法错误，符合题意；
C、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，铁质栏杆喷漆可以在铁表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水，从而防止铁生锈，说法正确，不符合题意；
D、保护金属资源的有效途径有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属的代用品等，回收废旧金属能节约金属资源，减少对环境的污染，是保护金属资源的一种有效途径，说法正确，不符合题意。
故选B。
3．（2025·河北邯郸·模拟）将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是
A．该化学反应不遵守质量守恒定律
B．B~C段发生的主要化学反应为2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．C~D段压强变化主要是因为不再产生气体，温度降低，容器内压强变小
D．由此实验可知，铁锈能更好地保护铁不再被锈蚀
【答案】C
【详解】A、任何化学反应都遵守质量守恒定律，该选项说法不正确；
B、AB段压强几乎不变，BC段压强增大，且铁锈的主要成分为氧化铁，则AB段发生的反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，BC段发生的反应为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确；
C、C~D段压强减小，是因为反应结束，装置中的温度降低，压强减小，该选项说法正确；
D、铁锈比较疏松，不能保护铁不再被锈蚀，该选项说法不正确。
故选C。
4．（2025·河北石家庄·模拟）下列实践项目的设计方案不合理的是
选项 实践项目 设计方案
A 铁制栏杆的防锈 给铁栏杆喷涂油漆
B 酸性土壤的改良 向土壤中施用烧碱
C 除去冰箱内的异味 在冰箱内放置活性炭
D 增加养鱼池水中的含氧量 利用增氧机把水喷向空中
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，给铁栏杆喷涂油漆，能隔绝氧气和水，能防止铁制栏杆生锈，故选项设计方案合理；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强烈的腐蚀性，不能用于酸性土壤的改良，故选项设计方案不合理；
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可除去冰箱内的异味，故选项设计方案合理；
D、利用增氧机把水喷向空中，能增加养鱼池水中的含氧量，故选项设计方案合理；
故选：B。
5．（2025·河北邯郸·模拟）根据以下所示实验装置进行实验，回答以下问题：
(1)CO2和NaOH溶液可以发生反应，反应的化学方程式为 ；为证明二者能反应，用图1的装置进行实验，当加入氢氧化钠溶液后，会观察到 ；产生该现象的原因是 。
(2)图2是探究铁生锈条件的实验。图中①、②、③处均为光亮的铁丝绒。对比 （填序号）的现象，可得铁生锈的条件之一为与氧气接触。植物油对③处铁丝绒的作用为 。
【答案】(1) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 烧杯中的水倒吸进锥形瓶中 氢氧化钠消耗锥形瓶内的二氧化碳气体，使瓶内压强小于外界气压
(2) ②③ 隔绝氧气
【详解】（1）CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氢氧化钠消耗锥形瓶内的二氧化碳气体，使瓶内压强小于外界气压，故可观察到烧杯中的水倒吸进锥形瓶中；
（2）左侧干燥空气中的铁丝只接触氧气不接触水从而不生锈，左侧水中的铁丝只接触水不接触氧气，从而不生锈，右侧空气中的铁丝同时接触氧气和水，从而铁丝生锈，故对比②③的现象，可得铁生锈的条件之一为与氧气接触；植物油对③处铁丝绒的作用为隔绝氧气。
6．（2025·河北张家口·模拟）为验证金属的化学性质及探究铁锈蚀的条件，实验小组用Y型管设计了如下实验：
(1)甲实验Y型管右侧观察到的现象是 。
(2)一段时间后，倾斜甲实验Y型管，使右侧反应后的溶液进入左侧。若Zn过量，左侧一定发生反应的化学方程式是 。
(3)乙实验Y型管左侧铁片未生锈，右侧铁片生锈，由此可得出铁生锈的条件之一是 。
(4)下列对钢铁制品的防锈措施不合理的是___________（填序号）。
A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干
C．在铁制品表面镀上一层锌 D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
【答案】(1)铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
(2)Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
(3)与水接触
(4)D
【详解】（1）由图甲可知，Y型管右侧硝酸银溶液中有铜片，由金属活动顺序表可知，铜的金属活动性比银强，因此，铜片能将硝酸银中的银离子置换出来，观察到的现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，故填写：铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。
（2）甲实验Y型管右侧发生的反应是铜与硝酸银反应，生成硝酸铜与银，一段时间后，倾斜甲实验Y型管，使右侧反应后的溶液进入左侧，即硝酸铜溶液进入左侧，由金属活动顺序表可知，锌的金属活动性比铜强，因此，锌能与硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜，化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，故填写：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
（3）由图乙可知，Y型管左侧铁片与氧气接触，没有水分，右侧铁片与水和氧气接触，一段时间后，左侧铁片未生锈，右侧铁片生锈，由此可得出铁生锈的条件之一是与水接触，故填写：与水接触。
（4）A.在车船的表面喷涂油漆，隔绝了铁与氧气和水接触，能够防止生锈，故不符合题意；
B.将使用后的菜刀擦干，可以避免铁与水长时间接触，能够防止生锈，故不符合题意；
C.在铁制品表面镀上一层锌，隔绝了铁与氧气和水接触，能够防止生锈，故不符合题意；
D.用洗涤剂将铁制品表面油膜洗净，破坏了铁表面的保护层，使铁与氧气和水接触，容易生锈，故符合题意，故选D。
7．（2025·河北石家庄·模拟）根据图示回答问题。
(1)图1是验证铁生锈条件的实验。打开活塞，持续缓慢地滴加试剂X，一段时间后装置B中的现象是 ，说明铁生锈需要与水接触。则试剂X是 ，装置C中干燥剂的作用是 。
(2)图2是验证燃烧条件的实验(已知白磷的着火点是40℃)。图示状态时A、B中白磷均不燃烧。向装置A中通入一定量空气，将A中的部分热水压入B中，A、B中白磷都燃烧。由通空气后B中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要的条件是 。A瓶中水的作用是使温度达到白磷的着火点和 。
【答案】(1) ①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈 过氧化氢溶液 防止空气中的水蒸气与②处铁丝接触(合理即可)
(2) 温度达到可燃物的着火点(合理即可) 隔绝空气(或氧气)
【详解】（1）铁与氧气和水共存时铁容易生锈，要让铁与氧气和水接触，所以试剂X是过氧化氢溶液，图1中打开活塞，持续缓慢地加试剂X过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，①处铁丝与氧气和水同时接触，②处铁丝只与氧气接触，则一段时间后装置B中的现象是①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈，说明铁生锈需要与水接触；
装置C中干燥剂的作用是吸收空气中的水分，防止外界空气中的水分进入装置B，干扰铁生锈条件的探究；
（2）图2中向装置A中通入一定量空气，将A中的部分热水压入B中，A、B中白磷都燃烧。通空气前B中白磷只与氧气接触，不燃烧，通空气后B，热水进入B中，使B中的白磷温度达到了着火点，B中白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；
A 瓶中水的作用是使温度达到白磷的着火点、以及使水中的白磷隔绝空气(或氧气)。
8．（2025·河北石家庄·模拟）根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲是探究铁生锈条件的实验。图中①、②、③处均为光亮的铁丝绒。对比 （填序号）的现象，可得铁生锈的条件之一为与氧气接触。植物油的作用为 。
(2)乙是探究热量变化的实验。将两装置中胶头滴管内的液体滴入铁槽中后，④、⑤中的白磷都发生燃烧，说明④中的反应 （选填“吸收”或“放出”）热量；④中白磷燃烧的更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与 有关。对比⑤装置滴入液体前后的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一为 。
【答案】(1) ②③ 隔绝氧气
(2) 放出 氧气浓度 温度达到可燃物的着火点
【详解】（1）在甲实验中，①处是干燥空气中的铁丝绒，②处是既有空气又有水分，③处则用煮沸过的蒸馏水并加植物油封口来隔绝空气或氧气，对比②与③可知，没有空气或氧气（③）铁不生锈，因此铁生锈的必要条件之一是与氧气接触，故填写：②③；
植物油的作用在于阻止空气或氧气进入水中，即隔绝空气或氧气，故填写：隔绝空气或氧气。
（2）在乙实验中，向装有H2O2和MnO2（能加快H2O2分解并放出热量）的装置④中滴入溶液后迅速发生反应，同时放出热量，使白磷迅速燃烧，故填写：放出；
④中的白磷燃烧更剧烈说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度（供氧情况）有关，故填写：氧气溶度；
对比⑤装置滴入液体前无燃烧、后有燃烧的现象，可知要想使可燃物燃烧，周围温度还须达到可燃物的着火点，故填写：温度达到可燃物的着火点。
9．（2025·河北石家庄·模拟）“化”说金属。
(1)西汉时期的湿法炼铜工艺是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，由此可知铁的金属活动性比铜 (填“强”或“弱”)。
(2)唐代《太清丹经要诀》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合，“密固，入风炉吹之，……其色似金。”“彩色金”中 (填“含”或“不含”)金元素。
(3)北宋沈括在《梦溪笔谈》中提及“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干；不尔则多断折。”其中剂钢就是铁的合金，相较于铁，剂钢的特点是 。
(4)明代《天工开物》描述了锌的冶炼方法：将炉甘石和煤炭一起密封在泥罐中加热，其中泥罐内发生的反应之一为ZnO＋XZn(气态)＋CO2，X的化学式为 。
(5)如今，高铁已是我国的名片。在制造高铁车身时，会对车身表面做喷漆处理，除美观外，主要是为了避免车身生锈，其防锈原理是 。
【答案】(1)强
(2)不含
(3)硬度大（合理即可）
(4)CO
(5)隔绝水和氧气
【详解】（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来，铁能与硫酸铜溶液反应制取铜，说明铁的金属活动性比铜强。
（2）雄黄（As4S4）和锡粉（Sn）中都不含有金元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以 “彩色金” 中不含金元素。
（3）合金的硬度一般比组成它的纯金属大，剂钢是铁的合金，相较于铁，剂钢的特点是硬度大。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Zn、C、O的个数分别是1、1、2，反应前除X外Zn、C、O的个数分别是1、0、1，则X含有1个C、1个O，X的化学式为CO。
（5）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，车身表面喷漆可以隔绝氧气和水，从而防止车身生锈。
10．（2025·河北邢台·模拟）根据图所示实验回答下列问题。
(1)甲是探究铁生锈需要的条件的实验。B试管中植物油的作用是 ；对比试管 (填字母)中的现象；能得出铁生锈需要与水接触。
(2)乙是验证甲烷组成的实验。点燃甲烷前一定要进行的操作是 ；在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到的现象是 ，说明甲烷中含有氢元素，理论依据是 。
【答案】(1) 防止空气中的氧气溶于水，影响实验结果 AC
(2) 检验气体的纯度 烧杯内壁有水雾出现 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变
【详解】（1）B试管中植物油的作用是：防止空气中的氧气溶于水，影响实验结果；
A试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，故A、C对比可得出铁生锈需要与水接触；
（2）甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃甲烷前一定要进行的操作：检验气体的纯度；
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到的现象是：烧杯内壁有水雾出现；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则甲烷中一定含有氢元素。
11．（2025·河北沧州·模拟）利用数字化实验可以比较不同形状的铁与稀盐酸反应的速率，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入锥形瓶中与铁发生反应，测得锥形瓶内气压随时间的变化如图所示，下列分析正确的是
A．t时刻表示反应均已经停止
B．d点溶液中的溶质只有
C．由曲线可知，最终铁粉产生氢气更多
D．对比a、c或b、d点均可比较锥形瓶内反应的速率
【答案】D
【详解】A、由图可知，t时刻气压不断增大，不能表示铁与稀盐酸反应已经停止，故A错误；
B、由图可知，d点时，铁与稀盐酸反应还在继续，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则此时溶液中的溶质有FeCl2、HCl，故B错误；
C、由图可知，最后装置内的气压相等，则最终铁粉、铁片产生氢气相同，故C错误；
D、对比分析a、c点可知，相同的气压时，a所需的时间短，说明盛有铁粉的装置内反应的速率更快；对比分析b、d点可知，相同时间内铁粉产生的气体较多，说明盛有铁粉的装置内反应的速率更快，故D正确。
故选D。
12．（2025·河北石家庄·模拟）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图实验进行探究。下列说法不正确的是
A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B．若用稀盐酸能比较两金属的活动性，则只有金属片表面产生气泡
C．若将铜片放入的盐溶液，则能比较出与铜的金属活动性
D．若为，向两支试管加入溶液，能得出金属活动性：
【答案】D
【详解】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确；
B、铜不和稀盐酸反应，若用稀盐酸能比较两金属的活动性，则只有金属片表面产生气泡，故选项说法正确；
C、若将铜片放入的盐溶液，无明显现象，说明铜不与X溶液反应，即铜的活动性比X弱，能比较出与铜的金属活动性，故选项说法正确；
D、若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误。
故选：D。
13．（2025·河北邢台·模拟）如图所示，将金属X放入ag硝酸银溶液中，当观察到溶液变成浅绿色后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，充分搅拌，溶液浅绿色逐渐消失最后得到无色溶液。下列说法正确的是
A．金属X可能是铜 B．无色溶液中一定不存在硝酸银
C．无色溶液的质量一定大于ag D．三种金属的活动性强弱为
【答案】B
【详解】A、将金属X放入ag溶液中，观察到溶液变成浅绿色，说明X是金属铁，故选项说法不正确；
B、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，再向烧杯内加入一定量锌粉，充分搅拌，锌与溶液反应生成和溶液，浅绿色消失得到无色溶液，无色溶液中一定不存在和，故选项说法正确；
C、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌与溶液反应生成和，溶液由→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2，转化可看成是：Zn+2AgNO3=2Ag + Zn(NO3)2，每65份质量的锌完全反应，生成216份质量的银，固体质量增加，则溶液质量减少，因此无色溶液的质量小于ag，故选项说法不正确；
D、X（铁）能从溶液中置换出银，说明X（铁）的活动性比银强，锌能从溶液中置换出X（铁），说明锌的活动性比X（铁）强，由此可得出三种金属的活动性强弱为，故选项说法不正确。
故选B。
14．（2025·河北邯郸·模拟）2024年12月4日，春节被列入非物质文化遗产代表作名录。在古代，每逢新春画师们要呈献“岁朝图”供宫室春节点缀，贴对联也是重要的习俗之一，有些对联的字是用“金粉”书写的，化学小组的同学们为了揭秘我国传统绘画中的色彩密码，进行了如下探究。
查阅资料
①常见的白色颜料主要是珍珠、砗磲、方解石，主要成分为CaCO3。
②“金粉”可能是金、铜、锌、铁粉中的一种或几种。
探究I 验证白色颜料中的成分
【实验1】
(1)取少量样品于试管中，向其中加入足量 ，观察到产生气泡。
实验结论：白色颜料中含有碳酸盐。
(2)实验反思：小李同学认为实验不够严谨，理由是 。为证明白色颜料中含有碳酸钙，小组同学应补充的实验是 (填实验操作及现象)。
探究Ⅱ 检验“金粉”的成分
【实验2】
(3)同学们通过观察“金粉”，结合物质的物理性质分析，“金粉”中一定没有铁粉，理由是 。
(4)取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀硫酸，观察到有气泡冒出，试管底部有未溶物，产生气泡的化学方程式为 。
(5)过滤上述步骤反应后的液体，将滤渣在空气中灼烧，观察到固体全部变黑。
实验结论：“金粉”的成分为 。
(6)反思拓展：请设计实验方案验证铜、锌、铁三种金属的活动性顺序： 。
【答案】(1)稀盐酸
(2) 活泼金属与酸反应也会生成气体 将生成的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊
(3)铁粉是黑色的
(4)
(5)铜和锌
(6)分别将两根铁丝插入硝酸铜、硝酸锌溶液中，观察实验现象
【详解】（1）根据实验结论白色颜料中含有碳酸盐，碳酸盐和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，则取少量样品于试管中，向其中加入足量稀盐酸，可观察到产生气泡；
（2）由于活泼金属与酸反应也会生成气体，所以小李同学认为上述实验不够严谨；
为证明白色颜料中含有碳酸钙，小组同学应补充的实验是将生成的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体为二氧化碳，则可验证白色颜料中含有碳酸盐；
（3）由于铁粉是黑色的，所以说“金粉”中一定没有铁粉；
（4）取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀硫酸，观察到有气泡冒出，说明一定有排在氢前面的金属，即锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，说明“金粉”中一定含有锌；过量的稀硫酸可以检验并完全除去锌；
（5）过滤上述步骤反应后的液体，将滤渣在空气中灼烧，铜与氧气加热反应生成黑色的氧化铜，金不与氧气发生反应 ，观察到固体全部变黑，说明“金粉”成分中不含有金，含有铜和锌；
（6）分别将两根铁丝插入硝酸铜、硝酸锌溶液中，观察实验现象，插入硝酸铜溶液的铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁能置换出硝酸铜中的铜，则活动性Fe＞Cu；插入硝酸锌溶液的铁丝无明显变化，说明铁不能置换出硝酸锌中的锌，则活动性Zn＞Fe，即可验证三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu。
15．（2025·河北石家庄·模拟）小张从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。
【交流讨论】
(1)这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的 反应生成铁锈。
【查阅资料】
①活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。
②溶液和KSCN溶液反应后溶液呈血红色，常用于的检验。
【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？
(2)假设一：铁粉没有变质；假设二：铁粉 变质；假设三：铁粉全部变质
【实验探究Ⅰ】
(3)
实验 实验操作 实验现象 结论
1 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A。 产生大量气泡 脱氧剂中含有 。
烧杯中溶液呈黄色，底部有少量黑色物质。 脱氧剂中含有C、
2 取少量滤液A于试管1中，向其中滴加 溶液。
【实验结论】假设二正确。
【实验探究Ⅱ】
(4)小张为证明此包食品脱氧剂中还含有氯化钠，另取少量固体于烧杯中加入足量蒸馏水，搅拌、静置，取上层少量清液于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀（氯化银），继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式 。
【反思评价】
(5)小王认为在实验探究Ⅰ中，无需进行实验2就能证明假设二成立，原因是 。
【答案】(1)氧气、水蒸气
(2)部分
(3) 铁粉 KSCN 溶液呈血红色
(4)
(5)实验1烧杯中溶液呈黄色，说明溶液中有Fe3+，即可说明脱氧剂中含有氧化铁；
【详解】（1）铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；
（2）据已知假设，则假设二为铁粉部分变质；
（3）取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，产生大量气泡，说明脱氧剂中含有铁粉，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；由实验结论可知，脱氧剂中含有C、Fe2O3，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，由题文可知，FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，所以取少量滤液A于试管1中，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明溶液中含有铁离子，即可验证脱氧剂中含有氧化铁；
（4）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：；
（5）实验1烧杯中溶液呈黄色，说明溶液中有Fe3+，即可验证脱氧剂中含有氧化铁，所以无需进行实验2就能证明假设二成立。
16．（2025·河北邢台·模拟）化学兴趣小组同学为验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下实验。
【设计方案】小组同学设计的两种实验方案如图所示。
【表达交流】
(1)方案一中，打磨铝丝的目的是 ，铝丝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 ，铜丝浸入到硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为 色。
(2)根据方案二 (选填“能”或“不能”)验证三种金属活动性顺序，理由是 。
【得出结论】三种金属的活动性顺序由强至弱为Al>Cu>Ag。
【拓展应用】
(3)现在小雪的实验台上化学试剂只有铝丝(砂纸打磨过)、洁净的铜丝和硝酸银溶液，化学仪器都能提供，若要通过实验验证这三种金属的活动性顺序，请你简要写出一种实验方案： 。
(4)金属一般具有共同的物理性质，相似的化学性质，但反应的难易和剧烈程度不同。地球上的金属除少数不活泼的以外，都以 (选填“单质”或“化合物”)的形式存在。
【答案】(1) 除去铝丝表面的氧化物 蓝
(2) 能 试管①中铜丝和硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼；试管②中银丝和硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼
(3)将足量铜丝浸入到硝酸银溶液中，充分反应后取出铜丝，将铝丝浸入到反应后的硝酸铜溶液中
(4)化合物
【详解】（1）方案一中，打磨铝丝的目的是：除去铝丝表面的氧化物，防止影响实验；
铝丝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：；
铜丝浸入到硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色；
（2）试管①中铜丝和硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼；试管②中银丝和硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，故根据方案二能验证三种金属的活动性顺序；
（3）将足量铜丝浸入到硝酸银溶液中，充分反应，生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属的活动性顺序：铜＞银；取出铜丝，将铝丝浸入到反应后的硝酸铜溶液中，生成硝酸铝和铜，有红色固体析出，说明金属的活动性顺序：铝＞铜。能说明金属的活动性顺序：铝＞铜＞银。故填：将足量铜丝浸入到硝酸银溶液中，充分反应后取出铜丝，将铝丝浸入到反应后的硝酸铜溶液中；
（4）地球上的金属除少数不活泼的以外，如金、银，其他都以化合物的形式存在。
17．（2025·河北邢台·模拟）保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。已知使用过的某铁系脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、活性炭、铁粉。同学们设计了下图所示回收铁的流程。
资料卡：（1）硅藻土不溶于水和酸；（2）溶液与Fe、Zn均能反应生成
(1)操作1为 。
(2)加过量盐酸时，固体1中的氧化物发生反应的化学方程式为 ，溶液1的溶质为 。
(3)过滤时滤纸没有紧贴漏斗内壁，可能造成的后果是 。
(4)试剂X为 （写化学式）。
【答案】(1)用磁铁吸引
(2)
(3)过滤速度过慢
(4)Zn
【详解】（1）操作1是将铁系脱氧剂中的铁和其他固体分离，可采用用磁铁吸引的方法。
（2）酸能和金属氧化物反应，故加过量盐酸时，固体1中的氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
固体1中的氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠不与稀盐酸反应，稀盐酸过量，反应后会剩余部分盐酸，故溶液1的溶质为FeCl3、NaCl、HCl。
（3）过滤时滤纸没有紧贴漏斗内壁，可能造成的后果是过滤速度过慢。
（4）固体2通过操作1可以得到铁和锌，则固体2中含有铁和锌，说明过量X能将溶液1中的氯化铁转化为铁，且反应后X会有剩余，则X为锌，其化学式为Zn。
18．（2025·河北邯郸·模拟）某工厂排放的废水中含有大量的、和，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废液中回收金属铜和两种产品。请根据下列流程图，回答下列问题。
(1)产品2中含有的大量属于 （选填“酸”或“盐”）。
(2)操作①的目的是 。
(3)加入试剂甲需要过量的目的是 。
(4)加入试剂乙后发生的反应方程式为 。
(5)产品2不纯，所含的杂质可能有 。
【答案】(1)盐
(2)提高废水中溶质的浓度，提高回收效率
(3)将废水中的硫酸铜完全反应，置换出全部的铜
(4)
(5)/硫酸钠
【详解】（1）产品2中含有的大量是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）操作①将工业废水浓缩，目的是减少溶剂的量，提高废水中溶质的浓度，提高回收效率；
（3）某工厂排放的废水中含有大量的、和，工厂计划从该废液中回收金属铜和两种产品，产品2中含有大量硫酸亚铁，则产品1为铜，则操作②加入的试剂甲为铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入试剂甲需要过量的目的是将废水中的硫酸铜完全反应，置换出全部的铜；
（4）某工厂排放的废水中含有大量的、和，工厂计划从该废液中回收金属铜和两种产品，产品2中含有大量硫酸亚铁，则产品1为铜，则操作②加入的试剂甲为铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则A中含有过量的铁和铜，操作③加入试剂乙得到产品1（铜）和D，根据铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，则试剂乙为稀硫酸，化学方程式为；
（5）某工厂排放的废水中含有大量的、和，工厂计划从该废液中回收金属铜和两种产品，产品2中含有大量硫酸亚铁，则产品1为铜，则操作②加入的试剂甲为铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸钠不参与反应，则得到的B中含有硫酸钠、硫酸亚铁，那么B冷却结晶得到的产品2不纯，可能含有硫酸钠。
19．（2025·河北石家庄·模拟）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，某兴趣小组成员为确定其成分，进行如下实验：
回答下列问题：
(1)固体A的化学式为 ；
(2)操作Ⅰ的名称是 ；
(3)黄色溶液b中一定存在的阳离子是 (填离子符号)；
(4)综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是 。
【答案】(1)Fe
(2)过滤
(3)H+、Fe3+
(4)铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铁(或Fe、C、Na2CO3、Fe2O3)
【详解】（1）脱氧剂中只有铁粉能被磁铁吸引，因此固体A是铁；
（2）操作Ⅰ是固液分离的操作，则操作Ⅰ是过滤；
（3）固体混合物B加水溶解，得到滤液a和固体混合物C，向固体混合物C中加入过量稀盐酸，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，产生黄色溶液b和黑色固体D，则脱氧剂中一定含有氧化铁和碳粉，则黄色溶液b中一定存在的阳离子是铁离子和氢离子，化学符号为：H+、Fe3+；
（4）滤液a的pH=9，则溶液呈碱性，脱氧剂中一定含有碳酸钠，结合（3）中可得，脱氧剂中一定含有铁粉、氧化铁、碳酸钠和碳粉。
20．（2025·河北邢台·模拟）某废旧电路板中含有塑料、锡、锌、金、铜等。如图是实验室模拟回收废旧电路板中铜和金的流程，分析下列问题。[锡能与稀硫酸反应生成硫酸亚锡(SnSO4)]。
(1)写出锌与稀硫酸发生反应的化学方程式 。
(2)灼烧铜、金混合物时，发生反应的基本类型是 。
(3)溶液b中的溶质是 。
(4)操作X可以采用的物理方法是 。
(5)上述流程的意义是 。
【答案】(1)Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
(2)化合反应
(3)硫酸铜、硫酸
(4)用磁铁吸引
(5)节约资源
【详解】（1）锌与稀硫酸生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
（2）灼烧铜、金混合物时，铜与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；
（3）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故溶液b中的溶质是硫酸铜和过量的硫酸；
（4）操作X是从铜铁的混合物中分离出铜，可用磁铁吸引出铁；
（5）上述流程是回收废旧电路板中铜和金的流程，故上述流程的意义是节约资源。
21．（2025·河北张家口·模拟）回收废旧金属是节约金属资源的有效途径之一。某兴趣小组欲从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废液中提取金属铜，设计了如图所示的回收流程(部分生成物已略去)，请回答下列问题。
(1)操作X是 。
(2)溶液1中含有 种溶质。
(3)步骤①中发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。
(4)固体B的一种用途是 。
(5)完成步骤③后，如何检验该步骤中所加的稀硫酸是否足量，写出操作、现象及结论： 。
【答案】(1)过滤
(2)1/一
(3)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4/Zn+FeSO4=Fe+ ZnSO4
(4)可用作建筑材料
(5)取样品于试管中，加入锌粒，若有气泡产生，则说明稀硫酸过量
【详解】（1）操作X可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，故填：过滤；
（2）在废液中加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，固体A为锌、铁和铜，则溶液1中的溶质只有硫酸锌，故填：1或一；
（3）步骤①中锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式分别为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ ZnSO4，故填：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4或Zn+FeSO4=Fe+ ZnSO4；
（4）固体A为锌、铁和铜，铁能被磁铁吸引，锌和铜不能被磁铁吸引，则固体B为铁，固体C为锌和铜，铁可用作建筑材料，故填：可用作建筑材料：
（5）检验所加的稀硫酸是否过量的方法是取样品于试管中，加入锌粒，若有气泡产生，则说明稀硫酸过量，故填：取样品于试管中，加入锌粒，若有气泡产生，则说明稀硫酸过量。
22．（2025·河北邯郸·模拟）废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质。为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。
请回答：
(1)铁常用来制作饮具，利用了铁的 性。
(2)滤液A的溶质为 。（写化学式）
(3)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式 。
(4)操作1和操作2为同一操作，操作名称为 。
(5)往滤液B中加入的物质X是 。
【答案】(1)导热
(2)FeSO4
(3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(4)过滤
(5)铁
【分析】金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液A经过一系列反应得到氧化铁。
【详解】（1）铁常用来制作炊具，这是利用了铁的导热性，来加热锅中的饭菜；
（2）由分析可知，滤液A的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4；
（3）固体A是铜和铁，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（4）操作1和操作2都是将固体和液体分离，故为过滤；
（5）由分析可知，往滤液B中加入的物质X是铁。
23．（2025·福建泉州·模拟）烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。
(1)铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的 性。
(2)制铜的一种化学原理为，其中X的化学式是 。
(3)将铜箔加热后迅速冷却，使其附着在器物表面，制成炫彩夺目的烧箔画。在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是 。
(4)金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理 (填“相同”或“不同”)。铝箔具有抗腐蚀性的原因是 。
【答案】(1)延展
(2)
(3)
(4) 不同 铝常温下能与氧气反应形成致密的氧化铝膜（合理即可）
【详解】（1）铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的延展性；
（2）根据可知，反应前含有2个Cu原子，2个S原子，8个O原子，2X，反应后含有2个Cu原子，2个S原子，10个O原子，4个H原子，故2X中含有4个H原子和2个O原子，故X的化学式是H2O；
（3）在空气中加热铜箔生成氧化铜，发生反应的化学方程式为：；
（4）金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理是不同的，铝箔具有抗腐蚀性是因为铝易被氧气氧化生成致密而坚固的氧化铝保护膜。
24．（2025·河北沧州·模拟）金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如图：
请回答下列问题：
(1)加入足量稀硫酸的目的是 。
(2)浅绿色溶液的溶质为 (写化学式)。
(3)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(4)写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法 。
(5)上述方案中可能造成空气污染的原因是 。
【答案】(1)使黑色氧化铜与稀硫酸充分反应
(2)FeSO4
(3)
(4)用磁铁吸引（合理即可）；
(5)塑料在空气中燃烧会产生有害气体
【分析】含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）在空气中灼烧，得到黑色固体氧化铜，氧化铜与过量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸铜和过量铁反应生成硫酸亚铁和铜，过量铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到滤渣：铁、铜，说明有铁剩余，稀硫酸反应完全，滤液为硫酸亚铁溶液。
【详解】（1）含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）在空气中灼烧，得到黑色固体氧化铜，氧化铜与过量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则加入足量稀硫酸的目的是使黑色氧化铜与稀硫酸充分反应，故填：使黑色氧化铜与稀硫酸充分反应；
（2）浅绿色溶液是指硫酸亚铁溶液，溶质化学式：FeSO4，故填：FeSO4；
（3）黑色固体氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式，故填：；
（4）磁铁能吸引铁、不吸引铜，可利用磁铁吸引；稀盐酸与铁反应，与铜不反应，可以向铁、铜混合物中加入过量稀盐酸，过滤，洗涤、干燥，得到铜，故填：用磁铁吸引（合理即可）；
（5）含铜废料中含有塑料，塑料在空气中燃烧会产生有害气体，污染环境，故填：塑料在空气中燃烧会产生有害气体。
25．（2025·河北石家庄·模拟）金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。设计图所示实验方案，从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜(部分生成物已略去)。
请回答下列问题：
(1)铜能拉成丝，体现了铜具有 性。
(2)浅绿色溶液中的溶质是 。
(3)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(4)写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法 。
(5)上述方案中可能造成空气污染的原因是 。
【答案】(1)延展
(2)(或硫酸亚铁)
(3)
(4)用磁铁吸引[或加入过量稀盐酸(或稀硫酸)，过滤]
(5)塑料绝缘材料在空气中灼烧会产生空气污染物（合理即可）
【详解】（1）铜能拉成丝，体现了铜具有良好的延展性；
（2）铜在空气中灼烧生成氧化铜，氧化铜和足量稀硫酸反应生成硫酸铜（蓝色溶液）和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则浅绿色溶液中的溶质是硫酸亚铁，其化学式为FeSO4；
（3）黑色固体与稀硫酸，发生的是氧化铜和足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为；
（4）铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，从Fe和Cu的混合物中得到Cu，可用磁铁吸引；或铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，从Fe和Cu的混合物中得到Cu，可将混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反应后过滤（合理即可）；
（5）上述方案中可能造成空气污染的原因是塑料绝缘材料在空气中灼烧会产生空气污染物（合理即可）。
26．（2025·河北邢台·模拟）某化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图流程，请回答下列问题。
(1)操作a的名称是 。
(2)若步骤①中加入Fe的量不足，可能造成的结果是 。
(3)固体A中存在的物质有 (填化学式)
(4)写出步骤②的化学方程式： 。
【答案】(1)过滤
(2)硫酸铜不能完全转化为铜
(3)Cu、Fe
(4)
【详解】（1）操作a是分离固液的过滤操作；
（2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，若步骤①中加入Fe的量不足，可能造成的结果是硫酸铜不能完全转化为铜；
（3）步骤①向含、的废液中加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则充分反应后过滤得到的固体A中含有铜、铁，其化学式分别为Cu、Fe；
（4）由第（3）小问分析可知，固体A中含有铜、铁，步骤②向固体A中加入适量的稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，化学方程式为。
27．（2025·河北邢台·模拟）2024年是我国南极科考40周年。
(1)“雪龙”2号是我国建造的全球首艘双向破冰极地科考船，它主要使用柴油发动机发电。柴油是从化石燃料 中得到的。
(2)极地考察人员穿着的防寒服内胆填充物主要是鹅绒，鉴别鹅绒和普通棉花的方法是 。
(3)如图所示为央行发行的中国极地科学考察金质纪念币。不法分子仿制的纪念币一般由黄铜（铜锌合金）制成。为检验真假，可将纪念币放入 溶液中，观察现象。
【答案】(1)石油
(2)点燃，闻气味
(3)稀硫酸（合理即可）
【详解】（1）柴油是从化石燃料石油中得到的，故填：石油；
（2）可用点燃，闻气味方法鉴别鹅绒和普通棉花，点燃鹅绒有烧焦羽毛味，棉花有烧纸味，故填：点燃，闻气味；
（3）黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，黄金与稀硫酸不反应，无明显现象，故可将纪念币放入稀硫酸溶液中，观察现象，故填：稀硫酸（合理即可）。
28．（2025·河北沧州·模拟）某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。
方法一：
方法二：
请回答下列问题：
(1)方法一中发生反应时可观察到的现象为 ，为防止低碳铁皮在空气中生锈，常用的方法为 (答出一种)。
(2)方法二中获得A溶液的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。
(3)从产物成分组成角度分析，与方法二比较，方法一的不足之处是 (答一点即可)。
【答案】(1) 剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 刷漆（合理即可)
(2) 置换反应
(3)得到的四氧化三铁纯度低(合理即可)
【详解】（1）方法一中低碳铁片在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，现象是：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，为防止低碳铁皮在空气中生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆；
（2）方法二中获得A溶液的反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）方法二中得到的是纯净的四氧化三铁，而方法一中铁片在纯氧中燃烧，生成的四氧化三铁中会含有其他铁的氧化物等杂质，得到的四氧化三铁纯度低。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
专题05 金属和金属矿物
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
金属的物理性质 5年1考 选择题 2021年2分 金属物理性质的差异与共性
金属的化学性质 5年3考 选择题 填空题 2025年2分 2023年2分 2022年2分 2020年3分 金属与氧气、酸、盐溶液的反应（化学方程式的书写；滤渣、滤液成分的判断）
合金 5年1考 填空题 2023年2分 金属与合金之间物理性质的差异
金属资源的锈蚀及防护 5年1考 选择题 2025年 2022年2分 铁生锈的原理及防锈措施
1．（2025·河北卷）如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是
A．①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B．②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代
C．④中铁板上会出现红色图案 D．⑤中塑封是为了防止班徽生锈
2．（2023·河北卷）向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是

A．M点时，溶液中的溶质只有
B．N点时，生成气体的总质量达到最大
C．过程中，溶液的逐渐增大
D．该铜锌混合物中锌的质量为
3．（2023·河北卷）对如图所示实验的分析错误的是

A．甲：铅合金先变成液态，说明铅合金比铅的熔点更低
B．乙：液体从敞口容器侧壁的孔中喷出，说明液体对侧面有压强
C．丙：澄清石灰水变浑浊，带火星小木条复燃，说明气体中含有二氧化碳和氧气
D．丁：改变磁场方向，电流表指针反向偏转，说明感应电流的方向仅由磁场方向决定
4．（2022·河北卷）对如图所示实验的分析，错误的是
A． 甲：头发被带电的气球吸引，说明头发原来一定带电
B． 乙：两个铅柱没有被重物拉开，说明分子之间存在引力
C． 丙：一段时间后，只有①中铁钉生锈，说明铁生锈与水有关
D． 丁：干冷的烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛中含有氢元素
5．（2021·河北卷）下列有关金属及合金的说法错误的是
A．金属在常温下大多数都是固体 B．铝合金的硬度比铝的硬度小
C．铁制品在潮湿的空气中易生锈 D．钢铁是使用最多的金属材料
6．（2022·河北卷）根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。仪器a的名称是 ；若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是 。
(2)乙是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是 ；步骤②中观察到铝丝表面的现象是 。设计该实验的依据是 。
1．（2025·河北邢台·模拟）煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，其结构如图所示。下列说法不合理的是
A．石油炼制可得到煤油等多种产品
B．黄铜是一种化合物
C．煤油不充分燃烧会产生黑烟，黑烟的主要成分是碳单质
D．使用过程中，棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，温度达不到灯芯的着火点
2．（2025·河北唐山·模拟）唐山是重要的钢铁生产基地。下列说法错误的是
A．工业炼铁的主要原理是
B．焦炭在炼铁过程中的作用：仅作燃料，提供热量
C．铁质栏杆喷漆防止生锈的原理是隔绝氧气和水
D．回收废旧金属是保护金属资源的一种有效途径
3．（2025·河北邯郸·模拟）将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是
A．该化学反应不遵守质量守恒定律
B．B~C段发生的主要化学反应为2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．C~D段压强变化主要是因为不再产生气体，温度降低，容器内压强变小
D．由此实验可知，铁锈能更好地保护铁不再被锈蚀
4．（2025·河北石家庄·模拟）下列实践项目的设计方案不合理的是
选项 实践项目 设计方案
A 铁制栏杆的防锈 给铁栏杆喷涂油漆
B 酸性土壤的改良 向土壤中施用烧碱
C 除去冰箱内的异味 在冰箱内放置活性炭
D 增加养鱼池水中的含氧量 利用增氧机把水喷向空中
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·河北邯郸·模拟）根据以下所示实验装置进行实验，回答以下问题：
(1)CO2和NaOH溶液可以发生反应，反应的化学方程式为 ；为证明二者能反应，用图1的装置进行实验，当加入氢氧化钠溶液后，会观察到 ；产生该现象的原因是 。
(2)图2是探究铁生锈条件的实验。图中①、②、③处均为光亮的铁丝绒。对比 （填序号）的现象，可得铁生锈的条件之一为与氧气接触。植物油对③处铁丝绒的作用为 。
6．（2025·河北张家口·模拟）为验证金属的化学性质及探究铁锈蚀的条件，实验小组用Y型管设计了如下实验：
(1)甲实验Y型管右侧观察到的现象是 。
(2)一段时间后，倾斜甲实验Y型管，使右侧反应后的溶液进入左侧。若Zn过量，左侧一定发生反应的化学方程式是 。
(3)乙实验Y型管左侧铁片未生锈，右侧铁片生锈，由此可得出铁生锈的条件之一是 。
(4)下列对钢铁制品的防锈措施不合理的是___________（填序号）。
A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干
C．在铁制品表面镀上一层锌 D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
7．（2025·河北石家庄·模拟）根据图示回答问题。
(1)图1是验证铁生锈条件的实验。打开活塞，持续缓慢地滴加试剂X，一段时间后装置B中的现象是 ，说明铁生锈需要与水接触。则试剂X是 ，装置C中干燥剂的作用是 。
(2)图2是验证燃烧条件的实验(已知白磷的着火点是40℃)。图示状态时A、B中白磷均不燃烧。向装置A中通入一定量空气，将A中的部分热水压入B中，A、B中白磷都燃烧。由通空气后B中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要的条件是 。A瓶中水的作用是使温度达到白磷的着火点和 。
8．（2025·河北石家庄·模拟）根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲是探究铁生锈条件的实验。图中①、②、③处均为光亮的铁丝绒。对比 （填序号）的现象，可得铁生锈的条件之一为与氧气接触。植物油的作用为 。
(2)乙是探究热量变化的实验。将两装置中胶头滴管内的液体滴入铁槽中后，④、⑤中的白磷都发生燃烧，说明④中的反应 （选填“吸收”或“放出”）热量；④中白磷燃烧的更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与 有关。对比⑤装置滴入液体前后的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一为 。
9．（2025·河北石家庄·模拟）“化”说金属。
(1)西汉时期的湿法炼铜工艺是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，由此可知铁的金属活动性比铜 (填“强”或“弱”)。
(2)唐代《太清丹经要诀》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合，“密固，入风炉吹之，……其色似金。”“彩色金”中 (填“含”或“不含”)金元素。
(3)北宋沈括在《梦溪笔谈》中提及“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干；不尔则多断折。”其中剂钢就是铁的合金，相较于铁，剂钢的特点是 。
(4)明代《天工开物》描述了锌的冶炼方法：将炉甘石和煤炭一起密封在泥罐中加热，其中泥罐内发生的反应之一为ZnO＋XZn(气态)＋CO2，X的化学式为 。
(5)如今，高铁已是我国的名片。在制造高铁车身时，会对车身表面做喷漆处理，除美观外，主要是为了避免车身生锈，其防锈原理是 。
10．（2025·河北邢台·模拟）根据图所示实验回答下列问题。
(1)甲是探究铁生锈需要的条件的实验。B试管中植物油的作用是 ；对比试管 (填字母)中的现象；能得出铁生锈需要与水接触。
(2)乙是验证甲烷组成的实验。点燃甲烷前一定要进行的操作是 ；在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到的现象是 ，说明甲烷中含有氢元素，理论依据是 。
11．（2025·河北沧州·模拟）利用数字化实验可以比较不同形状的铁与稀盐酸反应的速率，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入锥形瓶中与铁发生反应，测得锥形瓶内气压随时间的变化如图所示，下列分析正确的是
A．t时刻表示反应均已经停止
B．d点溶液中的溶质只有
C．由曲线可知，最终铁粉产生氢气更多
D．对比a、c或b、d点均可比较锥形瓶内反应的速率
12．（2025·河北石家庄·模拟）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图实验进行探究。下列说法不正确的是
A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B．若用稀盐酸能比较两金属的活动性，则只有金属片表面产生气泡
C．若将铜片放入的盐溶液，则能比较出与铜的金属活动性
D．若为，向两支试管加入溶液，能得出金属活动性：
13．（2025·河北邢台·模拟）如图所示，将金属X放入ag硝酸银溶液中，当观察到溶液变成浅绿色后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，充分搅拌，溶液浅绿色逐渐消失最后得到无色溶液。下列说法正确的是
A．金属X可能是铜 B．无色溶液中一定不存在硝酸银
C．无色溶液的质量一定大于ag D．三种金属的活动性强弱为
14．（2025·河北邯郸·模拟）2024年12月4日，春节被列入非物质文化遗产代表作名录。在古代，每逢新春画师们要呈献“岁朝图”供宫室春节点缀，贴对联也是重要的习俗之一，有些对联的字是用“金粉”书写的，化学小组的同学们为了揭秘我国传统绘画中的色彩密码，进行了如下探究。
查阅资料
①常见的白色颜料主要是珍珠、砗磲、方解石，主要成分为CaCO3。
②“金粉”可能是金、铜、锌、铁粉中的一种或几种。
探究I 验证白色颜料中的成分
【实验1】
(1)取少量样品于试管中，向其中加入足量 ，观察到产生气泡。
实验结论：白色颜料中含有碳酸盐。
(2)实验反思：小李同学认为实验不够严谨，理由是 。为证明白色颜料中含有碳酸钙，小组同学应补充的实验是 (填实验操作及现象)。
探究Ⅱ 检验“金粉”的成分
【实验2】
(3)同学们通过观察“金粉”，结合物质的物理性质分析，“金粉”中一定没有铁粉，理由是 。
(4)取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀硫酸，观察到有气泡冒出，试管底部有未溶物，产生气泡的化学方程式为 。
(5)过滤上述步骤反应后的液体，将滤渣在空气中灼烧，观察到固体全部变黑。
实验结论：“金粉”的成分为 。
(6)反思拓展：请设计实验方案验证铜、锌、铁三种金属的活动性顺序： 。
15．（2025·河北石家庄·模拟）小张从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。
【交流讨论】
(1)这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的 反应生成铁锈。
【查阅资料】
①活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。
②溶液和KSCN溶液反应后溶液呈血红色，常用于的检验。
【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？
(2)假设一：铁粉没有变质；假设二：铁粉 变质；假设三：铁粉全部变质
【实验探究Ⅰ】
(3)
实验 实验操作 实验现象 结论
1 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A。 产生大量气泡 脱氧剂中含有 。
烧杯中溶液呈黄色，底部有少量黑色物质。 脱氧剂中含有C、
2 取少量滤液A于试管1中，向其中滴加 溶液。
【实验结论】假设二正确。
【实验探究Ⅱ】
(4)小张为证明此包食品脱氧剂中还含有氯化钠，另取少量固体于烧杯中加入足量蒸馏水，搅拌、静置，取上层少量清液于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀（氯化银），继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式 。
【反思评价】
(5)小王认为在实验探究Ⅰ中，无需进行实验2就能证明假设二成立，原因是 。
16．（2025·河北邢台·模拟）化学兴趣小组同学为验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下实验。
【设计方案】小组同学设计的两种实验方案如图所示。
【表达交流】
(1)方案一中，打磨铝丝的目的是 ，铝丝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 ，铜丝浸入到硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为 色。
(2)根据方案二 (选填“能”或“不能”)验证三种金属活动性顺序，理由是 。
【得出结论】三种金属的活动性顺序由强至弱为Al>Cu>Ag。
【拓展应用】
(3)现在小雪的实验台上化学试剂只有铝丝(砂纸打磨过)、洁净的铜丝和硝酸银溶液，化学仪器都能提供，若要通过实验验证这三种金属的活动性顺序，请你简要写出一种实验方案： 。
(4)金属一般具有共同的物理性质，相似的化学性质，但反应的难易和剧烈程度不同。地球上的金属除少数不活泼的以外，都以 (选填“单质”或“化合物”)的形式存在。
17．（2025·河北邢台·模拟）保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。已知使用过的某铁系脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、活性炭、铁粉。同学们设计了下图所示回收铁的流程。
资料卡：（1）硅藻土不溶于水和酸；（2）溶液与Fe、Zn均能反应生成
(1)操作1为 。
(2)加过量盐酸时，固体1中的氧化物发生反应的化学方程式为 ，溶液1的溶质为 。
(3)过滤时滤纸没有紧贴漏斗内壁，可能造成的后果是 。
(4)试剂X为 （写化学式）。
18．（2025·河北邯郸·模拟）某工厂排放的废水中含有大量的、和，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废液中回收金属铜和两种产品。请根据下列流程图，回答下列问题。
(1)产品2中含有的大量属于 （选填“酸”或“盐”）。
(2)操作①的目的是 。
(3)加入试剂甲需要过量的目的是 。
(4)加入试剂乙后发生的反应方程式为 。
(5)产品2不纯，所含的杂质可能有 。
19．（2025·河北石家庄·模拟）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，某兴趣小组成员为确定其成分，进行如下实验：
回答下列问题：
(1)固体A的化学式为 ；
(2)操作Ⅰ的名称是 ；
(3)黄色溶液b中一定存在的阳离子是 (填离子符号)；
(4)综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是 。
20．（2025·河北邢台·模拟）某废旧电路板中含有塑料、锡、锌、金、铜等。如图是实验室模拟回收废旧电路板中铜和金的流程，分析下列问题。[锡能与稀硫酸反应生成硫酸亚锡(SnSO4)]。
(1)写出锌与稀硫酸发生反应的化学方程式 。
(2)灼烧铜、金混合物时，发生反应的基本类型是 。
(3)溶液b中的溶质是 。
(4)操作X可以采用的物理方法是 。
(5)上述流程的意义是 。
21．（2025·河北张家口·模拟）回收废旧金属是节约金属资源的有效途径之一。某兴趣小组欲从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废液中提取金属铜，设计了如图所示的回收流程(部分生成物已略去)，请回答下列问题。
(1)操作X是 。
(2)溶液1中含有 种溶质。
(3)步骤①中发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。
(4)固体B的一种用途是 。
(5)完成步骤③后，如何检验该步骤中所加的稀硫酸是否足量，写出操作、现象及结论： 。
22．（2025·河北邯郸·模拟）废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质。为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。
请回答：
(1)铁常用来制作饮具，利用了铁的 性。
(2)滤液A的溶质为 。（写化学式）
(3)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式 。
(4)操作1和操作2为同一操作，操作名称为 。
(5)往滤液B中加入的物质X是 。
23．（2025·福建泉州·模拟）烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。
(1)铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的 性。
(2)制铜的一种化学原理为，其中X的化学式是 。
(3)将铜箔加热后迅速冷却，使其附着在器物表面，制成炫彩夺目的烧箔画。在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是 。
(4)金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理 (填“相同”或“不同”)。铝箔具有抗腐蚀性的原因是 。
24．（2025·河北沧州·模拟）金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如图：
请回答下列问题：
(1)加入足量稀硫酸的目的是 。
(2)浅绿色溶液的溶质为 (写化学式)。
(3)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(4)写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法 。
(5)上述方案中可能造成空气污染的原因是 。
25．（2025·河北石家庄·模拟）金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。设计图所示实验方案，从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜(部分生成物已略去)。
请回答下列问题：
(1)铜能拉成丝，体现了铜具有 性。
(2)浅绿色溶液中的溶质是 。
(3)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(4)写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法 。
(5)上述方案中可能造成空气污染的原因是 。
26．（2025·河北邢台·模拟）某化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图流程，请回答下列问题。
(1)操作a的名称是 。
(2)若步骤①中加入Fe的量不足，可能造成的结果是 。
(3)固体A中存在的物质有 (填化学式)
(4)写出步骤②的化学方程式： 。
27．（2025·河北邢台·模拟）2024年是我国南极科考40周年。
(1)“雪龙”2号是我国建造的全球首艘双向破冰极地科考船，它主要使用柴油发动机发电。柴油是从化石燃料 中得到的。
(2)极地考察人员穿着的防寒服内胆填充物主要是鹅绒，鉴别鹅绒和普通棉花的方法是 。
(3)如图所示为央行发行的中国极地科学考察金质纪念币。不法分子仿制的纪念币一般由黄铜（铜锌合金）制成。为检验真假，可将纪念币放入 溶液中，观察现象。
28．（2025·河北沧州·模拟）某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。
方法一：
方法二：
请回答下列问题：
(1)方法一中发生反应时可观察到的现象为 ，为防止低碳铁皮在空气中生锈，常用的方法为 (答出一种)。
(2)方法二中获得A溶液的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑